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观山湖区美的中学2025年义务教育质量提升检测试卷
九年级 化学
注意事项：
1. 本卷共 4页，共 13小题，满分 60分。答题时间 60分钟，考试形式为闭卷。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64
一、选择题（本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“绿色低碳，美丽中国”。下列做法不符合绿色低碳生活方式的是 （ ）
A．双面打印纸质材料 B．用洗菜的水冲厕所
C．短途出行尽量步行 D．露天焚烧生活垃圾
2．化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 （ ）
A．称量固体干燥试剂 B．加热液体 C．倾倒液体 D．过滤
3．果蔬的无土栽培营养液中含有磷酸二氢铵（NH4H2PO4）。下列说法错误的是 （ ）
A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．磷酸二氢铵由氮、氢、氧、磷四种元素组成
C．磷酸二氢铵由 12个原子构成 D．磷酸二氢铵中氧元素的质量分数最大
4．下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是 （ ）
A.蜡烛只要温度达到其着火点就能燃烧 B.控制燃烧的条件可有效防火和灭火
C.炒菜时油锅起火应该立即倒水灭火 D.将大块的煤粉碎后再燃烧的目的是延长煤燃烧的时间
5．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是 （ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化为金刚石是物理变化
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 （ ）
选项 实践活动 化学知识
A 垃圾分类与回收利用 废报纸和易拉罐均为可回收垃圾
B 水质检测及自制简易净水器 活性炭起杀菌消毒的作用
C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤 pH越大，酸性越强
D 用微型空气质量“检测站”检测污染物 臭氧不属于空气污染物
7．某溶液中含有 Na2CO3、NaOH，为测定其成分的质量关系，某同学取一定量该溶液于烧杯中，先加入
CaCl2溶液，再加入 CuCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说
法错误的是（ ）
A．a点的沉淀为 CaCO3
B．b→c段溶液的 pH不断减小
C．c点溶液的溶质只有一种
D．原溶液中 Na2CO3与 NaOH的质量比为 53：20
二、非选择题（本题包括 6 个小题，共 46 分）
8.（5分）贵州秀丽无比的自然风光和人文旅游资源吸引着各地游客。
（1）衣——不少年轻人喜欢穿汉服庆祝传统节日。汉服的材质大多为真丝或合成纤维，真丝一般指蚕丝，
蚕丝属于 （选填“合成材料”或“天然材料”）。区别蚕丝和涤纶的方法
是 。
（2）食——贵州盛产茶叶。茶叶中含有铁、锌、氟等人体所需微量元素，其中 （填元素符号）
可预防贫血。
（3）住——石灰石、大理石是重要的建筑材料，它们的主要成分都是碳酸钙（CaCO3），其中碳元素的化
合价为 。
（4）行——贵州高铁是西北、西南至华南地区高铁网络的重要枢纽。火车轨道大多是用锰钢制成的，而不
是不锈钢，从物质性质的角度考虑，原因是 。
9.（8分）阅读下面科普短文。
甲醇（CH3OH）在常温常压下为液态，具有淡酒精味，沸点为 64.6 ℃。
甲醇是性能优良的燃料和化工原料。甲醇作为燃料具有安全高效、清洁、可再生等优点，是全球公认
的新型理想能源。
近年来，利用 CO2催化加氢合成甲醇，是一条既能够减少 CO2排放，又可以生产可再生能源的新途径，
反应的微观示意图如图 1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受
催化剂 CuO质量分数的影响（如图 2所示）。
随着我国碳达峰、碳中和的稳步推进，绿色甲醇产能及相关技术的提高，甲醇有望在居家、运输等场
合作为燃料在人们的生产和生活中慢慢普及。
依据文章内容回答下列问题。
（1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是 。
（2）根据图 1，补全丁的微观粒子示意图： ，写出反应的化学方程式：
。若要制得 8 g甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为 g。
（3）由图 2可得到的结论是 。
（4）甲醇（CH3OH）是全球公认的新型理想能源的原因是 。
（5）在实际生产中，储存甲醇时应注意 。
10.（7分）化学是以实验为基础的学科，如图 1所示装置常用于实验室制取气体。
F G
图 1
（1）A装置可以用来制取氧气，反应的化学方程式为 。
（2）可用 F装置采用“排空气法”收集氧气并验满，请将导管补画完整。
（3）实验室制取二氧化碳可选用的一组装置为 （从 A~E 中选择），增加 G装置可以使
收集到的气体更加干燥，则 G中溶液的名称为 。
（4）某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，发现制得的二氧化碳气体不能使澄清石灰水变浑浊，原因是
。
（5）如图 2所示 H装置也可以制取二氧化碳，该装置的优点是 。
收集气体结束后，关闭弹簧夹，多孔隔板处（如图 3）依次观察到的现象是 （用字母
a、b、c对图示现象进行排序）。
11.（6分）水与溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）在污水净化系统中，有一层特殊的薄膜可以阻止废水中的大分子通过而除去杂质，与实验室常用
的 操作原理相同。
（2）自然界天然水循环是通过水的三态变化实现的。水蒸发为水蒸气，其体积变大。从微观角度解释其原
因是 。
（3）如图 1所示为太空模拟电解水装置，电解水的化学方程式为 。
图 1 图 2
