资源简介

广西南宁市2025年中考适应性训练卷化学试题
1．（2025·南宁模拟）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．积极植树造林，加快三北防护林建设
C．使用一次性餐具，提倡卫生生活
D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染
2．（2025·南宁模拟）“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
3．（2025·南宁模拟）为了改善中国贫血管理现状，提升全社会对于贫血疾病的重视，我国将每年的8月18日设立为“中国贫血日”。贫血患者日常摄入的食物中应富含
A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．锌元素
4．（2025·南宁模拟）春节包粽子是广西部分地区的传统习俗，广西的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是
A．糯米 B．绿豆 C．五花肉 D．植物油
5．（2025·南宁模拟）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
6．（2025·南宁模拟）下列图标表示我国“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
7．（2025·南宁模拟）水是重要的自然资源，关乎人类的生存和发展。下列关于水的说法正确的是
A．地球上水资源丰富，无需节约用水
B．水是一种最常用的溶剂，可以溶解所有物质
C．由电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成的
D．家用饮水机中的活性炭能除去水中的色素和异味
8．（2025·南宁模拟）下列物质加入水中能形成有色溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．高锰酸钾
9．（2025·南宁模拟）“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作制冷剂
C．稀有气体制作霓虹灯 D．氧气用于医疗急救
10．（2025·南宁模拟）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液
C．检验酸碱性 D．测定
11．（2025·南宁模拟）下列做法中，能防止铁制品生锈的是
A．用清水冲洗脏了的自行车 B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆 D．切完咸菜后，未清洗菜刀
12．（2025·南宁模拟）壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是
A． B．C C． D．
13．（2025·南宁模拟）金属镓放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓原子的结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法中，不正确的是
A．镓是一种熔点较低的金属
B．镓原子在化学反应中易失电子
C．镓原子的相对原子质量为69.72g
D．镓元素位于元素周期表第四周期
14．（2025·南宁模拟）化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A．油锅着火可用锅盖盖灭
B．煤气泄漏可打开门窗通风
C．图书着火可用水基型灭火器灭火
D．博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内
15．（2025·南宁模拟）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
16．（2025·南宁模拟）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后原子种类发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
17．（2025·南宁模拟）同学们以小组为单位，分别完成了关于燃烧条件的实验探究(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．选择不同大小的木块和煤块
B．可用坩埚钳代替实验中的镊子
C．实验证明燃烧需要氧气
D．将煤块换成石块也能得出相同结论
18．（2025·南宁模拟）某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了下图所示的转化关系，下列推断合理的是
A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B．反应②中的盐可以是 NaCl
C．反应③的生成物中有水
D．反应④中的碱一定能溶于水
19．（2025·南宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁、铜的金属活动性 取少量溶液，插入铜丝
B 检验溶液是否变质 取样，滴入无色酚酞试液
C 探究乙醇中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
D 除去溶液中混有的少量盐酸 往溶液加入过量碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·南宁模拟）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
21．（2025·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）氢氧根　 　；
（2）钾元素　 　；
（3）2个一氧化氮分子　 　；
（4）3个硫原子　 　；
（5）氯化铝　 　。
22．（2025·南宁模拟）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是________。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源：________。
化学与材料：
中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于________(填“金属”或“合成”)材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有___________(填字母)的优良性能。
A. 熔点低 B. 密度大 C. 抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林(化学式为)是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、头痛等疾病，下列关于阿司匹林的说法正确的是___________(填字母)。
A. 阿司匹林中含有21个原子
B. 阿司匹林属于化合物
C. 阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D. 阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
23．（2025·南宁模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是______（填字母）。
A．水分子的质量变小了
B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动
（2）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，由此可知：
①铜的原子序数是　 　。
②铜的一种氧化物中，铜元素的化合价为，该氧化物的化学式为　 　。
（3）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
该反应的化学方程式为　 　。
24．（2025·南宁模拟）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。
（1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2。
①化石燃料主要包括煤、　 　 和天然气。煤燃烧会释放出SO2、NO2 等污染物，易形 成酸雨，酸雨的pH 范围为　 　(填字母)。
A.小于5.6 B. 小于7 C. 大于5.6小于7
②大气中CO2的含量过高，会使　 　 加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙 漠化等 。
（2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平 衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是　 　。
（3）碳封存：图(a) 是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。从微观角度分析CO2易被压缩的原因是　 　 。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4　 　 CO2 (填“>”“<”或“=”)。
（4）碳转化：以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图(b) 所示。 写出此反应的化学方程式 　 　 。
25．（2025·南宁模拟）金属材料在日常生活中有着广泛的应用化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。
【金属的冶炼】铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为　 　。
（2）冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是　 　(填写一条即可)。
【金属的性质与应用】
（3）生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、　 　(填化学式)共同作用发生缓慢氧化。
为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
（4）滤渣中含有的金属单质是　 　(填化学式)，滤渣的质量一定　 　(填“<”、“=”、“>”之一)a g。
