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广东省惠州市博罗县2025年中考备考质量诊断（一模）化学试题
1．（2025·博罗模拟）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉
2．（2025·博罗模拟）下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是
A．锐器 B．用电
C．明火 D．排风
3．（2025·博罗模拟）化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列表示2个氧分子的是
A． B．2O C． D．
4．（2025·博罗模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
5．（2025·博罗模拟）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是
A．溶解 B．过滤
C．测酸碱性 D．测pH
6．（2025·博罗模拟）下列关于药物与健康的说法中，错误的是
A．用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用
B．病情稍有好转也不可自行停药以免可能导致疾病复发
C．中药无毒副作用，可随意服用以增强体质
D．毒品危害极大，青少年应坚决远离
7．（2025·博罗模拟）配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平
8．（2025·博罗模拟）水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．（2025·博罗模拟）有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．用烧碱改良酸性过强土壤用于种植水稻
B．灌溉过程中使用喷灌、滴灌方式
C．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
D．水稻富含蛋白质等营养物质
10．（2025·博罗模拟）我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子的核外电子数为42
C．相对原子质量为95.96g D．原子的中子数为42
11．（2025·博罗模拟）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．蓝桉醇由三种元素组成
B．蓝桉醇中，碳、氢元素的质量比为
C．蓝桉醇由42个原子构成
D．蓝桉醇中，氢元素质量分数最高
12．（2025·博罗模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热
B 监测空气中含量 属于空气污染物
C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血
D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·博罗模拟）硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲物质的化学式
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为
D．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的
14．（2025·博罗模拟）蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．蔗糖的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，将110g蔗糖加入50g水中，所得溶液质量为160g
C．通过升温能将蔗糖的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为85%
15．（2025·博罗模拟）下列对比实验不能达到目的的是
实验 目的 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究与NaOH溶液 能否反应
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·博罗模拟）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是　 　，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是　 　。
（2）《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的　 　性，铁丝“日久起销”是铁与　 　、　 　同时接触导致的。
（3）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。广东水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是　 　（填“元素”“原子”或“离子”）。
（4）《醉花阴》中有句“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，请你从微观角度分析香气盈袖的原因是　 　。
17．（2025·博罗模拟）近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。
运载火箭主体结构使用的材料常用的材料主要有铝合金、钛合金等金属材料以及玻璃纤维、芳纶纤维等由几种材料复合起来形成的复合材料。航天员的宇航服是高度复杂的生命维持系统，需要应对太空的极端环境，其设计涉及多种功能材料，航天压力服装各层材料如图所示。目前常见的火箭推进剂种类有4种，包括煤油、液氧；液氢、液氧；四氧化二氮、偏二甲肼以及液氧、甲烷。
依据上文，回答下列问题：
（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，原因是　 　。
（2）发射火箭时，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有　 　（填“隔热”或“导热”）性。
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布，其属于______。（填选项）
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
（4）航天压力服装的内衣舒适层是纯棉制成，区别棉纤维和涤纶的方法是　 　。
（5）写出液氧和甲烷作为火箭推进剂，甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（6）四氧化二氮中，氮元素的化合价是　 　。
18．（2025·博罗模拟）完成下列小题：
（1）实验室制取气体
i．写出图中仪器a的名称　 　。
ii．实验室制取并收集，应选择图中的　 　（填字母）组合装置，化学方程式为　 　。
iii．用D装置收集氧气，当观察到　 　时，开始收集。
（2）探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。）
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过　 　缓冲压强
（3）跨学科实践活动
i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有　 　结构。工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为　 　。
ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2、3所示，净化后的水质纯度为　 　。
19．（2025·博罗模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会　 　热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的　 　操作。
活动二：了解现代造纸生产
石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。
【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。
【提出问题】废液中有哪些成分？
【作出猜想】
（2）猜想1：含有NaOH 猜想2：含有　 　 猜想3：含有NaOH、
【实验探究】
（3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量　 　溶液，静置，观察现象 　 　 含
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加　 　，观察现象 溶液变红 含NaOH
【反思交流】
（4）i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　。
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是　 　。
【研学反思】
（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施　 　。
20．（2025·博罗模拟）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略是CCUS，即捕集、利用与封存。
（1）固态的二氧化碳叫　 　，它的一种用途是　 　。
（2）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是　 　。生活中有利于降低“碳排放”的做法是　 　（写一点即可）。
（3）工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。
i．上述流程中，可以循环利用的物质有　 　。
ii．反应Ⅰ在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为　 　。
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳　 　。
因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子　 　改变。（填“有”或“没有”）
21．（2025·博罗模拟）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是　 　g。
