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二〇二五年初中学业水平考试（中考）模拟
化 学 试 题
注意事项：
1. 答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 我国十四五规划和 2035 年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是
A. 深埋废旧电池 B. 焚烧含氯塑料
C. 发展新能源车 D. 污水超标排放
2. 下列方法中属于物理变化的是
A. 用谷物、葡萄酿制美酒 B.分离液态空气获得氧气
C. 用食醋除去暖水瓶中的水垢 D. 用生石灰做干燥剂
3. 下列标志表示“禁止烟火”的是
4. 学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列图示实验操作中正确的是
5. 物质分类是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是
A. 纯净物：冰水混合物、金刚石、氧化钙
B. 复合肥：CO(NH ) 、KNO
C. 可再生新能源：液氢、乙醇、可燃冰
D. 金属材料：黄铜、生铁、玻璃钢
6. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
B 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
7. 下列化学符号中，数字表示的意义不正确的是
A. O ：一个氧气分子含有两个氧原子
B. Mg ：一个镁离子带有两个单位的正电荷
C. 4Ne：4个氖原子
D. SiO ：一个二氧化硅分子含有一个氧气分子
8. 我国科学家研制的磷酸锰铁锂汽车电池，具有低成本、寿命长、针刺和过充不会自燃爆炸等优点。下列关于磷酸锰铁锂中的磷酸锰锂（LiMnPO ）的说法错误的是
A. 磷酸锰锂由4种元素组成
B. 磷酸锰锂中磷元素与氧元素的质量比为31:16
C. 磷酸锰锂中含量最高的元素是氧元素
D. 磷酸锰锂中锂、磷、氧的原子数目比为1:1:4
9. 以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。下列相关说法错误的是
A. 图①表示的是化合反应
B. 图①表示的反应中元素的化合价没有改变
C. 图②说明酸碱中和反应的实质是 H 和 OH 反应生成了H O
D. 上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
10. 如图是工业上用氨气制取尿素[CO(NH ) ]的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应前后元素种类不变
B. 丙中氮、氢元素的质量比为7:1
C. 该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1
11. 石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，具有优良的导电性，其结构如题图1所示；石墨双炔可实现氦气的分离提纯，其原理如题图2所示。下列说法错误的是
A. 石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同
B. 石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的单质
C. 图2分离提纯氦气是利用了石墨双炔的吸附作用
D. 石墨烯和石墨双炔充分燃烧的产物均为二氧化碳
12. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是
A. 变化与守恒：依据化学方程式 MnO +4HCl（浓）MnCl +2X+Cl ↑，可推测X的化学式为H O
B. 模型与推理：化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C. 宏观与微观：物质都是由微观粒子构成的，不同的微观粒子构成不同的物质，同种微观粒子由于之间的结合方式不同，也能构成不同的物质
D. 探究与创新：探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率即可
13. KNO 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. KNO 的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 将t °C的KNO 和NaCl的饱和溶液降温到t °C，KNO 析出的晶体比NaCl多
C. t °C时，KNO 和NaCl的饱和溶液中溶质质量分数相等
D. t °C时，在50g水中加入40gKNO 固体，能得到90gKNO 溶液
14. 物质检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列实验方案能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N 和CO 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B 除去CO 中少量的CO 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C 除去CuCl 溶液中的HCl 加入过量的铜粉、过滤
D 检验稀盐酸中是否有H SO 取样，加入BaCl 溶液，观察现象
15. 某化学实验小组探究碳酸钠的化学性质，进行如图1甲、乙所示实验。为了探究甲、乙实验所得物质的成分，将乙实验中所得物质全部倒入烧杯中，进行图1中的丙实验，实验中测得烧杯内沉淀的质量与滴入甲中所得物质质量的变化关系如图2所示。
下列说法错误的是
A. 甲实验所得溶液中一定含有硫酸和硫酸钠
B. 将b点时烧杯内溶液静置后，所得上层清液一定呈红色
C. c~d段发生反应的方程式为：BaCO +H SO =BaSO +H O+CO ↑
D. 乙实验所得沉淀质量为g
二、非选择题：本题包括 6小题，共65分。
16.（11分）海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如下图所示：
（1）上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比________（选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于_______反应（选填“化合”“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是_______（选填选项序号）。
A. 电能转化为化学能 B. 化学能转化为电能 C. 潮汐能转化为化学能
（2）从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是____________（选填选项序号）。
A. 将氯化镁富集提纯 B. 生成更多氯化镁 C. 使石灰乳和稀盐酸反应
（3）某NaCl 样品中混有杂质MgCl ，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样50g完全溶解于水中，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH溶液的质量的关系如图所示。请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是_______（填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求该50g样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
17.（8分）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据如图回答有关问题。
（1）由图1可知，镁的相对原子质量为___________。
（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为____________，表示镁离子的符号为____________。
（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是____________。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种可燃性单质，则该反应的化学方程式为__________________。
