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2024年广东省惠州市惠东县中考二模化学试题
1．（2024九下·惠东模拟）中秋节吃月饼是我国的传统习俗。月饼原料一般含有：面粉、糖浆、植物油、食盐。其中不包含的基本营养素是
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．无机盐
2．（2024九下·惠东模拟）储存易燃物和易爆物的厂房需要贴有明显的安全标志。下列不属于消防安全标志的是
A． B． C． D．
3．（2024九下·惠东模拟）下列不属于空气质量指数中污染物监测范畴的是
A．CO B．CO2 C．NO2 D．
4．（2024九下·惠东模拟）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关说法错误的是
A．拉瓦锡发现原子论
B．门捷列夫编制元素周期表
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
5．（2024九下·惠东模拟）分类法是学习化学的一种方法，下列分类不正确的是
A．单质：P、C60 B．氧化物：、
C．碱：KOH、NH3·H2O D．有机物：、
6．（2024九下·惠东模拟）利用金属钠在一定条件下可制得单质钛。将钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，完成下面小题。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．2个钠原子： B．3个氯离子：3Cl+
C．二氧化钛的化学式：TiO2 D．钠原子结构示意图：
（2）下列与钛合金同属金属材料的是
A．生铁 B．玻璃钢 C．塑料 D．涤纶
（3）下列有关钛元素的说法不正确的是
A．钛属于金属元素 B．钛的原子序数为22
C．钛的相对原子质量是47.87 g D．钛合金抗腐蚀性比铁好
7．（2024九下·惠东模拟）在八年级上册物理教材（人教版）中有一个“纸锅烧水”实验，如下图所示，锅里的水烧开，纸锅却没有燃烧，是因为
A．纸的着火点升高 B．水隔绝氧气
C．纸锅与氧气的接触面积太小 D．温度低于纸的着火点
8．（2024九下·惠东模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种，颗粒饱满的活种子会沉在底部，完成下面小题。
（1）下列配制NaCl溶液的一系列操作中正确的是
A．取用药品 B．称取药品
C．读取水量 D．加速溶解
（2）下列关于NaCl的认识错误的是
A．组成：由钠和氯两种元素组成
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：是重要的调味品
D．生产：可通过海水晾晒获得
9．（2024九下·惠东模拟）科学家利用某纳米纤维催化剂将转化为燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．该反应基本类型是置换反应
C．生成丙和丁的质量比为1：1
D．甲醇中碳元素的质量分数为37.5%
10．（2024九下·惠东模拟）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性
B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污
D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·惠东模拟）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高
12．（2024九下·惠东模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证水的组成 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九下·惠东模拟）豆腐是我国传统美食。元代女诗人郑允端《赞豆腐》对豆腐的制作过程有生动的描述：种豆南山下，霜风老荚鲜。磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。
（1）种植大豆时出现大面积倒伏，应该补充的化肥种类是　 　肥。
（2）磨豆后将豆浆和豆渣分离的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）蒸煮时，能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是　 　。
（4）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（5）豆腐中富含钙，这里的“钙”是指　 　（填“单质”“元素”或“分子”）；豆腐的蛋白质在人体的胃肠道里与水反应，生成　 　。
14．（2024九下·惠东模拟）根据下文，回答问题。
我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。
海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。
（1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和　 　等，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致　 　加剧。
（2）自然界碳的循环中，植物的光合作用能　 　（填“吸收”或“释放”）。
（3）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是　 　。
（4）将加压至超临界状态的过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是　 　。
（5）的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。
15．（2024九下·惠东模拟）回答下列问题。
（1）实验室制取及性质检验
①图a中仪器甲的名称是　 　。
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口　 　，以防高锰酸钾粉末进入导管。
③若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。
④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是　 　。
⑤在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，　 　（填实验现象）；说明氧气具有　 　（填“可燃性”或“助燃性”）。
（2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的　 　（填“a”或“b”）端导管。
②10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为　 　（填化学式）。
16．（2024九下·惠东模拟）科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。
任务一：检测土壤的pH
（1）检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，　 　（填操作名称），检测所得滤液的pH。
（2）结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤　 　（填“适合”或“不适合”）种植草莓。
任务二：检测土壤的成分物质
【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？
【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
（3）
序号 操作 现象 结论
1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 　 　 含碳酸钠
2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加　 　（填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠
【分析评价】
（4）请写出实验1中反应的化学方程式：　 　。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是　 　；对此，为改进实验，可以用　 　（填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。
