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4、 下列选实项验装置不能达到实验 目的的是（）。化学试题 A B c D
(考试时间：75 分钟 满分：100 分) 实验
装置
注意事项：
1. 答 题前 ，务 必在答题卡和答题卷规定的地方填写 自己的姓名、 准 考证号和座位号后两位。 Cuso.过量氨溶水液+
2. 答 题时 ， 每 小题 选出答案后，用 2B 铅 笔把答题卡上对应题 目的答 案标号涂黑。 如 需改动 ， 用橡皮 验证乙醇与浓硫酸共
擦干净后，再 选涂其他答案标号 。 制备少量干燥的HCi目的 气体 热生成乙烯 在铁制品上镀锏 进行喷泉实验
3. 答 题时 ，必 须使用 0.5 毫米的黑 色墨水签字笔在答题卷上书写，要 求字体工整、 笔 迹清晰。 作 图题 5. 化合物X是一种具有抗肿瘤活性的药物，结构如下图所示，下列有关该物质的叙述正确的是（）。
可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出， 确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔描清楚。 必须在题号 A. 分 子式为 C HoO N
所指示的答题区域作答， 超出答题区域书写的答案无效， 在试题卷、 草稿纸上答题无效。 B.分 子中有 4种含氧官能团C. 含 2 个手性碳原子
4. 考试结束，务 必将答题卡和答题卷一并上交 。 D 能发生取代、 加 成、 氧 化反应
5. 可能用到的相对 原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 V-51 Zn-65 阅读材料，回答6-7题 ：
卤素及其化 合物在 自然 界广泛 存在且 具有重要应用。 卤素间形成 的卤素互化物(如 CIF、 IBr)具有
一 、 选 择题： 本 题共 14小 题， 每 小题3分 ， 共 42分 。 在 每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合 与卤素单质相似 的化 学性 质； 萤石(CaF2)与浓硫酸共热能制取 HF 气体； 电解熔融KHF 可制备 F 。6.下列有关说： 法正确的是（）。题 目要求的。 A 键 角 H O< OF
1.安微历史悠久、 文化底蕴深厚， 其特产融合了自然馈赠与人文智慧，下列说法错误的是（）。 B. 1molNH BF 中配 位键数目为 2N
1. 砀山梨罐头甜美多汁， 可添加维生素 C作抗氧化剂
B.黄 山烧饼皮酥馅香，可添加亚硝酸钠作肉馅的防腐剂 C. HF分子之间能形成氢键，其结构为：
C.淮南豆腐入 口即化 ， 可 用氯化镁作制豆腐的凝固剂
D. 严桥花生香脆可口， 可添加苯甲酸钠作增鲜的增味剂 D.AsF 、 OF2、 BeF 中中 心原子价层电子对数最少的为OF
2. 化学的发展离不开现代仪器分析技术， 下列说法错误的是（）。 7.下列化学反应表示错误的是（）。
A. 用研成粉末的晶态二氧化硅进行X射线衍射实验无法得到明锐的衍射峰 A.. I电Br解熔融aKHF 制备F 阳极的电极反应式为： HFZ-2e-=F f+H+B.飞秒化学可以用来跟踪和检测化学反应的进程，确定化学反应的机理 B 与 N OH 溶液反 应： IBr+20H-=I-+BrO-+H O
C 原子光谱谱线不连续证明原子的核外电子能量是量子化的 C. 含氟牙膏能够预防蛀牙： Cas(PO ) OH(s)+F-(aq)→ Cas(PO ) F (s)+OH-(aq)
D 可用核磁共振氢谱鉴别顺-2-丁烯和反-2-丁烯 D.萤石与浓硫酸共热制取 HF气 体； CaFz+H SO (浓)一-CaSO +2HF f
3. 下列对事实或现象解释正确的是（）。 8. 根据实验操作和现象，得出的结论错误的是（）。
选项 事实或现象 解释 选 项 将淀粉溶液和实稀验H操 S作O 混合加热一 现 象 结论
A. 空气中久置的食用油散发“哈喇” 味 油脂发生了加成反应 A. 段 时 间 后 ， 冷 却 ， 再 依 次 加 入 溶液未变蓝 淀粉已完全水解NaOH(aq)、 碘 水
B. 洁净的铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁
