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广东省肇庆市四会市2024年中考二模化学试题
1．（2024·四会模拟）下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是
A．铜丝用作电线 B．氧气用于气焊
C．酒精用作燃料 D．焦炭用于冶炼
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝用作电线是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意；
B、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、酒精用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
D、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，与铁的化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．（2024·四会模拟）糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是
A．猪肉 B．淀粉 C．番茄 D．食盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而猪肉富含蛋白质，淀粉富含糖类，番茄富含维生素，食盐是无机盐。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而蔬菜水果是维生素来解答。
3．（2024·四会模拟）学校计划搬迁实验室。在打包浓盐酸的纸箱上应张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓盐酸具有较强的腐蚀性，存放处应该张贴腐蚀品标志。A、图标为腐蚀品标志，符合题意；
B、图标为易燃物质标志，不符合题意；
C、图标为有毒气体标志，不符合题意；
D、图标为爆炸品标志，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学中常见的安全图标，腐蚀性图标、易燃物、禁止烟火、有毒物质、爆炸品等图标来解答。
4．（2024·四会模拟）因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．钱学森
【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、杨振宁是物理学家，在离子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，不符合题意；
B、屠呦呦主要发现青蒿素，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，符合题意；
C、侯德榜的主要贡献是发明了制取碱的先驱，是侯氏制碱法的创始人，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献，不符合题意；
D、钱学森是中国航天事业的奠基人，著名空气动力学家、火箭与导弹技术专家，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据杨振宁是著名的物理学家，主要研究了相变理论统计力学来解答；
B、根据屠呦呦的青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法来解答；
D、根据钱学森是中国航天事业的奠基人，著名空气动力学家、火箭与导弹技术专家来解答。
5．（2024·四会模拟）我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是
A．-2 B．+1 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为零。而亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则硒元素的化合价为，即硒元素的化合价为+4价，故亚硒酸钠（Na2SeO3）中没有出现的化合价为+6价。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零来解答。
6．（2024·四会模拟）文物出土后，暴露在空气中，其被氧化、锈蚀等过程会加速。可用作保护气以延缓氧化、锈蚀速度的是
A．H2O B．O2 C．N2 D．CO2
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁易与氧气和水同时接触生成铁锈氧化铁；铜与氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈碱式碳酸铜；而氮气化学性质稳定，在常温下不和其它物质反应，可作食品的保护气。
故答案为：C.
【分析】根据空气中氮气的化学性质稳定，一般不和其它物质反应，可以作为食品或其它金属的保护气来解答。
7．（2024·四会模拟）锇是自然界中稳定存在的密度最大的物质。下图是锇在元素周期表里的信息，下列关于锇元素的说法正确的是
A．质子数为76 B．相对原子质量为190.2g
C．中子数为76 D．属于非金属元素
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，则锇的原子序数或质子数为76，该说法正确，符合题意；
B、下方的数字表示原子的相对质量，国际的单位是“1”，则锇元素的相对原子质量为190.2，说法错误，不符合题意；
C、锇原子的质子数为76，下方的数字表示相对原子质量，锇的相对原子质量为190.2，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则锇原子的中子数为190-76=114，说法错误，不符合题意；
D、锇带有金字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
8．（2024·四会模拟）农家历来有“万物土中生，土为农植本”的说法，但现代科技已经可以实现“万物水中培”。为助力班级开展学农活动，某小组同学按下表进行无土栽培营养液的配制。完成下面小题。
某营养液成分表
营养成分 KNO3 MgSO4 Ca(NO3)2 (NH4)3PO4 K2SO4 KH2PO4 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 H2O
含量 3g 3g 5g 2g 1g 1g 75mg 5mg 1mg 5kg
（1）该营养液中含有三种氮肥，下列试剂可以检验出铵态氮肥[(NH4)3PO4]的是
A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钙 D．硝酸银
（2）以配制KNO3溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是
A． B．
C． D．
【答案】（1）B
（2）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）该营养液中含有三种氮肥，分别是KNO3、Ca(NO3)2、(NH4)3PO4。(NH4)3PO4中的氮元素在铵根中，故铵根的鉴别是加热氢氧根观看是否有氨气产生来验证。故下列物质中含有氢氧化根的物质是熟石灰氢氧化钙，故符号题意的是B，不符合题意的是ACD。故答案为：B.
