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南京市 2025届高三年级考前综合题
化学参考答案
一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C A B C D B C D C D D B
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（15 分）
（1）将钴渣粉碎、适当增加硫酸浓度、加快搅拌速率 （2 分）
（2）K3[Fe(CN)6] （1 分）
Fe2(SO4)3＋3CaCO3＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ （2 分）
（3）Na2S 碱性过强易生成 Co(OH)2 （2 分）
CoO （2 分）
（4）BC （2 分）
（5）①3Mn2(OH)2SO4＋O2===2Mn3O ＋6H+4 ＋3SO
2
4 （2 分）
②生成 Mn2O3或 MnO2，使产品中锰含量下降 （2 分）
15．（15 分）
（1） 羟基、羧基 （2 分）
（2） （2 分）
（3） （3 分）
（4）防止其与 D 发生多取代反应（或防止其与 D 发生副反应生成三级胺） （3 分）
（5）
（5 分）
1
16．（16 分）
（1）0.011 （2 分）
（2）①0.004或 4×10-3 （ 2分）
②V(H2SO4)＜10mL，随着硫酸用量增大，溶液中 c(H+)增大，反应速率增大，c(Cr3+)增
大；V(H2SO4)＞10mL，30min 内乙醇完全反应，c(Cr3+)基本不变 （3 分）
－
（3）①4Zn＋Cr 22O7 ＋14H+ === 4Zn2+＋2Cr2+＋7H2O （2 分）
使 K2Cr2O7 充分被还原为 CrCl2（或防止 CrCl2被氧化）；产生 H2将 CrCl2 溶液压入锥
形瓶 （2 分）
②当吸滤瓶中溶液颜色不再变化时（1 分），关闭 K2，打开 K3，关闭 K1（1 分）；当锥
形瓶中溶液不再增加时（1 分），迅速用瓶塞塞紧锥形瓶（1 分）；将锥形瓶置于冰水
浴中冷却结晶，过滤（1 分） （共 5 分）
17．（15 分）
（1）①－382.5 kJ·mol-1 （2 分）
②H2 的量增多，体系最高温度升高，N2 或 NH3与 O2 反应生成 NO 的量增多；随着 H2
占比大于 75%，NH3含量减少，生成 NO 的量减少 （2 分）
（2）①2NH3＋
500K
4Li3FeN2 N2＋6Li2NH＋2Fe2N （ 2分）
②＜ （2 分）
－ －
（3）①6NH2 －6e === N2↑＋4NH3 （ 2 分）
②1L 饱和氨水中：
－
m(氨水)＝1L×103 mL·L 1×0.90g·cm-3＝900g
m(NH3)＝m(氨水)×34%＝306g
306g
n(NH3)＝ ＝18mol 17g·mol-1
3
n(H2)＝ n(NH3)＝27mol
2
－
饱和氨水的能量密度＝27mol·L 1 （ 3分）
－ －
③液氨的能量密度（约 68mol·L 1）比饱和氨水高；在阳极不会产生氮氧化物、NO2 、
－
NO3 等副产物，更环保；在阳极不会产生 O2，避免 H2 与 O2 混合，更安全 （2 分）
2南京市2025届高三年级考前综合题
化学
2025.05
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是H和H,它们互为
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同系物
2.反应NaCIo+2NaOH+SO2一Na2SO4+NaCl+H2O,可用于吸收SO2。下列说法正确的是
A,C1的结构示意图为
B.NaOH的电子式为Na:O:H
C.NaCIo中Cl元素的化合价为+1
D.SO2为非极性分子
3,用废铁屑制取摩尔盐[NH4)2Fc(SO4)26HzO],下列原理、装置及操作能达到实验目的的是
8
30%硫酸
NHCI和
Ca(OH)2
NH-
过量
FcSO和H2SO,
)废铁屑
混合溶液
甲
乙
A.用装置甲制取FeSO4溶液
B.用装置乙制取并收集NH
C.用装置丙制备FeSO4和NH4)2SO4混合溶液
D.用装置丁蒸干溶液得到NH4)2Fe(SO4)26H2O
4.青霉素(C16H18N2O4S)是世界上第一种抗生素。下列说法正确的是
A.第一电离能：(N)B.稳定性：NHC.电负性：XO)D.沸点：H2O阅读下列材料，完成5~7题：
工业上常采用NH催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气NO和NO2)常采用以下方法脱
除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1：1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝
土添加剂Ca(NO2)2:②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CONH2)2]将氮氧化物转化为
N2:③电解法：用稀硝酸吸收氨氧化物生成HNO2(Ka=5.1×10),再将其电解生成HNO3
5.下列说法正确的是
A.NO和NO2均为酸性氧化物
B.1mol[Cu(NH)4]2+中o键的数目为12mol
C.尿素易溶于水的原因之一为尿素分子能与水分子形成氢键
D.反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)能够自发进行的原因是△S>0
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6.下列物质转化或化学反应表示不正确的是
A.实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO(稀)CNO-NO2
B.实验室探究葡萄糖的性质：AgNO,水(NH)-JOH-香Ag
C.尿素与NO2反应：6NO2十4C0NH22一定条件4C02十7N2十8H0
D.电解法脱硝的阳极反应：NO2+H2O-2e一2H+NO
7.下列有关反应描述正确的是
A.催化剂可以降低NH3和O2反应的焓变，从而加快反应速率
B.若nNO2)nNO)>l:l通入石灰乳，CaNO22产品中CaNO)2含量升高
C.尿素与NO2反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成
D.电解法脱硝中HNO2转化为HNO3,氮原子轨道的杂化类型由sp转化为sp3
8.铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是
A.铝合金硬度低，可用于航空工业
B.Al2O3熔点高，可用于电解治炼铝
C.A1(OH)3有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D.KAI(SO4)2易溶于水，可用于净水
9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
CHO
(CH3)2SO4
POCI
NaOH
DMF
HO
CH:O
CH3O
OH
OCH;
OCH;
X
Y
Z
下列说法正确的是
A.X不能与Na2CO3溶液发生反应
B.Y中所有碳原子一定共平面
C.1molZ最多能与3molH2发生加成反应
D.X、Y、Z可以用FcC溶液和新制Cu(OH)2进行鉴别
10.一种二次储能电池的构造示意图如题10图所示。下列说法正确的是
A.放电时，电能转化为化学能
B.放电时，PbSO4发生还原反应
电源或负载
C.充电时，右侧H通过质子交换膜向左侧
Pb/PbSO
,多孔碳
电极移动
Fe/Fe2
H2SO(aq)
H2SO(ag)
D.充电时，每生成1 mol Fe3t,转移电子数
质子交换膜
为2×6.02×1023
题10图
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