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《暑假预习》每日一练 15
一、知识梳理
1、金属与酸的反应
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
将铁片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中，观察并记录现象 铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象 铝片表面产生大量的气泡。溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象。 镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，此气体应是氢气。 2H2+O2 ====2H2O
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
铜无任何现象。
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 铜 。
二、考点专练
1、如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
【答案】C
【解析】铜与稀硫酸不反应，不能产生氧气，A错误；等质量、不同浓度的稀硫酸中硫酸质量不相等，与等质量且足量的锌反应时生成氢气质量不相等，20%硫酸产生的氢气多，B错误；足量金属与等量酸反应产生氢气质量相等，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，C正确；等质量两种金属与足量酸反应产生氢气质量不相等，镁产生氢气多，镁的金属活动性大于锌，反应速率快，D错误。
2、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
【答案】B
【解析】A．镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误。
B．镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜加入硝酸银中，能银将置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确。
C．镁、锌、铜、银均不能与氯化钠、碳酸钠溶液反应；不能比较四种金属的活动性顺序，故选项错误。
D．镁、锌、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应；镁、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，不能比较镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，故选项错误。
故选B。
3、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
【答案】A
【解析】如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌片和铁片，锌的活动性强于铁，与盐酸反应生成氢气的速率要快，而氢气会逸散到空气中，导致左盘质量减少的要快，所以天平指针先向右偏；所用金属质量完全相同，稀盐酸过量，当金属完全反应后，根据、可知，铁完全反应生成的氢气质量比锌反应完全生成的氢气质量多，所以最终天平指针向左偏。
故选A。
4、将质量相等的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，反应完成后，金属均无剩余，则下图中正确的是
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】将质量相等的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，金属均完全反应。Mg、Fe、Zn三种金属和稀硫酸反应生成物的盐溶液中，金属都为正2价，则金属相对原子质量越小，产生的氢气越多，故产生氢气由多到少为：Mg＞Fe＞Zn，而且它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，故A符合题意。
故选A。
5、如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．右试管溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液质量相同
C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
【答案】A
【解析】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，故右试管中的现象是产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色，正确；
B、根据化学方程式Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑、Fe + 2HC ＝ FeCl2 + H2↑ 可知，每65份质量锌与73质量的盐酸能生成2份质量氢气，每56份质量铁与73质量的盐酸能生成2份质量氢气，等质量、等质量分数的稀盐酸分别与足量的锌、铁反应，生成氢气的质量相等，但消耗的锌的质量更多，故左边试管中溶液的质量更大，错误；
C、选项B的分析可知，生成的氢气的质量相等，即左右两边的压强相等，那么U型管中液面持平，错误；
D、锌比铁活泼，故与稀盐酸反应的速率更快，即左试管中产生的气泡速率快，错误。
故选A。
6、等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；
B、如果锌完全反应，镁过量，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；
C、金属都完全反应，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是不相等，该选项对应关系可能出现；
D、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系不可能出现。
故选：D。
《暑假预习》每日一练 16
知识梳理
1、置换反应：一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（1）金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
（2）置换反应的形式：AB+C→A+CB。
2、金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
3、按照金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。
4、置换反应的几种类型：
（1）K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生氢气：2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑
（2）金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（3）金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
（4）热还原置换反应：H2+ CuOCu+H2O
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
5、基本反应类型
4种化学基本反应类型 特点 举例 简单表示
化合反应 多变一 C + O2 CO2 A + B +… → C
分解反应 一变多 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ A → B + C +…
复分解反应 二换二 NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ AB + CD → AD + CB
置换反应 一换一 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ A + BC → B + AC
考点专练
1、数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）

A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
【答案】B
