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2024年甘肃省武威市威武第九中学中考模拟化学试卷
1．（2024九下·武威期中）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是（　　）
A．火烧连营 B．刻舟求剑 C．大海捞针 D．滴水成冰
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B. 刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C. 大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D. 滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九下·武威期中）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点
B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，不符合题意；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不能用其加工食品，符合题意；
C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，不符合题意；
D、铁锅中含有铁元素， 人体补充铁元素，可预防贫血 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的性质和用途分析；
B、根据甲醛有毒分析；
C、根据钙元素与人体健康分析；
D、根据铁元素与人体健康分析。
3．（2024九下·武威期中）精彩的实验现象令人印象深刻，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白色烟雾
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液从紫色变为红色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁固体
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰和大量白烟，故该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变成红色，故二氧化碳通入紫色石蕊溶液， 溶液从紫色变为红色的说法正确，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该现象描述错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象是产生黄色火焰和大量白烟来解答；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色来解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的现象来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰来解答。
4．（2024九下·武威期中）规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热固体
B．倾倒液体
C．过滤
D．取用固体药品液体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、为防止水分倒流导致试管骤冷发生炸裂，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗末端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、化学药品不能用手接触，取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口要求分析；
C、根据过滤时一贴二低三靠原则分析；
D、根据化学药品取用方法分析。
5．（2024九下·武威期中）下列物质按照混合物、酸、氧化物的顺序排列的是
A．矿泉水、硫酸钾、二氧化锰 B．生铁、碳酸、氧气
C．洁净的空气、硫酸、干冰 D．金刚石、醋酸、双氧水
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.矿泉水属于混合物；硫酸钾属于盐；二氧化锰属于氧化物，不符合题意。
B.生铁是铁的合金，属于混合物；碳酸属于酸；氧气是单质，不符合题意。
C.洁净的空气由多种物质组成，属于混合物；硫酸属于酸，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，符合题意。
D.金刚石属于纯净物，醋酸属于酸，双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物，离解成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
6．（2024九下·武威期中）2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如下图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A．钛属于非金属元素
B．钛原子的质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87g
D．钛原子在化学反应中易得到电子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格中左上角数字为原子序数，钛原子的质子数＝原子序数＝22，符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是1，省略不写，不符合题意；
D、钛原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格中左上角数字为原子序数，原子的质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
7．（2024九下·武威期中）某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B．推广该反应不利于控制温室效应
C．该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D．反应中甲、丁质量比为1：3
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，性质除化学性质外还包括物理性质，不符合题意；
B、该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可减少二氧化碳排放，有利于控制温室效应，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应为，生成物为两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
D、反应中甲、丁质量比为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据二氧化碳是造成温室效应的气体分析；
C、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
8．（2024九下·武威期中）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B．洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的物质不一定都是氧化物，如碳酸钠等含氧化合物不属于氧化物；不符合题意；
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污，不符合题意；
C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
D、不是所有反应都需催化剂，二氧化锰也不可作任何反应的催化剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据含氧化合物不一定是氧化物分析；
B、根据汽油能溶解油污分析；
C、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
D、根据不是所有反应都需催化剂分析。
9．（2024九下·武威期中）下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是
A．将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
