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广东省广州市番禺区2024年中考模拟三化学试题
1．（2024·番禺模拟）每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．垃圾分类处理，做到变废为宝
C．废弃塑料深埋处理，美化生活环境
D．工业废气直接排放，提高经济效益
【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、大量使用化肥农药会造成农作物死亡且环境污染，故不能提高粮食产量，不符合题意；
B、提倡垃圾分类回收可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意；
C、废弃塑料深埋也不会分解，会污染环境，不符合题意；
D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境的措施是垃圾分类回收处理，工业三废集中处理达标后排放，合理施用化肥和农药防止水体污染来保护环境来解答。
2．（2024·番禺模拟）某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是
A．苹果 B．米饭 C．鸡蛋 D．食盐
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是无机盐、水、糖类、油脂、蛋白质、维生素，而东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，故这份晚餐中缺少蛋白质，还需搭配富含蛋白质的食物，而鸡蛋中富含蛋白质。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答。
3．（2024·番禺模拟）如表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是（　　）
A．食品保鲜的办法 B．灭火实例与原理
填充氧气——防止变质 放入铁粉——防止氧化和受潮 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水灭火——降低着火点
C．常见物质的区别 D．化学与材料
铝和硬铝——相互刻画 固体硝酸铵和氯化钠——分别取样加水溶解，触摸试管外壁 玻璃钢是一种复合材料 合金属于合成材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，不能防止食品变质；铁粉与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，可以放入铁粉防止氧化和受潮，故不完全正确，不符合题意；
B. 油锅着火时用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水灭火，是利用了降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，故不完全正确，不符合题意；
C. 硬铝属于合金，其硬度大于各成分金属的硬度，因此铝和硬铝相互刻画，出现划痕的是铝，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，而氯化钠溶于水热量变化不大，因此取样加水溶解，触摸试管外壁，感受温度的变化可以鉴别，故完全正确，符合题意；
D. 玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊的材料，属于复合材料；合金属于金属材料，故不完全正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气、铁粉的性质分析。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据合金的性质、物质溶于水后热量的变化分析。
D、根据材料的分类分析。
4．（2024·番禺模拟）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量小于69.72
C．Se2-的核外电子数为34
D．镓原子的核电荷数为 31
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷和硒都带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量大于69.72，说法错误，不符合题意；
C、由硒在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，硒原子的原子序数=质子数＝核外电子数＝34，Se得到两个电子形成Se2-，Se2-的核外电子数为36，说法错误，不符合题意；
D、由镓在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，镓原子的核电荷数＝原子序数＝31，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子的相对质量随质子数增大而增大，在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，元素有金属、非金属和稀有气体元素来解答。
5．（2024·番禺模拟）关于水的净化，下列说法正确的是（　　）
A．家用自来水是纯净物 B．明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C．活性炭可以使硬水转化为软水 D．过滤可使海水转化为饮用水
【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B. 明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故B符合题意；
C. 煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故C不符合题意；
D. 过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据自来水中含有可溶性杂质分析。
B、明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性。
D、过滤只能除去不溶性杂质。
6．（2024·番禺模拟）2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是
A．太阳能、煤、风能都属于新能源
B．电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极
C．将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大
D．氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、太阳能、风能均属于新能源，煤属于化石燃料，该说法错误，不符合题意；
B、电解水是利用电能转化为化学能，“”表示氢分子，故负极产生“”的一端是氢气，该说法错误，不符合题意；
C、分子间有间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小，该说法错误，不符合题意；
D、氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源；而太阳能、风能和氢气均是新能源；电解水负极生成氢气，正极产生氧气，氢气燃烧生成水对环境无污染且热值高；分子间有间隔来解答。
7．（2024·番禺模拟）下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故错误．
故选B．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据元素的组成以及有机物的概念来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
8．（2024·番禺模拟）工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由方程式可知，容器内投入的SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，只有一种是催化剂，催化剂反应前后质量不变，所以丁为催化剂V2O5，不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，不符合题意；
C、由反应前后物质质量总和不变可知，a＝100+5+80－60－55＝70，甲、丙为反应物，t1至t2过程中甲和丙的质量比为40：10＝4：1，结合化学方程式中的质量关系可知，丙物质是O2，不符合题意；
D、由甲和丙质量关系可知，（100－40）：（80－d）＝4：1，则d＝65，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变及所给方程式分析；
B、根据方程式确定各分子个数比分析；
C、根据反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，由方程式中物质间的质量关系确定物质种类分析；
D、根据反应前后质量总和不变计算各字母的值分析。
9．（2024·番禺模拟）中国科学院兰州化学物理研究所在异丁烷(C4H10)和二氧化碳在催化剂上脱氢制异丁烯(C4H8)方面已取得进展。反应的微观示意图如图：下列说法正确的是
A．反应前后的物质都是有机物
B．利用该反应不能缓减温室效应
C．催化剂在反应后化学性质改变
D．反应前后原子种类、数目都未变
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、一氧化碳、二氧化碳等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，人们就将它们归入无机化合物来研究，该反应中二氧化碳、一氧化碳、水均不是有机物，该说法错误，不符合题意；
B、该反应消耗二氧化碳，则能缓减温室效应，该说法错误，不符合题意；