B. 将向装2m有LN0O.1 m的ol密-L闭- 烧Mg瓶Cl放 溶入冷液水中滴中 气体颜色变浅 NO 转化为N O 的反应放热
c 加2～4 滴 2mol·L-' NaOH 溶液， 先生 成 白 色沉 淀 ， Ksp[Mg OH Ksp Fe H ]
C. 可用肥皂去除衣服上的油渍 高级脂肪酸钠和油污发生了化 学反应 再滴加 4 滴 0.1mol·L-I FeCl 溶液 后生成红褐色沉淀
( ) > [ (O )
向等物质的量浓度的 KF和 KSCN
p 两条脱氧核苷酸链形成双螺旋结构的DNA 分子间可通过氢键自组装成超力+ D 混合溶液中滴加几滴 FeCl 溶 液， 溶液颜色无明显变化 结合 Fe”的能力： F> SCN-
振 荡
化学 第1页 (共8页)
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9. 已知 W、 X、 Y、 Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素， W、
Y、 Z 分 别处于不同周期 ，W 、 X、 Y、 Z 形成的化合物 W XY Z是
核 酸采样管中红色液体的主要成分之一， 其结构如图所示，下列说 13. 某 种离子型铁的氧化物晶胞如图所示， 它 由A、 B单元组成。 若 通过Li'嵌入或脱嵌晶胞的棱心
法正确的是 . WZ 和体心， 可 将该晶体设计为某锂电池的正极材料。（）。
A. W、 X、 Y、 Z的单质在常温下均为气体
B.Y的氧化物对应的水化物为强酸
C.. W 分 别与X、 Y、 Z结合均可以形成含有相同电子数的分子D O Fe 简单氢化物的还原性： Z>Y
10. 科学家发明了一种由阴离子交换树脂-碳纳米管构成的膜分离装置， 这种薄膜兼具离子和电子传 o Fe
导性能。 工作时，在 富集 CO,的同时获得基本不含CO 的空气， 其 中A侧反应产物为HCO ”。 下 "
列有关说法错误的是 o（）。 A
空 ( 含400ppm CO ) 基本无CO 的空气
A 已知 ： （）。
离子交换树脂—碳纳米管构成的复合薄膜 A. 该 铁的氧化物的化学式为Fe O
B
H H O、 高浓度的CO, B. 该锂电池放电时，Li'从正极材料中脱嵌
c. 若 该正极材料中n(Fe );n(Fe )=5:7, 则 脱嵌率为50%
A. 该 装置工作时， HCO 由A侧移向B侧
B.膜 的B侧发生： 2HCO; H e CO H O D.充 电时， 该 锂电池的正极反应式为： LiFeO -xe =LiFe O +xU2 =2 +2C.复合膜中加入碳纳米管的+作用 -是传导电子 14. TC, 向AgBr悬浊液(含足量AgBr固体)加Na S O 固体，发 生反应
D. 该装置工作时需要外加电源供电 Ag+s:O}-— [Ag(S,O )和[Ag(S O )+S:O}→ [Ag(S O) ,lgM、lgN与 lgc(S O)的关
11.高性能炸药 BNCP的结构如 图， 下列说法正确的是（）。
A 基态Co原子价电子轨道表示式为： 系如 图 所 示 ， M 代 表 c (Ag)或 c(Br), N 代 表 或 已 知
B.元 素的电负性： 。N> O> C Kg(AgBr)=10-122。 下 列说法错误的是（）。
C.该物质中Co的化合价为+3
D.该物质中N和 C1均 采取sp 杂化
12. 常温X下aq， +向某a溶剂 (不参加反应) 中加入一定量的X、 Y和 M , 所 得溶液中同时存在下列平衡①Y ( ) M(②x(aqq)+M(aq
q)
a Y)—
÷=N a
N(aqq( ))
③ ( ) aq
其中X—、 Y的( 物)质的量浓度(c)随时间(()的关系如图所示， 300s后反应体系达到平衡，下列说
法.正确的是（）。A 100-300s内，v(N)=1.15×10 mol·L ·s
B.t=100s时， 反应③的正反应速率小于逆反应速率
C. 若反应③的活化能： Ea D. 若 再向容器中加入上述溶剂， 则 n(X)和nN)均增大 lgc(S O )
}
c 0.16 A. x=-8.35
/
(
m 0.12 (100,0.1123)00,0.090) B. 直线L 表示 与溶液中lgc(S Oj)的关系ol 0.08 X·L
