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四川省内江市威远县凤翔中学2025年中考第一次模拟考试化学试题
1．（2025·威远模拟）春节是中华民族最隆重的传统佳节。下列迎新春活动中涉及化学变化的是（　　）
A．剪窗花 B．贴春联 C．挂灯笼 D．放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪窗花、贴春联、挂灯笼都没有新物质生成，不涉及化学变化，放烟花有新物质生成，涉及化学变化。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2025·威远模拟）实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．（2025·威远模拟）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．1个镁离子： B．4个氮原子：
C．2个氢分子： D．硫化锌：
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在元素符号右上角标明离子所带电荷数，一个镁离子表示为Mg2+。A答案错误；
B、元素符号前加数字表示原子个数，4个氮原子表示为4N。B答案错误；
C、化学式前加数字表示分子个数，两个氢分子表示为。C答案正确；
D、用化学式表示物质，硫化锌表示为ZnS。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素符号右上角标明离子所带电荷数分析；
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
C、根据化学式前加数字表示分子个数分析；
D、根据用化学式表示物质分析。
4．（2025·威远模拟）宣传科学知识揭露伪科学是中学生的义务。下列说法属于伪科学的是（　　）
A．用液态氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰降低土壤酸性
C．用干冰进行人工降雨 D．长期饮用蒸馏水对身体有益
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，用液态氢做燃料发射火箭。A答案正确；
B、熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。B答案正确；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨。C答案正确；
D、蒸馏水中缺乏人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水对身体有害。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气具有可燃性分析；
B、根据熟石灰能与酸发生反应分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据蒸馏水中缺乏人体所需的矿物质分析。
5．（2025·威远模拟）化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A．持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B．实验过程中试管②气球先变小后变大
C．通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D．试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水的温度为80而℃，红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，温度不能达到红磷的着火点，所以试管①中红磷不会燃烧，故A错误；
B、 试管②中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，白磷熄灭，温度恢复至室温，由于氧气被消耗，装置内气体减小，压强下降，气球变小，所以 试管②的气球是先变大后减小，故B错误；
C、试管①和 试管②中都用空气，试管①中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，试管②白磷燃烧是因为温度达到了白磷的着火点，通过试管①和②对比得出燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点，故C错误；
D、根据图2可知，氧气体积分数没有下降到0，下降至10%左右，不再改变了，说明白磷已经熄灭，也说明燃烧氧气需达到一定浓度，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据热水温度不能达到红磷的着火点，红磷无法燃烧进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热，气体受热膨胀压强增大，气球变大，白磷熄灭，恢复至室温，由于氧气被消耗，压强减小，气球变小进行分析解答；
C、根据 试管①温度没有达到红磷的着火的，红磷不燃烧，试管②温度达到白磷着火点，白磷燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
D、根据图像可知氧气体积分数下降到10%左右不再改变，说明燃烧氧气需达到一定浓度进行分析解答。
6．（2025·威远模拟）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质有混合物和纯净物，纯净物有单质和化合物，化合物有氧化物、酸、碱、盐；以及单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来解答。
7．（2025·威远模拟）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
B．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时甲的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲；现将40g甲加入50g水中，只能溶解25g，溶液质量为，该说法错误，不符合题意；
B、甲的溶解度随温度降低而减小，由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、溶解度受温度影响，只有在t1℃时甲、乙溶解度曲线相交，此时二者溶解度相等，其他温度下不相等，该说法错误，不符合题意；
D、蒸发溶剂可使溶剂减少，能让接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度不明显，乙物质可以恒温增发溶剂结晶，甲可以降温结晶；甲乙溶解度曲线的交叉点表示在高温下的溶解度相等；某温度时的物质的溶解度的含义来解答。
8．（2025·威远模拟）下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置于空气中，质量会增加，但不会变质。A答案错误；
B、氢氧化钠既能吸水又能与二氧化碳发生反应，放置于空气中，质量会增加，并且会变质。B答案正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置于空气中质量会减少，但不会变质。C答案错误；
D、氯化钠放置于空气中不会发生任何变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据碱放置于空气中会变质分析。
9．（2025·威远模拟）在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成新物质的分子过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，进行判断。
10．（2025·威远模拟）下列对实验意外事故的处理错误的是
A．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止加重损伤，该处理方法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，否则会造成二次伤害，该处理方法错误，符合题意；
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该处理方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，中和残留硫酸，该处理方法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和来解答；
C、根据酒精灯外的酒精燃烧用洗抹布盖灭是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
D、根据浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤上后立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液来中和残留硫酸来解答。
11．（2025·威远模拟）小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液pH时，相当于对原溶液进行了稀释。
如果原溶液是酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH会增大，测得结果比实际pH偏高；
如果原溶液是碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH会减小，测得结果比实际pH偏低；
如果原溶液是中性溶液，稀释后仍为中性，pH不变，测得结果与实际pH相等；
由于不知道该未知溶液是酸性、碱性还是中性，所以无法判定测得的结果与该溶液实际pH的大小关系。
故答案为：D.
