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广西2024年初中学业质量测评模拟化学试题（A）
1．（2024·广西模拟）空气的成分按体积计算，含量约占78%的气体是
A． B． C． D．
2．（2024·广西模拟）下列过程中，主要发生物理变化的是
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．玉米酿酒
3．（2024·广西模拟）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
4．（2024·广西模拟）下列不属于有机高分子材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．橡胶 D．镁铝合金
5．（2024·广西模拟）引起煤气中毒的主要气体
A．氦气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
6．（2024·广西模拟）实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
7．（2024·广西模拟）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油
能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
8．（2024·广西模拟）下列物质不属于溶液的是
A．医用酒精 B．蒸馏水 C．食醋 D．可乐
9．（2024·广西模拟）硫在空气中点燃生成的反应中，S、、三者的质量之比是
A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3
10．（2024·广西模拟）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
11．（2024·广西模拟）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（2024·广西模拟）下列实验不能达到目的是
A．探究质量守恒定律
B．利用杠杆原理说明铁丝生锈质量增重
C．探究可燃物燃烧的条件
D．测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
13．（2024·广西模拟）ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）
A．-2 B．-1 C．+2 D．+4
14．（2024·广西模拟）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂反应前后质量不变
B．该过程中，只需要不断补充即可
C．若该过程在密闭容器中进行，装置内气压将不断减小
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
15．（2024·广西模拟）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
16．（2024·广西模拟）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
C．、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
D．、的核外电子数均为18，则核外电子数为18的粒子都是离子
17．（2024·广西模拟）我国古文献《开宝本草》中记载了的获取过程：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指晶体
B．“扫取以水淋汁”类似于实验室中的过滤操作
C．“乃煎炼而成”指蒸发结晶
D．是一种复合肥料
18．（2024·广西模拟）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变
D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
19．（2024·广西模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的、、得到精盐水 依次加入过量的溶液、溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 鉴别蛋壳粉、烧碱、食盐、三种白色固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 区分真黄金与铜锌合金 取样，滴加稀盐酸，观察是否反应产生气泡
A．A B．B C．C D．D
20．（2024·广西模拟）某工厂排放的酸性废水中还含、、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为
A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
21．（2024·广西模拟）用化学符号或名称填空。
（1）磷原子　 　。
（2）　 　。
（3）钙离子　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）碳酸钠　 　。
22．（2024·广西模拟）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②石墨 ③氯化钠 ④肥皂水 ⑤小苏打
（1）最清洁的能源　 　。
（2）厨房调味品　 　。
（3）能区别硬水和软水的是　 　。
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
（5）治疗胃酸过多的是　 　。
23．（2024·广西模拟）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫，硫元素属于　 　元素。（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
（2）《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片。”体现了金具有良好的　 　。
（3）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是　 　。
（4）龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于多本古籍，（越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分化学式为　 　。“千锤成利器，百炼变纯钢”，高温锤炼能降低生铁中的含碳量，请写出相关的化学方程式　 　。
24．（2024·广西模拟）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子　 　不同，图1代表的物质是　 　（写物质名称）。
（2）写出图3发生反应的化学方程式　 　。试分析在此化学变化前后一定不变的是　 　。
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．分子数目E．原子数目F．元素的化合价
25．（2024·广西模拟）盐酸是很重要的一种酸，在化学实验室有着广泛的应用。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现　 　（填实验现象）。
（2）盐酸可用于除铁锈，对应的化学方程式为　 　。
（3）化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤液，重铬酸钾的化学式可表示为，浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬（），请写出该反应的化学方程式　 　。
26．（2024·广西模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）。
（2）B原子在化学反应中容易　 　电子（选填“得到”或“失去”）。
（3）D中的　 　。
（4）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。由此可知镓的物理性质　 　（填一条）。科学家推测镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，写出镓离子的符号　 　。根据你所学的化学知识预测，下列物质中可能与镓发生化学反应的有　 　（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧气 C．硝酸钾 D．氯化银
27．（2024·广西模拟）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。
（1）操作1将废极片粉碎成粉末的原因是　 　。
（2）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是　 　。
（3）实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。