C、反应前后，催化剂的化学性质不变，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，符号题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，丁烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成丁烯和水，有机物的概念是含有碳元素的化合物，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
10．（2024·番禺模拟）下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是
A．一氧化碳具有可燃性，可以做燃料
B．金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品
C．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火
D．铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成物为二氧化碳，可以做燃料，该说法正确，不符合题意；
B、金刚石的硬度很大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上，装饰品是利用了金刚石的光泽，该说法错误，符合题意；
C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火，该说法正确，不符合题意；
D、铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，生铁制作的暖气片涂铝粉起保护作用，可以防止铁生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料来解答；
B、根据金刚石的硬度大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上；利用金刚石的光泽来作为首饰品来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
D、根据铝的化学性质活泼，可以和氧气反应生成氧化铝来解答。
11．（2024·番禺模拟）科学家在的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是
A．与冰的物理性质不同 B．分子停止运动
C．与冰的分子构成不同 D．分子之间无间隔
【答案】A
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“MDA”既不浮于水面、也不下沉，说明“MDA”的密度与水相同，与冰的物理性质不同，符合题意；
B、分子总是在不断运动，不符合题意；
C、“MDA”是通过钢球研磨普通冰制得的，与冰的分子构成相同，不符合题意；
D、分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，同种分子构成的物质，化学性质相同，物理性质可能不同。
12．（2024·番禺模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（　　）
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【知识点】生铁和钢；还原反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，反应后盐酸化合价降低，反应中NiO发生还原反应，故说法正确，不符合题意；
B. 碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故说法正确，不符合题意；
C. 钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，故说法正确，不符合题意；
D. 因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、反应中，物质的氧元素被夺走的反应，是还原反应。
B、根据碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，进行分析。
C、生铁和钢，是铁的合金。
D、根据钢的性质进行分析。
13．（2024·番禺模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂及操作方法
A FeSO4固体（CuSO4固体） 加入足量的铁粉
B CaCO3[Ca(OH)2] 加足量水，通过过量二氧化碳
C 铜粉（氧化铜粉末） 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D N2（CO2） 将气体通过炽热的炭层
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，但应先加水溶解，再加入铁粉，该操作错误，不符合题意；
B、碳酸钙不溶，氢氧化钙微溶，可以加入足量水后过滤分离，但是通入过量的二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意；
C、氧化铜粉末能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与盐酸反应，符合除杂原则，该操作正确，符合题意；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳气体，引入新的杂质，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
B、根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过量的二氧化碳和水、碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答；
C、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来解答；
D、根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳气体来解答。
14．（2024·番禺模拟）实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是
选项 实验 异常情况 解释
A测定空气中氧气的含量 进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一 可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹
B探究水的组成 甲、乙气体体积比大于 可能是部分氢气和氧气重新生成了水
C燃烧条件的实验 通入氧气后水中的白磷不燃烧 可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质
D酸和碱的中和反应 滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色 可能是滴加的稀盐酸量不足
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、没有等装置完全冷却就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，进入水的体积会小于五分之一，使测得氧气的体积分数偏小，该解释正确，不符合题意；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，而部分氧气溶于水使产生的氧气的量偏小；部分氧气与氢气反应重新生成了水，不会影响氢气和氧气的体积比， 该解释错误，符合题意；
C、白磷缓慢氧化生成的氧化物覆盖在白磷表面阻碍磷与氧气的接触不能燃烧，该解释正确，不符合题意；
D、酚酞遇碱变红遇酸不变色，滴入盐酸后液体仍是红色，说明溶液显碱性还有氢氧化钠，滴加稀盐酸不足，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验室用红磷测定氧气占空气体积的五分之一实验时，足量红磷装置严密，反应完全后温度冷却到室温打开弹簧夹来解答；
B、根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧不易溶于水，氢气不溶于水，氢气和氧气发育生成水来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触温度达到着火点来解答；
D、根据酚酞遇碱变红色，遇酸不变色来解答。
15．（2024·番禺模拟）下图为我国古代的四大发明，它是我国古代科学技术的代表性成就，对世界文明发展史产生了巨大的影响力。请回答：
（1）指南针。《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”“磁石”指的是磁铁矿，主要成分的化学式为　 　。
（2）造纸术。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”步骤是先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水(主要成分为K2CO3)淋洗。其原理是利用草木灰水的碱性，除去竹纤维中的有害物质。若将石灰浆与草木灰混合使用，效果更佳，其原理用化学方程式表示为　 　，其基本反应类型为　 　。
（3）黑火药。黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是　 　。
（4）印刷术。木活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应
（3）黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气
（4）常温下碳的化学性质比较稳定
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；复分解反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“磁石”指的是磁铁矿，主要成分四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）草木灰水主要成分为K2CO3，石灰浆含有氢氧化钙，若将石灰浆与草木灰混合，发生反应的化学方程式表示为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气。
