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广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷
1．（2025·湛江模拟）文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图” B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙 D．青铜礼器四羊方尊
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合金及其应用；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A． 绢画的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；
B．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不选；
C．陶埙的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；
D．青铜是铜合金，D不选；
故答案为：A。
【分析】天然有机高分子化合物包括纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等。
2．（2025·湛江模拟）“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是
A．空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能
C．月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体
D．太空陨石中存在氖气，的中子数为10
【答案】C
【知识点】化学键；常见能量的转化及运用；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A．中和之间存在离子键，过氧根中存在非极性键，A正确；
B．由分析可知，偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确；
C．与是质子数相同、中子数不同的原子，不是同素异形体，C错误；
D．由分析可知，的中子数为20-10=10，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠为离子化合物，非极性键形成于相同原子之间。
B.燃烧反应均为放热反应。
C.同素异形体是由同种元素组成的单质。
D.原子中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数=质量数-质子数。
3．（2025·湛江模拟）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃
B．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解
C．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料
D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯（CF2=CF2），CF2=CF2属于卤代烃，A正确；
B．聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸，B正确；
C．由分析可知，SiC-Al属于复合材料，C正确；
D．由分析可知， 5G芯片巴龙5000与光导纤维所用材料不同，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯。
B.聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸。
C.复合材料是将不同性质的材料组分优化合成的新材料。
D.芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅。
4．（2025·湛江模拟）中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．淀粉(中n值不同，即由多种不同分子组成的混合物，A选项错误；
B．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，B选项错误；
C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，C选项错误；
D．麦芽糖是二糖，在一定条件下生水解生成葡萄糖，D选项正确；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。
C.注意区分酯类物质和酸类物质。
D.麦芽糖是二糖。
5．（2025·湛江模拟）海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法
B．物块X可选用锌块
C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为
D．当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A．根据图示信息，X电极失电子，作负极，则钢制阀门作正极，该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法，A正确；
B．阳极所选金属活动性较强，所以物块X可选用锌块，B正确；
C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，正极反应为，C正确；
D．当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.X电极失去电子，作原电池的负极。
B.牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属。
C.O2在正极得到电子生成OH-。
D.导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多。
6．（2025·湛江模拟）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是
A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．由分析可知，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误；
B．将晶体放在烧杯中加热溶解，玻璃棒搅拌可加速溶解，B项正确；
C．过滤可分离互不相溶的固液混合物，C项正确；
D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确；
故答案为：A。
【分析】A.根据“左物右码”原则分析。
B.玻璃棒搅拌可加速溶解。
C.过滤适用于互不相溶的固液混合物的分离。
D.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质分离。
7．（2025·湛江模拟）劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医生：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚具有酸性
B 交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾 乙醇具有还原性
C 清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气
D 炼钢工人：用溶液处理钢材的锈迹 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；乙醇的物理、化学性质；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．苯酚可用于消毒是利用其可使蛋白质变性的性质，A错误；
B．交通警察可以用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾是因为乙醇具有还原性，B正确；
C．氢氧化钠溶液和铝粒反应会产生大量氢气，且反应过程大量放热，以上情况均有利于清理管道中杂物，C正确；
D．是强酸弱碱盐，易水解，溶液呈酸性，在生活实际中可用于金属除锈，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质及其用途进行分析。
8．（2025·湛江模拟）学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是
A．制备 B．氯气尾气处理
C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，能达到实验目的，A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应，可用于处理氯气尾气，能达到实验目的，B正确；
C．该装置缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，C错误；
D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，能达到实验目的，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体。
B.注意放倒吸。
C.缺少玻璃搅拌器。
D.根据压强差进行分析。
9．（2025·湛江模拟）闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是
A．分子中含有5种含氧官能团
B．1该分子最多与2发生反应
C．与氢气反应，键均可断裂
D．分子中存在共平面的环状结构
