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广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
1．（2024高二下·深圳期中）化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B．利用Si可制作光导纤维
C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D．锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
【答案】C
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，A错误；
B．光导纤维的主要成分是SiO2，Si是半导体材料，B错误；
C．铝合金材料具有密度小、硬度大的特点，因此可用作航天材料，C正确；
D．锌锰干电池属于一次电池，不可以循环充放电，D错误；
故答案为：C
【分析】A、小苏打为NaHCO3。
B、光导纤维的主要材料为SiO2。
C、铝合金可用作航天材料。
D、锌锰干电池属于一次电池。
2．（2024高二下·深圳期中）下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．氨气的结构式：
D．质量数为78、中子数为44的Se原子：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故A项错误；
B． H2O中心原子O价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=，H2O的价层电子对互斥模型为四面体形即，故B项错误；
C．NH3为共价化合物，结构式：，故C项正确；
D．质量数=质子数+中子数，质量数为78、中子数为44的Se原子的质子数=78-44=34，表示为，故D项错误；
故本题选C。
【分析】
A．过氧化氢为共价化合物，电子式为：；
B． H2O中心原子O价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=，H2O的价层电子对互斥模型为四面体形；
C．NH3为共价化合物，结构式：；
D．质量数=质子数+中子数。
3．（2024高二下·深圳期中）下列说法正确的是
A．和都是非极性分子
B．、、的熔沸点依次增大
C．共价键的极性：H—I>H—Br>H—Cl
D．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．O2为双原子分子，含有非极性键为非极性分子；O3为V形分子，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，O3为极性分子，故A错误；
B．H2Se、H2S分子间存在范德华力，H2O分子间存在氢键，熔沸点H2O>H2Se>H2S，故B错误；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大，原子半径： I>Br>Cl ，电负性： I H—I，故C错误；
D．NaOH含有钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键；K2SO4含有钾离子和硫酸根离子之间的离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间的共价键，二者所含化学键类型相同，故D正确；
故答案选D。
【分析】
A．O2为双原子分子，含有非极性键，为非极性分子；O3为V形分子，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，O3为极性分子；
B．H2Se、H2S分子间存在范德华力，H2O分子间存在氢键；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大；
D．NaOH含有离子键、共价键；K2SO4含有离子键，共价键。
4．（2024高二下·深圳期中）甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是
A．分子式为 B．该分子能与Na发生反应
C．能发生氧化反应、加成反应 D．属于不饱和烃
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；羧酸简介；加成反应；分子式
【解析】【解答】A．由结构简式可知1分子有机物含有4个C、6个H、2个O，该物质的分子式为，故A正确；
B．该分子中含有官能团羧基，能与金属Na反应，故B正确；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D．该物质含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故D错误；
故答案选D。
【分析】
A．由结构简式可知1分子有机物含有4个C、6个H、2个O；
B．该分子中含有官能团羧基；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，发生氧化反应；
D．该物质含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。
5．（2024高二下·深圳期中）蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是
A．该有机物含有两种官能团
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．该物质中含有1个手性碳原子
D．该物质可以发生加聚反应
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；聚合反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．该物质含有碳碳双键、酮羰基两种官能团，A正确；
B．分子中存在一个饱和碳原子连接四个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面，B正确；
C．手性碳原子是连接四个不同原子或基团的饱和碳原子，该物质中饱和碳原子连接的原子有相同的原子或原子团，不含手性碳原子，B错误；
D．该物质含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故答案选C。
【解答】
该物质含有碳碳双键、酮羰基两种官能团，可发生加聚反应；分子中存在一个饱和碳原子连接四个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面。
6．（2024高二下·深圳期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．22.4L中含有C﹣H的数目为
B．1mol中σ键的个数为
C．0.1mol/LNaCl的溶液中数为
D．16g所含有的电子数为
【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．压强、温度未知，无法计算22.4L的物质的量，也无法计算含有C﹣H的数目，A错误；
B．已知中Cu2+和4个H2O中的O形成4个配位键即4个σ键；每个H2O中含有2个H-Oσ键故1mol中σ键的个数为4+42=12mol，个数为，B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算NaCl的物质的量，以及溶液中数，C错误；
D.16g为所含有的电子数为=，D错误；
故答案为B。
【分析】
压强、温度未知，无法计算气体摩尔体积；溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量。
7．（2024高二下·深圳期中）十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A．非金属性：C>H B．离子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电负性：C>H，故非金属性：C>H，故A正确；
B．核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大；质子数：OC．．同一周期随着原子序数变大，I1有增大的趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，I1大于同周期相邻元素，，故C错误；
D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，热稳定性：，故D错误；