D．高温煅烧一定质量的大理石
【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，相等质量的酸产生氢气质量相等，不符合题意 ；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量随硝酸钾的溶解在原有基础上不断增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
C、 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量在滴加一定量的氢氧化钠后才开始增加，至氯化铜完全反应后不再改变，符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 高温煅烧一定质量的大理石 ，固体质量随二氧化碳的产生质量减小，至完全反应后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
10．（2024九下·武威期中）下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸
D Cu CuO 通入氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，大量二氧化碳中少量CO不能点燃除去，不符合题意；
B、硫酸钡不溶于水，Na2SO4可溶于水， 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 ，可除去硫酸钡中的硫酸钠，符合题意。
C、 加过量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与盐酸反应 ，不符合除杂原则，不符合题意；
D、通入氧气并加热，铜与氧气反应，而氧化铜不与氧气反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法分析，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．（2024九下·武威期中）用恰当的元素符号或化学式填空。
（1）3个钾原子：　 　；
（2）人体缺少　 　，会导致甲状腺疾病；
（3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则与具有相似化学性质的一种元素是(填一种)：　 　；
（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，分类标准：由分子构成，包括的物质有：　 　。
【答案】（1）3K
（2）I
（3）O（合理即可）
（4）C60、H2O
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
（2）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
（4）C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据人体缺少磺元素会导致甲状腺疾病分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据C60、H2O等由分子构成，氯化钠由离子构成，金属由原子构成分析。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
（2）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
（4）C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
12．（2024九下·武威期中）化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，以水的知识为基础，帮助你构建化学观。
（1）从社会角度看：下列做法符合“节约保护水资源，大力建设生态文明”理念的是___________。
A．刷牙时关闭水龙头 B．固体垃圾直接倒入江河
C．用洗过衣服的水冲马桶 D．农业上大量使用农药和化肥
（2）从资源角度看：
①海洋为人类提供了宝贵的自然资源，海水淡化后获得的蒸馏水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
②自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指　 　。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）从化学变化角度看：水参加或生成的反应有很多。请按要求写出对应的化学方程式　 　。钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气。
（4）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途。
自来水常因含有较多的Mg2+和　 　(写离子符号)而给生活造成不便，生活中常用　 　来区分硬水和软水。
【答案】（1）A；C
（2）纯净物；C
（3）
（4）Ca2+；肥皂水
【知识点】硬水与软水；保护水资源；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，A符合题意；固体垃圾直接倒入江河，会污染水源， B不符合题意；用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，C符合题意；农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，D不符合题意。
（2）①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（3）钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
【分析】（1）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
（2）根据由同种物质组成的为纯净物，物质由元素组成分析；
（3）根据钙与水反应生成氢氧化钙和氢气分析；
（4）根据硬水定义及肥皂水鉴别硬水和软水分析。
（1）A、刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、固体垃圾直接倒入江河，会污染水源，不符合题意；
C、用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，不符合题意。
故选AC；
（2）①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
（3）钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
13．（2024九下·武威期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）　 　时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　(填最简比)。
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填序号)。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙>丙 C．甲=乙<丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是　 　；
【答案】（1）t1℃
（2）1：3
（3）B
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1：3；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
（4）由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处为两物质溶解度相等分析；
（2）根据饱和溶液中溶质与溶剂质量比为溶解度：100分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析。
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1：3；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
（4）由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
14．（2024九下·武威期中）A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是纯碱，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）G物质的化学式为　 　。
