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4.P、Q、L、M,N均含有一种相同的元素，其中只有 P为单质。 上述物质之间的转化关系如图所
2024～2025学年高三 5月质量检测卷 示(反应条件和部分生成物已省略)。 下列说法正确的是（ ）。A.物质P和 L均可以用排空气法收集
B.物质 N在光照条件下也生成物质Q
C.物质 M 与 H O反应时，M 既是氧化剂又是还原剂
化学 (A) D.图中物质转化涉及的反应均可以在常温下进行
5.工 业上生产苯 乙烯 主要采用 乙苯脱氢工艺：C H CH CH (g)—C H CH=CH (g)+
考生注意： H (g)。 某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入 1 molC H CH CH (g),该反应的正 、逆反应速率v随 时间t 的变化关系如图所示。 下 列说法正确 n/mol-L*·minr )
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 满分 100分 ，考试时 间 75分 钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线 内项 目填写清楚。 的是（ ）。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。 选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对 A.加入催化剂 ， min时可能达到平衡状态
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 B.曲线①表示的是逆反应的v-t关 系
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 C.h min→tz min时 间内，容器内气体的平均摩尔质量增大D.tz min时，向容器中再充入1 molC H CH CH (g),反应再次
4.本卷命题范围：高考范围 。
5.可 能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 0 16 Na23 S32 Cl35.5 Mn 55 达到平衡时C H CH CH (g)的转化率增大
Se 79 Cd 112 6.类 比和推理是学习化学常用的思维方法。 下列结论合理的是（ ）。选 项 已知 方法 结论
一、选择题。(本题共14小题，每小题3分 ，共 42分。 在每小题给出的 四个选项中，只有一项是 A HCl是强酸 类 比 HF是强酸
符合题目要求的。) B O 是非极性分子 类比 O 是非极性分子
1.化 学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述正确的是 。 C 向 uCuSO,溶, 液 中 通 人 足 量 NH 可 以 制 取 推理 NH 比 H O更 容 易与 Cu +形 成配（ ）A.5G技术中使用的光导纤维不会被任何酸碱腐蚀 [C (NH ) ] + 位键
B.“月壤”中的钍( Th)元素属于第四周期金属元素 D Li在 O 中燃烧只能生成Li;O,不能生成 Li;O 推理 Li原 子的最外层电子数为1
C.超导体Cw材料与石墨烯互为同素异形体 7.下列实验对应的操作中正确的是（ ）。
D.可 以降解硝酸盐、亚硝酸盐的生物酶属于糖类
2.下 列化学用语表示正确的是（ ）。
H
A.H S的 VSEPR模型
： B.NH Cl的 电子式：[H:N:HJ+CI- :H
C.丙烯的结构简式： A.用 KMnO 和 B.制备 Fe(OH) 胶体 C.测钠与水反应 D.配制溶液时CH -CH=CH ax 浓盐酸制取 C l 后溶液的 pH 的定容操作8.某食品添加剂的结构如图所示。 X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态
