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广东省湛江市雷州市五校2025年中考二模化学试题
1．（2025·雷州模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
2．（2025·雷州模拟）下列物质中，属于纯净物的是
A．清新空气 B．水银 C．18K黄金 D．不锈钢
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、清新空气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、18K黄金中含有金、银、铜等物质，属于混合物，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．（2025·雷州模拟）实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是
A．热烫 B．明火
C．用电 D．洗手
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，所以需要注意热烫，故A不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气，需要点燃酒精灯，利用酒精灯外焰进行加热，所以需要注意明火，故B不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气，只需要加热，不需要通电，所以不需要标注“用电”图标，故C符合题意；
D、在实验室做完实验，都需要清洗仪器和洗手，所以需要标注“洗手”图标，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气，需要加热的条件，不需要用电，做完实验需要清洗仪器和洗手进行分析解答。
4．（2025·雷州模拟）研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫等化学家，故A正确；
B、道尔顿提出的是原子论，用定量的方法研究空气的成分的是拉瓦锡，故B错误；
C、研发用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽院士，故C正确；
D、张青莲教授 是中国稳定同位素学科的奠基人，为铟、铱、锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
5．（2025·雷州模拟）对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是
A．3O2——表示3个氧分子
B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素
C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷
D．3H——表示3个氢原子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3O2表示三个氧分子，不符合题意；
B、SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，元素不论个数，符合题意；
C、Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，不符合题意；
D、3H表示3个氢原子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据数字在分子式前表示分子个数分析；
B、根据化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成分析；
C、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后分析；
D、根据数字在元素符号前表示原子个数分析。
6．（2025·雷州模拟）2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A．棉质外衣 B．铝合金
C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、 棉质外衣所用材料是棉花，属于天然材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、 无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，所以碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、 复合材料是由两种或两种以上材料复合在一起形成的材料，玻璃纤维增强塑料是由纤维材料和合成材料复合而成，属于复合材料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据棉花属于天然材料进行分析解答；
B、根据铝合金属于金属材料进行分析解答；
C、根据碳化硅陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
D、根据玻璃纤维增强塑料属于复合材料进行分析解答。
7．（2025·雷州模拟）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（　　）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；
B. 根据溶解性表，MgSO4是可溶性盐，不符合题意；
C. 碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，符合题意；
D. 常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解性表，盐酸具有挥发性分析；
B、根据溶解性表，硫酸镁有“溶”字分析；
C、根据碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水分析；
D、根据复分解反应的特点分析。
8．（2025·雷州模拟）桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．1个分子中含有20个原子
C．氢、氮原子个数比为11∶14 D．碳元素的质量分数最大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由甜菜碱的化学式C5H11NO2可知甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；
B、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由甜菜碱的化学式C5H11NO2可知一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，故B错误；
C、化学式元素符号右下角的数字比为各元素的原子个数比，所以甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，其中碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据甜菜碱的化学式可知甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化学还元素符号右下角的数字比表示各元素的原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答。
9．（2025·雷州模拟）2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（　　）
A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案
C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、裁剪铜板的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制釉料的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、将制品打磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
10．（2025·雷州模拟）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
11．（2025·雷州模拟）下列有关生态保护的做法和说法不正确的是
A．从废旧电池中回收金属镉
B．使用填埋法处理不能降解的生活垃圾
C．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D．二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段