（2）写出E的一种用途　 　。该流程图中涉及的基本反应类型是　 　 。
（3）反应②的化学反应方程式　 　。
（4）反应④的化学反应方程式　 　 。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2）灭火（合理即可）；复分解反应
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
15．（2024九下·武威期中）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A制取氧气的化学方程式　 　，选用的收集装置是　 　(填序号，下同)。
（3）实验室可以用B装置制取的气体化学方程式　 　(写出一种即可)。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，实验中能闻到　 　，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（5）如图F装置可以完成多个简单实验。
①若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是　 　。
②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起；若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是　 　；气球鼓起的原因是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）；C
（3）（或）
（4）刺激性气味；红色变蓝色；
（5）分子是在不断运动的；稀盐酸或稀硫酸；有氢气生成
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）如图所示，仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。
（3）B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。
（5）①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大分收入
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，氨水的碱性，硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气分析；
（5）根据分子的不断运动，活泼金属与酸反应生成盐和氢气分析。
（1）如图所示，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。故填：①；②C。
（3）B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。故填：（或）。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。故填：①刺激性气味；②红色变蓝色；③。
（5）①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。故填：①分子是在不断运动的；②稀盐酸或稀硫酸；③有氢气生成。
16．（2024九下·武威期中）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应，同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2 受热分解生成 MgO 和 H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
（1）【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，原因是　 　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（2）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中、
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 1 向试管①中加入适量　 　（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验 2 加热试管②，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ　 　。
实验 3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶　 　。 猜想Ⅲ成立
（3）【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈　 　性，生成 HCl 气体的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向 4 份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：
实验组别 A B C D
镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm
沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多
【实验结论】据表分析，　 　是实验出现“异常”的因素之一。
（5）【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：　 　。
【答案】（1）氯化镁易溶于水
（2）稀盐酸或稀硫酸；成立；由蓝色变为粉红色
（3）酸；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
（4）镁带长度
（5）稀盐酸浓度（或温度等，合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
实验探究：
实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸；
实验2、滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HCl气体，加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，因此说明灰白色沉淀含有Mg（OH）Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，猜想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，则硅胶由蓝色变为粉红色。
讨论分析：
实验2中发生的反应碱式氯化镁Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于水使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：。
实验结论：据表分析可知，镁带长度不同，最终产生沉淀量就不同，因此镁带长度是实验出现“异常”的因素之一。
表达与交流：从反应物镁与稀盐酸思考，出现灰白色沉淀的可能影响因素还可能有稀盐酸浓度或镁条的接触面积等，从外界因素考虑则可能是温度等。
【分析】（1）根据氯化镁易溶于水分析；
（2）根据镁与盐酸反应产生氢气， 变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色分析；
（3）根据氯化氢气体溶于水形成盐酸，Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体分析；
（4）根据实验中的变量分析；
（5）根据溶液浓度、温度等对变化的影响分析。
17．（2024九下·武威期中）镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验：
（1）生成氢气的总质量为______g
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。
（4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。
【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g；
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得 x=9.8%
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散发出去　450g
（4）铝