（5）滤液中大量存在的金属阳离子是　 　(填离子符号)。
（6）写出过程中发生反应的一个化学方程式：　 　。
26．（2025·南宁模拟）I．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在日常生活中常采用　 　方法使硬水软化；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是　 　；
（3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数　 　3%(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
（4）若甲中混有少量丙最好用　 　的方法提纯甲。
（5）℃时，如果用质量分数为30%的甲溶液和5%的甲溶
液混合，得到质量分数为15%的甲溶液，需要质量分数为30%的甲溶液　 　。
（6）取甲，乙，丙℃时的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序为　 　。
27．（2025·南宁模拟）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）仪器m的名称是　 　。
（2）若实验室选用装置C制取氧气，则试管口略向下倾斜的目的是　 　。
（3）实验室制取，实验原理是　 　(用化学方程式表示)，装置A的长颈漏斗要伸入液面以下的原因是　 　。若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）按图2所示的装置将干燥的沿着c处通入装置中进行二氧化碳的性质实验，实验过程中可观察到试管中的现象是　 　，若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是　 　。
28．（2025·南宁模拟）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉， 玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用m、、表示）。
【反思评价】
（5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）在实验探究过程中，装置D的作用是　 　。
29．（2025·南宁模拟）“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。
计算：
（1）反应中化合价发生变化的元素是　 　(填符号)。
（2）若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以减少化石能源的使用，减少污染，不符合题意；
B、积极植树造林，加快三北防护林建设，可净化空气，保护空气，不符合题意；
C、使用一次性餐具不仅浪费资源，且污染环境，符合题意；
D、禁止工业废水直接排放，能防止水体污染，保护水资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环境日主题。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，沙里淘金过程没有生成新物质，属于物理变化。湿法炼铜、黏土烧瓷、粮食酿酒等有新物质酒精等生成，发生的化学变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】铁是合成血红蛋白的主要元素，日常摄入富含铁元素的食物可预防缺铁性贫血；故答案为：B。
【分析】根据各营养元素与人体健康分析。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
5．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫是空气的污染物。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
6．【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图标表示禁止吸烟，属于消防安全图标，故A错误；
B、该图标表示可回收垃圾图标，属于垃圾分类图标，故B错误；
C、该图标表示节约用水，属于国家节水标志图标，故C正确；
D、该图是中国节能标志，不是节水标志，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据与化学有关的常见图标进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但可用的淡水资源很少，应节约用水，不符合题意；
B、水不能溶解所有物质，如碳酸钙等，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据水是常用溶剂但不是所有物质都能溶解在水中分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖加入水中形成无色溶液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
D、高锰酸钾加入水中形成紫红色溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的溶解性判断加水中能否形成溶液，再判断溶液的颜色分析。
9．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
B、液氮用作冷冻剂，是利用了液氮温度低，汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是利用氧气能够供给呼吸，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
10．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶解在烧杯中进行，为了使土壤中可溶性物质快速溶解，使用玻璃棒不断地搅拌，故A正确；
B、静置之后，固体颗粒沉降在烧杯底部，然后把烧杯尖嘴紧挨着试管口，慢慢倾倒，可取出上层清液，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，以免胶头滴管被污染，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能把pH试纸伸入待测液中，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解操作方法进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加少量液体夜跑的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答。
11．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，自行车脏了用清水冲洗，会使铁与氧气和水充分接触，容易生锈，不符合题意；
B、酸液可加快铁生锈，制用废酸液冲洗铁制污水管道，不能防止铁制品生锈，不符合题意；
C、在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈，符合题意；
D、铁在盐水的环境下会加快锈蚀， 切完咸菜后，未清洗菜刀更容易生锈，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合各步中铁处于条件分析。
12．【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C只由碳元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、As4S4中不含氧元素，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Cu2(OH)3Cl由铜、氧、氢、氯四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据As4S4中不含氧元素，不属于氧化物进行分析解答；
D、根据Cu2(OH)3Cl由四种元素组成，不属于氧化物进行分析解答。
13．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属镓放在手心上马上熔化，说明镓是一种熔点较低的金属，不符合题意；
B、镓原子最外层3个电子，小于4，化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”省略不写，符合题意；
D、镓原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题中所给信息分析；
B、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
D、根据电子层数等于元素所在周期数分析。
14．【答案】C
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气，故A正确；
B、发现煤气泄漏应立即打开门窗通风，但不能打开任何电器的开关，以防火花引燃煤气发生爆炸，故B正确；
C、图书档案、贵重设备、精密仪器失火，应使用二氧化碳灭火器灭火，不能用水基型灭火器，否则会对图书档案等造成损坏，故C错误；
D、博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内，氮气的化学性质稳定，起保护作用，防止字画被氧化，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的方法和原理进行分析解答；
B、根据易燃易爆安全知识进行分析解答；
C、根据常见灭火器的使用进行分解解答；
D、根据氮气化学性质稳定，可以做保护气进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】在“天气瓶”中，乙和丙的瓶内都有未溶解的樟脑晶体存在，瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液；
故答案为：C。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和，可能不饱和分析。