（2）A、取用固体时瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、用托盘天平称取固体时遵循左物右码，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿内称量，没有腐蚀性的药品放在纸上称量，而KNO3没有腐蚀性应放在纸上称量，该操作正确，不符合题意；
C、溶解应在烧杯内进行，该操作正确，不符合题意；
D、溶解过程使用玻璃棒进行搅拌加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据题意分析铵根的鉴别是利用铵根和氢氧根结合生成氨气和水来解答；
（2）A、根据固体药品取用时瓶塞倒放桌面上来解答；
B、根据用托盘天平称取固体时遵循物左砝码右，有腐蚀性的物质放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据固体的溶解在烧杯内进行来解答；
D、根据溶解过程使用玻璃棒搅拌来加快固体溶解速度来解答。
9．（2024·四会模拟）项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
10．（2024·四会模拟）《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗油污 洗洁精有乳化功能
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗油污是因为洗洁精有乳化功能，可以使大的油滴分散成小油滴，随水冲走，从而达到去除油污的目的，该说法正确，不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，所以要用布擦干淋湿的自行车，防止生锈，该说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制花肥的过程中是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，该说法正确，不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，与熟石灰为白色固体无关，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据物质与氧发生是速度慢不易觉察的氧化反应为缓慢氧化来解答；
D、根据氢氧化钙和酸反应生成盐和水的中和反应来解答。
11．（2024·四会模拟）棕竹喜阴，适合生长在偏酸性土壤中，当土壤碱化时叶片会发黄。此时，施用下列物质后可以进行调节的是
A．浓硫酸 B．小苏打 C．柠檬水 D．草木灰
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；物质的名称与俗名
12．（2024·四会模拟）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是
选项 物质（杂质） 方法
A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤
B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤
C CH4（CO） 将混合气体点燃
D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量的FeSO4溶液， 锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，引入了新杂质，不符合题意；
B、 加入过量的稀硫酸， 碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到碳粉，符合题意；
C、 将混合气体点燃 ，甲烷和一氧化碳都会燃烧，不符合题意；
D、 在CO的气流中加热 ，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．（2024·四会模拟）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。
①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为　 　。
（4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。
【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化；（催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可）；金属；二氧化钛
（4）节能（言之有理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水通电生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出氢离子从阳极一端穿过质子交换膜进入阴极一端形成氢气；
（3）①根据题意分析水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解的化学方程式为，催化剂的概念是改变反应速度、本身的质量和化学性质不变；
②金属材料包括纯金属和合金，而钛和钛合金属于金属材料，TiO2的名称为二氧化钛；
（4）方法三是在太阳光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，相比方法一、二的方法更节约能源。
【分析】（1）根据水电解生成氢气和氧气是电能转换成化学能来解答；
（2）根据质子交换膜可知氢离子从正极到负极来解答；
（3）根据水在二氧化碳的催化作用下分解生成氢气和氧气，钛是金属材料来解答；
（4）根据水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气的优点是节能来解答。
14．（2024·四会模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为三氧化二铝，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）黏土属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有　 　种。
（3）中铝元素和氧元素的质量比是　 　。
（4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式是　 　。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是　 　（写一点）。
【答案】（1）混合物
（2）2
（3）
（4）
（5）刚玉熔点高
【知识点】碱的化学性质；化学式的相关计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）黏土的主要成分是Al2Si2O5(OH)4，此外还含有如钙、镁、钾等元素组成的化合物，故黏土属于多种物质组成的混合物；
