资源简介

山东省威海荣成市16校联盟（五四制）2023-2024学九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·荣成期中）2024年1月 5日，我国新能源汽车品牌江淮钇在安庆正交付全球首款钠电池汽车。下列关于钠的说法正确的是
A．钠离子有三个电子层 B．钠原子和钠离子属于同种元素
C．氧化钠的化学式是 NaO D．该钠原子的中子数是11
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠原子序数为11，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，故钠离子有2个电子层，该说法错误，不符合题意；
B、钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，钠原子和钠离子的质子数相同，属于同种元素，该说法正确，符合题意；
C、钠原子质子数=核外电子数=11，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，即钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，钠原子序数为11，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=11，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，在原子中，相对原子质量越≈质子数+中子数，则钠原子的中子数为23-11=12，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数加中子数；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及化合物中该元素的化合价，质子数决定元素的种类来解答。
2．（2024九下·荣成期中）如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B．一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D．该实验说明水分子可以再分
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确，不符合题意；
B、电解水时，注射器I连接的是电源，正极产生的是氧气，注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处，该说法错误，符合题意；
C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气能使带火星的木条复燃，电解水时加入硫酸来增强水的导电性；化学变化中分子可分，原子不可分来解答。
3．（2024九下·荣成期中）可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。若向冰水混合物中加入，水分子交换的微观过程如图2所示。下列说法正确的是
A．冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多
B．氯化钠可以升高水的凝固点
C．氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到水分子间隔中
D．氯化钠溶于水后水的温度明显升高
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由图2分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠溶液的水分子数目>从氯化钠溶液进入冰的水分子数目，该说法正确，符合题意；
B、氯化钠是降低水的凝固点，该说法错误，不符合题意；
C、根据图中显示，氯化钠溶于水后为离子，不是分子，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠溶入水是物理溶解，既不吸热也不放热，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氯化钠可以降低水的凝固点的原因是冰进入氯化钠溶液的水分子数目大于从氯化钠溶液进入冰的水分子数目，氯化钠溶于水形成氯离子和钠离子来解答。
4．（2024九下·荣成期中）三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B．时，的饱和溶液溶质质量分数为
C．时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D．时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误，不符合题意；
B、t2℃时MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，则该饱和溶液的质量分数，说法错误，不符合题意；
C、t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求出溶质的质量是否相等，说法错误，不符合题意；
D、t3℃时MgSO4的溶解度大于0℃时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0℃时会析出晶体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线分析可知，同一温度时的不同物质的溶解度大小比较以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分析的大小比较，某物质的溶解度随温度的升高而增大时降温高温下的饱和溶液有晶体析出来解答。
5．（2024九下·荣成期中）类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A. 二氧化碳过多会造成温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物，故错误。
B. 带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电荷，故错误。
C. 显酸性溶液不一定是酸溶液，例如氯化铵是盐，氯化铵溶液显酸性，故错误。
D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，例如1个甲烷分子和1个水分子都含有10个质子，不是同种元素，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳是空气的成分分析。
B、离子是带电荷的原子或原子团。
C、显酸性溶液不一定是酸溶液。
D、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
6．（2024九下·荣成期中）学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项 项 目 化学知识
A 撒熟石灰改良土壤酸性 熟石灰具有碱性
B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C 医用酒精清洗伤口 医用酒精有杀菌消毒的功能
D 小苏打发面和蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，起到改良酸性土壤的作用，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后出汗会造成氯化钠的损失，剧烈运动后喝淡盐水，是为了补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、医用酒精清洗伤口是因为其主要成分为乙醇，具有杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打可以用来发面、蒸馒头是因为碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙属于碱，可以中和酸发生中和反应生成盐和水来解答；
B、根据氯化钠是人体中的物质来解答；
C、根据酒精是乙醇具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据小苏打碳酸氢钠和酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
7．（2024九下·荣成期中）明代宋应星所著的天工开物中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述。该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是（　　）
A．“石灰经火焚”的过程为化合反应
B．“置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C．“以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D．“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为
【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石灰的主要成分是碳酸钙，在加热条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，说法不正确，不符合题意；
B、“置于风中久自吹化成粉”发生了二个化学反应，一个是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，说法不正确，不符合题意；
C、“以水沃之，亦自解散”为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，说法正确，不符合题意；
D、结合分析可知，“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合反应定义分析；
B、根据氧化钙和水反应，氢氧化钙和二氧化碳反应知识分析；
C、根据氧化钙和水反应放热知识分析；
D、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙知识分析。
8．（2024九下·荣成期中）实验室中下列药品敞口放置一段时间因为发生化学变化溶液质量会减轻的是
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钙沉淀和水，使溶液质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大，该过程中没发生化学变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质氯化氢挥发出来使溶液质量减少，该过程中没有发生化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增大来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液的质量减小来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
D、根据浓盐酸具有挥发性来解答。
9．（2024九下·荣成期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A．N2中的（O2）：红热的木炭
B．NaCl溶液中的（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，除去杂质得同时也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氢氧化钙和氢氧化钠均能与过量的氯化铜溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应来解答；
D、根据氢氧化钙和氢氧化钠均与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀来解答。
10．（2024九下·荣成期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的碳酸氢钠固体