16．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，甲为乙烷，其化学式为C2 H6 ，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为：，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不发生改变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，有助于实现 “碳中和” 目标，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中分子构成分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不发生改变分析；
D、根据该反应吸收二氧化碳分析。
17．【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、该实验变量为小木块、小煤块，则其它条件需相同，如大小等，不符合题意；
B、实验中可用坩埚钳和镊子夹持小木块或小煤块，符合题意；
C、该实验是探究燃烧与物质着火点的关系，不符合题意；
D、石块不是可燃物， 将煤块换成石块，得出的是燃烧需要可燃物的结论 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的变量的唯一性，木块、煤块的可燃性，石块的不可燃性分析。
18．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、铜和稀盐酸不反应，反应①不能是稀盐酸与铜发生置换反应，不符合题意；
B、氯化钠不能一步转化为氯化铜，所以反应②中的盐不可以是氯化钠，不符合题意；
C、反应③为金属氧化物氧化铜与盐酸反应转化为氯化铜，同时生成水，符合题意；
D、反应④是氢氧化铜与盐酸反应，氢氧化铜难溶于水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在金属活动性顺序里，排在氢后的金属不能与酸发生反应分析；
B、根据氯化钠不能一步转化为氯化铜分析；
C、根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氢氧化铜难溶于水分析。
19．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取少量溶液，插入铜丝，铜不与氯化亚铁反应，可证明铜的活动性小于铁，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，滴入无色酚酞试液，不能检验NaOH溶液是否变质，符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，可验证水的生成，从而证明乙醇中含有氢元素，不符合题意；
D、 往溶液加入过量碳酸钙， 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，往溶液加入过量碳酸钙，过滤可除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应及除杂原则分析。
20．【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在密闭容器内，红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，气体总质量逐渐减少，红磷熄灭后，气体总质量不再发生改变，故A错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧只消耗氧气，氮气化学性质稳定，没有参与反应，反应前后氮气的质量不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该反应在密闭容器内进行，所以反应前后氧元素的质量不变，故C错误；
D、，红磷是固体，密闭容器内燃烧前固体不为0，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，气体总质量不断减少，反应结束，气体质量不再改变进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，不参加反应，密闭溶液内氮气在化学反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，密闭容器内氧元素质量不变进行分析解答；
D、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量不断增加，反应结束，固体质量不再改变进行分析解答。
21．【答案】（1）
（2）K
（3）2NO
（4）3S
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钾元素的元素符号为：K；
（3）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钾元素的元素符号为：K；
（3）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。
22．【答案】(1) 沉降悬浮杂质
(2) 不可再生 氢能
(3) 金属
(4) C
(5) B
【知识点】水的净化；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的相关计算
23．【答案】（1）A
（2）29；Cu2O
（3）
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了，是水蒸发由液态变成气态的过程。
A. 蒸发过程中，水分子的质量并没有发生变化，只是水分子从液态变为气态，分子本身的质量不变。选项错误；
B. 液态水分子之间的间隔较小，而气态水分子之间的间隔较大。选项正确；
C. 无论是液态还是气态，水分子都在不断运动。选项正确；
（2）①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29；
铜元素的化合价为+1，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Cu2O；
（3）由图可知，X为NH3，Y为Cl2、Z为N2、W为HCl，方程式为：。
【分析】（1）根据物质状态的变化分子质量不变分析；
（2）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（3）根据图示粒子的构成书写化学式，从而写出反应方程式分析。
（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了，是水蒸发由液态变成气态的过程。
A. 蒸发过程中，水分子的质量并没有发生变化，只是水分子从液态变为气态，分子本身的质量不变。选项错误；
B. 液态水分子之间的间隔较小，而气态水分子之间的间隔较大。选项正确；
C. 无论是液态还是气态，水分子都在不断运动。选项正确；
故选 A。
（2）①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29；
铜元素的化合价为+1，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Cu2O；
（3）由图可知，X为NH3，Y为Cl2、Z为N2、W为HCl，方程式为：。
24．【答案】（1）石油；A；温室效应
（2）植物的光合作用
（3）二氧化碳分子间有间隔；<
（4）
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为小于5.6，故选：A；
②大气中的含量过高，会使温室效应加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（3）从微观角度分析易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔；
封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，说明煤吸附二氧化碳的能力比甲烷强，则煤对两种气体的吸附能力<；
（4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气，酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
（2）根据光合作用吸收二氧化碳分析；
（3）根据分子间有间隔及封存原理分析；
（4）根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水分析。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为小于5.6，故选：A；
②大气中的含量过高，会使温室效应加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（3）从微观角度分析易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔；
封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，说明煤吸附二氧化碳的能力比甲烷强，则煤对两种气体的吸附能力<；
（4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为。
25．【答案】；湿法炼铜过程中不会产生有害气体(合理即可)；O2；Fe、Ag/Zn、Fe、Ag；<；Zn2+；/
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）从环境保护的角度来看，湿法炼铜更好，原因是湿法炼铜过程中不产生有害气体（或火法炼铜会产生有害气体，污染环境）。火法炼铜通常需要高温条件，可能会使矿石中的硫等杂质转化为有害气体排放到空气中，而湿法炼铜利用溶液中的反应，避免了这类问题；
（3）“暖宝宝”中，铁粉与水、O2共同作用发生缓慢氧化，将化学能转化热能。铁生锈是一个氧化过程，在这个过程中，铁与氧气和水发生化学反应，释放出热量，实现了能量的转化；
（4）①锌的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，所以锌能与硝酸亚铁反应，银不与硝酸亚铁反应，往硝酸亚铁溶液中加入锌粉和银粉的混合物后得到无色溶液，说明硝酸亚铁被完全反应掉了，加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，如果锌过量时，含有锌，那么滤渣中含有的金属单质是Fe、Ag或Zn、Fe、Ag；
②锌与硝酸亚铁反应时，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量会减小，所以滤渣的质量一定＜ag；