（4）活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为常温下碳的化学性质比较稳定。
【分析】（1）根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁来解答；
（2）根据草木灰碳酸钾和石灰浆氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，复分解反应的概念是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫有毒气体会污染空气来解答；
（4）根据碳在常温下化学性质稳定来解答。
16．（2024·番禺模拟）中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因　 　。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　。
（3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为　 　，参与反应的CO2与H2的质量比为　 　(填最简整数比)。
（4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的　 　性。
（5）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。(写出一点即可)
（6）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
【答案】（1）水和过氧化氢的分子构成不同
（2）
（3）H2O；11：2
（4）吸附
（5）可以节约用水
（6）解：设生成0.8kg的氧气需要水的质量为
由氢气和二氧化碳反应的化学方程式：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量=0.9kg×0.5×30=13.5kg
答：理论上至少需要给该水器整合系统补充13.5kg的水。
【知识点】水的净化；保护水资源；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
17．（2024·番禺模拟）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　 　。
（2）上图四个实验中不会发生复分解反应的是　 　(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是　 　，其物质类别是　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是　 　(写出实验操作步骤、现象和结论)。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　，请设计实验方案证明：　 　。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）乙
（3）纯碱；盐
（4）取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量
（5）NaCl、NaOH
（6）不相同；分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱，而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。
（2）复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后有水、气体、沉淀生成，甲中稀硫酸和氢氧化钠结合生成水，乙中稀硫酸和氯化钠互相交换成分无水、气体、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸钠化学交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故上图四个实验中不会发生复分解反应的是乙。
（3）Na2CO3溶液中的溶质是碳酸钠，其俗名是纯碱、苏打；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类。
（4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，若检验稀硫酸是否过量，应利用稀硫酸的特性，即硫酸根离子和钡离子可以结合成沉淀，故可取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，得到红色溶液，说明溶液显碱性，则不可能有氢离子存在，既不存在盐酸、硫酸。溶液呈碱性的物质可能是氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡后溶液仍然外红色，则可确定一定含有氢氧化钠，而氯化钠不和其他物质反应一定存在，所以红色溶液a中一定有的溶质是NaCl、NaOH。
（6）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点是恰好完全反应前，此时硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸，M点是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，N点氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，P点和N点的电导率相同，说明单位体积内离子的个数相等，对应溶液中的离子不相同，因为P点溶质：硫酸钠和硫酸，N点溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
设计实验方案证明：检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可，可使用紫色石蕊溶液，则实验方案为分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明P点溶液显酸性，含有硫酸，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性，含有氢氧化钠，可知：离子种类不相同。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分生成气体、水或沉淀；碳酸钠俗称纯碱属于盐类，酚酞遇碱性物质变红色，说明溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠；碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和红色的溶液，则溶液中含有氢氧化钠显碱性来解答。
18．（2024·番禺模拟）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶 氢氧化锶
溶解性 易溶于水 微溶于水 难溶于水 可溶于水
（1）根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶(SrCl2)能与　 　(填物质的类别)反应，你预测的依据是　 　。
（2）已知金属缌(Sr)的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案(要求含锶原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案 依据的反应规律 试剂 制备反应方程式
① 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气 　 　 　 　
② 　 　 SrO、HCl 　 　
③ 　 　 　 　 　
【答案】（1）可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐；氯化锶有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀，氯化锶中含有Sr2+会与反应生成碳酸锶沉淀，也会与反应生成硫酸锶沉淀
（2）Sr、HCl；；金属氧化物与酸生成盐和水；；碱与酸反应生成盐和水；Sr(OH)2、HCl
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据上表信息及所学知识可知：SrCl2中含有氯离子，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，二者不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故氯化锶与可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐均要发生反应；
（2）①金属与酸反应生成盐和氢气，故锶和盐酸生成氯化锶和氢气的方程式为；
②金属氧化物和酸反应生成盐和水，故氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水的反应方程式为；
③酸和碱反应生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸。
【分析】根据表中物质的溶解性表分析可知，氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，碳酸根、硫酸根分别和锶离子结合生成沉淀；酸与活泼的金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水来解答。
19．（2024·番禺模拟）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钙是　 　的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有　 　（填化学式）。
（2）反应2中发生反应的化学方程式为　 　（生成物的化学计量数均为1）
