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焦作十一中2024级高一下学期期中考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每一题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 民之自信来之国之强大，化学技术与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能
B. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料，具有良好的耐热和电绝缘性
C. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，属于有机高分子化合物材料
D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同
2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法正确的是（ ）
A. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
B. 汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
C. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
D. 将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有脱水性
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 28g N2与足量的H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B. 标准状况下，11.2L已烷分子中含有碳碳单键的数目为2.5NA
C. 0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA
D. 14g C2H4、C3H6、C4H8的混合物中其原子总数为3NA
4．下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷的结构简式：
B. 含有10条共价键的烷烃的分子式为C4H10
C. CCl4的比例模型：
D. 烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，但总是比水小
5．下列实验装置或对实验的描述正确的是（ ）
A． B． C． D．
收集NO2气体 验证NH3极易溶于水 检验CO2 制备SO2
6．在一定条件下，将3molA和1molB投入容积2L且容积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(s) == xC(g) + 2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是（ ）
A．x的值为2
B．充入氦气压强增大，化学反应速率加快
C．0~2min内B的反应速率为0.1mol L-1 min-1
此时B的转化率为40%
7．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤II中用过量的CO2代替H2SO4时，反应后的溶质为NaHCO3
B．步骤II的化学方程式为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步骤III若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
D．X可用作木材防火剂，其水溶液俗称为水玻璃
8．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应生成1molN2时转移4mole-
B．1molN2O(g)和1molNO(g)的能量之和大于1molN2(g)和1molNO2(g)的能量之和
C．每有1mol氮氮三键形成时，该反应放出139 kJ的能量
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO42－+2Ba2++2OH- = 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O
C．KMnO4溶液用盐酸酸化并加入H2O2：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．FeBr2溶液与足量Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2 = 2Fe3++4Cl﹣+Br2
10．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变
B．若用NH3替换H2，每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子
C．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．反应 Ⅱ 涉及的方程式为2NO + 2Ce3+ + 4H+ == 2Ce3+ + N2 + 2H2O
11．某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在Cl-，n(Cl-) ≥ 0.01mol
B．原溶液中一定存在Na+、NH4+、CO32-、SO42-，可能存在Cl-
C．原溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，分别为0.1mol、0.1mol、0.05mol
D．原溶液中一定不存在Al3+、Cl-
12．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素（反应方程式为Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + S↓+ SO2↑+ H2O），设计了如表系列实验。下列说法不正确的是（ ）
实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3
3 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
A．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=10.0，V5=6.0
B．设计该实验的基本原理为控制变量法
C．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则v(H+) = 0.05mol·L-1·min-1
D．将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响
13．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O设计如图所示电池。下列说法错误的是（ ）
A．正极的电极反应式为2NO2 + 8e- + 4H2O == N2 + 8OH-
B．电子由电极A经负载流向电极B
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
D．电池工作一段时间后，左侧电极A附近溶液的碱性增强
14．向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol
二、非选择题：本题共4小题，共48分。
15．（12分）回答下列问题：
Ⅰ．烷烃可以发生取代反应。如图所示，用强光照射硬质玻璃管。

(1)B装置有三种功能：①混匀混合气体；②控制气流速度；③ 。
(2)写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式 。
(3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象： 、 。
(4)若1.6molCH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，CH4全部消耗完，测得生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的物质的量之比为1:3:5:7，则消耗的氯气的物质的量是 mol。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①16O和18O ②O2和O3 ③NO2和N2O4 ④H2O和D2O ⑤和
⑥CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑦CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3
⑧和 ⑨和CH3(CH2)3CH3 ⑩ 和
(5)互为同素异形体的是 (填序号，下同)。
(6)互为同分异构体的是 。
(7)互为同系物的是 。
16．（13分）某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO + Na2O2 = 2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3-
③在溶液中存在平衡FeSO4 + NO Fe(NO)SO4(棕色)
Ⅰ．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是 。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是 。
(3)装置F中的实验现象为 。装置H中收集的气体为 (填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(5)装置G的作用是 。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有 (填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO2的含量需要用到酸性KMnO4溶液。已知；在酸性条件下，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+，则测定过程中发生反应的离子方程式为 。
17．（12分）学习化学反应速率和限度能够指导促进工业生产。
Ⅰ．某研究小组用CO和H2模拟工业合成甲醇，发生反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 在1L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂后保持某温度不变发生上述反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
反应时间/min 0 5 10 15 20 30
压强/MPa 25.2 21.6 18.9 17.4 16.8 16.8
(1)①下列说法正确的是 (填标号)。
a．容器内气体的密度不变，则反应达到平衡
b．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡
c．容器内CO、H2、CH3OH的反应速率之比为1:2:1，则反应达到平衡
d．容器内CO和H2物质的量之比不变，则反应达到平衡
e．混合气体中H2的体积分数保持不变
②从反应开始到20min时，H2的平均反应速率为 。
③该条件下，反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)达到平衡时CO的转化率为 。
Ⅱ．为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池。无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示：
(2)回答下列问题：
①该燃料电池中负极通入的物质是 ，负极发生的反应式为 。
②该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼 g。
18．（11分）铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiO2，SiO2不参与反应)为主要原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，并用得到的绿矾制备铁黄(FeOOH)，流程如下：
已知：①FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇。
②“焙烧”的方程式为4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。
回答下列问题：
(1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是 。
(2)“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。
(3)“酸浸”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式 。试剂b 若选用SO2，则该过程涉及的离子方程式有 。
(4)向“FeSO4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶体，乙醇的作用是 。已知绿矾溶解度曲线如图所示，则从“FeSO4溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩(得到 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。
(5)由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。
答案第1页，共2页
试卷第1页（共2页）

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