资源简介 高 2023 级高二下期 5 月阶段性测试化学试题 5.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是命题人:张新宇、熊珂 审题人:赵凤玲、许兴旺、奚洋海 A.2.24L Cl2 与 CH4 在光照下充分反应生成的 HCl 0.1N 分子数为 A+本试卷满分 100 分,考试用时 75 分钟 B.常温常压下,15 g 甲基碳正离子(CH3 )所含的电子数为 8NA可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56C.1mol 有机物中手性碳原子数为 2N一、选择题:(本大题共 14 小题,每题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 42 分) A1.化学与生活密切相关,下列有关有机物的应用不正确的是3A.氯乙烷气雾剂用于运动中的急性拉伤 D.0.1mol 环氧乙烷( )中采用 sp 杂化的原子数目为 0.2NAB.乙二醇可用于生产汽车防冻液 6.一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一,其中涉及到的一个反应为:C.苯酚具有消毒防腐的作用,常用作外用消毒剂D.高分子的共轭大 π 键体系为电荷传递提供通路,因此聚 1,3-丁二烯为导电高分子材料2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在企鹅酮分子结构(相对分子质量150)测定中,使用下列方法不能得到对应结论的是A B C D分析质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱 X 射线衍射方法相对分子质量 分子中含有羰基 分子中含有手性 测定分子为非平结论150 和碳碳双键 碳原子 面结构 下列说法中正确的是A.化合物 M 含有的官能团为碳溴键,碳碳三键,醚键,苯环3.下列化学用语的表达正确的是B.化合物 P 最多有 5 个原子共线C.可用 FeCl 溶液鉴别 N 和 PA.激发态碳原子可能的电子的轨道表示式: 3D.化合物 N 中至少有 13 个碳原子共平面7.结构决定性质,性质决定用途。针对下列事实,解释不正确的为选项 事实 解释B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键:A 分解温度:HCl 高于 HI 范德华力大小不同C.NH 的 VSEPR 模型: B 键角:NF3 小于 NCl3 F 与 Cl 的电负性差异 3C 酸性:CHD.反﹣2﹣丁烯的键线式: 3COOH CH3CH2COOH 烷基是推电子基团,烷基越长推电子效应越强4.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 C60 与 C70的分子大小不同,“杯酚”能把 C60 装起来而不D 用“杯酚”分离 C60 与 C70能装下 C70,反映超分子的“分子识别”特性序号 实验目的 方法或操作8.叔丁基溴在 NaOH 水溶液中可发生取代反应,相关信息如下:检验电石与水反应可以 将产生的气体通过 CuSO4溶液除去杂质,再通入酸性取代反应历程图 不同结构的溴代烷在相同条件下水解相对速率表①产生乙炔 KMnO4溶液中,观察紫红色是否褪去 (CH ) C (CH ) CH CH CH CH取代基 3 3 3 2 3 2 3— — — —② 欲检验苯中混有的苯酚 取样,加入少量苛性钠溶液,振荡,观察样品是否分层相对速率 108 45 1.7 1.0在试管中加入 5mL 10%的 CuSO4溶液,滴入 2%的 NaOH③ 检验醛基溶液 4~6 滴,振荡后加入乙醛溶液 0.5mL,加热至沸腾将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热,充分反应并冷却分 下列说法正确的是④ 检验溴乙烷中的溴元素 层后,取上层水溶液,然后加入稀硝酸酸化,再滴加 AgNO3 A.第一步反应中,碳原子的杂化轨道类型未改变溶液 B.发生该历程水解速率:CH3CH2CHClCH3 > CH3CH2CH2CH2ClC.若升高反应温度,则 c[(CH3)3COH]与 c[(CH3)3CBr]的比值增大A.①②③ B.①④ C.①②④ D.③④.该历程中, —D (CH 3)3CBr 水解反应决速步的速率极大受 OH 浓度影响高二化学 2025-05 第1页 共 4 页9.我国科学家最近研究的一种无机盐 Y3[Z(WX)6]2纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,且 W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数是其内层电子数的 2 倍,X 和 Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的 M 层未成对电子数为 4。下列叙述错误的是A.W、X、Y、Z 四种元素的单质中 Z 的熔点最高B.电负性由大到小排序为 X>W>Z>YC.Y 的氢氧化物难溶于 NaCl 溶液,可以溶于浓 NH4Cl 溶液D.Y3[Z(WX)6]2中加入 KSCN 溶液,无明显现象,说明与 Z3+配位的能力:WX—强于 SCN—10.