B．在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C．向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于生成的碳酸钠是固体，所以加热一定量的碳酸氢钠固体，固体质量逐渐减小，但不能减小到0，该图示错误，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量不镁的质量大，故当完全反应后固体质量保持不变，由于反应前镁是固体，该图示错误，不符合题意；
C、根据金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉，铁只能与氯化铜溶液反应，，根据化学方程式可知，随着铁粉的加入，溶液质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液质量不再改变，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量不断增加，硫酸铜反应完，沉淀质量不再增加，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据镁和氧气反应生成氧化镁来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中镁比铁活泼，铁比铜活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
D、根据氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
11．（2024九下·荣成期中）阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于　 　变化，酒精能杀菌消毒的原理　 　。
（2）乙醇燃烧的化学反应方程式为　 　，从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别　 　
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．“酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动
B．53度白酒中，溶剂是乙醇
C．53度的白酒中乙醇的质量分数为53%
D．青少年饮酒有害健康
【答案】（1）化学；病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性
（2）；分子种类是否改变
（3）
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）用粮食发酵酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；酒精能杀菌消毒是因为病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：；乙醇燃烧有新物质生成，分子种类发生了改变；乙醇挥发只是状态的改变，分子种类不变，故从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别：分子种类是否改变；
（3）A、分子在不断运动，“酒香不怕巷子深”是乙醇分子运动到了空气中，该说法正确，符合题意；
B、53度白酒中溶剂是水，溶质是乙醇，该说法错误，不符合题意；
C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，而不是质量分数，该说法错误，不符合题意；
D、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，酒精能杀菌消毒是因为病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性来解答；
（2）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇燃烧的过程中分子的种类变化，乙醇挥发过程中分子的种类不变来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔；溶液是由溶质和溶剂组成，白酒的度数是酒精的体积分数，酒精伤害肝脏来解答。
12．（2024九下·荣成期中）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比　 　。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为　 　能。
（2）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式　 　。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为　 　。
（3）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇　 　　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法　 　。
【答案】（1）36：5：40；化学
（2）CH3OH；-1价
（3）＞
（4）“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是碳元素、氢元素、氧元素，其质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40；从能量转化角度看，绿色植物是将太阳能转化为化学能；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个氧原子、2个氢原子，故甲醇中有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式为CH3OH；
根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，氢化铝中铝元素的化合价为+3价，则氢化铝中氢元素的化合价为，则氢化铝中氢元素的化合价为-1价；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前只有甲醇中有氢原子，反应后甲醛和过氧化氢都有氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
（4）“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量，植物的光汉作用是将太阳能转换成化学能来解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，以及化合物中正符号价的代数和为0来解答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变来解答；
（4）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，不可能将一种元素变成另一种元素来解答。
13．（2024九下·荣成期中）中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
Ⅰ、种植茶树。
（1）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致　 　。
Ⅱ、泡制茶汤。
（2）选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是　 　。
水样 虎跑泉水 自来水 纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
（3）“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是　 　。
Ⅲ、清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
（4）除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是　 　。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
（5）自制除垢剂
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5﹣10 10﹣15 15﹣20 20﹣25
过碳酸钠的/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是　 　℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是　 　。
【答案】龋齿；虎跑泉水；开窗通风，保持空气流通；柠檬酸能与碳酸钙反应；15-20；过氧化氢受热会分解
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）青少年缺氟易导致龋齿；
（2）经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高，由表中数据可知，虎跑泉水的矿化度低，pH也低，更适合泡茶；
（3）围炉煮茶过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可以开窗通风，保持空气流通，使氧气充足，炭充分燃烧；
（4）柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应，可用柠檬酸除垢；
（5）分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高；向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液制过碳酸钠，温度过高，产率反而降低，是因为温度过高，过氧化氢受热会分解。
【分析】（1）根据元素在人体中的作用来解答；
（2）根据水的pH值越低，更适合泡茶来解答；
（3）根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
（4）根据酸和碳酸钙反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
（5）根据饱和碳酸钠和过氧化氢混合在温度为15-20℃范围内产生过碳酸钠的产率过高来解答。
14．（2024九下·荣成期中）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
（1）实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有　 　（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的　 　（填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu（OH）2 F．Cu
（2）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：　 　（写出操作及其现象）。
【答案】（1）HCl；BCDE
（2）取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色，实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液可能为中性，也可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有HCl；为了验证有氯化氢的存在：
A、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无论盐酸是否存在，都会产生白色沉淀，不能用于验证盐酸的存在，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解、溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到固体溶解并产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体溶解并产生气泡，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
E、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解且溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
F、铜和盐酸不反应，不能验证盐酸的存在，不符合题意。
故答案为：BCDE.