（5）因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌，且硝酸亚铁完全反应，所以滤液中大量存在的金属阳离子是Zn2+；
（6）过程中一定发生反应是锌和硝酸亚铁、铁和稀盐酸的反应，反应的化学方程式分别为：或。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据湿法炼铜反条件及生成物分析；
（3）根据铁与氧气和水共同反应生锈，同时放热分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，由方程式确定反应时物质质量的变化分析；
（5）根据锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁分析；
（6）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。
26．【答案】煮沸；2：1；>；降温结晶；40；乙甲丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在日常生活中使硬水软化常用加热煮沸的方法；
（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是 2：1。
（3）量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的体积偏大，即所取氯化钠偏多，则配制的溶液中溶质质量分数大于3%。
（4）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若甲中混有少量丙最好用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。
（5）设需30%甲溶液的质量为x，则5%甲溶液的质量为(100g－x)。配成15%的甲溶液100 g时溶质总量为15 g，故有30%x＋5%5(100g－x)＝15g，解得x＝40 g，所以需30%的甲溶液40 g。
（6）将t3℃时的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，依然为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，为t3℃时饱和溶液的溶质质量分数；由于饱和溶液在t1℃时溶解度越大，对应所得溶液溶质质量分数越大，由图可见知在t1℃时溶解度乙大于甲的，即℃，所得溶液溶质质量分数乙大于甲的；而丙℃时的溶解度小于甲℃时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙甲丙。
【分析】（1）根据加热硬水软化分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
（3）根据量筒仰视读数液体实际体积偏大分析；
（4）根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据溶液稀释时溶质质量不变分析；
（6）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）防止冷凝水倒流，使试管炸裂
（3）；防止气体从长颈漏斗下端逸出；a
（4）湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；装置的气密性不好
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）装置C为固固加热型发生装置，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从a管通入；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故可观察到的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是装置的气密性不好。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热固体时要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气分收入
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，装置漏气可能收集不到气体分析。
（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）装置C为固固加热型发生装置，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从a管通入；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故可观察到的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；
若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是装置的气密性不好。
28．【答案】气泡；；氯化钠；稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰；；；偏小；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅱ向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰；
（3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）装置C的作用是吸收生成的二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸钠的质量为x，
则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为；
（5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装置C的氢氧化钠溶液吸收，进一步导致装置C增重的质量偏小，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（6）在实验探究过程中，装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。
【分析】（1）根据碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀分析；
（2）根据稀盐酸中含有氯离子分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据C中增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算样品中面酸钠质量分数分析；
（5）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（6）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
29．【答案】（1）O
（2）解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是x，
x=177.5g
答：若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是177.5g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O；
【分析】（1）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的超氧化钾质量，由超氧化钾质量分数计算制氧剂质量分析。
（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O；
（2）见答案。
1 / 1广西南宁市2025年中考适应性训练卷化学试题
1．（2025·南宁模拟）2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”，以下做法不符合这一主题的是
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．积极植树造林，加快三北防护林建设
C．使用一次性餐具，提倡卫生生活
D．禁止工业废水直接排放，防止水体污染
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以减少化石能源的使用，减少污染，不符合题意；
B、积极植树造林，加快三北防护林建设，可净化空气，保护空气，不符合题意；
C、使用一次性餐具不仅浪费资源，且污染环境，符合题意；
D、禁止工业废水直接排放，能防止水体污染，保护水资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据水、空气、环境等污染原因分析，由此确定各做法是否符合环境日主题。
2．（2025·南宁模拟）“天工开物”意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列生产过程中，主要发生物理变化的是
A．沙里淘金 B．湿法炼铜 C．黏土烧瓷 D．粮食酿酒
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，沙里淘金过程没有生成新物质，属于物理变化。湿法炼铜、黏土烧瓷、粮食酿酒等有新物质酒精等生成，发生的化学变化。
故答案为：A。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．（2025·南宁模拟）为了改善中国贫血管理现状，提升全社会对于贫血疾病的重视，我国将每年的8月18日设立为“中国贫血日”。贫血患者日常摄入的食物中应富含
A．钙元素 B．铁元素 C．钠元素 D．锌元素
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】铁是合成血红蛋白的主要元素，日常摄入富含铁元素的食物可预防缺铁性贫血；故答案为：B。
【分析】根据各营养元素与人体健康分析。
4．（2025·南宁模拟）春节包粽子是广西部分地区的传统习俗，广西的肉棕味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是
A．糯米 B．绿豆 C．五花肉 D．植物油
