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备战2025年中考化学模拟卷01（成都专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中，属于化学变化的是（ ）
A．镇江制泥 B．拉胚造型 C．高温烧制 D．磨光上釉
2．物质的用途主要由其性质决定的。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质常温下比较稳定
B．肥皂水用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感——肥皂水呈弱碱性
C．干冰作制冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铝制炊具比铁制炊具更耐锈蚀——铝的活动性比铁弱
3．环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳的过量排放将产生温室效应
B．大量使用化肥以提高农作物产量
C．二氧化硫排入大气中，会污染空气
D．随意丢弃塑料垃圾会造成“白色污染”
4．配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）
A． 读取浓硫酸的体积 B． 稀释浓硫酸
C． 加入碳酸钠 D． 倾倒稀硫酸
5．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaHCO3中的阳离子为Na+2 B．NaHCO3中碳元素的化合价为+2价
C．氧原子的结构示意图为 D．NaHCO3中含有一种金属元素
6．人体中元素的含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．缺硒(Se)会引起贫血
B．人体中含量最多物质的是
C．常量非金属元素S与Cl，化学性质相似
D．人体内除氧碳氢氮外，残余元素主要以无机盐形式存在
7．对下列生活中或实验中的处理方法正确的是（ ）
A．皮肤沾到氢氧化钠——涂稀硫酸
B．档案室失火——用液态二氧化碳扑灭
C．进入矿洞前——做灯火实验
D．改良酸性土壤——使用NaOH改良
8．根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．该反应不遵循质量守恒定律
B．该反应前后氧元素化合价不变
C．参加反应的甲与乙的质量比为15：56
D．该反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1
9．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列图示表示错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．液氮、高锰酸钾、冰水混合物 B．煤、干冰、水蒸气
C．铁粉、五氧化二磷、石油 D．金刚石、臭氧、天然气
11．合理饮食，有利健康。下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（ ）
A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0)
C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5)
12．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
13．下列物质的除杂或鉴别，所用的方法正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
B 除去CO2中混有的HCl 通过足量的氢氧化钠溶液
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，加入无色酚酞观察颜色变化
14．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间在一定条件下的转化如图所示，下列判断正确的个数是（ ）
①该反应可能同时生成两种沉淀
②若丙为，则该反应一定属于复分解反应
③若该反应是置换反应，甲、丁可能同时都是不活泼金属
④若丁为，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱、盐
⑤在密闭装置内若20g甲与35g乙充分反应，生成丙丁质量总和一定为55g
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
第II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）根据图文回答下列问题：
（1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，碘酸钾属于 （填“酸”或“盐”）。
（2）C60属于是由 （填“原子”或“分子”）构成；它与金刚石、石墨具有相似的 （填“物理”或“化学”）性质。
（3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的 更大，合金属于 （填“金属”或“合成”）材料。
（4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图4反应过程中溶液中逐渐减小的一组离子是 （填微粒符号），酸性气体未处理后排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH 7（填“等于”或“小于”）。
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）某化学小组用质量分数为8%的氢氧化钠溶液，来洗涤一定质量的残余硫酸，回答下列问题。
（1）将氢氧化钠固体放在玻璃器皿内称量，因为氢氧化钠具有 性。
（2）配制氢氧化钠溶液时，若俯视读数，配制的溶液的溶质质量分数 8%(填“>”“<”“=”)。
（3）按图1实验，室温时将氢氧化钠溶液不断注入残余硫酸样品中，得到图2的温度变化曲线，说明中和反应放热。翠翠同学认为直接将氢氧化钠固体加入稀硫酸中，也能得到此结论。请评价并叙述理由 。
（4）60s时，杉杉同学向烧杯中滴入紫色石蕊溶液，搅拌，观察到烧杯内溶液显 色。
（5）利用化学方程式，若该反应消耗200g NaOH，计算这一定量石油产品中含硫酸的质量为多少？
四、（本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）实验室常利用以下装置制备气体。回答下列问题：

（1）写出编号仪器的名称：① 。以上装置图中装置 （从A~F中选）中有一处明显的错误，改装后可收集的气体的密度比空气的密度 （填“大”或“小”）。
（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速度，应选用的发生装置为 （从A~F中选）；利用氯酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选择的装置的组合是 （从A~F中选）。
（3）实验室利用装置B制取二氧化碳，其反应原理为： （写化学方程式）。锥形瓶内液体的液面应到 （填“a”或“b”）处。若用装置G收集CO2，气体应该从 端（填“c”或“d”）进入集气瓶中。
18．（8分）我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下图所示：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。
（2）在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 。
（3）在“循环Ⅱ”中循环的物质是 。若将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于 (答1条)。
（4）工厂要实施这一流程，还需设计“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是
(填编号)。
A．燃煤供热 B．燃油供热 C．聚集太阳能供热 D．电供热
（5）实验室用澄清石灰水检验CO2也是“捕捉”CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因是 。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（11分）兴趣小组的同学进行了如下两个实验探究：
（1）甲小组的同学探究金属与酸的反应。
如图所示，先向烧瓶内注入25mL稀盐酸，分别将大小形状相同的镁、铝、锌、铁、铜金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有传感器的橡皮塞，得到如图2所示的气压随时间变化的曲线。回答下列问题：
①曲线a对应的金属是 。
②曲线c在18s左右达到最高点后又下降的原因是 。
③曲线e在0-100s压强几乎无变化，但一段时间后其压强变化明显大于曲线d，请写出前100s发生反应的化学方程式 。
④通过图像观察反应速率适中，最适合用于实验室制取氢气的是曲线 。
（2）乙小组的同学通过图甲实验测定长期存放的氢氧化钠中Na2CO3的质量分数。
资料：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
①浓硫酸的作用是 。
②为测出生成CO2的质量，需在反应前后分别称量装置 的质量。
③小组同学讨论后发现图甲的装置设计还存在一个明显缺陷，认为应增加图乙中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为 （填字母）。
a．EABCD b．FABCD c．AEBCD d．ABCDG
④利用改进后的装置进行实验，A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是 。
⑤以下情况可能会导致测得Na2CO3的质量分数偏大的是 （填字母）。
a．加入稀硫酸前没有通入空气
b．实验结束后没有继续通入空气就进行测量
c．稀硫酸改为稀盐酸
参考答案
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B A D D B C D C B D C B
除标明外，每空1分，每个化学方程式2分
二、（本题只有1个小题，共8分）
15．（8分）（1）元素 盐
（2）分子 化学
（3）硬度 金属
（4）H+、OH- 小于
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）（1）腐蚀
（2）>
（3）不能得到此结论，因为NaOH固体溶于水也会放热
（4）蓝
（5）设这一定量石油产品中含硫酸的质量为x，
x=245g
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量为245g。（4分）
四、（本题包括2个小题，共17分）
17．（9分）（1）长颈漏斗 E 小
（2）C AF
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a c
18．（8分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）氧化钙/CaO 人工降雨（合理即可）
（4）CD
（5）氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳效果差
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（11分）（1） 铜 镁与酸反应放热，反应结束后，温度降低，压强减小
d
（2）吸收水分，干燥二氧化碳气体 C b 防止产生的二氧化碳气体进入F装置中，对实验结果造成影响 ac/ca

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