A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度
C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度
（4）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为　 　；
（5）已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用　 　水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。
28．（2024·广西模拟）实验室里现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、棉花，以及下列仪器：
（1）写出仪器⑦的名称：　 　。
（2）利用上述仪器组装制取的发生装置，你选择的仪器是　 　（填序号），收集满的集气瓶　 　（选填“正”或“反”）放在桌面并盖上玻璃片。此套装置用于制取时，还需要补充的药品是　 　。
（3）利用上述药品制取的化学方程式为　 　。若要制取氧气还缺少的仪器是　 　。
（4）医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图所示的湿化瓶装置，可使干燥的湿化。使用时，应从　 　（填“a”或“b”）口通入。
29．（2024·广西模拟）氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。
【查阅资料】
①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：
工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。
④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。
【探究活动一】探究除湿剂工作原理
（1）氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫　 　。
称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61
无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71
分析上表数据，回答问题：
（2）小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是　 　。
【探究活动二】测定除湿剂中的x值
某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。
（3）根据测量的数据，计算求出样品中的　 　。（计算结果取整数）
（4）根据资料，称量样品时必须放在　 　里称量。
【活动三】除湿剂使用后的处理方法
（5）活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是　 　。
（6）氯化钙的溶解度如下图：
①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越　 　（填“多”或“少”）。
②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是　 　。
30．（2024·广西模拟）从去年全国两会开始，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成　 　g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，
故答案为：C。【分析】根据空气的成分及含量分析。
2．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铁钉与空气中的水蒸气、氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、干冰升华是从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
D、玉米酿酒的过程中有新物质有酒精生成，属于化学变化，错误；
故答案为：C。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
3．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
4．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误．
B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故选项错误．
D、镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选项正确．
故选：D．
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
5．【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【解答】煤气的主要成分是一氧化碳，CO有毒会造成危险，
故答案为：C。【分析】根据煤气的成分及物质的性质综合分析。
6．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
7．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】由图可知，菠菜含有的能量最低，其中富含丰富的维生素，
故答案为：D。【分析】根据物质及富含的营养成分分析。
8．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、医用酒精是乙醇溶液，属于均一、稳定的混合物，正确；
B、蒸馏水中含有一种物质，不属于溶液而属于纯净物，错误；
C、食醋是醋酸溶液，属于均一、稳定的混合物，正确；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
故答案为：B。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析。
9．【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】该反应的方程式为：，则参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应方程式可知，方程式中各物质化学式前方的系数比为参与反应的微粒个数比。
10．【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，故正确，不符合题意；
B. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，故错误，符合题意；
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，故正确，不符合题意；
D. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件，进行分析。
B、甲醛有毒，不能食用。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据合成纤维和棉纤维的特点，进行分析。
11．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、根据金属活动顺序表可知，活动性从弱到强：铜、铁、锌，正确；
B、氮气难溶于水、氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，三者溶解度由小到大：氮气、氧气、二氧化碳，正确；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，错误；
D、pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据金属活动顺序表判断；
B.根据物质的溶解性分析；
C.根据地壳中元素含量判断；
D.根据溶液的酸碱性与pH值的关系解答。
12．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、镁条燃烧需要氧气，有气体参加的反应来验证质量守恒定律，需要保证密封环境，错误；
B、铁与空气中的氧气、水反应会生锈，则固体质量增大，正确；
C、热水中的白磷不燃烧、Y形管中白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，正确；
D、蜡烛燃烧时消耗氧气，氧气含量的变化量可通过传感器测定，正确；
故答案为：A。
【分析】A.根据质量守恒定律分析；
B.根据铁生锈的条件判断；
C.根据燃烧条件判断；
D.根据蜡烛燃烧时消耗氧气，结合图示解答。
13．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行分析解答本题．
