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喀什市2024-2025学年第二学期期中质量监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷共100分，考试用时90分钟。
2本试卷为问答分离式试卷，其中问卷6页。所有答案一律写在答题卷上，在问卷和其他纸张
上答题无效。
一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）
1.下列各能级中轨道数为3的是()
A.s
B.p
C.d
D.f
2.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()
A.一个小点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小
3.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是()
A.K*1s22s22p3s23p
B.F 1s22s22p
C.S2-1s22s22p3s23p
D.Ar 1s22s22p3s23p
4.在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是()
A旺出i四的
3d
3d
B田ǜ。
3d
48
3d
H口
D.HFID面
5.下列各组元素性质的叙述中，正确的是()。
A.N、O、F的电负性依次增大
B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的最高正化合价依次升高
D.O、F、Na的原子半径依次减小
6.某元素原子价层电子排布式为3d4s2,其应在()
A.第四周期ⅡA族
B.第四周期IB族
C.第四周期VIA族
D.第四周期VIIB族
7.下列关于σ键和π键的说法中，错误的是()。
A.0键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的
B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键
D,H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键和π键
8.下列关于丙烯(CH,CH=CH,)分子的说法中，错误的是()。
A.有8个0键，1个π键
B.有2个碳原子是$p2杂化
C.3个碳原子在同一平面上
D.所有原子都在同一平面上
9.下列说法中，错误的是()。
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
10.下列分子中的中心原子是$p杂化的是()
A.NH
B.CH
C.BF
D.H,O
11.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是()。
A.S02
B.NF;
C.H,O
D.OF,
12.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()。
A.CH4和CCl4
B.H,S和HCI
C.CO2和CS2
D.NH,和CH
13,某化学科研小组对范德华力提出的以下几种观点不正确的是()
A.CL,比其他气体易液化，由此可以得出，范德华力属于一种强作用力
B,范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
C范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
D.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
14.下列关于氢键X-H…Y的说法错误的是()
A.X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
B.氢键是共价键的一种
C某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D同一分子内也可能形成氢键

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