资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 11
知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸化学性质比较
名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
化学式 HCl H2SO4 HNO3
色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体
溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶
沸点、挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无
稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解
强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气
2、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸化学性质比较
名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3
相对分子质量 36.5 98 63
电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42－ HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
与盐反应 HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
考点专练
1、下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3 B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3
C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2 D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2
【答案】A
【解析】A、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是稀盐酸，产生两次沉淀的是硝酸银，产生两次气泡，一次沉淀的是碳酸钠，产生一次气泡的是稀硝酸，可以区分，符合题意；
B、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠、碳酸钾；产生三次沉淀的是氯化钡；产生两次气泡、一次沉淀的是稀硫酸，无法区分碳酸钠和碳酸钾，不符合题意；
C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀的是氯化镁、氢氧化钙，均无明显现象的是氯化钠和硝酸钾，无法继续区分，不符合题意；
D、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，无法区分硫酸钾和硝酸钡，不符合题意。
故选A。
2、以下有关实验及结论正确的是（ ）
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
【答案】D
【解析】A、将溶液与氢氧化钠溶液混合加热，通过检验有使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）产生，即可判断溶液中含有铵根离子，故选项说法错误。
B、向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能证明溶液中含有氯离子，也可能含有碳酸根离子，所以还要加入稀硝酸，看沉淀是否消失，故选项说法错误。
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生，将气体通入石灰水，如果石灰水变浑浊，则溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，故选项说法错误。
D、向溶液中加入稀盐酸无现象，说明不含银离子或碳酸根离子；再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明生成了不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，可证明溶液中含有硫酸根，故选项说法正确。
故选：D。
3、如图所示是小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法正确的是（ ）

A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验 B．转化④只能通过与Na2CO3反应而实现
C．上述反应共涉及了两种基本反应类型 D．工业上制取二氧化碳可通过转化②实现
【答案】D
【解析】A、转化①为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳不能使用紫色石蕊检验，故A说法不正确；
B、转化④可通过氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，或氢氧化钙与可溶性碳酸盐（包括碳酸钠）反应生成碳酸钙沉淀，故B说法不正确；
C、转化①为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，转化②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，转化③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，当转化④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠使，该反应为复分解反应，当转化④为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水时，该反应不属于基本反应类型，转化⑤中，氯化钙能与碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应，上述反应共涉及了三种基本反应，故C说法不正确；
D、工业上制取二氧化碳，是通过碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，即转化②，故D说法正确；
故选D。
4、某碳酸钠品中含有少量的氢氧化钠和氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，取10g样品完全溶解后进行实验。下列实验方案理论上可行的是（ ）