【分析】根据测定溶液的pH值的操作是将干燥的试纸放在干燥的玻璃片上后玻璃棒蘸取滴加后测定，且不可先湿润pH试纸就相当于稀释原溶液来影响溶液的测定来解答。
12．（2025·威远模拟）下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，该操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，该方案正确，符合题意；
D、在实验室中不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应来解答；
D、根据实验室不能尝味道，原因是实验室药品有毒或腐蚀性来解答。
13．（2025·威远模拟）“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）硅元素的化学性质与上图中　 　(填字母序号)元素的化学性质相似。
（2）A与C形成化合物的化学式是　 　。
【答案】（1）B
（2）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与B元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则A与C形成的化合物是氯化镁，则氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似来解答；
（2）根据质子数决定元素种类，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化合价，在化合物中正负化合价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与 B 元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为 17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则 A 与 C 形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2。
14．（2025·威远模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：
（1）碳减排：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式是　 　。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据题目所给信息，反应物是AlH3与H2O，生成物是氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气（H2），则化学方程式为。
（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为。
【分析】方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据。
（1）根据AlH3与H2O反应生成氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气来解答；
（2）根据烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
（1）根据题目所给信息，反应物是AlH3与H2O，生成物是氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气（H2），则化学方程式为。
（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为。
15．（2025·威远模拟）化学与生活：
（1）防毒面具的过滤罐里含有活性炭，这是利用活性炭的　 　性；
（2）氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）吸附
（2）CaF2
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒面具过滤罐中利用活性炭的吸附性来吸附有害物质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O 的反应中，反应前Ca、Si、O、H、F的个数分别是1、1、3、6、6，反应后除X外Ca、Si、O、H、F的个数分别是0、1、3、6、4，则X含有1个Ca、2个F，X的化学式为CaF2。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒面具过滤罐中利用活性炭的吸附性来吸附有害物质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Si、O、H、F的个数分别是1、1、3、6、6，反应后除X外Ca、Si、O、H、F的个数分别是0、1、3、6、4，则X含有1个Ca、2个F，X的化学式为CaF2。
16．（2025·威远模拟）2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。
I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。
（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．氧气供给
（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为　 　。
【答案】；-1
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化钛()与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳（CO），该反应的化学方程式为。
（2）在化合物中各元素化合价代数和为零。在Na2O2中钠元素显+1价，氧元素化合价为价。
【分析】（1）根据二氧化钛和碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．（2025·威远模拟）在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
（1）写出装置中标号的仪器名称：②　 　。
（2）实验室用装置C制取氧气的反应方程式为　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从　 　（填“b”或“c”）口进入。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，已知甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为　 　。（填A~G字母序号）
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）可以控制反应的开始与停止；用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满
（4）b
（5）AE
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；
（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口排出；
