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广东省广州市南沙区2024年中考二模化学试题
1．（2024·南沙模拟）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正硫的是
A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素
B．首创了从二氧化碳到淀粉［化学式为(C6H10O5)n］的合成，原料和产品均属于氧化物
C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料
D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅是非金属元素，不是金属元素，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，淀粉有三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料，说法正确，符合题意；
D、水受热汽化，是液态水变成了气态水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，金属是金属材料来解答；
B、根据氧化物的概念是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据塑料、聚氨酯橡胶属于有机合成材料来解答；
D、根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．（2024·南沙模拟）“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法不正确的是
A．含汞废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B．煤燃烧产生的、都是形成酸雨的污染物
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、汞属于重金属，含汞废旧电池属于有害垃圾，应分类回收处理，防止污染环境，不符合题意；
B、煤燃烧产生的二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，二氧化碳不能导致酸雨的发生，符合题意；
C、汽车燃料是汽油，汽油燃烧会产生氮氧化物等污染物，汽车燃料改用压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少对空气的污染，不符合题意；
D、科学适度施用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止环境污染，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，防止二氧化硫形成酸雨，二氧化碳是空气的组成成分，使用清洁能源；减少白色污染和回收废旧金属、塑料、纸张等实现资源的再利用；合理使用化肥和农药、生活污水集中处理后排放来防止水体污染来解答。
3．（2024·南沙模拟）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．二氧化碳属于“空气污染指数”需要监测污染物
C．空气中的氮气体积分数约为21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意；
B、目前计入空气质量监测的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳无毒是空气中的固有成分，不属于污染物，说法错误，不符合题意；
C、空气中的氮气体积分数约为78%，说法错误，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可作电光源制成霓虹灯，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气不易溶于水，氧气具有氧化性供给呼吸；二氧化碳是空气的组成成分，空气的污染物是粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳；氮气占空气体积的五分之四，稀有气体的化学性质稳定，通电发出不同颜色的光可以作为电光源来解答。
4．（2024·南沙模拟）健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A．淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量
B．服用补铁剂可治疗骨质疏松症
C．含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量，说法正确，符合题意；
B、服用补铁剂可治疗贫血，说法错误，不符合题意；
C、含有黄曲霉素的霉变大米有毒，清洗后煮熟液也不能食用，说法错误，不符合题意；
D、青少年正在长身体，应合理饮食，即要多吃富含蛋白质的肉类，也要吃蔬菜，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，糖类提供能源，蛋白质具有修复机能，增强体质；元素在人体中的作用是，中老年人缺钙得骨质疏松，营养均衡；霉变的食物中含有黄曲霉素会造成肝脏的病变来解答。
5．（2024·南沙模拟）劳动最光荣！下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污
B 用配制无土栽培营养液 是复合肥料
C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性
D 使用乙醇汽油作汽车燃料 乙醇是可再生能源，燃烧放出大量的热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，可用硝酸钾配制无土栽培营养液，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附红糖中的色素，给红糖脱色，不符合题意；
D、乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源，且乙醇燃烧放出大量的热，可用乙醇汽油作汽车燃料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
B、根据化肥有氮肥、钾肥和磷肥、复合肥，某化合物中含量氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素均有就是复合肥来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳，减小化石燃烧对空气的污染，且乙醇是再生能源来解答。
6．（2024·南沙模拟）下列客观事实的微观解释正确的是
A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同
B．在通电条件下产生：分子中有
C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨，该说法错误，不符合题意；
B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2，该说法错误，不符合题意；
C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子，该说法错误，不符合题意；
D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
B、根据水是氢氧元素组成来解答；
C、根据酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据分子由原子构成，分子间的间隔随温度的升高而变大来解答。
7．（2024·南沙模拟）镓元素的信息如图，下列说法正确的是
A．镓元素的相对原子质量为69.72g
B．镓原子在化学变化中容易得到电子
C．一个镓原子含31个质子
D．的核外电子数为31
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意；
B、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去电子，说法错误，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个镓原子含31个质子，说法正确，符合题意；
D、Ga3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，在原子中质子数=核外电子数，故Ga3+的核外电子数为31-3=28，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数以及该原子所带的电荷数来解答。
8．（2024·南沙模拟）艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是
A．艾条属于可燃物
B．调大风口能让燃烧更充分
C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性
D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、艾条能燃烧说明艾条具有可燃性属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、调大风口可以提供足够的空气使燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，说法正确，不符合题意；
D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据题意分析可知，艾是可燃物，增大氧气的浓度使其充分反应，铜具有传热性，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来解答。
9．（2024·南沙模拟）下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是
A．组成和构成：氢氧化钠溶液含有和
B．性质：能与CuO、等金属氧化物反应
C．制备：可由与反应制得