（3）通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是　 　。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是　 　，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入　 　（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl2溶液 B.过量的Ba（NO3）2溶液
（5）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）：
查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
①100℃时，NaCl的溶解度为　 　g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4　 　g。
②滤液B中，K2SO4　 　（选填“达到”或“末达到”）饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是　 　g。
④滤液C中，NaCl　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是　 　g。
【答案】（1）大理石；CaCO3、CO2
（2）CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓
（3）常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小
（4）由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；B
（5）39.2；1.11；达到；3.5；未达到；0.74
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
20．（2024·番禺模拟）兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
【实验操作】
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
（1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为　 　。
（2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是　 　。
（3）操作④中观察到A处的明显现象指的是　 　。
（4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是　 　。
（5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是　 　。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
（6）温度控制在200℃~400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是　 　。
（7）500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式　 　。
（8）m的数值为　 　。
【答案】；排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；红棕色固体变成黑色；防止一氧化碳污染空气；把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；没有达到反应温度；；33.6
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的方程式为：；
（2）一氧化碳有可燃性，跟空气混合加热能发生爆炸，所以操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是：排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到A处的明显现象是：红棕色固体变成黑色；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是：防止一氧化碳污染空气；
（5）铁能和盐酸反应生成氢气，故方案为：把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；
（6）由图可知，温度达到400℃时，反应开始，则温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度；
（7）在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（8）由图可知，最终氧化铁全部转化为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，所以m的质量为：。
【分析】（1）根据碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
（2）根据一氧化碳具有可燃性，在密闭的氧气中加热会产生爆炸事件，操作③的目的是通入二氧化碳，防止加热是产生爆炸事件来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据一氧化碳有毒，会污染空气来解答；
（5）根据铁和压缩反应生成浅绿色是氯化亚铁和氢气来解答；
（6）根据一氧化碳还原氧化铁的最低温度是400℃才开始反应来解答；
（7）根据在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳来解答；
（8）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变来解答。
1 / 1广东省广州市番禺区2024年中考模拟三化学试题
1．（2024·番禺模拟）每年6月5日是世界环境日，2024年我国环境日的主题是“全面推进美丽中国建设”。下列行为符合环保要求的是
A．大量使用化肥农药，提高粮食产量
B．垃圾分类处理，做到变废为宝
C．废弃塑料深埋处理，美化生活环境
D．工业废气直接排放，提高经济效益
2．（2024·番禺模拟）某份晚餐的搭配：东莞米粉、清炒土豆丝、紫菜西红柿汤。为均衡摄入营养素，这份晚餐还需搭配的食物是
A．苹果 B．米饭 C．鸡蛋 D．食盐
3．（2024·番禺模拟）如表为某同学整理的部分化学知识，完全正确的一组是（　　）
A．食品保鲜的办法 B．灭火实例与原理
填充氧气——防止变质 放入铁粉——防止氧化和受潮 油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气 住宅失火时用水灭火——降低着火点
C．常见物质的区别 D．化学与材料
铝和硬铝——相互刻画 固体硝酸铵和氯化钠——分别取样加水溶解，触摸试管外壁 玻璃钢是一种复合材料 合金属于合成材料
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·番禺模拟）如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是
31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量小于69.72
C．Se2-的核外电子数为34
D．镓原子的核电荷数为 31
5．（2024·番禺模拟）关于水的净化，下列说法正确的是（　　）
A．家用自来水是纯净物 B．明矾能促进水中悬浮杂质沉降
C．活性炭可以使硬水转化为软水 D．过滤可使海水转化为饮用水
6．（2024·番禺模拟）2023年昆明首次实现“固态氢能”发电并网，“固态氢能”是利用固体与氢气作用储存氢气的技术。“绿电”与“绿氢”转化示意图如图。下列说法正确的是
A．太阳能、煤、风能都属于新能源
B．电解水制氢是将电能转化为化学能，产生“”的一端连接电源的正极
C．将储氢装置释放的氢气加注到新能源汽车中，氢分子体积变大
D．氢能作为燃料的优点是燃烧热值高、产物无污染
7．（2024·番禺模拟）下列关于青蒿素（化学式为C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素中含有42个原子
B．青蒿素是由三种元素组成的有机化合物
C．青蒿素中氢元素的质量分数最大
D．青蒿素中C、H元素的质量比为15：22
8．（2024·番禺模拟）工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是（　　）
甲 乙 丙 丁
t1 100 5 80 5
t2 60 55 a b
t3 40 c d 5
A．丁物质一定是催化剂V2O5
B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1
C．丙物质是O2
D．d=15
9．（2024·番禺模拟）中国科学院兰州化学物理研究所在异丁烷(C4H10)和二氧化碳在催化剂上脱氢制异丁烯(C4H8)方面已取得进展。反应的微观示意图如图：下列说法正确的是
A．反应前后的物质都是有机物
B．利用该反应不能缓减温室效应
C．催化剂在反应后化学性质改变
D．反应前后原子种类、数目都未变
10．（2024·番禺模拟）下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是
A．一氧化碳具有可燃性，可以做燃料
B．金刚石的硬度大，所以可以制作装饰品
C．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火
D．铝在空气中具有较好的抗腐蚀性，所以生铁制作的暖气片常涂铝粉防生锈
11．（2024·番禺模拟）科学家在的低温下，通过钢球研磨普通冰制得既不浮于水面、也不下沉的“MDA”（中密度无定形冰），下列关于“MDA”的说法正确的是
A．与冰的物理性质不同 B．分子停止运动
C．与冰的分子构成不同 D．分子之间无间隔
12．（2024·番禺模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是： ，下列说法错误的是（　　）
A．反应中NiO发生还原反应 B．气体产物中可能有CO
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度小于纯铁