（2）氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中且其中一种是氧元素。故Al2O3和SiO2两种物质是氧化物；
（3）Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是（27×2）：（16×3）=9∶8；
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，SiO2与CO2化学性质相似，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）刚玉熔点高可用作耐火材料。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（4）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水来解答；
（5）根据刚玉的熔点高来解答。
15．（2024·四会模拟）根据图中的实验装置回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）用图甲中的装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）如图乙所示，可观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，可推测CO2的性质有　 　，据此性质写出CO2的一种用途　 　。
（4）如图丙所示，请回答下列问题。
①铜片的作用是　 　。
②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是　 　（填字母代号）。
A．可燃物 B．氧气（或空气） C．达到燃烧所需的最低温度
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色；；不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气；灭火
（4）导热；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）图甲为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，则应选用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；故乙实验中可观察到石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色，该反应的化学方程式为：；隔板提起后大量的二氧化碳进入快速分散到烧杯的中下部，观察到蜡烛由下至上依次熄灭；说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气，故二氧化碳可用于灭火；
（4）①金属具有导热性、延展性等，故实验丙中铜片的作用是导热；
②可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，而观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到燃烧所需的最低温度。
故答案为：C.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（4）根据金属具有导热性，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
16．（2024·四会模拟）食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。
（1）①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其　 　性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。
②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。
③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为　 　。
④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。
实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。
【提出问题】该除味剂有哪些成分？
【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。
【设计实验】
（2）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有　 　
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 　 　 该除味剂中含有氧化铜、活性炭
为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、　 　等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处：　 　。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有　 　性。
【交流反思】
（3）该除味剂在使用时的注意事项：　 　（写一点）。
【答案】挥发；；铁粉；固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；干燥；未加酒精灯网罩，达不到反应温度；还原；避免高温或者密封
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①芳香剂分子在做无规则的运动，即芳香剂具有良好的挥发性，挥发出的香味掩盖臭味；
③硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成单质硫和水，该反应的方程式为。
（2）①铁能被磁铁吸引，而粉末有一部分能被吸引说明该除味剂中含有铁粉；
②由实验结论可知，该除味剂中含有氧化铜和活性炭，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸后则观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色的现象；
③为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体a；
④根据实验现象黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊可知，活性炭和氧化铜在高温下反应生成红色的铜和能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；酒精灯无法提供高温，该实验的不足之处是：未加酒精灯网罩，达不到反应温度；