D．用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，则氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠不能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应反应，说法错误，符合题意；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故NaOH可由Ca(OH)2与Na2CO3反应制得，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，故氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性和吸水性可以作为某些气体的干燥剂，氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成，氢氧化钠是碱可以和酸、某些盐、金属反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
10．（2024·南沙模拟）下图是电解水及水的净化示意图，以下说法正确的是
A．水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8
B．图甲D管产生的气体可以用带火星的小木条检验
C．图乙的净水方法可以实现海水淡化
D．图乙能起到杀菌消毒的作用
【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、根据水的化学式H2O可知，水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，说法正确，符合题意；
B、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，由图示甲可知，D管的气体较多为氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气，说法错误，不符合题意；
C、图乙的净水方法只能除去水中的色素、异味和难溶性杂质，不能除去海水中可溶性的盐类物质，不能实现海水淡化，说法错误，不符合题意；
D、图乙的净水方法只能除去水中的色素、异味和难溶性杂质，不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，氢气具有可燃性；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能进行杀菌消毒，不能进行还是淡化来解答。
11．（2024·南沙模拟）一定条件下，和可发生反应，微观示意图如下，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的水和氧气的分子个数比为1∶1
B．该反应属于化合反应
C．反应中催化剂的质量不变
D．该反应中一定有元素化合价发生改变
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知该反应的化学方程式为。A、由化学方程式可知参加反应的水和氧气的分子个数比为2：1，说法错误，符合题意；
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、化学反应中能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫催化剂，说法正确，不符合题意；
D、水中氧元素显-2价，过氧化氢中氧显-1价，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，水和氧气反应生成过氧化氢的方程式的含义，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．（2024·南沙模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；铵态氮肥的检验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意；
C、取样加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸不和二氧化碳反应来解答；
B、根据二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水来解答；
C、根据氯化钙不和氯化铵反应，氯化钙溶液可以和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，复分解反应需在溶液中进行来解答；
D、根据硝酸镁不和硫酸钠反应来解答。
13．（2024·南沙模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
14．（2024·南沙模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：稀释过程放出大量的热，说明化学反应伴随能量变化。
B．实验②：甲中燃着木条无明显变化，乙中燃着木条熄灭，说明乙中的含量比甲中高
C．实验③：将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大
D．实验④：紫色石蕊溶液变红，说明能使紫色石蕊变红
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；探究二氧化碳的性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，没有发生化学反应，故不能说明化学反应伴随能量变化，该说法错误，不符合题意；
B、甲中燃着木条无明显变化，乙中燃着木条熄灭，说明乙中O2的含量比甲中低，二氧化碳应该用澄清石灰水检验，该说法错误，不符合题意；
C、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，该说法正确，符合题意；
D、紫色石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不是二氧化碳，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸溶于水放热的过程中没有发生化学变化来解答；
B、根据二氧化碳的检验是通入澄清石灰水，观看澄清石灰水是否变浑浊来解答；
C、根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸使石蕊变红色来解答。
15．（2024·南沙模拟）钨(W)在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.金属钨的制备：
以黑钨矿为原料，先制得钨酸钠()，然后与热的浓盐酸反应生成钨酸，钨酸受热分解制得。
（1）钨有多种化合价，读作________。
（2）中W的化合价是________。根据化合物的分类，属于________。推测钨酸的化学式是________。
（3）与在1000℃条件下发生置换反应，其反应方程式为________。
Ⅱ.金属钨的应用：可做灯泡的灯丝。
（4）灯泡工作时将电能转化为________能和热能。
（5）钨作灯丝利用其熔点________(填“高”或“低”)和导电性。
（6）钨丝灯管中的钨(W)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细。加入可延长灯管的使用寿命，其反应原理如图。
下列说法正确的有___________。
A. 灯管内的可循环使用
B. 1400℃条件下灯管内发生的是化合反应
C. 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D. 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
【答案】(1)五氧化二钨
(2)+6价 盐 H2WO4
(3)
(4)光
(5)高
(6) ABC
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）W2O5读作五氧化二钨；
（2）在化化合物中正负价的代数和为0。而Na2WO4中钠+1价，氧-2价，则钨的化合价为；Na2WO4是由钠离子和钨酸根离子构成，故属于盐；酸能够产生氢离子，故钨酸的化学式为H2WO4；
（3）H2与WO3在1000℃条件下反应生成钨和氢气的方程式为；
（4）灯泡工作时将电能转化为光能和热能；
（5）电灯的灯丝通电时会产生高温，故钨作灯丝利用其熔点高和导电性；
（6）A、反应②中会产生碘单质，故灯管内的 I2可循环使用，说法正确，符合题意；
B、1400℃条件下灯管内发生的是钨和碘反应生成WI4，属于化合反应，说法正确，符合题意；
C、WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，说法正确，符合题意；
D、WI4在灯丝上分解，使灯管的寿命延长，说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据两种元素组成的化合物的读法是某化某来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸中的阳离子全部是氢离子来解答；
（3）根据氢气和三氧化钨在高温下反应生成钨和水来解答；
（4）根据电灯泡通电发光放热是将电能转换成热能和光能来解答；
（5）根据钨的熔点高且具有导电性来解答；
（6）根据钨和碘反应生成碘化钨属于化合反应，碘化钨在三千多温度下分解生成钨和碘蒸汽，碘可以循环使用来解答。
16．（2024·南沙模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
Ⅰ.铁的记载
（1）《天工开物》中记载治铁：“凡冶铁成器，取已炒热段为之”。意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃~940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，氧化铁转化的化学方程式为________。
Ⅱ.铁的活动性：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
（3）由实验乙可知金属活动性：Fe>Cu，该实验可观察到现象________。
