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2025年高三仿真试题
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 V 51 Sr 88
选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．齐鲁文化璀璨夺目。下列说法错误的是
A．先秦齐国渠展制盐利用蒸发结晶原理
B．青州商代青铜钺可用足量稀硝酸浸泡除锈
C．龙山文化的陶鬲制作过程涉及氧化还原反应
D．兵法竹简的主要成分可在酸性条件下水解为葡萄糖
2．实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是
A．少量白磷可选用乙醇液封 B．氢氟酸保存在塑料瓶中
C．AgBr固体保存在棕色广口瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中
3．下列化学用语或图示错误的是
A．羟基的电子式： B．甲醛分子的空间填充模型：
C．HCl分子中共价键的电子云图： D．的系统命名：3,3-二甲基戊烷
4．对下列事实解释错误的是
事实 解释
A 聚乙炔用于制备导电高分子材料 高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
B 王水溶解金 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 利用“杯酚”可分离C60和 C70 超分子具有“分子识别”的特性
D 碱性：CH3NH2 H2O＞NH3 H2O 甲基是推电子基，增强了N原子的电子云密度
植物提取物抗氧化性活性成分M的结构如图，下列有关M的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．苯环上的一溴代物共有5种
C．与Br2可发生取代和加成反应
D．酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A.制备NaHCO3固体 B.制备AlCl3固体 C.比较Cl2和I2的氧化性 D.验证牺牲阳极法保护铁
7．实验室合成乙酰苯胺的路线如下(反应条件略去)，下列说法正确的是
A．反应①②③都是取代反应
B．可用红外光谱鉴别苯胺和乙酰苯胺
C．反应②中若加入过量酸，乙酰苯胺产率会提高
D．在乙酰苯胺的芳香族同分异构体中，能发生水解的有3种
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。这些元素组成的环状物质a和b结构如图所示(图中未区别标出单、双键)。下列说法正确的是
A．电负性：Z＞W＞Y
B．a分子为极性分子
C．b分子中键长：①＜②
D．b形成的晶体作用力为共价键
9．用钴渣（主要成分为CoO，含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO等）制备CoCO3的工艺流程
如图所示。已知：常温下，Ka(HF)＝2.0×10—4，Ksp(CaF2)＝4.0×10—11。
下列叙述错误的是
A．滤渣1的主要成分有PbSO4、CaSO4
B．向浸出液中通入足量CO2，有白色沉淀生成
C．该工艺条件下，可推知氧化性：H2O2＞Fe3+＞Co3+
D．若沉钙后的溶液中，c(HF)＝c(Ca2+)＝1.0×10—5 mol L 1，则此时溶液的pH约为6
(
L
1
)10．向体积均为1 L的两个刚性容器中各充入4 mol HBr(g)和1 mol O2(g)，分别在绝热和恒温条件下发生反应4HBr(g)＋O2(g)2Br2(g)＋2H2O(g) ΔH，测得压强变化ΔP(ΔP＝P0-Px，P0为起始压强，Px为某时刻压强)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是
(
L
2
)A．L1表示绝热条件下ΔP随时间变化关系
B．ΔH＞0
C．HBr的转化率：α(b)＞α(c)
D．b点对应的平衡常数K＞20.25 L mol 1
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验操作与现象，所得结论错误的是
实验操作与现象 结论
A 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解
B 向2 mL 0.1 mol L 1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol L 1 AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol L 1 KI溶液，沉淀变为黄色 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向甲苯中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，紫红色褪去 苯环增强了甲基的活性，使其被氧化
D 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度
12．从废水中回收钠的装置如图所示，辅助电极材料可选择性吸附Na+转化为NaMO2，脱出Na+转化为Na1-xMO2（M为过渡金属）。下列说法错误的是
交换膜a、b应选用阴离子交换膜