⑤该步骤中利用了活性炭的还原性；
（3）由于活性炭在高温条件下可将氧化铜还原为铜，故该除味剂在使用时应避免高温；密封的目的是防止铁粉生锈。
【分析】（1）根据分子在运动，硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成硫和水来解答；
（2）根据铁能被磁铁吸引，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，单质碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，酒精灯的灯罩是提供温度来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭和金属氧化物在高温下反应生成金属单质和二氧化碳来解答。
17．（2024·四会模拟）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。
（1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是　 　。
（2）写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是　 　，步骤Ⅲ发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是　 　（填化学式）。
（5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。
①请写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步：　 　；
第三步：。
②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是　 　，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到　 　℃。
【答案】（1）过滤
（2）（或或）
（3）；复分解反应
（4）BaCl2（或合理即可）
（5）；四氧化三铁；800
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
18．（2024·四会模拟）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式：　 　。
（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？
（3）此流程中的反应　 　（填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是　 　。
【答案】（1）6H2O
（2）解：设产生甲烷的质量为x。
答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。
（3）不能；反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子，则生成物中还缺少12个氢原子和6个氧原子，故空格处为6H2O；
（2） 解：设产生甲烷的质量为x。
解得
答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。
（3）根据化学方程式可知，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，4个氢分子消耗4个水分子；而反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗的水分子数目比应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，此流程中的水不能完全循环。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算甲烷的质量来解答；
（3）根据反应模型图分析可知，水分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，以及模型图中分子分解成原子，原子重新结合成分子的过程可知，水分解生成的氢气一部分转换成甲烷一部分转换成水，水不能完全循环使用来解答。
1 / 1广东省肇庆市四会市2024年中考二模化学试题
1．（2024·四会模拟）下列物质的应用中，不涉及其化学性质的是
A．铜丝用作电线 B．氧气用于气焊
C．酒精用作燃料 D．焦炭用于冶炼
2．（2024·四会模拟）糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是
A．猪肉 B．淀粉 C．番茄 D．食盐
3．（2024·四会模拟）学校计划搬迁实验室。在打包浓盐酸的纸箱上应张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
4．（2024·四会模拟）因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔奖的中国科学家是
A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．钱学森
5．（2024·四会模拟）我国科学家发现用含硒的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除活性氧，延缓衰老。Na2SeO3中没有出现的化合价是
A．-2 B．+1 C．+4 D．+6
6．（2024·四会模拟）文物出土后，暴露在空气中，其被氧化、锈蚀等过程会加速。可用作保护气以延缓氧化、锈蚀速度的是
A．H2O B．O2 C．N2 D．CO2
7．（2024·四会模拟）锇是自然界中稳定存在的密度最大的物质。下图是锇在元素周期表里的信息，下列关于锇元素的说法正确的是
A．质子数为76 B．相对原子质量为190.2g
C．中子数为76 D．属于非金属元素
8．（2024·四会模拟）农家历来有“万物土中生，土为农植本”的说法，但现代科技已经可以实现“万物水中培”。为助力班级开展学农活动，某小组同学按下表进行无土栽培营养液的配制。完成下面小题。
某营养液成分表
营养成分 KNO3 MgSO4 Ca(NO3)2 (NH4)3PO4 K2SO4 KH2PO4 FeSO4 ZnSO4 CuSO4 H2O
含量 3g 3g 5g 2g 1g 1g 75mg 5mg 1mg 5kg
（1）该营养液中含有三种氮肥，下列试剂可以检验出铵态氮肥[(NH4)3PO4]的是
A．盐酸 B．熟石灰 C．氯化钙 D．硝酸银
（2）以配制KNO3溶液为例，进行如下实验操作，其中错误的是
A． B．
C． D．
9．（2024·四会模拟）项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。
（1）稀释洁厕灵不需要用到的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．量筒