（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为AE。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 、2H2O22H2O+O2↑ ；
（3） 可以控制反应的开始与停止 ； 用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满 ；
（4）b；（2） AE 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据D装置可以通过打开或关闭止水夹形成压强差来控制反应的发生和停止；多功能瓶收集密度比空气大的气体长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在短导管口验满进行分析解答；
（4）根据气体的密度比水小，从长导管通入水，水把气体从短导管口排出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；
（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口排出；
（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为AE。
18．（2025·威远模拟）布洛芬(化学式为C12H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。
（1）布洛芬的相对分子质量为　 　。
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（3）多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？
【答案】（1）194
（2）8：1
（3）194g
解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
则有x×()=36g×()，得x=194g；
答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）布洛芬的相对分子质量为12×12+1×18+16×2=194；
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为(12×12)：(1×18)=8：1；
（3）解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
则有x×()=36g×()，解得x=194g；
答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
【分析】（1）根据化合物的式量就是物质中各原子的相对质量的总和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量来解答。
（1）布洛芬的相对分子质量为12×12+1×18+16×2=194，故填：194；
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为(12×12)：(1×18)=8：1，故填：8：1；
（3）见答案。
19．（2025·威远模拟）漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）操作A的名称是　 　，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　 　；
（2）写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式　 　，该反应会　 　(填“放出”或“吸收”)热量；
（3）漂白粉的主要成分次氯酸钙中酸根离子的离子符号为　 　；
（4）根据步骤Ⅴ的操作方法可以推测漂白粉具有的化学性质之一是　 　。
【答案】（1）过滤；引流
（2）；放出
（3）ClO-
（4）受热易分解
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作A是将滤渣和滤液分离的名称是过滤；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）步骤Ⅲ中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应是放热反应，会放出热量。
（3）次氯酸钙[Ca(ClO)2]中酸根离子是次氯酸根离子，1 个带 2 个单位正电荷，次氯酸钙不显电性，可知1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，次氯酸根离子符号为ClO-。
（4）步骤Ⅴ是低温蒸干漂白粉溶液得到较纯的漂白粉，采用低温蒸干而不是高温，可推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶，过滤中的玻璃棒是引流来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据次氯酸钙[Ca(ClO)2]由钙离子和次氯酸根离子构成来解答；
（4）根据漂白粉的热稳定性差，受热易分解来解答。
（1）操作 A 是将滤渣和滤液分离，名称是过滤；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）步骤 Ⅲ 中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
该反应是放热反应，会放出热量。
（3）次氯酸钙[Ca(ClO)2]中酸根离子是次氯酸根离子，1 个带 2 个单位正电荷，次氯酸钙不显电性，可知 1 个次氯酸根离子带 1 个单位负电荷，次氯酸根离子符号为ClO-。
（4）步骤 Ⅴ 是低温蒸干漂白粉溶液得到较纯的漂白粉，采用低温蒸干而不是高温，可推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差（或受热易分解）。
20．（2025·威远模拟）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
（1）思路Ⅰ：验证有　 　生成；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学联想到CO2的溶解性又指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为　 　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是　 　(填“合理”或“不合理”)的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　(填“>”、“<”或“=”)7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】
（5）第一组同学向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为　 　。
【答案】新物质；水；仍为无色；不合理；=；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）化学反应是反应物变为生成物的过程，探究反应是否发生，思路 I：验证有新物质生成；思路 Ⅱ：验证反应物减少或消失。