【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 从废旧电池中回收金属镉 ，减少对环境的污染，又可以实现资源的回收利用，有利于生态保护，故A正确；
B、使用填埋法处理不能降解的生活垃圾，会污染土壤和地下水，而且还占用土地资源，不利于生态保护，故B错误；
C、传统燃油汽车，排放的汽车尾气含有大量有毒有害物质，对空气造成污染，使用新能源汽车可以减少汽车尾气的污染，有利于生态保护，故C正确；
D、碳中和是指在化石能源用量和排放量持平的条件下，利用碳捕捉、贮存以及其他降碳技术，使碳排放量和碳污染增幅保持水平，所以二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现碳中和，对生态保护具有重要意义，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧电池回收利用，可以减少环境污染，实现资源再利用进行分析解答；
B、根据填埋法处理不能降解的生活垃圾会造成土壤和水体污染进行分析解答；
C、根据新能源汽车的发展可以减少汽车尾气对环境的污染进行分析解答；
D、根据碳中和的定义以及实现碳中和的有效手段进行分析解答。
12．（2025·雷州模拟）下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A不符合题意；
B. 除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B符合题意；
C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C不符合题意；
D. 除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．（2025·雷州模拟）Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．铽属于非金属元素
B．铽原子在化学反应中易得到电子
C．铽的相对原子质量是158.92g
D．原子结构示意图中x＝18
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称有“钅”旁的属于金属元素，所以铽属于金属元素，故A错误；
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，小于4，在化学反应中容易失去电子，由铽原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，所以在化学反应中易失去电子，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以铽的相对原子质量是158.92，故C错误；
D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字是电子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以65=2+8+x+27+8+2，解得x=18，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析解答。
14．（2025·雷州模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．探究燃烧的条件
B．比较合金和纯金属的硬度
C．探究催化剂对反应速率的影响
D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷，是因为温度没有达到红磷的着火点，铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，是因为热水中的白磷没有与氧气接触，该实验通过铜片上白磷和红磷对比，可以证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和水中的白磷对比，可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触，改实验能达到目的，故A不符合题意；
B、黄铜片和纯铜片互相刻画，黄铜片表面没有划痕，纯铜片表面有划痕，说明合金（黄铜）的硬度比纯金属（纯铜）大，该实验能达到目的，故B不符合题意；
C、带火星的木条伸入10%的过氧化氢溶液中，木条没有复燃，带火星的木条伸入盛有二氧化锰和等体积的10%的过氧化氢溶液中，木条复燃，该对比实实验控制唯一变量不同，可以得出二氧化锰作为催化剂对反应速率的影响，实验能达到目的，故C不符合题意；
D、把铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，所以铜、银均不能把锌置换出来，从而得出锌的活动性大于铜和大于银，但是无法证明铜和银的活动性强弱，该实验不能达到目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验现象和燃烧的条件进行分析解答；
B、根据互相刻画，黄铜片表面没有划痕、春铜片表面有划痕进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据金属活动顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
15．（2025·雷州模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
16．（2025·雷州模拟）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）卤水中含有的钠属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是　 　；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于　 　肥。
【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
（3）蒸发结晶
（4）在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；75g
（5）氮
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素；
（2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。
故答案为：（1）常量；（2） 温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大 ；
（3）蒸发结晶；（4） 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 ；75g；（5）氮。
【分析】（1）根据人体中的11种常量元素和主要的微量元素进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响很小，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（4）根据溶解度曲线的交点，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等以及固体溶解度的含义进行分析解答；
（5）根据只含氮元素的化学肥料叫做氮肥进行分析解答。
（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素；
（2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。
17．（2025·雷州模拟）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为　 　。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是　 　和　 　(填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　 　。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的　 　储存方式。
（5）“液氨储氢”属于　 　(填“物理”或“化学”)储氢。
（6）写出氢能的一种应用　 　。
【答案】（1）
（2）a；c
（3）分子之间存在间隔
（4）低温液态
（5）化学
（6）作燃料等（合理即可）
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
(6)氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
故答案为：（1）；（2）a，c ；（3）分子之间有间隔；