【解析】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明金属活动性顺序是：镍>铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液，说明金属活动性顺序是：铜>钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是：镍>铜>钯，故选B。
2、构建元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态—类别”二维图，下列说法正确的是（　　）
A．①～⑥的转化都能一步实现 B．④的反应可能是CuCl2+Mg（OH）2=MgCl2+Cu（OH）2
C．⑦的反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl D．⑥的反应可能是置换反应
【答案】D
【解析】A、②中乙氧化铜无法直接生成丙氢氧化铜，错误；
B、反应④是含有铜离子的盐生成丙氢氧化铜，而此时氢氧化镁为难溶性的碱，无法与氯化铜反应生成氢氧化铜，错误；
C、氯化银不溶于水，不能与铜发生置换反应，错误；
D、⑥是氧化铜生成铜，可以是氧化铜可与氢气反应生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，正确。
故选D。
3、如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　）
A．铁和硝酸银溶液 B．银和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和硝酸铜溶液
【答案】C
【解析】甲中铁能与盐酸反应，可知，Fe>H；由乙中铜能置换硝酸银中的铜，可知Cu>Ag；
A、铁能和硝酸银溶液反应，说明Fe>Ag，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，不符合题意；
B、银和稀盐酸不能反应，说明H>Ag，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、铁能和硫酸铜溶液反应，说明Fe>Cu，能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，符合题意；
D、锌能和硝酸铜溶液反应，说明Zn>Cu，不能得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选C。
4、小悦称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14
【答案】C
【解析】由于金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：
A．铁和铜都有剩余时，硝酸银全部参加反应，因为硝酸银溶液的体积和溶质质量分数相同，因此甲、乙生成银的质量比为1：1，故A错误；
B．铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为m，则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为，故B错误。
C．由方程式可知，每64份质量的铜能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，每56份质量的铁能与340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，C选项有可能出现，故C正确。
D．等质量的铜和银，铜有剩余，则铁一定有剩余，故D错误。
故选C。
5、现有金属样品2.7g，金属成分可能是A1、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　）

A．x的数值为0.4 B．金属的成分有2种情况
C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质
【答案】C
【解析】A、由图可知，当加入稀硫酸的质量为100g时，金属完全反应，由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=100g×9.8%××100%=0.2g，即x的数值为0.2，选项错误；
B、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应中铝与氢气的质量比为54：6，则2.7g铝完全反应生成氢气的质量为0.3g，大于0.2g，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，则2.7g锌完全反应生成氢气的质量为0.08g，小于0.2g，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则2.7g铁完全反应生成氢气的质量为0.096g，小于0.2g，由图可知，2.7g金属与稀硫酸反应后生成0.2g氢气，则金属的成分为铝和锌、铝和铁、或者铝、锌和铁3种情况，选项错误；
C、由B可知，金属样品中一定含有铝，选项正确；
D、由图可知，M点稀硫酸过量，则M点对应的溶液中溶质最多含有硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸4种溶质，选项错误，故选C。
点燃
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《暑假预习》每日一练 13
知识梳理
1、金属材料包括纯金属和合金两大类。金属有铁、铅、铜、银等，如24K金、体温计中的汞都是纯金属；合金有铁合金、铜合金（合青铜、黄铜、白铜）、铝合金和钛合金等。
2、合金：
定义：把一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。
合金往往比纯金属具有更好的性能。钢是由碳和铁等元素形成的一种合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。
合金的性能：
① 合金的硬度一般大于组成它们的金属。
② 合金的强度一般高于组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打）。
③ 合金的熔点一般低于组成它们的金属。
④ 合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
3、认识合金时，应抓住五点：①合金中一定含有金属元素，且各元素都是以单质的形式存在；②合金一定具有金属特性；③合金一定是混合物；④合金中也可以有非金属；⑤形成合金的过程是熔合，并非简单的混合。
4、纯铁质软，生铁和钢比纯铁硬度大。生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，钢的性能优于生铁，不锈钢是钢的一种，抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
考点专练
1、下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
【答案】B
【解析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；
B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；
D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B．
2、下列有关合金的叙述中正确的是（　　）
①合金具有金属特性　②合金中的元素以单质形式存在　③合金中不一定含有金属　④钢是含杂质较少的铁合金　⑤合金属于金属材料
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
【答案】C
【解析】①合金具有金属特性　②合金中的元素以单质形式存在　③合金中一定含有金属　④钢中含碳量0.03~2%，是含杂质较少的铁合金　⑤合金属于金属材料。①、②、④、⑤正确。
故选C。
3、飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
【答案】A
【解析】A、铝合金导电性较好，故A错误。
B、铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，故B正确。
C、铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，能防止里面的铝和氧气以及水接触，不容易生锈，故C正确。
D、铝合金比铝的硬度要大，适合做飞机材料，故D正确。
故选A。