【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO2中氯元素的化合价：x+（-2)×2=0，则x=+4．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力
14．【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、由图示分析可知，反应前后催化剂的质量不变，正确；
B、总反应为甲烷和氧气反应生成甲醇，则反应过程中需要不断补充甲烷和氧气，错误；
C、甲烷、氧气为气体，甲醇为液体，反应过程中气体不断减少，气压不断减小，正确；
D、甲烷为气体，所占空间相对减大，甲醇为液体，所占空间相对较小，则甲醇更有利于储存和运输，正确；
故答案为：B。
【分析】A.根据催化剂的性质分析；
B.根据总反应判断；
C.根据反应物、生成物的状态解答；
D.根据甲烷、甲醇的性质判断。
15．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
16．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物是单质，若是混合物就不是单质，错误；
B、正常雨水的也pH≈5.6，pH＜5.6的雨水是酸雨，错误；
C、H2、CO具有可燃性，不纯点燃易发生爆炸，则点燃可燃性气体前都要验纯，正确；
D、核外电子数为18的粒子不一定都是离子，可能为原子，如氩原子，错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据单质的概念分析；
B.根据酸雨的pH判断；
C.点燃可燃性气体前都要验纯；
D.离子包含分析、原子、离子等。
17．【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸钾是白色的，则“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体，正确；
B、“扫取以水淋汁”相当于溶解，过滤指的是固液分离的操作，错误；
C、“乃煎炼而成”是指蒸发水分，得到硝酸钾晶体为蒸发结晶，正确；
D、硝酸钾中含营养元素中的含N、K，属于复合肥，正确；
故答案为：B。
【分析】A.根据硝酸钾晶体的颜色判断；
B.根据溶解、过滤操作分析；
C.根据蒸发结晶的特点解答；
D.根据复合肥的概念判断。
18．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则有固体未溶，则一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液或不饱和溶液，错误；
B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，不知溶液是否达到饱和，则60℃时该物质的溶解度至少为100g，正确；
C、由图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时物质的溶解度增大，错误；
D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，错误；
故答案为：B。
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；结合溶解度的概念综合分析。
19．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；常用盐的用途
【解析】【解答】A、根据题意可知，最后一步加入氢氧化钠溶液，前面剩余的钡离子无法除去，错误；
B、蛋壳粉难溶于水，烧碱溶解时放热，食盐溶解时溶液几乎不变，据此鉴别，正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能达到实验目的，正确；
D、黄金不能和稀盐酸反应，铜锌合金中的锌能和盐酸反应生成氢气，则能区分，正确；
故答案为：A。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
20．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，则H+、Na+、Cu2+、的个数比为（2×5-4-1×2）：4：1：5=4：4：1：5，100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%=0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x=0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则：
，，解得y=1.12t
，，解得z=0.56t
则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t=1.68t，
故答案为：A。
【分析】根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，确定溶液中离子的个数；再结合质量守恒定律综合计算。
21．【答案】（1）P
（2）氧气
（3）
（4）
（5）Na2CO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则磷原子可表示为P，故填：P；
（2）可表示为氧气、氧分子，故填：氧气或氧分子；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为，故填：；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为，故填：；
（5）碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
【分析】（1）磷是由原子构成的，其元素符号标识对应的原子；
（2）氧气是由氧气分子构成的；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（4）根据原子团的表示分析；
（5）根据正负化合价代数和为0书写化学式。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故填：①；
（2）氯化钠是厨房中常用的调味品，故填：③；
（3）加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故填：④；
（4）石墨比较软，可用于制铅笔芯，故填：②；
（5）苏打（碳酸氢钠的俗称）可以与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，故填：⑤。
【分析】物质的性质决定其用途，据此分析。
23．【答案】（1）非金属
（2）延展性
（3）K+
（4）；
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）硫元素属于非金属元素；
（2）“每金七厘造方寸金一千片”体现了金具有良好的延展性；
（3）带正电的离子为阳离子，碳酸钾是有钾离子与碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子带负电荷，钾离子带正电荷，故碳酸钾中含有的阳离子是钾离子，符号为K+；
（4）“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
钢的含碳量比生铁低，高温锤炼能降低生铁中的含碳量是因为碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素的分类判断；
（2）根据金属的性质分析；
（3）带正电荷的离子为阳离子；
（4）氧化铁为红色固体，书写方程式注意标注反应条件并配平。
24．【答案】（1）排列方式；金刚石
（2）；ACE
【知识点】微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图1代表的物质是金刚石，物质的结构决定物质的性质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子排列方式不同，故填：排列方式、金刚石；
（2）由图可知，图3表示的为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为，化学反应前后元素种类、质量，原子的种类、个数、质量，物质总质量都不变，故填：、ACE。
【分析】（1）根据金刚石、石墨的结构分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；化学反应前后原子的数目、原子的种类、质量，元素的种类、质量及物质的总质量都不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的数目、元素化合价可能改变。
25．【答案】（1）白雾
（2）
（3）
【知识点】酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：；