（2）实验⑥中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设计实验方案证明⑥试管中有新物质碳酸钠生成。根据碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色，遇到酸性物质或中性溶液不变色；酸的鉴别是利用酸的化学性质：酸与金属单质反应有氢气产生，碳酸盐和酸反应有二氧化碳气体产生，金属氧化物和酸反应生成盐和水，氢氧化铜和酸反应生成蓝色溶液和水来解答；
（2）根据物质的鉴别可以设计实验方案使该物质产生沉淀或产生气体来解答。
15．（2024九下·荣成期中）荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有　 　、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水　 　g。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个　 　结晶过程，采用这种结晶方法的原因是　 　。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的　 　溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去　 　如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠　 　（实验方案）。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为　 　。
②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥　 　。（实验方案）
【答案】（1）蒸馏法；900g
（2）蒸发；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（3）；过量的、；取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
（4）；将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）海水淡化的常用方法有蒸馏法、膜法(RO)和离子交换树脂法等。1000g含3%氯化钠的海水，淡化后得到含30%氯化钠的浓海水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故理论上得到的淡水的质量为1000g-100g=900g。
（2）海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（3）①加入过量的溶液除去溶液中的离子，加入过量的溶液除去溶液中的离子和过量的离子，离子与离子反应生成沉淀，所以加入过量的氢氧化钠（）溶液除去溶液中的离子；②过滤后溶液中还含有过量的和，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。③过滤后的溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，所以要检测溶液中是否含有氢氧化钠，首先必须除去碳酸钠，除去碳酸钠可以加入中性的物质，比如说氯化钙，利用其中的钙离子与碳酸根离子生成沉淀，而得到中性的氯化钠溶液，再向溶液中加入酚酞，如果此时溶液变为红色，说明原溶液中有氢氧化钠。证明过滤后溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
（4）①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为。
②铵态氮肥与碱性物质加热会生成氨气，证明操作得到的是铵态氮肥的实验方案是：将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【分析】（1）根据海水淡化的方法有蒸馏法、魔法和离子交换树脂法等，溶液稀释前后溶质不变来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（3）根据粗盐的提纯中除去钙镁离子和硫酸根离子，碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，盐酸和碳酸钠反应生成水和二氧化碳和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
（4）根据氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化铵溶液通过蒸发溶剂得到氯化铵的晶体，铵根和氢氧根结合生成氨气能使石蕊变蓝色来解答。
16．（2024九下·荣成期中）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：
（1）聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是________。
（3）装置B中出现________现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了________，写出D中反应的化学方程式________。
【实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B. 将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C. 装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施________。
【答案】(1) B
(2) 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果
(3) 无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳 、
(4) AC
(5) 回收再利用（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）聚氯乙烯是一种塑料，属于合成材料。
故答案为：B.
（2）实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；
（3）根据“无水CuSO4遇水由白变蓝”可知，装置B中出现无水CuSO4由白变蓝现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水；氯化氢气体与水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生在氯化银沉淀和硝酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了氯化氢和二氧化碳；D中反应的化学方程式：、；
（4）A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，该说法正确，符合题意；
B、NaHCO3与盐酸反应会生成二氧化碳，将装置C中液体换作NaHCO3溶液，将对二氧化碳存在无法检验，对实验结论有影响，该说法错误，不符合题意；
C、碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物，装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。防治“白色污染”的措施有：回收再利用（合理即可）。
【分析】（1）根据材料有金属材料、无机非金属材料和有机合成材料来解答；
（2）根据装置A点燃烧酒精灯前需通入干燥氧气的目的是防止空气中的其它物质影响实验结果来解答；
（3）根据白色硫酸铜粉末和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（4）根据二氧化碳、水和氯离子的鉴别是先鉴别水，后鉴别氯离子和二氧化碳来解答；
（5）根据塑料燃烧会有毒的气体，应该回收再利用来解答。
17．（2024九下·荣成期中）某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与　 　有关。
（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有　 　（微粒符号）。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
（3）猜想Ⅰ：FeSO4猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3猜想Ⅲ：　 　。
【实验探究】
（4）老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是　 　。
（5）取少量上述溶液于试管中，　 　（简述实验照作步骤及现象），说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为　 　。
（7）为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是　 　。
【拓展应用】
（8）通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明　 　。
【答案】反应物的接触面积；Cu2+、H+；FeSO4、Fe2（SO4）3；FeSO4溶液是浅绿色；加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉；一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与反应物的接触面积有关；
（2）溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+；
（3）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，由查阅资料可知硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色，故溶液中的溶质除了H2SO4外，还含有硫酸铁，可能还含有硫酸亚铁，故猜想Ⅲ为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（4）FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色，故溶质除了硫酸不可能只含有硫酸亚铁；
（5）溶液为黄色说明溶液中一定含有硫酸铁，猜想Ⅲ成立，说明溶液中还含有Fe2+，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验操作及现象为加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，是硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水，反应方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；