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但CO2能溶于水，为排除是CO2溶于水导致液面升高，还应进行CO2与水（H2O）反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，因为NaOH溶液与稀盐酸反应后碱性消失（若恰好完全反应或盐酸过量），所以观察到溶液颜色仍为无色，得出溶液与稀盐酸发生了反应的结论；
小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小亮的结论不合理。因为稀盐酸本身含有，滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀（），不能证明是反应生成了NaCl。
（4）氯化钠溶液呈中性，室温下pH=7。如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH=7 时，则能证明有NaCl生成。
（5）NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液，Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇到碱性物质变红色，与酸性或中性物质不变色；石蕊遇酸性物质变红色，与到碱性物质变蓝色，遇到中性物质呈紫色；氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀；碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀来解答。
21．（2025·威远模拟）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点溶液中的溶质是　 　；(用化学式表示)
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：
根据图像，氢氧化钠和硫酸刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g。
解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。【分析】（1）根据碱的pH值大于7，酸的pH值小于7，硫酸钠的pH值等于7，a点pH值大于7，溶液呈碱性来解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠刚好完全反应pH=7时所用硫酸溶液是20克，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。
（2）根据图像，刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g，据此计算，详见答案。
1 / 1四川省内江市威远县凤翔中学2025年中考第一次模拟考试化学试题
1．（2025·威远模拟）春节是中华民族最隆重的传统佳节。下列迎新春活动中涉及化学变化的是（　　）
A．剪窗花 B．贴春联 C．挂灯笼 D．放烟花
2．（2025·威远模拟）实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
3．（2025·威远模拟）下列化学用语书写正确的是（　　）
A．1个镁离子： B．4个氮原子：
C．2个氢分子： D．硫化锌：
4．（2025·威远模拟）宣传科学知识揭露伪科学是中学生的义务。下列说法属于伪科学的是（　　）
A．用液态氢作燃料发射火箭 B．用熟石灰降低土壤酸性
C．用干冰进行人工降雨 D．长期饮用蒸馏水对身体有益
5．（2025·威远模拟）化学兴趣小组的同学们为探究燃烧的条件设计如图1实验，实验中测得试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。下列有关结论正确的是
A．持续加热水试管①中红磷可以燃烧
B．实验过程中试管②气球先变小后变大
C．通过试管①和②对比得出燃烧需要氧气
D．试管②白磷熄灭后仍有氧气，说明燃烧氧气需达到一定浓度
6．（2025·威远模拟）胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，其中未涉及的物质类别是
A．酸 B．盐 C．单质 D．氧化物
7．（2025·威远模拟）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
B．由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液
C．甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液可采用蒸发溶剂
8．（2025·威远模拟）下列物质露置于空气中，质量会增加，并且变质的是（　　）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．氯化钠
9．（2025·威远模拟）在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类 ④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①③④⑤ B．①②③⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
10．（2025·威远模拟）下列对实验意外事故的处理错误的是
A．实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
B．氢氧化钠固体沾到皮肤上，立即用稀盐酸冲洗
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
11．（2025·威远模拟）小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
12．（2025·威远模拟）下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中
B 除去氢氧化钠溶液中含有的少量氢氧化钙 通入过量的CO2，过滤
C 除去CO2中的水蒸气 将混合气体通入浓硫酸
D 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·威远模拟）“中国芯”彰显中国智造，芯片的基材主要是高纯硅。
图中A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）硅元素的化学性质与上图中　 　(填字母序号)元素的化学性质相似。
（2）A与C形成化合物的化学式是　 　。
14．（2025·威远模拟）我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡，实现“零排放”)，保护环境。实现“碳中和”的部分措施如下：
（1）碳减排：使用氢能源能有效减少CO2的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成氢氧化铝和氢气，其反应的化学方程式是　 　。
（2）碳“捕捉”与封存：碳“捕捉”可用实验室常用的烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
15．（2025·威远模拟）化学与生活：
（1）防毒面具的过滤罐里含有活性炭，这是利用活性炭的　 　性；
（2）氢氟酸(HF)能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　。
