资源简介

甘肃省武威市凉州区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测化学试卷
1．（2024九下·凉州期中）下列做法一定含有化学变化的是（）
A．将西瓜榨成西瓜汁 B．医用氧气给病人供给呼吸
C．用胶带粘合破损书画 D．用活性炭去除冰箱的异味
2．（2024九下·凉州期中）欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施
A．蒸发50g水 B．取出50g溶液
C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠
3．（2024九下·凉州期中）下列关于物质的用途，描述错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．氢气用作燃料
C．农业上可用氯化钠溶液选种 D．亚硝酸钠可用作调味品
4．（2024九下·凉州期中）大蒜素有较强的抗菌作用，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜中并没有大蒜素，只含有蒜氨酸。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜的说法正确的是
A．拍碎过程中只发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好
C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用生石灰作干燥剂
5．（2024九下·凉州期中）下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．C B．N2 C．Cl D．2O
6．（2024九下·凉州期中）下列有关生活、环境、能源、资源问题的叙述中，错误的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
C．“温室效应”主要由CO2等气体引起
D．PM2.5专用口罩中被填充了活性炭，这是利用活性炭的吸附性
7．（2024九下·凉州期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
A．决定元素化学性质的是原子的核外电子数
B．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
C．同种分子构成的物质是纯净物
D．将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子体积变小
8．（2024九下·凉州期中）常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
9．（2024九下·凉州期中）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 燃烧，闻气味
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
C 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加水溶解，过滤、蒸发结晶
D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·凉州期中）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 m 4 24
A．m的值为0
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比是7∶1
D．该反应为分解反应
11．（2024九下·凉州期中）回答下列关于水的问题。
（1）用活性炭来净化水，是因为活性炭具有　 　性。
（2）以下几种方法中净化水程度最高的是______（填字母序号）。
A．沉淀法 B．蒸馏法 C．过滤法
（3）日常生活中，常用　 　区分硬水和软水；除去硬水中过多的　 　和　 　（填离子符号），使硬水软化的简单方法是　 　。
（4）下列反应中，不能用来推断水的组成元素的是______（填字母序号）。
A．和反应 B．电解水 C．和反应
12．（2024九下·凉州期中）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
（1）氩元素　 　；
（2）3个硫酸根离子　 　；
（3）甲烷分子　 　；
（4）农业上，用来配制波尔多液的碱是　 　。
（5）生活中，用来做发酵粉的盐是　 　。
（6）工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价　 　。
（7）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式　 　；
（8）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化学方程式　 　。
13．（2024九下·凉州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：
（1）画出图中“？”处元素的原子结构示意图：　 　。
（2）根据图中元素周期表的信息，氢的相对原子质量为　 　。
（3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质的化学式为　 　。
（4）下列各组元素具有相似的化学性质的是 (填字母)。
A．O和S B．He和Mg C．Al和Si
14．（2024九下·凉州期中）下图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，向 50g 蒸馏水中加入 40g 乙物质，形成的是　 　溶液（“饱和”或“不饱和”）溶液中溶质与溶剂的比例为　 　；
（3）欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的甲溶液，需要t2℃时甲的饱和溶液的质量为　 　；
15．（2024九下·凉州期中）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择　 　（填字母）。
（4）用装置F收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在　 　，说明已收集满氧气。
（5）实验室通过加热亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液的方法来制取N2，同时会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　 　，用此法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是　 　（填字母）。
（6）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
16．（2024九下·凉州期中）小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO4”的字样。
【提出问题】这瓶试剂到底是什么溶液呢？标签受损的原因可能是　 　。
【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：
猜想一：可能是H2SO4溶液 猜想二：可能是BaSO4溶液
猜想三：可能是Na2SO4溶液 猜想四：可能是CuSO4溶液
【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是　 　。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量液体与试管中，向其 中加入紫色石蕊试液 　 　 猜想三不成立，该溶液 不是Na2SO4溶液