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
5．（2025·南宁模拟）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫是空气的污染物。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
6．（2025·南宁模拟）下列图标表示我国“国家节水标志”的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、该图标表示禁止吸烟，属于消防安全图标，故A错误；
B、该图标表示可回收垃圾图标，属于垃圾分类图标，故B错误；
C、该图标表示节约用水，属于国家节水标志图标，故C正确；
D、该图是中国节能标志，不是节水标志，故D错误；
故答案为：D。
【分析】根据与化学有关的常见图标进行分析解答。
7．（2025·南宁模拟）水是重要的自然资源，关乎人类的生存和发展。下列关于水的说法正确的是
A．地球上水资源丰富，无需节约用水
B．水是一种最常用的溶剂，可以溶解所有物质
C．由电解水实验可知，水是由氢气和氧气组成的
D．家用饮水机中的活性炭能除去水中的色素和异味
【答案】D
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、地球上水资源丰富，但可用的淡水资源很少，应节约用水，不符合题意；
B、水不能溶解所有物质，如碳酸钙等，不符合题意；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据水资源的现状分析；
B、根据水是常用溶剂但不是所有物质都能溶解在水中分析；
C、根据物质由元素组成分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
8．（2025·南宁模拟）下列物质加入水中能形成有色溶液的是
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．高锰酸钾
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、蔗糖加入水中形成无色溶液，不符合题意；
B、花生油不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
C、面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
D、高锰酸钾加入水中形成紫红色溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据所给各物质的溶解性判断加水中能否形成溶液，再判断溶液的颜色分析。
9．（2025·南宁模拟）“性质决定用途，用途体现性质。”下列物质的用途主要体现其化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．液氮用作制冷剂
C．稀有气体制作霓虹灯 D．氧气用于医疗急救
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、 干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质，不符合题意；
B、液氮用作冷冻剂，是利用了液氮温度低，汽化吸热，属于物理性质，不符合题意；
C、稀有气体制作霓虹灯，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，属于物理性质，不符合题意；
D、氧气用于医疗急救，是利用氧气能够供给呼吸，属于化学性质，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。
10．（2025·南宁模拟）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是
A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液
C．检验酸碱性 D．测定
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、溶解在烧杯中进行，为了使土壤中可溶性物质快速溶解，使用玻璃棒不断地搅拌，故A正确；
B、静置之后，固体颗粒沉降在烧杯底部，然后把烧杯尖嘴紧挨着试管口，慢慢倾倒，可取出上层清液，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，以免胶头滴管被污染，故C错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，把pH放在白瓷板或玻璃片上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能把pH试纸伸入待测液中，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解操作方法进行分析解答；
B、根据倾倒法取用液体药品的正确操作方法进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加少量液体夜跑的正确操作方法和注意事项进行分析解答；
D、根据用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答。
11．（2025·南宁模拟）下列做法中，能防止铁制品生锈的是
A．用清水冲洗脏了的自行车 B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆 D．切完咸菜后，未清洗菜刀
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，自行车脏了用清水冲洗，会使铁与氧气和水充分接触，容易生锈，不符合题意；
B、酸液可加快铁生锈，制用废酸液冲洗铁制污水管道，不能防止铁制品生锈，不符合题意；
C、在铁制篮球架上刷一层油漆能够使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁生锈，符合题意；
D、铁在盐水的环境下会加快锈蚀， 切完咸菜后，未清洗菜刀更容易生锈，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，结合各步中铁处于条件分析。
12．（2025·南宁模拟）壁画是世界艺术的瑰宝，如同一座古代颜料标本库，丰富绚丽的色彩可取自不同的矿物颜料，如炭黑（C）、铁红（）、雄黄（）、绿铜矿[]，其中所列出的四种颜料的主要成分属于氧化物的是
A． B．C C． D．
【答案】A
【知识点】从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Fe2O3由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，故A符合题意；
B、只由一种元素组成的纯净物叫做单质，C只由碳元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B不符合题意；
C、As4S4中不含氧元素，不属于氧化物，故C不符合题意；
D、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，Cu2(OH)3Cl由铜、氧、氢、氯四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物进行分析解答；
B、根据只由一种元素组成的纯净物叫做单质进行分析解答；
C、根据As4S4中不含氧元素，不属于氧化物进行分析解答；
D、根据Cu2(OH)3Cl由四种元素组成，不属于氧化物进行分析解答。
13．（2025·南宁模拟）金属镓放在手心上马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。如图是镓原子的结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列说法中，不正确的是
A．镓是一种熔点较低的金属
B．镓原子在化学反应中易失电子
C．镓原子的相对原子质量为69.72g
D．镓元素位于元素周期表第四周期
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、金属镓放在手心上马上熔化，说明镓是一种熔点较低的金属，不符合题意；
B、镓原子最外层3个电子，小于4，化学反应中易失去电子，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”省略不写，符合题意；
D、镓原子核外有四层电子，位于元素周期表第四周期，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据题中所给信息分析；
B、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”分析；
D、根据电子层数等于元素所在周期数分析。
14．（2025·南宁模拟）化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A．油锅着火可用锅盖盖灭
B．煤气泄漏可打开门窗通风
C．图书着火可用水基型灭火器灭火
D．博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内
【答案】C
【知识点】空气的组成；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝空气，故A正确；
B、发现煤气泄漏应立即打开门窗通风，但不能打开任何电器的开关，以防火花引燃煤气发生爆炸，故B正确；
C、图书档案、贵重设备、精密仪器失火，应使用二氧化碳灭火器灭火，不能用水基型灭火器，否则会对图书档案等造成损坏，故C错误；
D、博物馆罕有画页可保存在充满氮气的圆桶内，氮气的化学性质稳定，起保护作用，防止字画被氧化，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据灭火的方法和原理进行分析解答；
B、根据易燃易爆安全知识进行分析解答；
C、根据常见灭火器的使用进行分解解答；
D、根据氮气化学性质稳定，可以做保护气进行分析解答。
15．（2025·南宁模拟）小金自制了一个“天气瓶”，他在一个封闭玻璃瓶内放入一定量溶有樟脑的乙醇(已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度的升高而增大)。如图为该“天气瓶”在三种不同气温的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是