（2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现　 　色。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镇浆制泥，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、拉坯造型，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、高温烧制过程，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C故符合题意；
D、磨光上釉，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、化学实验有时需要用到剪刀、镊子、玻璃管等比较尖锐的仪器，该图标代表锐器，代表规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故A正确；
B、电解水、溶液的导电性等实验需要用到电源，该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束要及时切断电源，故B正确；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验等都需要用燃着的酒精灯，该图标代表代表明火，指示实验过程中应正确使用火源，故C正确；
D、该图标不是代表排风，而是代表加热装置，要防止烫伤，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据锐器图标指示规范实验操作进行分析解答；
B、根据用电图标指示安全用电进行分析解答；
C、根据明火图标指示正确使用火源进行分析解答；
D、根据图中不是排风图标而是防烫伤图标进行分析解答。
3．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数，所以2O2表示2个氧分子，故A符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，不能表示2个氧分子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数，所以O2表示个氧分子含有2个氧原子，故C不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2H2O2表示2个过氧化氢分子，不能表示2个氧分子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 闵恩泽是我国著名石油化工催化剂专家，在石油炼制催化剂制造技术、催化新材料、新反应工程等领域取得重大成果，为中国石油化工技术赶超世界先进水平作出巨大贡献，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故A符合题意；
B、屠呦呦发现的青蒿素是抗疟特效药，解决了长期困扰的抗疟治疗失效难题 ，故B不符合题意；
C、张青莲教 铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值 ，故C不符合题意；
D、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，突破了西方对制碱技术的封锁，对制碱工业的发展作出了贡献，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、物质放在烧杯中进行溶解，为了加快溶解速度，需要用玻璃棒不断的搅拌，故A正确；
B、过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”，盛待过滤液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁，故B错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能把胶头滴管伸入试管内或触碰试管内壁，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能把试纸浸入到待测液中，以防污染待测液，应该在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解操作的注意事项进行分析解答；
B、根据图中过滤操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度时的操作注意事项和正确操作方法进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、依据合理、安全用药原则，在用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用，故A正确；
B、为避免疾病治疗不彻底而复发，在病情稍有好转也不可自行停药，故B正确；
C、是药三分毒，中药也有毒副作用，不可随意服用以增强体质，故C错误；
D、毒品危害极大，吸毒会破坏人体的正常生理机能和新陈代谢并导致多种疾病，并容易成瘾，所以青少年应坚决远离毒品，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理、安全用药原则进行分析解答；
B、根据病情稍有好转不可自行停药，以防复发进行分析解答；
C、根据重要也有毒副作用进行分析解答；
D、根据吸毒会破坏人体正常生理机能，易成瘾进行分析解答。
7．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、装配，称量需要用到托盘天平，量取水的体积需要用到量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，真个配制过程不需要用到试管，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，以及各步骤需要用到的仪器进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含氮元素的化学肥料叫做氮肥，只含磷元素的化学肥料叫做磷肥，只含钾元素的化学肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料叫做复合肥，ha含氮、磷元素，属于复合肥，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的定义进行分析解答。
9．【答案】B
【知识点】保护水资源；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以不用于能改良酸性过强土壤，应该用熟石灰改良酸性土壤，故A错误；
B、为了节约用水，农业上把漫灌改为喷灌、滴灌方式，故B正确；
C、合金的硬度比组成的纯净物大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故C错误；
D、水稻不含蛋白质，水稻富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻含的营养物质是糖类，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答；
B、根据使用喷灌、滴灌方式可以节约用水进行分析解答；
C、根据不锈钢镰刀的硬度比纯铁大进行分析解答；
D、根据水稻富含糖类进行分析解答。
10．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带“钅”旁的都属于金属元素，因此钼属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=42，核外电子数=4242。原子的核外电子数等于原子序数，所以钼原子的核外电子数为42，故B正确；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量是95.96，故C错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，左上角的数字为原子序数=质子数=42，最下方的数字为相对原子质量=95.96≈96，所以中子数=，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
11．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由蓝桉醇的化学式C15H26O可知，蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、化学式元素符号右下角的数字之比表示各元素的原子个数之比，所以蓝桉醇中碳、氢原子个数比为15：26，而碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×26）=90：13，故B错误；
C、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角各数字之和等于一个分子中所含有的原子总数，从蓝桉醇的化学式C15H26O可知，1个蓝桉醇分子由15+26+1=42个原子构成的，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，碳元素质量质量比最大，其分数最高，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示各元素的原子个数之比，各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角各数字之和等于一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之，元素的质量比越大，其溶质质量分数也越大进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；溶解时的吸热或放热现象；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、因为硝酸铵溶解时吸热，使溶液温度显著度降低，所以常用硝酸铵自制“冰袋”，故A正确；
B、SO2有害，且排放到空气中会引起酸雨，所以SO2属于空气质量检测对象，故B正确；
C、碘元素可预防甲状腺肿大，所以用加碘盐烹饪食物，而补充铁元素可以预防贫血，故C错误；
D、氧气不易溶于水，水中含氧量少，为了维持鱼池中的鱼儿能够获取足够的氧气供给呼吸，可以自制简易制氧机给鱼池增氧，故D正确。
故答案为：C 。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低进行分析解答；
B、根据SO2排放到空气中会引起酸雨，需要检测空气中SO2进行分析解答；
C、根据碘元素可以预防甲状腺肿大，铁元素可以预防贫血进行分析解答；