（2）为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是
A．淀粉 B．洗衣粉 C．活性炭 D．酒精
（3）加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时
A．出现浑浊现象 B．无其他变化
C．溶液变为红色 D．有气泡产生
10．（2024·四会模拟）《义务教育劳动课程标准》要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗油污 洗洁精有乳化功能
B 用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰为白色固体
A．A B．B C．C D．D
11．（2024·四会模拟）棕竹喜阴，适合生长在偏酸性土壤中，当土壤碱化时叶片会发黄。此时，施用下列物质后可以进行调节的是
A．浓硫酸 B．小苏打 C．柠檬水 D．草木灰
12．（2024·四会模拟）下列除杂（括号内为杂质）方法中，正确的是
选项 物质（杂质） 方法
A Cu粉（Zn粉） 加入过量的FeSO4溶液，过滤
B 碳粉（CuO） 加入过量的稀硫酸，过滤
C CH4（CO） 将混合气体点燃
D Fe2O3（Fe） 在CO的气流中加热
A．A B．B C．C D．D
13．（2024·四会模拟）氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的二次能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。
（1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为　 　能。
（2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示。观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是　 　。
（3）方法三：太阳光催化剂（2%La2O3—98%TiO2）分解水制氢。
①反应中2%La2O3—98%TiO2的作用是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②Ti是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的　 　（填“金属”或“非金属”）材料，TiO2的化学名称为　 　。
（4）方法三与方法一、方法二对比，其优点是　 　。
14．（2024·四会模拟）成语中的化学——抛砖引玉
【成语释义】
比喻用自己粗浅的意见或作品，引出其他人更好的、更优秀的见解或作品。
【化学原理】
砖：普通的建筑材料，由黏土烧制而成。黏土的主要成分是，此外还含有其他杂质，如钙、镁、钾等元素的化合物。
刚玉：主要成分为三氧化二铝，其硬度大、熔点高、难溶于水。刚玉可用于制作机械设备中快速转动部分的轴承、钟表内的“钻石”、磨蚀剂和耐火材料及装饰品等。
玉髓：主要成分为二氧化硅，硬度比刚玉低，常用于制造饰品，也可制作为实验室使用的研钵、研杵和天平的刀口等。
（1）黏土属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）上述材料涉及的物质中属于氧化物的有　 　种。
（3）中铝元素和氧元素的质量比是　 　。
（4）与的化学性质相似，可与碱反应。与NaOH反应的化学方程式是　 　。
（5）刚玉可用作耐火材料的原因是　 　（写一点）。
15．（2024·四会模拟）根据图中的实验装置回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）用图甲中的装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　。
（3）如图乙所示，可观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　。将隔板提起后，蜡烛由下至上依次熄灭，可推测CO2的性质有　 　，据此性质写出CO2的一种用途　 　。
（4）如图丙所示，请回答下列问题。
①铜片的作用是　 　。
②乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要的条件之一是　 　（填字母代号）。
A．可燃物 B．氧气（或空气） C．达到燃烧所需的最低温度
16．（2024·四会模拟）食物久放时，细菌对食物的缓慢分解会产生氨、硫化氢、硫醇和甲胺等物质，这便是冰箱内的异味气体的来源。某化学兴趣小组对冰箱中的除味剂产生了浓厚的兴趣。
【查阅资料】冰箱除味剂按其消除异味的机理可分为掩盖式、物理式、化学式和生物式四种类型。
（1）①掩盖式：主要成分为芳香剂，利用其　 　性，采用掩盖臭味的方法消除人们感觉上的不快。
②物理式：主要成分是活性炭或硅胶等多孔性材料。通过分子吸附的方式去除异味，它们通过将异味分子封存在孔隙中来减少空气中的异味浓度。
③化学式：通过化学反应，把臭味成分转化为无味物质。其中一种方法是用过渡金属氧化物催化硫化氢与氧气反应生成硫和水。其反应的化学方程式为　 　。
④生物式：利用微生物吸收恶臭物质，并将其转化为自身营养物质。
实验探究：该小组同学剪开某除味剂包装袋观察到袋内固体颜色为黑色。
【提出问题】该除味剂有哪些成分？
【猜想假设】该除味剂中可能含有活性炭、氧化铜、铁粉。
【设计实验】
（2）请完善下面表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：用磁铁吸引 粉末有一部分能被吸引 该除味剂中含有　 　
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ后剩余固体，往其中加入足量稀盐酸 　 　 该除味剂中含有氧化铜、活性炭
为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、　 　等操作得到黑色固体a。按下图所示进行实验，但发现无明显现象。请帮其找出实验不足之处：　 　。经改进后，可观察到黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊，得出该除味剂含有活性炭。该步骤中利用了活性炭具有　 　性。
【交流反思】
（3）该除味剂在使用时的注意事项：　 　（写一点）。
17．（2024·四会模拟）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。某学习小组模拟工业生产用废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应）提取Fe，实验流程如图1所示。
（1）步骤Ⅰ中使溶液和杂质分离的操作名称是　 　。
（2）写出步骤Ⅰ得到FeSO4溶液的其中一个化学方程式　 　。
（3）步骤Ⅱ加入H2O2溶液反应后，得到的X溶液的溶质中属于盐的是　 　，步骤Ⅲ发生的反应属于　 　（填基本反应类型）。