4、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金属 钠 镁 铝 铜 铁
熔点/℃ 97．5 649 660 1083 1535
沸点/℃ I883 1090 2467 2567 2750
A．铁一铜合金 B．镁一铁合金 C．钠一铝合金 D．铁一铝合金
【答案】B
【解析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。说明两者可以同时处于熔化状态下。
A、当熔点较高的铁开始熔化时，铜也处于液体状态。所以可以加工合金。
B、当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取。
C、当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，所以可以加工合金。
D、当熔点较高的铁开始熔化时，铝也处于液体状态，所以可以加工合金。
故选B。
5、近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是（　　）
A．合金不属于金属材料 B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成 D．合金中元素以化合态形式存在
【答案】B
【解析】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确；
B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确；
C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。故选B。
6、为庆祝建军 90 周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20
战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼 20 战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（　　）
A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物
B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行
C．金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重
D．包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”
【答案】A
【解析】A、钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，合金中各成分金属的化学性质没变，所以钛合金是一种混合物，选项错误；
B、钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行，选项正确；
C、金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重，选项正确；
D、包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属，选项正7、图1所示的是某服装标签的部分内容，图2所示的是超市购物车。下列说法中错误的是（　　）

A．塑料、涤纶都属于有机合成材料 B．铝比铁耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁的弱
C．可以用燃烧法鉴别棉与涤纶 D．用铝合金制车篮而不用纯铝的原因之一是铝合金的硬度大
【答案】B
【解析】A、涤纶属于合成纤维，合成纤维和塑料都属于有机合成材料 ，故A说法正确；
B、铝的活动性比铁强，铝比铁耐腐蚀的原因是在常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故B说法错误；
C、棉灼烧有烧纸的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊气味，所以可以用燃烧法鉴别棉与涤纶，故C说法正确；
D、合金的硬度一般比其组分纯金属的硬度大，所以用铝合金制车篮而不用纯铝的原因之一是铝合金的硬度大，故D说法正确；
故选B。
8、合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C． 不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
【答案】 C 混合物 黄铜片的硬度大于纯铜片
【解析】本题主要考查了材料的分类，合金的性质等。
（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。不锈钢锅使用的主要材料属于合金，青花瓷瓶使用的主要材料属于无机非金属材料，橡胶充气艇使用的主要材料属于合成橡胶。故选C；
（2）生铁是常用的合金，生铁中有铁、碳等物质，属于混合物；
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画；，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大。
《暑假预习》每日一练 14
知识梳理
1、常见金属与氧气的反应：
金属 空气 氧气 化学方程式
镁 在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 比在空气中燃烧更剧烈。 2Mg+O22MgO
铝 与氧气反应，表面生成致密的氧化膜，阻止铝进一步被氧化。 点燃，剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体。 4Al+3O22Al2O3
铁 在空气中不燃烧，只发红热。 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 3Fe+2O2Fe3O4
铜 在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质稳定，几乎不与氧气反应。 加热条件下，铜能与氧气反应，生成黑色物质。 2Cu+O22CuO
金 即使在高温下也不与氧气反应。
2、铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是Fe2O3(生锈) ：
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 (Fe2O3呈暗红色，Fe3O4呈灰黑色，具有磁性) 。
3、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。（洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破环氧化膜。）
考点专练
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．都易锈蚀 B．都是银白色的固体 C．都能与酸反应生成氢气 D．都有导热性
【答案】D
【解析】A、金属活动性弱的金属在空气中不容易生锈，例如银、金等金属，故A错误。
B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故A错误。
C、不活泼金属不能和酸反应，例如铜不能和酸反应生成氢气，故B错误。
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确。
故选D。
2、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图所示是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是(　　)
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变瘪
【答案】C
【解析】物质的着火点是一定的，一般不会降低；纳米铁粉燃烧放出大量的热，使锥形瓶内压强增大，气球膨胀，装置冷却后由于消耗氧气，锥形瓶内压强减小，气球又变瘪。
3、汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 （填字母）；
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。
【答案】 AC 铁的化学性质比金活泼，铁易生锈
【解析】（1）金饼、青铜雁鱼灯分别是由金、青铜制成的，属于金属材料。
