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《暑假预习》每日一练 21
知识梳理
1、金属冶炼的原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
2、冶炼方法：让还原剂(C、CO、H2等)与金属氧化物在高温条件反应，还原剂能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑ C＋CO22CO
CO＋CuO△Cu＋CO2 H2＋CuO△Cu＋H2O
3、盛放CuO的试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管底部，使试管炸裂；先通H2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO
4、通氢气的导管要伸入到试管的底部，便于排尽空气，并使氢气和氧化铜充分接触；
5、在一支硬质玻璃试管中加入少量红棕色固体氧化铁，先通入排尽空气，再用酒精喷灯加热；实验中会观察到红棕色固体变黑色固体，石灰水变浑浊。
6、一氧化碳还原氧化铜注意事项：①实验开始前，先点燃酒精灯，再通入气体后点燃酒精喷灯目的是排尽空气，防止空气与一氧化碳在加热的条件下发生爆炸；②实验结束后先熄灭酒精喷灯继续通入直至装置冷却目的是防止金属单质再次被氧化；③一氧化碳有毒，不能直接排到空气中。在装置最后的导管口放酒精灯燃烧掉，或在导管口加气囊收集（尾气处理装置）
7、①、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，再用铁等活泼金属把硫酸铜中的铜置换出来；
②、为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？防止氢气与氧气在试管中反应，引起爆炸；
③、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？当黑色的氧化铜变成红色的铜后，停止加热，继续通入氢气，直到铜冷却至室温，防止红热的铜再次被空气中的氧气氧化。
8、氧化还原反应：
①反应前后元素的化合价有相应升降变化的化学反应叫做氧化还原反应；这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
②反应实质：电子发生了转移。(在离子化合物中是电子的得失；在共价化合物里是电子的偏移；在反应物之间电子发生转移的反应。）
二、考点专练
1、小金利用如图所示装置进行与反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B．实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C．在实验中，若要制得需通入
D．此实验能说明具有还原性和可燃性
【答案】D
【解析】A、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，可以看到①中硬质玻璃管内黑色固体变红，和②中澄清石灰水变浑浊，故A错误。
B、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，①中硬质玻璃管内固体减小的质量为氧化铜中氧元素的质量，②中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，两者质量不相等，故B错误。
C、一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳的化学方程式为：，参加反应的一氧化碳和反应生成铜的质量比为28:64，但是实验开始，实验结束都需要通入一氧化碳，故若要制得需通入一氧化碳质量要比2.8g多，故C错误。
D、一氧化碳与金属氧化物反应生成二氧化碳和金属单质，所以一氧化碳具有还原性，反应后用点燃的方式来尾气处理，说明一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选D。
2、用如图“微型”装置模拟冶铁实验，已知一氧化碳发生装置中反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列说法正确的是（ ）

A．应先点燃酒精灯后通入CO B．酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度
C．该实验不用处理尾气 D．该实验可以验证CO还原氧化铁的气体产物
【答案】B
【解析】A、一氧化碳不纯加热会爆炸，故实验时应先通一会儿一氧化碳，后点燃酒精灯，故A错误，不符合题意；
B、酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度从而提供高温条件，故B正确，符合题意；
C、实验中可能会有未参与反应的一氧化碳气体逸出，故需要尾气处理，故C错误，不符合题意；
D、由题意可知，草酸分解也会产生二氧化碳，故该实验澄清石灰水变浑浊不能证明二氧化碳是CO还原氧化铁的气体产物，故D错误，不符合题意。
3、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成；
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象；
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
【答案】 A 黑色固体变红色 处理尾气，防止污染空气
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，草酸分解的产物直接连接A装置，观察到A中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
（2）氧化铜粉末与一氧化碳发生还原反应，生成二氧化碳和铜。C装置中澄清石灰水不变浑独，F装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中出现黑色固体变红色，能证明草酸分解的气体中含有CO。
（3）尾气中含有一氧化碳，一氧化碳是空气污染物，G装置点燃的酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气。
4、某气体可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成。小宁利用如图的装置探究其成分。
（1）为探究气体组成，C装置中应加入的试剂是　 　。
（2）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，氧化铜发生　 　(填“氧化"或“还原")反应。
（3）经过一段时间后，小宁发现A装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中无水硫酸铜变蓝，其余装置无明显变化，则气体组成成分为　 　。
【答案】（1）浓硫酸（2）还原（3）CO2 H2
【解析】根据二氧化碳利用澄清石灰水检验，一氧化碳和氢气需利用与氧化铜反应后的产物检验，在检验一氧化碳和氢气前需除去原有水和二氧化碳，然后由实验现象判断气体成分分析。
【解答】（1）为探究气体组成，A装置是验证二氧化碳，B装置除去二氧化碳，因一氧化碳和氢气需通过与氧化铜反应后的产物验证，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以要确保通入氧化铜前气体中不含二氧化碳和水，故C中为除去水的装置，药品为浓硫酸；
（2） 实验过程中，氧化铜粉末变成红色，氧化铜失氧发生还原反应；
（3） A装置中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，E装置中无水硫酸铜变蓝，说明气体通过D后有水生成，则气体中否定还含有氢气，故气体成分为CO2 H2 。
《暑假预习》每日一练 22
知识梳理
1、常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
先将气体通入装有黑色氧化铜的硬质试管并加热，再将反应后的气体通过装有无水硫酸铜的U形管 黑色固体变成红色；无水硫酸铜变成蓝色
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
先将气体通入装有黑色氧化铜的硬质试管并加热，再将反应后的气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶 澄清石灰水变浑浊
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
先通入硝酸银溶液，再滴加稀 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
2、物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
①白色沉淀: ；
②蓝色沉淀: ； ③红褐色沉淀: ；④红色固体: ；⑤红棕色: ；
⑥黑色固体: ；⑦蓝色溶液:；⑧黄色溶液：；⑨浅绿色溶液：。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别:①若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别：如鉴别“”；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或PH试纸来鉴别。如：
③鉴别一组溶液时，若溶液中有酸、的可选用等可溶性碳酸盐来检验。如：