（3）浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，生成物中也应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）根据酸与氧化铁反应书写方程式，注意配平；
（3）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，并注意配平。
26．【答案】（1）BC
（2）得到
（3）
（4）熔点低；Ga3+；AB
【知识点】金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数相同的原子为同种元素，BC的质子数都是17，属于同种元素，故填：BC或CB；
（2）根据B原子结构示意图可知，B原子最外层有7个电子，大于4个，所以B原子在化学变化中容易得到电子，故填：得到；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故19=2+8+X，X=8，故填：8；
（4）镓放在手心马上熔化，说明其熔点低，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，说明镓的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，镓的化学性质与铝相似故也可以与氧气反应，故填：熔点低、Ga3+、AB或BA。
【分析】（1）质子数相同的原子为同种元素；
（2）根据最外层电子数判断其的失电子情况；
（3）在原子中，质子数=核外电子数；
（4）物理变化是没有新物质的产生，据此分析；根据铝离子的符号判断金属镓离子符号；根据金属的性质综合判断。
27．【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）防止温度过高过氧化氢大量分解
（3）
（4）
（5）热
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应，故填：防止温度过高过氧化氢大量分解；
（3）操作1将废极片粉碎成粉末，玻璃棒的作用是转移固体，操作2实现了固液分离，操作2是过滤，玻璃榜的作用是引流，过滤时玻璃棒不能搅拌，在酸浸时搅拌以加快反应速度，故选：BC；
（4）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，故填：热。
【分析】（1）粉碎会增大反应物之间的接触面积；
（2）根据过氧化氢的性质判断；
（3）根据图示不同操作判断玻璃棒的用途；
（4）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（5）根据碳酸钾的溶解度受温度的变化情况分析。
28．【答案】（1）锥形瓶
（2）⑦②⑧；正；锌
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管
（4）a
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器⑦的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置选择的仪器是⑦②⑧；二氧化碳的密度比空气大，收集满的集气瓶正放在桌面并盖上玻璃片。实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，此套装置用于制取时，还需要补充的药品是锌，故填：⑦②⑧；正；锌；
（3）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取氧气还缺少的仪器是反应容器试管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管；
（4）使用时，O2应从a口通入，这样可使氧气与水充分接触，达到湿润的目的，故填：a。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据实验室制氢气所需药品分析；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；根据固液常温型的发生装置判断所需仪器；
（4）为使氧气与水充分接触，据此判断。
29．【答案】潮解；相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致；；玻璃器皿合理即可；氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热；多；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钙吸水后表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；
（2）由上表数据可知，除湿剂样品和无水氯化钙相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量，说明除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙；
（3）由于样品减少的质量即为水的质量，则说明其中氯化钙和水的质量比为5g：（10g-5g）=1：1，则（40+35.5×2）：[（1×2+16）·x]=1：1，解得x≈6；
（4）氯化钙固体易潮解，则应放在玻璃器皿中称量；
（5）吸湿过程中，样品温度上升，则说明氯化钙溶于水放热或氯化钙和水反应放热；
（6）①由图可知，氯化钙溶解度随温度升高而增大，则环境温度越低，氯化钙的溶解度越小，则溶解的氯化钙越少，固体越多；
②由于氯化钙样品中含有氧化钙杂质，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则吸湿后的液体呈碱性，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据潮解的概念分析；
（2）根据表中数据综合分析；
（3）根据氯化钙和水的质量比，计算未知数；
（4）氯化钙固体易潮解，则应放在玻璃器皿中称量；
（5）根据物质溶解过程中温度的变化分析；
（6） ① 根据氯化钙溶解度受温度的影响情况分析； ② 根据氧化钙与水的反应解答。
30．【答案】（1）3.52
（2）解：设样品中的碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】常用盐的用途；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题意，利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g，则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量为；故填：3.52；
【分析】（1）根据表中数据对比分析；
（2）根据化学反应方程式，利用二氧化碳的质量，列比例式，计算出所需碳酸钙的质量，即可得出其质量分数。
1 / 1广西2024年初中学业质量测评模拟化学试题（A）
1．（2024·广西模拟）空气的成分按体积计算，含量约占78%的气体是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】 空气中氮气约占78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，
故答案为：C。【分析】根据空气的成分及含量分析。
2．（2024·广西模拟）下列过程中，主要发生物理变化的是
A．铁钉生锈 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．玉米酿酒
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、铁钉与空气中的水蒸气、氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，错误；
B、蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，错误；
C、干冰升华是从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，正确；
D、玉米酿酒的过程中有新物质有酒精生成，属于化学变化，错误；
故答案为：C。
【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。
3．（2024·广西模拟）市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（　　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A符合题意；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B不符合题意；C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C不符合题意；
D、钙、铁等不存在分子，故D不符合题意；
【分析】元素的概念的理解。元素属于宏观概念，一般叙述时说物质由某元素组成，至于微观的构成粒子的构成则需要根据实际的情况来判断。