16．（2025·威远模拟）2024年10月31日双航母编队在南海进行演练，展示了强大的海空作战力量，维护地区与世界和平稳定的良好形象与决心。
I．舰艇建造需使用钢铁、纯铜、钛合金等。
（1）钛可由二氧化钛制得，二氧化钛()可与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳，该反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ．氧气供给
（2）氧气是重要的生命保障。过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。中氧元素的化合价为　 　。
17．（2025·威远模拟）在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
（1）写出装置中标号的仪器名称：②　 　。
（2）实验室用装置C制取氧气的反应方程式为　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　；若选择H装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（4）H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从　 　（填“b”或“c”）口进入。
（5）实验室常用醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制备甲烷气体，已知甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为　 　。（填A~G字母序号）
18．（2025·威远模拟）布洛芬(化学式为C12H18O2)为解热镇痛类，非甾体抗炎药。本品通过抑制环氧化酶，减少前列腺素的合成，产生镇痛、抗炎作用，通过下丘脑体温调节中框而起解热作用。
（1）布洛芬的相对分子质量为　 　。
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（3）多少克布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等？
19．（2025·威远模拟）漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：
（1）操作A的名称是　 　，实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是　 　；
（2）写出步骤Ⅲ中涉及的反应的化学方程式　 　，该反应会　 　(填“放出”或“吸收”)热量；
（3）漂白粉的主要成分次氯酸钙中酸根离子的离子符号为　 　；
（4）根据步骤Ⅴ的操作方法可以推测漂白粉具有的化学性质之一是　 　。
20．（2025·威远模拟）某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现，有些化学反应发生时没有伴随明显的现象，他们就此进行了以下探究。
【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
（1）思路Ⅰ：验证有　 　生成；思路Ⅱ：验证反应物减少或消失。
【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
组别 第一组 第二组
实验示意图
【实验结论】
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学联想到CO2的溶解性又指出，还应进行CO2与　 　反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色为　 　，得出NaOH溶液与稀盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，你认为小亮的结论是　 　(填“合理”或“不合理”)的。
（4）第二组同学进一步讨论后认为，如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH　 　(填“>”、“<”或“=”)7时，则能证明有NaCl生成。
【拓展应用】
（5）第一组同学向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液与CO2发生了反应的结论，生成白色沉淀的化学方程式为　 　。
21．（2025·威远模拟）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和一定溶质质量分数的稀硫酸进行中和反应的实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）a点溶液中的溶质是　 　；(用化学式表示)
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】剪窗花、贴春联、挂灯笼都没有新物质生成，不涉及化学变化，放烟花有新物质生成，涉及化学变化。
故选D。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、在元素符号右上角标明离子所带电荷数，一个镁离子表示为Mg2+。A答案错误；
B、元素符号前加数字表示原子个数，4个氮原子表示为4N。B答案错误；
C、化学式前加数字表示分子个数，两个氢分子表示为。C答案正确；
D、用化学式表示物质，硫化锌表示为ZnS。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据在元素符号右上角标明离子所带电荷数分析；
B、根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
C、根据化学式前加数字表示分子个数分析；
D、根据用化学式表示物质分析。
4．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氢气具有可燃性，用液态氢做燃料发射火箭。A答案正确；
B、熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤。B答案正确；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨。C答案正确；
D、蒸馏水中缺乏人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水对身体有害。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢气具有可燃性分析；
B、根据熟石灰能与酸发生反应分析；
C、根据干冰升华吸热分析；
D、根据蒸馏水中缺乏人体所需的矿物质分析。
5．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、热水的温度为80而℃，红磷的着火点为240℃，持续加热烧杯内的水，温度不能达到红磷的着火点，所以试管①中红磷不会燃烧，故A错误；
B、 试管②中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，白磷熄灭，温度恢复至室温，由于氧气被消耗，装置内气体减小，压强下降，气球变小，所以 试管②的气球是先变大后减小，故B错误；
C、试管①和 试管②中都用空气，试管①中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，不燃烧，试管②白磷燃烧是因为温度达到了白磷的着火点，通过试管①和②对比得出燃烧的条件之一是需要温度达到可燃物的着火点，故C错误；