④若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液来鉴别。如：
⑤若被鉴别的物质为金属单质、非金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别。如
考点专练
1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
【答案】D
【解析】①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl溶液和盐酸分别显中性、酸性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；
②硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸反应，分别生成氯化银白色沉淀、硫酸银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；
③氯化钡溶液与纯碱（碳酸钠）溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，与烧碱（氢氧化钠）溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；
④氢氧化钠易溶于水，CaCO3固体难溶于水，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；
故③④切实可行。
故选D。
2、下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。
B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。
C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。
D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。
3、有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
【答案】（1）FeCl3 、Na2SO4 （2）CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2
【解析】（1）根据各步的现象结合氯化铁溶液呈黄色，碳酸钡有溶于酸，硫酸钡不能溶于酸分析；
（2）根据①③步确定出固体粉末中一定含碳酸钙，一定不含氯化铁，由②现象确定可能含有的物质，由此推断出物质种类最多的组合分析。
【解答】（1）①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，氯化铁溶液呈黄色，所以一定不含氯化铁；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡或氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，由此可知，固体粉末中可能含氢氧化钡或氯化钡的一种或两种，若只含氯化钡，则一定含氢氧化钠，一定不含硫酸钠。
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，说明沉淀中只有能溶于酸的碳酸钙，不含不溶于酸的硫酸钡。
（2） 固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合是 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2 。
4、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的　 　溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
【答案】A；NaOH；NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色；CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可
【解析】根据酸离解成的阳离子全部是氢离子，不可能含钠离子，碱和盐中都可能含钠离子，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀分析。
【解答】【交流讨论】根据受损标签的情况判断， 该溶液中含有钠离子，则一定不是酸，可能是碱或盐。
【作出猜想】该溶液可能是碱溶液，即可能是氢氧化钠溶液。
【设计并实验】NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ， 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液不可能是氯化钠溶液。
碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性，要证明碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中含氢氧化钠，需先除去碳酸钠，氢氧化钠不与氯化钙、氯化钡等溶液反应，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应产生白色沉淀，所以可在实验Ⅰ后的试管中加入足量的氯化钙、氯化钡等溶液，通过观察是否产生白色沉淀证明并除去碳酸钠，然后再通过酚酞溶液的颜色判断氢氧化钠是否存在。
故答案为：A； NaOH ； NaCl溶液显中性，不能使酚酞试液变色 ； CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2均可 。
5、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
【答案】（1）漏斗 （2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）CaCO3和BaSO4
【解析】（1）根据过滤操作的实验过程确定需要的实验器材；
（2）（3）（4）取样品，加入足量的水中，充分溶解后，过滤，得到1.5g滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，说明滤渣中一定不含硫酸钡，即不可能同时存在硫酸钠和氯化钡；由碳酸钙和盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，产生0.44g气体，需要碳酸钙的质量为1g。1.5g＞1g，说明沉淀还应有氢氧化镁，则样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、氯化镁；滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，则样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠；据此分析解答。【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g ； 解得：x=1.0g；
而滤渣a的质量是1.5g，所以滤渣中含有氢氧化镁，根据现象1和现象2可以推测，滤渣 a 的成分是：CaCO3和Mg（OH）2；
（3）反应①中，生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）碳酸钙溶于酸而硫酸钡不溶于酸，若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣 a 的成分一定有：CaCO3和BaSO4。
6、利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
【答案】（1）将样品研碎
（2）Ca(OH)2
（3）5.2≤pH＜7.8
【解析】（1）化学反应的速率与溶液温度和反应物的颗粒大小有关；
（2）根据滤渣中的反应产物，结合最终的产物氯化钙分析；
（3）要保证铁离子和铝离子完全沉淀，就要求溶液的pH在二者完全沉淀的上限和开始溶解的下限之间。
【解答】(1)为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、将样品研碎。
（2）根据图片可知，加入试剂A后生成了氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，则加入的肯定是碱。因为最终要得到氯化钙，因此为了减小杂质的引入，加入的物质A应该为 Ca(OH)2 。
（3）根据图片可知，氢氧化铝完全沉淀的最大pH值为5.2，而开始溶解的最小pH值为7.8，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为 5.2≤pH＜7.8 ，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
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《暑假预习》每日一练 19
知识梳理
1、有机物的定义：有机物是一类含 化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），又叫 化合物
2、有机物的组成：大多数含有 等元素
3、有机物的特点：①大部分有机物熔点 ， 燃， 导电， 溶于水，有些有机物还是很好的有机溶剂，如苯，酒精，四氯化碳，乙醚等。
②含有碳氢氧的有机物或者碳氢的有机物完全燃烧都形成
4、甲烷（化学式： ）：最简单的一种有机物，是 、沼气、瓦斯气的主要成分。