故答案选A。
【分析】
A．电负性：C>H，故非金属性：C>H；
B．核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大；
C．同一周期随着原子序数变大，I1有增大的趋势IA的np轨道为半充满稳定状态，I1大于同周期相邻元素；
D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。
8．（2024高二下·深圳期中）下列实验操作正确的是
A．除去中的HCl B．分离苯和水 C．收集 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；除杂；气体的收集
【解析】【解答】A．与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．苯和水为互不相容的液体常用分液漏斗分液的方法将其分离，苯的密度比水的小，下层液体水从下口流出，上层的苯从上口倒出，B错误；
C．密度：二氧化碳>空气，可用向上排空气法收集二氧化碳，C正确；
D．胶头滴管应垂直于试管上方滴加液体，不能伸入到试管内部，D错误；
故答案选C。
【分析】
A．与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B．苯和水为互不相容的液体常用分液漏斗分液的方法将其分离，苯的密度比水的小，下层液体水从下口流出，上层的苯从上口倒出；
C．密度：二氧化碳>空气，可用向上排空气法收集二氧化碳；
D．胶头滴管应垂直于试管上方滴加液体，不能伸入到试管内部。
9．（2024高二下·深圳期中）下列离子方程式不正确的是
A．溶液中加入过量的氨水：
B．溶液中通入少量
C．和HI的反应：
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，对应离子方程式为正确，A正确；
B．还原性，FeBr2溶液中通入少量Cl2，与氯气先反应，发生反应，B正确；
C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应生成碘单质、碘化亚铁、水，对应离子方程式为，C错误；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙、水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，应写离子式，对应离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
【分析】
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
B．还原性，与氯气先反应；
C．Fe(OH)3具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙。
10．（2024高二下·深圳期中）锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，不存在可自由移动的离子，因此无法构成原电池，A错误；
B．铜电极是正极，溶液中Cu2＋发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，B正确；
C．在原电池装置中，电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；
D．在原电池中，阳离子向正极迁移，D错误；
故答案为：B
【分析】A、乙醇为非电解质，形成原电池装置需要有电解质溶液。
B、溶液中Cu2＋在铜电极上发生得电子的还原反应。
C、在原电池中，电子由负极经导线流向正极。
D、在原电池中，阳离子移向正极。
11．（2024高二下·深圳期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．(水蒸气)，将气体通过碱石灰
B．溶液，加入适量的NaOH溶液
C．，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D．固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；洗气；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．碱石灰中的固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，可用浓硫酸除水蒸气，故A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠，不能达到NaHCO3溶液中混有Na2CO3除杂的目的，故B错误；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，将混合气体气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时引入新杂质CO2，故C错误；
D．Na2O和O2发生反应生成Na2O2，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确；
故答案选D。
【解答】
A．碱石灰中的固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2；
D．Na2O和O2发生反应生成Na2O2。
12．（2024高二下·深圳期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小
B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有漂白性
C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为非极性分子
D 向滴有酚酞的NaOH溶液通入 溶液褪色 是酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；极性分子和非极性分子；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为在乙醇中溶解度小，向溶液中加入乙醇，在溶液中的溶解度降低，多余的以深蓝色固体析出，A正确；
B．向滴有KSCN的溶液呈红色，通入溶液，具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子，导致溶液褪色，B错误；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，C错误；
D．与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，D错误；
故答案选A。
【分析】
A．在乙醇中溶解度小；
B．具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近极性分子的液体会引起液流方向改变；
D．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水。
13．（2024高二下·深圳期中）以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是
A．在阳极放电，发生氧化反应
B．装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C．在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．惰性电极为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+2H+ +H2O，A错误；
B．若制备重铬酸钾(K2Cr2O7) 电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．不锈钢为阴极，阴极水得电子发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C正确；
D．根据两电极反应可知，，当电路中有4mol电子转移时，生成1molO2，2molH2气体总共3mol，标况下气体的总体积为0.3mol ×22.4L/mol=6.72L，D错误；
故答案选C。
【分析】
该装置为电解池，惰性电极为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+2H+ +H2O，促进了水的电离；不锈钢为阴极，阴极水得电子发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 电解池中内电路阳离子移向阴极，阳离子移向阴极， 若制备重铬酸钾(K2Cr2O7) 电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，图中为阳离子交换膜，由此分析。