【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据有机物的结构图可知，该分子中含有羟基、羧基、醚键、酯基共4种含氧官能团，A错误；
B．该有机物中的羧基和酯基可与发生反应1该分子最多与2发生反应，B正确；
C．该有机物中的酯基、羧基与氢气不反应，其中的键不能断裂，C错误；
D．分子中3个环状结构均有多个杂化的碳原子，不存在共平面的环状结构，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.熟悉常见官能团。
B.羧基和酯基可与发生反应。
C.酯基、羧基与氢气不反应。
D.饱和碳原子及与其相连的原子不共面。
10．（2025·湛江模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
【答案】D
【知识点】羧酸简介；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．非标况下，无法计算n()，A错误；
B．由分析可知，溶液中的数目小于，B错误；
C．由分析可知，1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；
D．由分析可知，1个分子中有1个键和2个键，则1中含键的数目为2，D正确；
故答案为：D。
【分析】A. 注意标况是0℃、101。
B.溶液中铁元素主要以分子形式存在。
C.酯化反应为可逆反应。
D.1个碳碳三键包含1个键和2个键。
11．（2025·湛江模拟）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是
A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；物质检验实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A． 品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 ，A正确；
B．装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发出的水分， 不能证明反应有水生成 ，B错误；
C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误；
D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据图示信息，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，结合物质的性质进行分析。
12．（2025·湛江模拟）同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子
D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；极性分子和非极性分子；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的价电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，较稳定，则第一电离能：，A错误；
B．同周期元素的简单氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．X与Z形成的二元化合物（）为极性分子，C错误；
D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误；
故选B。
【分析】根据题干信息， X是目前形成化合物种类最多的元素，可推出X是碳元素；由化合物的结构图可知，X、Y、Z、W形成共价键数目分别是4、3、2、1，结合 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，可推出Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。
13．（2025·湛江模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 AlCl3的熔点比Al2O3低
C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键
D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铝的化学性质
【解析】【解答】A． 溶解度：氟磷灰石＜羟基磷灰石，则氟化物中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，陈述均正确且具有因果关系，A符合题意；
B．AlCl3是分子晶体，在熔融状态下不导电，工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，而采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝， 陈述Ⅰ不正确，B不符合题意；
C．水分解需要断裂H2O分子内的化学键，而氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关， 没有因果关系，C不符合题意；
D．室温下，铝遇浓硝酸发生钝化，即Al表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化， 陈述Ⅱ不正确 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意溶解度较小的难溶物更易生成。
B.注意AlCl3是分子晶体。
C.氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关。
D.室温下，铝遇浓硝酸发生钝化。
14．（2025·湛江模拟）部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c
B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应
C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色
D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力
【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；铜及其化合物；铁及其化合物的性质实验；化合价与化学式
【解析】【解答】A．a与稀盐酸反应生成c，则a为铁，c溶液为溶液，为强酸弱碱盐，其水溶液发生水解，直接加热蒸干不能得到，A合理；
B．在a→c→f→e转化过程中，可推出a是，c是亚铁盐，f是铁盐，e是氢氧化铁，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；
C．由分析可知，b是FeO，e是，用b制备e，若采用操作：FeOFe3+→，则不能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色的现象，C不合理；
D．由分析可知，d可能是或， d能溶解于氨水，则d是，说明与配位能力大于与配位能力，D合理；
故答案为：C。
【分析】根据部分含或物质的分类与相应化合价的关系图，可推出：a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，结合物质的性质进行分析。
15．（2025·湛江模拟）反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．根据△H=生成物总能量-反应物总能量，结合反应进程图示信息，生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同，B正确；
C．活化能：反应Ⅲ＞反应Ⅱ，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；
D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.升温能增大反应速率。
B.△H=生成物总能量-反应物总能量。
C.活化能较大的反应速率较小。
D.催化剂只是改变反应速率。
16．（2025·湛江模拟）工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成并通过电解池底部流入Z池，发生反应：。下列说法正确的是
A．阳极附近溶液不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：
C．理论上每生成1，需消耗海水中氯化钠的质量为117g
D．理论上每生成1，Z池中溶液质量增加80g
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，阳极的电极反应式为：，生成的会与水反应生成HCl和HClO，使电极附近溶液降低，A错误；
B．由分析可知，汞阴极发生电极反应：，B错误；
C．根据题干所给方程式可知，理论上每生成1，需生成2，结合分析可知，需要转移2电子，根据电解反应：，则消耗海水中的质量为117g，C正确；
D．根据题干所给方程式可知，每生成1，会消耗2并且逸出，Z池溶液中物质最多增加44g，D错误。
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为电解池， 汞作为阴极，其电极反应式为：，阳极的电极反应式为。
17．（2025·湛江模拟）过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基()，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉(Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为。
查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：(k为吸光物质的吸收系数)。