①物理性质：常温下是 的气体，密度 水， 于水。
②化学性质：易燃，燃烧产生 色火焰
5、检验甲烷燃烧的产物：
（1）步骤：点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有 的烧杯。
（2）现象：产生 色火焰，同时
（3）化学方程式：
（4）注意：气体可燃物点燃前要
6、乙炔（C2H2）燃烧化学方程式：
7、丁烷（C4H10）：打火机中液体、家用 的主要成分
①物理性质：易被液化 ②化学性质：易燃，燃烧产生 色火焰
化学方程式：
8、酒精，又叫 ，化学式是C2H5OH
①物理性质： 色透明， 具有特殊气味的液体，易 ，易
②化学性质：易燃，可用于消毒，医疗上用于消毒：75% 体积分数
化学方程式：
9、工业酒精 食用,含甲醇CH3OH
①物理性质：无色透明的液体 ②化学性质：剧毒，饮用后会使人眼睛失明、甚至死亡
考点专练
如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4 D．甲烷充分燃烧的化学方程式为
2、甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
反应前后，分子的个数没有变化
该反应中共有三种氧化物
该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1
D．丙物质的化学式为C2H5OH，可用作燃料
3、碳和碳的化合物是一个庞大的家族。下列说法完全正确的个数是（ ）
①金刚石、石墨、，都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，完全燃烧后生成物均为二氧化碳和水
③CO有毒而无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
⑤醋酸（）、葡萄糖（）、维生素C（）都属于有机物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4、新冠肺炎疫情是新中国成立以来在我国发生的传播速度最快，感染范围最广，防控难度最大的一次重大突发公共卫生事件，在防控过程中常用75％的酒精(C2H5OH)来进行消毒。下列有关酒精的说法正确的是（ ）
A．酒精的相对分子质量为46g B．酒精有很强的毒性
C．酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 D．酒精由碳、氢、氧三种元素组成
5、我国科学家已经实现CO2到葡萄糖（C6H12O6）和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．葡萄糖和油脂都属于有机物 B．反应前后原子的种类和数目均不变
C．该成果对缓解粮食危机有重大意义 D．反应中乙和丁的分子个数比为1：1
《暑假预习》每日一练 20
知识梳理
1、按颜色分类：①黑色物质： 、 、 、 、C等；②红色物质： 、 、
③蓝色物质：
2按状态分类：①固态：金属氧化物、大部分非金属单质、金属单质等；②液态：盐酸、氢氧化钠等；
③气态：大部分非金属氧化物、稀有气体等
3按组成分类：①混合物：由 纯净物组成的物质，如：空气、海水等；②纯净物：有且只有一种物质。
4、单质：由一种元素组成的 。如 、 、 、 等。
特征：a.是纯净物； b.由 元素组成。
判断依据：a.先确定是不是纯净物； b.是否由一种元素组成。
5、化合物：由 元素组成的 。如 、 、 、Na2CO3等。
特征： a.是纯净物； b.由 元素组成。
判别依据： a.先确定是不是纯净物； b.是否由不同种元素组成。
分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为无机化合物和有机化合物。
①无机化合物：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。分类：根据组成分为氧化物、酸、碱、盐。
②有机化合物：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。
化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。
③氧化物：由 元素组成，其中一种是 元素的 。
特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。
判断依据：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素，其中一种为氧元素)组成。
分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为 氧化物和 氧化物。
考点专练
1、物质是由元素组成的．下列由不同元素组成的物质中属于纯净物的是（ ）
A．由氢、氧两种元素组成的过氧化氢溶液 B．由铜、锌两种元素组成的铜锌合金黄铜
C．由钾、氯、氧三种元素组成的氯酸钾 D．由氮、氧、碳等多种元素组成的空气
2、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质分类中正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、酒精、食醋 B．盐：氯化钠、熟石灰、纯碱
C．单质：氮气、水银、硫磺 D．合金：黄铜、不锈钢、铁矿石
3、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物概念之间的关系，若整个大圆代表纯净物，下列物质应放到C区域的是（　　）
①澄清的石灰水 ②冰水混合物 ③水银 ④五氧化二磷 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾 ⑦氨气
A．②③⑤ B．④⑦ C．②④⑥ D．②④
4、下列分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱——碱 B．生理盐水、冰水混合物——混合物
C．氧气、水——单质 D．生铁、钢、钛合金——金属材料
5、下图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）

A．转化e→d中产生红褐色沉淀 B．转化a→Fe一定属于置换反应
C．若cd线代表碱类，则c点表示Fe（OH）3 D．转化Fe→f可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
6、如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
7、（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
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《暑假预习》每日一练 17
知识梳理
1. 湿法炼铜的原理: 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁失去电子的能力比铜强，变成亚铁离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。方程式：Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu
2、①铁锈蚀的条件：水、氧气 。 ②铜锈蚀的条件：水、氧气、二氧化碳。
3、防锈蚀的方法：改变金属内部结构，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如涂防锈油、油漆；形成氧化物保护膜等。
4、保护金属资源的有效途径：防止金属的腐蚀，金属的回收利用，有计划合理地开采矿物，寻找金属的替用品等。
考点专练
1、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．给船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
【答案】C
【解析】A、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，选项正确；
B、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，选项正确；
C、黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，选项错误；
D、给某些部位涂油能隔绝氧气和水，可以延长航母的使用寿命，选项正确。
故选C。
2、某小组利用如图装置进行创新实验（夹持装置已略去）。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是（　　）

A．铁锈蚀属于缓慢氧化 B．实验过程中装置内氧气的含量减小
C．滴加食盐水能加快铁锈蚀 D．根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
【答案】D
【解析】A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故A说法正确；
B、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化，铁锈蚀消耗装置内的氧气，所以实验过程中装置内氧气的含量减小，故B说法正确；
C、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，加入氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，说明滴加食盐水能加快铁锈蚀，故C说法正确；