（7）硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可密封保存或者向硫酸亚铁溶液中加铁粉；
（8）一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气等（合理即可）。
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体物质；二价铁溶液呈浅绿色，三价铁溶液呈红棕色，二价铜溶液呈蓝色；不同物质反应后所得溶液的溶质成分是生成物的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应； 含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；硫酸亚铁、硫酸和氧气的混合物反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和单质铁反应生成二价的硫酸亚铁，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换来解答。
18．（2024九下·荣成期中）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。
次数 物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为　 　。
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
【答案】（1）5.8
（2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x；原固体混合物样品中氯化镁的质量为y
x=16%
y=14.25g
（3）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是=71.25%
答：实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%。
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表中1、3两次的数据可知，8.7是2.9的3倍，说明25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀，则x=5.8；
（2） 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x；原固体混合物样品中氯化镁的质量为y
答： 实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3） 解：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是=71.25%
答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25% 。
【分析】（1）根据表中数据分析可知，当氯化镁还没有完全反应时，每25克氢氧化钠和一定质量的氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀的质量为2.9克来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀的方程式中已知沉淀氢氧化镁沉淀的质量和式量来计算混合物中的氯化镁的质量以及75克氢氧化钠溶液中的溶质的质量以及溶质的质量分数来解答。
1 / 1山东省威海荣成市16校联盟（五四制）2023-2024学九年级下学期期中考试化学试题
1．（2024九下·荣成期中）2024年1月 5日，我国新能源汽车品牌江淮钇在安庆正交付全球首款钠电池汽车。下列关于钠的说法正确的是
A．钠离子有三个电子层 B．钠原子和钠离子属于同种元素
C．氧化钠的化学式是 NaO D．该钠原子的中子数是11
2．（2024九下·荣成期中）如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是
A．注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
B．一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处
C．电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D．该实验说明水分子可以再分
3．（2024九下·荣成期中）可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图1所示。若向冰水混合物中加入，水分子交换的微观过程如图2所示。下列说法正确的是
A．冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多
B．氯化钠可以升高水的凝固点
C．氯化钠溶于水是氯化钠分子均匀运动到水分子间隔中
D．氯化钠溶于水后水的温度明显升高
4．（2024九下·荣成期中）三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．时，三种物质的溶解度大小顺序为：
B．时，的饱和溶液溶质质量分数为
C．时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等
D．时，的饱和溶液降温到时会析出晶体
5．（2024九下·荣成期中）类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（　　）
A．二氧化碳过多会造成温室效应，所以二氧化碳是空气污染物
B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子
C．酸的溶液显酸性，显酸性的溶液一定是酸溶液
D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素
6．（2024九下·荣成期中）学好化学能促进人类的全面发展。下列活动中所涉及化学知识不正确的是
选项 项 目 化学知识
A 撒熟石灰改良土壤酸性 熟石灰具有碱性
B 剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐
C 医用酒精清洗伤口 医用酒精有杀菌消毒的功能
D 小苏打发面和蒸馒头 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九下·荣成期中）明代宋应星所著的天工开物中有“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散”的描述。该过程所表述的是生石灰的制取与使用过程，下列有关说法正确的是（　　）
A．“石灰经火焚”的过程为化合反应
B．“置于风中久自吹化成粉”发生了三个化学反应
C．“以水沃之，亦自解散。”这个过程中会释放热量
D．“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为
8．（2024九下·荣成期中）实验室中下列药品敞口放置一段时间因为发生化学变化溶液质量会减轻的是
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液
C．浓硫酸 D．浓盐酸
9．（2024九下·荣成期中）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是
A．N2中的（O2）：红热的木炭
B．NaCl溶液中的（Na2CO3）：加入适量稀盐酸
C．CO2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥
D．Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
10．（2024九下·荣成期中）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．加热一定量的碳酸氢钠固体
B．在密闭容器中，一定量的镁带燃烧前后固体质量的变化
C．向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉
D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
11．（2024九下·荣成期中）阅读下列科技短文并回答问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。依据上文，回答下列问题：
（1）用粮食发酵酿酒属于　 　变化，酒精能杀菌消毒的原理　 　。
（2）乙醇燃烧的化学反应方程式为　 　，从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别　 　
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
A．“酒香不怕巷子深”是乙醇分子在不断运动
B．53度白酒中，溶剂是乙醇
C．53度的白酒中乙醇的质量分数为53%
D．青少年饮酒有害健康
12．（2024九下·荣成期中）二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下：
（1）从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比　 　。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为　 　能。
（2）阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式　 　。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为　 　。
（3）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇　 　　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法　 　。
13．（2024九下·荣成期中）中国茶世界香。一杯中国茶，初品“色香味”，再品“精气神”。从古代丝绸之路，茶马古道到今天的丝绸经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人们喜爱。
Ⅰ、种植茶树。
（1）茶树生长过程中会将环境中的氟元素富集于体内，青少年缺氟易导致　 　。
Ⅱ、泡制茶汤。