（4）低温液态；（5）化学；（6）作燃料等（合理即可）。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图示，“绿氢”是风能等可再生能源发电制氢，“紫氢”是核能发电制氢进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小进行分析解答；
（4）根据题干信息： 物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，氢气降温液化属于低温液态储存方式进行分析解答；
（5）根据“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学储氢进行分析解答；
（6）根据氢气具有可燃性，可以作燃料进行分析解答。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
18．（2025·雷州模拟）（1）的制取及其性质
ⅰ.制取
实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）　 　，反应的化学方程式为　 　。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质及解释
现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。 　 　，含量高，燃烧剧烈。
　 　（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 金鱼藻通过光合作用产生，能　 　。
（2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案
①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是　 　。
②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。
生物圈的绿色植物通过　 　作用将二氧化碳转化为　 　和氧气。
③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表：
途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环
贡献率 47% 21% 15% 17%
由表中数据可知，贡献率最大的途径是　 　。
【答案】（1）ade；；能支持燃烧（或具有助燃性）；甲；供给呼吸（或支持呼吸）
（2）二氧化碳；光合；（或葡萄糖、有机物）；碳替代
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧；
金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长；
金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。
（2）①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。
②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。
③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。
故答案为：（1）ⅰ、 ade ； ；
ⅱ、 能支持燃烧（或具有助燃性） ；甲； 供给呼吸（或支持呼吸） ；
（2） ① 二氧化碳； ② 光合；（或葡萄糖、有机物） ； ③ 碳替代。
【分析】（1）ⅰ、根据实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的发生装置选择的依据、所需要的实验仪器以及反应方程式的书写进行分析解答；
ⅱ、根据氧气能支持燃烧，绿色植物通过光合作用释放出氧气，氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（2） ① 根据低碳行动中的“碳”是指二氧化碳进行分析解答；
② 根据绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物和氧气；根据表格数据可知对碳中和贡献率最大的途径是碳替代进行分析解答
（1）ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧；
金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长；
金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。
（2）①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。
②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。
③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。
19．（2025·雷州模拟）回答下列问题：
（1）CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有　 　(填字母)。
ii.性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为　 　 CO2能与石灰水反应
X为　 　时，现象为　 　 CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 　 　；CO2不燃烧，也不支持燃烧
（2）低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.　 　；b.　 　；c.　 　。
ii.CO2物理利用　 　(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。
iii.植树造林，利用绿色植物的　 　作用吸收CO2。
【答案】（1）ade；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红色；CO2密度比空气大
（2）减少一次性餐具的使用；人工降雨；乙醇；不能；光合
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
故答案为：（1）i、 ade ； ii、澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红色；CO2密度比空气大；
（2）i、 减少一次性餐具的使用 ；人工降雨；乙醇； ii 、不能； iii、 光合。
【分析】（1）i、根据发生装置选择的依据以及所需实验仪器进行分析解答；
ii、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳密度比空气大，几部燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（2）i、低碳生活包括：根据光盘行动、减纸减塑、减少一次性餐具的使用、低碳出行等；冷藏保鲜、人工降雨等物理利用是不产生新物质的用途；化学利用是产生新物质的用途，包括二氧化碳转化为甲醇、乙醇等进行分析解答；
ii、根据二氧化碳物理利用不能从总量上减少二氧化碳进行分析解答；
iii、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气进行分析解答。
（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
20．（2025·雷州模拟）“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。
（1）I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用　 　蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与　 　对照，读出pH值。
II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。
【作出猜想】
（2）猜想1：NaHCO3；猜想2：　 　；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】
（3）填表：
实验序号 操作 现象 分析
1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有　 　
2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量　 　溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3
结论 结合实验1、2得出猜想3成立。