D、此实验只能推断出食盐水能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故D说法错误；
故选D。
3、如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．该实验说明铁锈蚀与水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【答案】C
【解析】A、b管中不含水分，铁钉不会锈蚀，选项正确；
B、一段时间后，a管中的铁钉发生锈蚀，而b管中的铁钉不发生锈蚀，该实验说明铁锈蚀与水有关，选项正确；
C、a 管中的铁钉发生锈蚀，消耗氧气，a管中的压强减小，b管中铁钉不发生锈蚀，气体不减少，观察到L端液面上升，R端液面下降，选项错误；
D、将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，选项正确，故选C。
4、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒(醋)中涂铁，皆作铜色"。
材料三： 1625 年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四： 1766 年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五： 1865 年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。(用化学方程式表示)
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。 (可多选)
【答案】（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）镁
（3）ACE
【解析】（1）金属活动性顺序中，前面金属能与后面的金属的盐溶液发生置换反应。铜红色。
（2）金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸溶液发生置换反应。银、铜、镁中镁排在氢前面。
（3）金属活动性顺序中，前面金属能与后面的金属的盐溶液发生置换反应。锌排在铁和铜前面，铁排在铜前面。锌放入CuSO4和FeSO4混合溶液中，锌和CuSO4溶液先反应。
【解答】（1）金属活动性顺序中，铁排在铜前面，铁能与硫酸铜溶液反应。所以答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
（2）镁排在氢前面，银、铜排在氢后面，所以镁会与酸反应而消失。所以答案为：镁。
（3）金属活动性顺序：锌＞铁＞铜。①当锌与CuSO4刚好完全反应时，烧杯内固体只有铜；②当锌与CuSO4反应后，锌还有剩余，则锌会继续与FeSO4反应析出铁，若此时锌全部反应完，则烧杯内固体为铁和铜；若此时锌还有剩余，则烧杯内固体为锌、铁和铜。③当烧杯内固体为锌、铁和铜时，CuSO4和FeSO4都反应完全，由于两种溶液质量相同，铜比铁的相对原子质量大，所以析出的铜质量大于铁。所以答案为：ACE。
5、图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且不发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mc，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mc的大小关系为 。
【答案】 CO CuO+H2SO4=CuSO4+H2O mA=mB＞mC
【解析】（1）常见的还原剂有碳单质、一氧化碳和氢气，X物质为常见气体，且不发生置换反应，所以X是一氧化碳，化学式为：CO。
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）方法1是将已经部分氧化的铜片重新用氢气还原，依据质量守恒中的原子守恒，方法1反应结束后，铜被重新还原，所以mA=mB；方法2中部分氧化的铜片产生了氧化铜，氧化铜与硫酸反应，有部分铜元素进入溶液中，剩余的铜单质的质量为mC，所以小于mA、mB，所以mA、mB、mC的大小关系为mA=mB＞mC。
6、钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条
件，实验如下：
步骤一：取4个50ml活塞润滑性良好的注射器，检查气密性。
步骤二：称取4团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸馏水润湿，D用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙、丁注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46ml刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）
步骤四：每隔一定时间，观察并记录实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时
甲 无现象 无现象 无现象
乙 无现象 无现象 无现象
丙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显
丁 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，绣斑增多，活塞处于39mL刻度处
（1）设计甲丙两组实验基于的假设是 。
（2）步骤三中要完成乙组设置，进行的具体操作是 。
（3）小科回想起一次去海边的旅行发现面对大海的铁栏杆锈蚀程度比其他地方更严重。请联系探究结果作出合理的解释。 。
【答案】 铁制品的锈蚀和水有关 把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔 由丁试验可知，盐分会大大加速铁制品的锈蚀，海水中含有盐分，铁栏杆接触过海水后，锈蚀的程度比其他地方更严重
【解析】（1）甲和丙变量为水，所以探究就是铁丝生锈需要与水接触；
（2）为了避免空气混入，将注射器伸入蒸馏水中，拉动活塞就可以将水吸入注射器，同时不吸入空气。把钢丝棉塞进注射器中，将活塞推至注射器口，抽取足量的水后将注射器口朝上，缓缓推到活塞至46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔。
（3）从丙和丁的实验可以看出，食盐会加快生锈，食盐主要组分为氯化钠，而海水含有很多氯化钠，因此海边的铁栏杆生锈较为严重。
《暑假预习》每日一练 18
知识梳理
1 . 活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应有多个变量：金属与稀H2SO4(或盐酸)反应的速率、金属的质量、产生氢气的质量等。
2. 根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属活动性顺序：
如相同质量的镁、锌、铁三种金属与等量同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率是Mg>Zn>Fe。
3. 图形分析：
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量相同，如图反映两种情况：
①稀H2SO4 (或盐酸)不足，金属过量，产生的氢气质量由稀H2SO4 (或盐酸)的质量决定。
②稀H2SO4 (或盐酸)足量，投放的两种金属与稀H2SO4 (或盐酸)反应产生氢气的质量恰好完全相同，如6.5g锌和5.6g铁分别投人足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的稀H2SO4 (或盐酸) 反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的速率和质量不同。如图反映出：
①金属越活泼，图示反应物的线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。
②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
（3）等质不等价金属图：铝、镁、锌与稀H2SO4 (或盐酸)反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2，如图反映出等质不等价金属与稀H2SO4 (或酸)反应不仅速率不同而且产生氢气的质量与金属化合价有关。
考点专练
1、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】C
【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；
B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，设金属的相对原子质量为，金属的质量为，生成氢气的质量为，根据方程式可知，则有，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；
D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
2、如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C．a、b、c、d 四处溶液中都含有两种溶质
D．对比 c、d 两点，能说明锌的活动性比铁强
【答案】D