（2）选择水：经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高。选取三种不同水样测量，结果见表。三种水样中最适合泡茶的是　 　。
水样 虎跑泉水 自来水 纯净水
pH 5.76 6.92 6.81
矿化度 低 高 低
（3）“围炉煮茶”是一种“火塘烤茶”的休闲方式，屋内点上炭火、架上铁网、煮一壶茶，摆上食材。此过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可采取的措施是　 　。
Ⅲ、清洁茶具。长期使用的茶具中易出现茶垢（主要成分碳酸钙），需定期处理。
（4）除垢原理。牙膏除垢：利用牙膏中摩擦剂的摩擦作用达到效果；柠檬酸除垢：柠檬酸溶液能除垢的原因是　 　。茶垢清洁剂除垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量气体，分解茶垢。
（5）自制除垢剂
向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
温度范围/℃ 5﹣10 10﹣15 15﹣20 20﹣25
过碳酸钠的/% 84.49 85.78 88.38 83.01
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是　 　℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是　 　。
14．（2024九下·荣成期中）某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。
（1）实验④：当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有　 　（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的　 　（填字母代号）。
A．AgNO3溶液 B．CuO C．Fe D．CaCO3 E．Cu（OH）2 F．Cu
（2）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥试管中有新物质的生成：　 　（写出操作及其现象）。
15．（2024九下·荣成期中）荣成市是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来我市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。
（1）海水淡化。我市刘公岛实施建设海水淡化工程。海水淡化的常用方法有　 　、膜法（RO）和离子交换树脂法等。现有1000g含3%NaCl的海水，淡化后得到含30%NaCl的浓海水，理论上可得淡水　 　g。
（2）海水晒盐。海水晒盐是一个　 　结晶过程，采用这种结晶方法的原因是　 　。
（3）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的　 　溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去　 　如何证明过滤后的溶液中含有氢氧化钠　 　（实验方案）。
（4）海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：
①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为　 　。
②如何证明操作Ⅱ得到的是铵态氮肥　 　。（实验方案）
16．（2024九下·荣成期中）实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：
（1）聚氯乙烯属于______材料。（填字母）
A. 无机材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 金属材料
实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。
活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝；
③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
（2）点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是________。
（3）装置B中出现________现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了________，写出D中反应的化学方程式________。
【实验反思】
（4）下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。
A. 装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O
B. 将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响
C. 装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果
（5）聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施________。
17．（2024九下·荣成期中）某研究性学习小组探究金属铁的化学性质。
（1）铁丝在空气中很难燃烧，但是中国民间“打铁花”，将高温铁水击向高空，铁水在空气中散开，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与　 　有关。
（2）在做铁和硫酸铜溶液反应的实验中，发现铁钉表面有气泡产生的异常现象。查阅资料发现，硫酸铜溶液呈酸性，则溶液中含有的阳离子有　 　（微粒符号）。
小组同学用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色。
【提出问题】除了硫酸外，变色的溶液中还含有什么溶质？
【查阅资料】
①酸性的硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁；②含Fe3+的溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液时变成红色，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【提出假设】小组同学经讨论认为溶液中的溶质除了H2SO4外，可能还含有：
（3）猜想Ⅰ：FeSO4猜想Ⅱ：Fe2（SO4）3猜想Ⅲ：　 　。
【实验探究】
（4）老师认为无需实验就可将猜想Ⅰ排除，理由是　 　。
（5）取少量上述溶液于试管中，　 　（简述实验照作步骤及现象），说明猜想Ⅲ成立。
【分析讨论】
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，其化学方程式为　 　。
（7）为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可采取的一种措施是　 　。
【拓展应用】
（8）通过上述探究，发现硫酸亚铁和硫酸铁在一定条件下可以相互转化，我们还学习过哪些物质之间可以通过一步反应相互转化的，请举例说明　 　。
18．（2024九下·荣成期中）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g，分四次依次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算。
次数 物质的质量 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为　 　。
（2）计算上述实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数？
（3）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钠原子序数为11，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=核外电子数=11，核外有三个电子层，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，故钠离子有2个电子层，该说法错误，不符合题意；
B、钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，钠原子和钠离子的质子数相同，属于同种元素，该说法正确，符合题意；
C、钠原子质子数=核外电子数=11，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位负电荷的钠离子，即钠元素显+1价，氧元素显-2价，故氧化钠的化学式为Na2O，该说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，钠原子序数为11，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钠原子的质子数=11，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钠原子的相对原子质量为22.99，在原子中，相对原子质量越≈质子数+中子数，则钠原子的中子数为23-11=12，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量；在原子中质子数等于电子数，原子的相对质量等于质子数加中子数；原子的最外层电子数决定该原子得失电子数以及化合物中该元素的化合价，质子数决定元素的种类来解答。
2．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺，说法正确，不符合题意；
B、电解水时，注射器I连接的是电源，正极产生的是氧气，注射器Ⅱ连接的是电源负极，产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，一段时间后，注射器I活塞移动至刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至刻度处，该说法错误，符合题意；
C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性，该说法正确，不符合题意；
D、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；氧气能使带火星的木条复燃，电解水时加入硫酸来增强水的导电性；化学变化中分子可分，原子不可分来解答。
3．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、由图2分析可知，NaCl降低水凝固点是因为从冰进入氯化钠溶液的水分子数目>从氯化钠溶液进入冰的水分子数目，该说法正确，符合题意；