A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】在“天气瓶”中，乙和丙的瓶内都有未溶解的樟脑晶体存在，瓶内溶液一定为相应气温下樟脑的饱和溶液。甲中固体全部溶解，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和溶液；
故答案为：C。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和，可能不饱和分析。
16．（2025·南宁模拟）乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后原子种类发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，甲为乙烷，其化学式为C2 H6 ，不符合题意；
B、由图示可知，该反应方程式为：，参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比=(12×2+1×6)：(12+16×2)=30：44=15：22，不符合题意；
C、化学反应前后原子种类不发生改变，不符合题意；
D、该反应中二氧化碳为反应物，有助于实现 “碳中和” 目标，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据图示中分子构成分析；
B、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析；
C、根据化学反应前后原子种类不发生改变分析；
D、根据该反应吸收二氧化碳分析。
17．（2025·南宁模拟）同学们以小组为单位，分别完成了关于燃烧条件的实验探究(如图所示)，下列有关说法正确的是
A．选择不同大小的木块和煤块
B．可用坩埚钳代替实验中的镊子
C．实验证明燃烧需要氧气
D．将煤块换成石块也能得出相同结论
【答案】B
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、该实验变量为小木块、小煤块，则其它条件需相同，如大小等，不符合题意；
B、实验中可用坩埚钳和镊子夹持小木块或小煤块，符合题意；
C、该实验是探究燃烧与物质着火点的关系，不符合题意；
D、石块不是可燃物， 将煤块换成石块，得出的是燃烧需要可燃物的结论 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的变量的唯一性，木块、煤块的可燃性，石块的不可燃性分析。
18．（2025·南宁模拟）某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了下图所示的转化关系，下列推断合理的是
A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B．反应②中的盐可以是 NaCl
C．反应③的生成物中有水
D．反应④中的碱一定能溶于水
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、铜和稀盐酸不反应，反应①不能是稀盐酸与铜发生置换反应，不符合题意；
B、氯化钠不能一步转化为氯化铜，所以反应②中的盐不可以是氯化钠，不符合题意；
C、反应③为金属氧化物氧化铜与盐酸反应转化为氯化铜，同时生成水，符合题意；
D、反应④是氢氧化铜与盐酸反应，氢氧化铜难溶于水，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据在金属活动性顺序里，排在氢后的金属不能与酸发生反应分析；
B、根据氯化钠不能一步转化为氯化铜分析；
C、根据氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水分析；
D、根据氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，氢氧化铜难溶于水分析。
19．（2025·南宁模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铁、铜的金属活动性 取少量溶液，插入铜丝
B 检验溶液是否变质 取样，滴入无色酚酞试液
C 探究乙醇中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯
D 除去溶液中混有的少量盐酸 往溶液加入过量碳酸钙，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、取少量溶液，插入铜丝，铜不与氯化亚铁反应，可证明铜的活动性小于铁，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，滴入无色酚酞试液，不能检验NaOH溶液是否变质，符合题意；
C、取样，点燃，在火焰上方罩干燥的烧杯，可验证水的生成，从而证明乙醇中含有氢元素，不符合题意；
D、 往溶液加入过量碳酸钙， 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，往溶液加入过量碳酸钙，过滤可除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
B、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据碳酸钙与盐酸反应及除杂原则分析。
20．（2025·南宁模拟）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是
A．气体总质量 B．氮气的质量
C．氧元素的质量 D．固态物质的质量
【答案】D
【知识点】验证质量守恒定律
【解析】【解答】A、在密闭容器内，红磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，气体总质量逐渐减少，红磷熄灭后，气体总质量不再发生改变，故A错误；
B、在密闭的容器内，红磷燃烧只消耗氧气，氮气化学性质稳定，没有参与反应，反应前后氮气的质量不变，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该反应在密闭容器内进行，所以反应前后氧元素的质量不变，故C错误；
D、，红磷是固体，密闭容器内燃烧前固体不为0，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷燃烧消耗氧气，气体总质量不断减少，反应结束，气体质量不再改变进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，不参加反应，密闭溶液内氮气在化学反应前后质量不变进行分析解答；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，密闭容器内氧元素质量不变进行分析解答；
D、根据红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量不断增加，反应结束，固体质量不再改变进行分析解答。
21．（2025·南宁模拟）用化学用语填空。
（1）氢氧根　 　；
（2）钾元素　 　；
（3）2个一氧化氮分子　 　；
（4）3个硫原子　 　；
（5）氯化铝　 　。
【答案】（1）
（2）K
（3）2NO
（4）3S
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钾元素的元素符号为：K；
（3）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
（1）氢氧根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氢氧根离子表示为：；
（2）书写元素符号时第一个字母大写，若有第二个字母小写，故钾元素的元素符号为：K；
（3）由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2个一氧化氮分子表示为：2NO；
（4）用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫原子表示为：3S；
（5）氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：。
22．（2025·南宁模拟）化学源于生活，应用于生活。
化学与生活：
（1）自来水厂净水过程中，通常加入混凝剂如明矾再进入沉淀池，其作用是________。
化学与能源：
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，它们属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源，发展新能源能有效解决当今能源紧缺问题，请你说出一种新能源：________。
化学与材料：
中国商飞携国产大飞机C919参加亚洲最大规模航展新加坡航展，系C919首次飞出国门参加国际航展。
（3）C919在机体结构上使用第三代铝锂合金等先进材料，铝锂合金属于________(填“金属”或“合成”)材料。
（4）C919在中央翼缘条、襟缝翼滑轨、垂尾对接接头等部位应用了钛合金，使用钛合金的原因是它具有___________(填字母)的优良性能。
A. 熔点低 B. 密度大 C. 抗腐蚀性好
化学与健康：
（5）阿司匹林(化学式为)是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、头痛等疾病，下列关于阿司匹林的说法正确的是___________(填字母)。
A. 阿司匹林中含有21个原子
B. 阿司匹林属于化合物
C. 阿司匹林中氧元素的质量分数最大
D. 阿司匹林中碳元素和氢元素的质量比为9：8
【答案】(1) 沉降悬浮杂质
(2) 不可再生 氢能
(3) 金属
(4) C
(5) B
【知识点】水的净化；有机高分子材料的分类及鉴别；化学式的相关计算
23．（2025·南宁模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了。下列用分子的观点解释这一变化错误的是______（填字母）。
A．水分子的质量变小了
B．水分子的间隔变大了
C．水分子在不断运动
（2）2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学等领域作出贡献的科学家。铜离子是点击化学常用的催化剂，铜在元素周期表中的相关信息如图所示，由此可知：
①铜的原子序数是　 　。
②铜的一种氧化物中，铜元素的化合价为，该氧化物的化学式为　 　。