【详解】A、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，反应结束后，若稀盐酸有剩余，则锌、铁不可能有剩余；若锌、铁有剩余，则稀盐酸不可能有剩余，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，相同时间内曲线①的气压大于曲线①，说明曲线①比曲线②的反应速率快，由于锌的金属活动性比铁强，故锌与稀盐酸的反应比铁剧烈，则曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应，说法错误，不符合题意；
C、曲线①表示锌粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，曲线①上a点反应还在进行中，则a点处溶液中含有氯化锌和盐酸，曲线①上c点反应已结束，则c点处溶液中一定含有氯化锌，可能含有盐酸；曲线②表示铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，曲线②上b、d 两点反应还在进行中，则b、d 两点处溶液中都含有氯化亚铁和盐酸，故a、b、c、d 四处溶液中的溶质成分不一定相同，说法错误，不符合题意；
D、对比 c、d 两点，相同时间内曲线①的气压大于曲线①，说明曲线①比曲线②的反应速率快，曲线①表示锌粉与稀盐酸的反应，曲线②表示铁粉与稀盐酸的反应，能说明锌的活动性比铁强，说法正确，符合题意。
故选：D。
3、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，一开始金属过量，酸不足，故生成氢气的质量相同，最后，酸过量，镁与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应 ，镁的相对原子质量小于铁，故最后镁生成氢气的质量大。
故选D。
4、向三个烧杯中分别放入等质量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，三个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】等质量的Mg、Al、Fe与足量等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，参加反应的物质及生成的物质的质量关系如下：
为方便比较，Al与盐酸反应可看成：。
A、根据以上质量关系可知，参与反应的三种金属质量相同时，Al、Mg、Fe消耗稀盐酸的质量关系为：：，所以等质量的三种金属消耗稀盐酸的质量关系为Al>Mg>Fe，最终Al消耗的稀盐酸最多，Fe最少。故A错误；
B、等质量的三种金属产生氢气的质量关系是Al>Mg>Fe（Al是18g可生成2gH2， Mg是24g可生成2gH2， Fe是56g可生成2gH2，故等质量的Al、Mg、Fe与足量盐酸反应生成H2的质量是Al最多，Fe最少）， 因溶液增加的质量是加入金属的质量和生成H2的质量差，加入金属的质量都相等，产生H2越多，溶液质量增加的越少，故溶液增加的质量关系是Fe>Mg>Al。故B正确；
C、等质量的Mg、Al、Fe与足量稀盐酸反应生成H2的质量关系为Al>Mg>Fe（因每24gMg可生成2gH2，每56gFe可生成2gH2，每18gAl可生成2gH2），故Mg、Al、Fe与足量稀盐酸反应生成H2的质量关系为Al>Mg>Fe，而图中生成H2的质量相等。故C错误；
D、因酸过量，最终三种金属完全反应，而三种金属的质量相等，图中消耗的三种金属的质量不相等。故D错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查金属与酸反应的图像，结合相关知识分析、判断，从而得出正确的结论。
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《暑假预习》每日一练 17
知识梳理
1. 湿法炼铜的原理: 先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，此过程中金属铁 电子的能力比铜 ，变成 离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。方程式：
2、①铁锈蚀的条件： 。 ②铜锈蚀的条件： 。
3、防锈蚀的方法： ，如制成不锈钢等；在金属表面形成各种保护层，如 、 ；形成 等。
4、保护金属资源的有效途径： ， ， ，寻找金属的替用品等。
考点专练
1、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（　　）
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．给船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
2、某小组利用如图装置进行创新实验（夹持装置已略去）。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法不正确的是（　　）
A．铁锈蚀属于缓慢氧化 B．实验过程中装置内氧气的含量减小
C．滴加食盐水能加快铁锈蚀 D．根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与
3、如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（　　）
A．b管中铁钉不会锈蚀 B．该实验说明铁锈蚀与水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索。
材料一：晋朝葛洪《抱朴子内篇·黄白》中记载“以曾青(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”
材料二：南北朝的陶弘景说“鸡屎矾投苦酒(醋)中涂铁，皆作铜色"。
材料三： 1625 年德国化学家格劳贝尔意外发现将金属放入酸中会“消失”。
材料四： 1766 年英国化学家卡文迪许用六种金属与酸反应，发现产生“可燃空气”，燃烧会产生水。
材料五： 1865 年俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究的基础上提出了金属活动性规律。
（1）请解释“以曾青涂铁，铁赤色如铜”这一变化的原理：　 　。(用化学方程式表示)
（2）用银、铜、镁三种金属重复格劳贝尔实验，会“消失”的金属有　 　。
（3）若向含有相同质量的CuSO4和FeSO4混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是　 　。 (可多选)
5、图为铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且不发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）写出方法2的化学方程式 ；
（3）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为mA、mB、mc，其中方法1和方法2均完全反应，则mA、mB、mc的大小关系为 。
6、钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125~0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条
件，实验如下：
步骤一：取4个50ml活塞润滑性良好的注射器，检查气密性。
步骤二：称取4团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B、C用少量蒸馏水润湿，D用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙、丁注射器中。
步骤三：移动活塞，使它们均处于46ml刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）
步骤四：每隔一定时间，观察并记录实验现象如表。
5分钟 20分钟 1小时
甲 无现象 无现象 无现象
乙 无现象 无现象 无现象
丙 出现少许锈斑，活塞未明显移动 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显
丁 出现明显锈斑，活塞移动少许 锈斑增多，活塞移动明显 锈蚀严重，绣斑增多，活塞处于39mL刻度处
（1）设计甲丙两组实验基于的假设是 。
（2）步骤三中要完成乙组设置，进行的具体操作是 。
（3）小科回想起一次去海边的旅行发现面对大海的铁栏杆锈蚀程度比其他地方更严重。请联系探究结果作出合理的解释。 。
《暑假预习》每日一练 18
知识梳理
1 . 活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应有多个变量：金属与稀H2SO4(或盐酸)反应的 、金属的 、产生氢气的 等。
2. 根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据反应 判断金属活动性顺序：
如相同质量的镁、锌、铁三种金属与等量同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率是 。
3. 图形分析：
（1）等质氢图：两种金属反应产生的氢气质量 ，如图反映两种情况：
①稀H2SO4 (或盐酸)不足，金属过量，产生的氢气质量由 的质量决定。
②稀H2SO4 (或盐酸)足量，投放的两种金属与稀H2SO4 (或盐酸)反应产生氢气的质量 ，如6.5g锌和5.6g铁分别投人足量的盐酸中反应产生的氢气质量 。