14．（2024高二下·深圳期中）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HX为强酸
B．c点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d点溶液中：
【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定
【解析】【解答】A．a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸，A错误；
B．c点两酸碱恰好完全反应为NaX溶液，溶液中存在，物料守恒：，将两个守恒式相减得到，B错误；
C．酸碱恰好完全反应溶液呈碱性，常选择酚酞做指示剂；甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，不甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点为物质的量浓度相等的NaX和NaOH溶液，溶液呈碱性，则，D正确；
故答案选D。
【分析】
常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的一元酸HX，pH值出现突跃变化点为恰好完全反应点即c点；a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。
15．（2024高二下·深圳期中）PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是
A．产品中铁元素的化合价为
B．甲溶液不一定存在
C．PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性
D．试剂可以使用新制氯水
【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；化合价与化学式
【解析】【解答】A． 设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6 n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x n (6-n)=0，解得x=+3， 所以产品中铁元素的化合价为+3，A正确；
B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此无法确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确；
C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理是利用Fe(OH)3胶体的吸附性，C错误；
D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为0计算Fe元素的化合价。
B、Fe、Al能将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，但具体量未知，无法确定。
C、PAFC净水的原理是Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附性起到净水作用。
D、流程最后所得的PAFC中铁元素为＋3价，因此试剂X为氧化剂。
16．（2024高二下·深圳期中）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是
A．与之间的最短距离为
B．距离最近且等距的的数量为6
C．C点的原子坐标数为
D．该物质的化学式为
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，因此其最短距离为nm，故A项错误；
B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，因此与距离最近且相等的的数目为6，故B项正确；
C．C点在体心，因此C点的原子坐标参数为()，故C项正确；
D．晶胞中位于面心，每个晶胞中的个数为个，位于体心，每个晶胞的个数为1个，位于顶点，每个晶胞中Ti4+的个数个。因此该钴的化合物的化学式为，故D项正确；
故答案为：A
【分析】此题是对晶胞参数计算的考查，结合晶胞结构进行分析即可。
17．（2024高二下·深圳期中）实验小组制备，并探究其性质。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是　 　；气体b是空气的组成成分，其化学式为　 　。
（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：
序号 试管 操作 现象
① 2mLB中溶液 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
② 2mLB中溶液 滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝
③ 2mL 滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，理由是B溶液中可能还有　 　(填离子符号)干扰。
Ⅱ．探究的性质
装置 操作 现象
取10mL1mol/L溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL1mol/L溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 ⅰ．溶液迅速变为棕色 ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色 ⅲ．最终形成棕褐色溶液
资料：ⅰ．在溶液中呈棕色。
ⅱ．在溶液中不稳定，易分解产生NO和气体。
（3）溶液迅速变为棕色的原因是　 　；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是　 　。
（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：①充分反应后，全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)　 　。由上述数据可知中x=　 　(用含、的代数式表示)。
【答案】圆底烧瓶；；；酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；；可避免与NaOH反应造成实验干扰；
【知识点】配合物的成键情况；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】
（1）仪器a为反应发生容器，名称是圆底烧瓶，气体b是空气的组成成分应为，故答案为：圆底烧瓶；；
（2）若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰，故答案为：；
（3）酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色是因为NO与氧气发生反应，生成二氧化氮， ，故答案为：酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；；
（4）根据资料②为无色离子，加掩蔽剂KF的目的掩蔽的颜色，避免与NaOH反应造成实验干扰；根据反应H++OH-=H2O可知与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=c·V=1 mol/L×0.01 L=0.01 mol，最后Fe2+全部转化为，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有的物质的量n[]=×0.01 mol=1.5×10-3 mol，其反应消耗H+的物质的量为1.5x×10-3 mol=0.1mol/L×(V1-V2) ×10-3L=(V1-V2)×10-4mol，解得x=，故答案为：可避免与NaOH反应造成实验干扰；。
【分析】
I.Cu与稀硝酸发生反应，NO与O2发生反应，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
II.根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化； [Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。