（3）常温下，X和Y反应生成Z和W，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。
该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A
（2）29；Cu2O
（3）
【知识点】分子的定义与分子的特性；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了，是水蒸发由液态变成气态的过程。
A. 蒸发过程中，水分子的质量并没有发生变化，只是水分子从液态变为气态，分子本身的质量不变。选项错误；
B. 液态水分子之间的间隔较小，而气态水分子之间的间隔较大。选项正确；
C. 无论是液态还是气态，水分子都在不断运动。选项正确；
（2）①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29；
铜元素的化合价为+1，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Cu2O；
（3）由图可知，X为NH3，Y为Cl2、Z为N2、W为HCl，方程式为：。
【分析】（1）根据物质状态的变化分子质量不变分析；
（2）根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，化合物化学式书写遵循化合价代数和为0原则分析；
（3）根据图示粒子的构成书写化学式，从而写出反应方程式分析。
（1）小明的湿衣服在阳光下晒干了，是水蒸发由液态变成气态的过程。
A. 蒸发过程中，水分子的质量并没有发生变化，只是水分子从液态变为气态，分子本身的质量不变。选项错误；
B. 液态水分子之间的间隔较小，而气态水分子之间的间隔较大。选项正确；
C. 无论是液态还是气态，水分子都在不断运动。选项正确；
故选 A。
（2）①在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故铜的原子序数为29；
铜元素的化合价为+1，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Cu2O；
（3）由图可知，X为NH3，Y为Cl2、Z为N2、W为HCl，方程式为：。
24．（2025·南宁模拟）我国在碳中和领域取得重大突破，彰显作为大国的责任与担当。
（1）碳中和中的“碳”是指CO2，化石燃料的燃烧排放出大量的CO2。
①化石燃料主要包括煤、　 　 和天然气。煤燃烧会释放出SO2、NO2 等污染物，易形 成酸雨，酸雨的pH 范围为　 　(填字母)。
A.小于5.6 B. 小于7 C. 大于5.6小于7
②大气中CO2的含量过高，会使　 　 加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙 漠化等 。
（2）碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平 衡。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是　 　。
（3）碳封存：图(a) 是利用不可采用的煤层封存CO2的过程。注入CO2前先将气态CO2压缩成超临界流体。从微观角度分析CO2易被压缩的原因是　 　 。封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用CO2驱替CH4气体，则煤对两种气体的吸附能力CH4　 　 CO2 (填“>”“<”或“=”)。
（4）碳转化：以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用CO2、实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如图(b) 所示。 写出此反应的化学方程式 　 　 。
【答案】（1）石油；A；温室效应
（2）植物的光合作用
（3）二氧化碳分子间有间隔；<
（4）
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为小于5.6，故选：A；
②大气中的含量过高，会使温室效应加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（3）从微观角度分析易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔；
封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，说明煤吸附二氧化碳的能力比甲烷强，则煤对两种气体的吸附能力<；
（4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据化石燃料主要包括煤、石油和天然气，酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
（2）根据光合作用吸收二氧化碳分析；
（3）根据分子间有间隔及封存原理分析；
（4）根据二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水分析。
（1）①化石燃料主要包括煤、石油和天然气；煤燃烧会释放出、等污染物，易形成酸雨，酸雨的pH范围为小于5.6，故选：A；
②大气中的含量过高，会使温室效应加剧，导致两极冰川融化，海平面升高，土地沙漠化等；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用；
（3）从微观角度分析易被压缩的原因是二氧化碳分子间有间隔；
封存原理是利用煤对气体的吸附能力不同，用驱替气体，说明煤吸附二氧化碳的能力比甲烷强，则煤对两种气体的吸附能力<；
（4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成和水，化学方程式为。
25．（2025·南宁模拟）金属材料在日常生活中有着广泛的应用化学兴趣小组的同学以“金属”为主题开展了下列学习活动。
【金属的冶炼】铜是人类较早冶炼和使用的金属，中华文明对铜情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器。
（1）湿法炼铜：《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，叙述的是硫酸铜溶液与铁生成铜的反应，该反应的化学方程式为　 　。
（2）冶炼方法的选择：对比古代这两种炼铜方法，从环境保护的角度来看，上述两种方法中，湿法炼铜更好，原因是　 　(填写一条即可)。
【金属的性质与应用】
（3）生活中使用的“暖宝宝”主要成分有铁粉、活性炭等物质。暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热，即铁粉与水、　 　(填化学式)共同作用发生缓慢氧化。
为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。
（4）滤渣中含有的金属单质是　 　(填化学式)，滤渣的质量一定　 　(填“<”、“=”、“>”之一)a g。
（5）滤液中大量存在的金属阳离子是　 　(填离子符号)。
（6）写出过程中发生反应的一个化学方程式：　 　。
【答案】；湿法炼铜过程中不会产生有害气体(合理即可)；O2；Fe、Ag/Zn、Fe、Ag；<；Zn2+；/
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）从环境保护的角度来看，湿法炼铜更好，原因是湿法炼铜过程中不产生有害气体（或火法炼铜会产生有害气体，污染环境）。火法炼铜通常需要高温条件，可能会使矿石中的硫等杂质转化为有害气体排放到空气中，而湿法炼铜利用溶液中的反应，避免了这类问题；
（3）“暖宝宝”中，铁粉与水、O2共同作用发生缓慢氧化，将化学能转化热能。铁生锈是一个氧化过程，在这个过程中，铁与氧气和水发生化学反应，释放出热量，实现了能量的转化；
（4）①锌的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，所以锌能与硝酸亚铁反应，银不与硝酸亚铁反应，往硝酸亚铁溶液中加入锌粉和银粉的混合物后得到无色溶液，说明硝酸亚铁被完全反应掉了，加入稀盐酸有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，如果锌过量时，含有锌，那么滤渣中含有的金属单质是Fe、Ag或Zn、Fe、Ag；
②锌与硝酸亚铁反应时，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体质量会减小，所以滤渣的质量一定＜ag；
（5）因为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌，且硝酸亚铁完全反应，所以滤液中大量存在的金属阳离子是Zn2+；
（6）过程中一定发生反应是锌和硝酸亚铁、铁和稀盐酸的反应，反应的化学方程式分别为：或。
【分析】（1）根据硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（2）根据湿法炼铜反条件及生成物分析；
（3）根据铁与氧气和水共同反应生锈，同时放热分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，由方程式确定反应时物质质量的变化分析；
（5）根据锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁分析；
（6）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，排在氢前的金属能与酸发生反应分析。
26．（2025·南宁模拟）I．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）在日常生活中常采用　 　方法使硬水软化；
（2）电解水的实验中，负极和正极产生的气体体积比大约是　 　；
（3）配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制，若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，其他操作均正确，则配制的溶液中溶质质量分数　 　3%(填“>”、“<”、“=”)。
Ⅱ．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题：
（4）若甲中混有少量丙最好用　 　的方法提纯甲。
（5）℃时，如果用质量分数为30%的甲溶液和5%的甲溶
液混合，得到质量分数为15%的甲溶液，需要质量分数为30%的甲溶液　 　。