【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是　 　。
【补充实验】
（4）填表：
实验序号 操作 现象 分析
3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 　 　 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为　 　
结论 结合实验1、3得出猜想3成立。
（5）III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是　 　(一条即可)。
【答案】玻璃棒；标准比色卡；Na2CO3；NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验；有白色沉淀生成；；食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）由猜想1是NaHCO3 ，猜想3是Na2CO3 和NaHCO3，结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3；
（3）实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结论不够严谨；
（4）
取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3；
（5）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响。
故答案为：（1）玻璃棒；标准比色卡；（2） Na2CO3 ；
（3）NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验；
（4）有白色沉淀生成；；
（5）食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。
【分析】（1）根据用pH测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答；
（2）根据猜想1是NaHCO3 ，猜想3是 Na2CO3和NaHCO3 ，则猜想2为 Na2CO3 进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，使实验结论不够严谨进行分析解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及其化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据为保障消费者的身体健康，食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定进行分析解答。
21．（2025·雷州模拟）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为　 　（填化学式）。
（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　 　；尿素中含碳、氮元素的质量比　 　。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是　 　。（请写出计算过程）
【答案】（1）N2
（2）N；3：7；设需要10%的尿素溶液的质量为x ， x=40g， 答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2；
故答案为：N；
（2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12：28=3：7；
故答案为：3：7；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对分子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出一氧化氮和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是一氧化氮的质量，未知量是尿素溶液的质量，参加反应的尿素质量=尿素溶液质量×尿素溶液的溶质质量分数，列比例式，求出尿素溶液的质量，最后简明写出答案。
（1）从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2；
（2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12：28=3：7；
②见答案。
1 / 1广东省湛江市雷州市五校2025年中考二模化学试题
1．（2025·雷州模拟）化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是
A．化学观念：氮气可用作食品包装的保护气，原因是其化学性质不活泼
B．科学思维：催化剂的质量在化学反应前后不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．科学探究与实践：用小刀切下一块石蜡放入水中，可初步判断石蜡的硬度和密度
D．科学态度与责任：实验后废液集中回收处理，防止污染环境
2．（2025·雷州模拟）下列物质中，属于纯净物的是
A．清新空气 B．水银 C．18K黄金 D．不锈钢
3．（2025·雷州模拟）实验安全是实验的前提。在利用“高锰酸钾制取氧气”实验中，无需标注的图标是
A．热烫 B．明火
C．用电 D．洗手
4．（2025·雷州模拟）研究化学发展史是学习化学的重要途径。下列有关化学史的叙述中不正确的是
A．门捷列夫等化学家发现元素周期律
B．道尔顿用定量的方法研究了空气的成分
C．闵恩泽院士研发了用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础
D．张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献
5．（2025·雷州模拟）对下列化学用语中数字“3”的描述中，不正确的是
A．3O2——表示3个氧分子
B．SO3——表示1个三氧化硫分子中含有3个氧元素
C．Al3+——表示铝离子带3个单位正电荷
D．3H——表示3个氢原子
6．（2025·雷州模拟）2025年央视春晚上，机器人节目《秧BOT》惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是
A．棉质外衣 B．铝合金
C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料
7．（2025·雷州模拟）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（　　）
溶、挥 溶 溶、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸
B．是可溶性盐
C．常温下溶解度：
D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
8．（2025·雷州模拟）桂花糕中含甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是
A．由三种元素组成 B．1个分子中含有20个原子
C．氢、氮原子个数比为11∶14 D．碳元素的质量分数最大
9．（2025·雷州模拟）2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是（　　）
A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案
C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮
10．（2025·雷州模拟）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·雷州模拟）下列有关生态保护的做法和说法不正确的是
A．从废旧电池中回收金属镉
B．使用填埋法处理不能降解的生活垃圾
C．新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染
D．二氧化碳的捕集、封存和利用是实现碳中和的有效手段
12．（2025·雷州模拟）下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K2CO3溶液（K2SO4） 加BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液（Na2CO3） 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·雷州模拟）Tb-Fe非晶态薄膜研制的磁光光盘存储元件显著地提高了计算机存储能力。如图是铽在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．铽属于非金属元素