①加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
②加入过量的稀盐酸，称量反应前后溶液的总质重
③加入足量的MgCl2溶液，充分反应过滤、洗涤，将固体干燥、称重
④加入足量的BaCl2溶液，充分反应过滤，洗涤，将固体干燥、称重
A．①② B．①③ C．②④ D．④
【答案】D
【解析】①常温下，氢氧化钙微溶于水，过量的氢氧化钙也会以沉淀的形式出现，滤渣的质量包括氢氧化钙和碳酸钙，方案不合理，故①错误；
②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会携带一定量的水蒸气，溶液减小的质量将增大，不能测定，故②错误；
③氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，不能测定，故③错误；
④碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，依据滤渣碳酸钡的质量可以计算出碳酸钠的质量，进而计算出该样品中碳酸钠的质量分数，故④正确。
综合上述分析，只有④是正确的，故选D。
5、下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
《暑假预习》每日一练 12
知识梳理
1、金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高。
2、金属：
金属名称 主要物理性质 用途举例
金 质地软，延展性好，有金属光泽 制作首饰
铁 良好的延展性，有导热性、导电性，熔点高 用于制作铁锅、菜刀、机械制品
铜 导电性良好 作电线
钨 熔点高 作灯丝
铝 传热性、导电性良好，熔点高，韧性好 用于制作电线、铝锅、铝箔包装
银 银白色，质地软，导电性、延展性好，有金属光泽 作装饰品及高档设备的导线
钛 耐腐蚀、质轻 作眼镜框、制造飞船等
3、非金属：
非金属名称 外观 用途举例
溴 红棕色液体 熔点-7.2℃,常温下唯一的液体非金属单质
硫 黄色固体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体。
碳 黑色固体 碳在不完全燃烧时会生成CO，完全燃烧生成CO2。
磷 红色固体（红磷） 磷常见有红磷和白磷，白磷的着火点只有40℃。
4. 金属与非金属的区别：
比较内容 金属 非金属
组成元素 金属元素 非金属元素
表面光泽 大多有明显的光泽 大多没有光泽
颜色 大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色 颜色差异较大
延展性 有良好的延展性 不具延展性
硬度 较大，铬为9，铅仅为1.5 较小，但差异较大（如金刚石）
导电性 良好 大多较差（石墨较好）
导热性 良好 大多为热的不良导体（石墨较好）
密度 大多密度较大，密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；锇的密度最大，锂的密度最小 大多密度较小
状态 常温下大多为固体，汞为液体 大多数非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体，溴（Br2）是唯一的在常温下呈液体的非金属单质
考点专练
1、物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是( )
A．铜的导电性好，用作导线 B．铝的密度小，用作飞机材料
C．金的延展性好，做成金箔 D．银的导热性好，作装饰品
【答案】D
【解析】A、铜的导电性好，可以用作导线，不符合题意；
B、铝的密度小，可以用作飞机材料，不符合题意；
C、金的延展性好，可以做成金箔 ，不符合题意；
D、银作装饰品是利用银的金属光泽，不是利用导热性好，符合题意。
2、如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【解析】根据硬币的流通特点可知：铸造出的纪念币要有较强的耐腐蚀性、硬度较大且硬币价值与面值的吻合度要接近，金属的延展性较好，也便于铸造硬币。而金属的导电性、导热性等不是铸造硬币所考虑的因素，故C符合题意。
故选C。
3、下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A． 金戒指 B．铝蒸锅 C．铁锤 D．铜导线
【答案】B
【解析】A、金做戒指主要利用金属的光泽，不符合题意。
B、铝制成锅主要利用金属的导热性，符合题意。
C、铁制成锤主要利用铁的坚硬性，不符合题意。
D、铜制成导线主要利用了金属的导电性和延展性，不符合题意。
故选B。
4、“垃圾分类人人做，做好分类为人人”。校园中建立了垃圾分类投放点，实验室中废弃的水银温度计应投入的垃圾箱是（　　）
A．B．C． D．
【答案】C
【解析】水银温度计中的汞等元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病，汞等重金属溶出会污染地下水和土壤，即造成地下水和土壤的污染，威胁人体健康，废弃电池有害垃圾，应投入的垃圾箱上所印标识是有害垃圾标志。故选C。
5、铁画具有较高的欣赏价值，它是由低碳钢等材料经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是(　　)
A．给铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 B．铁画上的铁锈可用稀盐酸擦洗掉
C．铁画可以长期悬挂在潮湿环境中 D．低碳钢为铁合金，但硬度比铁大
【答案】C
【解析】A、给铁画喷漆，可以隔绝空气和水分，因此既美观又可以防锈蚀，故A正确不合题意；
B、铁锈和稀盐酸反应，生成氯化铁和水，所以铁锈可以用稀盐酸擦洗掉，故B正确不合题意；
C、铁与空气中的氧气、水蒸气反应会生成铁锈，所以铁画不宜长期放在潮湿的环境中，故C错误符合题意；
D、低碳钢为铁合金，但硬度比铁大，故D正确不合题意。
故选C。
6、下列用途不是利用了金属的物理性质的是（ ）
A．金刚石用于刀具 B．水银用于温度计 C．铜用于制导线 D．铝用于烧水壶
【答案】A
【解析】A、金刚石是碳单质，不是金属，符合题意；
B、用水银填充温度计是利用金属水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、铜用于制导线是利用了金属铜的物理性质良好的导电性，不需要化学变化就表现出来，不符合题意；
D、铝用于烧水壶是利用了金属铝的物理性质良好的导热性，不符合题意。故选A。
7、金属钠的相关信息如下：①银白色的金属； ② 密度比水小，比煤油大； ③ 钠很软，可以用刀切开； ④ 常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤ 钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是 （ ）
A．描述金属钠的物理性质有① ② ⑤ B．描述金属钠的化学性质有③ ④