（2）等质等价金属图：如等质量的镁、铁、锌与足量的稀H2SO4 (或盐酸) 反应生成的金属离子都是+2价，产生氢气的 和 不同。如图反映出：
①金属越 ，图示反应物的线越 ，如Mg线比Zn线 ，Zn线比Fe线 。
②金属的相对原子质量越 ，与酸反应产生的氢气越 ，曲线的拐点越高。可简单概括为：越 越 ，越 越 。
等质不等价金属图：铝、镁、锌与稀H2SO4 (或盐酸)反应生成金属离子的化合价分别为+3、+2、+2， 如图反映出等质不等价金属与稀H2SO4 (或酸)反应不仅速率不同而且产生氢气的质量与金属
有关。
考点专练
现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足
量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在
生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（ ）
A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
2、如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，
瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是（ ）
A．反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余
B．曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应
C．a、b、c、d 四处溶液中都含有两种溶质
D．对比 c、d 两点，能说明锌的活动性比铁强
3、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4、向三个烧杯中分别放入等质量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入等质量的相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后，三个烧杯中稀盐酸均过量。反应的有关图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
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《暑假预习》每日一练 19
知识梳理
1、有机物的定义：有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），又叫有机化合物
2、有机物的组成：大多数含有C、H、O、N等元素
3、有机物的特点：①大部分有机物熔点低，易燃，不易导电，不易溶于水，有些有机物还是很好的有机溶剂，如苯，酒精，四氯化碳，乙醚等。
②含有碳氢氧的有机物或者碳氢的有机物完全燃烧都形成和
4、甲烷（化学式：CH4）：最简单的一种有机物，是天然气、沼气、瓦斯气的主要成分。
①物理性质：常温下是无色无味的气体，密度小于水，难溶于水。
②化学性质：易燃，燃烧产生蓝色火焰
5、检验甲烷燃烧的产物：
（1）步骤：点燃甲烷气体，在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯。
（2）现象：产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）化学方程式：CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O
（4）注意：气体可燃物点燃前要验纯
6、乙炔（C2H2）燃烧化学方程式：C2H2+5O24CO2+2H2O
7、丁烷（C4H10）：打火机中液体、家用液化气的主要成分
①物理性质：易被液化 ②化学性质：易燃，燃烧产生蓝色火焰
化学方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
8、酒精，又叫乙醇，化学式是C2H5OH
①物理性质：无色透明， 具有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水
②化学性质：易燃，可用于消毒，医疗上用于消毒：75% 体积分数
化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
9、工业酒精不能食用,含甲醇CH3OH
①物理性质：无色透明的液体 ②化学性质：剧毒，饮用后会使人眼睛失明、甚至死亡
考点专练
如图为甲烷分子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷的相对分子质量为16g B．甲烷是最简单的有机物
C．甲烷中碳、氢元素质量比为1：4 D．甲烷充分燃烧的化学方程式为
【答案】B
【解析】A、甲烷的相对分子质量为12+4=16，相对分子质量的单位为“1”，不是g，通常省略，故A说法错误；
B、甲烷是最简单的有机物，故B说法正确；
C、甲烷中碳、氢原子的个数比为1：4，质量比为12：4=3：1，故C说法错误；
D、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是，因为反应物是气体，生成物的气体不能书写气体符号，故D说法错误；
故选B。
2、甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，分子的个数没有变化 B．该反应中共有三种氧化物
C.该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1:1
D．丙物质的化学式为C2H5OH，可用作燃料
【答案】D
【解析】A、根据微观示意图可知，反应前分子的个数是6个，反应后变成2个，分子个数发生变化，错误；
B、根据微观示意图可知，甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，丁的化学式为H2O，氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应有CO、H2O两种氧化物，错误；
C、根据微观示意图可知，该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比=2:4=1:2，错误；
D、根据微观示意图可知，丙物质的化学式可以为C2H5OH，可能乙醇，乙醇具有可燃性，可用作燃料，正确。
故选D。
3、碳和碳的化合物是一个庞大的家族。下列说法完全正确的个数是（ ）
①金刚石、石墨、，都是由碳原子构成的单质
②CO、甲烷、酒精都可用作燃料，完全燃烧后生成物均为二氧化碳和水
③CO有毒而无毒，是因为它们的分子构成不同，两者的相互转化只能通过化合反应实现
④工业炼铁中焦炭只起提供热量的作用，炼得的生铁与钢的最大区别是含碳量不同
⑤醋酸（）、葡萄糖（）、维生素C（）都属于有机物
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】A
【解析】①金刚石、石墨是由碳原子构成的，但C60是由分子构成，说法不正确；
②一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷、酒精燃烧生成二氧化碳和水，说法不正确；
③一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，则它们的化学性质不同，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，该反应不属于化合反应，碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，说法不正确；
④工业炼铁中，焦炭的作用为提供热量和还原剂，且生铁和钢都为铁合金，由于含碳量不同，则它们的性质不同，说法不正确；
⑤醋酸、葡萄糖、维生素C都为含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确。
则说法正确的只有⑤，故选A。
4、新冠肺炎疫情是新中国成立以来在我国发生的传播速度最快，感染范围最广，防控难度最大的一次重大突发公共卫生事件，在防控过程中常用75％的酒精(C2H5OH)来进行消毒。下列有关酒精的说法正确的是（ ）
A．酒精的相对分子质量为46g B．酒精有很强的毒性
C．酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 D．酒精由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】D
【解析】A.相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，故A错误；
B.酒精有微毒，故B错误；
C.酒精中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12:3:8，故C错误；
D.由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故选：D。
5、我国科学家已经实现CO2到葡萄糖（C6H12O6）和油脂的人工合成，合成过程中的一个反应微观示意图如下。下列说法错误的是
A．葡萄糖和油脂都属于有机物 B．反应前后原子的种类和数目均不变
C．该成果对缓解粮食危机有重大意义 D．反应中乙和丁的分子个数比为1：1
【答案】D
【解析】A、葡萄糖和油脂都是含碳元素的化合物，都属于有机物，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确；
C、二氧化碳能合成葡萄糖和油脂，葡萄糖和油脂均为功能物质，对缓解粮食危机有重大意义，该选项说法正确；