取适量液体与试管中，向其 中加入铁粉 有　 　产生 猜想一成立，该溶液 是H2SO4溶液
为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
加入少量　 　（不能是单质） 有气泡产生 猜想一成立，溶液 是硫酸溶液
加入一根生锈的铁钉 　 　
用硫酸来处理化工厂烧碱废液的化学反应方程式为：　 　。
17．（2024九下·凉州期中）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254，请计算
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
18．（2024九下·凉州期中）实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是　 　g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.将西瓜榨成西瓜汁没有新物质生成属于物理变化，A不符合题意
B.有氧呼吸产生能量，有新物质生成属于化学变化，B符合题意
C. 用胶带粘合破损书画没有新物质生成属于物理变化，C不符合题意
D. 用活性炭去除冰箱的异味没有新物质生成属于物理变化，D不符合题意
故答案为：B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、蒸发50g水，溶液质量分数，符合题意。
B、溶液具有均一性，取出50g溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。
C、蒸发45g水，溶液质量分数<10%，不符合题意。
D、加入5g氯化钠，溶液质量分数<10%，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及溶液的均一性分析。
3．【答案】D
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
C、饱满的种子在一定浓度的氯化钠溶液中下沉，空瘪的种子上浮，农业上可以用氯化钠中的溶液来选种，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钙的元素组成分析；
B、根据氢气的可燃性分析；
C、根据饱满的种子和空瘪种子在氯化钠溶液的浮沉情况不同分析；
D、根据亚硝酸钠的毒性分析。
4．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、拍碎过程中蒜氨酸受撞击，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，有化学变化发生，不符合题意；
B、大蒜素遇热失去抗菌活性，生食比煮熟食用抗菌效果更好，不符合题意；
C、大蒜素不受酸的影响，与醋一起食用抗菌效果不会变差，不符合题意；
D、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱类，大蒜素遇碱即失去抗菌活性，储存时不可用生石灰作干燥剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给信息，结合有新物质生成的变化为化学变化分析。
5．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、C既能表示碳元素、又能表示1个碳原子，还能表示碳这一纯净物，符合题意；
B、N2表示氮气、一个氮气分子，不能表示氮元素，不符合题意；
C、Cl表示氯元素、一个氯原子，不能表示氯气，不符合题意；
D、2O只能表示2个氧原子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属元素、固态非金属元素和稀有气体元素可以表示元素名称、一个原子和物质，据此分析
6．【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，不符合题意；
B、 加速石油、煤炭的开采会破坏环境 ，不利于人类生存，符合题意；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体，不符合题意；
D、活性炭具有良好的吸附性，可以吸附有害物质及色素等，可用于 PM2.5专用口罩填充 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨分析；
B、根据化石能源的危害分析；
C、根据二氧化碳是温室效应的主要气体分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、原子的最外层电子数决定元素化学性质，不符合题意；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，原子的种类不发生改变，不符合题意；
C、同种分子构成的物质即由一种物质组成，是纯净物，符合题意；
D、构成物质的分子间存在间隔，将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子最外层电子数决定化学性质分析；
B、根据化学变化中分子种类改变分析；
C、根据纯净物是由同种物质组成的分析；
D、根据构成物质的分子间存在间隔，随温度的变化间隔发生变化分析。
8．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序表的意义 ：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
9．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A．羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，燃烧，闻气味，可鉴别羊毛纤维和合成纤维，不符合题意；
B．氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶解吸热，分别加水测温度，可鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体，不符合题意；
C． 加水溶解，过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的混有的少量泥沙，不符合题意；
D． 加入适量的碳酸钠溶液， 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过滤，可除去原杂质，但会引入新杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据氯化钠中泥沙利用溶解、过滤、蒸发操作分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和不变，则。不符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。不符合题意；
C、参与反应的甲、丙的质量比为（30－16）：（6－4）＝7：1。符合题意；
D、甲、丙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为甲+丙丁，属于化合反应。不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
11．【答案】（1）吸附
（2）B
（3）肥皂水；Ca2+；Mg2+；煮沸
（4）C
【知识点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，进而净水。
（2）沉淀、过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净水程度最高的方法，故选B。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