任务三：挑选该土壤适合种植的作物
（5）针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的　 　（填序号）。
序号 ① ② ③
作物 小麦 萝卜 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2
17．（2024九下·惠东模拟）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图a所示。光解水时，由　 　能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图b所示。
②三氧化二铈（）中铈元素的化合价是　 　。
③图b中反应器Ⅱ内在催化剂作用下发生反应的化学方程式为　 　，且对反应器Ⅱ的生成气体需要进行　 　。
（2）①新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 　。
②镁铝合金储氢和释氢过程（如图c）释放的比储存的H2　 　（填“多”或“少”）。
（3）氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（写两点）
18．（2024九下·惠东模拟）某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是　 　。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。（结果精确至0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】面粉、糖浆中富含糖类，植物油中富含油脂，食盐中富含无机盐。
故答案为：C.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是“禁止烟火”，属于消防安全标志，不符合题意；
B、该图标是“禁止放易燃物”，属于消防安全标志，不符合题意；
C、该图标是“禁止燃放鞭炮”，属于消防安全标志，不符合题意；
D、该图标是“中国节能认证”，不属于消防安全标志，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见的消防图标是禁止烟火，禁止放易燃物和燃放烟火爆炸以及其它图标来解答。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和气体，气体有二氧化氮、一氧化碳和二氧化硫以及臭氧。
A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、臭氧具有强氧化性，对人体有害，属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，气体有二氧化氮、一氧化碳和二氧化硫以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
4．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿发现了原子论，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、侯德榜改良了制碱工业，是我国制碱工业的先驱，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；道尔顿发现了原子论，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，侯德榜改良了制碱工业是我国制碱工业的先驱，张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
5．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、P是由磷元素组成的纯净物，属于单质，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的氧化物，不符合题意；
C、氢氧化钾、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意；
D、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，C6H12O6含碳元素，属于有机物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质分为有机物和无机物，有机物是含有碳元素的化合物，而含有碳酸根的物质是无机物；碱是阴离子全部是氢氧根的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
6．【答案】（1）C
（2）A
（3）C
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、2个钠原子表示为2Na，说法错误；
B、3个氯离子：，说法错误；
C、二氧化钛的化学式：TiO2，说法正确；
D、钠原子原子序数=质子数=11，原子核内由11个质子，原子核外有11个电子，钠原子结构示意图：，该结构图错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、生铁属于金属材料，符合题意；
B、玻璃钢属于新型合成材料，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，不符合题意；
D、涤纶属于合成材料，不符合题意。
故答案为：A.
（3）A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示钛的原子序数，钛的原子序数为22，说法正确，不符合题意；
C、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示钛的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误，符合题意；
D、钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，钛合金抗腐蚀性比铁好，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，原子的质子数等于电子数来解答；
（2）根据合金属于金属材料，塑料、 涤纶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料来解答；
（3）根据元素周期表中左上方的数字表示原子序数和质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，合金具有熔点低硬度大耐腐蚀来解答。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸张的着火点为其固有属性，着火点不会升高，说法错误；
B、纸张放置在空气中，水没有隔绝氧气，说法错误；
C、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，不是因为接触面积小，说法错误；
D、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，说法正确。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
8．【答案】（1）C
（2）B
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、取用粉末状固体药品时，取下瓶塞倒放，用药匙取用，该操作错误，不符合题意；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸，该操作错误，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
D、溶解操作可以在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，量筒是测量液体体积的仪器，不能用作反应仪器，该实验操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、物质是由元素组成的，氯化钠是由钠、氯两种元素组成，说法正确；
B、氯化钠与盐酸性质不类似，氯化钠不与碳酸盐反应，说法错误；
C、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，说法正确；
D、海水中富含氯化钠，可通过晾晒海水获得，说法正确。
故答案为：B.