4．（2024·广西模拟）下列不属于有机高分子材料的是（　　）
A．棉花 B．塑料 C．橡胶 D．镁铝合金
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误．
B、塑料是三大有机合成高分子材料之一，故选项错误．
C、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶和合成橡胶均属于有机高分子材料，故选项错误．
D、镁铝合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故选项正确．
故选：D．
【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．
5．（2024·广西模拟）引起煤气中毒的主要气体
A．氦气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【解答】煤气的主要成分是一氧化碳，CO有毒会造成危险，
故答案为：C。【分析】根据煤气的成分及物质的性质综合分析。
6．（2024·广西模拟）实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯
B．称量氢氧化钠
C．滴加溶液
D．稀释浓硫酸
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、为防止引发火灾，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭，利用隔绝空气的灭火原理，故A错误；
B、氢氧化钠固体易吸水而潮解，且具有强腐蚀性，不能放在一张白纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故B错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的时，胶头滴管应该垂直悬空在试管口上方滴加，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散失，禁止把水倒入浓硫酸，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯使用的注意事项进行分析解答；
B、根据氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，需要放在玻璃器皿称量进行分析解答；
C、根据胶头滴管滴加液体药品的正确操作和注意事项进行分析解答；
D、根据浓硫酸稀释的正确操作和注意事项进行分析解答。
7．（2024·广西模拟）某《食物成分表》显示一些食物的能量值如下，其中能量最低的食物富含的营养素是
食物 菠菜 稻类 牛奶 豆油
能量（单位：kJ/100g） 100 1435 226 3761
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】由图可知，菠菜含有的能量最低，其中富含丰富的维生素，
故答案为：D。【分析】根据物质及富含的营养成分分析。
8．（2024·广西模拟）下列物质不属于溶液的是
A．医用酒精 B．蒸馏水 C．食醋 D．可乐
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、医用酒精是乙醇溶液，属于均一、稳定的混合物，正确；
B、蒸馏水中含有一种物质，不属于溶液而属于纯净物，错误；
C、食醋是醋酸溶液，属于均一、稳定的混合物，正确；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
故答案为：B。
【分析】一种物质分散到另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物即为溶液，据此分析。
9．（2024·广西模拟）硫在空气中点燃生成的反应中，S、、三者的质量之比是
A．1：1：2 B．2：2：1 C．1：2：1 D．1：2：3
【答案】A
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】该反应的方程式为：，则参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，
故答案为：A。
【分析】根据化学反应方程式可知，方程式中各物质化学式前方的系数比为参与反应的微粒个数比。
10．（2024·广西模拟）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【答案】B
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 刷油漆防止铁栏杆生锈，原理是隔绝了氧气和水，故正确，不符合题意；
B. 甲醛溶液浸泡食品延长保质期，会影响人体健康，故错误，符合题意；
C. 加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，是利用了洗涤剂的乳化原理，故正确，不符合题意；
D. 灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维，是因为灼烧后气味不同，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件，进行分析。
B、甲醛有毒，不能食用。
C、洗涤剂具有乳化作用。
D、根据合成纤维和棉纤维的特点，进行分析。
11．（2024·广西模拟）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；地壳中元素的分布与含量；二氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、根据金属活动顺序表可知，活动性从弱到强：铜、铁、锌，正确；
B、氮气难溶于水、氧气不易溶于水、二氧化碳能溶于水，三者溶解度由小到大：氮气、氧气、二氧化碳，正确；
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，错误；
D、pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，正确；
故答案为：C。
【分析】A.根据金属活动顺序表判断；
B.根据物质的溶解性分析；
C.根据地壳中元素含量判断；
D.根据溶液的酸碱性与pH值的关系解答。
12．（2024·广西模拟）下列实验不能达到目的是
A．探究质量守恒定律
B．利用杠杆原理说明铁丝生锈质量增重
C．探究可燃物燃烧的条件
D．测定蜡烛燃烧需要氧气的含量
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧的条件与灭火原理探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、镁条燃烧需要氧气，有气体参加的反应来验证质量守恒定律，需要保证密封环境，错误；
B、铁与空气中的氧气、水反应会生锈，则固体质量增大，正确；
C、热水中的白磷不燃烧、Y形管中白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，正确；
D、蜡烛燃烧时消耗氧气，氧气含量的变化量可通过传感器测定，正确；
故答案为：A。
【分析】A.根据质量守恒定律分析；
B.根据铁生锈的条件判断；
C.根据燃烧条件判断；
D.根据蜡烛燃烧时消耗氧气，结合图示解答。
13．（2024·广西模拟）ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为（　　）
A．-2 B．-1 C．+2 D．+4
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行分析解答本题．
【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知ClO2中氯元素的化合价：x+（-2)×2=0，则x=+4．
故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力
14．（2024·广西模拟）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的催化剂反应前后质量不变
B．该过程中，只需要不断补充即可
C．若该过程在密闭容器中进行，装置内气压将不断减小
D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输
【答案】B
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、由图示分析可知，反应前后催化剂的质量不变，正确；
B、总反应为甲烷和氧气反应生成甲醇，则反应过程中需要不断补充甲烷和氧气，错误；
C、甲烷、氧气为气体，甲醇为液体，反应过程中气体不断减少，气压不断减小，正确；
D、甲烷为气体，所占空间相对减大，甲醇为液体，所占空间相对较小，则甲醇更有利于储存和运输，正确；
故答案为：B。
【分析】A.根据催化剂的性质分析；
B.根据总反应判断；
C.根据反应物、生成物的状态解答；
D.根据甲烷、甲醇的性质判断。