C．⑤ 中反应的化学方程式为2Na+H2 = 2NaH D．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大
【答案】D
【解析】A、金属钠的物理性质有银白色的金属、密度比水小，比煤油大、钠很软，可以用刀切开，故选① ② ③，选项错误；B、金属钠的化学性质有常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应、钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH），故选④ ⑤，选项错误；C、钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH），反应的化学方程式为2Na+H2 2NaH，选项错误；D、金属钠存放于煤油中的原因有钠比煤油密度大，煤油可隔绝空气，防止钠与氧气反应，选项正确。故本题选D。
性质
用途
决定
反映
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 9
知识梳理
1、盐的通性
（1）某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2↑
（2）某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH （工业上制取 NaOH ）
（3）盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ==== AgCI↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4↓ + 2 Na CI
Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 ↓ + 2NaCI
2、复分解反应及其能否发生的条件
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ba（OH）2 ==== BaCO3 ↓+ 2NaOH
（2）发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。
3、化学肥料（按含 N、P、K 等营养元素分类）
（1）氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。
（2）磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
（3） 钾肥（K）：草木灰 K2CO3 等。能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
（4）复合肥：含 N、P、K 元素中的两种或三种，如 KNO3。
4、 铵盐：
（1）酸与氨气反应生成的盐叫做铵盐。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 (硫铵)
盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
（2）铵盐能与碱反应，生成氨气
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（3）铵盐的鉴定：与碱反应能够生成是湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐。
考点专练
1、明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 B．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 D．石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰
【答案】A
【解析】千锤万凿出深山，开采的是石灰石；烈火焚烧若等闲是煅烧石灰石生成氧化钙；粉身碎骨浑不怕，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙；要留清白在人间，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钙；
故选A。
2、棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的（ ）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
【答案】B
【解析】棉花地里的棉花因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用的化学肥料是氮肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、KCl中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
3、唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．类别：氧化物 B．物理性质：能溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应 D．用途：可作复合肥料
【答案】A
【解析】A、硝酸钾是由K、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意；
B、硝酸钾易溶于水，不符合题意；
C、由题干信息可知，加热火硝，能生成氧气，而火硝主要成分是硝酸钾，故硝酸钾可能发生分解反应，不符合题意；
D、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选A。
4、侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是（ ）
A．装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl
【答案】C
【解析】A、稀硫酸和大理石反应会生成微溶性的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生，不能替代稀盐酸，错误；
B、氢氧化钠会和二氧化碳反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢，错误；
C、冷水能够降低碳酸氢钠的溶解度，有利于碳酸氢钠溶液的析出，正确；
D、碳酸氢钠达到饱和析出，溶液中除了氯化铵，还有碳酸氢钠，错误。
故选：C。
5、小苏打（）是一种常见的厨房用品。下列说法不正确的是（ ）
A．物质分类属于盐 B．发酵粉成分之一
C．能溶于水，水溶液能导电 D．与酸反应，生成NaOH
【答案】D
【解析】A、小苏打（ NaHCO3 ）由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故选项A说法正确；