18.（12分）某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。
【制作步骤】步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO ) （硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI （碘化铅）沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI 在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。
（1）PbI 中碘元素的化合价为－1价，则铅元素的化合价为________。实验中形成PbI 的化学反应方程式为：2KI + Pb(NO ) = PbI ↓ + 2X，则X的化学式是_________。
（2）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为_________g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和_______________。
（3）步骤二过滤前，需将圆形滤纸折叠，正确的折叠顺序是 a→b→_________（选“c”或“d”）。
步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是____________。
（4）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO ) 溶液，其原因可能是__________________。
（5）下列图像中最符合碘化铅溶解度曲线的是_________。
19.（13分）实验是科学探究的重要手段，如图是常见气体制取装置。请回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：b________________。
（2）实验室用过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为____________________。相比于B装置，选用C装置作为发生装置的优点是________________。
（3）E装置是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用E装置用排空气法收集氧气，则氧气应从____________（填“m”或“n” ）端通入。
（4）某兴趣小组围绕氯酸钾制取氧气展开实验探究活动。请回答下列问题：
【提出问题】不加催化剂，氯酸钾受热是否会分解产生氧气？
【猜想与假设】不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气。
【设计并实施实验方案】步骤Ⅰ：向试管中加入少量氯酸钾后，将高温传感器探头插入试管内，把氧气传感器插放在试管口(氧气传感器测量极限值约为29%)，如图1所示：
步骤Ⅱ：点燃酒精灯加热试管。
【分析解释数据】
测定试管中氧气含量随温度变化情况如图2所示：
①氯酸钾的熔点为356°C，氯酸钾分解温度________(填“高于”“等于”或“低于”)其熔点。
②加热氯酸钾时，试管口向上倾斜的原因是____________________。
③在氯酸钾分解前，氧气传感器测得试管内氧气含量在一段时间内略有下降的原因可能是________________________。
【形成结论】提出的猜想________________(填“正确”或“错误”)，得出结论为________________________。
20.（11分）碳酸亚铁（FeCO ）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了Fe O 、FeO，还有一定量的SiO ，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO ，其流程如图所示：
已知SiO 不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282°C开始分解为CO 和FeO。Fe + Fe (SO ) = 3FeSO ，回答下列问题：
（1）步骤①中写有形成黄色溶液发生的化学方程式：______________。
（2）固体B中含有的物质是______________；操作I、Ⅱ的名称是_________。
（3）步骤②的加入过量铁粉的目的是____________，步骤③反应发生的化学方程式为_______________。
（4）操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282°C的原因是______。
21.（10分）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
（1）完成下表内容。
实验步骤 实验现象 结论与解释
|①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ②Fe + 2HCl = H ↑+ FeCl ③__________________
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少，_______，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入_______溶液 固体表面出现红色固体
任务二：效果检验
（2）同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到_______现象，完成了脱氧效果的检验。这是从____________(选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
（3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能_______________。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i. 硅藻土不溶于水和酸。
ii. FeCl 溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl 。
（4）步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为____________________。
2九年级学业水平考试模拟测验（二）
化学试题参考答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D
16.（1）不变（1分） 分解（1分） A （1分） （2）A（2分）
（3）①Cl-、OH- （2分）
② （4分）解：设50g样品中含MgCl2的质量为x
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95 80
x 40g×10% 4.75g
50g样品中NaCl的质量分数为
答：NaCl的质量分数为90.5%
17.（1）24.31 （1分）
（2） ① 12 （2分） ② Mg2+ （2分）
（3） ① 盐（1分） ② Mg+2H2O＝Mg（OH）2+H2↑（2分）
18.（1） +2（1分） KNO3（2分）
（2） 3.3（2分） 量筒（1分）
（3） c（1分） b（1分）
（4） 防止KNO3降温析出（2分） （5） a（2分）
19.（1）长颈漏斗 （1分）
（2） ①2H2O2 2H2O+O2 ↑ （2分） ② 可以控制反应速率（1分）（3）m（1分）
（4） ① 高于（1分） ② 避免氯酸钾加热熔化流到试管口 （2分）
③ 药品中含有水，受热后变成水蒸气，使氧气体积分数降低或者试管中空气排出，导致试管中氧气体积分数降低 （2分）
正确 （1分） 不加催化剂，氯酸钾受热会分解产生氧气（2分）
20.(1)（2分）
(2)二氧化硅/SiO2 （2分） 过滤（1分）
(3)使硫酸铁完全转化成硫酸亚铁（2分） （2分）
(4)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解（2分）
21.（1） （2分） 硫酸铜 （1分） 有气泡产生（1分）
（2）软塑料瓶变瘪（1分） 反应物消失（1分）
（3）防止食物腐败（2分）
（4）（2分）

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