13．（2024·番禺模拟）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂及操作方法
A FeSO4固体（CuSO4固体） 加入足量的铁粉
B CaCO3[Ca(OH)2] 加足量水，通过过量二氧化碳
C 铜粉（氧化铜粉末） 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D N2（CO2） 将气体通过炽热的炭层
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·番禺模拟）实验是学习化学的重要手段。以下是实验中出现的一些异常情况，相关解释不正确的是
选项 实验 异常情况 解释
A测定空气中氧气的含量 进入集气瓶的水的体积小于集气瓶剩余空气体积的五分之一 可能是没有等装置内气体冷却就打开了止水夹
B探究水的组成 甲、乙气体体积比大于 可能是部分氢气和氧气重新生成了水
C燃烧条件的实验 通入氧气后水中的白磷不燃烧 可能是白磷表面由于缓慢氧化已经变质
D酸和碱的中和反应 滴加一定量的稀盐酸后液体仍是红色 可能是滴加的稀盐酸量不足
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·番禺模拟）下图为我国古代的四大发明，它是我国古代科学技术的代表性成就，对世界文明发展史产生了巨大的影响力。请回答：
（1）指南针。《梦溪笔谈》中记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”“磁石”指的是磁铁矿，主要成分的化学式为　 　。
（2）造纸术。《天工开物》详细记载了明代造竹纸的过程，其中“煮楻足火”步骤是先用石灰浆涂在竹纤维上，放入桶中蒸煮并用草木灰水(主要成分为K2CO3)淋洗。其原理是利用草木灰水的碱性，除去竹纤维中的有害物质。若将石灰浆与草木灰混合使用，效果更佳，其原理用化学方程式表示为　 　，其基本反应类型为　 　。
（3）黑火药。黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是　 　。
（4）印刷术。木活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为　 　。
16．（2024·番禺模拟）中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因　 　。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　。
（3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则X的化学式为　 　，参与反应的CO2与H2的质量比为　 　(填最简整数比)。
（4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的　 　性。
（5）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　。(写出一点即可)
（6）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
17．（2024·番禺模拟）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：
（1）甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是　 　。
（2）上图四个实验中不会发生复分解反应的是　 　(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
（3）丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是　 　，其物质类别是　 　(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（4）检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是　 　(写出实验操作步骤、现象和结论)。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：
则红色溶液a中一定有的溶质是　 　(填化学式，不考虑酚酞)。
（6）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如下图是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？　 　，请设计实验方案证明：　 　。
18．（2024·番禺模拟）物质的结构决定物质的性质，根据物质的结构可以预测物质的化学性质，并推测物质之间的相互转化。
锶的化合物 氯化锶 硫酸锶 碳酸锶 氢氧化锶
溶解性 易溶于水 微溶于水 难溶于水 可溶于水
（1）根据上表信息，结合所学化学知识，推断氯化锶(SrCl2)能与　 　(填物质的类别)反应，你预测的依据是　 　。
（2）已知金属缌(Sr)的活动性强于镁。请设计三种制备氯化锶的方案(要求含锶原料分别属于不同的物质类别)。完成下表：
方案 依据的反应规律 试剂 制备反应方程式
① 活泼金属与酸反应，生成盐和氢气 　 　 　 　
② 　 　 SrO、HCl 　 　
③ 　 　 　 　 　
19．（2024·番禺模拟）工业上制备K2SO4晶体的一种工艺流程如下：
如图为四种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）碳酸钙是　 　的主要成分，上述流程中可循环使用的物质有　 　（填化学式）。
（2）反应2中发生反应的化学方程式为　 　（生成物的化学计量数均为1）
（3）通过分析四种物质的溶解度曲线，请解释反应3中能得到K2SO4晶体的原因是　 　。
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应3所得晶体的原因是　 　，为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入　 　（填序号），振荡、静置，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，观察现象即可判断。
A.过量的BaCl2溶液 B.过量的Ba（NO3）2溶液
（5）某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下（步骤Ⅰ加热至100℃时不考虑水分蒸发）：
查阅资料：硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如表： 溶解度（g）
温度（℃） 0 20 60 100
NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2
K2SO4 7.4 11.1 18.2 24.1
①100℃时，NaCl的溶解度为　 　g；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4　 　g。
②滤液B中，K2SO4　 　（选填“达到”或“末达到”）饱和状态。
③27.5g样品中NaCl的质量是　 　g。
④滤液C中，NaCl　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。在滤液C中，K2SO4的质量是　 　g。
20．（2024·番禺模拟）兴趣小组同学按下图(夹持与加热装置已省略)进行实验室模拟炼铁实验。
【实验操作】
①连接装置，检查装置的气密性。
②在硬质玻璃管A处放入少量氧化铁粉末。夹取一块木炭放于距离A处约1cm左右的B处。
③注射器2、3活塞均推到顶。用注射器1缓慢通入二氧化碳至观察到烧杯中石灰水变浑浊，关闭止水夹K1、K2。
④打开高温喷枪先后加热玻璃管B、A处，轻微推拉注射器2、3，当观察到A处产生明显现象后停止加热。
⑤推拉注射器2、3，待玻璃管内物质冷却后，用注射器1抽取管内剩余气体。
⑥取少量A处固体检验成分。
【交流讨论】
（1）实验中木炭的作用可用化学方程式表示为　 　。
（2）操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是　 　。
（3）操作④中观察到A处的明显现象指的是　 　。
（4）操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是　 　。
（5）操作⑥中证明A处固体中有单质铁的操作和现象是　 　。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。同学们利用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应测定，并利用所得数据绘制成固体质量与反应温度的关系曲线如图所示。请根据图象分析回答下列问题。
（6）温度控制在200℃~400℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是　 　。
（7）500℃~600℃时残留固体的成分是为Fe3O4。写出固体质量由48.0g变为46.4g时的化学方程式　 　。
（8）m的数值为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、大量使用化肥农药会造成农作物死亡且环境污染，故不能提高粮食产量，不符合题意；
B、提倡垃圾分类回收可以节约能源，变废为宝，还可保护环境，符合题意；
C、废弃塑料深埋也不会分解，会污染环境，不符合题意；
D、工业废气直接排放会造成空气污染，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据爱护环境的措施是垃圾分类回收处理，工业三废集中处理达标后排放，合理施用化肥和农药防止水体污染来保护环境来解答。
2．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体中的六大营养素是无机盐、水、糖类、油脂、蛋白质、维生素，而东莞米粉、清炒土豆丝中富含油脂和糖类，紫菜西红柿汤中富含维生素，还含有水和无机盐，故这份晚餐中缺少蛋白质，还需搭配富含蛋白质的食物，而鸡蛋中富含蛋白质。
故答案为：C.