②能与邻菲罗啉()形成稳定的配离子，该配离子能吸收波长为510的光，而对波长为510的光吸收很弱，可忽略不计。
实验一：配制溶液
（1）用()晶体配制100含的溶液，应准确称取该晶体的质量是　 　g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量晶体，取一定量的溶液配制1000.01溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的　 　(填字母)。
（2）配制溶液时需加入一定量的溶液，其原因是　 　(用离子方程式解释)。
实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510时溶液的吸光度：
编号 0.01 溶液/ 0.01 溶液/ 0.01 溶液/ 蒸馏水/ 吸光度A
0 2.00 0.00 0.00 98.00 1.6
1 2.00 1.00 0.05 96.95 1.2
2 2.00 1.00 0.10 96.90 0.7
3 2.00 1.00 a 96.85 0.3
4 2.00 1.00 0.20 96.80 0.3
5 2.00 1.00 0.25 96.75 0.4
（3）表格中a的数值为　 　，若该实验条件下的，空白样品吸光度，则和投料比时羟基自由基生成量　 　(保留3位有效数字)
分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。
提出猜想：在配制溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。
设计实验：
（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是　 　。
②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量粉，但乙同学认为不可以，其原因是　 　。
拓展探究：某兴趣小组继续探究催化分解体系中对生成量的影响(用表观生成率表示)。
（5）按照溶液投入量为1，在下，用溶液调节不同，测得表观生成率如图所示，已知随的升高，存在状态变化：，其不同形态对分解生成的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是　 　(填字母)。
A．在为3~5范围内含量最高
B．催化产生的效率最高
C．大于4之后表观生成率下降的原因是浓度下降
【答案】2.7800；ABCDE；［或］；0.15；；取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色；铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差；A
【知识点】盐类水解的应用；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）配100含的溶液，需要的Fe2+物质的量为n=cV=0.10mol/L×0.100 L=0.010 mol，由题给晶体的摩尔质量M= 278 g/mol，所需质量m=n×M=0.010mol×278 g/mol=2.7800g。实验室配制一定体积准确浓度溶液的常规操作是：量筒量取水，用烧杯溶解、玻璃棒搅拌，再定量转移入容量瓶并用胶头滴管加水至刻度，故应选ABCDE。
（2）Fe2+在溶液中易水解生成或被OH-沉淀，加入适量可提供酸性环境，防止的发生。［或］
（3）测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素，表中编号 3 与编号 2、4 的 Fe2+用量相差均为0.05 mL，总体积为100 mL，故 a = 0.15 mL。当=5时，对应表中编号4的吸光度A=0.3，设空白吸光度A0= 1.6，则被 OH氧化掉的 [Fe(phen)3]2+ 浓度差Δc=，恰为 OH 的生成浓度，故c( OH) =。
（4）①验证FeSO4溶液被氧化只需要检验Fe3+，操作与现象为：取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色；
②不能加铁粉原因是：铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差。
（5）A．根据题干，Fe2+在pH升高时会逐渐转化为和。在pH为3~5范围内，是主要的中间产物，因此其含量最高，A正确；
B．从图表中可以看出，pH较高时·OH的表观生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不如或Fe2+，B错误；
C．pH大于4后，Fe2+逐渐转化为和，·OH表观生成率下降的主要原因是和的催化效率较低，而非Fe2+浓度下降，C错误；
故选A。
【分析】根据题干信息，反应原理为，结合控制变量法进行分析。
18．（2025·湛江模拟）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是　 　。
（2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“除杂”过程中调的范围是　 　。
（4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是　 　(写出必要的计算过程)。
（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是　 　。
（6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中电极应连接电源的　 　(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为　 　。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
【答案】（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
（2）
（3）
（4）由解得，故没有沉淀完全
（5）富集，除去
（6）负；；阴
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。
（2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。
（4）根据解得，则没有沉淀完全。
（5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。
（6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为；
②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。
【分析】根据题干信息，“浸取”时，、、、、与硫酸反应先分别生成、Al3+、Fe3+、Mn4+、Ca2+，之后与Mn4+被SO2分别还原为、Mn2+；“除杂”时，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去；“沉钙”时，加入的NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去；萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴。
（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。
（2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。
（4）根据解得，则没有沉淀完全。
（5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。
（6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为；
②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。
19．（2025·湛江模拟）含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物和。
已知：ⅰ、　
ⅱ、　
（1）则ⅲ、　　 　。
（2）实验测得的速率方程为，，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为(R为常数，为活化能，T为温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、下与的关系如图所示，下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．随温度升高，该反应的速率常数k减小
B．催化剂的催化效率更高
C．该反应的平衡常数
D．加入催化剂，反应活化能不变
②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2和2，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中的物质的量为0.5，的平均反应速率为　 　。若此时向该容器中再充入2，当反应再次达到平衡，容器中的浓度　 　0.5(填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数　 　(保留2位有效数字)。
（3）是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。
①下列关于、、的说法，正确的是　 　(填字母)。
A．的中心原子P的杂化类型为
B．分子中键角有三种
C．中存在共价键和配位键
D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为　 　(列出算式即可)。
【答案】（1）
（2）BC；0.05；>；0.44
（3）ABC；
【知识点】晶胞的计算；盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，，故反应ⅲ；
故答案为：；