- 0.04 c..AgB)3+2S.0,(aa)— (Ag(S.O)FaaS)+OB3r(an)的平衡常数Ke1012) (100,0.011) D c S O c S O 1 c ) c c A S Oy
0 1b020030(0300,0.010) Y
( )= {[Ag( )] }时，(10 + ) ( = (Ag)+ {[ g( )}]
t 400500600s
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16. 利用废钒-钛系脱硝催化剂 (含 V Os、 TiO 、 WO 及 少量含 Si、 P、 Al等的化合物) 回收钒 、
二、 非 选择题： 本题共4小 题，共 58分 。 钛、 钨的工艺流程如下图 。
15. 磷酸锌是一种白色固体， 具有抗菌、 抗 腐蚀、 抗 紫外线的性质，广泛应用于防锈、 涂料、 纺织等
领域。
1. 微 波法制备二水合磷酸锌
称取 25克 ZnO放 入烧杯， 加入250mL 85%H PO 溶液，搅拌均匀后盖上表面皿， 功 率700W
微波辐射 12分 钟， 取出烧杯冷至室温，抽滤、 洗 涤， 120°℃烘千得二水合磷酸锌。
回答下列问题 ： 已知： Mg(PO ) 和 MgSiO 的溶解度随温度升高而增大。
(1) 写 出生成二水合磷酸锌的化学方程式 _。 回答 下 列问题 ：
(2) 下列有关说法不正确的是 。
a. 较之传统加热法， 微波法反应速率更快 (1) ① 碱浸后可通过减压过滤的方式分离出钛酸钠， 减压过滤的优点是__ _ _。
b. 微波法能减少磷酸锌在氧化锌表面形成固体膜， 使产品纯度更高 ②写出“碱浸”过程中 TiO 反应生成钛酸钠(Na Ti O )的化学方程式：
c.可用洗涤液接近中性检验沉淀是否洗净 (2) 在“沉硅沉磷”工序中， 除磷率和除硅率变化如图所示。
d. 可采用更高的烘干温度加快干燥速率
II. 钼蓝分光光度法测产品中磷的含量
① 配制 1000mL 10mg·L 磷酸二氢钾标准溶液 。
② 准确量取不同体积的标准溶液于比色管中， 加 入一定体积的钼酸铵溶液(显色剂)和抗坏血
酸溶液， 定容到50mL, 摇匀， 显色 15min后 在 700mm处测定吸光度 。
③ 取0.1500g产品， 加盐酸溶解， 配成 100 mL溶液，取0.1mL溶液用上述相同方法处理并测
定吸光度。
(3) 下列仪器在配制标准溶液不需要用到的有 (填仪器名称) 。
随着温度升高， 除硅率升高的原因是
(3) “沉钨” 时 Na WO 转化为 CaWO 沉降分离， 已知温度为T时 Ksp(CaWO )=1×10-10,
(4) 如下表所示， 溶液的吸光度和磷含量呈线性关系。 若测得产品溶液的吸光度为 0.22, 产品 Ksp[Ca(OH) ]=4×10 , 当溶液中 WO 恰好沉淀完全 (离子浓度等于 10~ moHL ) 时， 溶液
中磷的质量分数为 %。 (小数点后保留2位) 中 c(OH)
P含量/mg:L 0 0.1 0.2 0.4 0.5 (4) 已知“酸洗”后钒以 [H VioO ]+形式存在。 “离子交换” 过程可表示为
吸光度 0 0.05 0.1 0.2 0.25
(5) 若测产品吸光度时末放置 15 分钟， 可能导致测定结果 _(填“偏高”、 “偏低”或 (来 ，其 中h 子交
“无影响”),原因是 “洗脱” 时， 工业上试剂X应选用 __ (填化学式) 。
Ⅲ. 为探究反应物浓度、焙烘温度对于含磷酸锌棉织物抗紫外能力(UPF)和白度(CIE white)的影响 。 (5) “沉钒” 时温度需控制在 50℃左右， 温度过高会导致 NH Cl分解产生 NH3, 生成的 NH 还
实验小组将白色棉织物放入硝酸锌及六次甲基四胺( )混合溶液中，加 入足量磷酸二氢 原 VO;生成VO 固体和 N 的离子方程式为
(6) V O 常用作SO 转化为SO 反应的催化剂。 SO 的三聚体环状结构如图所示， 该结构中 S一
钠， 80℃条件下微波加热20min, 反应完全后， 在 140℃或 160℃焙烘整理织物。 0键长大致分为两类， 一类键长a约为 140pm,另一类键长 b约为 160pm, 试 分析键长差异
焙烘温度PC 六次甲基四胺浓度/mol·L 硝酸锌浓度/mol·L- UPF CIE white 的原因： _ °
140 0 0.2 58 60
140 0 0.4 90 54
x 0.14 0.2 75 92