（4）步骤Ⅳ中洗涤是洗掉Fe(OH)3上附有的少量Na2SO4杂质，为了检验是否洗涤干净，向最后一次洗涤后的滤液中加入一种试剂检验，该试剂是　 　（填化学式）。
（5）在步骤Ⅴ中，学习小组为了研究CO与Fe2O3的反应过程，查阅资料发现，CO与Fe2O3的反应是逐步进行的。第一步是Fe2O3被还原成Fe3O4，第二步是Fe3O4被还原成FeO，第三步是FeO被还原成Fe，每一步都有CO2生成。
①请写出第二步反应的化学方程式。
第一步：；
第二步：　 　；
第三步：。
②CO与Fe2O3的反应过程中，得到的产物与反应温度有密切的关系，学习小组用热分析仪进行热反应测定，获得相关数据，绘制成如图2所示的固体质量—反应温度关系图。根据图2分析：反应温度500～600℃时得到的产物是　 　，若要将Fe2O3完全转化为铁单质，温度必须达到　 　℃。
18．（2024·四会模拟）我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。
（1）空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请完成下列产生CO2的化学方程式：　 　。
（2）空间站中科学家采用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：；若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生多少甲烷？
（3）此流程中的反应　 　（填“能”或“不能”）完全实现水的循环，理由是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、铜丝用作电线是利用铜的导电性，属于物理性质，符合题意；
B、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、酒精用作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，不符合题意；
D、焦炭用于炼铁是利用焦炭的还原性，与铁的化合物发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等；通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质来解答。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而猪肉富含蛋白质，淀粉富含糖类，番茄富含维生素，食盐是无机盐。故符合题意的是C，不符合题意的是ABD。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、维生素、糖类和油脂，而蔬菜水果是维生素来解答。
3．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】浓盐酸具有较强的腐蚀性，存放处应该张贴腐蚀品标志。A、图标为腐蚀品标志，符合题意；
B、图标为易燃物质标志，不符合题意；
C、图标为有毒气体标志，不符合题意；
D、图标为爆炸品标志，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学中常见的安全图标，腐蚀性图标、易燃物、禁止烟火、有毒物质、爆炸品等图标来解答。
4．【答案】B
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、杨振宁是物理学家，在离子物理学、统计力学和凝聚态物理等领域作出里程碑性贡献，不符合题意；
B、屠呦呦主要发现青蒿素，青蒿素为一具有“高效、速效、低毒”优点的新结构类型抗疟药，对各型疟疾特别是抗性疟由特效，符合题意；
C、侯德榜的主要贡献是发明了制取碱的先驱，是侯氏制碱法的创始人，为发展科学技术和化学工业做出了卓越贡献，不符合题意；
D、钱学森是中国航天事业的奠基人，著名空气动力学家、火箭与导弹技术专家，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献来解答；
A、根据杨振宁是著名的物理学家，主要研究了相变理论统计力学来解答；
B、根据屠呦呦的青蒿素的研究和发现，是物质的性质和用途的研究来解答；
C、根据侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明了用纯碱制取烧碱的方法，称为侯式制碱法来解答；
D、根据钱学森是中国航天事业的奠基人，著名空气动力学家、火箭与导弹技术专家来解答。
5．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物中正负化合价代数和为零。而亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则硒元素的化合价为，即硒元素的化合价为+4价，故亚硒酸钠（Na2SeO3）中没有出现的化合价为+6价。
故答案为：D.
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零来解答。
6．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】铁易与氧气和水同时接触生成铁锈氧化铁；铜与氧气、水和二氧化碳反应生成铜锈碱式碳酸铜；而氮气化学性质稳定，在常温下不和其它物质反应，可作食品的保护气。
故答案为：C.
【分析】根据空气中氮气的化学性质稳定，一般不和其它物质反应，可以作为食品或其它金属的保护气来解答。
7．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表中一格信息可知，左上角的数字表示原子序数、质子数，则锇的原子序数或质子数为76，该说法正确，符合题意；
B、下方的数字表示原子的相对质量，国际的单位是“1”，则锇元素的相对原子质量为190.2，说法错误，不符合题意；
C、锇原子的质子数为76，下方的数字表示相对原子质量，锇的相对原子质量为190.2，在原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，则锇原子的中子数为190-76=114，说法错误，不符合题意；
D、锇带有金字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数、质子数，下方的数字表示原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，在原子中原子的相对质量等于质子数加中子数来解答。
8．【答案】（1）B
（2）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）该营养液中含有三种氮肥，分别是KNO3、Ca(NO3)2、(NH4)3PO4。(NH4)3PO4中的氮元素在铵根中，故铵根的鉴别是加热氢氧根观看是否有氨气产生来验证。故下列物质中含有氢氧化根的物质是熟石灰氢氧化钙，故符号题意的是B，不符合题意的是ACD。故答案为：B.