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）第一次加入8g锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g锌，没有生成氢气，故第一次稀硫酸已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×9.8%，x=450g；
（4）取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，向反应后溶液中滴加铝，如果是镁锌合金，铝能与氯化锌反应生成氯化铝和锌，有银白色固体析出，如果是镁铝合金，无明显现象。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
1 / 12024年甘肃省武威市威武第九中学中考模拟化学试卷
1．（2024九下·武威期中）诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语中，涉及化学变化的是（　　）
A．火烧连营 B．刻舟求剑 C．大海捞针 D．滴水成冰
2．（2024九下·武威期中）生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点
B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．老年人缺钙易得骨质疏松症
D．用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
3．（2024九下·武威期中）精彩的实验现象令人印象深刻，下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白色烟雾
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液从紫色变为红色
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁固体
D．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
4．（2024九下·武威期中）规范的实验操作是完成实验的基本保证，下列实验操作正确的是
A．加热固体
B．倾倒液体
C．过滤
D．取用固体药品液体
5．（2024九下·武威期中）下列物质按照混合物、酸、氧化物的顺序排列的是
A．矿泉水、硫酸钾、二氧化锰 B．生铁、碳酸、氧气
C．洁净的空气、硫酸、干冰 D．金刚石、醋酸、双氧水
6．（2024九下·武威期中）2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如下图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A．钛属于非金属元素
B．钛原子的质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87g
D．钛原子在化学反应中易得到电子
7．（2024九下·武威期中）某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是
A．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B．推广该反应不利于控制温室效应
C．该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D．反应中甲、丁质量比为1：3
8．（2024九下·武威期中）推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（　　）
A．氧化物都含有氧元素，则含氧元素的物质都是氧化物
B．洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理
C．酸性溶液可以使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的溶液都显酸性
D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂
9．（2024九下·武威期中）下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是
A．将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．向一定质量的盐酸和CuCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
D．高温煅烧一定质量的大理石
10．（2024九下·武威期中）下列除去杂质所选用的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CO2 CO 点燃
B BaSO4 Na2SO4固体 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
C KOH溶液 K2CO3 加过量稀盐酸
D Cu CuO 通入氧气并加热
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·武威期中）用恰当的元素符号或化学式填空。
（1）3个钾原子：　 　；
（2）人体缺少　 　，会导致甲状腺疾病；
（3）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则与具有相似化学性质的一种元素是(填一种)：　 　；
（4）构成物质的微观粒子有三种：分子、原子和离子。现有C60、Hg、NaCl、H2O、Fe五种物质，分类标准：由分子构成，包括的物质有：　 　。
12．（2024九下·武威期中）化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，以水的知识为基础，帮助你构建化学观。
（1）从社会角度看：下列做法符合“节约保护水资源，大力建设生态文明”理念的是___________。
A．刷牙时关闭水龙头 B．固体垃圾直接倒入江河
C．用洗过衣服的水冲马桶 D．农业上大量使用农药和化肥
（2）从资源角度看：
①海洋为人类提供了宝贵的自然资源，海水淡化后获得的蒸馏水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
②自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指　 　。
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
（3）从化学变化角度看：水参加或生成的反应有很多。请按要求写出对应的化学方程式　 　。钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气。
（4）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途。
自来水常因含有较多的Mg2+和　 　(写离子符号)而给生活造成不便，生活中常用　 　来区分硬水和软水。
13．（2024九下·武威期中）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
（1）　 　时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　(填最简比)。
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________(填序号)。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙>丙 C．甲=乙<丙
（4）若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是　 　；
14．（2024九下·武威期中）A~H均是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的相互转化关系。其中A是纯碱，C可用于配制生理盐水，H是石灰石的主要成分。请回答下列问题：
（1）G物质的化学式为　 　。
（2）写出E的一种用途　 　。该流程图中涉及的基本反应类型是　 　 。
（3）反应②的化学反应方程式　 　。
（4）反应④的化学反应方程式　 　 。
15．（2024九下·武威期中）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用A制取氧气的化学方程式　 　，选用的收集装置是　 　(填序号，下同)。
（3）实验室可以用B装置制取的气体化学方程式　 　(写出一种即可)。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，实验中能闻到　 　，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是　 　，反应的化学方程式是　 　。
（5）如图F装置可以完成多个简单实验。