D、根据氧气能供给呼吸，且不易溶于水进行分析解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由微粒构成可知，甲物质的一个分子由1个硅原子和4个氯原子构成，其化学式为SiCl4，题中氯的元素符号书写错误，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应物是SiCl4和H2 ，生成物是Si和HCl，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、从图示可写出该反应的化学方程式为：，参加反应的各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的粒子个数比为1：2，故C错误；
D、反应物甲（SiCl4）和乙（H2） ，生成物丁（HCl）是由分子构成，但是生成物丙（Si）是直接由硅原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图写出化学式以及元素符号书写是“一大二小”进行分析解答；
B、根据由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据硅是直接由原子构成进行分析解答。
14．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线图可知，蔗糖的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而明显增大，故A正确；
B、从图像可知，20℃时，蔗糖的溶解度为200g，即该温度下，100g水中最大只能溶解200g蔗糖，则50g水中最多只能溶解100gz蔗糖，所得溶液质量为50g+100g=150g，故B错误；
C、蔗糖的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶解度变得更大，不会变成饱和溶液，要使不饱和溶液变成饱和溶液，应该通过降低温度、增加溶质等方式，故C错误；
D、从图示可知，a点在溶解度曲线上，表示饱和溶液，也表示85℃时蔗糖的溶解度为400g，饱和溶液中溶质质量分数==<85%，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据图像中蔗糖溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析解答；
C、根据蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，要使不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、增加溶质等方法进行分析解答；
D、根据溶解度曲线上一个点的含义以及饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、该实验中，其他条件相同，金属的种类不同，符合对比实验控制单一变量的要求，等质量铁粉和锌粉分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中，锌反应比铁更剧烈，说明锌的金属活动性比铁强，实验能达到目的，故A不符合题意；
B、该实验中，除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，符合对比实验控制单一变量的要求，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，实验能达到目的，故B不符合题意；
C、要比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，其实验变量是催化剂的种类，其他条件都应该相同，而该实验过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类均不同，不符合对比实验控制单一变量的要求，无法比较不同催化剂对分解速率的影响，实验不能达到目的，故C符合题意；
D、该实验中，其他条件相同，液体的种类不同，符合对比实验控制单一变量的要求，实验中观察到左侧塑料瓶变瘪程度比右侧塑料瓶大，说明与NaOH溶液发生了反应，实验能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有金属种类不同这唯一的变量，再根据实验现象得出实验结论进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有气体种类不同这唯一的变量，再根据实验现象的储存是呀结论进行分析解答；
C、根据该实验出现过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类不同两个实验变量，不符合对比实验需要控制单一变量要求进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有液体种类不同这唯一的变量，再根据实验现象得出实验结论进行分析解答。
16．【答案】（1）石油；常温下，碳的化学性质稳定
（2）延展；氧气；水
（3）元素
（4）分子在不断运动
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油；
“烟”指的是炭黑，炭黑主要成分是碳，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质稳定；
（2）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；
铁丝“日久起销（锈）”是铁与氧气、水同时接触导致的；
（3）物质由元素组成，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素，与具体形态无关；
（4）从微观角度分析香气盈袖的原因是分子在不断运动。
故答案为：（1）石油； 常温下，碳的化学性质稳定 ；（2）延展；氧气；水；（3）元素；
（4）分子在不断运动。
【分析】（1）根据三大化石燃料煤、石油、天然气中只有石油是液体化石燃料；常温下，碳单质化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据铁能拉成丝是因为有延展性，铁丝同时与氧气、水接触会锈蚀进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，与具体形态无关进行分析解答；
（4）根据分子的基本性质进行分析解答。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油；
“烟”指的是炭黑，炭黑主要成分是碳，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质稳定；
（2）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；
铁丝“日久起销（锈）”是铁与氧气、水同时接触导致的；
（3）物质由元素组成，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素，与具体形态无关；
（4）从微观角度分析香气盈袖的原因是分子在不断运动。
17．【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）隔热
（3）D
（4）灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是涤纶
（5）
（6）
【知识点】金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；有关元素化合价的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有隔热性；
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布是由多种材料组合而成，属于复合材料，故A、B、C不符合题意，D符合题意，、
故答案为：D；
（4）棉纤维燃烧时有烧纸的气味，燃烧后残灰易捻碎；涤纶燃烧时有刺激性气味，残留硬球状物，区别棉纤维和涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（5）氧气和甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(6)四氧化二氮中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则有：x×2+（-2×4）=0，x=+4，氮元素的化合价为+4。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ；（2）隔热；（3）D；（4） 灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是涤纶 ；
（5）； （6）+4 。
【分析】（1）根据铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析解答；
（2）根据火箭外壳与大气摩擦会产生高温，外部图层材料要具有隔热性进行分析解答；
（3）根据由多种材料组合而成，属于复合材料进行分析解答；
（4）根据棉纤维和涤纶灼烧产生不同气味进行分析解答；
（5）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有隔热性；
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布是由多种材料组合而成，属于复合材料，故选：D；
（4）棉纤维燃烧时有纸灰味，燃烧后残灰易捻碎；涤纶燃烧时有刺激性气味，残留硬球状物，区别棉纤维和涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（5）氧气和甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）四氧化二氮中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则有：x×2+（-2×4）=0，x=+4，氮元素的化合价为+4。
18．【答案】（1）铁架台；AC；；导管口有连续均匀的气泡冒出
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢
（3）疏松多孔；；一般
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集，应选择图中的AC组合装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（2）铂丝插入溶液，立即产生，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，缓冲压强；
（3） i、吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X分子、2个钠原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故X的化学式为；