（4）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（5）向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是________。
Ⅲ.铁的锈蚀及除锈：
（6）铁的锈蚀(实验如图所示)：
现象：起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再上升，最终处于约________(填“40”“30”“20”或“10”)mL刻度处。
（7）除铁锈(实验如图所示)：
现象：铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
【答案】(1) 混合物
(2)
(3) 铁丝表面有红色物质生成
(4) 丙
(5) 铜离子
(6) 40
(7)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生铁是铁合金属于混合物；
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）金属活动性Fe>Cu，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面有红色固体生成；
（4）甲实验中铝能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铝强于铁，乙实验中铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性铁强于铜，故由实验甲和乙就能比较铝铁铜的金属活动性，故无需进行的实验为丙；
（5）金属活动性铝>铁>铜，故铁能与硫酸铜反应，但铁不能与硫酸铝反应，向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁过量，硫酸铜完全反应，故液中一定不含的金属阳离子是铜离子；
（6）空气中氧气约占空气体积的五分之一，故量筒内液面最终处于约40mL刻度处；
（7）盐酸具有挥发性，且铁能与盐酸反应生成氢气，故液面上方存在氢气和氯化氢的分子，铁钉表面有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中存在铁离子、亚铁离子、氢离子和氯离子，故填 。
【分析】（1）根据生铁是铁的合金，合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者来解答；
（5）根据金属活动性铝>铁>铜，强者置换弱者，铁和酸反应生成氢气来解答；
（6）根据空气中氧气约占空气体积的五分之一来解答；
（7）根据盐酸具有挥发性，且铁能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁来解答。
17．（2024·南沙模拟）化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ.装置选择
（1）图B中仪器a的名称是　 　。
（2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置
加热氯酸钾 均可选择　 　装置(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择　 　装置(填标号)
加热高锰酸钾
分解过氧化氢溶液 可选择B装置
Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。
其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集500mL氧气所用的时间。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
1 30mL 10%的溶液，0.1g粉末 17
2 30mL 10%的溶液，0.3g粉末 6
3 30mL 10%的溶液，0.5g粉末 2
4 30mL 10%的溶液，0.7g粉末 2
（3）实验中，测量体积的装置是　 　(填“A”、“B”或“C”)。
（4）实验1~4的目的是：　 　。
（5）乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的溶液，粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由　 　。
（6）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。
结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
5 　 　 t
证明猜想成立的依据：　 　(填所用时间范围，如“t>100”或“t<100”)。
（7）丁同学用如图装置进行实验。
通过比较　 　也能判断过氧化氢分解速率的快慢。
【答案】锥形瓶；A；D；C；探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响；否，是因为由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化；30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末；t<6；电子天平示数变化快慢
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图B中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）加热氯酸钾制取氧气和加热高锰酸钾制取氧气，均适用固-固加热型发生装置A；氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，若要收集干燥的氧气，可选向上排空气法装置D；
（3）氧气的密度比水小且不易用于水也不与水反应，则实验中测量O2体积的装置是C；
（4）分析表中数据可知，其它条件相同，改变的是加入二氧化锰的质量，故实验1~4的目的是：探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响；
（5）没有必要，因为3、4两组实验已经说明二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化；
（6）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，设计实验时应保持其它条件相同，只改变过氧化氢溶液的浓度。则实验5：所用试剂：30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末，证明猜想成立，即其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，则t<6；
（7）通过比较电子天平示数变化快慢也能判断过氧化氢分解速率的快慢，电子天平示数变化的快，说明过氧化氢分解速率快。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排空法收集纯净的气体来解答；
（3）根据氧气的密度比水小且不易用于水也不与水反应，可以用排水法来测量氧气的体积来解答；（4）根据控制单一变量法来探究催化剂的用量对反应速度的影响来解答；
（5）根据分析数据得出二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化来解答；
（6）根据其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大反应速度越快来解答；
（7）根据电子天平示数变化的快慢来却过氧化氢分解速率的快慢来解答。
18．（2024·南沙模拟）高纯硫酸锶(，难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石(主要是和少量)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
、在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用　 　。
（2）“反应1”中，请补充相关化学方程式　 　。
。
（3）操作a为　 　。
（4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有　 　。
（5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是　 　，请解释原因　 　。
A.0℃ B.40℃ C.60℃ D.80℃
（6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O
（3）过滤
（4）SrO
（5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度
（6）Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将粗硫酸锶“粉碎”的目的是为了增大反应物的接触面积使反应更快更充分；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个氮原子、10个氢原子、2个碳原子、10个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、2个碳原子、9个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，则未知物中含有2个氢原子、1个氧原子，其化学式为H2O；
（3）操作a可将固体和液体分离，为过滤操作；
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO；
（5）由溶解度表可知，“浸取”所用水温最恰当的是为80℃，其目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
（6）反应2是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水的方程式为：
Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（5）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；