【分析】根据人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、糖类、油脂和维生素来解答。
3．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 氧气能供给呼吸，利于微生物、细菌的繁殖，不能防止食品变质；铁粉与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，可以放入铁粉防止氧化和受潮，故不完全正确，不符合题意；
B. 油锅着火时用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水灭火，是利用了降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不会发生改变，故不完全正确，不符合题意；
C. 硬铝属于合金，其硬度大于各成分金属的硬度，因此铝和硬铝相互刻画，出现划痕的是铝，可以鉴别；硝酸铵溶于水吸热，而氯化钠溶于水热量变化不大，因此取样加水溶解，触摸试管外壁，感受温度的变化可以鉴别，故完全正确，符合题意；
D. 玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊的材料，属于复合材料；合金属于金属材料，故不完全正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据氧气、铁粉的性质分析。
B、根据灭火的原理分析。
C、根据合金的性质、物质溶于水后热量的变化分析。
D、根据材料的分类分析。
4．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、砷和硒都带有“石”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量大于69.72，说法错误，不符合题意；
C、由硒在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，硒原子的原子序数=质子数＝核外电子数＝34，Se得到两个电子形成Se2-，Se2-的核外电子数为36，说法错误，不符合题意；
D、由镓在元素周期表部分信息可知：元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，镓原子的核电荷数＝原子序数＝31，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据原子的相对质量随质子数增大而增大，在原子中质子数等于电子数等于原子核电荷数，元素有金属、非金属和稀有气体元素来解答。
5．【答案】B
【知识点】水的净化
【解析】【解答】A. 家用自来水中含有可溶性杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B. 明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故B符合题意；
C. 煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，不能使硬水转化成软水，故C不符合题意；
D. 过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中可溶性盐类物质，不能将海水转化成饮用水，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据自来水中含有可溶性杂质分析。
B、明矾溶于水形成胶状物，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
C、煮沸能使硬水转化成软水，活性炭具有吸附性。
D、过滤只能除去不溶性杂质。
6．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子的定义与分子的特性；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A、太阳能、风能均属于新能源，煤属于化石燃料，该说法错误，不符合题意；
B、电解水是利用电能转化为化学能，“”表示氢分子，故负极产生“”的一端是氢气，该说法错误，不符合题意；
C、分子间有间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔会变小，该说法错误，不符合题意；
D、氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物只有水，无污染，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据三大化石燃料是煤、石油和天然气，均是不可再生能源；而太阳能、风能和氢气均是新能源；电解水负极生成氢气，正极产生氧气，氢气燃烧生成水对环境无污染且热值高；分子间有间隔来解答。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】解：A．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，属于有机化合物，故正确；
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，可见其中碳元素的质量分数最大，故错误；
D．青蒿素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11，故错误．
故选B．
【分析】A．根据物质的结构来分析；
B．根据元素的组成以及有机物的概念来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
8．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由方程式可知，容器内投入的SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，只有一种是催化剂，催化剂反应前后质量不变，所以丁为催化剂V2O5，不符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1，不符合题意；
C、由反应前后物质质量总和不变可知，a＝100+5+80－60－55＝70，甲、丙为反应物，t1至t2过程中甲和丙的质量比为40：10＝4：1，结合化学方程式中的质量关系可知，丙物质是O2，不符合题意；
D、由甲和丙质量关系可知，（100－40）：（80－d）＝4：1，则d＝65，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据催化剂反应前后质量不变及所给方程式分析；
B、根据方程式确定各分子个数比分析；
C、根据反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，由方程式中物质间的质量关系确定物质种类分析；
D、根据反应前后质量总和不变计算各字母的值分析。
9．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、一氧化碳、二氧化碳等少数含碳化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物很相似，人们就将它们归入无机化合物来研究，该反应中二氧化碳、一氧化碳、水均不是有机物，该说法错误，不符合题意；
B、该反应消耗二氧化碳，则能缓减温室效应，该说法错误，不符合题意；
C、反应前后，催化剂的化学性质不变，该说法错误，不符合题意；
D、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该说法正确，符号题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，丁烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成丁烯和水，有机物的概念是含有碳元素的化合物，化学变化中原子的种类、数目和质量不变，催化剂是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变来解答。
10．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、一氧化碳具有可燃性，燃烧生成物为二氧化碳，可以做燃料，该说法正确，不符合题意；
B、金刚石的硬度很大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上，装饰品是利用了金刚石的光泽，该说法错误，符合题意；