【分析】（1）A、根据粉末状固体药品取用时，瓶塞倒放桌面，用药匙取用来解答；
B、根据托盘天平称量物体质量时遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸张来解答；
C、根据量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平读数来解答；
D、根据溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌较快溶解速度来解答。
（2）根据氯化钠是由钠氯元素组成的化合物，属于盐，工业上通过海水晒盐来提取氯化钠晶体，氯化钠是常用的调味品来解答。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。A、由可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，故反应前后分子总数改变，说法错误，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、生成丙和丁的质量比=32：18=16：9，说法错误，不符合题意；
D、甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应的模型图分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的方程式的含义，以及置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，物质中元素的质量来解答。
10．【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该说法错误，符合题意；
B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，则可用于净水，该说法正确，不符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，则能用于清洗油污，该说法正确，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，则不宜用钢丝球洗刷铝制品，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
B、根据明矾可以沉淀水中的不容物来解答；
C、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
D、根据铝的表面有氧化铝薄膜阻碍铝和氧的进一步反应来解答。
11．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在超临界水中，没有确定温度时无法比较NaCl和CaCl2的溶解度，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法错误，不符合题意；
C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，而50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、该说法中没有指明NaCl溶液和CaCl2溶液是否为饱和溶液，无法比较浓度，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质在超临界水中的溶解度曲线图分析可知，氯化钠和氯化钙均随温度的升高而降低，某温度的不同物质的溶解度大小比较以及该温度时的饱和溶液的溶质的质量分数的比较来解答。
12．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，装置没有密封，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，烧杯中的水不能倒吸，该设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，符合题意；
D、铁、银均不能和氯化镁反应，只能说明镁最活泼，不能比较铁、银的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据质量守恒定律的验证，有气体产生或参加需在密闭的容器内进行，否则调皮不平衡，无法验证质量守恒定律；而蜡烛燃烧生成水和二氧化碳扩散到空气中来解答；
B、根据碳燃烧生成二氧化碳，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气占空气体积的五分之一来解答；
C、根据水的电解生成氢气和氧气来解答，水是氢氧元素组成来解答；
D、根据金属活泼性顺序是镁比铁活泼，铁比银活泼，强者置换弱者来解答。
13．【答案】（1）钾
（2）物理变化
（3）分子在不断运动
（4）煮沸
（5）元素；氨基酸
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）钾肥能增强植物的抗倒伏能力，大豆出现大面积倒伏，则应补充钾肥。
（2）将豆浆和豆渣分离的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）能闻到豆香，是因为分子在不断运动。
（4）生活中煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（5）物质都是由元素组成，这里的“钙”是指元素；蛋白质在人体中水解会形成氨基酸。
【分析】（1）根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，钾肥抗倒伏，磷肥抗寒和抗旱来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（5）根据物质由元素组成来解答。
14．【答案】（1）天然气；不可再生；温室效应（合理表述即可）
（2）吸收
（3）碳替代
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（5）
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
15．【答案】（1）水槽；塞一团棉花；；可以控制反应的发生和停止；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；助燃性
（2）a；CaO2
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①图a中仪器甲的名称是水槽；
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止；
⑤铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性；
（2）①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用；
②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为：CaO2。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气是固液反应不加热的装置，氧气不溶于水来采用排水法收集；多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，氧气具有助燃性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据氧气的密度大于空气密度，过氧化钙和水反应生成氧气的成本低来解答。
16．【答案】过滤；不适合；产生白色沉淀；无色酚酞；；氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红；BaCl2（合理即可）；③
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）检测土壤的pH：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，然后过滤，实现固液分离，才能检测滤液的pH；
（2）测得滤液pH=8.2，pH＞7，显碱性，而草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，故该土壤不适合种植草莓；
（3）1、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；
2、结论为含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故操作为：过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加无色酚酞溶液；
（4）实验1中反应为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红，故实验2的结论不够严谨；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入足量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，不会对实验2造成影响，故填：BaCl2；
（5）由题干信息可知，检测土壤的pH，测得土壤滤液pH=8.2，海水稻适宜生长的pH范围为：8.0～9.2，故该土壤适宜种植海水稻，故填：③。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据酸的pH值小于7，碱的pH大于7来解答；
（3）根据氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