15．（2024·广西模拟）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（　　）
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项不符合题意；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项不符合题意；
C、每个水分子的质量是不变的，选项不符合题意；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大是因为水分子数目变多。
16．（2024·广西模拟）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理正确的
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．通常情况下，的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨
C．、CO在空气中点燃要验纯，所以点燃可燃性气体前都要验纯
D．、的核外电子数均为18，则核外电子数为18的粒子都是离子
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；原子的定义与构成；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物是单质，若是混合物就不是单质，错误；
B、正常雨水的也pH≈5.6，pH＜5.6的雨水是酸雨，错误；
C、H2、CO具有可燃性，不纯点燃易发生爆炸，则点燃可燃性气体前都要验纯，正确；
D、核外电子数为18的粒子不一定都是离子，可能为原子，如氩原子，错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据单质的概念分析；
B.根据酸雨的pH判断；
C.点燃可燃性气体前都要验纯；
D.离子包含分析、原子、离子等。
17．（2024·广西模拟）我国古文献《开宝本草》中记载了的获取过程：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，下列说法不正确的是
A．“冬月地上有霜”中的霜是指晶体
B．“扫取以水淋汁”类似于实验室中的过滤操作
C．“乃煎炼而成”指蒸发结晶
D．是一种复合肥料
【答案】B
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、硝酸钾是白色的，则“冬月地上有霜”中的霜是指KNO3晶体，正确；
B、“扫取以水淋汁”相当于溶解，过滤指的是固液分离的操作，错误；
C、“乃煎炼而成”是指蒸发水分，得到硝酸钾晶体为蒸发结晶，正确；
D、硝酸钾中含营养元素中的含N、K，属于复合肥，正确；
故答案为：B。
【分析】A.根据硝酸钾晶体的颜色判断；
B.根据溶解、过滤操作分析；
C.根据蒸发结晶的特点解答；
D.根据复合肥的概念判断。
18．（2024·广西模拟）将50g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，测得相应温度时溶液的质量如图。下列说法正确的是
A．①②③④所对应的溶液一定是饱和溶液
B．经计算，60℃时该物质的溶解度至少为100g
C．60~80℃时，该物质的溶解度保持不变
D．②处再加入150g水可将浓度降低一半
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、①②③所对应的溶液质量均小于100g，则有固体未溶，则一定是饱和溶液，④溶液的质量刚好为100g，可能是饱和溶液或不饱和溶液，错误；
B、由图可知，60℃时，溶液的质量为100g，则50g固体完全溶于50g水中，不知溶液是否达到饱和，则60℃时该物质的溶解度至少为100g，正确；
C、由图可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以60~80℃时物质的溶解度增大，错误；
D、由图可知，20℃，50g水中溶解了15.8g的物质形成了②溶液，若往②处再加入150g水，则200g水可以溶解该物质的质量为15.8g×3=47.4g<50g，此时，依然为饱和溶液，溶液的浓度不变，错误；
故答案为：B。
【分析】饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解这种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；结合溶解度的概念综合分析。
19．（2024·广西模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的、、得到精盐水 依次加入过量的溶液、溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 鉴别蛋壳粉、烧碱、食盐、三种白色固体 加水，观察溶解和温度的变化情况
C 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧
D 区分真黄金与铜锌合金 取样，滴加稀盐酸，观察是否反应产生气泡
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；粗盐提纯；常用盐的用途
【解析】【解答】A、根据题意可知，最后一步加入氢氧化钠溶液，前面剩余的钡离子无法除去，错误；
B、蛋壳粉难溶于水，烧碱溶解时放热，食盐溶解时溶液几乎不变，据此鉴别，正确；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能达到实验目的，正确；
D、黄金不能和稀盐酸反应，铜锌合金中的锌能和盐酸反应生成氢气，则能区分，正确；
故答案为：A。
【分析】除杂是指加杂入某种试剂或物质，能使杂质反应生成气体或沉淀而除去，本身的物质不参与反应，也不能产生新的杂质；鉴别指的是利用某种方法或加入某种物质，使其产生不同的现象，据此将两种物质进行区分。
20．（2024·广西模拟）某工厂排放的酸性废水中还含、、，其个数之比为4：1：5，含铜离子0.64%。为了除去重金属铜离子，处理100吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为
A．1.68吨 B．1.12吨 C．0.64吨 D．0.56吨
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，则H+、Na+、Cu2+、的个数比为（2×5-4-1×2）：4：1：5=4：4：1：5，100吨该工厂废水中，铜离子的质量为100t×0.64%=0.64t，则设含氢离子的质量为x，则，解得x=0.04t。生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和氢离子结合为水，且氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和铜离子能结合为氢氧化铜沉淀，设和氢离子反应的氧化钙的质量为y，除去铜离子时需要的氧化钙的质量为z，根据质量守恒定律，则：
，，解得y=1.12t
，，解得z=0.56t
则需要加入生石灰的质量为1.12t+0.56t=1.68t，
故答案为：A。
【分析】根据溶液中阳离子所带电荷和阴离子所带电荷之和为零，确定溶液中离子的个数；再结合质量守恒定律综合计算。
21．（2024·广西模拟）用化学符号或名称填空。
（1）磷原子　 　。
（2）　 　。
（3）钙离子　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）碳酸钠　 　。
【答案】（1）P
（2）氧气
（3）
（4）
（5）Na2CO3
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则磷原子可表示为P，故填：P；
（2）可表示为氧气、氧分子，故填：氧气或氧分子；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钙离子可表示为，故填：；
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则氢氧根离子可表示为，故填：；
（5）碳酸钠中钠元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，其化学式为Na2CO3，故填：Na2CO3。
【分析】（1）磷是由原子构成的，其元素符号标识对应的原子；
（2）氧气是由氧气分子构成的；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（4）根据原子团的表示分析；
（5）根据正负化合价代数和为0书写化学式。
22．（2024·广西模拟）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
①氢气 ②石墨 ③氯化钠 ④肥皂水 ⑤小苏打
（1）最清洁的能源　 　。
（2）厨房调味品　 　。
（3）能区别硬水和软水的是　 　。
（4）可用于制铅笔芯的是　 　。