（6）根据氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水来解答。
19．（2024·南沙模拟）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，两广地区流行吃碱水粽。
（1）过去常用稻草灰(主要成分、少量，杂质不与试剂X反应)制作碱水。为测定稻草灰中的质量分数开展如图实验(碱石灰可吸收)：
①试剂X为　 　(填化学式)。
②装置C中吸收的化学方程式为　 　。
③取10g稻草灰完全反应后，测得装置C增重2.2g，则稻草灰中的质量分数为　 　。
（2）现代常用食用碱水(主要成分，溶液呈碱性)，部分商家在制作碱水的过程中还会添加少量烘焙碱(NaOH)。请设计实验确定某样品中是否添加少量NaOH。
限选试剂：稀盐酸、酚酞溶液、溶液、溶液
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量的　 　，振荡后静置。 　 　
步骤2：向步骤1所得上层清液中滴加　 　。 　 　，说明样品中有NaOH。　 　，说明样品中没有NaOH。
（3）实验讨论：从节约药品的角度考虑，小明同学认为步骤1的操作中试剂的用量可将“足量”改为“少量”，你认为是否可行，请解释原因　 　。
【答案】（1）H2SO4；；69%
（2）氯化钙溶液；有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠；酚酞溶液；溶液变红；溶液不变红
（3）不可行，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，步骤1的操作中试剂的用量不足会导致碳酸钠剩余，会对后续氢氧化钠的检查造成干扰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①该装置是通过测量生成二氧化碳的质量来计算样品中碳酸钾的质量分数。稻草灰主要成分K2CO3、少量K2SO4，杂质不与试剂X反应，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则试剂X可以是稀硫酸的化学式为H2SO4；
②装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
③装置C增重的质量等于碳酸钾反应生成二氧化碳的质量=2.2g，设稻草灰中碳酸钾的质量为x。
则稻草灰中碳酸钾的质量分数为；
（2）步骤1：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡静置，可观察到有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠；
步骤2：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向步骤1所得上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品中有NaOH，溶液不变红，说明样品中没有NaOH；
（3）由于碳酸钠溶液呈碱性，能是酚酞溶液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以步骤1的操作中试剂的用量不可将“足量”改为“少量”。
【分析】（1）根据硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钾的质量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色，氢氧化钠的鉴别时先除去碳酸钠使其变成沉淀后清液能使酚酞变红色的则是氢氧化钠来解答。
20．（2024·南沙模拟）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
（1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。
（3）下图中取239g M点对应的溶液降温到20℃，理论上析出　 　g晶体。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（4）一定条件下，利用乙酸()和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至　 　(填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、　 　(填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用　 　(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液
（5）醋酸钠晶体()中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮(，沸点56.53℃)和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量： 82)
在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如下图所示的固体质量随温度变化曲线。
①请综合上述信息计算：n=　 　；x=　 　。
②1200℃时残留固体的成分可能是　 　。
【答案】（1）放热
（2）升高温度
（3）92.5
（4）不再产生气泡；冷却结晶；c
（5）3；5.3；氧化钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）冰块摸上去是温热的，说明该过程放热；
（2）由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则在20℃时将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度；
（3）由图可知，M点为60℃醋酸钠的饱和溶液，结合表中数据可知，此温度下醋酸钠的溶解度为139.0g，故此时239gM点对应的溶液中醋酸钠的质量为。20℃，其溶解度为46.5g，故降温到20℃时，理论上析出固体的质量为；
（4）一定条件下，利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用饱和醋酸钠溶液；
（5）①13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，则失去水的质量为，则；根据题中信息可知，再升高温度醋酸钠分解生成丙酮和碳酸钠，则x对应物质的质量为碳酸钠的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成物碳酸钠中钠元素的质量=醋酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量为，即x=5.3；
②碳酸钠在高温条件下会进一步分解，根据图中数据可知，碳酸钠分解减少的质量为生成气体的质量，根据质量守恒定律，则生成的气体为二氧化碳，则二氧化碳的质量为，二氧化碳中碳元素的质量=，碳酸钠中碳元素的质量为，两者刚好相等，则剩余固体中只含有钠元素和氧元素，生成固体中氧元素的质量=碳酸钠中氧元素的质量-二氧化碳中氧元素的质量=，则剩余固体中钠元素与氧元素质量比为，设剩余氧化物中钠原子个数为a，氧原子个数为b，则，解得a：b=2：1，则剩余物质为氧化钠。
【分析】（1）根据冰块温热的过程中放出热量来解答；
（2）根据醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大来解答；
（3）根据醋酸钠在60℃和20℃时的溶解度的含义来计算进行解答；
（4）根据乙酸()和碳酸钠生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸钠的溶解度随温度变化的关系来解答；
（5）根据醋酸钠晶体分解生成醋酸钠和水的反应曲线图分析和计算来进行解答。
1 / 1广东省广州市南沙区2024年中考二模化学试题
1．（2024·南沙模拟）回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正硫的是
A．华为麒麟芯片的主体材料为高纯硅，硅属于金属元素
B．首创了从二氧化碳到淀粉［化学式为(C6H10O5)n］的合成，原料和产品均属于氧化物
C．“神舟十六号”航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料
D．运载“天问一号”的火箭在发射时“导流槽内的水受热汽化”属于化学变化
2．（2024·南沙模拟）“绿水青山就是金山银山”，保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法不正确的是
A．含汞废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理
B．煤燃烧产生的、都是形成酸雨的污染物
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．科学适度施用农药和化肥可减少环境污染
3．（2024·南沙模拟）空气是一种宝贵的资源，下列有关空气成分的说法正确的是
A．鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水
B．二氧化碳属于“空气污染指数”需要监测污染物
C．空气中的氮气体积分数约为21%
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯
4．（2024·南沙模拟）健康的生活离不开化学，下列说法正确的是
A．淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量
B．服用补铁剂可治疗骨质疏松症
C．含有黄曲霉素的霉变大米，可以清洗后煮熟食用
D．青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜
5．（2024·南沙模拟）劳动最光荣！下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗餐具 利用溶解的原理去除油污
B 用配制无土栽培营养液 是复合肥料
C 用活性炭给红糖脱色 利用活性炭的吸附性
D 使用乙醇汽油作汽车燃料 乙醇是可再生能源，燃烧放出大量的热
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·南沙模拟）下列客观事实的微观解释正确的是