ii、由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯度为一般。
故答案为：（1）铁架台；AC；；导管口有连续均匀的气泡冒出；
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢；
（3） i、 疏松多孔 ；； ii、一般。
【分析】（1）根据常见仪器名称；发生装置选择的依据以及所需的实验仪器；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时再收集进行分析解答；
（2）根据温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧、红磷不然然；通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢进行分析解答；
（3）i、根据活性炭表面疏松多孔；化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
ii、根据图2和图3信息进行分析解答。
（1）仪器a的名称是铁架台；
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集，应选择图中的AC组合装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（2）铂丝插入溶液，立即产生，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，缓冲压强；
（3）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X分子、2个钠原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故X的化学式为；
由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯度为一般。
19．【答案】放出；过滤；碳酸钠；氯化钙；产生白色沉淀；无色酚酞溶液；；若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；废水处理达标后再排放
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作；
（2）根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、，因此猜想2中含有；
（3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
（4）i．步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；
（5）防治水体污染的措施为：废水处理达标后再排放等。
故答案为：（1）放出；过滤；（2）Na2CO3 ；（3）氯化钙；产生白色沉淀；无色酚酞；
（4） i、 ；
ii、若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH ；
（6） 废水处理达标后再排放 。
【分析】（1）根据生石灰与水反应发出热量；固液分离的实验操作是过滤进行分析解答；
（2）根据猜想1含有NaOH，猜想3含有NaOH、，则猜想2中含有进行分析解答；
（3）根据足量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，检验并除去了碳酸根离子，上层清液滴加无色酚酞溶液变红，证明有氢氧化钠进行分析解答；
（4）根据氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙的化学方程式的书写；氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红进行分析解答；
（5）根据废水处理达标后再排放等可以防治水体污染进行分析解答。
20．【答案】（1）干冰；人工降雨（或作制冷剂等）
（2）温室效应加剧；是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等
（3）NaOH、CaO；
（4）与水反应生成碳酸；没有
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）固态的二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用作人工降雨（或作制冷剂等）
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3）i、该流程中，氢氧化钠和氧化钙均有回头箭，都可以循环使用，则可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
ii、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为：；
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；
将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变。
故答案为：（1）干冰；人工降雨（或作制冷剂等）；
（2）温室效应加剧； 减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3） i 、 NaOH、CaO ； ii 、；
（4）与水反应生成碳酸；没有。
【分析】（1）根据固体二氧化碳叫做干冰，干冰可以用作人工降雨等进行分析解答；
（2）根据空气中排放的CO2过多，会导致温室效应加剧；生活中可以选择使用新能源、减少化石燃料的使用或出行乘坐公共交通等降低“碳排放”进行分析解答；、
（3） i、根据流程图中有回头箭的物质或下一步的生成物是上一步的反应物的物质可以循环使用进行分析解答；
ii、根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式 书写进行分析解答；
（4）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，使海水酸化； 将二氧化碳压缩存入地下没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有改变，只是分子之间的间隔变小进行分析解答。
（1）固态的二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用作人工降雨（或作制冷剂等）
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3）i、该流程中，既有氢氧化钠、氧化钙参与反应，又有氢氧化钠、氧化钙生成，则可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
ii、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为：；
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；
将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变。
21．【答案】（1）40
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是40g；
（3）由图可知，b点时对应溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，则b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现红色。
【分析】（1）根据图像，pH=7时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分解解答；
（2）先设未知数，再正确写出盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠质量=氢氧化钠溶液质量×溶质质量分数，未知量是稀盐酸溶质（氯化氢）的质量，列出比例式，求出稀盐酸溶质（氯化氢）的质量，再代入公式：稀盐酸溶质质量分数=，求出稀盐酸中溶质质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据图像b点溶液pH>7，显碱性，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红色进行分析解答。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是40g；
（2）计算过程见答案；
（3）由图可知，b点时对应溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，则b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现红色。
1 / 1广东省惠州市博罗县2025年中考备考质量诊断（一模）化学试题
1．（2025·博罗模拟）“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。下列陶瓷制作过程中发生化学变化的是
A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、镇浆制泥，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B、拉坯造型，没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故B不符合题意；
C、高温烧制过程，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故C故符合题意；
D、磨光上釉，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化进行分析解答。
2．（2025·博罗模拟）下图是与化学实验相关的图标，对应错误的是
A．锐器 B．用电
C．明火 D．排风
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、化学实验有时需要用到剪刀、镊子、玻璃管等比较尖锐的仪器，该图标代表锐器，代表规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，故A正确；
B、电解水、溶液的导电性等实验需要用到电源，该图标代表用电，禁止湿手操作，实验结束要及时切断电源，故B正确；
