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2025届罗山县高级中学、第二高级中学二模联考
高三化学试题
注意事项:
考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是
A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物
D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
2．下列说法正确的是
A．该反应氧化剂：还原剂=3：4
B．Fe3+得一个电子Fe2+电子排布式由[Ar]3d5变为[Ar]3d54s1
C．CH的空间结构为平面三角形
D．1mol分子中，n(σ)∶n(π)=4：1
3．中药自然铜具有散瘀止痛、续筋接骨之功效，其炮制方法始见于南北朝《雷公炮炙论》：取净自然铜(含FeS2的矿石)置于敞口耐火容器中，大火煅制红透，立即取出投入米醋淬火，反复煅淬数次至褐色，干燥后碾碎装存。下列说法正确的是
A．古代煅制自然铜应在通风环境中进行
B．煅制过程中1 mol FeS2被完全氧化，转移电子的数目约为
C．自然铜淬火过程中发生反应的离子方程式为
D．含自然铜成分的中成药大七厘散(处方药)，其包装上有“OTC”标识
4．实验室制备NH3的实验原理及装置均正确的是
A．制取氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．吸收氨气
A．A B．B C．C D．D
5．科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是
A．和分子中碳原子的杂化方式均为
B．是非极性分子，和也是非极性分子
C．、分子全部由双键构成
D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
6．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如图所示实验。
下列关于该实验的分析正确的是
A．①的溶液中不存在
B．①至②的实验能说明加入能使反应正向移动
C．上述实验能证明向沉淀转化反应的发生
D．③中溶液变红说明
7．与在一定条件下反应可生成两种单质，在生命活动中也可生成亚硝基硫醇(HSNO)。下列有关说法错误的是
A．NO为极性分子
B．H2S的VSEPR模型为三角锥形
C．HSNO的结构式为
D．NO与H2S反应生成的两种单质为S、N2
8．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中、、、四种元素位于同一主族的相邻周期，的电负性大于，工业上利用沸点差异从空气中分离出的单质。是短周期元素，与的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
A．分子中W、Y的杂化轨道类型不相同
B．第一电离能：
C．的氢化物的VSEPR模型为四面体形
D．简单离子半径：
9．下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B．若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有，既是氧化产物，又是还原产物
C．电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D．、、的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
10．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，它们具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性。下列关于该二萜类化合物说法错误的是
A．化合物I不属于芳香族化合物
B．化合物II能使的溶液褪色
C．化合物III不能发生水解反应
D．等物质的量的化合物I、II、III最多消耗的物质的量之比为2：2：3
11．用金属Pt和金属Ti为电极电解0.1mol/L KOH与0.1mol/L甘油()的混合液制备甲酸钾(HCOOK)的装置如图所示，下列说法正确的是
A．电势：钛电极>铂电极电源
B．阳极的电极反应式为
C．若生成1.5mol HCOOK，理论上阴极生成44.8L气体
D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强
12．某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的X(g)和Y(g)，同时发生两个反应：①，②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分X(g)、W(g)的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．10min时，Y(g)的反应速率为0.025
B．体系中W和M的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
C．平衡时，反应②的平衡常数
D．反应②的活化能比反应①的活化能更大
13．辉铜矿(，含杂质和)合成流程如图所示。下列说法中错误的是
A．气体的主要成分为 B．步骤Ⅱ中滤渣主要成分为
C．溶液为深蓝色 D．步骤Ⅳ的操作为蒸发结晶
14．某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．对应的溶液中：
B．对应的溶液中：
C．对应的溶液中：
D．水的电离程度：
二、非选择题(58分)
15．(14分)含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N2。
①该反应的化学方程式是 ，收集N2的方法是 (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
实验编号 溶液体积/mL 收集1.0mLN2所用时间/s
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水
1 4.0 4.0 4.0 8.0 334
2 V1 4.0 4.0 V3 150
3 8.0 4.0 4.0 4.0 83
4 12.0 4.0 4.0 0.0 38
③V1= ，V3= 。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m= (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO3，使用的装置如下图：
装置接口正确的连接顺序为a→ ←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH3需用到的试剂是 (填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+，且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号 5 6
操作方法 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液 取上述棕色混合液，按下图所示加热
④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+的来源是 (写出离子方程式)；
ii．实验6观察到 (填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+，且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
16．(14分)从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO及少量)中提取铬的一种工艺流程如下：
已知：①“酸化”后转化为，MnO转化为；
②不会氧化；
③在空气中易被氧化为。
回答下列问题：
(1)上述流程中“滤渣”的主要成分为 (填化学式)，“酸化”时，与反应的化学方程式为 。
(2)中硫元素的化合价为 (中含有过氧键)，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为 ，“转化”过程中生成的离子方程式为 。
(4)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳pH为 ；在该条件下滤液1中 [结果保留3位有效数字，近似为，的近似为]。
(5)“提纯”过程中的作用为 。
17．(15分)是一种重要的化工原料，的回收和资源化利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)和是汽车尾气中污染大气的成分，某催化剂可将其转化为对环境友好的物质，达到治理污染的目的。有关化学反应的能量变化如图所示。
则该反应的热化学方程式为 。
(2)时，将和充入体积为的恒容密闭容器中，发生上述反应，末反应达到平衡，平衡体系中有。
①内，的平均反应速率为 的转化率为 %。
②写出一种能提高平衡转化率的措施 。
(3)和可用于合成和。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
上述反应温度不能过高的原因是 。
②一定温度下，向恒容容器内充入和，初始压强为，发生上述2个反应，达到平衡时的转化率为40%，的选择性为60%，则反应Ⅰ的 [列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数，的选择性]。
(4)可应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，其工作原理如图所示：
该电池工作时，电极b为 极，a极电极反应式为 。
18．(15分)有机物D是重要的药物，可由A制备，D在人体内的代谢过程为D→E→M，流程如下：
已知：，其中、、为氢或烃基。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。
(2)A→B的反应类型为 ，B中含氧官能团的名称为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)E不能发生的化学反应有___________(填字母)。
A．氧化反应 B．加成反应 C．消去反应 D．水解反应
(5)M的苯环上一氯取代产物有 种(不含立体异构)，写出同时满足下列条件的M的一种同分异构体的结构简式： 。
1)能发生银镜反应；
2)能发生水解反应，且含有苯环的水解产物中只有两种不同化学环境的氢原子。
(6)已知(R为氢或烃基)。参照上述合成路线，设计以、和为原料制备的合成路线流程图： (无机试剂和有机溶剂任用)。
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高三化学试题参考答案
1．C 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．B 8．B 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D 14．D
15．(1) （2分） a（1分） 6.0 （1分） 6.0（1分） 2（1分）
(2) a→b，c←f←e←d（2分） NH4Cl、Ca(OH)2（2分）
(3) （2分） 溶液变为黄色（2分）
16．(1) （1分） （2分）
(2) （1分） （1分）
(3) 、（2分） （2分）
(4) 6.0 （1分） （2分）
(5)把还原为（2分）
17．(1)（2分）
(2) 0.32（2分） 80（2分） 增大N2O的浓度（其他合理答案皆可）（2分）
(3) 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产率下降（2分） （或）（2分）
(4) 正（1分） （2分）
18．(1)1，2苯二酚或邻苯二酚（2分）
(2) 取代反应（2分） (酚)羟基、(酮)羰基（2分）
(3) （2分）
(4)CD
(5) 3（1分） （2分）(6) （2分）

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