18．（2024高二下·深圳期中）以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是　 　；Cu原子位于周期表中　 　区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是　 　。
（3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)　 　。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中　 　。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是　 　。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　 　。
【答案】（1）；ds
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
【知识点】原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】（1）Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区。
故答案为：；ds
（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低。
故答案为： 温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为。
故答案为：
（4）、沉淀同时存在时，溶液中。
故答案为：
（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：。
故答案为：
（6）CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
故答案为：1∶2
【分析】（1）Ni为28号元素，结合核外电子排布式确定基态Ni原子的价层电子轨道表示式。Cu为29号元素，据此确定其在周期表中的分区位置。
（2）结合温度对反应速率的影响分析。
（3）“氧化”操作中，加入的H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，据此写出反应的离子方程式。
（4）根据Cu(OH)2、Ni(OH)2的溶度积Ksp进行计算。
（5）NiCO3转化为LiNiO2的过程中，Ni元素被氧化，因此有O2参与反应，据此写出反应的化学方程式。
（6）CO与N2的结构相似，因此CO中含有碳氧三键，据此确定是σ键和π键的个数比。
（1）Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；
（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；
（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；
（4）、沉淀同时存在时，溶液中；
（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；
（6）CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
19．（2024高二下·深圳期中）科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）基态Li原子核外电子有　 　种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为　 　。
（2）咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是　 　。
（3）(氨硼烷，熔点104℃)与　 　(写出一种烃类分子)互为等电子体，中B的杂化轨道类型为　 　。
（4）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为　 　。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为　 　。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为　 　(用和a的代数式表示)
【答案】（1）3；球形
（2）咔唑分子间存在氢键
（3）；
（4）金属键；；
【知识点】原子核外电子的运动状态；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）Li原子核外3个电子素，每个电子的运动状态各不相同，核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，故答案为：3；球形；
（2）咔唑分子内含有N-H键，可以形成分子间氢键， 芴分子间存在范德华力，咔唑沸点较高，故答案为： 咔唑分子间存在氢键 ；
（3）原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，利用同周期C原子替换，可以得到等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，B价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：CH3CH3；sp3；
（4）该晶体属于合金，金属原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知 6个Cu原子处于面心，8个Au原子处于顶点位置 ，晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度，故答案为：金属键；；。
【分析】
（1）每个电子的运动状态各不相同，核外有多少电子就有多少种不同的运动状态；
（2）咔唑分子内含有N-H键，可以形成分子间氢键；
（3）利用同周期其他原子替换，得到等电子；
（4）根据均摊法可知 6个Cu原子处于面心，8个Au原子处于顶点位置 ，晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，根据公式计算密度。
（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为球形。
（2）咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高。
（3）原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。
（4）该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度。
20．（2024高二下·深圳期中）有机物G的合成流程图如图：
已知：
（1）化合物D中官能团的名称　 　，A生成B的反应类型为　 　。
（2）B与C反应生成D的化学方程式为　 　。
（3）G的核磁共振氢谱共有　 　组吸收峰。
（4）某烃的分子式为，能使溴水和酸性溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)　 　；该烃与A　 　(填“是”或“不是”)同系物。
（5）流程中物质B的同分异构体有　 　种(不考虑顺反异构)。
【答案】（1）碳碳双键、碳氯键；取代反应
（2）
（3）7
（4）2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；是
（5）3
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】
（1）由D的结构简式可知D中官能团为碳碳双键、碳氯键；A()与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B()，故答案为：碳碳双键、碳氯键；取代反应；
（2）
根据分析可知C为，B为，与发生D，反应方程式为：
，故答案为：；
（3）G中六元环存在对称性，环上核磁共振氢谱有4组吸收峰，取代基有3组吸收峰，共有7组吸收峰，故答案为：7；
（4）能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，该物质含有碳碳双键为烯烃，主链为4个C，名称为2，3-二甲基-2-丁烯；与A()均属于单烯烃，是同系物，故答案为：2，3-二甲基-2-丁烯；是；
（5）B为，含有3个C，不饱和度为1，1个Cl， 不考虑顺反异构 B的同分异构体有、、三种，故答案为：3种。
【分析】
A()与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B()，与C反应生成D，结合已知信息可知C应为，D与氢气发生加成反应E，E结构为：；E与发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，据此分析解答。