B．铽原子在化学反应中易得到电子
C．铽的相对原子质量是158.92g
D．原子结构示意图中x＝18
14．（2025·雷州模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
A．探究燃烧的条件
B．比较合金和纯金属的硬度
C．探究催化剂对反应速率的影响
D．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序
15．（2025·雷州模拟）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
16．（2025·雷州模拟）运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺领先世界海盐生产技术980余年，该工艺的主要流程如图。
（1）卤水中含有的钠属于人体所需的　 　(填“微量”或“常量”)元素。
（2）借助太阳光照可加快卤水蒸发，请从微观角度解释　 　。
（3）“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是　 　。
（4）根据溶解度曲线分析，A点的意义是　 　；在40℃时，将30gNa2SO4固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为　 　。
（5）工业先驱侯德榜用氯化钠作原料发明了联合制碱法，肥料分类中氯化铵属于　 　肥。
17．（2025·雷州模拟）加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为　 　。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是　 　和　 　(填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　 　。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的　 　储存方式。
（5）“液氨储氢”属于　 　(填“物理”或“化学”)储氢。
（6）写出氢能的一种应用　 　。
18．（2025·雷州模拟）（1）的制取及其性质
ⅰ.制取
实验室利用过氧化氢溶液制取一瓶，考虑随时添加液体试剂，则发生装置需用到如下图的仪器有：（填字母）　 　，反应的化学方程式为　 　。
ⅱ.性质实验
操作 现象 性质及解释
现象为：剧烈燃烧，发白光，放热。 　 　，含量高，燃烧剧烈。
　 　（填“甲”或“乙”）鱼缸金鱼存活的时间更长。 金鱼藻通过光合作用产生，能　 　。
（2）某学校同学以开展基于碳中和理念设计低碳行动方案
①说碳：低碳行动中的“碳”指的物质是　 　。
②觅碳：小组同学通过查阅资料，归纳出自然环境中的碳循环图。
生物圈的绿色植物通过　 　作用将二氧化碳转化为　 　和氧气。
③控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表：
途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环
贡献率 47% 21% 15% 17%
由表中数据可知，贡献率最大的途径是　 　。
19．（2025·雷州模拟）回答下列问题：
（1）CO2的制取及性质
i.制取CO2
组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有　 　(填字母)。
ii.性质实验
操作 现象 性质
X为澄清石灰水时，现象为　 　 CO2能与石灰水反应
X为　 　时，现象为　 　 CO2能与水反应生成酸性物质
低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 　 　；CO2不燃烧，也不支持燃烧
（2）低碳行动方案
同学们展示如图2所示的方案，并交流讨论、完善方案。
i.完善方案中的内容(各补写一条)：a.　 　；b.　 　；c.　 　。
ii.CO2物理利用　 　(填“能”或“不能”)从总量上减少CO2。
iii.植树造林，利用绿色植物的　 　作用吸收CO2。
20．（2025·雷州模拟）“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合食用碱展开相关的探究活动。
（1）I.检测：测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用　 　蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与　 　对照，读出pH值。
II.探究：该复合食用碱可能含有Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。
【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解；Ca(HCO3)2可溶于水。
【作出猜想】
（2）猜想1：NaHCO3；猜想2：　 　；猜想3：Na2CO3和NaHCO3。
【实验探究】
（3）填表：
实验序号 操作 现象 分析
1 取样品于试管中，加热 a试管口有水珠 b试管中石灰水变浑浊 样品含有　 　
2 取样品加热后物质于试管中，滴加足量　 　溶液 产生大量气泡 样品含有Na2CO3
结论 结合实验1、2得出猜想3成立。
【分析评价】有同学认为实验结论不够严谨，理由是　 　。
【补充实验】
（4）填表：
实验序号 操作 现象 分析
3 取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液 　 　 样品含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为　 　
结论 结合实验1、3得出猜想3成立。
（5）III.阐述：对食品添加剂的使用，你的建议是　 　(一条即可)。
21．（2025·雷州模拟）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
（1）一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为　 　（填化学式）。
（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO(NH2)2]。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为　 　；尿素中含碳、氮元素的质量比　 　。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO(NH2)2=5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6g NO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是　 　。（请写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、 氮气可用作食品包装的保护气 ，是因为氮气化学性质较稳定，且无毒无害，不易与食品发生反应，故A正确；
B、催化剂的特点是“一变两不变”，即催化剂能改变反应速率，质量和化学性质在化学反应前后都不变。但是化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没有参与反应的杂质，故B错误；
C、 用小刀切下一块石蜡放入水中 ，石蜡浮在水面上，说明石蜡的硬度小，且密度比水小，故C正确；
D、为防止实验废液对环境造成污染 ，实验后废液要集中回收处理，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据氮气化学性质稳定，可以作食品保护气进行分析解答；
B、根据花絮反应前后质量不变的可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质进行分析解答；
C、根据用小刀可以切下石蜡放入水中，石蜡浮在水面可以判断石蜡的硬度小和密度比水小进行分析解答；
D、根据 实验后废液集中回收处理，防止污染环境进行分析解答。
2．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、清新空气由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
B、水银是汞的俗称，只含有一种物质，属于纯净物，符合题意；
C、18K黄金中含有金、银、铜等物质，属于混合物，不符合题意；
D、不锈钢是铁的合金，属于混合物，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
3．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，所以需要注意热烫，故A不符合题意；
