资源简介

2025 年 5 月教学质量调研测试
九年级化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C--12 N-14 0-16 Mg-24Fe-56
第一部分 选择题(共 10 分)
本部分共包括 10 小题，每小题 1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1. 下列有关化学用语书写正确的是
A.氧化铜 OCu B.氨气 NH4
3+
C.3 个铝离子 3Al D.两个氢原子 H2
2. 实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是
3. 下列有关空气的说法不正确的是
A.氧气是空气的重要成分，能供给动植物呼吸
B.大气污染物主要有 CO2、SO2、NO2和 CO
C.在食品包装袋中充入氮气可以延长食品的保存期限
D.空气被压缩时体积变小是物理变化
4. 每年 5月 20 日为“中国学生营养日”。下列有关化学与健康的说法错．误．的是
A.食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素
B.大量出汗后应适当饮用一些含无机盐的水溶液
C.食用鱼类、蛋类可补充人体所需的糖类
D.食用含钙丰富的食物，可以有效预防骨质疏松
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5. 化学与人类生活、社会生产密切相关。下列理解正确的是
A.汽油要密封保存：分子间有间隙
B.0.9%的生理盐水：指 100g 水中溶解了 0.9g 的氯化钠
C.真金不怕火炼：说明黄金的硬度非常大
D.“金柔锡柔，合两柔则刚”：指合金的硬度比组成它的纯金属的大
6. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A.澄清石灰水 B.二氧化碳 C.氯化钠 D.碳酸钙
7. 能从 CuSO4溶液中置换出铜的金属是
A. 铁 B. 铜 C. 汞 D. 银
8. 《天工开物》中关于硝酸钾的记载：味苦咸，性温，具有破坚散积，解毒消肿的功
效。下列关于硝酸钾(KNO3)的说法正确的是
A.硝酸钾中含有氧分子
B.属于复合肥
C.氧元素与氮元素的质量比为 7：24
D.性温，可以直接品尝该化学药品
9. 学习化学要建立化学观念。下列描述正确的是
A.守恒观:10gC 在 10gO 中充分燃烧生成 20gCO2
B.能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象
C.变化观：镁在一定条件下可以转化为氧化镁
D.结构观：金刚石、石墨中碳原子的种类不同，两者物理性质差异较大
10.我国某地区盐湖有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱 2 3 ，的做法。NaCl、Na2CO3的
溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是
A.“夏天晒盐”析出晶体后的湖水是 NaCl 的不饱和溶液
B.冬天“捞碱”后湖水中的溶质只有 NaCl
C.40℃时，可配得溶质质量分数相同的 2 3和 NaC
l 的饱和溶液
D.人们根据该地区气候条件实现“盐”和“碱”的分
离，主要是利用二者的溶解度受温度变化的影响
不同这一性质
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第二部分 非选择题(共 40 分)
本部分共包括 4 小题。
11.(11 分)实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ 实验室制取氧气
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，应选择的发生装置是
(填标号)。
(2)选用 C装置收集氧气时，下列实验操作的正确顺序为 。(填序号)
①待集气瓶口有气泡冒出时，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，正放在桌面上
②等到气泡连续且均匀冒出时，再将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中
(3)收集满氧气的集气瓶“正放”在桌面上，其原因是
(4)用高锰酸钾制取氧气停止实验时，如果先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，该操作可能
造成的不良后果是
(5)过氧化氢溶液、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素角度分析，这些原料具有的共同
点是
Ⅱ 物质燃烧的条件
用下图 1所示实验验证可燃物燃烧的条件。(白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃)
(6)若 a、b 均为白磷，可观察到的现象是
(7)若 a、b 均为红磷，该实验 (填“能”或“不能”)证明可燃物燃烧需要与氧气接
触，其理由是：
(8)图 2 所示，木炭在 (填“①”或“②”)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与
有关。
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12.(10 分)化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。
Ⅰ 化学与化工
(1)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂 4 的锂电池为汽车提供动力。 4中锂元素
的化合价为+1 价，则磷元素的化合价为 价。
(2)锂资源广泛应用于新能源汽车、电子通信和航空航天等领域，被称为
工业的“白色石油”。右图是锂元素在元素周期表中的相关信息，由
图可获得的一条信息是 。
(3)铝合金质轻、强度高、耐腐蚀，通常用于汽车发动机部件。铝合金属于 (填标号)。
A.金属材料 B.合成材料 C.天然材料
Ⅱ 化学与生活
铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白中。L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，可以