3.在当前的科学研究和高等教育环境中，实验室的安全管理逐渐被视为教学科研的重中之重。 Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。 下 列说法错误的是（ ）。
下列有关实验安全的说法正确的是（ ）。 A.用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色
A.白磷和过氧化钠性质太活泼，需要保存在水中隔绝空气 B.原 子半径：W>Q>Z>Y
B.可 以用硫黄粉处理酒在实验台上的水银 C.最 高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C.苯酚不慎沾在皮肤上可以立即用烧碱中和后用水冲洗 D.该物质在酸性条件下能形成α-氨基酸9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
D.用电石(CaC )制取乙炔时，可以使用长颈漏斗注入蒸馏水 A.澄 清透明的 溶液中：K+、Mg +、MnOT、SO -
【高三5月质量检测卷·化学(A) 第 1页 【高三 5月质量检测卷 · 化 学(A)
B 的溶液中. K*、NO5、cOg-、CiO- 14.依 据反应 a:CaSO (s)+CO-(aq) →CaCO, (s)+SO -(aq),实验模拟去除锅炉水垢中的C.饱和氯水中：CI- 、Na+ 、Fe + 、Cu + CaSO 。 常 温 下 (忽略温度 变 化 ),向 CaSO 固 体 中加 入 一定量 pH=12的Na CO 溶液，测
Hf I- NO 得 pH 随 时 间变 化 如图所 示。D. 能 使甲基 橙变红的溶液中 ；N 、Br~ 、 、 5 资料 ：常 温下 ，K (CaSO ) = 4. 9 × 10-5 , K (CaCO ) =3. 4
10. 在金属催 化剂表面发生 * CO → * C H 转 化 的过 程 可 能 为 * CO → * COOH→ * CO→ × 10-9 ,K (H CO ) = 10-10.25。 下 列 分 析 错 误的 是（）。
*OCCO→* CH ( * 表 示吸 附 在催 化 剂 表 面 )。 其 中部 分 物种 在 催 化 剂 表 面 的吸 附构 型 A. pH= 12的 NaCO 溶液中 ，c(Na )> 2c(CoS-)+ 吕
如图甲所示( × H 已省略),反 应历程中的相对能量如 图乙所 示 。 c(HCO5)
·CooH C B.反 应 a正 向进 行 ，需 满
·co ·OCCO 相 & s对① 能 *occo C.该 实验 同时 可 以证 明 Na CO 溶 液 显 碱 性 的 原 因是 COS- tls@@ 量 cooH/ 的水 解
e *co *occo D. 反 应 进 行 到 1500 s 时 ，上 层 清 液 中 c(HCO5)>c(CO-)v Co co 二、非 选 择 题。(本 题共 4 小 题 ，共 58 分 。 )
Cu倦化剂 Cu-Cs复合催化剂 反应历程 15. (15 分 )以菱锰矿粉(主要含有 M nCO 、CaCO 、SiO 以及少量 Mg、Fe等元素的氧化物)为原
图 甲 图 乙 料制备 高 纯 度碳 酸锰 产 品的工 艺 流程 如图所 示：
下列说法中错误的是 (NH )（）。 :SO. 固 体 H;O MnO M+ nO MnSO, NH F NH, HCOH 、A. *CO → * C H 碳 元素发生 了还原 反应 菱锰 混合研磨 →焙烧 焙砂 浸出 →氧化 调节p 除钙 、镁 碳化结晶 过滤、干斓 族酸锰
B. 产品电负性 ：Cu 矿>Cs 粉 CO 、NH'、H:O(g) 滤渣 1 滤C.反应过 程中还有 H O生 成 渣 2 滤液已知 ：① 相关 金属离子 开始 沉淀和完全 沉淀形成氢氧化物的 pH如下表；
D.Cu催 化剂比 Cu-Cs 复合催化剂更容易吸附 CO 和 OCCO 金属离 子 Mn + Fe + Fe + Mg +
11.CdSe是 良好的半导体材料 ，其 立方晶胞结构如图所示，原子间主 要以离子键结合，有一定的 开始 沉 淀的 pH 8.1 6.3 1.5 9.4