A．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子结构不同
B．在通电条件下产生：分子中有
C．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子
D．温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升：汞原子之间的间隔增大
7．（2024·南沙模拟）镓元素的信息如图，下列说法正确的是
A．镓元素的相对原子质量为69.72g
B．镓原子在化学变化中容易得到电子
C．一个镓原子含31个质子
D．的核外电子数为31
8．（2024·南沙模拟）艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于如图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是
A．艾条属于可燃物
B．调大风口能让燃烧更充分
C．铜制艾灸盒可用于热敷，是因为铜具有导热性
D．艾灸结束后可将艾条放入水中熄灭以降低其着火点
9．（2024·南沙模拟）下列关于氢氧化钠的认识，不正确的是
A．组成和构成：氢氧化钠溶液含有和
B．性质：能与CuO、等金属氧化物反应
C．制备：可由与反应制得
D．用途：氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂
10．（2024·南沙模拟）下图是电解水及水的净化示意图，以下说法正确的是
A．水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8
B．图甲D管产生的气体可以用带火星的小木条检验
C．图乙的净水方法可以实现海水淡化
D．图乙能起到杀菌消毒的作用
11．（2024·南沙模拟）一定条件下，和可发生反应，微观示意图如下，下列有关说法不正确的是
A．参加反应的水和氧气的分子个数比为1∶1
B．该反应属于化合反应
C．反应中催化剂的质量不变
D．该反应中一定有元素化合价发生改变
12．（2024·南沙模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO中的少量 将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B 除去中的少量 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别和固体 取样，加入粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·南沙模拟）镉(Cd)是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间，镉的化合物相关性质如下。下列预测合理的是
物质
在水中的溶解性 难溶，白色固体 难溶，白色固体 易溶于水
A．Cd能与NaOH反应生成
B．Cd在一定条件下可与氧气反应生成CdO
C．可由与反应制得
D．硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
14．（2024·南沙模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：稀释过程放出大量的热，说明化学反应伴随能量变化。
B．实验②：甲中燃着木条无明显变化，乙中燃着木条熄灭，说明乙中的含量比甲中高
C．实验③：将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大
D．实验④：紫色石蕊溶液变红，说明能使紫色石蕊变红
15．（2024·南沙模拟）钨(W)在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ.金属钨的制备：
以黑钨矿为原料，先制得钨酸钠()，然后与热的浓盐酸反应生成钨酸，钨酸受热分解制得。
（1）钨有多种化合价，读作________。
（2）中W的化合价是________。根据化合物的分类，属于________。推测钨酸的化学式是________。
（3）与在1000℃条件下发生置换反应，其反应方程式为________。
Ⅱ.金属钨的应用：可做灯泡的灯丝。
（4）灯泡工作时将电能转化为________能和热能。
（5）钨作灯丝利用其熔点________(填“高”或“低”)和导电性。
（6）钨丝灯管中的钨(W)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细。加入可延长灯管的使用寿命，其反应原理如图。
下列说法正确的有___________。
A. 灯管内的可循环使用
B. 1400℃条件下灯管内发生的是化合反应
C. 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
D. 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
16．（2024·南沙模拟）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
Ⅰ.铁的记载
（1）《天工开物》中记载治铁：“凡冶铁成器，取已炒热段为之”。意思是说，铁制器具是由生铁炼成的熟铁做成的。生铁属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
（2）记载烧制青砖：“火候足，止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程中主要的反应是在900℃~940℃时，CO将红砖中的氧化铁转化为氧化亚铁而形成青砖，氧化铁转化的化学方程式为________。
Ⅱ.铁的活动性：为了验证铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图所示的实验。
（3）由实验乙可知金属活动性：Fe>Cu，该实验可观察到现象________。
（4）同学们实验后反思，认为验证三种金属的活动性的强弱，甲、乙、丙实验中，无需进行的实验为________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
（5）向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含的金属阳离子是________。
Ⅲ.铁的锈蚀及除锈：
（6）铁的锈蚀(实验如图所示)：
现象：起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面不再上升，最终处于约________(填“40”“30”“20”或“10”)mL刻度处。
（7）除铁锈(实验如图所示)：
现象：铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
17．（2024·南沙模拟）化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。
Ⅰ.装置选择
（1）图B中仪器a的名称是　 　。
（2）小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
气体 方法(或原理) 发生装置 收集装置
加热氯酸钾 均可选择　 　装置(填标号，可按需要添加棉花) 制取干燥的氧气，可选择　 　装置(填标号)
加热高锰酸钾
分解过氧化氢溶液 可选择B装置
Ⅱ.小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。
其他条件相同时，甲同学利用下列试剂进行实验，测定收集500mL氧气所用的时间。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
1 30mL 10%的溶液，0.1g粉末 17
2 30mL 10%的溶液，0.3g粉末 6
3 30mL 10%的溶液，0.5g粉末 2
4 30mL 10%的溶液，0.7g粉末 2
（3）实验中，测量体积的装置是　 　(填“A”、“B”或“C”)。
（4）实验1~4的目的是：　 　。
（5）乙同学提出应该再加一组实验，研究30mL10%的溶液，粉末用量为0.9g时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由　 　。
（6）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快。
结合甲同学的实验2，丙同学补充进行实验5，验证猜想成立。完成下表的内容。
实验序号 所用试剂 所用时间/s
5 　 　 t
证明猜想成立的依据：　 　(填所用时间范围，如“t>100”或“t<100”)。
（7）丁同学用如图装置进行实验。
通过比较　 　也能判断过氧化氢分解速率的快慢。
18．（2024·南沙模拟）高纯硫酸锶(，难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组利用天青石(主要是和少量)为原料制备高纯硫酸锶的工艺流程设计如下：
、在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2
0.19 0.17 0.14 0.12 0.09
（1）“粉碎”的作用　 　。
（2）“反应1”中，请补充相关化学方程式　 　。
。
（3）操作a为　 　。
（4）“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有　 　。
（5）“浸取”所用水温，下列选项中最恰当的是　 　，请解释原因　 　。
A.0℃ B.40℃ C.60℃ D.80℃
（6）“反应2”是复分解反应，请写出对应的化学方程式　 　。
19．（2024·南沙模拟）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，两广地区流行吃碱水粽。
（1）过去常用稻草灰(主要成分、少量，杂质不与试剂X反应)制作碱水。为测定稻草灰中的质量分数开展如图实验(碱石灰可吸收)：
①试剂X为　 　(填化学式)。
②装置C中吸收的化学方程式为　 　。
③取10g稻草灰完全反应后，测得装置C增重2.2g，则稻草灰中的质量分数为　 　。
（2）现代常用食用碱水(主要成分，溶液呈碱性)，部分商家在制作碱水的过程中还会添加少量烘焙碱(NaOH)。请设计实验确定某样品中是否添加少量NaOH。