160 0.14 y 92 60
(6)x= _,y=
(7) 结合六次甲基四胺的结构，解释该实验中其对棉织物UPF和 CIE white的影响
化学.第5页 (共8页)
化学 第6页 (共8页)
17. H污 S染和与经CO济S损是失高。炉工煤业气上中先主将要难的以含脱硫除物的质C，O高S转炉煤化气为脱H硫： S,
不再完全利用会液造体成脱产硫品剂气进不行达湿标法，带脱硫来环。 境
回答下列问题 ②乙醇胺和N, N-一甲基乙醇胺是常用的有机脱硫剂，两者吸收硫化氢后均生成酸式盐产物
(1) COS转化为H S
方法一： 在 MoS 催 化剂作用下催化加氢， 反应机理如图所示：
CO CO H S 乙醇胺 N,N-二甲基乙醇胺
生成的产物熔点： 前者____ 后者 (填“高于”或“低于”)
S 18.化合物K是合成左氧氟沙星的中间体， 合成路线如下，回答下列问题
⑤ 硫 〇 硫空位 ● 钼
①写出该催化反应的化学方程式：
② 以 N2、 COS和 H 混合气体模拟高炉气脱硫，保持COS含量不变，调整 N 和H 的含量
比，将混： 合气体以一定的流速通过催化剂发生反应，测得COS的转化率和H S的产率如图所示
Cos转化率/% H:的产率/%
100[@] 100
80 80
60 60
40 5% H 40 S% H
10% H 2 10% H 20 20% H 20
30% H
实验140
表1明60适18当0增2加00 H2 20的含240量温能度活/
C 140 _ PC
当温度为150℃,H 的含量为30化%催时化剂， 结合
180 200 220 240 温度 已知：
，测得CO反S的应转机化理率分较析低原但因是H ：S产率很高，原因
是 n
方法二： 在 Al O 催化剂下催化加氢， 反应原理如下 ： .
主反应 I: COS(g)+4H (g)— CH (g+H S(g)+H O(g) △H <0
副反应I: COS(g)+H O(g)→H S(g)+CO (g) △H <0 Ⅲ .
在T℃, 压强为99kPa下将物质的量比为95: 1: 4的N 、 COS和 H 混合气体在密闭容器
中发生反应1和II,达到平衡时COS的转化率为80%, 其中CH 的选择性为62.5%。 [已 (1) A的含氧官能团的名称为_ 。(2) 已知B的分子式为CH OCl,A生成C的反应类型为
③平衡时H S的体积分数为_ _%。 (保留2位小数 (3) D的结构简式为」
④TC时， 反应1的平衡常数K,为_ kPa) 。 (4) 滴加少量的盐酸可增加E在水中的溶解度，原因是 。(5) E和 I生成F的反应方程式为
(2) 湿法脱除H S (6) 满足下列条件的H的同分异构体有 种

无机碱液和醇胺类有机物是快速高效湿法脱除H S的常用试剂 ①只含一种官能团， 且能与碳酸氢钠溶液反应 ②分子中含有2个甲基
①采用NaOH溶液进行湿法脱硫时， 工业尾气中高浓度的CO 和H S形成竞争性吸收。 实
验中吸收液的最佳pH=_ , 原因是 。 (7) 喹喔啉 可作为有机发光二极管中的电子传输材料， 根据题中信息设计以邻苯
二胺 和乙烯为原料合成 的路线
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化学第7页 (共8页) 化学第8页 (共8页)
合肥一中2025届高三最后一卷 则脱嵌率为50%;
化学参考答案 D. 充电时， 该 锂电池的正极发生氧化反应， 发生锂离子脱嵌，反应为LiFeO -xe~=Li,FeO +xU'。
14.【答案】 : D
、 选择题：本题共14小题，每小题3分 ，共 42分 。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【详解】 : A.已知 Kg(AgBr)=10 2,则 1036×10=10 2, x=8.35。
题号 2 3 4 5 6 7
选项 D A D B D B B B. 直线L4的斜率绝对值较大. 故直线上表示 与溶液中lsc(S20:)的关系
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 A C D C D B D
解析 ： C. 由图可知， 溶液中c(S203-)-10~~ moVL时， c(Br)-10 moVL, c(Ag*)-10*5mo/L.