D、根据图2可知，氧气体积分数没有下降到0，下降至10%左右，不再改变了，说明白磷已经熄灭，也说明燃烧氧气需达到一定浓度，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据热水温度不能达到红磷的着火点，红磷无法燃烧进行分析解答；
B、根据白磷燃烧放热，气体受热膨胀压强增大，气球变大，白磷熄灭，恢复至室温，由于氧气被消耗，压强减小，气球变小进行分析解答；
C、根据 试管①温度没有达到红磷的着火的，红磷不燃烧，试管②温度达到白磷着火点，白磷燃烧，得出燃烧需要温度达到着火点进行分析解答；
D、根据图像可知氧气体积分数下降到10%左右不再改变，说明燃烧氧气需达到一定浓度进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意；
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，故该反应中不涉及单质，符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质有混合物和纯净物，纯净物有单质和化合物，化合物有氧化物、酸、碱、盐；以及单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来解答。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t2℃时甲的溶解度是50g，表示100g水中最多溶解50g甲，那么50g水中最多溶解25g甲；现将40g甲加入50g水中，只能溶解25g，溶液质量为，该说法错误，不符合题意；
B、甲的溶解度随温度降低而减小，由t2℃降到t1℃，甲物质的饱和溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
C、溶解度受温度影响，只有在t1℃时甲、乙溶解度曲线相交，此时二者溶解度相等，其他温度下不相等，该说法错误，不符合题意；
D、蒸发溶剂可使溶剂减少，能让接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据甲的溶解度随温度变化明显，乙的溶解度随温度不明显，乙物质可以恒温增发溶剂结晶，甲可以降温结晶；甲乙溶解度曲线的交叉点表示在高温下的溶解度相等；某温度时的物质的溶解度的含义来解答。
8．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，放置于空气中，质量会增加，但不会变质。A答案错误；
B、氢氧化钠既能吸水又能与二氧化碳发生反应，放置于空气中，质量会增加，并且会变质。B答案正确；
C、浓盐酸具有挥发性，放置于空气中质量会减少，但不会变质。C答案错误；
D、氯化钠放置于空气中不会发生任何变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据碱放置于空气中会变质分析。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类 、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合成新物质的分子过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，进行判断。
10．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见的意外事故的处理方法；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗，可稀释药液减少伤害，切不可用手揉搓，防止加重损伤，该处理方法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；稀盐酸有腐蚀性，不能用稀盐酸冲洗，否则会造成二次伤害，该处理方法错误，符合题意；
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，湿布可隔绝空气灭火，沙子能覆盖灭火，该处理方法正确，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，可稀释浓硫酸并带走热量，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液，中和残留硫酸，该处理方法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验时药液溅入眼睛，立即用水冲洗来解答；
B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，若固体沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液中和来解答；
C、根据酒精灯外的酒精燃烧用洗抹布盖灭是隔绝可燃物与氧气的接触来灭火来解答；
D、根据浓硫酸具有腐蚀性，沾到皮肤上后立即用大量的水冲洗，再涂上3% 5%的碳酸氢钠溶液来中和残留硫酸来解答。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液pH时，相当于对原溶液进行了稀释。
如果原溶液是酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH会增大，测得结果比实际pH偏高；
如果原溶液是碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH会减小，测得结果比实际pH偏低；
如果原溶液是中性溶液，稀释后仍为中性，pH不变，测得结果与实际pH相等；
由于不知道该未知溶液是酸性、碱性还是中性，所以无法判定测得的结果与该溶液实际pH的大小关系。
故答案为：D.
【分析】根据测定溶液的pH值的操作是将干燥的试纸放在干燥的玻璃片上后玻璃棒蘸取滴加后测定，且不可先湿润pH试纸就相当于稀释原溶液来影响溶液的测定来解答。
12．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将铁钉长时间浸泡在足量稀盐酸中，铁锈会与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈被除去，当铁锈完全反应后，铁也会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会损坏铁钉，该操作错误，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，混合物通入过量二氧化碳不仅除去了氢氧化钙，也除去了氢氧化钠，不符合除杂原则，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通入浓硫酸，可以除去CO2中的水蒸气，该方案正确，符合题意；
D、在实验室中不能品尝任何药品的味道，以防止发生中毒等危险，不能通过品尝味道鉴别食盐水和糖水，该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
B、根据氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应生成碳酸盐和水来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应来解答；