B、高锰酸钾制取氧气，需要点燃酒精灯，利用酒精灯外焰进行加热，所以需要注意明火，故B不符合题意；
C、高锰酸钾制取氧气，只需要加热，不需要通电，所以不需要标注“用电”图标，故C符合题意；
D、在实验室做完实验，都需要清洗仪器和洗手，所以需要标注“洗手”图标，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据高锰酸钾制取氧气，需要加热的条件，不需要用电，做完实验需要清洗仪器和洗手进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、发现了元素周期律并编制出元素周期表的是门捷列夫等化学家，故A正确；
B、道尔顿提出的是原子论，用定量的方法研究空气的成分的是拉瓦锡，故B错误；
C、研发用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的是闵恩泽院士，故C正确；
D、张青莲教授 是中国稳定同位素学科的奠基人，为铟、铱、锑等元素的相对原子质量测定作出了卓越贡献，故D正确。
故答案为：B。
【分析】根据常见化学家及其在化学领域的贡献进行分析解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、3O2表示三个氧分子，不符合题意；
B、SO3表示1个三氧化硫分子，还表示三氧化硫这种物质，元素不论个数，符合题意；
C、Al3+表示铝离子带3个单位正电荷，不符合题意；
D、3H表示3个氢原子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据数字在分子式前表示分子个数分析；
B、根据化学式表示宏观表示物质微观表示该物质的构成分析；
C、根据由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后分析；
D、根据数字在元素符号前表示原子个数分析。
6．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、 棉质外衣所用材料是棉花，属于天然材料，故A不符合题意；
B、金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金属于金属材料，故B不符合题意；
C、 无机非金属材料，是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料，所以碳化硅陶瓷属于无机非金属材料，故C不符合题意；
D、 复合材料是由两种或两种以上材料复合在一起形成的材料，玻璃纤维增强塑料是由纤维材料和合成材料复合而成，属于复合材料，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据棉花属于天然材料进行分析解答；
B、根据铝合金属于金属材料进行分析解答；
C、根据碳化硅陶瓷属于无机非金属材料进行分析解答；
D、根据玻璃纤维增强塑料属于复合材料进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A. 盐酸具有挥发性，是挥发性酸，不符合题意；
B. 根据溶解性表，MgSO4是可溶性盐，不符合题意；
C. 碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，符合题意；
D. 常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解性表，盐酸具有挥发性分析；
B、根据溶解性表，硫酸镁有“溶”字分析；
C、根据碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水分析；
D、根据复分解反应的特点分析。
8．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、化学式表示物质的组成元素，由甜菜碱的化学式C5H11NO2可知甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A错误；
B、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数，由甜菜碱的化学式C5H11NO2可知一个甜菜碱分子中含有5+11+1+2=19个原子，故B错误；
C、化学式元素符号右下角的数字比为各元素的原子个数比，所以甜菜碱分子中氢、氮原子个数比为11∶1，故C错误；
D、化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大，甜菜碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为 (12×5)： (1×11)：14：(16×2) = 60：11：14：32，其中碳元素的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据甜菜碱的化学式可知甜菜碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成进行分析解答；
B、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
C、根据化学还元素符号右下角的数字比表示各元素的原子个数比进行分析解答；
D、根据化合物中元素的质量比越大，则该元素的质量分数也越大进行分析解答。
9．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、裁剪铜板的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铜丝掐成图案的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、烧制釉料的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、将制品打磨光亮的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
10．【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
11．【答案】B
【知识点】合理利用金属资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、 从废旧电池中回收金属镉 ，减少对环境的污染，又可以实现资源的回收利用，有利于生态保护，故A正确；
B、使用填埋法处理不能降解的生活垃圾，会污染土壤和地下水，而且还占用土地资源，不利于生态保护，故B错误；
C、传统燃油汽车，排放的汽车尾气含有大量有毒有害物质，对空气造成污染，使用新能源汽车可以减少汽车尾气的污染，有利于生态保护，故C正确；
D、碳中和是指在化石能源用量和排放量持平的条件下，利用碳捕捉、贮存以及其他降碳技术，使碳排放量和碳污染增幅保持水平，所以二氧化碳的捕集、封存和利用有助于实现碳中和，对生态保护具有重要意义，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据废旧电池回收利用，可以减少环境污染，实现资源再利用进行分析解答；
B、根据填埋法处理不能降解的生活垃圾会造成土壤和水体污染进行分析解答；
C、根据新能源汽车的发展可以减少汽车尾气对环境的污染进行分析解答；
D、根据碳中和的定义以及实现碳中和的有效手段进行分析解答。
12．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. 除去碳酸钾溶液中的硫酸钾，加入氯化钡溶液，能除去硫酸根离子，但会引入新杂质氯离子，故A不符合题意；
B. 除去氮气中的氧气，将气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应生成氧化铜，氮气不会与铜反应，能够除去氧气，故B符合题意；
C. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入稀硫酸，不仅会除去碳酸钠，还会除去氢氧化钠，故C不符合题意；
D. 除去硫酸锌溶液中的硫酸铜，加入过量的铁粉，能将铜置换出来，但会引入新杂质亚铁离子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素名称有“钅”旁的属于金属元素，所以铽属于金属元素，故A错误；
B、原子的最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，小于4，在化学反应中容易失去电子，由铽原子结构示意图可知，铽原子的最外层电子数是2，所以在化学反应中易失去电子，故B错误；
C、元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，所以铽的相对原子质量是158.92，故C错误；