B．吸附Na+时应接通电源2，关闭电源1
C．脱出Na+时中间室电极反应式为NaMO2-xe— Na1-xMO2+xNa+
D．理论上，产品室每生成8 g NaOH，惰性电极1上生成O2体积为1.12 L(标准状况)
13．为探究肼的化学性质，进行如下实验。已知AgOH在水溶液中不稳定,易分解生成Ag2O
(黑色)。下列说法错误的是
实验操作与现象
实验甲 将肼与AgNO3溶液混合后，充分振荡，得到黑色固体，有无色无味气体生成
实验乙 取少量黑色固体于试管中，加入足量氨水，振荡，黑色固体部分溶解
实验丙 另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀HNO3，振荡，黑色固体全部溶解，有气泡产生
A．实验乙可证明Ag(I)与氨水形成可溶性配合物
B．实验丙中稀HNO3可用稀硫酸代替
C．黑色固体的成分为Ag2O
D．综上实验可知肼有还原性和碱性
14．已知C2H5Br在NaOH醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A．升高温度对反应历程1更有利
B．NaOH醇溶液中OH－与乙醇分子间形成了氢键
C．C2H5Br发生取代反应或消去反应时，OH－进攻的原子不同
D．NaOH醇溶液中C2H5Br发生消去反应在热力学上更有利
15．常温下，向分别含Pb2+和Ag+的溶液中加入含Cl－的溶液，平衡时pM随pCl的关系如图所示。已知：AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq)，PbCl2(s)+2Cl－(aq)[PbCl4]2－(aq)；
pCl＝－lgc(Cl－)；pM＝－lgc(M)，M表示Pb2+、Ag+、[AgCl2]－、[PbCl4]2－。
下列说法正确的是
A．线b表示pc{[AgCl2]－} ~ pCl的关系
B．常温下，PbCl2的Ksp数量级为10－10
C．常温下，AgCl(s)+Cl－(aq)[AgCl2]－(aq) K＝10－4.8
D．常温下，向浓度均为0.1 mol L 1的Pb(NO3)2、AgNO3混合溶液
中加入NaCl，pCl＝5时c(Ag+) + 2c{[AgCl2]－}＞1×10－5 mol L 1
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铜、金可形成许多结构与性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）齐文化博物馆汉代器物上的颜料“中国蓝”的成分为BaCuSi4O10，其基态铜离子的价电子排布式为 ，基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。硅氧四面体SiO44—结构如图a表示，图b和图c分别是由数个SiO44—构成的多硅酸根，若Si原子数为n(n≥3)，则其化学式可表示为 。 (
图
1
)
（2）用青霉胺(见图2)可解铜盐中毒，青霉胺分子中S原子的轨道杂化方式为 ；键角：H2S NH3(填“＞”或“＜”)；第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有
(用元素符号表示)；青霉胺易溶于水的主要原因为 。
（3）由Au、Cs和Cl组成的晶胞属于四方晶系，结构如图所示，2、3为两种不同价态和化学环境的Au，m＜a＜n。则两种环境Au的配离子化学式分别为 。点1原子的分数坐标为(0,0,0)，则点2原子的分数坐标为 。
17．（12分）氮化锶(Sr3N2)广泛用于光电材料领域。实验室先制取Sr，再根据反应3Sr+N2 Sr3N2，制备Sr3N2装置如下(加热和夹持装置略)。已知Sr3N2易水解；醋酸二氨合亚铜溶液可吸收CO，但易被O2氧化失去吸收能力；焦倍酚可吸收O2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ，装置B、D共同起到的作用是 。
（2）检查装置气密性并加入药品，打开K1、K2、K3，装置A内发生反应的化学方程式为 。一段时间后，关闭K1、K2，用管式炉加热瓷舟，证明SrO被完全还原的实验现象是 。调整管式炉温度为680℃，打开K1、K2，制备Sr3N2。图示装置存在一处缺陷，改进的方法是 。
（3）测定Sr3N2样品纯度：称取m g Sr3N2样品，滴加足量蒸馏水，将产生的气体全部蒸出，用200.00 mL1.000 mol L 1的盐酸标准溶液完全吸收(忽略溶液体积变化)，量取20.00 mL吸收液，用1.000 mol L 1 NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，达滴定终点平均消耗NaOH标准溶液V mL。则滴定时选用的指示剂为 ，样品中Sr3N2的质量分数为 。若读数时，滴定前平视，滴定后俯视，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18.（12分）治疗中枢系统障碍的丁苯那嗪类药物(F)合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；B中含氧官能团名称是 。
（2）C D的化学方程式为 ；E的同分异构体含碳氧双键、六元碳环结构和3种不同化学环境的氢原子(个数比为3∶2∶2)，其结构简式为 (任写一种)。F中手性碳原子有 个。
（3）化合物G E的合成路线设计如下：