D、根据实验室不能尝味道，原因是实验室药品有毒或腐蚀性来解答。
13．【答案】（1）B
（2）MgCl2
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与B元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则A与C形成的化合物是氯化镁，则氯化镁的化学式为MgCl2。
【分析】（1）根据原子中质子数等于电子数，原子的最外层电子数相同化学性质相似来解答；
（2）根据质子数决定元素种类，原子最外层电子数决定得失电子数和该元素的化合价，在化合物中正负化合价的代数和为0来书写化学式来解答。
（1）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硅元素原子序数为 14，核外电子排布为 2、8、4，最外层电子数是 4 。A 粒子最外层电子数是 8；B 粒子最外层电子数是 4 ；C 粒子最外层电子数是 8；D 粒子最外层电子数是 2。所以硅元素化学性质与 B 元素相似。
（2）A 粒子质子数为 12，是镁元素，镁原子易失去 2 个电子形成；C 粒子质子数为 17，是氯元素，氯原子易得到 1 个电子形成。根据化合物中各元素化合价代数和为零，镁元素显+2价，氯元素显 1价，则 A 与 C 形成的化合物是氯化镁，设氯化镁的化学式为MgxCly，则，解得x∶y=1∶2，则氯化镁的化学式为MgCl2。
14．【答案】（1）
（2）
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）根据题目所给信息，反应物是AlH3与H2O，生成物是氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气（H2），则化学方程式为。
（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为。
【分析】方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据。
（1）根据AlH3与H2O反应生成氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气来解答；
（2）根据烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水来解答。
（1）根据题目所给信息，反应物是AlH3与H2O，生成物是氢氧化铝[Al(OH)3]和氢气（H2），则化学方程式为。
（2）烧碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，氢氧化钠与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O），化学方程式为。
15．【答案】（1）吸附
（2）CaF2
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒面具过滤罐中利用活性炭的吸附性来吸附有害物质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。在CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O 的反应中，反应前Ca、Si、O、H、F的个数分别是1、1、3、6、6，反应后除X外Ca、Si、O、H、F的个数分别是0、1、3、6、4，则X含有1个Ca、2个F，X的化学式为CaF2。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附有毒气体等物质，所以防毒面具过滤罐中利用活性炭的吸附性来吸附有害物质。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Ca、Si、O、H、F的个数分别是1、1、3、6、6，反应后除X外Ca、Si、O、H、F的个数分别是0、1、3、6、4，则X含有1个Ca、2个F，X的化学式为CaF2。
16．【答案】；-1
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）二氧化钛()与焦炭（C）、氯气（Cl2）在高温下反应，生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳（CO），该反应的化学方程式为。
（2）在化合物中各元素化合价代数和为零。在Na2O2中钠元素显+1价，氧元素化合价为价。
【分析】（1）根据二氧化钛和碳、氯气在高温下反应生成四氯化钛(TiCl4)和一氧化碳来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0来解答。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）可以控制反应的开始与停止；用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满
（4）b
（5）AE
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；
（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口排出；
（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为AE。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2） 、2H2O22H2O+O2↑ ；
（3） 可以控制反应的开始与停止 ； 用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满 ；
（4）b；（2） AE 。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据D装置可以通过打开或关闭止水夹形成压强差来控制反应的发生和停止；多功能瓶收集密度比空气大的气体长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条放在短导管口验满进行分析解答；
（4）根据气体的密度比水小，从长导管通入水，水把气体从短导管口排出进行分析解答；
（5）根据气体发生装置和收集装置选择的依据进行分析解答。
（1）装置中标号②的仪器名称：长颈漏斗；
（2）装置C是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，在装置D中，大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，药品加入后关闭D装置的弹簧夹，气体不能排出，U型管内压强变大，稀盐酸被压进长颈漏斗中，使得稀盐酸不能与大理石接触，反应停止。打开弹簧夹，气体排出，U型管内压强变小，长颈漏斗中的稀盐酸进入U型管内，此时稀盐酸与大理石接触，反应发生。所以D装置与B、C装置相比，其突出优点是可控制反应的发生或停止；二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置G收集二氧化碳时，其验满的方法是用燃着的木条伸到导管口c处，若木条熄灭则满；
（4）氧气的密度小于水，H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从b口进入，氧气从c口排出；