（4）如图 2为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①P点表示 t1℃时，硝酸钾的溶解度 （选填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度。
②将 t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （选填“增大”
“不变”或“减小”）。
（5）在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，称量氯化钠时若砝码生锈，则
配制得氯化钠溶液的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
12.（9分）金属在生产生活中有着广泛的用途。
图 1 图 2
（1）如图 1，将两块金属片相互刻画，可得到的结论是 。
（2）①铝较为活泼，但铝制品却有良好的耐腐蚀性，原因是 。
②将铝片放入盛有氢氧化钠溶液的试管中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声，该气
体可能是 。
（3）铁是目前世界年产量最高的金属，现代炼铁一般在高炉内完成，请写出以赤铁矿为原料进行工业炼铁
的反应原理 （用化学方程式表示）。利用如图 2装置可以探究铁
生锈的条件。实验中观察到的现象为：①试管 a中铁钉生锈，试管 b中铁钉不生锈；②
。通过该实验可得出铁生锈的条件之一是 。
（4）向盛有 AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐
酸，有气泡产生。
①滤液中的金属离子有 。
②反应后溶液质量减小的原因是 。
③写出上述实验中发生反应的一个化学方程式： 。
13.（11分）如图 1是某学习小组的同学进行氧气性质的相关探究实验。
（1）图 1中用过量 NaOH溶液吸收污染性气体的原理：
点燃
2NaOH+SO2 Na2SO3+ （填化学式）。
（2）实验后，小组同学好奇集气瓶中溶液的溶质成分，进一步开展探究：
点燃
【查阅资料】①Na2SO3在空气中易被氧化发生反应：2Na2SO3+O2 2Na2SO4。
②BaSO3为难溶于水的白色固体。③亚硫酸盐（与碳酸盐类似）能与酸发生反应产生 SO2。
【提出猜想】猜想一： 。猜想二：NaOH、Na2SO4、Na2SO3。猜想三：NaOH、Na2SO4。
【实验过程】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量待测液于试管中，加入足量的
产生白色沉淀
溶液
猜想一成立
②在通风橱内向①反应后试管中滴入过
刚开始无明显现象，一段时间后
量的稀盐酸
【实验讨论】
ⅰ.步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
所属的基本反应类型为 。
ⅱ.有同学提出将步骤①、②顺序互换也可以得出结论，理由是 。
（3）小组同学查阅资料：空气中的 SO2溶于水生成 H2SO3，H2SO3与 O2反应，形成酸雨。同学们将二氧化
硫通入水中模拟酸雨的形成，实验中溶液 pH随时间的变化如图 2所示：
图 2
ⅰ.在 200~300 s溶液 pH基本稳定，原因是 ；O2和 H2O2都能将溶液
中 H2SO3氧化为 H2SO4，氧化效果更好的是 。（已知同浓度 H2SO4的酸性比 H2SO3的强）
ⅱ.提出一条减少酸雨形成的措施： 。答案：
一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1-5 DACBC 6-7 AC
二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
8.（5分）（1）天然材料 灼烧、闻气味，有烧焦羽毛气味的是蚕丝，有特殊气味的是涤纶
（2）Fe （3）+4 （4）锰钢相比于不锈钢，强度高、韧性好
9.（8分）（1）二氧化碳 （2） CO2+3H2 CH3OH+H2O 11（2分）
（3）在CuO质量分数为0﹣100 %范围内，随着CuO质量分数的增加，CH3OH 的产率先增大后减小，当CuO质量分数为50 %时，CH3OH 的产率达到最大值
（4）安全高效、清洁、可再生 （5）远离火种、热源，密封储存
10.（7分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）
（3）BE 浓硫酸
（4）浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，盐酸可与澄清石灰水中的Ca（OH）2反应生成可溶于水的CaCl2和水
（5）可以控制反应的发生和停止 cba
11.（6分）（1）过滤
（2）水分子间隔变大
（3）2H2O2H2↑+O2↑
（4）①等于 ②减小
（5）偏大
12.（9分）（1）合金的硬度比纯金属大
（2）①铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化 ②氢气（或H2）
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 U形管中的红墨水液面左高右低 与水接触
（4）①Mg2+、Fe2+ ②铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，参加反应的溶质硝酸银的质量大于生成的硝酸亚铁的质量，所以反应后溶液的质量减小（合理即可） ③Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag（或Fe+2HClFeCl2+H2↑）
13.（11分）（1）H2O
（2）【提出猜想】NaOH、Na2SO3
【实验过程】①BaCl2（合理即可） ②产生气泡，沉淀全部溶解
【实验讨论】ⅰ.BaSO3+2HClBaCl2+SO2↑+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O（2分） 复分解反应
ⅱ.先加入过量的稀盐酸，通过产生气泡判断有Na2SO3，同时除去溶液中的Na2SO3；再加入足量的BaCl2溶液，若有白色沉淀产生则证明有Na2SO4，若无白色沉淀产生则证明没有Na2SO4
（3）ⅰ.形成了SO2的饱和溶液 H2O2
ⅱ.使用脱硫煤（合理即可）
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