D、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，圆圈外面的数字是电子数，在原子中，质子数=核外电子数，所以65=2+8+x+27+8+2，解得x=18，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子最外层电子数少于4，在化学反应中容易得到电子进行分析解答；
C、根据元素周期表一个单元格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，省略不写进行分析解答；
D、根据原子中，质子数=核外电子数进行分析解答。
14．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷，是因为温度没有达到红磷的着火点，铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不能燃烧，是因为热水中的白磷没有与氧气接触，该实验通过铜片上白磷和红磷对比，可以证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和水中的白磷对比，可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触，改实验能达到目的，故A不符合题意；
B、黄铜片和纯铜片互相刻画，黄铜片表面没有划痕，纯铜片表面有划痕，说明合金（黄铜）的硬度比纯金属（纯铜）大，该实验能达到目的，故B不符合题意；
C、带火星的木条伸入10%的过氧化氢溶液中，木条没有复燃，带火星的木条伸入盛有二氧化锰和等体积的10%的过氧化氢溶液中，木条复燃，该对比实实验控制唯一变量不同，可以得出二氧化锰作为催化剂对反应速率的影响，实验能达到目的，故C不符合题意；
D、把铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，都无明显现象，所以铜、银均不能把锌置换出来，从而得出锌的活动性大于铜和大于银，但是无法证明铜和银的活动性强弱，该实验不能达到目的，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验现象和燃烧的条件进行分析解答；
B、根据互相刻画，黄铜片表面没有划痕、春铜片表面有划痕进行分析解答；
C、根据对比实验需要控制单一变量进行分析解答；
D、根据金属活动顺序中排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答。
15．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解甲40g，不符合题意。
B.由图示可知，随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明乙的溶解度随温度升高而升高，不符合题意。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，符合题意。
D.戊的溶解度随温度的升高而减小，所以加压或降温能增加戊的溶解度，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】 A、根据溶解度确定一定量水中最多溶解的物质质量分析；
B、根据温度升高，物质乙继续溶解分析；
C、根据溶解度曲线交点处为对应温度下溶解度相等分析；
D、根据戊的溶解度随温度升高而减小分析。
16．【答案】（1）常量
（2）温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大
（3）蒸发结晶
（4）在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；75g
（5）氮
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；海洋资源的综合利用与制盐
【解析】【解】（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素；
（2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。
故答案为：（1）常量；（2） 温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大 ；
（3）蒸发结晶；（4） 在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 ；75g；（5）氮。
【分析】（1）根据人体中的11种常量元素和主要的微量元素进行分析解答；
（2）根据分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快进行分析解答；
（3）根据氯化钠溶解度受温度影响很小，采用蒸发结晶的方法获取晶体进行分析解答；
（4）根据溶解度曲线的交点，表示在该点温度下，两物质的溶解度相等以及固体溶解度的含义进行分析解答；
（5）根据只含氮元素的化学肥料叫做氮肥进行分析解答。
（1）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。卤水中含有的钠属于人体所需的常量元素；
（2）太阳光照使温度升高，温度升高，水分子获得能量，运动速率加快，水分子间隔变大，从而加快了卤水蒸发。所以微观角度解释为温度升高，水分子运动速率加快，间隔变大。
（3）氯化钠的溶解度受温度影响较小，通常采用蒸发结晶的方法从卤水中析出氯化钠晶体；所以 “储卤结晶” 中析出氯化钠晶体的方法是蒸发结晶；
（4）A 点是硫酸钠和氯化钠溶解度曲线的交点，其意义是在 40℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等；由溶解度曲线可知，40℃时硫酸钠的溶解度约为 50g，即 40℃时，100g 水中最多能溶解 50g 硫酸钠。那么 50g 水中最多能溶解50g÷2=25g硫酸钠；将 30gNa2SO4固体加入 50g 水中，充分溶解后只能溶解 25g，所得溶液的质量为25g+50g=75g；
（5）氯化铵(NH4Cl)中含有氮元素，在肥料分类中属于氮肥。
17．【答案】（1）
（2）a；c
（3）分子之间存在间隔
（4）低温液态
（5）化学
（6）作燃料等（合理即可）
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
(6)氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
故答案为：（1）；（2）a，c ；（3）分子之间有间隔；
（4）低温液态；（5）化学；（6）作燃料等（合理即可）。
【分析】（1）根据水通电生成氢气和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据图示，“绿氢”是风能等可再生能源发电制氢，“紫氢”是核能发电制氢进行分析解答；
（3）根据分子之间有间隔，压强增大，分子之间的间隔变小进行分析解答；
（4）根据题干信息： 物理储氢包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，氢气降温液化属于低温液态储存方式进行分析解答；
（5）根据“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，有新物质生成，属于化学储氢进行分析解答；
（6）根据氢气具有可燃性，可以作燃料进行分析解答。
（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
18．【答案】（1）ade；；能支持燃烧（或具有助燃性）；甲；供给呼吸（或支持呼吸）
（2）二氧化碳；光合；（或葡萄糖、有机物）；碳替代
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳对环境的影响；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧；
金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长；
金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。
（2）①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。
②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。
③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。
故答案为：（1）ⅰ、 ade ； ；
ⅱ、 能支持燃烧（或具有助燃性） ；甲； 供给呼吸（或支持呼吸） ；
（2） ① 二氧化碳； ② 光合；（或葡萄糖、有机物） ； ③ 碳替代。
