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腾冲市第八中学2025届高三第三次全真模拟测试
化学试卷
考生注意：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：用75%的酒精对桌椅消毒 75%的酒精可使蛋白质变性
B 实验操作：NH3和H2O的喷泉实验 氨气溶于水呈碱性
C 生产活动：利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与SiO2反应
D 自主探究：以油脂为原料制肥皂 油脂可发生皂化反应
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A． 的电子式： B．2-丁烯的键线式：
C． 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D． 分子中 键的形成：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．硝酸钡溶液中通入少量：
B．用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：
C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：
D．铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，13.6g金刚烷中所含非极性键的数目为1.2
B．将水解形成胶体粒子数为0.3
C．常温下，将5.6g铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为1.5
D．的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
5．在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液
和溴水中，观察现象。下列说法正确的是
A．制备乙烯的反应可用如图所示的发生装置
B．可用排水法收集乙烯气体
C．观察到酸性溶液褪色，证明反应生成乙烯
D．在本实验中，浓硫酸仅起催化剂的作用
6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是
A．庚醛中醛基邻位碳上的 键极性较强，易断键
B．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应
C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液
D．理论上， 茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成 单质银
7．化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
A．最高正化合价： B．简单氢化物沸点：
C．和的空间结构相同 D．X和形成的化合物一定只含有离子键
8．工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。
已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成
ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。
ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。

下列说法不正确的是
A．浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性
B．反应Ⅰ中，每消耗，生成
C．反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为：
D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面
9．某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZC．分子键角：，与W、Z的电负性有关
D．W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性
10．一种钽(Ta)的化合物的四方晶胞结构如图所示()。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为，，下列说法错误的是
A．P的原子分数坐标为
B．该化合物的化学式为
C．与Q距离相等且最近的有8个
D．该晶体的密度是
11．苯和可经两步发生反应①或反应②，其主要反应历程和能量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．对比历程图，苯更易发生取代反应，最主要的原因是反应②的速率更快
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．加入可以降低反应②的活化能和焓变，提高反应速率
D．经两步发生反应①的总焓变
12．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是
A．M与电源的正极相连
B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定量的
D．每生成1mol气体B，缓冲室就生成
13．甘氨酸是人体必需氨基酸之一，
在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分
数与溶液
关系如图。下列说法错误的是
曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
14．为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15．（15分）氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，Ce3+和发生反应：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓；
②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；
④Ce2(CO3)3为白色粉末，难溶于水。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是 (填写化学式)。
(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化
学方程式 。
(3)加入硫脲的目的是将还原为Ce3+，反应的离子方程式为 。
(4)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 。
(5)下列关于步骤④的说法正确的是____(填字母)。
A．过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率
B．可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度
C．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率
D．该步骤发生的反应是2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
(6)若常温下，Ka2(H2CO3)=5.0×10 11，Ksp[Ce2(CO3)3]=1.0×10 28，Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)=1.0×10 5mol L 1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c()= mol L 1。
16．（14分）三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：
已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为 。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤： I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr ， Ph 代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和 THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于 下继续回流 ，此时溶液变为淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C中试剂为 。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(3)滴加饱和 水溶液的作用是 。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