已知青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于有机溶剂,如丙酮、乙醚等,在水中几乎A.LaNix合金中 x的值为 4不溶,热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程,下列说法不正确的是B.LaNix晶胞中 1 个 La 附近最近的 La 有 8 个C.晶胞中和“ ”同类的八面体空隙有 6 个,和“▲”同类的四面体空隙有 3 个D.若 H 进入晶胞后,晶胞的体积不变,H 的最大密度约为 0.18 g/cm3 (NA≈6.0×1023,√3≈1.7)13.烯丙基芳基醚加热时可以重排生成 O-烯丙基苯酚,这个反应被称为 Claisen 重排。如A.研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中,研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 下列说法不正确的是B.操作Ⅰ是萃取、过滤,选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 A.甲、乙、丙三者属于同分异构体,可用红外光谱鉴别C.操作Ⅱ是蒸馏,操作 III 是用水重结晶 B.若 R 为乙基,乙存在顺反异构体和对映异构体D.根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C.等物质的量乙和丙与足量溴水反应消耗溴的物质的量不相等11.下图为三种磷单质的结构。其中红磷为巨型分子,正交型黑磷为混合型晶体,具有层状结构。下列说法正确的是 D.依据上述原理判断 重排后的产物为物质名称 白磷 红磷 正交型黑磷物质结构14.我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料,其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。P-P 键平均键长/pm 221 221 约 227A.三种磷单质中 P 原子的杂化方式有 2 种B.熔点高低顺序:红磷 正交型黑磷 白磷 下列说法不正确的是C.相同状况下等质量的三种单质完全燃烧,三者反应的焓变不同 A.反应①中,标记*的碳原子被还原D.正交型黑磷具有半导体的性质,是因为有类似于石墨的大 π 键 B.反应②和反应④都发生了 π 键的断裂12.氢能被誉为 21 世纪的“终极能源”,镧镍合金 LaNix是一种良好的储氢材料。研究发现镧镍合金 LaNix C.反应③中有小分子乙醇和水生成的晶胞如图(a)中实线或图(b)所示。储氢位置有两种,分别是八面体空隙(“ ”)和四面体空隙(“ ”), D.聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子见图(c)、(d)。当氢原子进入镧镍合金 LaNix时,设其化学式为 LaNixHy。下列说法正确的是高二化学 2025-05 第2页 共 4 页二、非选择题:(本大题共 4 小题,共 58 分) (1)基态 Sb 原子的核外电子空间运动状态有 种。15.(17 分)回答下列问题: (2)滤渣 1 的成分为 ; 。(1)研究发现,火星岩的主要成分有 K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2 和 H2O。 (3)“沉铜、铅”步骤中,当铜、铅沉淀完全时,溶液中 —c(S2 )≥ mol·L-1。①SiO2 晶体中 Si 原子与 Si-O 键的数目比为 。 (4)“除砷”时有 H3PO3生成,则该反应的化学方程式为 。—②Al2O3 溶于 NaOH 溶液生成 Na[Al(OH)4],[Al(OH)4] 中 Al 的杂化类型是 。 (5)水解步骤中生成白色沉淀 Sb4O5Cl2的离子方程式为 。③晶体熔点:K2O (填“>”或“<”)CaO,原因是 。 “中和”的碱性物质选用氨水而不用 NaOH 溶液的原因是 。(2)已知铁和镁形成的晶胞如图所示: 17.(15 分)苯亚甲基苯乙酮又叫查尔酮,具有药物活性。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下:注:EtOH 为乙醇①在该晶胞中铁的配位数为 。②图中 a 处原子坐标参数为 。③已知该晶胞密度为 ρ g/cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中 Fe 原子与 Mg 原子的最近距离是 查阅资料:pm(用含 NA、ρ的代数式表示)。相对分(3) 秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL-1) 溶解性子质量颜料的研究发现,其成分主要是钡和铜的硅酸盐(BaCuSixOy)。用适量酸浸取“中国蓝”可得到天蓝色溶液,再逐滴滴加氨水,先出现蓝色沉淀,过滤分离沉淀后继续滴加氨水直至过量,沉淀溶解,溶液呈深蓝色。 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等①天蓝色溶液是因为溶液中形成了[Cu(H O) ]2+2 4 ,1mol[Cu(H O) ]2+2 4 中 σ键的数目为 ( 用NA表示)。 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 不溶于水,易溶于多数有机物②写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式: 。