（1）由D的结构简式可知其官能团为碳碳双键、碳氯键；A生成B属于取代反应；
（2）由以上分析已知为，B与C发生已知信息反应生成D，反应方程式为：；
（3）G存在对称性，其核磁共振氢谱共有7组吸收峰；
（4）能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯；其与A均属于单烯烃，是同系物；
（5）物质B的同分异构体有、、三种。
1 / 1广东省深圳市高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题
1．（2024高二下·深圳期中）化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为
B．利用Si可制作光导纤维
C．铝合金材料密度小、硬度大可用作航天材料
D．锌锰干电池属于二次电池，可以循环充放电
2．（2024高二下·深圳期中）下列化学用语表示正确的是
A．的电子式：
B．的价层电子对互斥模型：
C．氨气的结构式：
D．质量数为78、中子数为44的Se原子：
3．（2024高二下·深圳期中）下列说法正确的是
A．和都是非极性分子
B．、、的熔沸点依次增大
C．共价键的极性：H—I>H—Br>H—Cl
D．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
4．（2024高二下·深圳期中）甲基丙烯酸是合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是
A．分子式为 B．该分子能与Na发生反应
C．能发生氧化反应、加成反应 D．属于不饱和烃
5．（2024高二下·深圳期中）蝗虫分泌的一种信息素的结构如图，下列关于该物质的说法中错误的是
A．该有机物含有两种官能团
B．分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．该物质中含有1个手性碳原子
D．该物质可以发生加聚反应
6．（2024高二下·深圳期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．22.4L中含有C﹣H的数目为
B．1mol中σ键的个数为
C．0.1mol/LNaCl的溶液中数为
D．16g所含有的电子数为
7．（2024高二下·深圳期中）十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A．非金属性：C>H B．离子半径：
C．电离能： D．热稳定性：
8．（2024高二下·深圳期中）下列实验操作正确的是
A．除去中的HCl B．分离苯和水 C．收集 D．溶液滴加
A．A B．B C．C D．D
9．（2024高二下·深圳期中）下列离子方程式不正确的是
A．溶液中加入过量的氨水：
B．溶液中通入少量
C．和HI的反应：
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
10．（2024高二下·深圳期中）锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A．若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C．电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D．电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
11．（2024高二下·深圳期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．(水蒸气)，将气体通过碱石灰
B．溶液，加入适量的NaOH溶液
C．，将气体通过酸性高锰酸钾溶液
D．固体，将固体置于过量而纯净的中充分加热
12．（2024高二下·深圳期中）下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小
B 向滴有KSCN的溶液通入 溶液褪色 具有漂白性
C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流 液流方向改变 为非极性分子
D 向滴有酚酞的NaOH溶液通入 溶液褪色 是酸性氧化物
A．A B．B C．C D．D
13．（2024高二下·深圳期中）以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是
A．在阳极放电，发生氧化反应
B．装置中的离子交换膜为阴离子交换膜
C．在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D．当电路中有0.4mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48L
14．（2024高二下·深圳期中）常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HX为强酸
B．c点溶液中：
C．需用甲基橙作指示剂
D．d点溶液中：
15．（2024高二下·深圳期中）PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。
下列说法不正确的是
A．产品中铁元素的化合价为
B．甲溶液不一定存在
C．PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性
D．试剂可以使用新制氯水
16．（2024高二下·深圳期中）钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点的为，晶胞边长为anm，下列说法中不正确的是
A．与之间的最短距离为
B．距离最近且等距的的数量为6
C．C点的原子坐标数为
D．该物质的化学式为
17．（2024高二下·深圳期中）实验小组制备，并探究其性质。
Ⅰ．制备
（1）仪器a的名称是　 　；气体b是空气的组成成分，其化学式为　 　。
（2）为检验B中制得，甲进行以下实验：
序号 试管 操作 现象
① 2mLB中溶液 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
② 2mLB中溶液 滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 变蓝
③ 2mL 滴加几滴溶液至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液 不变蓝
乙认为上述3组实验无法证明B中一定含，理由是B溶液中可能还有　 　(填离子符号)干扰。
Ⅱ．探究的性质
装置 操作 现象
取10mL1mol/L溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入10mL1mol/L溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量 ⅰ．溶液迅速变为棕色 ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色 ⅲ．最终形成棕褐色溶液
资料：ⅰ．在溶液中呈棕色。
ⅱ．在溶液中不稳定，易分解产生NO和气体。
（3）溶液迅速变为棕色的原因是　 　；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色的化学方程式是　 　。
（4）最终棕褐色溶液的成分是，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：①充分反应后，全部转化为。
②为无色离子。
加掩蔽剂KF的目的是(掩蔽的颜色除外)　 　。由上述数据可知中x=　 　(用含、的代数式表示)。
18．（2024高二下·深圳期中）以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材粗的部分工艺流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
（1）基态Ni原子价层电子轨道表示式是　 　；Cu原子位于周期表中　 　区。
（2）“酸溶”时Ni转化为，该过程中温度控制在70~80℃的原因是　 　。
（3）“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)　 　。
（4）“除铜”时若选用NaOH溶液，会导致部分也产生沉淀，当常温时溶液中、沉淀同时存在时，溶液中　 　。
（5）“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得，该反应的化学方程式是　 　。