化合物G M中有副产物(C10H21ON)生成，该副产物的结构简式为 ；N E的反应类型为 ；N转化为E时，还生成了H2O和 (填结构简式)。
19．（12分）用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2 ) 制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：I．酸性条件下，+4价、+5价V分别以VO2＋、VO2＋形式存在。
II．HA的萃取原理为Mn＋(水层)+nHA(有机层)nH＋(水层)+MAn(有机层)；
酸性溶液中，HA对VO2＋、Fe3＋萃取能力强，对VO2＋、Fe2＋、Ca2＋的萃取能力较弱。
回答下列问题：
（1）“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 。
（2）“转化”工序加铁粉的主要作用是 。
（3）“萃取”后，水层溶液的pH的变化为 （填“增大”“不变”或“减小”）
“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（4）“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH，将VO2＋转化为VO3—。常温下，维持溶液中NH3·H2O-NH4Cl总浓度为c mol L 1，pH＝8，则析出NH4VO3后溶液中c(VO3－)＝ mol L 1。已知常温下，Ksp(NH4VO3)＝a，Kb(NH3·H2O)＝b。
（5）“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化学式)。
20. （12分）甲醇水蒸气催化重整制氢气，涉及主要反应如下：
Ⅰ．CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ·mol 1
Ⅱ．CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋90.2 kJ·mol 1
Ⅲ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
回答下列问题：
（1）ΔH3＝ kJ·mol 1；以上三个反应的平衡常数lgK随温度T变化关系如图甲所示，则表示反应Ⅰ的变化曲线为 (填标号)。
(
图乙
) (
图甲
)
（2）压强P下，向密闭容器中充入等物质的量的CH3OH(g)与H2O(g)，达平衡时，CH3OH的转化率、CO的摩尔分数及CO2的选择性随温度变化的曲线如图乙所示。
已知：CO2的选择性
则表示CO2的选择性的曲线是 (填标号)；520K时，H2O(g)的平衡转化率为 ；随温度升高，CO的摩尔分数先降低后升高的原因是 。
（3）温度T时，向恒容密闭容器中按=1∶1投料，测得起始压强为a kPa，加入适量CaO(s)，体系达平衡后，CO2的选择性为80%，CaO对CO2的吸收率为50%，已知温度T时，反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)的平衡常数Kp＝b kPa，则平衡时，分压p(H2)＝ kPa；反应Ⅱ的平衡常数Kp＝ ；若向平衡体系中再加入少量CH3OH(g)，重新达平衡后，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
2025年高三仿真考试
化学试题答案及评分标准 2025.05
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A A B D C B C C D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
题号 11 12 13 14 15
答案 D AB BC D CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）3d9 （1分）； 5（1分） ； [SiO3n]2n—（1分）
（2）sp3 （1分）； ＜ （1分）； F、Ne （2分）；青霉胺可与水形成分子间氢键（1分）
（3）[AuCl2]—、[AuCl4]— （2分）； （，，）（2分）
17．（12分）
蒸馏烧瓶（1分）；干燥吸水，防止Sr3N2水解（1分）；
（2）（2分）；D装置中无气泡逸出（2分）；装置D和E之间加一个盛有焦倍酚溶液的洗气瓶（2分）
（3）甲基橙（1分）；（其它合理答案）（2分）；偏大（1分）
18. （12分）
（1）（2分）；酰胺基、酚羟基（2分）
（2）（2分）；
（1分）；2（1分）
（3）（2分）；消去反应（1分）；N(CH3)3（1分）
19.（12分）
（1）V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2（2分）
（2）将VO3—还原为VO2＋、将Fe3＋还原为Fe2＋（2分）
（3）减小（1分）；ClO3—+6VO2＋+3H2O=Cl—+6VO ＋+6H+（2分）
（4）（2分）
（5）沉钒（1分）；HVO3（2分）
20.（12分）
（1）-41.2（1分） ； L1（2分）
（2）L5（1分）； 38%（2分）；520K以下，反应Ⅰ是主反应，520K以上，反应II、Ⅲ是主反应（1分）
（3）7b（2分）； （2分）；增大（1分）

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