（4）根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠来解答；
（5）根据土壤的pH=8.2显碱性，表中的数据分析，该土壤适宜种植海水稻来解答。
17．【答案】（1）太阳；化学性质；+3；；尾气处理
（2）氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成金属被氧化；多
（3）产物无污染、原料来源广
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；一氧化碳的毒性；氢气的用途和氢能的优缺点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①光解水时，由太阳能转化为化学能；在反应过程中，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
②设三氧化二铈（）中铈元素的化合价为，已知氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，三氧化二铈（）中铈元素的化合价是+3价。
③图b反应器Ⅱ内发生的化学反应是在700℃和催化剂的催化作用下，甲烷和CeO3反应生成氢气、一氧化碳和Ce2O3，该反应化学方程式：，反应器Ⅱ的生成气体有一氧化碳，一氧化碳有毒，对反应器Ⅱ的生成气体需要进行尾气处理。
（2）①熔炼时须通入氩气，氩气化学性质稳定，利用氩气排出装置内的氧气和氮气，防止发生爆炸和生成金属被氧化。
②释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，由方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；地球上水资源丰富，含有大量氢元素，氢元素来源广。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合物中正负价的代数和为0；甲烷和三氧化锗在催化剂和高温下反应生成一氧化碳、三氧化二锗和氢气；一氧化碳有毒会污染空气来解答；
（2）根据稀有气体的化学性质不活泼，氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气来解答；
（3）根据氢气燃烧生成水，产物无污染，来源于水来解答。
18．【答案】（1）放热；硫酸根离子
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
（3）4.7%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图b可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；由图b可知，A点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故A点时，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，故A点时溶液中含有的阴离子是：；
（2） 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=14.2g
故当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.7%
【分析】（1）根据酸和碱反应放热，酸的pH值小于7来解答；
（2）（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量和硫酸钠的质量以及硫酸的浓度和所得溶液中硫酸钠的溶质的质量分数来解答。
1 / 12024年广东省惠州市惠东县中考二模化学试题
1．（2024九下·惠东模拟）中秋节吃月饼是我国的传统习俗。月饼原料一般含有：面粉、糖浆、植物油、食盐。其中不包含的基本营养素是
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．无机盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】面粉、糖浆中富含糖类，植物油中富含油脂，食盐中富含无机盐。
故答案为：C.
【分析】根据人体的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答。
2．（2024九下·惠东模拟）储存易燃物和易爆物的厂房需要贴有明显的安全标志。下列不属于消防安全标志的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标是“禁止烟火”，属于消防安全标志，不符合题意；
B、该图标是“禁止放易燃物”，属于消防安全标志，不符合题意；
C、该图标是“禁止燃放鞭炮”，属于消防安全标志，不符合题意；
D、该图标是“中国节能认证”，不属于消防安全标志，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据化学中常见的消防图标是禁止烟火，禁止放易燃物和燃放烟火爆炸以及其它图标来解答。
3．（2024九下·惠东模拟）下列不属于空气质量指数中污染物监测范畴的是
A．CO B．CO2 C．NO2 D．
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】空气污染物有粉尘和气体，气体有二氧化氮、一氧化碳和二氧化硫以及臭氧。
A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意；
C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意；
D、臭氧具有强氧化性，对人体有害，属于空气污染物，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据空气污染物有粉尘和气体，气体有二氧化氮、一氧化碳和二氧化硫以及臭氧，二氧化碳是空气的组成成分来解答。
4．（2024九下·惠东模拟）人类发展离不开化学家的贡献，下列有关说法错误的是
A．拉瓦锡发现原子论
B．门捷列夫编制元素周期表
C．侯德榜是我国制碱工业的先驱
D．张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、道尔顿发现了原子论，符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意；
C、侯德榜改良了制碱工业，是我国制碱工业的先驱，不符合题意；
D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】了解化学发展史，知道各位科学家在化学领域中的贡献；道尔顿发现了原子论，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，侯德榜改良了制碱工业是我国制碱工业的先驱，张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献来解答。
5．（2024九下·惠东模拟）分类法是学习化学的一种方法，下列分类不正确的是
A．单质：P、C60 B．氧化物：、
C．碱：KOH、NH3·H2O D．有机物：、
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、P是由磷元素组成的纯净物，属于单质，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由C、O元素组成的氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的氧化物，不符合题意；
C、氢氧化钾、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意；
D、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，C6H12O6含碳元素，属于有机物，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据物质分为有机物和无机物，有机物是含有碳元素的化合物，而含有碳酸根的物质是无机物；碱是阴离子全部是氢氧根的化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由同种元素组成的纯净物来解答。
6．（2024九下·惠东模拟）利用金属钠在一定条件下可制得单质钛。将钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，完成下面小题。
（1）下列化学用语表示正确的是
A．2个钠原子： B．3个氯离子：3Cl+
C．二氧化钛的化学式：TiO2 D．钠原子结构示意图：
（2）下列与钛合金同属金属材料的是
A．生铁 B．玻璃钢 C．塑料 D．涤纶
（3）下列有关钛元素的说法不正确的是
A．钛属于金属元素 B．钛的原子序数为22
C．钛的相对原子质量是47.87 g D．钛合金抗腐蚀性比铁好
【答案】（1）C
（2）A
（3）C
【知识点】合金与合金的性质；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）A、2个钠原子表示为2Na，说法错误；
B、3个氯离子：，说法错误；
C、二氧化钛的化学式：TiO2，说法正确；
D、钠原子原子序数=质子数=11，原子核内由11个质子，原子核外有11个电子，钠原子结构示意图：，该结构图错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、生铁属于金属材料，符合题意；
B、玻璃钢属于新型合成材料，不符合题意；
C、塑料属于合成材料，不符合题意；
D、涤纶属于合成材料，不符合题意。
故答案为：A.