A．测熔点 B．X 射线衍射实验 C．质谱 D．元素分析
(5)将步骤 II 补充完整： 。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为 (苯基用 表示)。
(7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．（14分）的捕集与转化是“碳达峰、碳中和”的有效途径。利用和制备合成气的原理如下：
①
②
在恒压为pkPa，起始时条件下，和的平衡转化率与温度的关系如下图1所示。
回答下列问题：
(1)反应①正反应在 (填字母)条件下能自发进行。
A．较低温度 B．较高温度 C．任意温度
(2)曲线乙代表 (填化学式)的平衡转化率与温度关系，判断依据是
。
(3)根据图中信息，随着温度升高，体系中物质的量变化趋向是___________(填字母)。
A．一直增大 B．一直减小 C．先增大，后减小 D．先减小，后增大
(4)在反应器中充入和制备合成气(CO和)，下列措施能提高合成气平衡产率的是___________(填标号)。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．液化分离出水
(5)800K时，反应经过amin达到平衡状态，内用分压表示的反应速率为 (用含、的代数式表示)。此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数 (kPa)(用含p的代数式表示)。
(6)甲、乙两容器起始体积相同，分别充入和发生上述反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，乙在900K、恒压条件下达到平衡。则平衡转化率为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(7)研究表明，CO催化变换反应：的速率方程为：()。式中、、、分别表示相应的物质的量分数，为平衡常数，为反应的速率常数，温度升高时值增大。在气体组成一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图2所示。根据速率方程分析，反应速率在前后先增大后减小的原因是 。
18．M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：
已知：R-NH2+
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ；C中官能团的名称 。
(2)③的反应类型是 。
(3)设计反应①、②的目的是 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)M中含有 个手性碳原子。
(6)写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式 。
i.能发生银镜反应
ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子
iii. 不存在 结构
(7) 设计由乙二醇和对苯二胺()制备)的合成路线(无机试剂任选) 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A B C C C C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B D
15．(1)BaSO4、SiO2
(2)4CeFCO3+4NaHCO3+O24NaF+4CeO2+8CO2+2H2O
(3)2+2+2H+=2Ce3++(SCN2H3)2+4HF
(4)防止Ce3+被氧化
(5)CD
(6)0.2
16．(1)无水
(2)分液漏斗
(3)促进 水解产生三苯甲醇
(4)A
(5)趁热过滤， (滤液)冷却结晶
(6)
(7) 38.5% 偏低
17．(1)B
(2) CH4 反应①中CH4和CO2的转化量相等，而反应②也消耗CO2，CO2的转化率大于CH4
(3)A
(4)AD
(5)
(6)<
(7)该反应ΔH=＜0，所以温度升高时，Kp减小，前减小对v的降低程度小于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率上升，后减小对v的降低程度大于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率下降
【详解】（1）随着温度升高，平衡转化率增大，说明反应①是吸热反应，反应①正反应是气体分子数增大的反应，即熵增反应，根据△H-T△S<0反应自发进行，在较高温度下正反应能自发进行，故选B；
（2）观察反应式可知，反应①中和的平衡转化率相等，反应②又消耗了，故相同温度下，平衡转化率大于，图像中相同温度下曲线甲代表的转化率大于曲线乙，故曲线甲代表平衡转化率与温度关系，乙代表平衡转化率与温度关系；
（3）根据图中数据可知，反应①生成的物质的量比反应②消耗的物质的量多，故氢气物质的量一直增大，选A；
（4）A．由图可知，升高温度，CH4和CO2的平衡转化率增大，合成气平衡产率增大，A正确；
B．催化剂不改变平衡状态，不能提高合成气平衡产率，B错误；
C．反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应①平衡逆向移动，反应②不移动，不能提高合成气平衡产率，C错误；
D．液化分离出水，反应②平衡正向移动，H2(g)的浓度减小，反应①平衡正向移动，合成气平衡产率增大，D正确；
故选AD；
（5）曲线乙代表CH4的平衡转化率与温度关系，曲线甲代表CO2的平衡转化率与温度关系，800K时，反应经过a min达到平衡状态，设，反应①转化了xmol CH4，反应②转化了xmol CO2，根据已知条件列出“三段式”：，，
CH4的平衡转化率=0.2，x=0.2，CO2的平衡转化率=0.4，y=0.2，则，，，，，总物质的量为0.8+0.6+0.2+0.6+0.2=2.4mol，在恒压为p kPa，0~a min内用CH4分压表示的反应速率为kPa·min-1，此温度下，用平衡分压计算反应①的平衡常数Kp= (kPa)2；
（6）反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，甲在900K、恒容条件下达到平衡，容器的体积不变，乙在900℃、恒压条件下达到平衡，容器的体积增大，乙容器与甲容器相比，相当于减小压强，反应①平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，则CO2平衡转化率为甲<乙；
（7）由题干图可知，温度升高，的平衡转化率升高，为吸热反应，则为放热反应，升高温度时，平衡逆向移动，减小，温度升高时值增大，前减小对v的降低程度小于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率上升，后减小对v的降低程度大于值增大对v的提高程度，从而从整体反应速率下降；
18． 1，3-丙二醇 酯基 消去反应 保护羧基，避免与CH3I反应 HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O 2 HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、
【详解】
(1)据分析，A为HOCH2CH2CH2OH，A的化学名称为1，3-丙二醇；C即中官能团的名称为酯基。
(2)反应③为消去羟基引入双键的过程，则反应类型是消去反应。
(3) 反应①消除羧基，然后C中CH2上氢原子被 CH3替代生成D，反应②重新引入羧基，则设计反应①、②的目的是保护羧基，避免与CH3I反应。
(4)反应①为HOOCCH2COOH和CH3OH在浓硫酸、加热下的酯化反应，化学方程式HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O。
(5)饱和碳原子上连有4个不同原子或基团时为手性碳原子，如图所示， M中含有2个手性碳原子。
(6) C即的同分异构体符合下列要求：i.能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子，说明存在对称结构，iii. 不存在 结构，结合C的分子式C5H8O2可知:：不饱和的为2，从对称结构出发，可以找出3种结构简式：HCOOCH2CH2CH2OOCH、OHCCH2OCH2OCH2CHO、，任选一种即可。
(7)由乙二醇和对苯二胺()制备)：可按逆合成分析法， 和发生缩聚反应即得目标产物，参照流程中E→F知，乙二酸和SOCl2反应即可，乙二醇催化氧化可得到乙二酸，则合成路线为：。

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