B、小苏打（ NaHCO3 ）是发酵粉的成分之一，故选项B说法正确；
C、小苏打（ NaHCO3 ）能溶于水，在水中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，其水溶液能导电，故选项C说法正确；
D、小苏打（ NaHCO3 ）与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳，不能生成NaOH，故选项D说法错误；
故选：D。
6、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法错误的是（ ）
A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱的水溶液呈碱性
C．纯碱能与稀盐酸反应 D．纯碱可用于玻璃、纺织和洗涤剂的生产
【答案】A
【解析】A. 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，此选项错误；
B. 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，此选项正确；
C. 纯碱是碳酸钠的俗称，其能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，此选项正确；
D. 纯碱可用于玻璃、纺织和洗涤剂的生产，此选项正确。
故选A。
7、取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是（ ）
溶液中 Cu2+呈蓝色，所以 CuSO4固体也呈蓝色
B．650℃时 CuSO4 开始分解，只生成 CuO 和SO2
C．t℃时 CuO 完全分解，得到 7.2g 固体全部是Cu
D．变化过程中，固体含 Cu 元素的质量保持不变
【答案】D
【解析】A、CuSO4溶液显蓝色的是因为在水中电离出了Cu2+，而CuSO4固体是白色的，故A错误；
B、650℃时，CuSO4完全分解，由质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则生成的硫的氧化物中硫元素质量为16.0g×=3.2g，氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则硫的氧化物中硫原子和氧原子的个数比为=1:3，该硫的氧化物的化学式为SO3，所以650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO3，故B错误；
C、8.0gCuO中Cu的质量为8.0g×=6.4g＜7.2g，故t℃时CuO完全分解，得到7.2g固体不全部是Cu，故C错误；
D、根据质量守恒定律，变化过程中，固体含铜元素的质量保持不变，故D正确。
故选D。
8、碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，
向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液含有OH-
C．实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D．实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
【答案】D
【解析】A、根据叙述，实验一说明碳酸钠溶于水时放热，故选项说法正确。
B、碳酸钠溶液的pH大于7溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀是碳酸钙，故选项说法正确。
D、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠可以过量，则溶液中的溶质可以是氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中缓慢滴加少量盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，则未观察到有气泡产生，不能说明滤液中一定不含有碳酸钠，故选项说法错误。
《暑假预习》每日一练 10
知识梳理
1、常见阳离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
H+ ①紫色石蕊试液②锌片③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为红色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变为红色 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Ag+ 盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 H2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2HCl
Fe3+ ①氢氧化钠溶液②KSCN溶液 ①生成红褐色絮状沉淀②溶液呈血红色 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀，加热变成黑色 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
NH4+ 氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O
2、常见阴离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
OH- ①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为蓝色②无色酚酞试液变为红色③pH试纸显蓝色至深蓝 —
Cl- 硝酸银溶液、稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
CO32- ①氯化钡溶液、稀盐酸②稀盐酸、澄清的石灰水 ①生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaClBaCO3+2HCl== BaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
SO 氯化钡（或硝酸钡）、稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 Na2SO4 +BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
SO ①氯化钡、稀盐酸②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液 ①生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并产生有刺激性气味气体（SO2）②生成气体，使品红溶液褪色 Na2SO3+BaCl2 ==BaSO3↓+2NaClBaSO3+2HCl== BaCl2+H2O+SO2↑Na2SO3+2HCl==2NaCl+H2O+SO2↑