C、实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验等都需要用燃着的酒精灯，该图标代表代表明火，指示实验过程中应正确使用火源，故C正确；
D、该图标不是代表排风，而是代表加热装置，要防止烫伤，故D错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据锐器图标指示规范实验操作进行分析解答；
B、根据用电图标指示安全用电进行分析解答；
C、根据明火图标指示正确使用火源进行分析解答；
D、根据图中不是排风图标而是防烫伤图标进行分析解答。
3．（2025·博罗模拟）化学用语是化学学科核心素养的重要组成部分。下列表示2个氧分子的是
A． B．2O C． D．
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、化学式前面的数字表示分子个数，所以2O2表示2个氧分子，故A符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，所以2O表示2个氧原子，不能表示2个氧分子，故B不符合题意；
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数，所以O2表示个氧分子含有2个氧原子，故C不符合题意；
D、化学式前面的数字表示分子个数，所以2H2O2表示2个过氧化氢分子，不能表示2个氧分子，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答；
B、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
C、根据元素符号右下角的数字表示1个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式前面的数字表示分子个数进行分析解答。
4．（2025·博罗模拟）为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是
A．闵恩泽 B．屠呦呦 C．张青莲 D．侯德榜
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、 闵恩泽是我国著名石油化工催化剂专家，在石油炼制催化剂制造技术、催化新材料、新反应工程等领域取得重大成果，为中国石油化工技术赶超世界先进水平作出巨大贡献，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故A符合题意；
B、屠呦呦发现的青蒿素是抗疟特效药，解决了长期困扰的抗疟治疗失效难题 ，故B不符合题意；
C、张青莲教 铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子质量新值 ，故C不符合题意；
D、侯德榜发明了“侯氏制碱法”，突破了西方对制碱技术的封锁，对制碱工业的发展作出了贡献，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
5．（2025·博罗模拟）以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中正确的是
A．溶解 B．过滤
C．测酸碱性 D．测pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、物质放在烧杯中进行溶解，为了加快溶解速度，需要用玻璃棒不断的搅拌，故A正确；
B、过滤的操作要领是“一贴、二低、三靠”，盛待过滤液体的烧杯尖嘴要紧靠玻璃棒，图中没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁，故B错误；
C、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不能把胶头滴管伸入试管内或触碰试管内壁，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，不能把试纸浸入到待测液中，以防污染待测液，应该在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解操作的注意事项进行分析解答；
B、根据图中过滤操作没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的注意事项和正确操作方法进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度时的操作注意事项和正确操作方法进行分析解答。
6．（2025·博罗模拟）下列关于药物与健康的说法中，错误的是
A．用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用
B．病情稍有好转也不可自行停药以免可能导致疾病复发
C．中药无毒副作用，可随意服用以增强体质
D．毒品危害极大，青少年应坚决远离
【答案】C
【知识点】化学品、食品、药品安全
【解析】【解答】A、依据合理、安全用药原则，在用药前应仔细阅读说明书，按剂量和方式服用，故A正确；
B、为避免疾病治疗不彻底而复发，在病情稍有好转也不可自行停药，故B正确；
C、是药三分毒，中药也有毒副作用，不可随意服用以增强体质，故C错误；
D、毒品危害极大，吸毒会破坏人体的正常生理机能和新陈代谢并导致多种疾病，并容易成瘾，所以青少年应坚决远离毒品，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据合理、安全用药原则进行分析解答；
B、根据病情稍有好转不可自行停药，以防复发进行分析解答；
C、根据重要也有毒副作用进行分析解答；
D、根据吸毒会破坏人体正常生理机能，易成瘾进行分析解答。
7．（2025·博罗模拟）配制NaCl溶液选种，不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．托盘天平
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解、装配，称量需要用到托盘天平，量取水的体积需要用到量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，真个配制过程不需要用到试管，故A、C、D不符合题意，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，以及各步骤需要用到的仪器进行分析解答。
8．（2025·博罗模拟）水溶液促进水稻秧苗根系生长，属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】D
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】只含氮元素的化学肥料叫做氮肥，只含磷元素的化学肥料叫做磷肥，只含钾元素的化学肥料叫做钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的肥料叫做复合肥，ha含氮、磷元素，属于复合肥，故A、B、C不符合题意，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的定义进行分析解答。
9．（2025·博罗模拟）有关《水稻的一生》项目实践活动的说法正确的是
A．用烧碱改良酸性过强土壤用于种植水稻
B．灌溉过程中使用喷灌、滴灌方式
C．收割稻谷使用的不锈钢镰刀硬度比纯铁小
D．水稻富含蛋白质等营养物质
【答案】B
【知识点】保护水资源；合金与合金的性质；常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，且氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，所以不用于能改良酸性过强土壤，应该用熟石灰改良酸性土壤，故A错误；
B、为了节约用水，农业上把漫灌改为喷灌、滴灌方式，故B正确；
C、合金的硬度比组成的纯净物大，不锈钢是铁的合金，所以不锈钢镰刀硬度比纯铁大，故C错误；
D、水稻不含蛋白质，水稻富含淀粉，淀粉属于糖类，所以水稻含的营养物质是糖类，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析解答；
B、根据使用喷灌、滴灌方式可以节约用水进行分析解答；
C、根据不锈钢镰刀的硬度比纯铁大进行分析解答；
D、根据水稻富含糖类进行分析解答。
10．（2025·博罗模拟）我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．原子的核外电子数为42
C．相对原子质量为95.96g D．原子的中子数为42
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素周期表一个单元格中间的汉字表示元素名称，元素名称带“钅”旁的都属于金属元素，因此钼属于金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数=42，核外电子数=4242。原子的核外电子数等于原子序数，所以钼原子的核外电子数为42，故B正确；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量是95.96，故C错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数，左上角的数字为原子序数=质子数=42，最下方的数字为相对原子质量=95.96≈96，所以中子数=，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据元素周期表一个单元格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据原子中，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答；
11．（2025·博罗模拟）中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇是艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A．蓝桉醇由三种元素组成
B．蓝桉醇中，碳、氢元素的质量比为
C．蓝桉醇由42个原子构成
D．蓝桉醇中，氢元素质量分数最高
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由蓝桉醇的化学式C15H26O可知，蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；
B、化学式元素符号右下角的数字之比表示各元素的原子个数之比，所以蓝桉醇中碳、氢原子个数比为15：26，而碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×26）=90：13，故B错误；