（5）实验室制取甲烷气体选用固固加热型发生装置A，甲烷的密度比空气小，可用向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高，实验室制取并收集一瓶纯净的甲烷装置组合为AE。
18．【答案】（1）194
（2）8：1
（3）194g
解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
则有x×()=36g×()，得x=194g；
答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）布洛芬的相对分子质量为12×12+1×18+16×2=194；
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为(12×12)：(1×18)=8：1；
（3）解：设质量为x的布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
则有x×()=36g×()，解得x=194g；
答：194g布洛芬中含有的氧元素质量与36g水中含有的氧元素质量相等。
【分析】（1）根据化合物的式量就是物质中各原子的相对质量的总和来解答；
（2）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（3）根据一定质量的物质中元素的质量来解答。
（1）布洛芬的相对分子质量为12×12+1×18+16×2=194，故填：194；
（2）布洛芬中C、H元素的质量比为(12×12)：(1×18)=8：1，故填：8：1；
（3）见答案。
19．【答案】（1）过滤；引流
（2）；放出
（3）ClO-
（4）受热易分解
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作A是将滤渣和滤液分离的名称是过滤；在过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）步骤Ⅲ中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；该反应是放热反应，会放出热量。
（3）次氯酸钙[Ca(ClO)2]中酸根离子是次氯酸根离子，1 个带 2 个单位正电荷，次氯酸钙不显电性，可知1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，次氯酸根离子符号为ClO-。
（4）步骤Ⅴ是低温蒸干漂白粉溶液得到较纯的漂白粉，采用低温蒸干而不是高温，可推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶，过滤中的玻璃棒是引流来解答；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热来解答；
（3）根据次氯酸钙[Ca(ClO)2]由钙离子和次氯酸根离子构成来解答；
（4）根据漂白粉的热稳定性差，受热易分解来解答。
（1）操作 A 是将滤渣和滤液分离，名称是过滤；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
（2）步骤 Ⅲ 中生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
该反应是放热反应，会放出热量。
（3）次氯酸钙[Ca(ClO)2]中酸根离子是次氯酸根离子，1 个带 2 个单位正电荷，次氯酸钙不显电性，可知 1 个次氯酸根离子带 1 个单位负电荷，次氯酸根离子符号为ClO-。
（4）步骤 Ⅴ 是低温蒸干漂白粉溶液得到较纯的漂白粉，采用低温蒸干而不是高温，可推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差（或受热易分解）。
20．【答案】新物质；水；仍为无色；不合理；=；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）化学反应是反应物变为生成物的过程，探究反应是否发生，思路 I：验证有新物质生成；思路 Ⅱ：验证反应物减少或消失。
（2）第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，观察到试管内液面升高，认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但CO2能溶于水，为排除是CO2溶于水导致液面升高，还应进行CO2与水（H2O）反应的对比实验才能得出这一结论。
（3）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，因为NaOH溶液与稀盐酸反应后碱性消失（若恰好完全反应或盐酸过量），所以观察到溶液颜色仍为无色，得出溶液与稀盐酸发生了反应的结论；
小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后，观察到有白色沉淀生成，他认为NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl，小亮的结论不合理。因为稀盐酸本身含有，滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀（），不能证明是反应生成了NaCl。
（4）氯化钠溶液呈中性，室温下pH=7。如果将乙中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH=7 时，则能证明有NaCl生成。
（5）NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3和H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液，Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞遇到碱性物质变红色，与酸性或中性物质不变色；石蕊遇酸性物质变红色，与到碱性物质变蓝色，遇到中性物质呈紫色；氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀；碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀来解答。
21．【答案】（1）Na2SO4、NaOH
（2）解：
根据图像，氢氧化钠和硫酸刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g。
解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。【分析】（1）根据碱的pH值大于7，酸的pH值小于7，硫酸钠的pH值等于7，a点pH值大于7，溶液呈碱性来解答；
（2）根据硫酸和氢氧化钠刚好完全反应pH=7时所用硫酸溶液是20克，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量来解答。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应。a 点溶液pH大于7，呈碱性，说明稀硫酸不足，此时溶液中的溶质除了反应生成的硫酸钠（Na2SO4），还有剩余的氢氧化钠（NaOH）。
（2）根据图像，刚好完全反应时（即pH=7），所用稀硫酸的质量为20g，据此计算，详见答案。
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