③用现代科学仪器表征“中国蓝”内部的硅酸盐结构,结果显示其为下图所示的无限长双链结构,则该多硅 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸,易溶于乙醚、苯等酸根的化学式为 (用 n代表 Si 原子个数)。 实验步骤为:步骤一:在三颈烧瓶中,首先量取并加入 5.00mL 的 10%NaOH 水溶液。接着,加入 5.00mL 的 95%乙醇。然后,向混合液中加入 1.30mL(约 0.0110mol)苯乙酮。最后,启动搅拌器,使溶液充分混合。步骤二:将仪器 A 中新蒸馏得到的苯甲醛 2.00mL(约 0.0200mol),滴加至三颈烧瓶中,同时保持反应温度在 25℃至 30℃,并持续搅拌 45 分钟。步骤三:反应完成后,将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。步骤四:待固体完全析出后减压过滤,用稀乙酸洗涤所得的粗产品后干燥,得到颗粒状黄色固体。步骤五:利用重结晶法提纯粗产品,提纯后的固体用少量无水乙醇洗涤,干燥,称量,得淡黄色片状晶16.(12 分)锑白(Sb2O3 )工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为 Sb2S3, 体产品 1.50g。含少量 As2S3、PbS、 CuO、SiO2)为原料制备锑白(Sb2O3 )的工艺流程如图所示。 (1)仪器 A 的名称是 。(2)步骤二需要将温度保持在 25℃至 30℃,试解释原因: 。(3)步骤三中把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 。(4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 。(5)步骤五提纯的具体操作:将粗产品溶解在 95%乙醇中,微热, (填操作名称),过滤。若结晶速率较慢,可以轻微搅拌或者加入 。(6)该实验中查尔酮的产率为 (保留 3 位有效数字)。已知: ①浸出液中除含过量盐酸和 —SbCl5之外,还含有 SbCl3、AsCl3、CuCl2、[PbCl ]24 。②Ksp(CuS)= 6.2×10-36,Ksp(PbS)= 8.0×10-28。③Sb2O3与 Al2O3 具有相似的化学性质。回答下列问题:高二化学 2025-05 第3页 共 4 页(7)除了化学实验方法,还常用仪器分析的方法鉴别有机化合物。下图为乙醇和乙酸乙酯的核磁共振氢谱,请指出乙醇的核磁共振氢谱为 (填图序号)。① ②18.(14 分)三蝶烯是一种由蒽和苯炔通过狄尔斯-阿尔德(D—A)反应合成的芳香烃。三蝶烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用,羟基三蝶烯(I)的一种合成路线如图所示:回答下列问题:(1)有机物 A 的名称为 ;F 中官能团的名称为 。(2)在①~⑧各步反应中属于取代反应类型的是 (填序号)。(3)C 的结构简式为 ,设计①、④两步的目的是 。(4)B 的同分异构体有多种,写出符合下列所有条件的 B 的同分异构体的结构简式:。①苯环上有两个取代基;②能与新制 Cu(OH)2反应;③遇 FeCl3溶液显色;④核磁共振氢谱中共 6 组峰。(5)4-甲氧基乙酰苯胺( )是重要的精细化工中间体。已知:,且甲氧基为邻对位定位基。参考题干流程路线,写出由苯甲醚( )与乙酰氯(CH3COCl)制备 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(无机试剂任选)。高二化学 2025-05 第4页 共 4 页高 2023 级高二下期 5 月阶段性测试化学答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 (4) (每个 1 分,共 2 分)选项 D C A B B D A B A C C D C D15.本题共 17 分,除标注外每空 2 分(1)①1:4 ②sp3(1 分) ③<(1 分) 两者均为离子晶体,Ca2+比 K+所带电荷数多且半径更小,故 CaO 内部离子键更强,熔点更高 (5) (3 分,每步反应 1 分)3 3 1 3 416(2)①8(1 分) ②( ,, ) ③ 3 ×10104 4 4 4 NA (3)① 12NA ②Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 或 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH ) ]2+3 4 +2OH- +4H2O③16.本题共 12 分,每空 2 分(1)27 (2)S 和 SiO (3)8.0×10-23 2(4) 2AsCl3 +3NaH2PO2 +3H2O=2As +3H3PO3 +3NaCl+3HCl-(5) 2Cl +4Sb3+ +5H2O=Sb4O5Cl2 +10H+Sb2O3 是一种两性氧化物,溶于氢氧化钠溶液,造成产率降低17.本题共 15 分,除标注外每空 2 分(1) 恒压滴液/分液漏斗(本空 1 分)(2) 温度低于 25℃反应速率太慢,(1 分)温度高于 30℃副反应增多,产率降低(1 分)(3) 加速产品结晶析出(4) 除去 NaOH,洗去残留的反应物(5)冷却结晶(或降温结晶) 晶核(或晶种,或查尔酮小晶体)(6)65.6%(7)②18.本题共 14 分,除标注外每空 2 分(1) 4-甲基苯酚(或对甲基苯酚)(1 分) 羧基、(酚)羟基、氨基(3 分)(2) ①②④(3) 保护酚羟基(1 分)高二化学 2025-05 第5页 共 4 页 展开更多...... 收起↑ 资源预览