①若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是　 　。
②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起；若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是　 　；气球鼓起的原因是　 　。
16．（2024九下·武威期中）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应，同学们将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】Mg（OH）2 受热分解生成 MgO 和 H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和 HCl 气体。
（1）【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，原因是　 　。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）Cl 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（2）【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中、
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验 1 向试管①中加入适量　 　（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验 2 加热试管②，将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ　 　。
实验 3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶　 　。 猜想Ⅲ成立
（3）【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl 气体溶于水使溶液呈　 　性，生成 HCl 气体的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（4）【反思与评价】为探究镁与稀盐酸反应生成灰白色沉淀异常现象的原因，该小组同学进行了如下实验：向 4 份等体积、等浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如表格：
实验组别 A B C D
镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm
沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多
【实验结论】据表分析，　 　是实验出现“异常”的因素之一。
（5）【表达与交流】你能否再提出一种出现灰白色沉淀的可能影响因素：　 　。
17．（2024九下·武威期中）镁合金也是一种航天材料，最常见的有镁铝合金和镁锌合金。某化学小组在航空展中获得一块12g的航天铝合金，大家想判断它是何种合金，于是从老师借了1瓶98%的浓硫酸，正确稀释后，进行如下实验：
（1）生成氢气的总质量为______g
（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）稀释浓硫酸时应注意______，取50g浓硫酸稀释成实验中所用溶质质量分数的稀硫酸需要加水______g。
（4）小组成员取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，充分反应后向反应后溶液中加入______，由此可判断该铝合金为镁铝合金。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 火烧连营，发生了燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B. 刻舟求剑，无新物质生成，属于物理变化；
C. 大海捞针，无新物质生成，属于物理变化；
D. 滴水成冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热分解或与酸性物质反应都会产生二氧化碳，可使面食松软可口，可用于制焙制糕点的发酵粉和治疗胃酸过多症，不符合题意；
B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，不能用其加工食品，符合题意；
C、老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，不符合题意；
D、铁锅中含有铁元素， 人体补充铁元素，可预防贫血 ，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的性质和用途分析；
B、根据甲醛有毒分析；
C、根据钙元素与人体健康分析；
D、根据铁元素与人体健康分析。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生黄色火焰和大量白烟，故该说法错误，不符合题意；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变成红色，故二氧化碳通入紫色石蕊溶液， 溶液从紫色变为红色的说法正确，符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该现象描述错误，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象是产生黄色火焰和大量白烟来解答；
B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色来解答；
C、根据铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的现象来解答；
D、根据硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰来解答。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、为防止水分倒流导致试管骤冷发生炸裂，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，不符合题意；
B、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗末端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
D、化学药品不能用手接触，取用固体药品时，应使用药匙或镊子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A、根据给试管中固体加热试管口略向下倾斜分析；
B、根据倾倒液体时瓶塞、标签、试剂瓶口要求分析；
C、根据过滤时一贴二低三靠原则分析；
D、根据化学药品取用方法分析。
5．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.矿泉水属于混合物；硫酸钾属于盐；二氧化锰属于氧化物，不符合题意。
B.生铁是铁的合金，属于混合物；碳酸属于酸；氧气是单质，不符合题意。
C.洁净的空气由多种物质组成，属于混合物；硫酸属于酸，干冰是固体二氧化碳，属于氧化物，符合题意。
D.金刚石属于纯净物，醋酸属于酸，双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据由不同种物质组成的为混合物，离解成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
6．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格中左上角数字为原子序数，钛原子的质子数＝原子序数＝22，符合题意；
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位是1，省略不写，不符合题意；
D、钛原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据名称带“钅”字旁，属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格中左上角数字为原子序数，原子的质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的易失电子分析。
7．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，性质除化学性质外还包括物理性质，不符合题意；