（2）A、取用固体时瓶塞倒放桌面，该操作错误，符合题意；
B、用托盘天平称取固体时遵循左物右码，有腐蚀性的药品放在玻璃器皿内称量，没有腐蚀性的药品放在纸上称量，而KNO3没有腐蚀性应放在纸上称量，该操作正确，不符合题意；
C、溶解应在烧杯内进行，该操作正确，不符合题意；
D、溶解过程使用玻璃棒进行搅拌加快溶解速度，该操作正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】（1）根据题意分析铵根的鉴别是利用铵根和氢氧根结合生成氨气和水来解答；
（2）A、根据固体药品取用时瓶塞倒放桌面上来解答；
B、根据用托盘天平称取固体时遵循物左砝码右，有腐蚀性的物质放在玻璃器皿中称量来解答；
C、根据固体的溶解在烧杯内进行来解答；
D、根据溶解过程使用玻璃棒搅拌来加快固体溶解速度来解答。
9．【答案】（1）B
（2）C
（3）D
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）洁厕灵为一种酸，稀释时需要用烧杯、玻璃棒、量筒（量取液体）。
故答案为：B.
（2）活性炭具有吸附性可吸附色素和异味，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭来吸附色素。
故答案为：C.
（3）洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到的现象是固体溶解并有气泡产生。
故答案为：D.
【分析】（1）根据溶液的稀释需要用仪器有烧杯、玻璃棒、量筒来解答；
（2）根据活性炭具有吸附性可吸附色素和异味来解答；
（3）根据洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体来解答。
10．【答案】D
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗油污是因为洗洁精有乳化功能，可以使大的油滴分散成小油滴，随水冲走，从而达到去除油污的目的，该说法正确，不符合题意；
B、铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，即铁部件潮湿易生锈，所以要用布擦干淋湿的自行车，防止生锈，该说法正确，不符合题意；
C、用厨余垃圾自制花肥的过程中是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应属于缓慢氧化，该说法正确，不符合题意；
D、用熟石灰改良酸性土壤是因为熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，与熟石灰为白色固体无关，说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
B、根据铁与氧气和水反应生成铁锈来解答；
C、根据物质与氧发生是速度慢不易觉察的氧化反应为缓慢氧化来解答；
D、根据氢氧化钙和酸反应生成盐和水的中和反应来解答。
11．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常用盐的用途；物质的名称与俗名
12．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、 加入过量的FeSO4溶液， 锌能与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，引入了新杂质，不符合题意；
B、 加入过量的稀硫酸， 碳和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤可得到碳粉，符合题意；
C、 将混合气体点燃 ，甲烷和一氧化碳都会燃烧，不符合题意；
D、 在CO的气流中加热 ，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
13．【答案】（1）化学
（2）氢离子
（3）催化；（催化剂写2%La2O3—98%TiO2亦可）；金属；二氧化钛
（4）节能（言之有理即可）
【知识点】化学式的书写及意义；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）水通电生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能；
（2）根据示意图可看出氢离子从阳极一端穿过质子交换膜进入阴极一端形成氢气；
（3）①根据题意分析水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解的化学方程式为，催化剂的概念是改变反应速度、本身的质量和化学性质不变；
②金属材料包括纯金属和合金，而钛和钛合金属于金属材料，TiO2的名称为二氧化钛；
（4）方法三是在太阳光催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，相比方法一、二的方法更节约能源。
【分析】（1）根据水电解生成氢气和氧气是电能转换成化学能来解答；
（2）根据质子交换膜可知氢离子从正极到负极来解答；
（3）根据水在二氧化碳的催化作用下分解生成氢气和氧气，钛是金属材料来解答；
（4）根据水在太阳光的作用下分解生成氢气和氧气的优点是节能来解答。
14．【答案】（1）混合物
（2）2
（3）
（4）
（5）刚玉熔点高
【知识点】碱的化学性质；化学式的相关计算；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）黏土的主要成分是Al2Si2O5(OH)4，此外还含有如钙、镁、钾等元素组成的化合物，故黏土属于多种物质组成的混合物；
（2）氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中且其中一种是氧元素。故Al2O3和SiO2两种物质是氧化物；
（3）Al2O3中铝元素和氧元素的质量比是（27×2）：（16×3）=9∶8；
（4）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，SiO2与CO2化学性质相似，则SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）刚玉熔点高可用作耐火材料。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据氧化物的概念是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量来解答；