硬水中钙离子和镁离子的含量较高，符号为Ca2+、Mg2+；生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，进而使硬水软化。
（4）氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，A不符合题意；电解水生成氢气和氧气，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，B不符合题意；根据“反应前后元素种类不变”，则氢气和氯气的反应不能说明水的组成，C符合题意。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据净水操作中蒸馏可得到纯净的水分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水软水，煮沸可硬水软化分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，进而净水。
（2）沉淀、过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净水程度最高的方法，故选B。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
硬水中钙离子和镁离子的含量较高，符号为Ca2+、Mg2+；
生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，进而使硬水软化。
（4）A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
C、根据“反应前后元素种类不变”，则氢气和氯气的反应不能说明水的组成，该选项符合题意。
故选C。
12．【答案】（1）Ar
（2）
（3）CH4
（4）Ca(OH)2
（5）NaHCO3
（6）
（7）
（8）
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，氩元素：Ar。
（2）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个硫酸根离子：。
（3）由分子直接构成的物质，化学式表示这种物质的1个分子，甲烷分子：CH4。
（4）农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰是一种碱，主要成分是Ca(OH)2。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，其化学式：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉。
（6）在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，根据化合物各种元素化合价代数和为零，，，NaClO标出其中氯元素的化合价：。
（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（8）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应化学方程式：。
【分析】（1）根据元素用元素符号表示分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角数字标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（3）根据化学式表示分子分析；
（4）根据波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜混合而成分析；
（5）根据碳酸氢钠的用途分析；
（6）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（7）根据甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（8）根据二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水分析。
（1）元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，氩元素：Ar。
（2）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个硫酸根离子：。
（3）由分子直接构成的物质，化学式表示这种物质的1个分子，甲烷分子：CH4。
（4）农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰是一种碱，主要成分是Ca(OH)2。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，其化学式：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉。
（6）在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，根据化合物各种元素化合价代数和为零，，，NaClO标出其中氯元素的化合价：。
（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（8）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应化学方程式：。
13．【答案】（1）
（2）1.008
（3）NaCl
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，故图中“？”处元素的原子质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子排布为2、8、4，故该原子的结构示意图为： ；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为：1.008；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的物质为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
（4）O和S位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，A符合题意；He和Mg的最外层电子数均是2，但是He只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，故化学性质不相似，B不符合题意；Al和Si位于同一周期，最外层电子数不同，化学性质不同，C不符合题意。
【分析】（1）根据在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；
（3）根据氯化钠化学式书写方法分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定分析。
（1）在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，故图中“？”处元素的原子质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子排布为2、8、4，故该原子的结构示意图为： ；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为：1.008；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的物质为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