共价键成分 ，晶胞参数为 a nm,N 表示阿伏加德 罗常数 的值 。 沉淀完全的pH 10.1 8.3 3.2 12.4
下列说法错 误的是（）。 Ocd原子 ②常 温 下 ，Kp (MgFz) =7. 35× 10-11 、Kp (CaF ) =1. 05× 10-1 ° .A. CdSe 的 离子键百分数小于 CdO se原 子 回 答 下列 问 题 ：
B.晶胞中 Cd原 子的配位数为 4 ● (1)“混 合研磨 ”时 ，若 用 NH Cl 固体 会导 致 “焙烧 ”时产生 HC1气 体且“浸出”时Mn元素 的
C.Cd原 子形成的正 四面 体 空 隙 中均 填 人了 Se 原 子 浸 出率 降低 ，原 因是
D. CdSe 体密度 为 (2)向 “焙砂”中加入一定量 的 H O“浸 出”时，保 持温度和搅拌速率不变，还可以通过晶 来提高 Mn 元 素的浸 出率 。
12. 塑 料的循环利用有利于环境保护。 研 究人员利用小分子单体 Y 合 成聚合物 P,该 聚合物在 (3)写 出“氧 化 ”时 反应 的离子 方 程 式 ： ;选用 MnO作 氧 化剂而非 H O 的优点是 一 定条件下能解聚为原 来的小分子单体 Y(如图所 示 )。 下 列说 法正确的是 _。（）。
A.Y→P 的 转化为缩 聚反应 120℃ (4)“调 节 pH”的范 围是
B. 1 mol Y 最 多能 与 80 g NaOH 反 应 催 化剂 O、 o (5)“除妈，镁”时，首先加人MiSQ,其目的是
,然后加
Q 人NHF,当溶液中 c(Ca +)=1×10-6 mol · L-I时 ，溶液中 c(Mg +)= mol·L
C. 可以用 酸 性 KMnO 溶 液 检 验 P 中 是 否 有 。Y o (6)除 了 H O 以外 ，该 工艺流程中可以循环利用的物 质有 (填化学式
-
) 。
Y 残 留 催 化剂 P (7)测 定碳 酸锰 产 品的纯 度。 称 取 1. 000 g 碳 酸 锰 试 样于锥形瓶中，加人 25 mL磷酸，摇匀
D. Y 与 P分 子中均含有手性碳原子 25 8 ℃ 后 加 热 煮沸 ，立 即加入硝 酸铵 (将 Mn + 全 部 氧化 为 Mn +) ,并充分摇匀，稍冷加水稀 释
13.用 如图所 示的新 型 电池 可 以处 理 含CN- 的 碱性废水， 同时 还可 以淡化 海水 (主要成分 为 至 100 mL,充 分据动 冷却至 室 温。 取 出 25. 00 mL,加 入 2 滴 N-苯代邻氨基苯甲酸 ，用
NaCl,还 含有 Na SO,等 杂质)。 下 列说 法错误的是 浓 度 为 0.10 mol · I 的 (NH ) Fe(SO ) 标 准 溶 液 滴 定(Mn ++Fé+→ Mn + +（）。
A.交换膜 I 为阴离子交换膜 Fe +),当溶%液由红色变为黄色时为滴定终点 ，消耗标准溶液20.00 mL,则产品的纯度为日极 bB. 电池工作一 段时 间后 ，右 室溶液 的 pH 增 大 ,CN 极 。
C. a 极 电 极 反 应 式 ： 2CN- + 12OH- - 10e-— —2COS- + Aco; 海 水 稀 硫酸 16. (14分)金属钾与除去水和二 氧 化碳的纯 净 空气 在加压 条件下，可制取超氧化钾(KO ),超(右室)N 氧 化钾又称 为化学氧 自救剂，易与 H O、CO 、SO 等物质发生反应。 为探究KO 的性质，某N イ + 6H O 同学 设计 如下 实 验 。 回答下列问题：
D.若 将含 有 2 6 g CN~ 的 废 水 完 全 处 理 ，可 除 去 NaCl 的 质 生物膜 交换膜1 交换膜Ⅱ (1)基 态 K 原 子 的核外 电子排布式 为 ;金 属 K 与 金属 Na的储存方法相似，都 可
量为 292.5 g 以 保 存 在 _中。
【高三 5 月质量检测卷 · 化学(A) 第 3 页(共 6 页)1 【高 三 5 月质 量 检测卷 · 化 学 (A) 第 4 页 (共 6页)】