C、化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角各数字之和等于一个分子中所含有的原子总数，从蓝桉醇的化学式C15H26O可知，1个蓝桉醇分子由15+26+1=42个原子构成的，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×26）：（16×1）=90：13：8，碳元素质量质量比最大，其分数最高，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字之比表示各元素的原子个数之比，各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的一个分子，化学式元素符号右下角各数字之和等于一个分子中所含有的原子总数进行分析解答；
D、根据化合物中各元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之，元素的质量比越大，其溶质质量分数也越大进行分析解答。
12．（2025·博罗模拟）劳动创造美好生活。下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用硝酸铵自制“冰袋” 硝酸铵溶解时吸热
B 监测空气中含量 属于空气污染物
C 用加碘盐烹饪食物 碘元素可预防贫血
D 自制简易制氧机给鱼池增氧 氧气可供给呼吸但不易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；溶解时的吸热或放热现象；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；基础知识点归纳
【解析】【解答】A、因为硝酸铵溶解时吸热，使溶液温度显著度降低，所以常用硝酸铵自制“冰袋”，故A正确；
B、SO2有害，且排放到空气中会引起酸雨，所以SO2属于空气质量检测对象，故B正确；
C、碘元素可预防甲状腺肿大，所以用加碘盐烹饪食物，而补充铁元素可以预防贫血，故C错误；
D、氧气不易溶于水，水中含氧量少，为了维持鱼池中的鱼儿能够获取足够的氧气供给呼吸，可以自制简易制氧机给鱼池增氧，故D正确。
故答案为：C 。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低进行分析解答；
B、根据SO2排放到空气中会引起酸雨，需要检测空气中SO2进行分析解答；
C、根据碘元素可以预防甲状腺肿大，铁元素可以预防贫血进行分析解答；
D、根据氧气能供给呼吸，且不易溶于水进行分析解答。
13．（2025·博罗模拟）硅是光伏产业中应用最广泛的半导体材料，工业制取高纯硅的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲物质的化学式
B．该反应的基本反应类型为置换反应
C．参加反应的甲和乙的粒子个数比为
D．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由微粒构成可知，甲物质的一个分子由1个硅原子和4个氯原子构成，其化学式为SiCl4，题中氯的元素符号书写错误，故A错误；
B、从微观示意图可知，反应物是SiCl4和H2 ，生成物是Si和HCl，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、从图示可写出该反应的化学方程式为：，参加反应的各物质的微粒个数比等于化学计量数之比，所以参加反应的甲（SiCl4）和乙（H2）的粒子个数比为1：2，故C错误；
D、反应物甲（SiCl4）和乙（H2） ，生成物丁（HCl）是由分子构成，但是生成物丙（Si）是直接由硅原子构成，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据微观示意图写出化学式以及元素符号书写是“一大二小”进行分析解答；
B、根据由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应进行分析解答；
C、根据微观示意图写出化学方程式，化学方程式中各物质的微粒个数比等于化学计量数之比进行分析解答；
D、根据硅是直接由原子构成进行分析解答。
14．（2025·博罗模拟）蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．蔗糖的溶解度受温度影响较大
B．20℃时，将110g蔗糖加入50g水中，所得溶液质量为160g
C．通过升温能将蔗糖的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．a点的蔗糖溶液溶质的质量分数为85%
【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线图可知，蔗糖的溶解度受温度影响较大，随温度的升高而明显增大，故A正确；
B、从图像可知，20℃时，蔗糖的溶解度为200g，即该温度下，100g水中最大只能溶解200g蔗糖，则50g水中最多只能溶解100gz蔗糖，所得溶液质量为50g+100g=150g，故B错误；
C、蔗糖的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶解度变得更大，不会变成饱和溶液，要使不饱和溶液变成饱和溶液，应该通过降低温度、增加溶质等方式，故C错误；
D、从图示可知，a点在溶解度曲线上，表示饱和溶液，也表示85℃时蔗糖的溶解度为400g，饱和溶液中溶质质量分数==<85%，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据图像中蔗糖溶解度随温度的变化情况进行分析解答；
B、根据固体溶解度的含义以及溶液质量=溶剂质量+溶质质量进行分析解答；
C、根据蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，要使不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、增加溶质等方法进行分析解答；
D、根据溶解度曲线上一个点的含义以及饱和溶液的溶质质量分数=进行分析解答。
15．（2025·博罗模拟）下列对比实验不能达到目的的是
实验 目的 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 探究浓度对硫燃烧剧烈程度的影响 比较不同催化剂对分解速率的影响 探究与NaOH溶液 能否反应
实验设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、该实验中，其他条件相同，金属的种类不同，符合对比实验控制单一变量的要求，等质量铁粉和锌粉分别放入等体积、等浓度的稀盐酸中，锌反应比铁更剧烈，说明锌的金属活动性比铁强，实验能达到目的，故A不符合题意；
B、该实验中，除了氧气的浓度不同外，其它条件均相同，符合对比实验控制单一变量的要求，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，说明浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，实验能达到目的，故B不符合题意；
C、要比较不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，其实验变量是催化剂的种类，其他条件都应该相同，而该实验过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类均不同，不符合对比实验控制单一变量的要求，无法比较不同催化剂对分解速率的影响，实验不能达到目的，故C符合题意；
D、该实验中，其他条件相同，液体的种类不同，符合对比实验控制单一变量的要求，实验中观察到左侧塑料瓶变瘪程度比右侧塑料瓶大，说明与NaOH溶液发生了反应，实验能达到目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有金属种类不同这唯一的变量，再根据实验现象得出实验结论进行分析解答；
B、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有气体种类不同这唯一的变量，再根据实验现象的储存是呀结论进行分析解答；
C、根据该实验出现过氧化氢溶液的浓度、催化剂的种类不同两个实验变量，不符合对比实验需要控制单一变量要求进行分析解答；
D、根据对比实验需要控制单一变量，该实验只有液体种类不同这唯一的变量，再根据实验现象得出实验结论进行分析解答。
16．（2025·博罗模拟）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是　 　，“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是　 　。
（2）《本草纲目拾遗》记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的　 　性，铁丝“日久起销”是铁与　 　、　 　同时接触导致的。
（3）《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。广东水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是　 　（填“元素”“原子”或“离子”）。
（4）《醉花阴》中有句“东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖”，请你从微观角度分析香气盈袖的原因是　 　。
【答案】（1）石油；常温下，碳的化学性质稳定
（2）延展；氧气；水
（3）元素
（4）分子在不断运动
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油；
“烟”指的是炭黑，炭黑主要成分是碳，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质稳定；
（2）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；
铁丝“日久起销（锈）”是铁与氧气、水同时接触导致的；
（3）物质由元素组成，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素，与具体形态无关；
（4）从微观角度分析香气盈袖的原因是分子在不断运动。
故答案为：（1）石油； 常温下，碳的化学性质稳定 ；（2）延展；氧气；水；（3）元素；
（4）分子在不断运动。
【分析】（1）根据三大化石燃料煤、石油、天然气中只有石油是液体化石燃料；常温下，碳单质化学性质稳定进行分析解答；
（2）根据铁能拉成丝是因为有延展性，铁丝同时与氧气、水接触会锈蚀进行分析解答；
（3）根据物质由元素组成，与具体形态无关进行分析解答；
（4）根据分子的基本性质进行分析解答。
（1）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”，该化石燃料是石油；