（6）金属镍的配合物用途广泛，其中配体CO与结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　 　。
19．（2024高二下·深圳期中）科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。
（1）基态Li原子核外电子有　 　种不同的运动状态，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为　 　。
（2）咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是　 　。
（3）(氨硼烷，熔点104℃)与　 　(写出一种烃类分子)互为等电子体，中B的杂化轨道类型为　 　。
（4）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，存在的化学键为　 　。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为　 　。已知该晶胞的晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数值为，则密度ρ为　 　(用和a的代数式表示)
20．（2024高二下·深圳期中）有机物G的合成流程图如图：
已知：
（1）化合物D中官能团的名称　 　，A生成B的反应类型为　 　。
（2）B与C反应生成D的化学方程式为　 　。
（3）G的核磁共振氢谱共有　 　组吸收峰。
（4）某烃的分子式为，能使溴水和酸性溶液褪色，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，该有机物的名称(系统命名法)　 　；该烃与A　 　(填“是”或“不是”)同系物。
（5）流程中物质B的同分异构体有　 　种(不考虑顺反异构)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】含硅矿物及材料的应用；合金及其应用；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，A错误；
B．光导纤维的主要成分是SiO2，Si是半导体材料，B错误；
C．铝合金材料具有密度小、硬度大的特点，因此可用作航天材料，C正确；
D．锌锰干电池属于一次电池，不可以循环充放电，D错误；
故答案为：C
【分析】A、小苏打为NaHCO3。
B、光导纤维的主要材料为SiO2。
C、铝合金可用作航天材料。
D、锌锰干电池属于一次电池。
2．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．过氧化氢为共价化合物，电子式为：，故A项错误；
B． H2O中心原子O价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=，H2O的价层电子对互斥模型为四面体形即，故B项错误；
C．NH3为共价化合物，结构式：，故C项正确；
D．质量数=质子数+中子数，质量数为78、中子数为44的Se原子的质子数=78-44=34，表示为，故D项错误；
故本题选C。
【分析】
A．过氧化氢为共价化合物，电子式为：；
B． H2O中心原子O价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数=，H2O的价层电子对互斥模型为四面体形；
C．NH3为共价化合物，结构式：；
D．质量数=质子数+中子数。
3．【答案】D
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．O2为双原子分子，含有非极性键为非极性分子；O3为V形分子，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，O3为极性分子，故A错误；
B．H2Se、H2S分子间存在范德华力，H2O分子间存在氢键，熔沸点H2O>H2Se>H2S，故B错误；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大，原子半径： I>Br>Cl ，电负性： I H—I，故C错误；
D．NaOH含有钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中存在O-H共价键；K2SO4含有钾离子和硫酸根离子之间的离子键，硫酸根离子中硫原子和氧原子之间的共价键，二者所含化学键类型相同，故D正确；
故答案选D。
【分析】
A．O2为双原子分子，含有非极性键，为非极性分子；O3为V形分子，空间结构不对称，正负电荷重心不重合，O3为极性分子；
B．H2Se、H2S分子间存在范德华力，H2O分子间存在氢键；
C．原子半径越小、电负性越大，键的极性越大；
D．NaOH含有离子键、共价键；K2SO4含有离子键，共价键。
4．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；饱和烃与不饱和烃；羧酸简介；加成反应；分子式
【解析】【解答】A．由结构简式可知1分子有机物含有4个C、6个H、2个O，该物质的分子式为，故A正确；
B．该分子中含有官能团羧基，能与金属Na反应，故B正确；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D．该物质含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物，故D错误；
故答案选D。
【分析】
A．由结构简式可知1分子有机物含有4个C、6个H、2个O；
B．该分子中含有官能团羧基；
C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，易被氧化，发生氧化反应；
D．该物质含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物。
5．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；聚合反应；有机分子中原子共线、共面的判断
【解析】【解答】A．该物质含有碳碳双键、酮羰基两种官能团，A正确；
B．分子中存在一个饱和碳原子连接四个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面，B正确；
C．手性碳原子是连接四个不同原子或基团的饱和碳原子，该物质中饱和碳原子连接的原子有相同的原子或原子团，不含手性碳原子，B错误；
D．该物质含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确；
故答案选C。
【解答】
该物质含有碳碳双键、酮羰基两种官能团，可发生加聚反应；分子中存在一个饱和碳原子连接四个碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面。
6．【答案】B
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．压强、温度未知，无法计算22.4L的物质的量，也无法计算含有C﹣H的数目，A错误；
B．已知中Cu2+和4个H2O中的O形成4个配位键即4个σ键；每个H2O中含有2个H-Oσ键故1mol中σ键的个数为4+42=12mol，个数为，B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算NaCl的物质的量，以及溶液中数，C错误；
D.16g为所含有的电子数为=，D错误；
故答案为B。
【分析】
压强、温度未知，无法计算气体摩尔体积；溶液的体积未知，无法计算溶质的物质的量。
7．【答案】A
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电负性：C>H，故非金属性：C>H，故A正确；
B．核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大；质子数：OC．．同一周期随着原子序数变大，I1有增大的趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，I1大于同周期相邻元素，，故C错误；
D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，热稳定性：，故D错误；
故答案选A。
【分析】
A．电负性：C>H，故非金属性：C>H；
B．核外电子数相同，质子数越小，离子半径越大；
C．同一周期随着原子序数变大，I1有增大的趋势IA的np轨道为半充满稳定状态，I1大于同周期相邻元素；
D．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定。