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；
B．由图可知，催化剂斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能E较小，催化剂的催化效率更高，B项正确；
C．平衡时，由平衡常数可知，C项正确；
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；
故选BC；
②由三段式：
则的平均反应速率为；该反应为气体分子数目减少的反应，平衡后再充入2，相当于初始投入4和4，压强增大平衡正向移动，平衡时浓度大于2倍的充入前浓度，即，该反应平衡常数。
故答案为：BC；；>；0.44；
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型为，A项正确；
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°，B项正确；
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键，C项正确；
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；
故选ABC；
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1个正四面体形阳离子和个正八面体形阴离子，则该晶体的密度为。
故答案为：ABC；。
【分析】（1）根据盖斯定律，。
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大。
B．改变相同温度，变化值较小，活化能E较小。
C．平衡时正逆反应速率相等。
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能。
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对。
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°。
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键。
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构。
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体。
（1）根据盖斯定律，，故反应ⅲ；
故答案为：；
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；
B．由图可知，催化剂斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能E较小，催化剂的催化效率更高，B项正确；
C．平衡时，由平衡常数可知，C项正确；
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；
故选BC；
②由三段式：
则的平均反应速率为；该反应为气体分子数目减少的反应，平衡后再充入2，相当于初始投入4和4，压强增大平衡正向移动，平衡时浓度大于2倍的充入前浓度，即，该反应平衡常数。
故答案为：BC；；>；0.44；
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型为，A项正确；
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°，B项正确；
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键，C项正确；
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；
故选ABC；
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1个正四面体形阳离子和个正八面体形阴离子，则该晶体的密度为。
故答案为：ABC；。
20．（2025·湛江模拟）新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式是　 　，名称为　 　。
（2）化合物ⅱ的结构简式为　 　。
（3）化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是　 　。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 　 　、高温高压 　 　
② 　 　 　 　 还原反应
（5）化合物ⅶ中含氧官能团的名称为　 　。
（6）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有键的断裂和键的生成
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键
C．化合物ⅵ中存在2个手性碳原子
D．化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子
（7）以和合成(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的反应的化学方程式为　 　(注明反应条件)。
②合成路线中有参与反应的化学方程式为　 　(注明反应条件)。
【答案】（1）；2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)
（2）
（3）
（4）溶液；取代反应或水解反应；、催化剂、加热；或
（5）酯基、酰胺基、醚键
（6）A；B
（7）n+n；
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物ⅰ的结构简式为，故其化学式为，名称为2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)。
（2）由ⅰ和ⅲ的结构式及ⅱ的化学式可推断ⅱ的结构简式为。
（3）能发生银镜反应说明含有，有苯环且核磁共振氢谱有3组峰，故结构简式为。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有，在溶液、高温高压下可以发生水解反应或取代反应，含有羰基(及苯环)，可以在催化剂的作用下和氢气发生催化加氢反应，即发生还原反应，产物为或。
（5）由化合物ⅶ的结构简式可知，含氧官能团的名称为酯基、酰胺基、醚键。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应，有键的断裂和键的生成，A正确；
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键，B正确；
C．化合物ⅵ标记*的为手性碳原子，只有1个，C不正确；
D．化合物ⅳ中C原子没有孤电子对，不能做配位原子，D不正确；
故选AB；
（7）由题可推断出的单体为和，故流程中应用氧化生成，用机理，生成。故相关反应的化学方程式为
①n+n
②。
【分析】（1） 根据结构简式进行书写其分子式。
（2）对比化合物ⅰ和化合物ⅱ的分子式，结合化合物ⅲ的结构简式，可推出化合物ⅱ的结构简式为。
（3）同分异构体的分子式相同、结构不同； 核磁共振氢谱上有3组峰，说明有3种氢原子； 醛基能发生银镜反应。
（4）卤原子发生水解反应或取代反应，羰基及苯环和氢气发生催化加氢反应。
（5）熟悉常见官能团。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应。
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键。
C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D．含有孤电子对的碳原子才能做配位原子。
（7）由题可推断出的单体为和。
（1）化合物ⅰ的结构简式为，故其化学式为，名称为2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)。
（2）由ⅰ和ⅲ的结构式及ⅱ的化学式可推断ⅱ的结构简式为。
（3）能发生银镜反应说明含有，有苯环且核磁共振氢谱有3组峰，故结构简式为。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有，在溶液、高温高压下可以发生水解反应或取代反应，含有羰基(及苯环)，可以在催化剂的作用下和氢气发生催化加氢反应，即发生还原反应，产物为或。
（5）由化合物ⅶ的结构简式可知，含氧官能团的名称为酯基、酰胺基、醚键。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应，有键的断裂和键的生成，A正确；
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键，B正确；
C．化合物ⅵ标记*的为手性碳原子，只有1个，C不正确；
D．化合物ⅳ中C原子没有孤电子对，不能做配位原子，D不正确；
故选AB；
（7）由题可推断出的单体为和，故流程中应用氧化生成，用机理，生成。故相关反应的化学方程式为
①n+n
②。
1 / 1广东省湛江市2025届高三第一次调研考试化学试卷
1．（2025·湛江模拟）文物是承载中华文化的血脉。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
A．绢画“女史箴图” B．莲花形玻璃托盏
C．乐器陶埙 D．青铜礼器四羊方尊
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·湛江模拟）“羲和”探日、“嫦娥”探月、空间站巡天，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。下列说法不正确的是
A．空间站中用将转化为，中含离子键和非极性键
B．运载火箭的燃料偏二甲肼()燃烧过程中将化学能转化为热能
C．月壤中富集了大量的，其与互为同素异形体