（3）A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
B、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示钛的原子序数，钛的原子序数为22，说法正确，不符合题意；
C、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示钛的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误，符合题意；
D、钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，钛合金抗腐蚀性比铁好，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示离子所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子个数，原子的质子数等于电子数来解答；
（2）根据合金属于金属材料，塑料、 涤纶属于合成材料，玻璃钢属于复合材料来解答；
（3）根据元素周期表中左上方的数字表示原子序数和质子数，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，下方的数字表示原子的相对质量，合金具有熔点低硬度大耐腐蚀来解答。
7．（2024九下·惠东模拟）在八年级上册物理教材（人教版）中有一个“纸锅烧水”实验，如下图所示，锅里的水烧开，纸锅却没有燃烧，是因为
A．纸的着火点升高 B．水隔绝氧气
C．纸锅与氧气的接触面积太小 D．温度低于纸的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、纸张的着火点为其固有属性，着火点不会升高，说法错误；
B、纸张放置在空气中，水没有隔绝氧气，说法错误；
C、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，不是因为接触面积小，说法错误；
D、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，说法正确。
故答案为：D.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点来解答。
8．（2024九下·惠东模拟）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种，颗粒饱满的活种子会沉在底部，完成下面小题。
（1）下列配制NaCl溶液的一系列操作中正确的是
A．取用药品 B．称取药品
C．读取水量 D．加速溶解
（2）下列关于NaCl的认识错误的是
A．组成：由钠和氯两种元素组成
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：是重要的调味品
D．生产：可通过海水晾晒获得
【答案】（1）C
（2）B
【知识点】药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）A、取用粉末状固体药品时，取下瓶塞倒放，用药匙取用，该操作错误，不符合题意；
B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸，该操作错误，不符合题意；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该操作正确，符合题意；
D、溶解操作可以在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，量筒是测量液体体积的仪器，不能用作反应仪器，该实验操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
（2）A、物质是由元素组成的，氯化钠是由钠、氯两种元素组成，说法正确；
B、氯化钠与盐酸性质不类似，氯化钠不与碳酸盐反应，说法错误；
C、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，说法正确；
D、海水中富含氯化钠，可通过晾晒海水获得，说法正确。
故答案为：B.
【分析】（1）A、根据粉末状固体药品取用时，瓶塞倒放桌面，用药匙取用来解答；
B、根据托盘天平称量物体质量时遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸张来解答；
C、根据量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平读数来解答；
D、根据溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌较快溶解速度来解答。
（2）根据氯化钠是由钠氯元素组成的化合物，属于盐，工业上通过海水晒盐来提取氯化钠晶体，氯化钠是常用的调味品来解答。
9．（2024九下·惠东模拟）科学家利用某纳米纤维催化剂将转化为燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．该反应基本类型是置换反应
C．生成丙和丁的质量比为1：1
D．甲醇中碳元素的质量分数为37.5%
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。A、由可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，故反应前后分子总数改变，说法错误，不符合题意；
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、生成丙和丁的质量比=32：18=16：9，说法错误，不符合题意；
D、甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应的模型图分析可知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水的方程式的含义，以及置换反应的概念是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，物质中元素的质量来解答。
10．（2024九下·惠东模拟）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性
B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物
C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污
D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该说法错误，符合题意；
B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，则可用于净水，该说法正确，不符合题意；
C、洗洁精具有乳化作用，则能用于清洗油污，该说法正确，不符合题意；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，则不宜用钢丝球洗刷铝制品，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来解答；
B、根据明矾可以沉淀水中的不容物来解答；
C、根据洗涤剂具有乳化油污的作用来解答；
D、根据铝的表面有氧化铝薄膜阻碍铝和氧的进一步反应来解答。
11．（2024九下·惠东模拟）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液
D．500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、在超临界水中，没有确定温度时无法比较NaCl和CaCl2的溶解度，说法错误，不符合题意；
B、由图可知，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法错误，不符合题意；
C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，而50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、该说法中没有指明NaCl溶液和CaCl2溶液是否为饱和溶液，无法比较浓度，说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据物质在超临界水中的溶解度曲线图分析可知，氯化钠和氯化钙均随温度的升高而降低，某温度的不同物质的溶解度大小比较以及该温度时的饱和溶液的溶质的质量分数的比较来解答。