D、由图可知，甲为CO、乙为H2O、丙为CH3COOH、丁为O2，反应的化学方程式为，则反应中乙和丁的分子个数比为2：1，该选项说法错误。
故选D。
《暑假预习》每日一练 20
知识梳理
1、按颜色分类：①黑色物质：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、C等；②红色物质：Cu、Fe2O3、Fe(OH)3；
③蓝色物质：Cu(OH)2
2按状态分类：①固态：金属氧化物、大部分非金属单质、金属单质等；②液态：盐酸、氢氧化钠等；
③气态：大部分非金属氧化物、稀有气体等
3按组成分类：①混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，如：空气、海水等；②纯净物：有且只有一种物质。
4、单质：由一种元素组成的纯净物。如O2、H2、Fe、S等。
特征：a.是纯净物； b.由同种元素组成。
判断依据：a.先确定是不是纯净物； b.是否由一种元素组成。
5、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。如H2O、P2O5、NaOH、Na2CO3等。
特征： a.是纯净物； b.由不同种元素组成。
判别依据： a.先确定是不是纯净物； b.是否由不同种元素组成。
分类：化合物还可以根据其组成中是否含碳元素，分为无机化合物和有机化合物。
①无机化合物：一般是指由除碳元素之外的其他元素组成的化合物。分类：根据组成分为氧化物、酸、碱、盐。
②有机化合物：含碳的化合物(碳的氧化物碳酸和碳酸盐等除外)。
化学性质：具有可燃性，一般在空气中燃烧时生成CO2和H2O。加热时易炭化，不完全燃烧时有黑色的炭生成。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
特征：由两种元素组成的化合物；必含氧元素。
判断依据：先确定是不是化合物；是否由“二元一氧”(两种元素，其中一种为氧元素)组成。
分类：根据组成元素的不同，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。
考点专练
1、物质是由元素组成的．下列由不同元素组成的物质中属于纯净物的是（ ）
A．由氢、氧两种元素组成的过氧化氢溶液 B．由铜、锌两种元素组成的铜锌合金黄铜
C．由钾、氯、氧三种元素组成的氯酸钾 D．由氮、氧、碳等多种元素组成的空气
【答案】C
【解析】A、由氢、氧两种元素组成的过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水，属于混合物，不符合题意；
B、合金都属于混合物，由铜、锌两种元素组成的铜锌合金黄铜属于合金，属于混合物，不符合题意；
C、由钾、氯、氧三种元素组成的氯酸钾中只含有氯酸钾一种物质，属于纯净物，符合题意；
D、由氮、氧、碳等多种元素组成的空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故选：C。
2、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质分类中正确的是（ ）
A．有机物：甲烷、酒精、食醋 B．盐：氯化钠、熟石灰、纯碱
C．单质：氮气、水银、硫磺 D．合金：黄铜、不锈钢、铁矿石
【答案】C
【解析】A、含碳元素的化合物，属于有机物，甲烷、酒精属于有机物，而食醋中含有醋酸和水，属于混合物，故选项分类不正确；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，氯化钠、纯碱（碳酸钠的俗称）属于盐，而熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故选项分类不正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，则氮气、水银、硫磺都属于单质，故选项分类正确；
D、黄铜是铜和锌组成的合金、不锈钢是铁合金；铁矿石中的金属是以化合物的形式存在，而合金中的金属以单质的形式存在，因此铁矿石不属于合金，故选项分类不正确。
故选C。
3、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物概念之间的关系，若整个大圆代表纯净物，下列物质应放到C区域的是（　　）
①澄清的石灰水 ②冰水混合物 ③水银 ④五氧化二磷 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾 ⑦氨气
A．②③⑤ B．④⑦ C．②④⑥ D．②④
【答案】C
【解析】由图中信息可知，若整个大圆代表纯净物，则A表示单质，B表示化合物，C表示含氧化合物，D表示氧化物。
①澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；
②冰是水的固体，冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，且有氢、氧两种元素组成，属于含氧化合物，属于氧化物；
③水银是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
④五氧化二磷由一种物质组成的，属于纯净物，且有磷、氧两种元素组成，属于含氧化合物，属于氧化物；
⑤液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，且只含有一种元素，属于单质；
⑥高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物；且由钾、锰、氧三种元素组成，属于含氧化合物；
⑦氨气是由一种物质组成，且由氮、氢两种元素组成，属于化合物。
C表示含氧化合物，且含氧化合物包含氧化物，所以应放到C区域的是②④⑥。
故选C。
4、下列分类正确的是（ ）
A．纯碱、烧碱——碱 B．生理盐水、冰水混合物——混合物
C．氧气、水——单质 D．生铁、钢、钛合金——金属材料
【答案】D
【解析】A、碱是在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐；错误。
B、生理盐水是水和氯化钠形成的混合物；冰水混合物是由水一种物质组成的纯净物，只是水的不同状态；错误。
C、氧气是一种元素组成的纯净物，属于单质；水是氢元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物；错误。
D、金属材料包含纯金属和合金，生铁、钢是铁的合金，钛合金，都是金属材料；正确。
故选：D。
5、下图是铁元素的价类图，每一条射线表示一种物质类别，同一圆圈铁元素化合价相同。下列说法正确的是（ ）

A．转化e→d中产生红褐色沉淀 B．转化a→Fe一定属于置换反应
C．若cd线代表碱类，则c点表示Fe（OH）3 D．转化Fe→f可为2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
【答案】A
【解析】A、由图知，d可为碱，其中铁元素化合价为+3，为氢氧化铁，e为盐，则e→d中产生红褐色沉淀，选项正确；
B、a为氧化铁，转化a→Fe的反应可为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应物为两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
C、若c、d线代表碱类，d点中铁元素化合价为+3，表示Fe(OH)3，选项错误；
D、f为盐，铁元素化合价可为+2，可为氯化亚铁，Fe→f可为铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，选项错误。
故选A。
6、如图所示的容器中，所盛物质属于单质的是　 　，属于化合物的是　 　，属于纯净物的是　 　，属于混合物的是　 　（均填容器下的代号）
【答案】A；B、D；A、B、D；C、E、F
【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
【解答】氧气和液氧是一种物质，属于纯净物，只含一种元素，是单质；氧化铜是由铜元素与氧元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳和一氧化碳是两种不同的物质，是混合物；冰和水是水的不同状态，只含有一种物质，也是化合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物。所以第1空、A。第2空、B、D。第3空、A、B、D。第4空、C、E、F。
7、（1）现有A、B、C三种元素，A为地壳中含量最多的元素，B的单质是常温下呈液态的金属，C的原子核内通常没有中子。请写出它们的元素名称：A　 　；B　 　；C　 　。
（2）写出下列物质的名称：由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是　 　。
（3）一瓶气体经过检验得知其中只有一种元素，则该气体是 (填字母)。
A．一种单质
B．单质和化合物的混合物
C．一种化合物
D．既可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物
【答案】（1）氧元素；汞元素；氢元素（2）水（3）D
【解析】（1）根据地壳中的元素分布，以及原子结构的知识分析解答。
（2）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）根据物质分类的知识判断。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，则A为氧元素。常温下呈液态的金属是汞元素，则B为汞元素。原子核内通常没有中子，那么它的原子序数为1，也就是氢元素，则C为氢元素。
