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高 2023 级高二下期 5 月阶段性测试化学试题 5．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
命题人：张新宇、熊珂 审题人：赵凤玲、许兴旺、奚洋海 A．2.24L Cl2 与 CH4 在光照下充分反应生成的 HCl 0.1N 分子数为 A
+
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟 B．常温常压下，15 g 甲基碳正离子(CH3 )所含的电子数为 8NA
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
C．1mol 有机物中手性碳原子数为 2N
一、选择题：（本大题共 14 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分） A
1．化学与生活密切相关，下列有关有机物的应用不正确的是
3
A．氯乙烷气雾剂用于运动中的急性拉伤 D．0.1mol 环氧乙烷( )中采用 sp 杂化的原子数目为 0.2NA
B．乙二醇可用于生产汽车防冻液 6．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为：
C．苯酚具有消毒防腐的作用，常用作外用消毒剂
D．高分子的共轭大 π 键体系为电荷传递提供通路，因此聚 1,3-丁二烯为导电高分子材料
2．光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在企鹅酮分子结构(相对分子质量
150)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是
A B C D
分析
质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X 射线衍射
方法
相对分子质量 分子中含有羰基 分子中含有手性 测定分子为非平
结论
150 和碳碳双键 碳原子 面结构 下列说法中正确的是
A．化合物 M 含有的官能团为碳溴键，碳碳三键，醚键，苯环
3．下列化学用语的表达正确的是
B．化合物 P 最多有 5 个原子共线
C．可用 FeCl 溶液鉴别 N 和 P
A．激发态碳原子可能的电子的轨道表示式： 3
D．化合物 N 中至少有 13 个碳原子共平面
7．结构决定性质，性质决定用途。针对下列事实，解释不正确的为
选项 事实 解释
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
A 分解温度：HCl 高于 HI 范德华力大小不同
C．NH 的 VSEPR 模型： B 键角：NF3 小于 NCl3 F 与 Cl 的电负性差异 3
C 酸性：CH
D．反﹣2﹣丁烯的键线式： 3
COOH CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越强
4．下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 C60 与 C70的分子大小不同，“杯酚”能把 C60 装起来而不D 用“杯酚”分离 C60 与 C70
能装下 C70，反映超分子的“分子识别”特性
序号 实验目的 方法或操作
8．叔丁基溴在 NaOH 水溶液中可发生取代反应，相关信息如下：
检验电石与水反应可以 将产生的气体通过 CuSO4溶液除去杂质，再通入酸性
取代反应历程图 不同结构的溴代烷在相同条件下水解相对速率表
①
产生乙炔 KMnO4溶液中，观察紫红色是否褪去 (CH ) C (CH ) CH CH CH CH
取代基 3 3 3 2 3 2 3
— — — —
② 欲检验苯中混有的苯酚 取样，加入少量苛性钠溶液，振荡，观察样品是否分层
相对速率 108 45 1.7 1.0
在试管中加入 5mL 10%的 CuSO4溶液，滴入 2%的 NaOH
③ 检验醛基
溶液 4～6 滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5mL，加热至沸腾
将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热，充分反应并冷却分 下列说法正确的是
④ 检验溴乙烷中的溴元素 层后，取上层水溶液，然后加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 A．第一步反应中，碳原子的杂化轨道类型未改变
溶液 B．发生该历程水解速率：CH3CH2CHClCH3 > CH3CH2CH2CH2Cl
C．若升高反应温度，则 c[(CH3)3COH]与 c[(CH3)3CBr]的比值增大
A．①②③ B．①④ C．①②④ D．③④
．该历程中， —D (CH 3)3CBr 水解反应决速步的速率极大受 OH 浓度影响
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9．我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能
力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其
内层电子数的 2 倍，X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙
述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高
B．电负性由大到小排序为 X>W>Z>Y
C．Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液，可以溶于浓 NH4Cl 溶液
D．Y3[Z(WX)6]2中加入 KSCN 溶液，无明显现象，说明与 Z3+配位的能力：WX—强于 SCN—
10．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎
A．LaNix合金中 x的值为 4
不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是