（6）取甲，乙，丙℃时的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液溶质质量分数由大到小顺序为　 　。
【答案】煮沸；2：1；>；降温结晶；40；乙甲丙
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；电解水实验；固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）在日常生活中使硬水软化常用加热煮沸的方法；
（2）电解水的实验中，负极是氢气，正极是氧气，负极和正极产生的气体体积比大约是 2：1。
（3）量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的体积偏大，即所取氯化钠偏多，则配制的溶液中溶质质量分数大于3%。
（4）由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若甲中混有少量丙最好用降温结晶或冷却热的饱和溶液的方法提纯甲。
（5）设需30%甲溶液的质量为x，则5%甲溶液的质量为(100g－x)。配成15%的甲溶液100 g时溶质总量为15 g，故有30%x＋5%5(100g－x)＝15g，解得x＝40 g，所以需30%的甲溶液40 g。
（6）将t3℃时的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，依然为饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，丙的溶质质量分数不变，为t3℃时饱和溶液的溶质质量分数；由于饱和溶液在t1℃时溶解度越大，对应所得溶液溶质质量分数越大，由图可见知在t1℃时溶解度乙大于甲的，即℃，所得溶液溶质质量分数乙大于甲的；而丙℃时的溶解度小于甲℃时的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为乙甲丙。
【分析】（1）根据加热硬水软化分析；
（2）根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；
（3）根据量筒仰视读数液体实际体积偏大分析；
（4）根据溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析；
（5）根据溶液稀释时溶质质量不变分析；
（6）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
27．（2025·南宁模拟）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
（1）仪器m的名称是　 　。
（2）若实验室选用装置C制取氧气，则试管口略向下倾斜的目的是　 　。
（3）实验室制取，实验原理是　 　(用化学方程式表示)，装置A的长颈漏斗要伸入液面以下的原因是　 　。若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入。
（4）按图2所示的装置将干燥的沿着c处通入装置中进行二氧化碳的性质实验，实验过程中可观察到试管中的现象是　 　，若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是　 　。
【答案】（1）分液漏斗
（2）防止冷凝水倒流，使试管炸裂
（3）；防止气体从长颈漏斗下端逸出；a
（4）湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；装置的气密性不好
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）装置C为固固加热型发生装置，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从a管通入；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故可观察到的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是装置的气密性不好。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热固体时要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气分收入
（4）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，装置漏气可能收集不到气体分析。
（1）仪器m的名称是分液漏斗；
（2）装置C为固固加热型发生装置，加热固体时试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；
（3）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳的密度大于空气，若用装置D收集一瓶二氧化碳，则气体应从a管通入；
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色石蕊变红，二氧化碳不具有助燃性也不具有可燃性，故可观察到的现象是：湿润的紫色石蕊试纸变红，燃着的小木条熄灭；
若实验过程中没有观察到燃着的木条熄灭，可能的原因是装置的气密性不好。
28．（2025·南宁模拟）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。
配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉， 玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠
【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有　 　产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有　 　。
【交流讨论】
（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是　 　任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。
【实验分析】
（3）装置C中发生反应的化学方程式为　 　。
【实验结论】
（4）该饼干样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用m、、表示）。
【反思评价】
（5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）在实验探究过程中，装置D的作用是　 　。
【答案】气泡；；氯化钠；稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰；；；偏小；吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为；
步骤Ⅱ向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，说明饼干中含有氯化钠；
（2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰；
（3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（4）装置C的作用是吸收生成的二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸钠的质量为x，
则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为；
（5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装置C的氢氧化钠溶液吸收，进一步导致装置C增重的质量偏小，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏小；
（6）在实验探究过程中，装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。
【分析】（1）根据碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀分析；
（2）根据稀盐酸中含有氯离子分析；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据C中增重质量为生成二氧化碳质量，由二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，从而计算样品中面酸钠质量分数分析；
（5）根据反应后装置内会有气体残留分析；
（6）根据空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
29．（2025·南宁模拟）“化学氧自救呼吸器”装置如图所示，它是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾()，反应原理为。
计算：
（1）反应中化合价发生变化的元素是　 　(填符号)。
（2）若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是多少(请写出计算过程)？
【答案】（1）O
（2）解：设理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是x，
x=177.5g
答：若产生48g氧气，理论上需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量是177.5g。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O；
【分析】（1）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据反应生成的氧气质量及方程式中物质间质量关系计算反应的超氧化钾质量，由超氧化钾质量分数计算制氧剂质量分析。
（1）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物KO2中钾元素显+1价，则氧元素为价，二氧化碳中碳元素为+4价，氧元素为-2价，生成物K2CO3中钾元素显+1价，碳元素显+4价，氧元素显-2价，O2中氧元素的化合价为0，故反应中化合价发生变化的元素是氧元素，元素符号表示为O；
（2）见答案。
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