C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火，该说法正确，不符合题意；
D、铝在空气中易与氧气反应形成致密的氧化膜，生铁制作的暖气片涂铝粉起保护作用，可以防止铁生锈，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据一氧化碳具有可燃性，可以作为燃料来解答；
B、根据金刚石的硬度大，可以用来切割玻璃或用在钻探机的钻头上；利用金刚石的光泽来作为首饰品来解答；
C、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气密度来解答；
D、根据铝的化学性质活泼，可以和氧气反应生成氧化铝来解答。
11．【答案】A
【知识点】水的组成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“MDA”既不浮于水面、也不下沉，说明“MDA”的密度与水相同，与冰的物理性质不同，符合题意；
B、分子总是在不断运动，不符合题意；
C、“MDA”是通过钢球研磨普通冰制得的，与冰的分子构成相同，不符合题意；
D、分子之间有间隔，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据分子的性质分析，分子总是不断运动的，分子间存在间隔，同种分子构成的物质，化学性质相同，物理性质可能不同。
12．【答案】D
【知识点】生铁和钢；还原反应及其应用
【解析】【解答】A. 反应物NiO中镍元素化合价为+2，生成物Ni镍元素化合价为0，反应后盐酸化合价降低，反应中NiO发生还原反应，故说法正确，不符合题意；
B. 碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且C和NiO也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，故说法正确，不符合题意；
C. 钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，故说法正确，不符合题意；
D. 因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，故说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、反应中，物质的氧元素被夺走的反应，是还原反应。
B、根据碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，进行分析。
C、生铁和钢，是铁的合金。
D、根据钢的性质进行分析。
13．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、足量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，但应先加水溶解，再加入铁粉，该操作错误，不符合题意；
B、碳酸钙不溶，氢氧化钙微溶，可以加入足量水后过滤分离，但是通入过量的二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意；
C、氧化铜粉末能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与盐酸反应，符合除杂原则，该操作正确，符合题意；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳气体，引入新的杂质，不符合除杂原则，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来解答；
B、根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，过量的二氧化碳和水、碳酸钙反应生成溶于水的碳酸氢钙来解答；
C、根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水来解答；
D、根据二氧化碳与碳反应生成一氧化碳气体来解答。
14．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；中和反应及其应用；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、没有等装置完全冷却就打开弹簧夹，瓶内的气体还处于热膨胀状态，进入水的体积会小于五分之一，使测得氧气的体积分数偏小，该解释正确，不符合题意；
B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，而部分氧气溶于水使产生的氧气的量偏小；部分氧气与氢气反应重新生成了水，不会影响氢气和氧气的体积比， 该解释错误，符合题意；
C、白磷缓慢氧化生成的氧化物覆盖在白磷表面阻碍磷与氧气的接触不能燃烧，该解释正确，不符合题意；
D、酚酞遇碱变红遇酸不变色，滴入盐酸后液体仍是红色，说明溶液显碱性还有氢氧化钠，滴加稀盐酸不足，该解释正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据实验室用红磷测定氧气占空气体积的五分之一实验时，足量红磷装置严密，反应完全后温度冷却到室温打开弹簧夹来解答；
B、根据电解水实验正氧负氢，二者的体积比是1：2，氧不易溶于水，氢气不溶于水，氢气和氧气发育生成水来解答；
C、根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触温度达到着火点来解答；
D、根据酚酞遇碱变红色，遇酸不变色来解答。
15．【答案】（1）Fe3O4
（2）K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH；复分解反应
（3）黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气
（4）常温下碳的化学性质比较稳定
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；复分解反应及其应用；碳的化学性质
【解析】【解答】（1）“磁石”指的是磁铁矿，主要成分四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）草木灰水主要成分为K2CO3，石灰浆含有氢氧化钙，若将石灰浆与草木灰混合，发生反应的化学方程式表示为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。
（3）黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成。使用黑火药时，往往会放出一种刺激性气味的气体，会对环境造成污染。其原因是黑火药中的硫粉燃烧生成二氧化硫，会污染空气。
（4）活字印刷使用的是墨汁(主要成分为炭黑)，印出来的字迹能长期保存，这是因为常温下碳的化学性质比较稳定。
【分析】（1）根据磁铁矿的主要成分是四氧化三铁来解答；
（2）根据草木灰碳酸钾和石灰浆氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，复分解反应的概念是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应来解答；
（3）根据黑火药由木炭、硫粉和硝酸钾按一定比例混合而成，硫燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫有毒气体会污染空气来解答；
（4）根据碳在常温下化学性质稳定来解答。
16．【答案】（1）水和过氧化氢的分子构成不同
（2）
（3）H2O；11：2
（4）吸附
（5）可以节约用水
（6）解：设生成0.8kg的氧气需要水的质量为
由氢气和二氧化碳反应的化学方程式：，结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量=0.9kg×0.5×30=13.5kg
答：理论上至少需要给该水器整合系统补充13.5kg的水。
【知识点】水的净化；保护水资源；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
17．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）乙
（3）纯碱；盐
（4）取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量
（5）NaCl、NaOH