B．LaNix晶胞中 1 个 La 附近最近的 La 有 8 个
C．晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有 6 个，和“▲”同类的四面体空隙有 3 个
D．若 H 进入晶胞后，晶胞的体积不变，H 的最大密度约为 0.18 g/cm3 （NA≈6.0×1023，√3≈1.7）
13．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成 O-烯丙基苯酚，这个反应被称为 Claisen 重排。如
A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 下列说法不正确的是
B．操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 A．甲、乙、丙三者属于同分异构体，可用红外光谱鉴别
C．操作Ⅱ是蒸馏，操作 III 是用水重结晶 B．若 R 为乙基，乙存在顺反异构体和对映异构体
D．根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C．等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等
11．下图为三种磷单质的结构。其中红磷为巨型分子，正交型黑磷为混合型晶体，具有层状结构。下列
说法正确的是 D．依据上述原理判断 重排后的产物为
物质名称 白磷 红磷 正交型黑磷
物质结构
14．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
P-P 键平均键长/pm 221 221 约 227
A．三种磷单质中 P 原子的杂化方式有 2 种
B．熔点高低顺序：红磷 正交型黑磷 白磷 下列说法不正确的是
C．相同状况下等质量的三种单质完全燃烧，三者反应的焓变不同 A．反应①中，标记*的碳原子被还原
D．正交型黑磷具有半导体的性质，是因为有类似于石墨的大 π 键 B．反应②和反应④都发生了 π 键的断裂
12．氢能被誉为 21 世纪的“终极能源”，镧镍合金 LaNix是一种良好的储氢材料。研究发现镧镍合金 LaNix C．反应③中有小分子乙醇和水生成
的晶胞如图(a)中实线或图(b)所示。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”）， D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
见图(c)、(d)。当氢原子进入镧镍合金 LaNix时，设其化学式为 LaNixHy。下列说法正确的是
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二、非选择题：（本大题共 4 小题，共 58 分） (1)基态 Sb 原子的核外电子空间运动状态有 种。
15．（17 分）回答下列问题： (2)滤渣 1 的成分为 ； 。
(1)研究发现，火星岩的主要成分有 K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 和 H2O。 (3)“沉铜、铅”步骤中，当铜、铅沉淀完全时，溶液中 —c(S2 )≥ mol·L-1。
①SiO2 晶体中 Si 原子与 Si-O 键的数目比为 。 (4)“除砷”时有 H3PO3生成，则该反应的化学方程式为 。
—
②Al2O3 溶于 NaOH 溶液生成 Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4] 中 Al 的杂化类型是 。 (5)水解步骤中生成白色沉淀 Sb4O5Cl2的离子方程式为 。
③晶体熔点：K2O (填“>”或“<”)CaO，原因是 。 “中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 。
(2)已知铁和镁形成的晶胞如图所示： 17．（15 分）苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮，具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下：
注：EtOH 为乙醇
①在该晶胞中铁的配位数为 。
②图中 a 处原子坐标参数为 。
③已知该晶胞密度为 ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中 Fe 原子与 Mg 原子的最近距离是 查阅资料：
pm(用含 NA、ρ的代数式表示)。
相对分
(3) 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-1) 溶解性
子质量
颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。用适量酸浸取“中国蓝”可得到天蓝色溶液，
再逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，过滤分离沉淀后继续滴加氨水直至过量，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等
①天蓝色溶液是因为溶液中形成了[Cu(H O) ]2+2 4 ，1mol[Cu(H O) ]2+2 4 中 σ键的数目为 （ 用NA表示）。 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机物
②写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
③用现代科学仪器表征“中国蓝”内部的硅酸盐结构，结果显示其为下图所示的无限长双链结构，则该多硅 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等
酸根的化学式为 (用 n代表 Si 原子个数)。 实验步骤为：
步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入 5.00mL 的 10%NaOH 水溶液。接着，加入 5.00mL 的 95%乙醇。