12．（2024九下·惠东模拟）下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证水的组成 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；验证质量守恒定律；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，装置没有密封，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的，不符合题意；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，烧杯中的水不能倒吸，该设计不能达到实验目的，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，符合题意；
D、铁、银均不能和氯化镁反应，只能说明镁最活泼，不能比较铁、银的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据质量守恒定律的验证，有气体产生或参加需在密闭的容器内进行，否则调皮不平衡，无法验证质量守恒定律；而蜡烛燃烧生成水和二氧化碳扩散到空气中来解答；
B、根据碳燃烧生成二氧化碳，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气占空气体积的五分之一来解答；
C、根据水的电解生成氢气和氧气来解答，水是氢氧元素组成来解答；
D、根据金属活泼性顺序是镁比铁活泼，铁比银活泼，强者置换弱者来解答。
13．（2024九下·惠东模拟）豆腐是我国传统美食。元代女诗人郑允端《赞豆腐》对豆腐的制作过程有生动的描述：种豆南山下，霜风老荚鲜。磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。
（1）种植大豆时出现大面积倒伏，应该补充的化肥种类是　 　肥。
（2）磨豆后将豆浆和豆渣分离的过程属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）蒸煮时，能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是　 　。
（4）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
（5）豆腐中富含钙，这里的“钙”是指　 　（填“单质”“元素”或“分子”）；豆腐的蛋白质在人体的胃肠道里与水反应，生成　 　。
【答案】（1）钾
（2）物理变化
（3）分子在不断运动
（4）煮沸
（5）元素；氨基酸
【知识点】硬水与软水；常见化肥的种类和作用；生命活动与六大营养素；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）钾肥能增强植物的抗倒伏能力，大豆出现大面积倒伏，则应补充钾肥。
（2）将豆浆和豆渣分离的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
（3）能闻到豆香，是因为分子在不断运动。
（4）生活中煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
（5）物质都是由元素组成，这里的“钙”是指元素；蛋白质在人体中水解会形成氨基酸。
【分析】（1）根据三大化肥是氮肥、钾肥和磷肥，钾肥抗倒伏，磷肥抗寒和抗旱来解答；
（2）根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答；
（3）根据分子的特性是分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答；
（4）根据生活中常用煮沸来降低水的硬度来解答；
（5）根据物质由元素组成来解答。
14．（2024九下·惠东模拟）根据下文，回答问题。
我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。
海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。
（1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和　 　等，化石燃料属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致　 　加剧。
（2）自然界碳的循环中，植物的光合作用能　 　（填“吸收”或“释放”）。
（3）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是　 　。
（4）将加压至超临界状态的过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是　 　。
（5）的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）天然气；不可再生；温室效应（合理表述即可）
（2）吸收
（3）碳替代
（4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小
（5）
【知识点】自然界中的物质循环；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；化石燃料的利用与保护
15．（2024九下·惠东模拟）回答下列问题。
（1）实验室制取及性质检验
①图a中仪器甲的名称是　 　。
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口　 　，以防高锰酸钾粉末进入导管。
③若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为　 　。
④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是　 　。
⑤在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，　 　（填实验现象）；说明氧气具有　 　（填“可燃性”或“助燃性”）。
（2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。
①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的　 　（填“a”或“b”）端导管。
②10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为　 　（填化学式）。
【答案】（1）水槽；塞一团棉花；；可以控制反应的发生和停止；火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；助燃性
（2）a；CaO2
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）①图a中仪器甲的名称是水槽；
②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是可以控制反应的发生和停止；
⑤铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性；
（2）①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用；
②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为：CaO2。
【分析】（1）根据实验室常见仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气是固液反应不加热的装置，氧气不溶于水来采用排水法收集；多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止，氧气具有助燃性，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁来解答；
（2）根据氧气的密度大于空气密度，过氧化钙和水反应生成氧气的成本低来解答。
16．（2024九下·惠东模拟）科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。
任务一：检测土壤的pH
（1）检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，　 　（填操作名称），检测所得滤液的pH。
（2）结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤　 　（填“适合”或“不适合”）种植草莓。
任务二：检测土壤的成分物质
【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？
【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。
【实验探究】
（3）
序号 操作 现象 结论
1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 　 　 含碳酸钠