（4）A、O和S位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
B、He和Mg的最外层电子数均是2，但是He只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，故化学性质不相似，不符合题意；
C、Al和Si位于同一周期，最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故选A。
14．【答案】（1）t1
（2）饱和；3：5
（3）100g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：50g=3：5。
（3）t2℃时，甲的溶解度为100g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100g。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度下的溶解度相等分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液溶质和溶剂的质量比，由此确定所给溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；
溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：50g=3：5。
（3）t2℃时，甲的溶解度为100g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100g。
15．【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C
（4）集气瓶口，木条复燃
（5）；DG
（6）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取，装置C中长颈漏斗能随时添加液体。
（4）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气。
（5）加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法来制取，同时会生成氯化钠和水，该反应的化学方程式：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，收集纯净的N2时，用排水法收集；制取并收集纯净的时，应选择的装置组合是DG。
（6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰分析；
（3）根据长颈漏斗可用于添加液体分析；
（4）根据氧气的助燃性分析；
（5）根据加热亚硝酸钠和氯化铵生成氯化钠、水和氮气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性确定收集装置分析；
（6）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析 。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取，装置C中长颈漏斗能随时添加液体。
（4）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气。
（5）加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法来制取，同时会生成氯化钠和水，该反应的化学方程式：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，收集纯净的N2时，用排水法收集；制取并收集纯净的时，应选择的装置组合是DG。
（6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。
16．【答案】倾倒液体时，标签未指向手心；BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色；溶液变红；气泡；碳酸钠（合理即可）；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】[提出问题] 倾倒液体时，标签要指向手心，防止液体流下腐蚀标签，则标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签未指向手心；
[讨论与交流] 标签受损的试剂为无色溶液，则猜想二不成立，理由是BaSO4不溶于水，猜想四不成立，理由是CuSO4溶液为蓝色，故填：BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色；
[实验探究]
猜想三不成立，该溶液不是Na2SO4溶液，则猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液：
加入紫色石蕊试液，根据酸能使紫色石蕊变红，则实验现象为溶液变红；
加入铁粉，根据酸能与活泼金属反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生；
根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，结合实验现象有气泡产生，且加入的不是单质，可知加入的是碳酸钠；
加入一根生锈的铁钉：，实验现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
用硫酸来处理化工厂烧碱废液：烧碱是氢氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【分析】根据倾倒液体时残留药品易腐蚀标签， BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色 ，石蕊遇酸性溶液变红，铁与硫酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，铁锈与酸反应生成+3价铁盐，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析。
17．【答案】（1）6；（2）61.4%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6；
（2），木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
18．【答案】（1）16
（2）由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；
【分析】（1）根据铜不与酸反应，氧化铜与酸反应分析；
（2）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量分数/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；故填：16；
（2）略，详见答案。
1 / 1甘肃省武威市凉州区2023-2024学年九年级下学期期中质量检测化学试卷
1．（2024九下·凉州期中）下列做法一定含有化学变化的是（）
A．将西瓜榨成西瓜汁 B．医用氧气给病人供给呼吸
C．用胶带粘合破损书画 D．用活性炭去除冰箱的异味
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.将西瓜榨成西瓜汁没有新物质生成属于物理变化，A不符合题意
B.有氧呼吸产生能量，有新物质生成属于化学变化，B符合题意
C. 用胶带粘合破损书画没有新物质生成属于物理变化，C不符合题意
D. 用活性炭去除冰箱的异味没有新物质生成属于物理变化，D不符合题意
故答案为：B
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，据此分析解答