然后，向混合液中加入 1.30mL(约 0.0110mol)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。
步骤二：将仪器 A 中新蒸馏得到的苯甲醛 2.00mL(约 0.0200mol)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度
在 25℃至 30℃，并持续搅拌 45 分钟。
步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。
步骤四：待固体完全析出后减压过滤，用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥，得到颗粒状黄色固体。
步骤五：利用重结晶法提纯粗产品，提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤，干燥，称量，得淡黄色片状晶
16．（12 分）锑白(Sb2O3 )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3， 体产品 1.50g。
含少量 As2S3、PbS、 CuO、SiO2)为原料制备锑白(Sb2O3 )的工艺流程如图所示。 (1)仪器 A 的名称是 。
(2)步骤二需要将温度保持在 25℃至 30℃，试解释原因： 。
(3)步骤三中把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 。
(4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 。
(5)步骤五提纯的具体操作：将粗产品溶解在 95%乙醇中，微热， （填操作名称），过
滤。若结晶速率较慢，可以轻微搅拌或者加入 。
(6)该实验中查尔酮的产率为 (保留 3 位有效数字)。
已知： ①浸出液中除含过量盐酸和 —SbCl5之外，还含有 SbCl3、AsCl3、CuCl2、[PbCl ]24 。
②Ksp(CuS)= 6.2×10-36，Ksp(PbS)= 8.0×10-28。
③Sb2O3与 Al2O3 具有相似的化学性质。
回答下列问题：
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(7)除了化学实验方法，还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢谱，
请指出乙醇的核磁共振氢谱为 （填图序号）。
① ②
18．（14 分）三蝶烯是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德（D—A）反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生
物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用，羟基三蝶烯（I）的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)有机物 A 的名称为 ；F 中官能团的名称为 。
(2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是 （填序号）。
(3)C 的结构简式为 ，设计①、④两步的目的是 。
(4)B 的同分异构体有多种，写出符合下列所有条件的 B 的同分异构体的结构简式：
。
①苯环上有两个取代基；②能与新制 Cu(OH)2反应；
③遇 FeCl3溶液显色；④核磁共振氢谱中共 6 组峰。
(5)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体。已知：
，且甲氧基为邻对位定位基。
参考题干流程路线，写出由苯甲醚( )与乙酰氯(CH3COCl)制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线
(无机试剂任选)。
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高 2023 级高二下期 5 月阶段性测试化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4) （每个 1 分，共 2 分）
选项 D C A B B D A B A C C D C D
15.本题共 17 分，除标注外每空 2 分
(1)①1:4 ②sp3（1 分） ③<（1 分） 两者均为离子晶体，Ca2+比 K+所带电荷数多且半径更
小，故 CaO 内部离子键更强，熔点更高 (5) （3 分，每步反应 1 分）
3 3 1 3 416
(2)①8（1 分） ②（ ，， ） ③ 3 ×1010
4 4 4 4 NA
(3)① 12NA ②Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH ) ]2+3 4 +2OH- +4H2O
③
16.本题共 12 分，每空 2 分
(1)27 (2)S 和 SiO (3)8.0×10-23 2
(4) 2AsCl3 +3NaH2PO2 +3H2O=2As +3H3PO3 +3NaCl+3HCl
-
(5) 2Cl +4Sb
3+ +5H2O=Sb4O5Cl2 +10H
+
Sb2O3 是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低
17.本题共 15 分，除标注外每空 2 分
(1) 恒压滴液/分液漏斗（本空 1 分）
(2) 温度低于 25℃反应速率太慢，（1 分）温度高于 30℃副反应增多，产率降低（1 分）
(3) 加速产品结晶析出
(4) 除去 NaOH，洗去残留的反应物
(5)冷却结晶（或降温结晶） 晶核（或晶种，或查尔酮小晶体）
(6)65.6%
(7)②
18.本题共 14 分，除标注外每空 2 分
(1) 4-甲基苯酚(或对甲基苯酚)（1 分） 羧基、(酚)羟基、氨基（3 分）
(2) ①②④
(3) 保护酚羟基（1 分）
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