(2)探 究 KO 与水 的反应 。 取 少 量 KO 固体于试管中，滴 加少量蒸馏 水。 快 速产生气体 X,
将带火星的木 条靠近试管口，木 条复 燃。 ② 随A.着温 度 降低 ，k(正 ) 、k() (填 字 母) 。①KO 与水反应生成 KOH 和 气体 × 的化学方程式 为 都 增大 B. 都 减小C.k(π增 大 ，k (,减 小 D.k(π)减 小，kg)增 大
②买验表明，KO,与水反应过程中还有 H O,和 KOH生成。 反 应结束后，向溶液中滴加 ③ 其 他条件相同 ，反 应达平衡 时二甲醚 的产率 与温 度的关系如图 1 所 示。 升 高温 度后 ，
酚酞溶 液 ，产 生的现象是 k(正) 、k(理)变 化 值较大 的 是 _ 。
(3)探究 KO 与 SO 的反应，实 验装置如图所示(部分夹持装置已省略): 二甲腰 的产 */% √
80 o,
60 CH,OCH ,
40
20 CO,
r/t 石 虽1 石 叠 2
① 正确 的操 作依 次是 (填 字 母 ，操 作可 重复 选 择 ) 。 图 1 CO,a.打开K,通入N2,排尽装置内气体后关闭 b.拆卸装置，实验完成 图(4)某 二 甲醚 熔 融碳 酸盐燃料 电池如 图 2所 示，该 电池具 有发电2效率高 、成 本 低等优 点 。
c. 检 查装置气密性 ，然 后装入药品 d. 打 开分液漏斗活塞 K
②A装置中发生反应 的化学方程式为 ②
① 石每墨消耗1 极1 发mo生l 的CH电 极OC反H应 ,式转为移至负极的CO3 的物质的量为 mol。
③装待置KOD 的吸作收足用量是色沉淀产生，再加的人S稀O 盐后酸，，将沉装淀置不C溶中解固。体根加据水氧完化全还溶原解反，应先规加律人推B测aClK 溶O 液与，有足量白
(填 化 学式 )。
17. (14分 S)O二 甲反醚应(生C成H 的O两CH种,)物在质制为药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，同时其能
作1为) 可再 生的清洁能 源。 回答 下列问题 ：( 已 知应：反. 应 I .2C+O(gH)+4H—(gC)→2CH OH(g) △H =-a kJ · mol反 反应ⅢⅡ. C3COO(g()g+) H 3O(g()g→) CO (Hg)O+CH
-
H ((gg))+△CHO =(g)

-c kJ△·H m = ol-- (ba 、kbJ、c·均m为ol-正实数)
反应IV. 2CH OH(g)— CH OCH (g)+H O(g) △H =. kJ · mol- 。
(2)向恒 容反 应 器中充 入 8 mol CH OH,控 制条 件发生反 应 ：2CH OH(g)=CH OCH (g)+
H O(g) △H,平衡常数K 随温度和压强的变化如表所示：
K 压 强
温 度
2 MPa 3 MPa 4 MPa
200℃ 工 y 10 均 为 烷 基) 。
(填“>300”℃ 0.25① x =”或“<”, 回答 下 列 问 题 ：下 同)y,△H 0。 (1)有机物 B 中碳原子的杂化方式为 )② 向体积为2L、温度为 300 ℃的恒温恒容反应器中充入8mol CH OH,反应达平衡时 ;C中含有的官能团为_ _(填名称 。(2)A～ F 中 ，存 在顺 反 异 构 体 的 是
CH,OH(g)的转化率为 (填字母 ) 。
③提高二甲醚的平衡产率，可以采取的措施有 (写两 点 )。 (3)C→D发 生反应的类型 为 反应 ，E 与足量氢气发生加成反应 后 ，产 物分 子 内含
(3)另一 种合成二甲醚的方法反应 原理 为 3CO(g)+ 3H (g) →CH OCH (g) +CO (g) 有手性碳的数 目为(4)满 足 下 列条 件的 C的 同分 异构 体 有
反应速率与物质浓度的关 系为 vπ) =k正c(CO) · c(H ) ,va) =kc )c(CH OCH ) 种(不含立体异构) 。
c(CO )(k) 、kù]是 只与温度有关的常数 ]。 在 300 ℃时测得的相关数据如下 表所示： ① 可 以发 生银镜反应 和加聚反应；② 苯环上有三个取代基 。