8．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用；分液和萃取；除杂；气体的收集
【解析】【解答】A．与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去中的HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．苯和水为互不相容的液体常用分液漏斗分液的方法将其分离，苯的密度比水的小，下层液体水从下口流出，上层的苯从上口倒出，B错误；
C．密度：二氧化碳>空气，可用向上排空气法收集二氧化碳，C正确；
D．胶头滴管应垂直于试管上方滴加液体，不能伸入到试管内部，D错误；
故答案选C。
【分析】
A．与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；
B．苯和水为互不相容的液体常用分液漏斗分液的方法将其分离，苯的密度比水的小，下层液体水从下口流出，上层的苯从上口倒出；
C．密度：二氧化碳>空气，可用向上排空气法收集二氧化碳；
D．胶头滴管应垂直于试管上方滴加液体，不能伸入到试管内部。
9．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．FeCl3溶液中加入过量的氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，对应离子方程式为正确，A正确；
B．还原性，FeBr2溶液中通入少量Cl2，与氯气先反应，发生反应，B正确；
C．Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应生成碘单质、碘化亚铁、水，对应离子方程式为，C错误；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙、水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，应写离子式，对应离子方程式正确，D正确；
故答案选C。
【分析】
A．FeCl3溶液中加入过量的氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵；
B．还原性，与氯气先反应；
C．Fe(OH)3具有氧化性，HI具有还原性，两者发生氧化还原反应；
D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙。
10．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．乙醇是非电解质，不存在可自由移动的离子，因此无法构成原电池，A错误；
B．铜电极是正极，溶液中Cu2＋发生得电子的还原反应，其电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，B正确；
C．在原电池装置中，电子由负极流出经导线传递到正极，C错误；
D．在原电池中，阳离子向正极迁移，D错误；
故答案为：B
【分析】A、乙醇为非电解质，形成原电池装置需要有电解质溶液。
B、溶液中Cu2＋在铜电极上发生得电子的还原反应。
C、在原电池中，电子由负极经导线流向正极。
D、在原电池中，阳离子移向正极。
11．【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；洗气；除杂；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．碱石灰中的固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应，不能用碱石灰来除去二氧化碳中的水蒸气，可用浓硫酸除水蒸气，故A错误；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠，不能达到NaHCO3溶液中混有Na2CO3除杂的目的，故B错误；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，将混合气体气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去C2H4的同时引入新杂质CO2，故C错误；
D．Na2O和O2发生反应生成Na2O2，将固体置于过量而纯净的O2中充分加热，可以除去氧化钠而不引入杂质，故D正确；
故答案选D。
【解答】
A．碱石灰中的固体氢氧化钠和氧化钙，均能和二氧化碳反应；
B．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠；
C．C2H4能被酸性高锰酸钾氧化为CO2；
D．Na2O和O2发生反应生成Na2O2。
12．【答案】A
【知识点】配合物的成键情况；极性分子和非极性分子；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．因为在乙醇中溶解度小，向溶液中加入乙醇，在溶液中的溶解度降低，多余的以深蓝色固体析出，A正确；
B．向滴有KSCN的溶液呈红色，通入溶液，具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子，导致溶液褪色，B错误；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变，说明为极性分子，C错误；
D．与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，D错误；
故答案选A。
【分析】
A．在乙醇中溶解度小；
B．具有还原性，将铁离子还原成亚铁离子；
C．毛皮摩擦过的带电橡胶靠近极性分子的液体会引起液流方向改变；
D．酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水。
13．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解原理；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．惰性电极为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+2H+ +H2O，A错误；
B．若制备重铬酸钾(K2Cr2O7) 电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；
C．不锈钢为阴极，阴极水得电子发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，C正确；
D．根据两电极反应可知，，当电路中有4mol电子转移时，生成1molO2，2molH2气体总共3mol，标况下气体的总体积为0.3mol ×22.4L/mol=6.72L，D错误；
故答案选C。
【分析】
该装置为电解池，惰性电极为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+2H+ +H2O，促进了水的电离；不锈钢为阴极，阴极水得电子发生还原反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 电解池中内电路阳离子移向阴极，阳离子移向阴极， 若制备重铬酸钾(K2Cr2O7) 电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，图中为阳离子交换膜，由此分析。
14．【答案】D
【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较；指示剂；中和滴定
【解析】【解答】A．a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸，A错误；
B．c点两酸碱恰好完全反应为NaX溶液，溶液中存在，物料守恒：，将两个守恒式相减得到，B错误；
C．酸碱恰好完全反应溶液呈碱性，常选择酚酞做指示剂；甲基橙变色范围为3.1～4.4，滴定突跃范围不在此范围内，不甲基橙作为指示剂，C错误；
D．d点为物质的量浓度相等的NaX和NaOH溶液，溶液呈碱性，则，D正确；
故答案选D。
【分析】
常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的一元酸HX，pH值出现突跃变化点为恰好完全反应点即c点；a点时的一元酸HX的pH大于1，则HX为弱酸。
15．【答案】C
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；化合价与化学式
【解析】【解答】A． 设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6 n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x n (6-n)=0，解得x=+3， 所以产品中铁元素的化合价为+3，A正确；