（2）水是生活和生产不可缺少的物质，它只由氢元素和氧元素组成，在常温下呈液态，属于化合物。
（3）化合物中至少有两种元素，则这瓶气体肯定不是化合物，故B、C错误；一种元素可以组成不同物质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，因此这瓶气体可能是单质，也可能是几种单质组成的混合物，故D正确，而A错误。
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《暑假预习》每日一练 21
知识梳理
1、金属冶炼的原理：金属冶炼就是要把金属从 变成 态。
2、冶炼方法：让 ( 等)与金属氧化物在高温条件反应，还原剂能夺取金属氧化物中的 ，从而得到金属单质。
C＋2CuO2Cu＋CO2↑ C＋CO22CO
CO＋CuO△Cu＋CO2 H2＋CuO△Cu＋H2O
盛放CuO的试管口略 倾斜，防止
； 先 ，再 ，防止 ； 实验停止后，继续 ，直至 ，防止
4、通氢气的导管要伸入到试管的底部，便于 ，并 ；
5、在一支硬质玻璃试管中加入少量 固体氧化
铁，先通入排尽空气，再用酒精喷灯加热；实验中会
观察到红棕色固体变 色固体，石灰水 。
一氧化碳还原氧化铜注意事项：①实验开始前，先点燃酒
精灯，再通入气体后点燃酒精喷灯目的是
；②实验结束后先熄灭酒精喷灯继续通入直至装置冷却目的是
；③一氧化碳有毒，不能直接排到空气中。在装置最后的导管口放 （尾气处理装置）
7、①、由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？ ②、为什么在氢气还原氧化铜的实验开始时，要先通氢气后给氧化铜加热？ ③、铜在空气中加热很容易氧化变成氧化铜，在实验过程中要注意什么？
8、氧化还原反应：
①反应前后元素的化合价有相应 的化学反应
叫做氧化还原反应；这种反应可以理解成由两个半反应构成，
即氧化反应和还原反应。
②反应实质： 。(在离子化合物中是电子的得失；在共价化合物里是电子的偏移；在反应物之间电子发生转移的反应。）
二、考点专练
1、小金利用如图所示装置进行与反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B．实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C．在实验中，若要制得需通入
D．此实验能说明具有还原性和可燃性
2、用如图“微型”装置模拟冶铁实验，已知一氧化碳发生装置中反应的化学方程式为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O。下列说法正确的是（ ）

A．应先点燃酒精灯后通入CO B．酒精灯上罩金属网罩是为了集中火焰提高温度
C．该实验不用处理尾气 D．该实验可以验证CO还原氧化铁的气体产物
3、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下图所示的实验探究：
（1）若观察到 装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2生成；
（2）有两种实验现象都能证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；②E装置中出现 的现象；
（3）G装置点燃的酒精灯的作用是 。
4、某气体可能由CO2、CO、H2中的一种或几种组成。小宁利用如图的装置探究其成分。
（1）为探究气体组成，C装置中应加入的试剂是　 　。
（2）实验过程中，氧化铜粉末变成红色，氧化铜发生　 　(填“氧化"或“还原")反应。
（3）经过一段时间后，小宁发现A装置中澄清石灰水变浑浊，E装置中无水硫酸铜变蓝，其余装置无明显变化，则气体组成成分为　 　。
《暑假预习》每日一练 22
知识梳理
1、常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
将 伸入集气瓶内 木条
将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水
点燃，在火焰上方罩一个 的烧杯 烧杯内壁有 生成
先将气体通入装有黑色氧化铜的硬质试管并加热，再将反应后的气体通过装有 的U形管 黑色固体变成 色；无水硫酸铜变成 色
点燃，在火焰上方罩一个 的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入 ，振荡 烧杯内壁有 生成；澄清石灰水
点燃，在火焰上方罩一个涂有 烧杯
先将气体通入装有 色氧化铜的硬质试管并加热，再将反应后的气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶 澄清石灰水变浑浊
水蒸气 通过 由 色变成 色
先通入 溶液，再滴加稀 有 色沉淀生成，且沉淀
2、物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
依据物质特殊的物理性质(如 、 、气味、 、溶解时的 现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
①白色沉淀:
②蓝色沉淀: ； ③红褐色沉淀: ；④红色固体: ⑤红棕色: ；
⑥黑色固体: ⑦ 色溶液:；⑧ 色溶液：；
⑨ 色溶液：。
依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别:①若物质间有明显的 、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别：如鉴别“”；
②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用 或 来鉴别。如：
③鉴别一组溶液时，若溶液中有酸、的可选用 等可溶性碳酸盐来检验。如：
④若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液 来鉴别。如：
⑤若被鉴别的物质为金属单质、非金属氧化物，可选用 为试剂来鉴别。
如
考点专练
1、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（ ）
①用酚酞试液鉴别NaCl溶液和盐酸 ②用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
③用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； ④用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④
2、下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤
D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
3、有一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　；
（2）写出固体粉末的可能组成中含有物质种类最多的一种组合　 　
4、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。
A酸 B碱 C盐
【作出猜想】
①可能是Na2CO3溶液； ②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是　 　溶液。
【设计并实验】
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由　 　。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
老师指出该结论不严密。理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量的　 　溶液，若观察到红色溶液不褪色现象，即可说明该溶液中有氢氧化钠。
5、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。
（2）滤渣a的成分是　 　。(填写化学式)
（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：　 　。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，现象②不变。则滤渣a的成分一定有　 　。(填写出化学式)
6、利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2 2H2O），工艺流程如图所示。回答问题：
（1）为了提高“盐酸酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、　 　。
（2）试剂A的化学式为　 　。
（3）已知部分氢氧化物形成沉淀和沉淀溶解时溶液的pH如表所示，则加入试剂A调节溶液的pH，其合理范围为　 　，以便能除去溶液中的Al3＋、Fe3＋。
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3
开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8
完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8
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