（6）不相同；分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明溶P点液显酸性，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）甲试管中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠作为反应物，逐渐减少，从而使溶液的碱性变弱，而试管中的酚酞遇碱变为红色，而氢氧化钠被反应，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色。
（2）复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分后有水、气体、沉淀生成，甲中稀硫酸和氢氧化钠结合生成水，乙中稀硫酸和氯化钠互相交换成分无水、气体、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸钠化学交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故上图四个实验中不会发生复分解反应的是乙。
（3）Na2CO3溶液中的溶质是碳酸钠，其俗名是纯碱、苏打；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类。
（4）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，若检验稀硫酸是否过量，应利用稀硫酸的特性，即硫酸根离子和钡离子可以结合成沉淀，故可取少量上层清液于试管中，加入硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则过量。
（5）实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，得到红色溶液，说明溶液显碱性，则不可能有氢离子存在，既不存在盐酸、硫酸。溶液呈碱性的物质可能是氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡后溶液仍然外红色，则可确定一定含有氢氧化钠，而氯化钠不和其他物质反应一定存在，所以红色溶液a中一定有的溶质是NaCl、NaOH。
（6）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，P点是恰好完全反应前，此时硫酸过量，溶质为硫酸钠和硫酸，M点是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，N点氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠，P点和N点的电导率相同，说明单位体积内离子的个数相等，对应溶液中的离子不相同，因为P点溶质：硫酸钠和硫酸，N点溶质是硫酸钠和氢氧化钠。
设计实验方案证明：检验溶液中有无氢离子或氢氧根离子即可，可使用紫色石蕊溶液，则实验方案为分别取P点和N点的溶液于两支试管中，分别加入紫色石蕊溶液，P点溶液显红色，说明P点溶液显酸性，含有硫酸，N点溶液显蓝色，说明N点溶液显碱性，含有氢氧化钠，可知：离子种类不相同。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，复分解反应的条件是两种化合物互相交换成分生成气体、水或沉淀；碳酸钠俗称纯碱属于盐类，酚酞遇碱性物质变红色，说明溶液中可能有氢氧化钠或碳酸钠；碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和红色的溶液，则溶液中含有氢氧化钠显碱性来解答。
18．【答案】（1）可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐；氯化锶有Cl-，会与Ag+反应生成氯化银沉淀，氯化锶中含有Sr2+会与反应生成碳酸锶沉淀，也会与反应生成硫酸锶沉淀
（2）Sr、HCl；；金属氧化物与酸生成盐和水；；碱与酸反应生成盐和水；Sr(OH)2、HCl
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）根据上表信息及所学知识可知：SrCl2中含有氯离子，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，二者不共存，氯化锶中锶离子和碳酸根离子或硫酸根离子生成沉淀不共存，故氯化锶与可溶性银盐或可溶性碳酸盐或可溶性硫酸盐均要发生反应；
（2）①金属与酸反应生成盐和氢气，故锶和盐酸生成氯化锶和氢气的方程式为；
②金属氧化物和酸反应生成盐和水，故氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水的反应方程式为；
③酸和碱反应生成盐和水，故氢氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，试剂可选氢氧化锶和盐酸。
【分析】根据表中物质的溶解性表分析可知，氯离子和阴离子结合生成氯化银沉淀，碳酸根、硫酸根分别和锶离子结合生成沉淀；酸与活泼的金属反应生成盐和氢气，金属氧化物和酸反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水来解答。
19．【答案】（1）大理石；CaCO3、CO2
（2）CaSO4+2NH3+H2O+CO2＝(NH4)2 SO4+CaCO3↓
（3）常温下，相关物质中硫酸钾的溶解度最小
（4）由于硫酸钾晶体易溶于水，而不溶于饱和硫酸钾溶液，所以为了防止硫酸钾晶体溶于水，减少损耗；B
（5）39.2；1.11；达到；3.5；未达到；0.74
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；物质的相互转化和制备
20．【答案】；排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；红棕色固体变成黑色；防止一氧化碳污染空气；把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；没有达到反应温度；；33.6
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）在高温下木炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的方程式为：；
（2）一氧化碳有可燃性，跟空气混合加热能发生爆炸，所以操作③中观察到烧杯中石灰水变浑浊后再停止通二氧化碳的目的是：排净装置内的空气，使其充满二氧化碳，防止加热时发生爆炸；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到A处的明显现象是：红棕色固体变成黑色；
（4）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，所以操作⑤中注射器1抽取管内剩余气体的目的是：防止一氧化碳污染空气；
（5）铁能和盐酸反应生成氢气，故方案为：把适量固体加入试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，说明固体中含有铁（合理即可）；
（6）由图可知，温度达到400℃时，反应开始，则温度控制在200℃～400℃范围时，固体质量没有发生变化的原因是：没有达到反应温度；
（7）在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（8）由图可知，最终氧化铁全部转化为铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应生成铁的质量与氧化铁中铁元素的质量相同，所以m的质量为：。
【分析】（1）根据碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳来解答；
（2）根据一氧化碳具有可燃性，在密闭的氧气中加热会产生爆炸事件，操作③的目的是通入二氧化碳，防止加热是产生爆炸事件来解答；
（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来解答；
（4）根据一氧化碳有毒，会污染空气来解答；
（5）根据铁和压缩反应生成浅绿色是氯化亚铁和氢气来解答；
（6）根据一氧化碳还原氧化铁的最低温度是400℃才开始反应来解答；
（7）根据在500℃~600℃时，一氧化碳和氧化铁反应生成四氧化三铁和二氧化碳来解答；
（8）根据化学变化中元素守恒，反应前后物质的总质量不变来解答。
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