考点专练
1、某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2
【答案】B
【解析】pH=3的溶液中存在较多的氢离子。
A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，错误；
B、NaCl、KNO3、MgCl2三种物质能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确；
C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误；
D、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。
故选B。
2、已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．CuCl2溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
【答案】A
【解析】A、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，符合题意。
B、硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，不符合题意。
C、硫酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成硫酸银微溶物，不符合题意。
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
故选A。
3、下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-
【答案】B
【解析】A、稀盐酸中的氢离子和碳酸根离子结合，会生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故A错误。
B、几种离子不能结合生成水、气体或沉淀，因此能够共存，故B正确。
C、氯化钠溶液中的氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，则不能共存，故C错误。
D、硫酸铜中的硫酸根离子与钡离子结合成硫酸钡沉淀，铜离子与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，则不能共存，故D错误。
故选B。
4、现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
【答案】D
【解析】四种溶液中CuSO4是有蓝色的溶液，所以可以首先鉴别出④CuSO4溶液；然后取3支试管倒入少量的未知溶液，将CuSO4滴入到三支试管中，看到其中一支试管中出现蓝色沉淀的是①NaOH溶液；再取2支试管倒入少量未知溶液，将NaOH溶液滴入到2支试管中，可看到其中一支试管出现了白色沉淀现象，这支试管中装的是③MgCl2溶液，最后剩下的溶液就是②KCl溶液所以鉴别出的先后顺序是④①③②，D选项正确。
故选D。
5、下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③H2CO3+CaCO3 ④Fe+CuSO4 ⑤CO+NaOH
⑥Na2SO4+Ba（NO3）2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH
A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥
【答案】D
【解析】①K2CO3与CaCl2 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，属于复分解反应，正确；
②H2SO4与KCl交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误；
③H2CO3和CaCO3不会发生成分互换的反应，所以不能发生复分解反应，错误；
④Fe与CuSO4 反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，错误；
⑤CO和NaOH不发生反应，错误；
⑥Na2SO4和Ba（NO3）2交换成分生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，属于复分解反应，正确；
⑦Mg（OH）2难溶于水，不能与CuSO4反应，错误；
⑧BaCO3难溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，错误。
故选D。
故选B。
6、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列种离子中的种两厂不含相同离子、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．和来自同一工厂 B．和一定不在同一工厂
C．和一定不在同一工厂 D．和来自同一工厂
【答案】B
【解析】和能结合为水，不可能在一个工厂；与能结合为碳酸钡沉淀，一定不在同一工厂；与能结合为水和二氧化碳，一定不在同一工厂。因此，和一定在一个工厂，和一定在一个工厂。由于溶液中显电中性，而和都是阳离子，因此一定与、在同一工厂，与、一定在同一工厂。
结合各选项，故选B。
7、2022年我国建成了空间站。在迎新晚会上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站(如图)，相互连接的舱中的物质可以发生反应。以下说法不正确的是
A．Fe2O3与X发生的反应为复分解反应 B．指示剂为无色酚酞溶液
C．Y可能是碳酸钠或硫酸铜 D．与X反应后溶液的pH<7
【答案】B
【解析】X可以与指示剂作用，且可以和Zn、氢氧化钙、氧化铁反应，则X是酸，又因为X可以和硝酸钡反应，所以X是硫酸。
A、氧化铁和硫酸反应生成水和硫酸铁，是互相交换成分生成了水，是复分解反应，说法正确；
B、X是硫酸，则指示剂不能是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇酸不变色，说法错误；
C、Y可以和氢氧化钙反应，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜，说法正确；
D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，硝酸是酸会使溶液pH<7，说法正确。