2．（2024九下·凉州期中）欲使100g5%氯化钠溶液中的溶质质量分数提高到10%，可采取的措施
A．蒸发50g水 B．取出50g溶液
C．蒸发45g水 D．加入5g氯化钠
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、蒸发50g水，溶液质量分数，符合题意。
B、溶液具有均一性，取出50g溶液，溶质质量分数不变，不符合题意。
C、蒸发45g水，溶液质量分数<10%，不符合题意。
D、加入5g氯化钠，溶液质量分数<10%，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量及溶液的均一性分析。
3．（2024九下·凉州期中）下列关于物质的用途，描述错误的是
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．氢气用作燃料
C．农业上可用氯化钠溶液选种 D．亚硝酸钠可用作调味品
【答案】D
【知识点】空气的组成；常用盐的用途；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，不符合题意；
B、氢气具有可燃性，可以用作燃料，不符合题意；
C、饱满的种子在一定浓度的氯化钠溶液中下沉，空瘪的种子上浮，农业上可以用氯化钠中的溶液来选种，不符合题意；
D、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸钙的元素组成分析；
B、根据氢气的可燃性分析；
C、根据饱满的种子和空瘪种子在氯化钠溶液的浮沉情况不同分析；
D、根据亚硝酸钠的毒性分析。
4．（2024九下·凉州期中）大蒜素有较强的抗菌作用，遇热或碱即失去抗菌活性，但不受酸的影响。新鲜大蒜中并没有大蒜素，只含有蒜氨酸。蒜氨酸受撞击后，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜的说法正确的是
A．拍碎过程中只发生物理变化 B．煮熟食用比生食抗菌效果更好
C．与醋一起食用抗菌效果变差 D．储存时不可用生石灰作干燥剂
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、拍碎过程中蒜氨酸受撞击，蒜氨酸酶被激活催化蒜氨酸转化为大蒜素，有新物质生成，有化学变化发生，不符合题意；
B、大蒜素遇热失去抗菌活性，生食比煮熟食用抗菌效果更好，不符合题意；
C、大蒜素不受酸的影响，与醋一起食用抗菌效果不会变差，不符合题意；
D、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱类，大蒜素遇碱即失去抗菌活性，储存时不可用生石灰作干燥剂，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据题中所给信息，结合有新物质生成的变化为化学变化分析。
5．（2024九下·凉州期中）下列符号中，既表示一种元素，又表示一个原子，还表示一种物质的是（　　）
A．C B．N2 C．Cl D．2O
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、C既能表示碳元素、又能表示1个碳原子，还能表示碳这一纯净物，符合题意；
B、N2表示氮气、一个氮气分子，不能表示氮元素，不符合题意；
C、Cl表示氯元素、一个氯原子，不能表示氯气，不符合题意；
D、2O只能表示2个氧原子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】金属元素、固态非金属元素和稀有气体元素可以表示元素名称、一个原子和物质，据此分析
6．（2024九下·凉州期中）下列有关生活、环境、能源、资源问题的叙述中，错误的是
A．pH＜5.6的雨水称为酸雨
B．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
C．“温室效应”主要由CO2等气体引起
D．PM2.5专用口罩中被填充了活性炭，这是利用活性炭的吸附性
【答案】B
【知识点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，不符合题意；
B、 加速石油、煤炭的开采会破坏环境 ，不利于人类生存，符合题意；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体，不符合题意；
D、活性炭具有良好的吸附性，可以吸附有害物质及色素等，可用于 PM2.5专用口罩填充 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据pH＜5.6的雨水称为酸雨分析；
B、根据化石能源的危害分析；
C、根据二氧化碳是温室效应的主要气体分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
7．（2024九下·凉州期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
A．决定元素化学性质的是原子的核外电子数
B．化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
C．同种分子构成的物质是纯净物
D．将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子体积变小
【答案】C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、原子的最外层电子数决定元素化学性质，不符合题意；
B、在化学变化中，分子的种类一定发生改变，原子的种类不发生改变，不符合题意；
C、同种分子构成的物质即由一种物质组成，是纯净物，符合题意；
D、构成物质的分子间存在间隔，将二氧化碳气体制成干冰体积变小是由于分子的间隔变小，分子的体积不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子最外层电子数决定化学性质分析；
B、根据化学变化中分子种类改变分析；
C、根据纯净物是由同种物质组成的分析；
D、根据构成物质的分子间存在间隔，随温度的变化间隔发生变化分析。
8．（2024九下·凉州期中）常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化。再将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞甲＞乙 C．乙＞甲＞丙 D．丙＞乙＞甲
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】常温下，将甲、乙、丙三种金属片放在空气中，只有丙很快被氧化，说明丙最活泼。将甲、乙分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，说明甲乙铜的活动性顺序为：甲＞铜＞乙，则三种金属的活动性顺序为：丙＞甲＞乙；
故答案为：B。
【分析】金属活动性顺序表的意义 ：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强
(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
9．（2024九下·凉州期中）下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别羊毛纤维和合成纤维 燃烧，闻气味
B 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体 分别加水溶解，测温度
C 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加水溶解，过滤、蒸发结晶