治疗缺铁性贫血。精制 L-乳酸钙与 FeCl2溶液反应生成 L-乳酸亚铁(化学式 6 10 6)和氯
化钙。L-乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇(乙醇易挥发)，易被氧化，需避光、密封保存。其
制备生产工艺图如下：
(4)制备 L-乳酸亚铁时控制“恒温”的主要原因是 (填序号)。
a.恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成。
b.高温可能导致反应生成的 L-乳酸亚铁被氧化，低温可能使反应不完全，控制恒温能减
少副产物生成。
c.适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量。
(5)过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
(6)反应结束，用适量乙醇洗涤过滤后的晶体。“洗涤”操作中使用乙醇的优势是
(7)制备 L-乳酸亚铁，“干燥”条件应选择在 (填“真空”或“空气”)中进行。
(8)某缺铁患者如果服用含 L-乳酸亚铁 100mg 的补铁剂，则补铁量为 mg(计算结果精
确到 0.1)。
(9)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。人们常用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，
发生反应的化学方程式是
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13. (10 分)阅读下面文章。
中国在应对气候变化问题上有大国担当。我国宣布，二氧化碳排放力争于 2030 年
前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和。实现双碳目标，降低空气中的 2，一是
减少排放 CO2，二是要捕集吸收 CO2。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“双碳”目标的主要途径。据统计，它们
对全球碳中和的贡献率如下图 1所示。
全世界科学家高度关注二氧化碳的转化和综合利用，尝试运用化学原理和方法，寻
求低成本的捕集方法，把二氧化碳转变为燃料。
方法一：将 CO 转化成甲醇(CH3OH)。甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，沸
点为 64.7℃,水的沸点为 100℃。
方法二：我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面分解水后，再利用某种高效
催化剂在高温条件下将二氧化碳转化成有机物燃料，反应过程如下图 2所示。
此外，矿物质碳化封存 CO2也是实现“碳中和”的途径之一，例如可利用矿物中的氧
化镁将 CO2转化为稳定的固体碳酸盐。
回答下列问题。
(1)自然界中二氧化碳增加的主要途径是 。(填一条即可)
(2)对全球碳中和贡献率最大的途径是
(3)用清洁能源替代传统的化石能源。下列可用于碳替代的能源是 (填字母)。
a.石油 b.风能 c.天然气 d.太阳能
(4)若需将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用 (填“沉降”或“蒸馏”)的方法。
(5)分析图 2:
a.反应①的能量转化形式中存在光能转化为 能，生成的物质是
b.写出反应②的化学方程式：
c.反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，但反应①需要不断补充水，
其原因是
(6)矿物质碳化封存原理： + 2 = 3，该反应属于基本反应类型中的
反应。计算 5.0t 氧化镁可封存 CO2的质量是 t。
14.(9 分)某品牌自热饭盒的结构及发热包说明书的部分信息如下。兴趣小组的同学对发热包
进行了探究。
【品 名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠
【净 含 量】25g
【使用方法】检查装有发热粉的无纺布袋无破损后，加常温水至
水位线使用。发热包发热温度能保持在 72℃以上 10~15 分钟。
【注意事项】使用时远离明火，严谨在密闭场所中使用。
探究活动 1 发热包的反应原理
【查阅资料】发热包加水后发生的化学反应： ① + 2 = 2
② 2 + 2 3 = 3 ↓+ 2 ③ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑其中
反应②温度变化不明显。
(1)发热包的主要成分中，属于氧化物的是 。
(2)根据上述反应，发热包中碳酸钠的作用是 。
探究活动 2 发热包的发热原理
【进行实验】分别取 3.0g 不同样品与 10mL 水混合，测量反应体系中温度与时间的变化关系
如下。
曲线 a样品:发热粉(A1 粉、CaO、Na2CO3)
曲线 b样品:CaO
曲线 c样品: Al 粉、NaOH
曲线 d样品: Al 粉、Ca(OH)2、Na2CO3
(3)曲线 a样品比曲线 d样品先开始发热的原因是
(4)对比曲线 a、c、d，发热粉持续发热的原因可能是：
(5)由曲线 c可知，不能只用铝粉和氢氧化钠作发热粉的原因是：
探究活动 3 水的温度、水的用量对发热包发热情况的影响
【进行实验】将发热包放入外盒，加水，不盖盒盖(便于散热)；插入温度计小心测量水温，
每隔 5分钟记录一次温度。实验记录如下：
实验 1 实验 2 实验 3
时间
水温(水量至水位线) 水温(水量至水位线) 水温(水量在水位线下 1cm)
0 分钟 19.0℃ 29.0 ℃ 29.0 ℃
5 分钟 84.5℃ 93.0℃ 95.3 ℃
10 分钟 93.9℃ 94.8 ℃ 93.2 ℃
15 分钟 86.6℃ 94.5℃ 80.7℃
(6)实验说明，加入的水温高，发热包中发热温度 。(填“高”或“低”)
(7)进行实验 2和实验 3的目的是
【反思交流】
(8)使用自热饭盒时，严禁堵塞出气孔，其原因是
(9)请推测，盛装发热粉的无纺布应具备的性质 。(答一条)
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