8、推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B．复分解反应有沉淀气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．金属离子和酸根离子构成盐，则盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子
【答案】C
【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误；
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于复分解反应，故选项推理错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确；
D、金属离子和酸根离子构成盐，但盐溶液中不一定含有金属离子和酸根离子，如氯化铵是由铵根离子与氯离子构成的化合物，不含金属离子，但属于盐，故选项推理错误；
故选C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 9
知识梳理
1、盐的通性
（1）某些盐和酸的反应；
Na2CO3 +2 HCI====
（2）某些盐和碱的反应；
Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== （工业上制取 NaOH ）
（3）盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO3 ====
Na2SO4 + BaCI2 ====
Na2CO3 + CaCI2 ====
2、复分解反应及其能否发生的条件
（1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如：
Na2CO3 + Ba（OH）2 ====
（2）发生的条件：反应后只要有 、 或 生成，复分解反应就能发生。
3、化学肥料（按含 N、P、K 等营养元素分类）
（1）氮肥（N）：NH4Cl 、（NH4）2SO4 等。能促使作物 含有组成叶绿素的重要元素。
（2）磷肥（P）：Ca（H2PO4）2 等。使作物 ， ， ， 。过磷酸钙：CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
（3） 钾肥（K）：草木灰 K2CO3 等。能使作物生长旺盛， ， 。硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）
（4）复合肥：含 N、P、K 元素中的 或 ，如 。
4、 铵盐：
（1）酸与氨气反应生成的盐叫做铵盐。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (碳铵)
2NH3＋ =(NH4)2SO4 (硫铵)
盐的组成中，所含的阳离子 都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
（2）铵盐能与碱反应，生成
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（3）铵盐的鉴定：与 反应能够生成是湿润红色石蕊试纸变 的气体，证明是铵盐。
考点专练
1、明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（ ）
A．石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 B．碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石
C．生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 D．石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰
2、棉花生长时因为缺氮导致叶片发黄，我们应该施用下列化学肥料中的（ ）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2
3、唐朝炼丹家马和在《平龙认》中指出：阴气（氧气）还存在于青石、火硝中，用火加热它们，阴气就会放出。火硝的主要成分是KNO3，下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ）
A．类别：氧化物 B．物理性质：能溶于水
C．化学性质：可能发生分解反应 D．用途：可作复合肥料
4、侯氏制碱法中制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用下图所示装置制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是（ ）
A．装置I中可使用稀硫酸代替稀盐酸
B．装置II洗气瓶中可使用NaOH溶液除去HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体
D．析出NaHCO3固体后的上层清液中，只含有一种溶质NH4Cl
5、小苏打（）是一种常见的厨房用品。下列说法不正确的是（ ）
A．物质分类属于盐 B．发酵粉成分之一
6、我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法错误的是（ ）
A．纯碱的化学式为NaOH B．纯碱的水溶液呈碱性
C．纯碱能与稀盐酸反应 D．纯碱可用于玻璃、纺织和洗涤剂的生产
7、取16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。下列相关说法中正确的是（ ）
溶液中 Cu2+呈蓝色，所以 CuSO4固体也呈蓝色
B．650℃时 CuSO4 开始分解，只生成 CuO 和SO2
C．t℃时 CuO 完全分解，得到 7.2g 固体全部是Cu
D．变化过程中，固体含 Cu 元素的质量保持不变
8、碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列
实验探究碳酸钠的性质。
实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。
实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。
实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤，向滤液中缓滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B．实验二说明碳酸钠溶液含有OH-
C．实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D．实验三所得滤液中一定不含碳酸钠
《暑假预习》每日一练 10
知识梳理
1、常见阳离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