D 除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A．羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛气味，燃烧，闻气味，可鉴别羊毛纤维和合成纤维，不符合题意；
B．氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶解吸热，分别加水测温度，可鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体，不符合题意；
C． 加水溶解，过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的混有的少量泥沙，不符合题意；
D． 加入适量的碳酸钠溶液， 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过滤，可除去原杂质，但会引入新杂质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解时温度不变，硝酸铵溶解吸热分析；
C、根据氯化钠中泥沙利用溶解、过滤、蒸发操作分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
10．（2024九下·凉州期中）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 30 3 6 8
反应后质量/g 16 m 4 24
A．m的值为0
B．乙一定是反应的催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比是7∶1
D．该反应为分解反应
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后物质质量总和不变，则。不符合题意；
B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。不符合题意；
C、参与反应的甲、丙的质量比为（30－16）：（6－4）＝7：1。符合题意；
D、甲、丙反应后质量减小，为反应物，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为甲+丙丁，属于化合反应。不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。
11．（2024九下·凉州期中）回答下列关于水的问题。
（1）用活性炭来净化水，是因为活性炭具有　 　性。
（2）以下几种方法中净化水程度最高的是______（填字母序号）。
A．沉淀法 B．蒸馏法 C．过滤法
（3）日常生活中，常用　 　区分硬水和软水；除去硬水中过多的　 　和　 　（填离子符号），使硬水软化的简单方法是　 　。
（4）下列反应中，不能用来推断水的组成元素的是______（填字母序号）。
A．和反应 B．电解水 C．和反应
【答案】（1）吸附
（2）B
（3）肥皂水；Ca2+；Mg2+；煮沸
（4）C
【知识点】水的净化；硬水与软水；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，进而净水。
（2）沉淀、过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净水程度最高的方法，故选B。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
硬水中钙离子和镁离子的含量较高，符号为Ca2+、Mg2+；生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，进而使硬水软化。
（4）氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，A不符合题意；电解水生成氢气和氧气，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，B不符合题意；根据“反应前后元素种类不变”，则氢气和氯气的反应不能说明水的组成，C符合题意。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据净水操作中蒸馏可得到纯净的水分析；
（3）根据肥皂水鉴别硬水软水，煮沸可硬水软化分析；
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析。
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的杂质和异味，进而净水。
（2）沉淀、过滤只能除去难溶性杂质，蒸馏能除去水中所有的杂质，则蒸馏为净水程度最高的方法，故选B。
（3）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
硬水中钙离子和镁离子的含量较高，符号为Ca2+、Mg2+；
生活中煮沸能降低水中可溶性钙、镁化合物的含量，进而使硬水软化。
（4）A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意；
C、根据“反应前后元素种类不变”，则氢气和氯气的反应不能说明水的组成，该选项符合题意。
故选C。
12．（2024九下·凉州期中）习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，请用恰当的化学用语填空：
（1）氩元素　 　；
（2）3个硫酸根离子　 　；
（3）甲烷分子　 　；
（4）农业上，用来配制波尔多液的碱是　 　。
（5）生活中，用来做发酵粉的盐是　 　。
（6）工业上，常用氢氧化钠制作消毒液，消毒液的有效成分为NaClO，请标出其中氯元素的化合价　 　。
（7）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH3OH）作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气带来的空气污染。写出甲醇完全燃烧的化学反应方程式　 　；
（8）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Ar
（2）
（3）CH4
（4）Ca(OH)2
（5）NaHCO3
（6）
（7）
（8）
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，氩元素：Ar。
（2）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个硫酸根离子：。
（3）由分子直接构成的物质，化学式表示这种物质的1个分子，甲烷分子：CH4。
（4）农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰是一种碱，主要成分是Ca(OH)2。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，其化学式：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉。
（6）在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，根据化合物各种元素化合价代数和为零，，，NaClO标出其中氯元素的化合价：。
（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（8）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应化学方程式：。
【分析】（1）根据元素用元素符号表示分析；
（2）根据离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角数字标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，多个离子符号前加系数分析；