（5）治疗胃酸过多的是　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料，故填：①；
（2）氯化钠是厨房中常用的调味品，故填：③；
（3）加入肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫少有浮渣的是硬水，故填：④；
（4）石墨比较软，可用于制铅笔芯，故填：②；
（5）苏打（碳酸氢钠的俗称）可以与盐酸反应，可用来治疗胃酸过多，故填：⑤。
【分析】物质的性质决定其用途，据此分析。
23．（2024·广西模拟）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
（1）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫，硫元素属于　 　元素。（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）
（2）《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片。”体现了金具有良好的　 　。
（3）造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有的阳离子的符号是　 　。
（4）龙泉剑是我国第一把铁剑，它的锻造技艺记录于多本古籍，（越绝书》中记载“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分化学式为　 　。“千锤成利器，百炼变纯钢”，高温锤炼能降低生铁中的含碳量，请写出相关的化学方程式　 　。
【答案】（1）非金属
（2）延展性
（3）K+
（4）；
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；原子和离子的相互转化；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）硫元素属于非金属元素；
（2）“每金七厘造方寸金一千片”体现了金具有良好的延展性；
（3）带正电的离子为阳离子，碳酸钾是有钾离子与碳酸根离子构成的，其中碳酸根离子带负电荷，钾离子带正电荷，故碳酸钾中含有的阳离子是钾离子，符号为K+；
（4）“洗沙”后得到红棕色铁矿石，该矿石主要成分为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
钢的含碳量比生铁低，高温锤炼能降低生铁中的含碳量是因为碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据元素的分类判断；
（2）根据金属的性质分析；
（3）带正电荷的离子为阳离子；
（4）氧化铁为红色固体，书写方程式注意标注反应条件并配平。
24．（2024·广西模拟）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。
（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子　 　不同，图1代表的物质是　 　（写物质名称）。
（2）写出图3发生反应的化学方程式　 　。试分析在此化学变化前后一定不变的是　 　。
A．元素种类B．分子种类C．原子种类D．分子数目E．原子数目F．元素的化合价
【答案】（1）排列方式；金刚石
（2）；ACE
【知识点】微粒观点及模型图的应用；碳单质的性质和用途；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）图1和图2分别代表碳的两种单质，图1代表的物质是金刚石，物质的结构决定物质的性质，它们的性质存在着明显差异，原因是构成它们的原子排列方式不同，故填：排列方式、金刚石；
（2）由图可知，图3表示的为水通电生成氢气和氧气的反应，方程式为，化学反应前后元素种类、质量，原子的种类、个数、质量，物质总质量都不变，故填：、ACE。
【分析】（1）根据金刚石、石墨的结构分析；
（2）书写方程式注意标注反应条件并配平；化学反应前后原子的数目、原子的种类、质量，元素的种类、质量及物质的总质量都不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的数目、元素化合价可能改变。
25．（2024·广西模拟）盐酸是很重要的一种酸，在化学实验室有着广泛的应用。
（1）打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现　 　（填实验现象）。
（2）盐酸可用于除铁锈，对应的化学方程式为　 　。
（3）化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤液，重铬酸钾的化学式可表示为，浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬（），请写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）白雾
（2）
（3）
【知识点】酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口会出现白雾；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为：；
（3）浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，生成物中也应含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）浓盐酸具有挥发性；
（2）根据酸与氧化铁反应书写方程式，注意配平；
（3）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，并注意配平。
26．（2024·广西模拟）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。
（1）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　（填序号）。
（2）B原子在化学反应中容易　 　电子（选填“得到”或“失去”）。
（3）D中的　 　。
（4）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。由此可知镓的物理性质　 　（填一条）。科学家推测镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，写出镓离子的符号　 　。根据你所学的化学知识预测，下列物质中可能与镓发生化学反应的有　 　（填序号）。
A．稀盐酸 B．氧气 C．硝酸钾 D．氯化银
【答案】（1）BC
（2）得到
（3）
（4）熔点低；Ga3+；AB
【知识点】金属活动性顺序及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）质子数相同的原子为同种元素，BC的质子数都是17，属于同种元素，故填：BC或CB；
（2）根据B原子结构示意图可知，B原子最外层有7个电子，大于4个，所以B原子在化学变化中容易得到电子，故填：得到；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故19=2+8+X，X=8，故填：8；
（4）镓放在手心马上熔化，说明其熔点低，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，镓的化学性质与铝相似且金属活动性比铝强，说明镓的金属活动性比氢强，能与盐酸反应生成氢气，镓的化学性质与铝相似故也可以与氧气反应，故填：熔点低、Ga3+、AB或BA。
【分析】（1）质子数相同的原子为同种元素；
（2）根据最外层电子数判断其的失电子情况；
（3）在原子中，质子数=核外电子数；
（4）物理变化是没有新物质的产生，据此分析；根据铝离子的符号判断金属镓离子符号；根据金属的性质综合判断。
27．（2024·广西模拟）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂】中回收得到和的一种工艺流程。
（1）操作1将废极片粉碎成粉末的原因是　 　。
（2）废极片粉末加入稀硫酸和过氧化氢进行酸浸的过程中，温度通常要控制在40℃以下，原因是　 　。
（3）实验室模拟该工业流程，从操作1到操作2都使用了玻璃棒，对玻璃棒的作用描述正确的是_______。
A．操作1时捣碎固体 B．酸浸时搅拌以加快反应速度
C．操作2时进行引流 D．操作2搅拌以加快过滤速度
（4）操作4中，在高温条件下，在空气中反应生成和二氧化碳，化学方程式为　 　；
（5）已知的溶解度随温度升高而降低，操作5中，晶体用　 　水洗涤损耗更少（填“热”或“冷”）。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）防止温度过高过氧化氢大量分解
（3）
（4）
（5）热
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【解答】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大接触面积，使反应更充分；