H+ ①紫色石蕊试液②锌片③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为 色②锌片表面生成无色气体③pH试纸变为红色
Ag+ 盐酸或可溶性氯化物溶液，稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀 稀硝酸
Ba2+ 稀硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸 生成 色沉淀，沉淀 稀硝酸
Fe3+ ①氢氧化钠溶液②KSCN溶液 ①生成 沉淀②溶液呈 色
Cu2+ 氢氧化钠溶液 生成 ，加热变成黑色
NH4+ 氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸 加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变
2、常见阴离子
离子 所用的试剂 主要实验现象 相关化学方程式
OH- ①紫色石蕊试液②无色酚酞试液③pH试纸 ①紫色石蕊试液变为 色②无色酚酞试液变为 色③pH试纸显蓝色至深蓝 —
Cl- 硝酸银溶液、稀硝酸 生成 ，沉淀不溶于稀硝酸
CO32- ①氯化钡溶液、稀盐酸②稀盐酸、澄清的石灰水 ①生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸且有气泡产生②
SO 氯化钡（或硝酸钡）、稀硝酸 生成 ，沉淀不溶于稀硝酸
SO ①氯化钡、稀盐酸②稀盐酸或稀硫酸、品红溶液 ①生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并产生 ②生成气体，使品红溶液褪色
考点专练
1、某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是（　　）
A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2
C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2
2、已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所示。则该溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
A．CuCl2溶液 B．Cu(NO3)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．FeCl3溶液
3、下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（　　）
A．在稀盐酸中：Ca2+、、K+ B．在氢氧化钠溶液中：K+、Ba2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：H+、Ag+、 D．在硫酸铜溶液中：Ba2+、Na+、OH-
4、现有①NaOH溶液、②KCl溶液、③MgCl2溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
A．①②③④ B．①④③② C．④③②① D．④①③②
5、下列物质组合能发生复分解反应的有（　　）
①K2CO3+CaCl2 ②H2SO4+KCl ③H2CO3+CaCO3 ④Fe+CuSO4 ⑤CO+NaOH
⑥Na2SO4+Ba（NO3）2 ⑦Mg（OH）2+CuSO4 ⑧BaCO3+NaOH
A．①②③⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥ D．①⑥
6、甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列种离子中的种两厂不含相同离子、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清且只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．和来自同一工厂 B．和一定不在同一工厂
C．和一定不在同一工厂 D．和来自同一工厂
7、2022年我国建成了空间站。在迎新晚会上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站(如图)，相互连接
的舱中的物质可以发生反应。以下说法不正确的是（　　）
Fe2O3与X发生的反应为复分解反应
指示剂为无色酚酞溶液
Y可能是碳酸钠或硫酸铜
D．与X反应后溶液的pH<7
8、推理法是化学学习方法中常见的一种，下列有关推理正确的是（　　）
A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，那么能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
B．复分解反应有沉淀气体或水生成，有沉淀气体或水生成的反应是复分解反应
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．金属离子和酸根离子构成盐，则盐溶液中一定含有金属离子和酸根离子
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
《暑假预习》每日一练 11
知识梳理
1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸化学性质比较
名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
化学式
色态味 无色透明、 刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、 状液体， 刺激气味 无色透明， 刺激性气味液体
溶解性 溶 溶于水，强烈 热 溶
沸点、挥发性 沸点低， 挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点， 挥发 沸点低， 挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性 无 用作 ，敞口放置质量 、浓度 无
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无
稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解
强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气
2、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸化学性质比较
名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3
相对分子质量
电离方程式
与指示剂作用 紫色石蕊试液→变 ，无色酚酞试液→