B、氯化钠是降低水的凝固点，该说法错误，不符合题意；
C、根据图中显示，氯化钠溶于水后为离子，不是分子，该说法错误，不符合题意；
D、氯化钠溶入水是物理溶解，既不吸热也不放热，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氯化钠可以降低水的凝固点的原因是冰进入氯化钠溶液的水分子数目大于从氯化钠溶液进入冰的水分子数目，氯化钠溶于水形成氯离子和钠离子来解答。
4．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、t1℃时三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误，不符合题意；
B、t2℃时MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，则该饱和溶液的质量分数，说法错误，不符合题意；
C、t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求出溶质的质量是否相等，说法错误，不符合题意；
D、t3℃时MgSO4的溶解度大于0℃时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0℃时会析出晶体，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线分析可知，同一温度时的不同物质的溶解度大小比较以及该温度下的饱和溶液的溶质的质量分析的大小比较，某物质的溶解度随温度的升高而增大时降温高温下的饱和溶液有晶体析出来解答。
5．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化；元素的概念
【解析】【解答】A. 二氧化碳过多会造成温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物，故错误。
B. 带电的粒子不一定是离子，例如质子和电子都带电荷，故错误。
C. 显酸性溶液不一定是酸溶液，例如氯化铵是盐，氯化铵溶液显酸性，故错误。
D. 同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，例如1个甲烷分子和1个水分子都含有10个质子，不是同种元素，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳是空气的成分分析。
B、离子是带电荷的原子或原子团。
C、显酸性溶液不一定是酸溶液。
D、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
6．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与土壤中的酸发生中和反应，起到改良酸性土壤的作用，说法正确，不符合题意；
B、剧烈运动后出汗会造成氯化钠的损失，剧烈运动后喝淡盐水，是为了补充人体所需无机盐，说法正确，不符合题意；
C、医用酒精清洗伤口是因为其主要成分为乙醇，具有杀菌消毒的作用，说法正确，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打可以用来发面、蒸馒头是因为碳酸氢钠分解产生二氧化碳使面团松软，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙属于碱，可以中和酸发生中和反应生成盐和水来解答；
B、根据氯化钠是人体中的物质来解答；
C、根据酒精是乙醇具有杀菌消毒的作用来解答；
D、根据小苏打碳酸氢钠和酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
7．【答案】C
【知识点】化合反应及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、石灰的主要成分是碳酸钙，在加热条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应为分解反应，说法不正确，不符合题意；
B、“置于风中久自吹化成粉”发生了二个化学反应，一个是氧化钙与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，然后是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，说法不正确，不符合题意；
C、“以水沃之，亦自解散”为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个过程中会释放热量，说法正确，不符合题意；
D、结合分析可知，“置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为碳酸钙，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据化合反应定义分析；
B、根据氧化钙和水反应，氢氧化钙和二氧化碳反应知识分析；
C、根据氧化钙和水反应放热知识分析；
D、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙知识分析。
8．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液敞口放置，会吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钙沉淀和水，使溶液质量减小，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增大，该过程中没发生化学变化，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质氯化氢挥发出来使溶液质量减少，该过程中没有发生化学变化，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液的质量增大来解答；
B、根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，使溶液的质量减小来解答；
C、根据浓硫酸具有吸水性来解答；
D、根据浓盐酸具有挥发性来解答。
9．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、红热的木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
B、碳酸钠溶液能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去了杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，除去杂质得同时也除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意；
D、氢氧化钙和氢氧化钠均能与过量的氯化铜溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳和氧气反应生成二氧化碳来解答；
B、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
C、根据二氧化碳和盐酸均和氢氧化钠反应来解答；
D、根据氢氧化钙和氢氧化钠均与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀来解答。
10．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，由于生成的碳酸钠是固体，所以加热一定量的碳酸氢钠固体，固体质量逐渐减小，但不能减小到0，该图示错误，不符合题意；
B、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量不镁的质量大，故当完全反应后固体质量保持不变，由于反应前镁是固体，该图示错误，不符合题意；
C、根据金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以向一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量的铁粉，铁只能与氯化铜溶液反应，，根据化学方程式可知，随着铁粉的加入，溶液质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液质量不再改变，该图示错误，不符合题意；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完后氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，随着反应的进行，沉淀的质量不断增加，硫酸铜反应完，沉淀质量不再增加，该图示正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答；
B、根据镁和氧气反应生成氧化镁来解答；
C、根据金属活泼性顺序表中镁比铁活泼，铁比铜活泼，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜来解答；
D、根据氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠来解答。
11．【答案】（1）化学；病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性
（2）；分子种类是否改变
（3）
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）用粮食发酵酿酒的过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；酒精能杀菌消毒是因为病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性；
（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：；乙醇燃烧有新物质生成，分子种类发生了改变；乙醇挥发只是状态的改变，分子种类不变，故从微观角度分析乙醇燃烧和乙醇挥发的区别：分子种类是否改变；
（3）A、分子在不断运动，“酒香不怕巷子深”是乙醇分子运动到了空气中，该说法正确，符合题意；
B、53度白酒中溶剂是水，溶质是乙醇，该说法错误，不符合题意；
C、白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数，而不是质量分数，该说法错误，不符合题意；
D、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，该说法正确，符合题意。
故答案为：AD.