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，是因为金化学性质不活泼，常温下不易和其它物质反应，铁比金活泼，在自然界中铁更易与氧气、水反应，更易被腐蚀。
4、2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。“鹊桥”上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 （填序号）。
a.硬币　　b.铜制火锅　　c.铝制导线。
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁更耐腐蚀，其原因是 。
【答案】 延展 不活泼 b 铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
【解析】(1)[1]钼能制成细丝，是利用了钼的延展性。
(2)[2]钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性，即不活泼。
(3)[3]所列金属制品在应用中，利用金属导热性的是铜制火锅。
故选B。
(4)[4]铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜。
5、金属防腐是科学研究中的重大课题、某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 　 　毫升刻度处。
（2）小科同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量.改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小科学设计的实验基于的假设是 　 　。
（3）指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是 　 　。
【答案】（1）40；（2）温度对铁钉腐蚀快慢的影响；（3）试管内没有氧气。
【解析】（1）几天后水面最终处于约40mL刻度处，原因是铁锈蚀消耗氧气且氧气约占空气体积的五分之一。
（2）小强同学的实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是温度在10～50℃的范围内，温度越高，铁钉锈蚀的速度越快。
（3）因为铁钉生锈后，量筒水面刻度上升到40ml处，说明试管内的氧气全部耗尽，所以50℃后铁钉的质量不再增加。
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《暑假预习》每日一练 15
一、知识梳理
1、金属与酸的反应
实验操作 实验现象 反应的化学方程式
将铁片放入盛有稀盐酸或稀硫酸的试管中，观察并记录现象 铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为 ，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象 铝片表面产生 。溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生 色火焰。
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察实验现象。 镁条、锌粒表面有 产生，而铜片却没 产生。
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现 产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，此气体应是 。
取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察实验现象 镁剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁 ，生成的气体能够 ，产生淡蓝色火焰。
锌反应比较 ，产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰。
铜无任何现象。
镁、锌、铜中，不与稀盐酸、稀硫酸发生反应的是 。
二、考点专练
1、如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是 ( )
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
2、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程如图所示，依据流程设计，下列对物质①②的选择合理的是（　　）
A．①稀盐酸、②硫酸镁 B．①稀硫酸、②硝酸银
C．①氯化钠、②碳酸钠 D．①氢氧化钠、②硝酸银
3、如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是（　　）
A．先向右偏后向左偏 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向左偏后平衡
4、将质量相等的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入溶质质量分数相同的稀硫酸中，反应完成后，金属均无剩余，则下图中正确的是（　　）
A．B．C．D．
5、如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好）下列说法正确的是（　　）
A．右试管溶液为浅绿色 B．两试管中所得溶液质量相同
C．U型管中液面左升右降 D．右试管比左试管中产生气泡的速率快
6、等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（　　）
A． B．
C． D．
《暑假预习》每日一练 16
知识梳理
1、置换反应：一种 跟一种 发生反应生成另一种 和另一种 的反应。
（1）金属与稀盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于 反应。
（2）置换反应的形式：AB+C→A+CB。
2、金属活动性顺序： 。
3、按照金属活动性顺序，一种活动性较 的金属能把另一种活动性较 的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。这些反应都是置换反应。
4、置换反应的几种类型：
（1）K、Ca、Na等极活泼金属与水反应产生 ：2Na+2H2O==
（2）金属与稀硫酸(或盐酸)的置换反应：Zn＋H2SO4===
（3）金属与某些盐溶液的置换反应：Fe+CuSO4===
（4）热还原置换反应：H2+ CuO 2Al+Fe2O3
5、基本反应类型
4种化学基本反应类型 特点 举例 简单表示
化合反应 多变一 A + B +… → C
分解反应 一变多 A → B + C +…
复分解反应 二换二 AB + CD → AD + CB
置换反应 一换一 A + BC → B + AC
考点专练
1、数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）

A．铜>钯>镍 B．镍>铜>钯 C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍
2、构建元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图是科学学习一种有效方法。如图是铜元素的“价态—类别”二维图，下列说法正确的是（　　）
①～⑥的转化都能一步实现
④的反应可能是CuCl2+Mg（OH）2=MgCl2+Cu（OH）2
⑦的反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl
⑥的反应可能是置换反应
3、如图某兴趣小组通过实验得出Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，则丙试管中的金属A和溶液B可能的组合是（　　）
A．铁和硝酸银溶液 B．银和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．锌和硝酸铜溶液
4、小悦称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（　　）
A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8
B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1
C．铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银的质量比为16：15