B、该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可减少二氧化碳排放，有利于控制温室效应，不符合题意；
C、由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应为，生成物为两种化合物，不是置换反应，不符合题意；
D、反应中甲、丁质量比为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据催化剂一变两不变特点分析；
B、根据二氧化碳是造成温室效应的气体分析；
C、根据置换反应是反应物和生成物都一种单质和一种化合物的反应分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂的性质及应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含氧元素的物质不一定都是氧化物，如碳酸钠等含氧化合物不属于氧化物；不符合题意；
B、用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污，不符合题意；
C、酸性溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性，符合题意；
D、不是所有反应都需催化剂，二氧化锰也不可作任何反应的催化剂，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据含氧化合物不一定是氧化物分析；
B、根据汽油能溶解油污分析；
C、根据酸性溶液能使石蕊变红分析；
D、根据不是所有反应都需催化剂分析。
9．【答案】C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；常用盐的用途；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、将等质量的Mg，Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，相等质量的酸产生氢气质量相等，不符合题意 ；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液的质量随硝酸钾的溶解在原有基础上不断增加，至达到饱和时保持不变，不符合题意；
C、 向一定量盐酸和CuCl2溶液的混合物中逐滴加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，然后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量在滴加一定量的氢氧化钠后才开始增加，至氯化铜完全反应后不再改变，符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 高温煅烧一定质量的大理石 ，固体质量随二氧化碳的产生质量减小，至完全反应后保持不变，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
10．【答案】B
【知识点】气体的净化（除杂、除水）；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，大量二氧化碳中少量CO不能点燃除去，不符合题意；
B、硫酸钡不溶于水，Na2SO4可溶于水， 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 ，可除去硫酸钡中的硫酸钠，符合题意。
C、 加过量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与盐酸反应 ，不符合除杂原则，不符合题意；
D、通入氧气并加热，铜与氧气反应，而氧化铜不与氧气反应，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法分析，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
11．【答案】（1）3K
（2）I
（3）O（合理即可）
（4）C60、H2O
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
（2）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
（4）C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
【分析】（1）根据元素符号表示一个原子，多个原子符号前加系数分析；
（2）根据人体缺少磺元素会导致甲状腺疾病分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据C60、H2O等由分子构成，氯化钠由离子构成，金属由原子构成分析。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个钾原子表示为：3K；
（2）人体缺少碘元素，会导致甲状腺疾病，故填：I；
（3）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，氧元素与硫元素位于同一主族，最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，故填：O；
（4）C60由C60分子构成，汞由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，水由水分子构成，铁由铁原子构成，故由分子构成的物质包括：C60、H2O。
12．【答案】（1）A；C
（2）纯净物；C
（3）
（4）Ca2+；肥皂水
【知识点】硬水与软水；保护水资源；化学方程式的书写与配平；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，A符合题意；固体垃圾直接倒入江河，会污染水源， B不符合题意；用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，C符合题意；农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，D不符合题意。
（2）①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C；
（3）钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
【分析】（1）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析；
（2）根据由同种物质组成的为纯净物，物质由元素组成分析；
（3）根据钙与水反应生成氢氧化钙和氢气分析；
（4）根据硬水定义及肥皂水鉴别硬水和软水分析。
（1）A、刷牙时关闭水龙头，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
B、固体垃圾直接倒入江河，会污染水源，不符合题意；
C、用洗过衣服的水冲马桶，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、农业上大量使用农药和化肥，会污染水源，应合理使用，不符合题意。
故选AC；
（2）①海水淡化后获得的蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物；
②这里的“氮和磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C；
（3）钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应的化学方程式为：；
（4）自来水常因含有较多的 Mg2+ 和Ca2+，从而使水硬度过大，而给生活造成不便；
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多。
13．【答案】（1）t1℃
（2）1：3
（3）B
（4）降温结晶
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1：3；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
（4）由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点处为两物质溶解度相等分析；
（2）根据饱和溶液中溶质与溶剂质量比为溶解度：100分析；
（3）根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析；
（4）根据溶解度随温度升高而增大的物质适宜降温结晶分析。
（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，甲物质饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：50g：(50g+100g)=1：3；