（4）根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水来解答；
（5）根据刚玉的熔点高来解答。
15．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色；；不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气；灭火
（4）导热；C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；探究二氧化碳的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）图甲为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，则应选用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的方程式为：；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；故乙实验中可观察到石蕊纸花湿润的部分变红，干燥的部分不变色，该反应的化学方程式为：；隔板提起后大量的二氧化碳进入快速分散到烧杯的中下部，观察到蜡烛由下至上依次熄灭；说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度大于空气，故二氧化碳可用于灭火；
（4）①金属具有导热性、延展性等，故实验丙中铜片的作用是导热；
②可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，而观察到乒乓球碎片比滤纸碎片先燃烧，说明燃烧需要达到燃烧所需的最低温度。
故答案为：C.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度大于空气密度来解答；
（4）根据金属具有导热性，可燃物燃烧的条件是温度达到着火点的同时与氧气接触来解答。
16．【答案】挥发；；铁粉；固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；干燥；未加酒精灯网罩，达不到反应温度；还原；避免高温或者密封
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）①芳香剂分子在做无规则的运动，即芳香剂具有良好的挥发性，挥发出的香味掩盖臭味；
③硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成单质硫和水，该反应的方程式为。
（2）①铁能被磁铁吸引，而粉末有一部分能被吸引说明该除味剂中含有铁粉；
②由实验结论可知，该除味剂中含有氧化铜和活性炭，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，活性炭不与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸后则观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色的现象；
③为进一步确认该除味剂中含有活性炭，该小组同学对步骤Ⅱ所得的混合物进行过滤、洗涤、干燥后得到黑色固体a；
④根据实验现象黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊可知，活性炭和氧化铜在高温下反应生成红色的铜和能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；酒精灯无法提供高温，该实验的不足之处是：未加酒精灯网罩，达不到反应温度；
⑤该步骤中利用了活性炭的还原性；
（3）由于活性炭在高温条件下可将氧化铜还原为铜，故该除味剂在使用时应避免高温；密封的目的是防止铁粉生锈。
【分析】（1）根据分子在运动，硫化氢与氧气在催化剂作用下反应生成硫和水来解答；
（2）根据铁能被磁铁吸引，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，单质碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，酒精灯的灯罩是提供温度来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性可以吸附色素和异味，活性炭和金属氧化物在高温下反应生成金属单质和二氧化碳来解答。
17．【答案】（1）过滤
（2）（或或）
（3）；复分解反应
（4）BaCl2（或合理即可）
（5）；四氧化三铁；800
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质；酸碱盐的应用；复分解反应及其应用
18．【答案】（1）6H2O
（2）解：设产生甲烷的质量为x。
答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。
（3）不能；反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后有6个碳原子、12个氧原子，则生成物中还缺少12个氢原子和6个氧原子，故空格处为6H2O；
（2） 解：设产生甲烷的质量为x。
解得
答：消耗0.22t的二氧化碳会产生0.08t的甲烷。
（3）根据化学方程式可知，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，4个氢分子消耗4个水分子；而反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗的水分子数目比应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，此流程中的水不能完全循环。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（2）根据二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算甲烷的质量来解答；
（3）根据反应模型图分析可知，水分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，以及模型图中分子分解成原子，原子重新结合成分子的过程可知，水分解生成的氢气一部分转换成甲烷一部分转换成水，水不能完全循环使用来解答。
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