D．铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：14
5、现有金属样品2.7g，金属成分可能是A1、Zn、Fe中的一种或几种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生的氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，则下列结论正确的是（　　）
A．x的数值为0.4 B．金属的成分有2种情况
C．金属样品中一定含有铝 D．M点对应的溶液中溶质最多含有3种溶质
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《暑假预习》每日一练 13
知识梳理
1、金属材料包括纯 和 两大类。金属有铁、铅、铜、银等，如24K金、体温计中的汞都是纯金属；合金有铁合金、铜合金（合青铜、黄铜、白铜）、铝合金和钛合金等。
2、合金：
定义：把一种 跟其他金属（或 ）熔合而成的具有金属特性的物质，属于 。
合金往往比纯金属具有更好的性能。 是由碳和铁等元素形成的一种合金，质地 ，有弹性和延展性，机械性能 ，是最常见、应用较广泛的一种合金材料。
合金的性能：
① 合金的硬度一般 于组成它们的金属。
② 合金的强度一般 于组成它们的金属（韧性好、耐拉伸、耐弯曲、耐压打）。
③ 合金的熔点一般 于组成它们的金属。
④ 合金的抗腐蚀能力一般 于组成它们的金属。
3、认识合金时，应抓住五点：①合金中一定含有 元素，且各元素都是以 的形式存在；②合金一定具有金属特性；③合金一定是 ；④合金中也可以有非金属；⑤形成合金的过程是熔合，并非简单的混合。
4、纯铁质软，生铁和钢比纯铁硬度 。生铁和钢的性能不同是因为 不同，钢的性能优于生铁，不锈钢是钢的一种，抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
考点专练
1、下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
2、下列有关合金的叙述中正确的是（　　）
①合金具有金属特性　②合金中的元素以单质形式存在　③合金中不一定含有金属　④钢是含杂质较少的铁合金　⑤合金属于金属材料
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①④
3、飞机的制造材料主要是铝合金。一架普通的飞机，差不多要用50万个铝合金做的铆钉，飞机的外壳、机翼、机尾螺旋桨、引擎的许多部件也是用铝合金制成的。对此，下列叙述错误的是（　　）
A．铝合金的导电性极差，使飞机不容易被闪电击中
B．铝的密度比较小，大量使用铝材能减小飞机质量，有利于飞行
C．铝的表面容易形成致密的氧化物保护膜，不容易生锈
D．飞机材料采用铝合金而不用纯铝的主要原因，是纯铝比较软而铝合金比较硬
4、制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或非金属）加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是（　　）
金属 钠 镁 铝 铜 铁
熔点/℃ 97．5 649 660 1083 1535
沸点/℃ I883 1090 2467 2567 2750
A．铁一铜合金 B．镁一铁合金 C．钠一铝合金 D．铁一铝合金
5、近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是（　　）
A．合金不属于金属材料 B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成 D．合金中元素以化合态形式存在
6、为庆祝建军 90 周年，我国在内蒙古朱日举行了大阅兵。期间有多种新型战机接受检阅，特别是歼20
战斗机的首次亮相备受瞩目。据悉，歼 20 战斗机的机身使用了钛合金等多种特殊材料。关于金属“钛”，下列说法错误的是（　　）
A．钛合金是金属钛和其他金属（或非金属）经高温熔合而成的物质，是一种化合物
B．钛合金能承受剧烈的温差考验，可适应战斗机在不同温度大气层高速飞行
C．金属钛密度高于铝低于铁、铜等金属，可减少战斗机的自重
D．包括军事在内，金属钛在各领域中的应用越来越广泛，可能跃居为除铁和铝之外的“第三金属”
7、图1所示的是某服装标签的部分内容，图2所示的是超市购物车。下列说法中错误的是（　　）

塑料、涤纶都属于有机合成材料
铝比铁耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁的弱
可以用燃烧法鉴别棉与涤纶
用铝合金制车篮而不用纯铝的原因之一是铝合金的硬度大
8、合金是重要的金属材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是( )。
A．青花瓷瓶 B．橡胶充气艇 C． 不锈钢锅
（2）生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。
《暑假预习》每日一练 14
知识梳理
1、常见金属与氧气的反应：
金属 空气 氧气 化学方程式
镁 在空气中 ，发出耀眼的白光，生成 色固体。 比在空气中燃烧更剧烈。
铝 与氧气反应，表面生成 ，阻止铝进一步被氧化。 点燃，剧烈燃烧，发出 光，生成白色固体。
铁 在空气中 。 点燃， ，生成 。
铜 在常温条件下，铜在干燥的空气中化学性质 ，几乎不与氧气反应。 加热条件下，铜能与氧气反应，生成 色物质。
金 即使在高温下也 氧气反应。
2、铁在空气中缓慢氧化生成的主要产物是 (生锈) ：
铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 (Fe2O3呈 色，Fe3O4呈 色，具有 性) 。
3、金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的 性能。（洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破环氧化膜。）
考点专练
1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．都易锈蚀 B．都是银白色的固体 C．都能与酸反应生成氢气 D．都有导热性
2、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图所示是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。
下列说法不正确的是(　　)
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变瘪
3、汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。
（1）如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 （填字母）；
（2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。
4、2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月球背面的神秘面纱。“鹊桥”上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的 性。
（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）
（3）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是 （填序号）。
a.硬币　　b.铜制火锅　　c.铝制导线。
（4）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁更耐腐蚀，其原因是 。
5、金属防腐是科学研究中的重大课题、某校学习小组以铁的锈蚀为项目进行如下研究。
（1）该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约 　 　毫升刻度处。
（2）小科同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量.改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小科学设计的实验基于的假设是 　 　。
（3）指导老师认为小科的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化，请分析表格中数据，铁钉质量没有变化的原因是 　 　。
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