D．太空陨石中存在氖气，的中子数为10
3．（2025·湛江模拟）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃
B．食品外包装材料使用的聚乳酸可在自然界自然降解
C．“天问一号”使用的SiC-Al (新型铝基碳化硅)属于复合材料
D．我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料
4．（2025·湛江模拟）中国美食享誉世界。下列说法正确的是
A．竹升面中的淀粉是纯净物
B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素
C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸
D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖
5．（2025·湛江模拟）海港码头埋设管道的钢制阀门会受到海水的长期侵袭，可利用电化学保护法防止钢制阀门的腐蚀，示意图如下：
下列说法不正确的是
A．该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法
B．物块X可选用锌块
C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为
D．当导线上通过的电子越多，钢制阀门被腐蚀得越严重
6．（2025·湛江模拟）分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一，利用重结晶法提纯含有氯化钠和泥沙的苯甲酸并测量其产率，下列操作中不正确的是
A．称取晶体 B．加热溶解 C．趁热过滤 D．冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·湛江模拟）劳动最光荣。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 医生：用苯酚水溶液进行环境消毒 苯酚具有酸性
B 交通警察：用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾 乙醇具有还原性
C 清洁工人：用管道疏通剂(含烧碱和铝粒)疏通管道 铝和氢氧化钠溶液反应生成大量氢气
D 炼钢工人：用溶液处理钢材的锈迹 溶液呈酸性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·湛江模拟）学习小组利用以下装置进行实验，其中不能达到相应预期目的的是
A．制备 B．氯气尾气处理
C．测定中和反应反应热 D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·湛江模拟）闭花耳草是传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是
A．分子中含有5种含氧官能团
B．1该分子最多与2发生反应
C．与氢气反应，键均可断裂
D．分子中存在共平面的环状结构
10．（2025·湛江模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃、101时，11.2L中含有的原子数为
B．1L1溶液中含有的数目为
C．1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目为
D．1中含键的数目为2
11．（2025·湛江模拟）某小组检验浓硫酸与木炭粉反应的产物时，对于实验现象的描述和分析均正确的是
A．装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性
B．装置Ⅱ中的固体由白色变为蓝色，证明反应有水生成
C．装置Ⅲ中可观察到紫色溶液褪为无色，验证的还原性
D．装置Ⅳ中的澄清溶液出现白色浑浊，白色沉淀的主要成分为
12．（2025·湛江模拟）同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X与Z形成的二元化合物为非极性分子
D．基态Z原子的核外电子空间运动状态有8种
13．（2025·湛江模拟）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 牙膏中常加入含氟物质预防龋齿 氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B 工业上电解熔融AlCl3冶炼铝 AlCl3的熔点比Al2O3低
C 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键
D 用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·湛江模拟）部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c
B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应
C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色
D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力
15．（2025·湛江模拟）反应物(S)转化为产物(P或Q)的能量变化与反应进程的关系如下图所示。下列关于四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ升高温度，逆反应速率增大，正反应速率降低
B．生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同
C．反应进程Ⅲ生成P的速率大于反应进程Ⅱ
D．进程Ⅳ可以说明催化剂可以改变反应产物
16．（2025·湛江模拟）工业上可利用流汞电解法电解海水，如图所示流汞电解池的底部略微倾斜。在电解池中，汞作为阴极，生成并通过电解池底部流入Z池，发生反应：。下列说法正确的是
A．阳极附近溶液不发生变化
B．汞阴极发生电极反应：
C．理论上每生成1，需消耗海水中氯化钠的质量为117g
D．理论上每生成1，Z池中溶液质量增加80g
17．（2025·湛江模拟）过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基()，其反应活性强、寿命短、存在浓度低，准确测定的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉(Ⅱ)光度法间接测其生成量，反应原理为。
查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A与其物质的量浓度c成正比：(k为吸光物质的吸收系数)。
②能与邻菲罗啉()形成稳定的配离子，该配离子能吸收波长为510的光，而对波长为510的光吸收很弱，可忽略不计。
实验一：配制溶液
（1）用()晶体配制100含的溶液，应准确称取该晶体的质量是　 　g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量晶体，取一定量的溶液配制1000.01溶液备用。配制溶液时需要用到下列仪器中的　 　(填字母)。
（2）配制溶液时需加入一定量的溶液，其原因是　 　(用离子方程式解释)。
实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510时溶液的吸光度：
编号 0.01 溶液/ 0.01 溶液/ 0.01 溶液/ 蒸馏水/ 吸光度A
0 2.00 0.00 0.00 98.00 1.6
1 2.00 1.00 0.05 96.95 1.2
2 2.00 1.00 0.10 96.90 0.7
3 2.00 1.00 a 96.85 0.3
4 2.00 1.00 0.20 96.80 0.3
5 2.00 1.00 0.25 96.75 0.4
（3）表格中a的数值为　 　，若该实验条件下的，空白样品吸光度，则和投料比时羟基自由基生成量　 　(保留3位有效数字)
分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。
提出猜想：在配制溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。
设计实验：
（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是　 　。
②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量粉，但乙同学认为不可以，其原因是　 　。
拓展探究：某兴趣小组继续探究催化分解体系中对生成量的影响(用表观生成率表示)。
（5）按照溶液投入量为1，在下，用溶液调节不同，测得表观生成率如图所示，已知随的升高，存在状态变化：，其不同形态对分解生成的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是　 　(填字母)。
A．在为3~5范围内含量最高
B．催化产生的效率最高
C．大于4之后表观生成率下降的原因是浓度下降
18．（2025·湛江模拟）钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿(主要成分是，含有、、、等杂质)为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。
①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
金属离子
开始沉淀的 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9
沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8
②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是　 　。
（2）“浸取”时含物质发生反应的离子方程式为　 　。
（3）“除杂”过程中调的范围是　 　。