（3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，升温后，甲、乙、丙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种溶液的溶质质量分数均不变，t1℃时，溶解度：甲=乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，则所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙。
故选B；
（4）由图可知，甲、丙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度受温度影响较小，故若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是：降温结晶。
14．【答案】（1）Ca(OH)2
（2）灭火（合理即可）；复分解反应
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【知识点】碱的化学性质；常用盐的用途；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
15．【答案】（1）酒精灯
（2）；C
（3）（或）
（4）刺激性气味；红色变蓝色；
（5）分子是在不断运动的；稀盐酸或稀硫酸；有氢气生成
【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）如图所示，仪器a的名称为酒精灯。
（2）实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。
（3）B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。
（5）①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大分收入
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（4）根据硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，氨水的碱性，硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气分析；
（5）根据分子的不断运动，活泼金属与酸反应生成盐和氢气分析。
（1）如图所示，仪器a的名称为酒精灯，故填：酒精灯。
（2）实验室制取气体发生装置选择要考虑反应物状态和反应条件，实验室用A装置制取氧气，A装置为固固加热型，反应物为固体和固体混合，反应过程需要加热，且试管口没有棉花，则应用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；氧气密度比空气大，不易溶于水，收集时应选择排水法和向上排空气法收集，由上图可知，收集装置应该选择装置C。故填：①；②C。
（3）B装置是固液常温型发生装置，实验室可用B装置制取CO2，大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；实验室可用B装置制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。故填：（或）。
（4）如图E是实验室检验硫酸铵的装置，硫酸铵与氢氧化钠加热会生成氨气，实验中能闻到刺激性气味；氨气和水反应生成氨水，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看到的现象是：红色变蓝色；硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠和水和氨气，化学方程式为。故填：①刺激性气味；②红色变蓝色；③。
（5）①甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时加入不同的小烧杯中，过一段时间后，无色酚酞溶液的烧杯中的液体变成红色，说明分子具有的性质是：分子是在不断运动的，氨气分子从浓氨水中运动出来进入酚酞溶液于水结合形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红；②若将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，若烧杯①中盛放的是镁条，则滴管甲中盛放的试剂是：稀盐酸或稀硫酸，稀盐酸或稀硫酸和金属镁反应能够生成氢气同时放热，气球鼓起的原因是有氢气生成，产生氢气导致气体压强增大，从而使气球变鼓。故填：①分子是在不断运动的；②稀盐酸或稀硫酸；③有氢气生成。
16．【答案】（1）氯化镁易溶于水
（2）稀盐酸或稀硫酸；成立；由蓝色变为粉红色
（3）酸；Mg(OH)Cl MgO+HCl↑
（4）镁带长度
（5）稀盐酸浓度（或温度等，合理即可）
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】提出假设：甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，原因是氯化镁易溶于水。
实验探究：
实验1、镁与酸反应生成氢气，根据实验的结论不含镁以及沉淀消失，无气泡产生，故向试管①中加入适量稀盐酸或稀硫酸；
实验2、滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HCl气体，加热时Mg（OH）Cl分解生成MgO和HCl，因此说明灰白色沉淀含有Mg（OH）Cl，猜想Ⅱ成立；
实验3、根据变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色，实验3中加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶，猜想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O，则硅胶由蓝色变为粉红色。
讨论分析：
实验2中发生的反应碱式氯化镁Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体，HCl气体溶于水使溶液呈酸性，反应的化学方程式为：。
实验结论：据表分析可知，镁带长度不同，最终产生沉淀量就不同，因此镁带长度是实验出现“异常”的因素之一。
表达与交流：从反应物镁与稀盐酸思考，出现灰白色沉淀的可能影响因素还可能有稀盐酸浓度或镁条的接触面积等，从外界因素考虑则可能是温度等。
【分析】（1）根据氯化镁易溶于水分析；
（2）根据镁与盐酸反应产生氢气， 变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色分析；
（3）根据氯化氢气体溶于水形成盐酸，Mg（OH）Cl受热分解生成MgO和HCl气体分析；
（4）根据实验中的变量分析；
（5）根据溶液浓度、温度等对变化的影响分析。
17．【答案】（1）0.2
（2）稀硫酸溶液的质量为：205.6g-105.6g=100g；
解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
解得 x=9.8%
（3）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒搅拌，使热量尽快的散发出去　450g
（4）铝
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；稀释浓硫酸
【解析】【解答】（1）第一次加入8g锌，生成氢气的质量为：205.6g+8g-213.4g=0.2g，第二次加入2g锌，没有生成氢气，故第一次稀硫酸已经完全反应，生成氢气的总质量为：205.6g+8g+2g-215.4g=0.2g；
（3）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去；
设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×98%=（50g+x）×9.8%，x=450g；
（4）取样品于烧杯中缓慢滴加稀盐酸，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，充分反应后，向反应后溶液中滴加铝，如果是镁锌合金，铝能与氯化锌反应生成氯化铝和锌，有银白色固体析出，如果是镁铝合金，无明显现象。
【分析】（1）根据反应后烧杯内减小质量为生成气体质量分析；
（2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，再由溶质质量/溶液质量计算稀硫酸的溶质质量分数分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应分析。
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