“烟”指的是炭黑，炭黑主要成分是碳，古人用它作的画可以保存至今，原因是常温下，碳的化学性质稳定；
（2）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性；
铁丝“日久起销（锈）”是铁与氧气、水同时接触导致的；
（3）物质由元素组成，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是元素，与具体形态无关；
（4）从微观角度分析香气盈袖的原因是分子在不断运动。
17．（2025·博罗模拟）近年来，我国航天重大工程取得了一系列辉煌成就。飞天逐梦变为现实，离不开对新型材料和新型能源的不断探索。
运载火箭主体结构使用的材料常用的材料主要有铝合金、钛合金等金属材料以及玻璃纤维、芳纶纤维等由几种材料复合起来形成的复合材料。航天员的宇航服是高度复杂的生命维持系统，需要应对太空的极端环境，其设计涉及多种功能材料，航天压力服装各层材料如图所示。目前常见的火箭推进剂种类有4种，包括煤油、液氧；液氢、液氧；四氧化二氮、偏二甲肼以及液氧、甲烷。
依据上文，回答下列问题：
（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，原因是　 　。
（2）发射火箭时，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有　 　（填“隔热”或“导热”）性。
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布，其属于______。（填选项）
A．天然材料 B．合成材料 C．金属材料 D．复合材料
（4）航天压力服装的内衣舒适层是纯棉制成，区别棉纤维和涤纶的方法是　 　。
（5）写出液氧和甲烷作为火箭推进剂，甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（6）四氧化二氮中，氮元素的化合价是　 　。
【答案】（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化
（2）隔热
（3）D
（4）灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是涤纶
（5）
（6）
【知识点】金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；有关元素化合价的计算；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有隔热性；
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布是由多种材料组合而成，属于复合材料，故A、B、C不符合题意，D符合题意，、
故答案为：D；
（4）棉纤维燃烧时有烧纸的气味，燃烧后残灰易捻碎；涤纶燃烧时有刺激性气味，残留硬球状物，区别棉纤维和涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（5）氧气和甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(6)四氧化二氮中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则有：x×2+（-2×4）=0，x=+4，氮元素的化合价为+4。
故答案为：(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 ；（2）隔热；（3）D；（4） 灼烧，闻气味，有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是涤纶 ；
（5）； （6）+4 。
【分析】（1）根据铝易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析解答；
（2）根据火箭外壳与大气摩擦会产生高温，外部图层材料要具有隔热性进行分析解答；
（3）根据由多种材料组合而成，属于复合材料进行分析解答；
（4）根据棉纤维和涤纶灼烧产生不同气味进行分析解答；
（5）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（6）根据化合物中正、负化合价的代数和为0进行分析解答。
（1）铝合金常用于火箭壳体和燃料箱等结构，其具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温，因此外部涂层的复合材料应具有隔热性；
（3）航天压力服装的外防护层采用聚四氟乙烯涂覆玻璃纤维布是由多种材料组合而成，属于复合材料，故选：D；
（4）棉纤维燃烧时有纸灰味，燃烧后残灰易捻碎；涤纶燃烧时有刺激性气味，残留硬球状物，区别棉纤维和涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（5）氧气和甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（6）四氧化二氮中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零，设氮元素的化合价为x，则有：x×2+（-2×4）=0，x=+4，氮元素的化合价为+4。
18．（2025·博罗模拟）完成下列小题：
（1）实验室制取气体
i．写出图中仪器a的名称　 　。
ii．实验室制取并收集，应选择图中的　 　（填字母）组合装置，化学方程式为　 　。
iii．用D装置收集氧气，当观察到　 　时，开始收集。
（2）探究燃烧条件（白磷的着火点40℃，白磷的着火点260℃。）
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入溶液，立即产生 实验现象 结论或改进操作
观察到　 　 说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快 可通过　 　缓冲压强
（3）跨学科实践活动
i．自制净水器：如图1，净水流程依标号顺序进行。吸附剂为活性炭，因其具有　 　结构。工业上制某消毒剂的化学方程式，X的化学式为　 　。
ii．水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2、3所示，净化后的水质纯度为　 　。
【答案】（1）铁架台；AC；；导管口有连续均匀的气泡冒出
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢
（3）疏松多孔；；一般
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是铁架台；
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集，应选择图中的AC组合装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（2）铂丝插入溶液，立即产生，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，缓冲压强；
（3） i、吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X分子、2个钠原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故X的化学式为；
ii、由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯度为一般。
故答案为：（1）铁架台；AC；；导管口有连续均匀的气泡冒出；
（2）白磷燃烧，红磷不燃烧；向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢；
（3） i、 疏松多孔 ；； ii、一般。
【分析】（1）根据常见仪器名称；发生装置选择的依据以及所需的实验仪器；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写；用排水法收集氧气要等气泡连续均匀冒出时再收集进行分析解答；
（2）根据温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧、红磷不然然；通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢进行分析解答；
（3）i、根据活性炭表面疏松多孔；化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
ii、根据图2和图3信息进行分析解答。
（1）仪器a的名称是铁架台；
实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，故实验室制取并收集，应选择图中的AC组合装置；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
用D装置通过排水法收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（2）铂丝插入溶液，立即产生，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷燃烧，红磷不燃烧；
若安全管内液面上升太快，说明产生氧气的速率快，可通过向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，缓冲压强；
（3）吸附剂为活性炭，因其具有疏松多孔的结构；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个氯原子、2个钠原子和4个氧原子，反应后有2个X分子、2个钠原子和2个氯原子，则2个X分子中含有2个氯原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个氯原子和2个氧原子，故X的化学式为；
由图3可知，某水样经自制净水器净化后的TDS值为159ppm，则结合图2可知，净化后的水质纯度为一般。
19．（2025·博罗模拟）某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。
活动一：了解我国古代造纸技术
（1）在步骤1中生石灰先与水反应，该反应过程中会　 　热量（选填“吸收”或“放出”），在步骤3“抄纸”过程中，类似于实验室中的　 　操作。
活动二：了解现代造纸生产
石灰法制浆时脱脂脱色能力强，但成纸强度低。现代造纸对试剂进行了改良，使用NaOH和。同学们对造纸厂废液成分产生兴趣，将少量废液带回实验室进行探究。
【查阅资料】在复分解反应中，若溶液中有碱和盐，酸优先与碱反应，再与盐反应。
【提出问题】废液中有哪些成分？
【作出猜想】
（2）猜想1：含有NaOH 猜想2：含有　 　 猜想3：含有NaOH、
【实验探究】