2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加　 　（填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠
【分析评价】
（4）请写出实验1中反应的化学方程式：　 　。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是　 　；对此，为改进实验，可以用　 　（填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。
任务三：挑选该土壤适合种植的作物
（5）针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的　 　（填序号）。
序号 ① ② ③
作物 小麦 萝卜 海水稻
适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2
【答案】过滤；不适合；产生白色沉淀；无色酚酞；；氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红；BaCl2（合理即可）；③
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）检测土壤的pH：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，然后过滤，实现固液分离，才能检测滤液的pH；
（2）测得滤液pH=8.2，pH＞7，显碱性，而草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，故该土壤不适合种植草莓；
（3）1、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；
2、结论为含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故操作为：过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加无色酚酞溶液；
（4）实验1中反应为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红，故实验2的结论不够严谨；氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入足量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，不会对实验2造成影响，故填：BaCl2；
（5）由题干信息可知，检测土壤的pH，测得土壤滤液pH=8.2，海水稻适宜生长的pH范围为：8.0～9.2，故该土壤适宜种植海水稻，故填：③。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物来解答；
（2）根据酸的pH值小于7，碱的pH大于7来解答；
（3）根据氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
（4）根据氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠来解答；
（5）根据土壤的pH=8.2显碱性，表中的数据分析，该土壤适宜种植海水稻来解答。
17．（2024九下·惠东模拟）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。
（1）制氢方法一：水光解制氢。
①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图a所示。光解水时，由　 　能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和　 　不变。
制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图b所示。
②三氧化二铈（）中铈元素的化合价是　 　。
③图b中反应器Ⅱ内在催化剂作用下发生反应的化学方程式为　 　，且对反应器Ⅱ的生成气体需要进行　 　。
（2）①新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是　 　。
②镁铝合金储氢和释氢过程（如图c）释放的比储存的H2　 　（填“多”或“少”）。
（3）氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是　 　。（写两点）
【答案】（1）太阳；化学性质；+3；；尾气处理
（2）氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成金属被氧化；多
（3）产物无污染、原料来源广
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；一氧化碳的毒性；氢气的用途和氢能的优缺点；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①光解水时，由太阳能转化为化学能；在反应过程中，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。
②设三氧化二铈（）中铈元素的化合价为，已知氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，三氧化二铈（）中铈元素的化合价是+3价。
③图b反应器Ⅱ内发生的化学反应是在700℃和催化剂的催化作用下，甲烷和CeO3反应生成氢气、一氧化碳和Ce2O3，该反应化学方程式：，反应器Ⅱ的生成气体有一氧化碳，一氧化碳有毒，对反应器Ⅱ的生成气体需要进行尾气处理。
（2）①熔炼时须通入氩气，氩气化学性质稳定，利用氩气排出装置内的氧气和氮气，防止发生爆炸和生成金属被氧化。
②释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，由方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染；地球上水资源丰富，含有大量氢元素，氢元素来源广。
【分析】（1）根据化学变化中元素守恒，催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合物中正负价的代数和为0；甲烷和三氧化锗在催化剂和高温下反应生成一氧化碳、三氧化二锗和氢气；一氧化碳有毒会污染空气来解答；
（2）根据稀有气体的化学性质不活泼，氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气来解答；
（3）根据氢气燃烧生成水，产物无污染，来源于水来解答。
18．（2024九下·惠东模拟）某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。
（1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是　 　。
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　。（结果精确至0.1%）
【答案】（1）放热；硫酸根离子
（2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
（3）4.7%
【知识点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由图b可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；由图b可知，A点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故A点时，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，故A点时溶液中含有的阴离子是：；
（2） 解：设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
（3）解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=14.2g
故当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.7%
【分析】（1）根据酸和碱反应放热，酸的pH值小于7来解答；
（2）（3）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式中已知氢氧化钠的质量和式量来计算硫酸的质量和硫酸钠的质量以及硫酸的浓度和所得溶液中硫酸钠的溶质的质量分数来解答。
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