限选试剂：稀盐酸、酚酞溶液、溶液、溶液
实验操作 预期现象和必要结论
步骤1：取少量样品于试管中，滴加足量的　 　，振荡后静置。 　 　
步骤2：向步骤1所得上层清液中滴加　 　。 　 　，说明样品中有NaOH。　 　，说明样品中没有NaOH。
（3）实验讨论：从节约药品的角度考虑，小明同学认为步骤1的操作中试剂的用量可将“足量”改为“少量”，你认为是否可行，请解释原因　 　。
20．（2024·南沙模拟）宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液，制作了一颗“冰球”。
（1）“冰块”摸上去是温热的，说明该过程　 　(填“放热”或“吸热”)。
（2）在相同温度下，过饱和溶液中溶质的质量分数大于饱和溶液中溶质的质量分数。已知醋酸钠的溶解度如下所示。在20℃时，将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是　 　。
（3）下图中取239g M点对应的溶液降温到20℃，理论上析出　 　g晶体。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0
（4）一定条件下，利用乙酸()和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应原理为，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至　 　(填实验现象)，再将所得溶液进行蒸发浓缩、　 　(填操作名称)，过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用　 　(填标号)。
A．冷水 B．热水 C．饱和醋酸钠溶液
（5）醋酸钠晶体()中一般含结晶水。查阅资料可知，13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，温度再高时会分解产生丙酮(，沸点56.53℃)和碳酸钠，碳酸钠在高温条件下会进一步分解。(相对分子质量： 82)
在老师指导下，同学们查阅资料后绘制出如下图所示的固体质量随温度变化曲线。
①请综合上述信息计算：n=　 　；x=　 　。
②1200℃时残留固体的成分可能是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；有机高分子材料的分类及鉴别；物理变化、化学变化的特点及其判别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、硅是非金属元素，不是金属元素，说法错误，不符合题意；
B、氧化物是指有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化碳是氧化物，淀粉有三种元素组成，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于有机合成材料，说法正确，符合题意；
D、水受热汽化，是液态水变成了气态水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据材料有金属材料、无机非金属材料、合成材料，金属是金属材料来解答；
B、根据氧化物的概念是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物来解答；
C、根据塑料、聚氨酯橡胶属于有机合成材料来解答；
D、根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、汞属于重金属，含汞废旧电池属于有害垃圾，应分类回收处理，防止污染环境，不符合题意；
B、煤燃烧产生的二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，二氧化碳不能导致酸雨的发生，符合题意；
C、汽车燃料是汽油，汽油燃烧会产生氮氧化物等污染物，汽车燃料改用压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，可以减少对空气的污染，不符合题意；
D、科学适度施用农药和化肥，可以减少污染，保护环境，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境防止环境污染，防止空气污染的措施是减少化石燃料燃烧，防止二氧化硫形成酸雨，二氧化碳是空气的组成成分，使用清洁能源；减少白色污染和回收废旧金属、塑料、纸张等实现资源的再利用；合理使用化肥和农药、生活污水集中处理后排放来防止水体污染来解答。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氧气的物理性质；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氧气不易溶于水，说法错误，不符合题意；
B、目前计入空气质量监测的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳无毒是空气中的固有成分，不属于污染物，说法错误，不符合题意；
C、空气中的氮气体积分数约为78%，说法错误，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可作电光源制成霓虹灯，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氧气不易溶于水，氧气具有氧化性供给呼吸；二氧化碳是空气的组成成分，空气的污染物是粉尘、二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳；氮气占空气体积的五分之四，稀有气体的化学性质稳定，通电发出不同颜色的光可以作为电光源来解答。
4．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、淀粉属于糖类，消化吸收后可为人体提供能量，说法正确，符合题意；
B、服用补铁剂可治疗贫血，说法错误，不符合题意；
C、含有黄曲霉素的霉变大米有毒，清洗后煮熟液也不能食用，说法错误，不符合题意；
D、青少年正在长身体，应合理饮食，即要多吃富含蛋白质的肉类，也要吃蔬菜，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素，糖类提供能源，蛋白质具有修复机能，增强体质；元素在人体中的作用是，中老年人缺钙得骨质疏松，营养均衡；霉变的食物中含有黄曲霉素会造成肝脏的病变来解答。
5．【答案】A
【知识点】乳化现象与乳化作用；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，可用硝酸钾配制无土栽培营养液，不符合题意；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附红糖中的色素，给红糖脱色，不符合题意；
D、乙醇可通过粮食发酵等制得，属于可再生能源，且乙醇燃烧放出大量的热，可用乙醇汽油作汽车燃料，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
B、根据化肥有氮肥、钾肥和磷肥、复合肥，某化合物中含量氮、磷、钾中的任意两种元素或三种元素均有就是复合肥来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
D、根据乙醇燃烧生成水和二氧化碳，减小化石燃烧对空气的污染，且乙醇是再生能源来解答。
6．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物质的微粒性；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石的硬度远大于石墨，该说法错误，不符合题意；
B、由于H2O分子是由氢原子和氧原子构成的，其中不含H2，该说法错误，不符合题意；
C、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是由于溶液中含氢离子，该说法错误，不符合题意；
D、由于原子之间有间隔，温度升高时，汞原子之间的间隔增大，所以温度升高时，温度计内的水银(汞)柱会上升，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同来解答；
B、根据水是氢氧元素组成来解答；
C、根据酸能使石蕊变红色来解答；
D、根据分子由原子构成，分子间的间隔随温度的升高而变大来解答。
7．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意；
B、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去电子，说法错误，不符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故一个镓原子含31个质子，说法正确，符合题意；
D、Ga3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，在原子中质子数=核外电子数，故Ga3+的核外电子数为31-3=28，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，下方的数字表示原子的相对质量，左上方的数字表示质子数、原子序数在原子中质子数等于电子数，原子最外层电子数决定得失电子数以及该原子所带的电荷数来解答。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、艾条能燃烧说明艾条具有可燃性属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、调大风口可以提供足够的空气使燃烧更充分，说法正确，不符合题意；
C、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，说法正确，不符合题意；
D、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据题意分析可知，艾是可燃物，增大氧气的浓度使其充分反应，铜具有传热性，灭火的原理是隔绝可燃物与氧气的接触或降温到着火点以下来解答。