【分析】（1）根据有新物质生成的变化是化学变化，酒精能杀菌消毒是因为病菌中含有蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使病菌失去生理活性来解答；
（2）根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇燃烧的过程中分子的种类变化，乙醇挥发过程中分子的种类不变来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔；溶液是由溶质和溶剂组成，白酒的度数是酒精的体积分数，酒精伤害肝脏来解答。
12．【答案】（1）36：5：40；化学
（2）CH3OH；-1价
（3）＞
（4）“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是碳元素、氢元素、氧元素，其质量比为（12×6）：（1×10）：（16×5）=36：5：40；从能量转化角度看，绿色植物是将太阳能转化为化学能；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前6个氢原子、2个氧原子、1个碳原子，反应后有1个氧原子、2个氢原子，故甲醇中有1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，化学式为CH3OH；
根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价，氢化铝中铝元素的化合价为+3价，则氢化铝中氢元素的化合价为，则氢化铝中氢元素的化合价为-1价；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前只有甲醇中有氢原子，反应后甲醛和过氧化氢都有氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇＞甲醛；
（4）“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素。
【分析】（1）根据物质由元素组成以及元素的质量，植物的光汉作用是将太阳能转换成化学能来解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变，以及化合物中正符号价的代数和为0来解答；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目不变来解答；
（4）根据化学变化中原子的种类、数目和质量不变，不可能将一种元素变成另一种元素来解答。
13．【答案】龋齿；虎跑泉水；开窗通风，保持空气流通；柠檬酸能与碳酸钙反应；15-20；过氧化氢受热会分解
【知识点】盐的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）青少年缺氟易导致龋齿；
（2）经研究发现水的pH和矿化度（钙、镁离子含量）越低，茶汤的品质越高，由表中数据可知，虎跑泉水的矿化度低，pH也低，更适合泡茶；
（3）围炉煮茶过程中炭燃烧不充分可能会导致CO中毒，为避免此安全隐患，可以开窗通风，保持空气流通，使氧气充足，炭充分燃烧；
（4）柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应，可用柠檬酸除垢；
（5）分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高；向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液制过碳酸钠，温度过高，产率反而降低，是因为温度过高，过氧化氢受热会分解。
【分析】（1）根据元素在人体中的作用来解答；
（2）根据水的pH值越低，更适合泡茶来解答；
（3）根据碳在氧气中不完全燃烧会产生一氧化碳有毒的气体来解答；
（4）根据酸和碳酸钙反应生成钙盐、水和二氧化碳来解答；
（5）根据饱和碳酸钠和过氧化氢混合在温度为15-20℃范围内产生过碳酸钠的产率过高来解答。
14．【答案】（1）HCl；BCDE
（2）取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液均不变色，实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液可能为中性，也可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质：一定含有的氯化钠，还可能含的溶质有HCl；为了验证有氯化氢的存在：
A、硝酸银溶液中的银离子会与氯离子结合生成氯化银白色沉淀，无论盐酸是否存在，都会产生白色沉淀，不能用于验证盐酸的存在，不符合题意；
B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，若观察到固体溶解、溶液变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，若观察到固体溶解并产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到固体溶解并产生气泡，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
E、氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解且溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含有盐酸，符合题意；
F、铜和盐酸不反应，不能验证盐酸的存在，不符合题意。
故答案为：BCDE.
（2）实验⑥中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设计实验方案证明⑥试管中有新物质碳酸钠生成。根据碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可取少量试管⑥反应后溶液于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（或加入氯化钙溶液，产生白色沉淀等其它合理答案均可）。
【分析】（1）根据酚酞遇碱变红色，遇到酸性物质或中性溶液不变色；酸的鉴别是利用酸的化学性质：酸与金属单质反应有氢气产生，碳酸盐和酸反应有二氧化碳气体产生，金属氧化物和酸反应生成盐和水，氢氧化铜和酸反应生成蓝色溶液和水来解答；
（2）根据物质的鉴别可以设计实验方案使该物质产生沉淀或产生气体来解答。
15．【答案】（1）蒸馏法；900g
（2）蒸发；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
（3）；过量的、；取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
（4）；将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【知识点】酸的化学性质；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）海水淡化的常用方法有蒸馏法、膜法(RO)和离子交换树脂法等。1000g含3%氯化钠的海水，淡化后得到含30%氯化钠的浓海水的质量为1000g×3%÷30%=100g，故理论上得到的淡水的质量为1000g-100g=900g。
（2）海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
（3）①加入过量的溶液除去溶液中的离子，加入过量的溶液除去溶液中的离子和过量的离子，离子与离子反应生成沉淀，所以加入过量的氢氧化钠（）溶液除去溶液中的离子；②过滤后溶液中还含有过量的和，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入适量的盐酸，将溶液调至中性以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。③过滤后的溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钠都能使酚酞溶液变红，所以要检测溶液中是否含有氢氧化钠，首先必须除去碳酸钠，除去碳酸钠可以加入中性的物质，比如说氯化钙，利用其中的钙离子与碳酸根离子生成沉淀，而得到中性的氯化钠溶液，再向溶液中加入酚酞，如果此时溶液变为红色，说明原溶液中有氢氧化钠。证明过滤后溶液中含有氢氧化钠的实验方案：取样，向溶液中加入适量氯化钙溶液，再向溶液中滴加酚酞试液，如果此时溶液变红，证明原溶液中含有氢氧化钠。
（4）①“侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的，即氨气、氯化钠、水和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠在饱和的氯化钠溶液中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为。
②铵态氮肥与碱性物质加热会生成氨气，证明操作得到的是铵态氮肥的实验方案是：将操作Ⅱ得到的物质取样放入试管中，将氢氧化钠溶液加入试管中并加热，然后在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，如果红色石蕊试纸变蓝，并且伴有刺激性气味产生，就可以证明操作得到的是铵态氮肥。
【分析】（1）根据海水淡化的方法有蒸馏法、魔法和离子交换树脂法等，溶液稀释前后溶质不变来解答；
（2）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显，可以恒温蒸发溶剂结晶来解答；
（3）根据粗盐的提纯中除去钙镁离子和硫酸根离子，碳酸根和钙离子结合生成碳酸钙，镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，盐酸和碳酸钠反应生成水和二氧化碳和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水来解答；
（4）根据氨气、二氧化碳、氯化钠和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，氯化铵溶液通过蒸发溶剂得到氯化铵的晶体，铵根和氢氧根结合生成氨气能使石蕊变蓝色来解答。
16．【答案】(1) B
(2) 排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果
(3) 无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳 、
(4) AC
(5) 回收再利用（合理即可）
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；有机高分子材料的分类及鉴别；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）聚氯乙烯是一种塑料，属于合成材料。
故答案为：B.