（3）根据化学式表示分子分析；
（4）根据波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜混合而成分析；
（5）根据碳酸氢钠的用途分析；
（6）根据化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后分析；
（7）根据甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水分析；
（8）根据二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水分析。
（1）元素符号表示意义：表示这种元素、表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的计量数表示原子的个数，氩元素：Ar。
（2）离子的表示方法：在元素符号右上角标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的计量数表示离子的个数，3个硫酸根离子：。
（3）由分子直接构成的物质，化学式表示这种物质的1个分子，甲烷分子：CH4。
（4）农业上，用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，其中熟石灰是一种碱，主要成分是Ca(OH)2。
（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠属于盐类，其化学式：NaHCO3，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可以使面团松软，故可用作发酵粉。
（6）在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在元素正上方明确标出元素化合价，正负号在前，数字在后。在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素化合价为，根据化合物各种元素化合价代数和为零，，，NaClO标出其中氯元素的化合价：。
（7）甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。
（8）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应化学方程式：。
13．（2024九下·凉州期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分：
（1）画出图中“？”处元素的原子结构示意图：　 　。
（2）根据图中元素周期表的信息，氢的相对原子质量为　 　。
（3）原子序数为11和17的两种元素组成的物质的化学式为　 　。
（4）下列各组元素具有相似的化学性质的是 (填字母)。
A．O和S B．He和Mg C．Al和Si
【答案】（1）
（2）1.008
（3）NaCl
（4）A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，故图中“？”处元素的原子质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子排布为2、8、4，故该原子的结构示意图为： ；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为：1.008；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的物质为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
（4）O和S位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，A符合题意；He和Mg的最外层电子数均是2，但是He只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，故化学性质不相似，B不符合题意；Al和Si位于同一周期，最外层电子数不同，化学性质不同，C不符合题意。
【分析】（1）根据在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；
（3）根据氯化钠化学式书写方法分析；
（4）根据化学性质由最外层电子数决定分析。
（1）在元素周期表中，从左到右，质子数依次递增，故图中“？”处元素的原子质子数为14，在原子中，质子数=核外电子数，故该原子的核外电子排布为2、8、4，故该原子的结构示意图为： ；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氢的相对原子质量为：1.008；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的物质为氯化钠，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl；
（4）A、O和S位于同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似，符合题意；
B、He和Mg的最外层电子数均是2，但是He只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去电子，故化学性质不相似，不符合题意；
C、Al和Si位于同一周期，最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故选A。
14．（2024九下·凉州期中）下图为甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）　 　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，向 50g 蒸馏水中加入 40g 乙物质，形成的是　 　溶液（“饱和”或“不饱和”）溶液中溶质与溶剂的比例为　 　；
（3）欲配制 200g 溶质质量分数为 25%的甲溶液，需要t2℃时甲的饱和溶液的质量为　 　；
【答案】（1）t1
（2）饱和；3：5
（3）100g
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：50g=3：5。
（3）t2℃时，甲的溶解度为100g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100g。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点表示对应温度下的溶解度相等分析；
（2）根据溶解度确定饱和溶液溶质和溶剂的质量比，由此确定所给溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，乙的溶解度为60g，则50g水中最多可溶解乙的质量为，则形成的溶液为饱和溶液；
溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：50g=3：5。
（3）t2℃时，甲的溶解度为100g，设需要甲的饱和溶液的质量为x，根据“稀释前后溶质质量不变”，则：，解得x=100g。
15．（2024九下·凉州期中）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择　 　（填字母）。
（4）用装置F收集氧气时，验满的方法是用带火星的木条放在　 　，说明已收集满氧气。
（5）实验室通过加热亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液的方法来制取N2，同时会生成氯化钠和水，请写出该反应的化学方程式　 　，用此法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是　 　（填字母）。