9．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，则氢氧化钠溶液中含有Na+和OH-，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠不能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应反应，说法错误，符合题意；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故NaOH可由Ca(OH)2与Na2CO3反应制得，说法正确，不符合题意；
D、氢氧化钠易潮解，故氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性和吸水性可以作为某些气体的干燥剂，氢氧化钠由钠离子和氢氧根构成，氢氧化钠是碱可以和酸、某些盐、金属反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答。
10．【答案】A
【知识点】电解水实验；水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、根据水的化学式H2O可知，水中氢元素和氧元素的质量比为(1×2)：16=1：8，说法正确，符合题意；
B、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1：2，由图示甲可知，D管的气体较多为氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，气体燃烧产生淡蓝色火焰，说明该气体是氢气，说法错误，不符合题意；
C、图乙的净水方法只能除去水中的色素、异味和难溶性杂质，不能除去海水中可溶性的盐类物质，不能实现海水淡化，说法错误，不符合题意；
D、图乙的净水方法只能除去水中的色素、异味和难溶性杂质，不能起到杀菌消毒的作用，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，氢气具有可燃性；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不能进行杀菌消毒，不能进行还是淡化来解答。
11．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观反应示意图可知该反应的化学方程式为。A、由化学方程式可知参加反应的水和氧气的分子个数比为2：1，说法错误，符合题意；
B、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
C、化学反应中能够改变化学反应的速率而自身的质量和化学性质在反应前后均不发生变化的物质叫催化剂，说法正确，不符合题意；
D、水中氧元素显-2价，过氧化氢中氧显-1价，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，水和氧气反应生成过氧化氢的方程式的含义，催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变，化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应，化合物中正负价的代数和为0来解答。
12．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；铵态氮肥的检验；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸和二氧化碳不反应，不能除去杂质，不符合题意；
B、加入足量水溶解，二氧化锰难溶于水，氯酸钾溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意；
C、取样加入氯化钙粉末，氯化钙粉末和氯化铵固体、碳酸钾固体均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据浓硫酸不和二氧化碳反应来解答；
B、根据二氧化锰不溶于水，氯酸钾溶于水来解答；
C、根据氯化钙不和氯化铵反应，氯化钙溶液可以和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，复分解反应需在溶液中进行来解答；
D、根据硝酸镁不和硫酸钠反应来解答。
13．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A、金属不和碱反应，故Cd不能和NaOH反应，说法错误，不符合题意；
B、根据表中给出的化合物的化学式可知，Cd在化合物中显+2价，镉是一种“氢前金属”，因此化学性质比较活泼，在一定条件下可与氧气反应生成金属氧化物CdO，说法正确，符合题意；
C、盐与盐之间能发生复分解反应的条件是参加反应的盐均可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀，而CdCO3是白色沉淀，则CdCO3不能与Na2SO4反应，说法错误，不符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，因此镉不能和溶液中的硫酸锌反应，不能达到除杂的目的，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据题意分析可知镉比氢活泼，镉可以和酸反应生成氢气，金属铬不和碱反应，活泼性强的金属可以和活泼性弱的金属盐溶液反应生成新盐和新金属，金属和氧反应生成金属氧化物，盐和盐反应或碱和盐反应的反应物均溶于水，生成物有沉淀产生来解答。
14．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质；探究二氧化碳的性质；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、浓硫酸稀释过程中没有新物质生成，没有发生化学反应，故不能说明化学反应伴随能量变化，该说法错误，不符合题意；
B、甲中燃着木条无明显变化，乙中燃着木条熄灭，说明乙中O2的含量比甲中低，二氧化碳应该用澄清石灰水检验，该说法错误，不符合题意；
C、将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝上留下划痕，说明铝合金的硬度比纯铝大，该说法正确，符合题意；
D、紫色石蕊溶液变红色是因为二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，不是二氧化碳，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据浓硫酸溶于水放热的过程中没有发生化学变化来解答；
B、根据二氧化碳的检验是通入澄清石灰水，观看澄清石灰水是否变浑浊来解答；
C、根据合金的特性是熔点低，硬度大，耐腐蚀来解答；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸是酸使石蕊变红色来解答。
15．【答案】(1)五氧化二钨
(2)+6价 盐 H2WO4
(3)
(4)光
(5)高
(6) ABC
【知识点】常见金属的特性及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）W2O5读作五氧化二钨；
（2）在化化合物中正负价的代数和为0。而Na2WO4中钠+1价，氧-2价，则钨的化合价为；Na2WO4是由钠离子和钨酸根离子构成，故属于盐；酸能够产生氢离子，故钨酸的化学式为H2WO4；
（3）H2与WO3在1000℃条件下反应生成钨和氢气的方程式为；
（4）灯泡工作时将电能转化为光能和热能；
（5）电灯的灯丝通电时会产生高温，故钨作灯丝利用其熔点高和导电性；
（6）A、反应②中会产生碘单质，故灯管内的 I2可循环使用，说法正确，符合题意；
B、1400℃条件下灯管内发生的是钨和碘反应生成WI4，属于化合反应，说法正确，符合题意；
C、WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上，说法正确，符合题意；
D、WI4在灯丝上分解，使灯管的寿命延长，说法错误，不符合题意。
故答案为：ABC.
【分析】（1）根据两种元素组成的化合物的读法是某化某来解答；
（2）根据化合物中正负价的代数和为0，盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸中的阳离子全部是氢离子来解答；
（3）根据氢气和三氧化钨在高温下反应生成钨和水来解答；
（4）根据电灯泡通电发光放热是将电能转换成热能和光能来解答；
（5）根据钨的熔点高且具有导电性来解答；
（6）根据钨和碘反应生成碘化钨属于化合反应，碘化钨在三千多温度下分解生成钨和碘蒸汽，碘可以循环使用来解答。
16．【答案】(1) 混合物
(2)
(3) 铁丝表面有红色物质生成
(4) 丙
(5) 铜离子
(6) 40
(7)
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）生铁是铁合金属于混合物；
（2）一氧化碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为；
（3）金属活动性Fe>Cu，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁丝表面有红色固体生成；
（4）甲实验中铝能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铝强于铁，乙实验中铁能与硫酸铜反应，说明金属活动性铁强于铜，故由实验甲和乙就能比较铝铁铜的金属活动性，故无需进行的实验为丙；
（5）金属活动性铝>铁>铜，故铁能与硫酸铜反应，但铁不能与硫酸铝反应，向含有硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁过量，硫酸铜完全反应，故液中一定不含的金属阳离子是铜离子；
（6）空气中氧气约占空气体积的五分之一，故量筒内液面最终处于约40mL刻度处；
（7）盐酸具有挥发性，且铁能与盐酸反应生成氢气，故液面上方存在氢气和氯化氢的分子，铁钉表面有氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液中存在铁离子、亚铁离子、氢离子和氯离子，故填 。
【分析】（1）根据生铁是铁的合金，合金是具有金属特性的混合物来解答；
（2）根据一氧化碳和氧化铁反应生成氧化亚铁和二氧化碳来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
（4）根据金属活泼性顺序表，强者置换弱者来解答；