实验编号 初始浓度 生 成 CH OCH 的c(CO)/(mol· L-1) c(H )/(mol·L-1 ) 初始速率/(mol · L- · s- ) (5) 参 照 上 述 流程 ，设计 以 为原 料 ， 合成 的 路 线 如 下 ：
1 2.00×10- 2 .00× 10-3 3.2×10-
2 1.00×10- 2.00×10- 0.8×10-
3 2.00×10- 3.00×10-3 4.8×10-
①x= 有机物P、Q的结构简式分别为_
【高三 5 月 质量检测卷 · 化 学 (A) 第 5 页(共 6 页 )】 【高三 5 月 质量检测卷 · 化学 (A) 第 6 页 (共 6 页 ):
2024～2025学年高三5月质量检测卷·化学(A) 13.D a电极失去电子 ，附近负电荷减少，为了淡化海水，阴离子通过交换膜 I 向左移动 ，A项 正确；由分析可知，b为正极 ，电极反应式为 2H+ +2e-—H 个 ，则 消耗 氢离子 ，pH 增 大 ，B项 正确 ；a极 电极反应 式 ：
参考答案、提示及评分细则 2CN-+12OH--10e-—2COS-+N 个+6H O,C项 正确；26gCN-的物质的量为1 mol,根据选项A分
析可知，消耗1 mol CN-时 转移5mol电子，根据电荷守恒可知，可同时处理 5mol NaCl,其质量为292.5 g,
1.C 光导纤维的主要成分是SiO ,会被氢氟酸或者强碱腐蚀，A项错误；钍(oTh)质子数为 90,则其原子序数 但是海水中还含有 SO-等杂质离子，故除去 NaCl的质量小于292.5 g,D项错误 。
为90,应为第七周期金属元素，B项 错误；Co材料与石墨烯都是碳元素形成的单质，C项正确；生 物酶属于蛋 14.B 根据电荷守恒可知 c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+2c(CO-)+ c(HCOF),溶 液呈碱性，因此 c(Na+)>
白质或核酸，不属于糖类，D项错误。
2.C H S的 VSEPR模型为四面体形，A项错误 ；氯离子的外围电子未画出，B项 错误；丙烯 的结 构简式 为 2c(CO5-)+c(HCO5),A项正确；反应 a正 向进行，需满足
CH -CH=CH ,C项正确；Na+应与H O分子中的 O结合，D项错误。 pH降 低，可以证明NaCO,溶液显碱性的原因是 CO~的 水解 ，C项 正确 ；1500 s时 ，溶液 pH约 为 9.25,则
3.B 过 氧化钠会与水剧烈反应，A项错误；汞和硫单质反应生成硫化汞固体 ，B项 正确；烧碱会腐蚀皮肤，C项
错误；制取乙炔时必须用分液漏斗控制滴加饱和食盐水的速率，不能用长颈漏斗，更不能直接加蒸馏水 ，否 则
反应太剧烈，D项 错误 。 15. (1)若加入NH Cl会 导致“焙烧”时CI 转化为HCl(g)并产生MnO,MnO无 法加 H O浸出(2分)
4.C 根据物质转化关系和题干信息分析，P为 N 、L为 NH 、Q为 NO、M为 NO 、N为 HNO 。 N 不能用排 (2)延长浸 出时 间(1分)
空气法收集，A项错误；HNO 光解生成NO 和O ,B项错误；NO 与水反应生成NO和HNO ,NO 既是氧化 (3)MnO +2Fe ++4H+=Mn ++2Fe ++2H O;可 以引入更多Mn + ,增加 MnCO。 的产量(各 2分 )
剂又是还原剂，C项正确；图示转化中，P→L、L→Q和 P→Q不 能在常温下进行，D项 错误。 (4)3.2≤pH<8. 1(1 分)
5.A 加 入催化剂，反应速率加快，th min时 可能达 到平衡状态，A项 正确；曲线①表示的是正反应 的 v-t关 (5)将溶液中过多的钙转化为硫酸钙(1分 );7×10- (2分 )
系，B项错误；t min→t min时 间内，容器内气体的平均摩尔质量先减小后不变，C项错误；tz min时 ，向容器 (6)(NH ) SO、CO 、NH (2分 )
中再充入 1 molC H CH CH (g),等效于增大压强，再次达到平衡时 C H CH CH (g)的转化率减小 ，D项 (7)92(2分 )