（2）过氧化氢受热易分解，因此需要控制温度不宜过高，避免过氧化氢受热分解后，不能使钴酸锂发生反应，故填：防止温度过高过氧化氢大量分解；
（3）操作1将废极片粉碎成粉末，玻璃棒的作用是转移固体，操作2实现了固液分离，操作2是过滤，玻璃榜的作用是引流，过滤时玻璃棒不能搅拌，在酸浸时搅拌以加快反应速度，故选：BC；
（4）在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：；
（5）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，说明Li2CO3晶体在热水中溶解度较大，故Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，故填：热。
【分析】（1）粉碎会增大反应物之间的接触面积；
（2）根据过氧化氢的性质判断；
（3）根据图示不同操作判断玻璃棒的用途；
（4）书写方程式注意标注反应条件并配平；
（5）根据碳酸钾的溶解度受温度的变化情况分析。
28．（2024·广西模拟）实验室里现有石灰石、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、棉花，以及下列仪器：
（1）写出仪器⑦的名称：　 　。
（2）利用上述仪器组装制取的发生装置，你选择的仪器是　 　（填序号），收集满的集气瓶　 　（选填“正”或“反”）放在桌面并盖上玻璃片。此套装置用于制取时，还需要补充的药品是　 　。
（3）利用上述药品制取的化学方程式为　 　。若要制取氧气还缺少的仪器是　 　。
（4）医用极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图所示的湿化瓶装置，可使干燥的湿化。使用时，应从　 　（填“a”或“b”）口通入。
【答案】（1）锥形瓶
（2）⑦②⑧；正；锌
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管
（4）a
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器⑦的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，发生装置选择的仪器是⑦②⑧；二氧化碳的密度比空气大，收集满的集气瓶正放在桌面并盖上玻璃片。实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，此套装置用于制取时，还需要补充的药品是锌，故填：⑦②⑧；正；锌；
（3）根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；若要制取氧气还缺少的仪器是反应容器试管，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管；
（4）使用时，O2应从a口通入，这样可使氧气与水充分接触，达到湿润的目的，故填：a。
【分析】（1）根据常见仪器名称分析；
（2）根据药品的状态和反应条件、生成气体的性质选择适当的发生、收集装置；根据二氧化碳的密度比空气大分析；根据实验室制氢气所需药品分析；
（3）书写方程式注意标注反应条件并配平；根据固液常温型的发生装置判断所需仪器；
（4）为使氧气与水充分接触，据此判断。
29．（2024·广西模拟）氯化钙常用于家庭除湿防霉。活动小组对某氯化钙除湿盒中的除湿剂进行探究。
【查阅资料】
①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。
②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（）和氯化钙晶体（）。
③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应：
工业制备氯化钙时，因加热温度过高而发生更复杂的反应使产品中有CaO杂质。
④氯化钙晶体溶于水形成氯化钙溶液，呈中性。
【探究活动一】探究除湿剂工作原理
（1）氯化钙吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫　 　。
称取5.0g除湿剂样品和5.0g无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔24小时测一次样品质量，数据如下表。
测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61
无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71
分析上表数据，回答问题：
（2）小组成员分析测量数据后认为该样品中的除湿剂并不是纯的无水氯化钙，其判断依据是　 　。
【探究活动二】测定除湿剂中的x值
某同学设计实验方案：取10g样品，260℃小心加热至固体质量不再变化，再次测量样品质量为5g。
（3）根据测量的数据，计算求出样品中的　 　。（计算结果取整数）
（4）根据资料，称量样品时必须放在　 　里称量。
【活动三】除湿剂使用后的处理方法
（5）活动小组观察到：在吸湿过程中，样品温度上升，小组成员猜测可能原因是　 　。
（6）氯化钙的溶解度如下图：
①氯化钙除湿袋使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且环境温度越低固体越　 　（填“多”或“少”）。
②小组成员仔细阅读该除湿袋的产品说明书： “吸湿后的液体呈碱性，避免接触眼睛和皮肤”。用化学方程式解释液体呈碱性的原因是　 　。
【答案】潮解；相同质量的样品吸水质量跟无水氯化钙吸水质量不一致；；玻璃器皿合理即可；氯化钙溶于水放热氧化钙与水反应放热；多；
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常见碱的特性和用途；化学式的相关计算；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）氯化钙吸水后表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解；
（2）由上表数据可知，除湿剂样品和无水氯化钙相同质量的情况下，无水氯化钙吸收水的质量大于除湿剂样品吸收水的质量，说明除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙；
（3）由于样品减少的质量即为水的质量，则说明其中氯化钙和水的质量比为5g：（10g-5g）=1：1，则（40+35.5×2）：[（1×2+16）·x]=1：1，解得x≈6；
（4）氯化钙固体易潮解，则应放在玻璃器皿中称量；
（5）吸湿过程中，样品温度上升，则说明氯化钙溶于水放热或氯化钙和水反应放热；
（6）①由图可知，氯化钙溶解度随温度升高而增大，则环境温度越低，氯化钙的溶解度越小，则溶解的氯化钙越少，固体越多；
②由于氯化钙样品中含有氧化钙杂质，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则吸湿后的液体呈碱性，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据潮解的概念分析；
（2）根据表中数据综合分析；
（3）根据氯化钙和水的质量比，计算未知数；
（4）氯化钙固体易潮解，则应放在玻璃器皿中称量；
（5）根据物质溶解过程中温度的变化分析；
（6） ① 根据氯化钙溶解度受温度的影响情况分析； ② 根据氧化钙与水的反应解答。
30．（2024·广西模拟）从去年全国两会开始，代表们所使用的石头纸、环保手提袋和购物袋，主要原料是具有环保意义的碳酸钙。为测定某石头纸中碳酸钙的含量，某同学称取10g碎纸样品放入烧杯中，将50g盐酸分5次加入烧杯。实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
充分反应后烧杯及烧杯中物质总质量/g 209.12 218.24 227.36 236.48 246.48
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成　 　g气体。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）3.52
（2）解：设样品中的碳酸钙的质量为x
样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】常用盐的用途；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题意，利用质量守恒定律，可得前四次实验后碳酸钙恰好完全反应，且每次均放出二氧化碳0.88g，则10g样品与足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳的质量为；故填：3.52；
【分析】（1）根据表中数据对比分析；
（2）根据化学反应方程式，利用二氧化碳的质量，列比例式，计算出所需碳酸钙的质量，即可得出其质量分数。
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