（2）实验时先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果；
（3）根据“无水CuSO4遇水由白变蓝”可知，装置B中出现无水CuSO4由白变蓝现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水；氯化氢气体与水形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生在氯化银沉淀和硝酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了氯化氢和二氧化碳；D中反应的化学方程式：、；
（4）A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，该说法正确，符合题意；
B、NaHCO3与盐酸反应会生成二氧化碳，将装置C中液体换作NaHCO3溶液，将对二氧化碳存在无法检验，对实验结论有影响，该说法错误，不符合题意；
C、碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物，装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果，该说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。防治“白色污染”的措施有：回收再利用（合理即可）。
【分析】（1）根据材料有金属材料、无机非金属材料和有机合成材料来解答；
（2）根据装置A点燃烧酒精灯前需通入干燥氧气的目的是防止空气中的其它物质影响实验结果来解答；
（3）根据白色硫酸铜粉末和水反应生成蓝色的五水硫酸铜晶体，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来解答；
（4）根据二氧化碳、水和氯离子的鉴别是先鉴别水，后鉴别氯离子和二氧化碳来解答；
（5）根据塑料燃烧会有毒的气体，应该回收再利用来解答。
17．【答案】反应物的接触面积；Cu2+、H+；FeSO4、Fe2（SO4）3；FeSO4溶液是浅绿色；加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；密封保存或者向硫酸亚铁溶液加铁粉；一氧化碳和二氧化碳或二氧化碳和碳酸钙或氢气和水（合理即可）
【知识点】酸的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】（1）铁丝在空气中很难燃烧，但将高温铁水击向高空后，铁水在空气中散开，与空气充分接触，剧烈燃烧，说明铁能否燃烧与反应物的接触面积有关；
（2）溶液呈酸性，说明溶液中含有氢离子，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，其溶液呈酸性，则硫酸铜溶液中含有的阳离子有铜离子和氢离子，符号为Cu2+和H+；
（3）铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁，由查阅资料可知硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，用少量铁粉与足量稀硫酸反应，当铁粉完全溶解后，一段时间发现溶液由浅绿色变成黄色，故溶液中的溶质除了H2SO4外，还含有硫酸铁，可能还含有硫酸亚铁，故猜想Ⅲ为FeSO4、Fe2(SO4)3；
（4）FeSO4溶液是浅绿色，而实验中溶液为黄色，故溶质除了硫酸不可能只含有硫酸亚铁；
（5）溶液为黄色说明溶液中一定含有硫酸铁，猜想Ⅲ成立，说明溶液中还含有Fe2+，含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故实验操作及现象为加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色；
（6）含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液久置空气中生成硫酸铁和水，是硫酸亚铁和硫酸及空气中的氧气反应生成了硫酸铁和水，反应方程式为：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2（SO4）3+2H2O；
（7）硫酸亚铁易与空气中的氧气反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液能与铁反应生成硫酸亚铁，故为了防止硫酸亚铁溶液变成硫酸铁，可密封保存或者向硫酸亚铁溶液中加铁粉；
（8）一氧化碳在点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下可以反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸可以反应生成二氧化碳；氢气在点燃的条件下可以反应生成水，水在通电的条件下可以生成氢气等（合理即可）。
【分析】根据铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体物质；二价铁溶液呈浅绿色，三价铁溶液呈红棕色，二价铜溶液呈蓝色；不同物质反应后所得溶液的溶质成分是生成物的溶质，其次考虑反应物是否刚好完全反应； 含Fe2+的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ；硫酸亚铁、硫酸和氧气的混合物反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和单质铁反应生成二价的硫酸亚铁，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换来解答。
18．【答案】（1）5.8
（2）解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x；原固体混合物样品中氯化镁的质量为y
x=16%
y=14.25g
（3）原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是=71.25%
答：实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是16%。
原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）由表中1、3两次的数据可知，8.7是2.9的3倍，说明25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀，则x=5.8；
（2） 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x；原固体混合物样品中氯化镁的质量为y
答： 实验中所用到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
（3） 解：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是=71.25%
答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25% 。
【分析】（1）根据表中数据分析可知，当氯化镁还没有完全反应时，每25克氢氧化钠和一定质量的氯化镁反应生成氢氧化镁的沉淀的质量为2.9克来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀的方程式中已知沉淀氢氧化镁沉淀的质量和式量来计算混合物中的氯化镁的质量以及75克氢氧化钠溶液中的溶质的质量以及溶质的质量分数来解答。
1 / 1

展开更多......

收起↑