与金属反应 Zn+2HCl＝ Zn+H2SO4（稀） 能发生反应，但不生成 生成
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl= Fe2O3+3H2SO4＝ ZnO+2HNO3=
与碱反应 Cu(OH)2+2HCl= Cu(OH)2+ H2SO4= Mg(OH)2+2HNO3=
与盐反应 HCl+ AgNO3= BaCl2+ H2SO4= Na2CO3+2HNO3=
常用鉴别方法 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能与碳酸盐反应生成CO2 或 或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
考点专练
1、下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．稀HCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3 B．Na2CO3、BaCl2、稀H2SO4、K2CO3
C．MgCl2、KNO3、NaCl、Ca（OH）2 D．FeCl3、K2SO4、NaOH、Ba（NO3）2
2、以下有关实验及结论正确的是（ ）
A．将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B．向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子
C．向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子
D．向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子
3、如图所示是小组同学以碳酸钙为核心整理的知识网络，“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应的转化关系未标明。下列说法正确的是（ ）
A．转化①生成的气体可用紫色石蕊检验
B．转化④只能通过与Na2CO3反应而实现
C．上述反应共涉及了两种基本反应类型
D．工业上制取二氧化碳可通过转化②实现
4、某碳酸钠品中含有少量的氢氧化钠和氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，取10g样品完全溶解后进行实验。下列实验方案理论上可行的是（ ）
①加入过量的Ca(OH)2固体，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
②加入过量的稀盐酸，称量反应前后溶液的总质重
③加入足量的MgCl2溶液，充分反应过滤、洗涤，将固体干燥、称重
④加入足量的BaCl2溶液，充分反应过滤，洗涤，将固体干燥、称重
A．①② B．①③ C．②④ D．④
5、下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
《暑假预习》每日一练 12
知识梳理
1、金属的普遍特性：固态(除汞外)，有金属光泽，是良好的导电、导热体，有 性，密度和熔点 。
2、金属：
金属名称 主要物理性质 用途举例
金 质地软，延展性好，有金属光泽 制作首饰
铁 良好的延展性，有导热性、导电性，熔点高 用于制作铁锅、菜刀、机械制品
铜 导电性 作
钨 熔点 作
铝 传热性、导电性良好，熔点 ，韧性 用于制作电线、铝锅、铝箔包装
银 色，质地软，导电性、延展性好，有金属光泽 作装饰品及高档设备的导线
钛 、质轻 作 、制造 等
3、非金属：
非金属名称 外观 用途举例
溴 红棕色液体 熔点-7.2℃,常温下唯一的液体非金属单质
硫 在空气中燃烧发出 ，生成有刺激性气味气体。
碳 黑色固体 碳在不完全燃烧时 ，完全燃烧 。
磷 红色固体（红磷） 磷常见有红磷和白磷，白磷的着火点只有 。
4. 金属与非金属的区别：
比较内容 金属 非金属
组成元素 金属元素 非金属元素
表面光泽 大多有明显的光泽 大多没有光泽
颜色 大多为银白色，铜呈 、金呈黄色 颜色差异较大
延展性 有良好的延展性 不具延展性
硬度 较 ，铬为9，铅仅为1.5 较 ，但差异较大（如金刚石）
导电性 良好 大多较差（石墨较好）
导热性 良好 大多为热的不良导体（石墨较好）
密度 大多密度较大，密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3； 的密度最大， 的密度最小 大多密度较小
状态 常温下大多为固体， 为液体 大多数非金属元素所组成的单质是气体，也有一些是固体， 是唯一的在常温下呈液体的非金属单质
考点专练
1、物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途不一致的是( )
A．铜的导电性好，用作导线 B．铝的密度小，用作飞机材料
C．金的延展性好，做成金箔 D．银的导热性好，作装饰品
2、如图是中国人民银行发行的冬奥会纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不
需要考虑的因素是（　　）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
3、下列金属制品中，利用金属导热性的是（ ）
A． 金戒指 B．铝蒸锅 C．铁锤 D．铜导线
4、“垃圾分类人人做，做好分类为人人”。校园中建立了垃圾分类投放点，实验室中废弃的水银温度计应投入的垃圾箱是（　　）
A．B．C． D．
5、铁画具有较高的欣赏价值，它是由低碳钢等材料经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是(　　)
A．给铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
B．铁画上的铁锈可用稀盐酸擦洗掉
C．铁画可以长期悬挂在潮湿环境中
D．低碳钢为铁合金，但硬度比铁大
6、下列用途不是利用了金属的物理性质的是（ ）
A．金刚石用于刀具 B．水银用于温度计 C．铜用于制导线 D．铝用于烧水壶
7、金属钠的相关信息如下：①银白色的金属； ② 密度比水小，比煤油大； ③ 钠很软，可以用刀切开； ④ 常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤ 钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）。根据上述信息，下列说法正确的是 （ ）
A．描述金属钠的物理性质有① ② ⑤
B．描述金属钠的化学性质有③ ④
C．⑤ 中反应的化学方程式为2Na+H2 = 2NaH
D．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大
性质
用途
决定
反映
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