（6）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母）。
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3）C
（4）集气瓶口，木条复燃
（5）；DG
（6）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取，装置C中长颈漏斗能随时添加液体。
（4）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气。
（5）加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法来制取，同时会生成氯化钠和水，该反应的化学方程式：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，收集纯净的N2时，用排水法收集；制取并收集纯净的时，应选择的装置组合是DG。
（6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰分析；
（3）根据长颈漏斗可用于添加液体分析；
（4）根据氧气的助燃性分析；
（5）根据加热亚硝酸钠和氯化铵生成氯化钠、水和氮气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性确定收集装置分析；
（6）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止分析 。
（1）仪器①的名称是长颈漏斗。
（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式为：。
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取，装置C中长颈漏斗能随时添加液体。
（4）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气。
（5）加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法来制取，同时会生成氯化钠和水，该反应的化学方程式：；该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，属于固、液混合加热型，收集纯净的N2时，用排水法收集；制取并收集纯净的时，应选择的装置组合是DG。
（6）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止。
16．（2024九下·凉州期中）小军从试剂柜中拿出一瓶标签破损的无色溶液，发现只能依稀看到“SO4”的字样。
【提出问题】这瓶试剂到底是什么溶液呢？标签受损的原因可能是　 　。
【做出猜想】同学们根据药品柜中保存的药品，做出如下猜想：
猜想一：可能是H2SO4溶液 猜想二：可能是BaSO4溶液
猜想三：可能是Na2SO4溶液 猜想四：可能是CuSO4溶液
【讨论交流】经过讨论，大家一致认为猜想二、四不成立，理由是　 　。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【实验探究】分别取少量瓶内试液于试管中进行如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取适量液体与试管中，向其 中加入紫色石蕊试液 　 　 猜想三不成立，该溶液 不是Na2SO4溶液
取适量液体与试管中，向其 中加入铁粉 有　 　产生 猜想一成立，该溶液 是H2SO4溶液
为进一步证实猜想一是否成立，同学们又取两份瓶内试液进行了下列实验：
实验操作 实验现象 实验结论
加入少量　 　（不能是单质） 有气泡产生 猜想一成立，溶液 是硫酸溶液
加入一根生锈的铁钉 　 　
用硫酸来处理化工厂烧碱废液的化学反应方程式为：　 　。
【答案】倾倒液体时，标签未指向手心；BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色；溶液变红；气泡；碳酸钠（合理即可）；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】[提出问题] 倾倒液体时，标签要指向手心，防止液体流下腐蚀标签，则标签受损的原因可能是倾倒液体时，标签未指向手心；
[讨论与交流] 标签受损的试剂为无色溶液，则猜想二不成立，理由是BaSO4不溶于水，猜想四不成立，理由是CuSO4溶液为蓝色，故填：BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色；
[实验探究]
猜想三不成立，该溶液不是Na2SO4溶液，则猜想一成立，该溶液是H2SO4溶液：
加入紫色石蕊试液，根据酸能使紫色石蕊变红，则实验现象为溶液变红；
加入铁粉，根据酸能与活泼金属反应生成氢气，则实验现象为有气泡产生；
根据酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，结合实验现象有气泡产生，且加入的不是单质，可知加入的是碳酸钠；
加入一根生锈的铁钉：，实验现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；
用硫酸来处理化工厂烧碱废液：烧碱是氢氧化钠，与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。
【分析】根据倾倒液体时残留药品易腐蚀标签， BaSO4不溶于水，CuSO4溶液为蓝色 ，石蕊遇酸性溶液变红，铁与硫酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，铁锈与酸反应生成+3价铁盐，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析。
17．（2024九下·凉州期中）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为254，请计算
（1）x的值为_____；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）6；（2）61.4%
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积的和，12×13+2+16x=254，x=6；
（2），木犀草素中碳元素的质量分数为12×13÷254×100%≈61.4%。
【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
18．（2024九下·凉州期中）实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是　 　g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）16
（2）由（1）知，混合物中铜的质量为16g，则氧化铜的质量为4g，由图知，完全反应时，消耗稀硫酸的质量为50g，设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；
【分析】（1）根据铜不与酸反应，氧化铜与酸反应分析；
（2）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量分数/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析。
（1）铜的金属活动性排在氢之后，不和酸发生反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌后，剩余固体的质量为铜的质量，故混合粉末中铜粉的质量是16g；故填：16；
（2）略，详见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