（3）（提供的试剂有：氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液）
序号 实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ 取少量废水于试管中，向其中滴加足量　 　溶液，静置，观察现象 　 　 含
步骤Ⅱ 取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加　 　，观察现象 溶液变红 含NaOH
【反思交流】
（4）i．步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为　 　。
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，理由是　 　。
【研学反思】
（5）纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施　 　。
【答案】放出；过滤；碳酸钠；氯化钙；产生白色沉淀；无色酚酞溶液；；若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；废水处理达标后再排放
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；保护水资源；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）生石灰先与水反应放出大量的热，在步骤3“抄纸”过程中，将固体和液体分离，类似于实验室中的过滤操作；
（2）根据猜想1：含有NaOH，猜想3：含有NaOH、，因此猜想2中含有；
（3）实验结论中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀，因此取少量废水于试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明含有碳酸钠；
实验结论中含有氢氧化钠，实验现象为溶液变红，氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此取步骤Ⅰ中的上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象；
（4）i．步骤Ⅰ中碳酸钠和氯化钙能反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
ii．有同学认为实验操作不能调换顺序，否则无法证明该废水中含有NaOH，因为若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH；
（5）防治水体污染的措施为：废水处理达标后再排放等。
故答案为：（1）放出；过滤；（2）Na2CO3 ；（3）氯化钙；产生白色沉淀；无色酚酞；
（4） i、 ；
ii、若先加酚酞溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，无法确定是否含有NaOH ；
（6） 废水处理达标后再排放 。
【分析】（1）根据生石灰与水反应发出热量；固液分离的实验操作是过滤进行分析解答；
（2）根据猜想1含有NaOH，猜想3含有NaOH、，则猜想2中含有进行分析解答；
（3）根据足量的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，检验并除去了碳酸根离子，上层清液滴加无色酚酞溶液变红，证明有氢氧化钠进行分析解答；
（4）根据氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙的化学方程式的书写；氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞变红进行分析解答；
（5）根据废水处理达标后再排放等可以防治水体污染进行分析解答。
20．（2025·博罗模拟）我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”。减排战略是CCUS，即捕集、利用与封存。
（1）固态的二氧化碳叫　 　，它的一种用途是　 　。
（2）向空气中排放的过多，会导致的环境问题是　 　。生活中有利于降低“碳排放”的做法是　 　（写一点即可）。
（3）工业上可利用氢氧化钠溶液来捕捉二氧化碳并转化为甲醇，其流程如图所示。
i．上述流程中，可以循环利用的物质有　 　。
ii．反应Ⅰ在生成甲醇的同时还会生成水，其反应的化学方程式为　 　。
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳　 　。
因此某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现封存。在此过程中，二氧化碳分子　 　改变。（填“有”或“没有”）
【答案】（1）干冰；人工降雨（或作制冷剂等）
（2）温室效应加剧；是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等
（3）NaOH、CaO；
（4）与水反应生成碳酸；没有
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的用途；二氧化碳对环境的影响；物质的相互转化和制备；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）固态的二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用作人工降雨（或作制冷剂等）
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3）i、该流程中，氢氧化钠和氧化钙均有回头箭，都可以循环使用，则可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
ii、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为：；
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；
将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变。
故答案为：（1）干冰；人工降雨（或作制冷剂等）；
（2）温室效应加剧； 减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3） i 、 NaOH、CaO ； ii 、；
（4）与水反应生成碳酸；没有。
【分析】（1）根据固体二氧化碳叫做干冰，干冰可以用作人工降雨等进行分析解答；
（2）根据空气中排放的CO2过多，会导致温室效应加剧；生活中可以选择使用新能源、减少化石燃料的使用或出行乘坐公共交通等降低“碳排放”进行分析解答；、
（3） i、根据流程图中有回头箭的物质或下一步的生成物是上一步的反应物的物质可以循环使用进行分析解答；
ii、根据二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水的化学方程式 书写进行分析解答；
（4）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，使海水酸化； 将二氧化碳压缩存入地下没有新物质生成，属于物理变化，分子本身没有改变，只是分子之间的间隔变小进行分析解答。
（1）固态的二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用作人工降雨（或作制冷剂等）
（2）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧；生活中有利于降低“碳排放”的做法是减少化石燃料的使用、出行时乘坐公共交通等；
（3）i、该流程中，既有氢氧化钠、氧化钙参与反应，又有氢氧化钠、氧化钙生成，则可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；
ii、由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下转化为CH3OH和水，化学方程式为：；
（4）海洋封存会导致海水酸化，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸；
将二氧化碳转化为流体态的过程中只是二氧化碳的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则二氧化碳分子没有改变，只是分子间的间隔改变。
21．（2025·博罗模拟）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是　 　g。
（2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现　 　色。
【答案】（1）40
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。
则稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（3）红
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是40g；
（3）由图可知，b点时对应溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，则b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现红色。
【分析】（1）根据图像，pH=7时，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应进行分解解答；
（2）先设未知数，再正确写出盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是氢氧化钠质量=氢氧化钠溶液质量×溶质质量分数，未知量是稀盐酸溶质（氯化氢）的质量，列出比例式，求出稀盐酸溶质（氯化氢）的质量，再代入公式：稀盐酸溶质质量分数=，求出稀盐酸中溶质质量分数，最后简明写出答案；
（3）根据图像b点溶液pH>7，显碱性，无色酚酞溶液在碱性溶液中变红色进行分析解答。
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，则由图可知，50g稀盐酸恰好被完全反应时，加入的氢氧化钠溶液的质量是40g；
（2）计算过程见答案；
（3）由图可知，b点时对应溶液的pH大于7，显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红，则b点时，往溶液里滴加无色酚酞溶液，溶液呈现红色。
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