1.【答案】: D
【详解】: D. 苯甲酸钠作为防腐剂 。 =10* , [Ag(S;O)产的浓度为： n , A atsy 2sof ay- sowrtay mc a)
2.【答案】 : A 的平 衡 带数为
【详解】 : A. 将晶态二氧化硅研成粉末， 仍是晶体， 进行X射线衍射实验也能得到明锐的衍射峰 。
3.【答案】 : D D. 根 据物料守恒， (4.6,4.2) 点存在c(Br)=c(Ag)+c{[Ag(S:Oo)]}+c{[Ag(S;OoP),
【详解】 A.空气中久置的食用油散发“哈喇”味是因为发生了氧化反应：
B.铁丝在酒精喷灯上灼烧， 焰色无明显变化， 是因为铁原子焰色实验不是可见光；
C.肥皂去除衣 服上的油溃是因为高级脂肪酸钠与油污进行了乳化作用， 非化学变化。 cdBr)-c(S O )=c(Ag)+e{(^g(SOo)}) 。
4.【答案】 : B
【详解】 : A. 浓盐酸与浓硫酸接触， HCl受热挥发出来， 因此可以制备少量干燥HCl气体 。
B. 溴水褪色可能是反应生成的少量SO 造成，不能证明生成乙烯 。 15. (15分 )
C. 在硫酸铜溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液， 可以降低铜离子浓度， 减慢析出的速率， 使镀层更光亮。 (1)3ZnO+2H PO =Zn (PO )·2H O+H O (2分 )
D.用 热毛巾捂住烧瓶， 氨气受热膨胀，进入水中， 也可以引发喷泉。 (2) d (2分 ) (3)碱式滴定管 (1分 )
5.【答案 】: D (4) 14.67 (2分 )
【详解】 : A.分子式应为 C aH O N (5)偏低 (2分 ) 显色时间不足导致显色不充分， 吸光度偏小， 磷 含量偏低 (2分 )
B. 分子中含氧官能团为羟基、 醚键和酰胺基 (6)140 (1 分 ) 0.2 (1 分 )
C. 分子中含有一个手性碳原子 (7) 六次甲基四胺中氮原子有孤电子对，可与酸反应； 加入六次甲基四胶溶液， 可中和反应过程中生成的硝
D.能发生取代、 加成、 氧化反应 酸，增加了磷酸锌的产量，抗紫外能力增强： 同时减轻了后期焙烘时酸对织物的腐蚀，织物白度增加。 (2
6.【答案 】: B 分 )
【详解】: A.电负性： HOF
C.HF分子之间能形成氢键，形成氢键的三个原子应在同一条直线上， 氢键作用力最强，故该结构错误
D.AsF 、 OF 、 BeF 中心原子价层电子对数分别为： 4、 4、 2, 所 以价层电子对数最少的为BcF
7. 【 答案】: B 16. (14分 )
【详解】: B. IBr与NaOH溶液反应： IBr+20H'=10~+Br+H O (1)①过滤速率快， 能 得到较干燥的沉淀 (2分 )
8【答案 】 : A @ io,+2MOH-Na,Th0,+H.0(2分 )
【详解】 : A. 溶液未变蓝可能是碘和NaOH溶液反应了，不一定证明淀粉完全水解。
合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第 1页 (共5页) 合肥一中2025届高三最后一卷·化学参考答案 第3页 (共 5页)

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