（5）根据金属活动性铝>铁>铜，强者置换弱者，铁和酸反应生成氢气来解答；
（6）根据空气中氧气约占空气体积的五分之一来解答；
（7）根据盐酸具有挥发性，且铁能与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁来解答。
17．【答案】锥形瓶；A；D；C；探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响；否，是因为由3、4两组实验可知，二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化；30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末；t<6；电子天平示数变化快慢
【知识点】氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图B中仪器a的名称是锥形瓶；
（2）加热氯酸钾制取氧气和加热高锰酸钾制取氧气，均适用固-固加热型发生装置A；氧气的密度大于空气密度，不易溶于水也不与水反应，可采用向上排空气法和排水法进行收集，若要收集干燥的氧气，可选向上排空气法装置D；
（3）氧气的密度比水小且不易用于水也不与水反应，则实验中测量O2体积的装置是C；
（4）分析表中数据可知，其它条件相同，改变的是加入二氧化锰的质量，故实验1~4的目的是：探究其它条件相同时，二氧化锰的用量对反应速率的影响；
（5）没有必要，因为3、4两组实验已经说明二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化；
（6）综合上述探究的结果，丙同学进一步提出猜想，其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，设计实验时应保持其它条件相同，只改变过氧化氢溶液的浓度。则实验5：所用试剂：30mL 20%的H2O2溶液，0.3g MnO2粉末，证明猜想成立，即其他条件相同时，H2O2溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，则t<6；
（7）通过比较电子天平示数变化快慢也能判断过氧化氢分解速率的快慢，电子天平示数变化的快，说明过氧化氢分解速率快。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，排空法收集纯净的气体来解答；
（3）根据氧气的密度比水小且不易用于水也不与水反应，可以用排水法来测量氧气的体积来解答；（4）根据控制单一变量法来探究催化剂的用量对反应速度的影响来解答；
（5）根据分析数据得出二氧化锰用量达到0.5g时，反应速率不再变化来解答；
（6）根据其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大反应速度越快来解答；
（7）根据电子天平示数变化的快慢来却过氧化氢分解速率的快慢来解答。
18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）H2O
（3）过滤
（4）SrO
（5）D；增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度
（6）Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O
【知识点】溶解度的影响因素；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）将粗硫酸锶“粉碎”的目的是为了增大反应物的接触面积使反应更快更充分；
（2）由反应的化学方程式可知，反应前有2个氮原子、10个氢原子、2个碳原子、10个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，反应后有2个氮原子、8个氢原子、2个碳原子、9个氧原子、1个锶原子、1个硫原子，则未知物中含有2个氢原子、1个氧原子，其化学式为H2O；
（3）操作a可将固体和液体分离，为过滤操作；
（4）SrCO3高温分解为CO2和SrO，所以“焙烧”后，可得到固体产物除了CaO还有SrO；
（5）由溶解度表可知，“浸取”所用水温最恰当的是为80℃，其目的是增加氢氧化锶的溶解度，同时降低氢氧化钙的溶解度；
（6）反应2是氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水的方程式为：
Sr（OH）2+H2SO4=SrSO4+2H2O。
【分析】（1）根据增大反应物的接触面积来加快反应速度来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（4）根据碳酸锶高温分解生成氧化锶和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
（5）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低来解答；
（6）根据氢氧化锶和硫酸反应生成硫酸锶和水来解答。
19．【答案】（1）H2SO4；；69%
（2）氯化钙溶液；有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠；酚酞溶液；溶液变红；溶液不变红
（3）不可行，因为碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，步骤1的操作中试剂的用量不足会导致碳酸钠剩余，会对后续氢氧化钠的检查造成干扰
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）①该装置是通过测量生成二氧化碳的质量来计算样品中碳酸钾的质量分数。稻草灰主要成分K2CO3、少量K2SO4，杂质不与试剂X反应，硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，则试剂X可以是稀硫酸的化学式为H2SO4；
②装置C中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
③装置C增重的质量等于碳酸钾反应生成二氧化碳的质量=2.2g，设稻草灰中碳酸钾的质量为x。
则稻草灰中碳酸钾的质量分数为；
（2）步骤1：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量样品于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，振荡静置，可观察到有白色沉淀生成，说明样品中含有碳酸钠；
步骤2：氢氧化钠呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向步骤1所得上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明样品中有NaOH，溶液不变红，说明样品中没有NaOH；
（3）由于碳酸钠溶液呈碱性，能是酚酞溶液变红，会对氢氧化钠的检验造成干扰，所以步骤1的操作中试剂的用量不可将“足量”改为“少量”。
【分析】（1）根据硫酸能与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算碳酸钾的质量，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来解答；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色来解答；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞变红色，氢氧化钠的鉴别时先除去碳酸钠使其变成沉淀后清液能使酚酞变红色的则是氢氧化钠来解答。
20．【答案】（1）放热
（2）升高温度
（3）92.5
（4）不再产生气泡；冷却结晶；c
（5）3；5.3；氧化钠
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）冰块摸上去是温热的，说明该过程放热；
（2）由图可知，醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大，则在20℃时将醋酸钠过饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度；
（3）由图可知，M点为60℃醋酸钠的饱和溶液，结合表中数据可知，此温度下醋酸钠的溶解度为139.0g，故此时239gM点对应的溶液中醋酸钠的质量为。20℃，其溶解度为46.5g，故降温到20℃时，理论上析出固体的质量为；
（4）一定条件下，利用乙酸(CH3COOH)和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠固体。洗涤时，为了减少损失，最好选用饱和醋酸钠溶液；
（5）①13.6g醋酸钠晶体在120℃时完全失去结晶水得到8.2g无水醋酸钠，则失去水的质量为，则；根据题中信息可知，再升高温度醋酸钠分解生成丙酮和碳酸钠，则x对应物质的质量为碳酸钠的质量，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则生成物碳酸钠中钠元素的质量=醋酸钠中钠元素的质量，则碳酸钠的质量为，即x=5.3；
②碳酸钠在高温条件下会进一步分解，根据图中数据可知，碳酸钠分解减少的质量为生成气体的质量，根据质量守恒定律，则生成的气体为二氧化碳，则二氧化碳的质量为，二氧化碳中碳元素的质量=，碳酸钠中碳元素的质量为，两者刚好相等，则剩余固体中只含有钠元素和氧元素，生成固体中氧元素的质量=碳酸钠中氧元素的质量-二氧化碳中氧元素的质量=，则剩余固体中钠元素与氧元素质量比为，设剩余氧化物中钠原子个数为a，氧原子个数为b，则，解得a：b=2：1，则剩余物质为氧化钠。
【分析】（1）根据冰块温热的过程中放出热量来解答；
（2）根据醋酸钠的溶解度随温度的升高而增大来解答；
（3）根据醋酸钠在60℃和20℃时的溶解度的含义来计算进行解答；
（4）根据乙酸()和碳酸钠生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸钠的溶解度随温度变化的关系来解答；
（5）根据醋酸钠晶体分解生成醋酸钠和水的反应曲线图分析和计算来进行解答。
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