错误 解析 ：。 + + 3
6.C HF是 弱酸 ，A项 错误；O 为极性分子，B项 错误；NH 比 H O更容易与 Cu +形 成配位键，故 向 CuSO 溶 (7)25 mL溶 液中，n(Mn )= n(Fe )= 20×10~ ×0.1 mol=2×10- mol,
液中通入足量 NH 可 以制取[Cu(NH )(] + ,C项正确；Li在 O 中燃烧只能生成 Li O,不能生成 Li O ,是因 则 100 mL溶 液中 ng(Mn +)=8×10- mol,m MnCO
为Li元素的金属性弱，D项错误 。 则 ( )= 8×10 - ×(55+60) g=0.920 g,
7.A KMnO 和浓盐酸反应制取 Cl 不需要加热 ，A项 正确 ；向沸水中加入 Fe (SO ) 不会生成挥发性酸，无法
形成 Fe(OH) 胶 体，B项 错误；测定溶液pH是 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH试 纸上，C项 错误；定容要用胶 16.(D)[Ar]4s 或 1s2s2p'36 3p4s(2分 );煤油(或其他合理答案，1分 )
头滴管，D项 错误。 (2)①4KO +2H O—4KOH+3O 个(2分) ② 溶液先变红后褪色(1 分)
8.B 根 据题干信息推测，X为 H,Y为C,Z为N,Q为O,W 为 Na。该添加剂含有 Na元素，焰色为黄色，A项 (3)①cadab(2分 )
正确；原子半径：Na>C>N>O,B项错误 ；硝 酸是 强酸，碳 酸是弱酸，C项正 确；酸性条件下，—COO-转 化 ②H SO +Na SO —Na SO + H O+SO 个；吸 收 SO ,防止SO 逸 出污染空气并防止空气中的 CO
为一COOH,且与—NH 连在同一个 C原子上，D项 正确。 与水蒸气进入装置 C(各 2分)
③K SO 和 O (2
分 )
17. (1)a+c-b (2分 )
量存在，B项错误；氯 水能够氧化Fe+,C项 错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下 I-与 NOT能 够
D (2)① =;<(各 1分) ② 50%(2分 ) ③适当降低温度、不断地分离出水蒸气(或其他合理答案，2分 )反应 ， 项错误。 (3)①2(1分 ) ②B(1 分 ) ③ k (1分)
10.D 碳 元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确；Cu-Cs复合催化剂中CO中的O只 吸附在Cs表面，说 (4)①CH OCH +6COS--12e-——8CO ^ +3H O(2分 ) ②6(1 分 )
明Cs有带 正 电 的趋 势 ，因此电负 性 ：Cu>Cs,B项 正确 ； * H结 合 * CO 中的 O生成 H O,C项 正 确 ； 18. (1)sp (1 分 );碳碳双键、羧基(2分 )
Cu-Cs复合催化剂吸附CO和 OCCO状 态能量低，D项 错误。 (2)C、D、F(2分)
11.C O元素电负性大于Se,CdSe的离子键百分数小于CdO,A项正确；晶胞中 Cd原子的配位数为4,B项正 (3)取代 ；2(各 2分)
确；Cd原 子 形 成 的正 四 面 体 空 隙 中 只有 50% 填 入 了 Se 原 子 ， C 项 错 误 ； CdSe 晶体 密 度 为 (4)10(2分 )
12.B Y→P的转化为加聚反应，A项错误；1 molY含有2mol酯 基，最多与 2mol NaOH反应，B项正确；Y和
P都 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，C项错误；Y分子中不含手性碳原子，D项错误。
【高三 5月质量检测卷 · 化学(A)参 考答案 第 1 页(共 2页 )】 【高三5月质量检测卷 · 化 学(A)参考答案 第 2 页 (共 2页 )】

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