【分析】（1）ⅰ、根据实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的发生装置选择的依据、所需要的实验仪器以及反应方程式的书写进行分析解答；
ⅱ、根据氧气能支持燃烧，绿色植物通过光合作用释放出氧气，氧气能够供给呼吸进行分析解答；
（2） ① 根据低碳行动中的“碳”是指二氧化碳进行分析解答；
② 根据绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为有机物和氧气；根据表格数据可知对碳中和贡献率最大的途径是碳替代进行分析解答
（1）ⅰ、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，考虑随时添加液体试剂，发生装置需用双孔橡胶塞（a）来安装分液漏斗（e）添加液体，锥形瓶（d）作反应容器，所以需用到仪器为 ade；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
ⅱ、木炭在氧气中剧烈燃烧，说明氧气具有助燃性，能支持木炭燃烧；
金鱼藻通过光合作用产生氧气，甲缸有光照能进行光合作用产生氧气，乙缸无光照不能进行光合作用，所以甲缸金鱼存活时间更长；
金鱼藻产生氧气，氧气能供给金鱼呼吸，所以金鱼能存活。
（2）①低碳行动中的 “碳” 通常指二氧化碳（CO2），减少二氧化碳排放是低碳行动的关键。
②生物圈的绿色植物通过光合作用，利用二氧化碳和水合成有机物（最先合成的是葡萄糖C6H12O6）并释放氧气。
③由表中数据可知，碳替代的贡献率为47%，在各途径中贡献率最大。
19．【答案】（1）ade；澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红色；CO2密度比空气大
（2）减少一次性餐具的使用；人工降雨；乙醇；不能；光合
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；基于碳中和理念设计低碳行动方案
【解析】【解答】（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
故答案为：（1）i、 ade ； ii、澄清石灰水变浑浊；紫色石蕊溶液；溶液变红色；CO2密度比空气大；
（2）i、 减少一次性餐具的使用 ；人工降雨；乙醇； ii 、不能； iii、 光合。
【分析】（1）i、根据发生装置选择的依据以及所需实验仪器进行分析解答；
ii、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红；二氧化碳密度比空气大，几部燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
（2）i、低碳生活包括：根据光盘行动、减纸减塑、减少一次性餐具的使用、低碳出行等；冷藏保鲜、人工降雨等物理利用是不产生新物质的用途；化学利用是产生新物质的用途，包括二氧化碳转化为甲醇、乙醇等进行分析解答；
ii、根据二氧化碳物理利用不能从总量上减少二氧化碳进行分析解答；
iii、根据绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，并释放出氧气进行分析解答。
（1）i.组装便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e，制取二氧化碳的反应物为固液常温型，可以选择锥形瓶d，长颈漏斗需要橡胶塞，故选择双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
ii.若X为澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以用紫色石蕊溶液检验，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故填：紫色石蕊溶液；溶液变红色。将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
（2）i.a中低碳生活，是指减少碳的排放，低能量、低消耗、低开支的生活方式有很多：如光盘行动、减纸减塑、衣物回收利用、减少一次性餐具的使用、低碳出行等。b中二氧化碳的物理利用，不产生新物质的用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨、灭火等。C中二氧化碳化学利用，产生新的物质的用途，包括有：转化成甲醇、乙醇；
ii.根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
iii.植树造林，绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
20．【答案】玻璃棒；标准比色卡；Na2CO3；NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验；有白色沉淀生成；；食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）测定复合食用碱溶液的pH值，测定时，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）由猜想1是NaHCO3 ，猜想3是Na2CO3 和NaHCO3，结合[查阅资料]，则猜想2为Na2CO3；
（3）实验结论是猜想3成立，则含有Na2CO3和NaHCO3，取样品于试管中，加热，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，取样品于试管中，滴加足量稀盐酸溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生；
碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，故该实验结论不够严谨；
（4）
取少量样品配成溶液加入试管中，滴加适量CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，可观察到有白色沉淀生成，即说明样品中含有Na2CO3；
（5）对食品添加剂的使用，建议是食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定，确保其安全性和适量使用，避免对人体健康造成不良影响。
故答案为：（1）玻璃棒；标准比色卡；（2） Na2CO3 ；
（3）NaHCO3；稀盐酸；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验；
（4）有白色沉淀生成；；
（5）食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定（合理即可）。
【分析】（1）根据用pH测定溶液酸碱度的正确操作方法进行分析解答；
（2）根据猜想1是NaHCO3 ，猜想3是 Na2CO3和NaHCO3 ，则猜想2为 Na2CO3 进行分析解答；
（3）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；碳酸氢钠受热分解可以生成碳酸钠，会干扰对原有固体中碳酸钠的检验，使实验结论不够严谨进行分析解答；
（4）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠及其化学方程式的书写进行分析解答；
（5）根据为保障消费者的身体健康，食品添加剂的使用应严格遵循国家相关标准和规定进行分析解答。
21．【答案】（1）N2
（2）N；3：7；设需要10%的尿素溶液的质量为x ， x=40g， 答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2；
故答案为：N；
（2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12：28=3：7；
故答案为：3：7；
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素的质量比=相对分子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）先设未知数，再正确写出一氧化氮和尿素反应生成氮气、二氧化碳和水的化学方程式，找准相关物质的质量比，已知量是一氧化氮的质量，未知量是尿素溶液的质量，参加反应的尿素质量=尿素溶液质量×尿素溶液的溶质质量分数，列比例式，求出尿素溶液的质量，最后简明写出答案。
（1）从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此X的化学式为N2；
（2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；尿素中含碳、氮元素的质量比为：12：28=3：7；
②见答案。
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