（4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是　 　(写出必要的计算过程)。
（5）该工艺中设计萃取、反萃取的目的是　 　。
（6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。
①图中电极应连接电源的　 　(填“正”或“负”)极，“电解”时发生反应的化学方程式为　 　。
②电解过程中Ⅱ室溶液变小，则离子交换膜2为　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
19．（2025·湛江模拟）含磷化合物在生命体中有重要意义。白磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物和。
已知：ⅰ、　
ⅱ、　
（1）则ⅲ、　　 　。
（2）实验测得的速率方程为，，速率常数k(只与温度、催化剂有关)与活化能的经验关系式为(R为常数，为活化能，T为温度)。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂、下与的关系如图所示，下列说法正确的是　 　(填字母)。
A．随温度升高，该反应的速率常数k减小
B．催化剂的催化效率更高
C．该反应的平衡常数
D．加入催化剂，反应活化能不变
②一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2和2，发生反应ⅲ，5min时反应达到平衡，容器中的物质的量为0.5，的平均反应速率为　 　。若此时向该容器中再充入2，当反应再次达到平衡，容器中的浓度　 　0.5(填“>”“<”或“=”)，该反应平衡常数　 　(保留2位有效数字)。
（3）是一种白色晶体，其熔融时形成一种能导电的液体，其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，该晶体的晶胞如图甲所示。气态分子呈三角双锥形，其结构如图乙所示。
①下列关于、、的说法，正确的是　 　(填字母)。
A．的中心原子P的杂化类型为
B．分子中键角有三种
C．中存在共价键和配位键
D．三种粒子中各原子均满足8电子稳定结构
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为　 　(列出算式即可)。
20．（2025·湛江模拟）新药物瑞格列奈(ⅷ)具有降血糖的作用，其合成路线如下。
已知：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式是　 　，名称为　 　。
（2）化合物ⅱ的结构简式为　 　。
（3）化合物ⅲ的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能发生银镜反应，其结构简式是　 　。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① 　 　、高温高压 　 　
② 　 　 　 　 还原反应
（5）化合物ⅶ中含氧官能团的名称为　 　。
（6）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，有键的断裂和键的生成
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物能与水分子形成氢键
C．化合物ⅵ中存在2个手性碳原子
D．化合物ⅳ中所有C、O原子均可做配位原子
（7）以和合成(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的反应的化学方程式为　 　(注明反应条件)。
②合成路线中有参与反应的化学方程式为　 　(注明反应条件)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合金及其应用；有机高分子化合物的结构和性质
【解析】【解答】A． 绢画的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，A选；
B．玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，B不选；
C．陶埙的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不选；
D．青铜是铜合金，D不选；
故答案为：A。
【分析】天然有机高分子化合物包括纤维素、蛋白质、蚕丝、橡胶、淀粉等。
2．【答案】C
【知识点】化学键；常见能量的转化及运用；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】A．中和之间存在离子键，过氧根中存在非极性键，A正确；
B．由分析可知，偏二甲肼()燃烧过程中反应放热，将化学能转化为热能，B正确；
C．与是质子数相同、中子数不同的原子，不是同素异形体，C错误；
D．由分析可知，的中子数为20-10=10，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.过氧化钠为离子化合物，非极性键形成于相同原子之间。
B.燃烧反应均为放热反应。
C.同素异形体是由同种元素组成的单质。
D.原子中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，中子数=质量数-质子数。
3．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯（CF2=CF2），CF2=CF2属于卤代烃，A正确；
B．聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸，B正确；
C．由分析可知，SiC-Al属于复合材料，C正确；
D．由分析可知， 5G芯片巴龙5000与光导纤维所用材料不同，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯。
B.聚乳酸在自然环境下可以自然降解变为乳酸。
C.复合材料是将不同性质的材料组分优化合成的新材料。
D.芯片的主要成分是晶体硅，光导纤维主要成分是二氧化硅。
4．【答案】D
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．淀粉(中n值不同，即由多种不同分子组成的混合物，A选项错误；
B．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，B选项错误；
C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，C选项错误；
D．麦芽糖是二糖，在一定条件下生水解生成葡萄糖，D选项正确；
故答案为：D。
【分析】A.纯净物中只含有一种物质。
B.蛋白质的最终水解产物为氨基酸。
C.注意区分酯类物质和酸类物质。
D.麦芽糖是二糖。
5．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A．根据图示信息，X电极失电子，作负极，则钢制阀门作正极，该装置防腐蚀的方法称为牺牲阳极法，A正确；
B．阳极所选金属活动性较强，所以物块X可选用锌块，B正确；
C．钢制阀门在海水中发生吸氧腐蚀时，正极反应为，C正确；
D．当导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.X电极失去电子，作原电池的负极。
B.牺牲阳极法中的阳极应选用金属活动性比铁更活泼的金属。
C.O2在正极得到电子生成OH-。
D.导线上通过的电子越多，说明牺牲阳极消耗越多。
6．【答案】A
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．由分析可知，左盘放需称量的晶体，右盘放砝码，A项错误；
B．将晶体放在烧杯中加热溶解，玻璃棒搅拌可加速溶解，B项正确；
C．过滤可分离互不相溶的固液混合物，C项正确；
D．过滤后得到的滤液在烧杯中慢慢冷却结晶，D项正确；
故答案为：A。
【分析】A.根据“左物右码”原则分析。
B.玻璃棒搅拌可加速溶解。
C.过滤适用于互不相溶的固液混合物的分离。
D.冷却结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质分离。
7．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；乙醇的物理、化学性质；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A．苯酚可用于消毒是利用其可使蛋白质变性的性质，A错误；
B．交通警察可以用酒精测试仪(含重铬酸钾)检测酒驾是因为乙醇具有还原性，B正确；
C．氢氧化钠溶液和铝粒反应会产生大量氢气，且反应过程大量放热，以上情况均有利于清理管道中杂物，C正确；
D．是强酸弱碱盐，易水解，溶液呈酸性，在生活实际中可用于金属除锈，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质及其用途进行分析。
8．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，能达到实验目的，A正确；
B．NaOH溶液与氯气反应，可用于处理氯气尾气，能达到实验目的，B正确；
C．该装置缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，C错误；
D．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，能达到实验目的，D正确；
故答案为：C。
【分析】A.亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体。
B.注意放倒吸。
C.缺少玻璃搅拌器。
D.根据压强差进行分析。
9．【答案】B
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据有机物的结构图可知，该分子中含有羟基、羧基、醚键、酯基共4种含氧官能团，A错误；
