资源简介

化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千
净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12V一140一16N一23Mg一24S一32C1一35.5
Fe-56Cu—64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.化学与环境、材料、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.给梨树喷洒波尔多液，Cu2+可使蛋白质变性，杀灭病菌
B.抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头常用其作抗氧化剂
C.硫化处理的橡胶，有很好的弹性、耐磨性，可用于制造轮胎
D.氧炔焰可用米切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热
2.下列化学用语表述正确的是
A.H20和H202互为同素异形体
B.Fe+的结构示意图：
2813
:0:
C.s0F的VSEPR模型：e
D.IICIO4的电子式：f:0::0:
L0:“
3.下列说法正确的是
A.用石灰石-石苻法对燃煤烟气进行脱硫，同时有效吸收C02
B.浓H2S0。具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C.可将SOC2与A1Cl3·6H,0混合并加热，从而得到无水A1Cl3
D.自然固氨、人工固氮都是将N,转化为NH
4.下列对应的离子方程式正确的是
A.NaC10溶液中通人少量S02:S02+H20+C10一SO+Cl+2H
B.H,02使酸性KMn0,溶液褪色：2Mn04+H202+6H'=2Mn2+302↑+4H,0
C.Na202与H0反应：2Na202+2H80—4Na*+40H+802↑
D.汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2C0化剂N,+2C0,
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5.氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：4Cu0+2NE,C1△3Cu+CuCL2+N2↑+4H,0,NA为阿伏加德罗常
数的值，当生成N211.2L(标准状况)时，下列说法错误的是
A.被还原的Cu0的分子数为2W
B.生成的CuCl2质量为67.5g
C.转移的电子数为3N
D.生成的H20含有孤电子对数为4NA
6.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体稳定性强，可溶于水，可广泛用于有机反应，结构如图1
所示。下列说法正确的是
A.微粒中F一B一F键角：BF,B.该物质相较NaBF,摩尔质量更大，具有更高的熔沸点
-CH
BF
H.CHC
C.BF:中含有配位键，B原子为sp杂化
图1
D.该物质是离子化合物，固态时能导电
7.图2实验装置能达到实验目的的是
H02
秒表
CL
NH
氧气传感器
测定0，浓度
无水
铁钉
NaOH
浸食盐水
的棉团
溶液
甲
乙
丙
图2
A.装置甲干燥NH
B.装置乙验证铁钉的吸氧腐蚀
C.装置丙收集氯气
D.装首丁测定HO2的分解速率
8.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图3所示。已知X、YZM、N为原子
序数依次增大的前20号主族元素，元素X的核外电子数等于周期数，Y的基态原子最外层有2个
未成对电子，Z、M位于同一主族，基态M原子3p轨道上有4个电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：M>N
B.Y单质的氧化性比Z.单质强
C.简单气态氢化物的稳定性：ZD.X与M形成的化合物的水溶液显碱性
图3
9.下列有关实验操作和现象、解释或结论都正确的组合是
选项
实验操作和现象
解释或结论
常温下，用pH计分别测定NaHCO,溶液和
酸性：CH3C00H>H2C03
CH,COONa溶液的pH,NaHCO,溶液的读数更大
向CuSO,溶液中加人足量NaCl固体，溶液从蓝色
B
[Cu(H20)4]2转化为〔CuCL4]2
变为黄绿色
将少量氯气缓慢通人Fl2溶液中，得到黄色溶液
氧化性：Cl2>Fe+
取少量某固态化合物样品于试管中，加人足量
D
NaOH溶液并加热，在试管口放一张湿润的红色石
该化合物一定为铵盐
蕊试纸，观察到试纸变蓝
第2页，共8页化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
C
C
D
A
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
小
D
B
D
0
【解析】
1.Cu+属于重金属离子，能使蛋白质变性从而杀菌，A正确。抗坏血酸（维生素C)具有较
强还原性，用其作抗氧化剂，B错误。硫化后，橡胶大分子被交联成网状结构，使橡胶具
有很好的弹性、耐磨性，C正确。乙炔燃烧放出大量的热，氧炔焰可用来切割或焊接金属，
D正确。
2.H0和HO2均为化合物，不互为同素异形体，A错误。Fe是26号元素，Fe2是Fe原子失
去2个电子形成的，其核外电子排布为2、8、14，B错误。S0的中心原子S的价层电
子对数为3+2(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，故其VSEPR模型为四面体形为，
:):
C正确。HCIO4电子式为：川：：0：，D错误。
:():
3.石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终将硫转化为稳定的硫酸钙，但不能吸收二氧
化碳，A错误。浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，B错误。
将SOCL,与AICL3·6H,0混合并加热，SOC1,能与AICL3·6H,0分解产生的结晶水发生水
解反应：SOCl2+H,O一SO,↑+2HCI↑，同时生成的HCI对A1Cl的水解又起到抑制作
用，最终可以得到无水A1C1,，C正确。豆科植物将空气中的氮气直接转化为铵根离
子、氮气放电条件下与氧气反应生成一氧化氮等都属于自然固氮，该固氮过程中没
有NH生成，D错误。
4.HC1O是弱电解质，故NaC10溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+H20+3C1O
一SO+CI+2HCIO,A错误。该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子
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方程式2MnO4+5H,02+6H一2Mn2++502↑+8H,0,B错误。Na,02与H210反应，
Na,O2既是氧化剂也是还原剂：2Na,O,+2H,10一4Na++2OH+218OH+0,↑，C
错误。汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方
程式为2N0+2C0继化剂N2+2C02,D正确。
5.根据关系式：3CuO(氧化剂)~3C~N26e,生成1molN2即22.4L(标准状况)时，转移
的6mol电子、被还原的Cu0为3mol,则生成N211.2L(标准状况)时，转移的电子数为
3WA、被还原的Cu0的物质的量为1.5mol,A错误，C正确。生成0.5 mol CuC2质量为67.5g,
B正确。生成2molH20,1个H20中含有2对孤电子对，即生成的H,0含有孤电子对数为
4WA,D正确。
6.BF3中B形成3个共价键，且无孤电子对，B采取sp2杂化，BF中B形成4个共价键，
且无孤电子对，B采取sp杂化，所以F一B—F键角：BF3>BF,A错误。该物质阳离子
基团较大，导致离子键较弱，熔点低于NaBF4,B错误。BF中含有配位键，B的价层电
子对数为4，属于$p杂化，C正确。该物质存在离子键，是离子化合物，但固态时没有可
自由移动的离子，不能导电，D错误。S
7.氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，A错误。铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器
会发生相应变化，能达到实验目的，B正确。氯气的密度比空气密度大，应长导管进气
收集，C错误。长颈漏斗会使产生的气体部分外逸，无法准确测定单位时间内产生气体
的量，D错误。
8.已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号主族元素，元素X的核外电子数等
于周期数，则X为氢元素：基态M原子3p轨道上有4个电子，则M为硫元素，Z为氧元
素：Y的基态原子最外层有2个未成对电子，则Y为碳元素：从结构式中可以看出，N形
成带一个单位正电荷的阳离子，则其为钾元素。从而得出X、Y、Z、M、N分别为H、C、
O、S、K
9.盐溶液的浓度未知，无法比较对应酸的强弱，A错误。CuSO,溶液中，Cu+以[Cu(H,O)4]2
形式存在，溶液呈蓝色。加入足量NCI固体后，溶液变为黄绿色，是因为C1浓度增大，
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