B．该有机物中的羧基和酯基可与发生反应1该分子最多与2发生反应，B正确；
C．该有机物中的酯基、羧基与氢气不反应，其中的键不能断裂，C错误；
D．分子中3个环状结构均有多个杂化的碳原子，不存在共平面的环状结构，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.熟悉常见官能团。
B.羧基和酯基可与发生反应。
C.酯基、羧基与氢气不反应。
D.饱和碳原子及与其相连的原子不共面。
10．【答案】D
【知识点】羧酸简介；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．非标况下，无法计算n()，A错误；
B．由分析可知，溶液中的数目小于，B错误；
C．由分析可知，1与足量在一定条件下反应，生成酯基的数目小于，C错误；
D．由分析可知，1个分子中有1个键和2个键，则1中含键的数目为2，D正确；
故答案为：D。
【分析】A. 注意标况是0℃、101。
B.溶液中铁元素主要以分子形式存在。
C.酯化反应为可逆反应。
D.1个碳碳三键包含1个键和2个键。
11．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；物质检验实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A． 品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅰ中的红色溶液褪色，体现了的漂白性 ，A正确；
B．装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但可能是挥发出的水分， 不能证明反应有水生成 ，B错误；
C．足量酸性高锰酸钾溶液是为了吸收，因此不能褪为无色，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，也就无法验反应生成了，C错误；
D．澄清溶液出现白色浑浊是因为生成，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据图示信息，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成水蒸气、二氧化硫和二氧化碳；装置Ⅰ中品红溶液用于检验二氧化硫，装置Ⅱ中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装置Ⅳ中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体，结合物质的性质进行分析。
12．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；极性分子和非极性分子；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A．同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的价电子排布式为2s22p3，p轨道半充满，较稳定，则第一电离能：，A错误；
B．同周期元素的简单氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．X与Z形成的二元化合物（）为极性分子，C错误；
D．基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其核外电子空间运动状态与核外电子填充原子轨道的数目相等，有5种，D错误；
故选B。
【分析】根据题干信息， X是目前形成化合物种类最多的元素，可推出X是碳元素；由化合物的结构图可知，X、Y、Z、W形成共价键数目分别是4、3、2、1，结合 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，可推出Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。
13．【答案】A
【知识点】分子晶体；氢键的存在对物质性质的影响；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铝的化学性质
【解析】【解答】A． 溶解度：氟磷灰石＜羟基磷灰石，则氟化物中的F-能与牙齿表层的羟基磷灰石反应生成氟磷灰石，陈述均正确且具有因果关系，A符合题意；
B．AlCl3是分子晶体，在熔融状态下不导电，工业上不能用电解熔融AlCl3冶炼铝，而采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝， 陈述Ⅰ不正确，B不符合题意；
C．水分解需要断裂H2O分子内的化学键，而氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关， 没有因果关系，C不符合题意；
D．室温下，铝遇浓硝酸发生钝化，即Al表面会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步被氧化， 陈述Ⅱ不正确 ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.注意溶解度较小的难溶物更易生成。
B.注意AlCl3是分子晶体。
C.氢键存在于H2O分子之间，与化学键大小无关。
D.室温下，铝遇浓硝酸发生钝化。
14．【答案】C
【知识点】配合物的成键情况；铜及其化合物；铁及其化合物的性质实验；化合价与化学式
【解析】【解答】A．a与稀盐酸反应生成c，则a为铁，c溶液为溶液，为强酸弱碱盐，其水溶液发生水解，直接加热蒸干不能得到，A合理；
B．在a→c→f→e转化过程中，可推出a是，c是亚铁盐，f是铁盐，e是氢氧化铁，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；
C．由分析可知，b是FeO，e是，用b制备e，若采用操作：FeOFe3+→，则不能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色的现象，C不合理；
D．由分析可知，d可能是或， d能溶解于氨水，则d是，说明与配位能力大于与配位能力，D合理；
故答案为：C。
【分析】根据部分含或物质的分类与相应化合价的关系图，可推出：a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为氢氧化铜或氢氧化亚铁，e为氢氧化铁，f为铁盐，g为氧化铁，结合物质的性质进行分析。
15．【答案】B
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；
B．根据△H=生成物总能量-反应物总能量，结合反应进程图示信息，生成相同物质的量的P，进程Ⅰ、Ⅱ释放的能量相同，B正确；
C．活化能：反应Ⅲ＞反应Ⅱ，则反应速率：反应Ⅱ>反应Ⅲ，C错误；
D．在进程Ⅳ中最终生成Q，改变了反应的产物，即，Z不属于催化剂，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.升温能增大反应速率。
B.△H=生成物总能量-反应物总能量。
C.活化能较大的反应速率较小。
D.催化剂只是改变反应速率。
16．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，阳极的电极反应式为：，生成的会与水反应生成HCl和HClO，使电极附近溶液降低，A错误；
B．由分析可知，汞阴极发生电极反应：，B错误；
C．根据题干所给方程式可知，理论上每生成1，需生成2，结合分析可知，需要转移2电子，根据电解反应：，则消耗海水中的质量为117g，C正确；
D．根据题干所给方程式可知，每生成1，会消耗2并且逸出，Z池溶液中物质最多增加44g，D错误。
故答案为：C。
【分析】根据题干信息，该装置为电解池， 汞作为阴极，其电极反应式为：，阳极的电极反应式为。
17．【答案】2.7800；ABCDE；［或］；0.15；；取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色；铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差；A
【知识点】盐类水解的应用；配制一定物质的量浓度的溶液；制备实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）配100含的溶液，需要的Fe2+物质的量为n=cV=0.10mol/L×0.100 L=0.010 mol，由题给晶体的摩尔质量M= 278 g/mol，所需质量m=n×M=0.010mol×278 g/mol=2.7800g。实验室配制一定体积准确浓度溶液的常规操作是：量筒量取水，用烧杯溶解、玻璃棒搅拌，再定量转移入容量瓶并用胶头滴管加水至刻度，故应选ABCDE。
（2）Fe2+在溶液中易水解生成或被OH-沉淀，加入适量可提供酸性环境，防止的发生。［或］
（3）测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素，表中编号 3 与编号 2、4 的 Fe2+用量相差均为0.05 mL，总体积为100 mL，故 a = 0.15 mL。当=5时，对应表中编号4的吸光度A=0.3，设空白吸光度A0= 1.6，则被 OH氧化掉的 [Fe(phen)3]2+ 浓度差Δc=，恰为 OH 的生成浓度，故c( OH) =。
（4）①验证FeSO4溶液被氧化只需要检验Fe3+，操作与现象为：取少许配制的溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变为红色；
②不能加铁粉原因是：铁和铁离子反应生成亚铁离子，导致溶液中亚铁离子浓度增大，使得配制的溶液中混有多余，导致实验误差。
（5）A．根据题干，Fe2+在pH升高时会逐渐转化为和。在pH为3~5范围内，是主要的中间产物，因此其含量最高，A正确；
B．从图表中可以看出，pH较高时·OH的表观生成率下降，表明Fe(OH)2的催化效率可能不如或Fe2+，B错误；
C．pH大于4后，Fe2+逐渐转化为和，·OH表观生成率下降的主要原因是和的催化效率较低，而非Fe2+浓度下降，C错误；
故选A。
【分析】根据题干信息，反应原理为，结合控制变量法进行分析。
18．【答案】（1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行
（2）
（3）
（4）由解得，故没有沉淀完全
（5）富集，除去
（6）负；；阴
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。
（2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。
（4）根据解得，则没有沉淀完全。
（5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。
（6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为；
②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。
【分析】根据题干信息，“浸取”时，、、、、与硫酸反应先分别生成、Al3+、Fe3+、Mn4+、Ca2+，之后与Mn4+被SO2分别还原为、Mn2+；“除杂”时，通入压缩空气并且调节pH将和转化为Fe(OH)3和Al(OH)3除去；“沉钙”时，加入的NaF溶液将Ca2+转化为CaF2沉淀除去；萃取除去，再通过反萃取富集，电解硫酸钴得到金属钴。
（1）工艺中矿石需要粉碎处理，目的是增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行。
（2）“浸取”时与发生氧化还原反应生成Co2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
（3）除杂过程中，通入压缩空气将氧化为，再将和除去，调范围是。
（4）根据解得，则没有沉淀完全。
（5）该工艺中前面的工序中杂质没有除去，则需设计萃取除去，再通过反萃取富集。
（6）①由电极的电极反应可知，该电极应连接电源负极，电解时发生反应的化学方程式为；
②Ⅱ室中变小，再根据电极反应可知，Ⅲ室中的进入Ⅱ室，故离子交换膜2为阴离子交换膜。
19．【答案】（1）
（2）BC；0.05；>；0.44
（3）ABC；
【知识点】晶胞的计算；盖斯定律及其应用；活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡常数
【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，，故反应ⅲ；
故答案为：；
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；
B．由图可知，催化剂斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能E较小，催化剂的催化效率更高，B项正确；
C．平衡时，由平衡常数可知，C项正确；
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；
故选BC；
②由三段式：
则的平均反应速率为；该反应为气体分子数目减少的反应，平衡后再充入2，相当于初始投入4和4，压强增大平衡正向移动，平衡时浓度大于2倍的充入前浓度，即，该反应平衡常数。
故答案为：BC；；>；0.44；
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型为，A项正确；
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°，B项正确；
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键，C项正确；
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；
故选ABC；
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1个正四面体形阳离子和个正八面体形阴离子，则该晶体的密度为。
故答案为：ABC；。
【分析】（1）根据盖斯定律，。
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大。
B．改变相同温度，变化值较小，活化能E较小。
C．平衡时正逆反应速率相等。
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能。
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对。
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°。
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键。
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构。
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体。
（1）根据盖斯定律，，故反应ⅲ；
故答案为：；
（2）①A．温度升高正反应和逆反应速率均增大，速率常数k增大，A项错误；
B．由图可知，催化剂斜率较小，即改变相同温度，变化值较小，活化能E较小，催化剂的催化效率更高，B项正确；
C．平衡时，由平衡常数可知，C项正确；
D．催化剂通过改变反应历程，从而改变反应所需的活化能，D项错误；
故选BC；
②由三段式：
则的平均反应速率为；该反应为气体分子数目减少的反应，平衡后再充入2，相当于初始投入4和4，压强增大平衡正向移动，平衡时浓度大于2倍的充入前浓度，即，该反应平衡常数。
故答案为：BC；；>；0.44；
（3）①A．中存在4个键，中心原子P上无孤电子对，其杂化类型为，A项正确；
B．分子中键角有三种，分别为90°、120°和180°，B项正确；
C．中P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，则其中一个为配位键，C项正确；
D．、的中心P原子均不满足8电子稳定结构，D项错误；
故选ABC；
②熔融时形成一种能导电的液体属于离子晶体，由晶胞结构可知，每个晶胞中含有1个正四面体形阳离子和个正八面体形阴离子，则该晶体的密度为。
故答案为：ABC；。
20．【答案】（1）；2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)
（2）
（3）
（4）溶液；取代反应或水解反应；、催化剂、加热；或
（5）酯基、酰胺基、醚键
（6）A；B
（7）n+n；
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物ⅰ的结构简式为，故其化学式为，名称为2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)。
（2）由ⅰ和ⅲ的结构式及ⅱ的化学式可推断ⅱ的结构简式为。
（3）能发生银镜反应说明含有，有苯环且核磁共振氢谱有3组峰，故结构简式为。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有，在溶液、高温高压下可以发生水解反应或取代反应，含有羰基(及苯环)，可以在催化剂的作用下和氢气发生催化加氢反应，即发生还原反应，产物为或。
（5）由化合物ⅶ的结构简式可知，含氧官能团的名称为酯基、酰胺基、醚键。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应，有键的断裂和键的生成，A正确；
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键，B正确；
C．化合物ⅵ标记*的为手性碳原子，只有1个，C不正确；
D．化合物ⅳ中C原子没有孤电子对，不能做配位原子，D不正确；
故选AB；
（7）由题可推断出的单体为和，故流程中应用氧化生成，用机理，生成。故相关反应的化学方程式为
①n+n
②。
【分析】（1） 根据结构简式进行书写其分子式。
（2）对比化合物ⅰ和化合物ⅱ的分子式，结合化合物ⅲ的结构简式，可推出化合物ⅱ的结构简式为。
（3）同分异构体的分子式相同、结构不同； 核磁共振氢谱上有3组峰，说明有3种氢原子； 醛基能发生银镜反应。
（4）卤原子发生水解反应或取代反应，羰基及苯环和氢气发生催化加氢反应。
（5）熟悉常见官能团。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应。
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键。
C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团。
D．含有孤电子对的碳原子才能做配位原子。
（7）由题可推断出的单体为和。
（1）化合物ⅰ的结构简式为，故其化学式为，名称为2-氟苯甲醛(或邻氟苯甲醛)。
（2）由ⅰ和ⅲ的结构式及ⅱ的化学式可推断ⅱ的结构简式为。
（3）能发生银镜反应说明含有，有苯环且核磁共振氢谱有3组峰，故结构简式为。
（4）根据化合物ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有，在溶液、高温高压下可以发生水解反应或取代反应，含有羰基(及苯环)，可以在催化剂的作用下和氢气发生催化加氢反应，即发生还原反应，产物为或。
（5）由化合物ⅶ的结构简式可知，含氧官能团的名称为酯基、酰胺基、醚键。
（6）A．由化合物ⅳ到ⅴ的转化中，先发生酮羰基加成反应、后发生羟基的消去反应，有键的断裂和键的生成，A正确；
B．由化合物ⅶ到ⅷ的转化中，生成的小分子有机物为，能与水分子形成氢键，B正确；
C．化合物ⅵ标记*的为手性碳原子，只有1个，C不正确；
D．化合物ⅳ中C原子没有孤电子对，不能做配位原子，D不正确；
故选AB；
（7）由题可推断出的单体为和，故流程中应用氧化生成，用机理，生成。故相关反应的化学方程式为
①n+n
②。
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