B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，因此无法确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确；
C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理是利用Fe(OH)3胶体的吸附性，C错误；
D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确；
故答案为：C
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为0计算Fe元素的化合价。
B、Fe、Al能将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，但具体量未知，无法确定。
C、PAFC净水的原理是Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体，利用胶体的吸附性起到净水作用。
D、流程最后所得的PAFC中铁元素为＋3价，因此试剂X为氧化剂。
16．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．与之间的最短距离为体对角线的一半，因此其最短距离为nm，故A项错误；
B．从晶胞图可以看出，在体心，在面心，体心到面心距离相等，因此与距离最近且相等的的数目为6，故B项正确；
C．C点在体心，因此C点的原子坐标参数为()，故C项正确；
D．晶胞中位于面心，每个晶胞中的个数为个，位于体心，每个晶胞的个数为1个，位于顶点，每个晶胞中Ti4+的个数个。因此该钴的化合物的化学式为，故D项正确；
故答案为：A
【分析】此题是对晶胞参数计算的考查，结合晶胞结构进行分析即可。
17．【答案】圆底烧瓶；；；酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；；可避免与NaOH反应造成实验干扰；
【知识点】配合物的成键情况；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】
（1）仪器a为反应发生容器，名称是圆底烧瓶，气体b是空气的组成成分应为，故答案为：圆底烧瓶；；
（2）若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰，故答案为：；
（3）酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；现象ⅱ中无色气泡变为浅红棕色是因为NO与氧气发生反应，生成二氧化氮， ，故答案为：酸性条件下，分解产生NO与溶液中以配位键结合形成，因此溶液呈棕色；；
（4）根据资料②为无色离子，加掩蔽剂KF的目的掩蔽的颜色，避免与NaOH反应造成实验干扰；根据反应H++OH-=H2O可知与H+反应的物质的量的比是1：x，10 mL1 mol/LFeSO4溶液中含有Fe2+的物质的量是n(Fe2+)=c·V=1 mol/L×0.01 L=0.01 mol，最后Fe2+全部转化为，溶液体积为20 mL则在3 mL溶液中含有的物质的量n[]=×0.01 mol=1.5×10-3 mol，其反应消耗H+的物质的量为1.5x×10-3 mol=0.1mol/L×(V1-V2) ×10-3L=(V1-V2)×10-4mol，解得x=，故答案为：可避免与NaOH反应造成实验干扰；。
【分析】
I.Cu与稀硝酸发生反应，NO与O2发生反应，NO、NO2被水吸收得到NaNO2和水，为防止倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，NaNO2在酸性条件下可以将KI氧化为I2而使淀粉溶液变为蓝色，据此检验NaNO2的存在，若气体中NO2过量，与碱反应产生NaNO3，在酸性条件下也可以氧化I-为I2而会产生干扰；
II.根据[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色分析溶液颜色变化； [Fe(NO)]2+具有还原性，会被氧气氧化产生Fe3+使溶液颜色变浅。
18．【答案】（1）；ds
（2）温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）
（4）
（5）
（6）1∶2
【知识点】原子核外电子排布；氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；物质结构中的化学键数目计算
【解析】【解答】（1）Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区。
故答案为：；ds
（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低。
故答案为： 温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，硝酸分解速率加快
（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为。
故答案为：
（4）、沉淀同时存在时，溶液中。
故答案为：
（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：。
故答案为：
（6）CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
故答案为：1∶2
【分析】（1）Ni为28号元素，结合核外电子排布式确定基态Ni原子的价层电子轨道表示式。Cu为29号元素，据此确定其在周期表中的分区位置。
（2）结合温度对反应速率的影响分析。
（3）“氧化”操作中，加入的H2O2具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，据此写出反应的离子方程式。
（4）根据Cu(OH)2、Ni(OH)2的溶度积Ksp进行计算。
（5）NiCO3转化为LiNiO2的过程中，Ni元素被氧化，因此有O2参与反应，据此写出反应的化学方程式。
（6）CO与N2的结构相似，因此CO中含有碳氧三键，据此确定是σ键和π键的个数比。
（1）Ni原子的原子序数是 28，价层电子排布为3d84s2，则基态Ni原子价层电子轨道表示为；Cu是29号元素，位于元素周期表的ds区；
（2）温度控制在70~80℃的原因是温度低于70℃，反应速率太小，温度高于80℃，HNO3分解(或挥发)速率加快，酸溶速率减慢，原料利用率降低；
（3）氧化时溶液中的二价铁被双氧水氧化成三价铁，其离子方程式为；
（4）、沉淀同时存在时，溶液中；
（5）碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，镍元素的化合价从+2 加变为+3 价，故需煅烧要空气中的氧气做氧化剂，反应的化学方程式是为：；
（6）CO与N2分子中都存在三键，共价三键由1个σ键和2个π键构成，则CO分子内σ键与π键个数之比为1∶2。
19．【答案】（1）3；球形
（2）咔唑分子间存在氢键
（3）；
（4）金属键；；
【知识点】原子核外电子的运动状态；“等电子原理”的应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】（1）Li原子核外3个电子素，每个电子的运动状态各不相同，核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，故答案为：3；球形；
（2）咔唑分子内含有N-H键，可以形成分子间氢键， 芴分子间存在范德华力，咔唑沸点较高，故答案为： 咔唑分子间存在氢键 ；
（3）原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，利用同周期C原子替换，可以得到等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，B价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：CH3CH3；sp3；
（4）该晶体属于合金，金属原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知 6个Cu原子处于面心，8个Au原子处于顶点位置 ，晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度，故答案为：金属键；；。
【分析】
（1）每个电子的运动状态各不相同，核外有多少电子就有多少种不同的运动状态；
（2）咔唑分子内含有N-H键，可以形成分子间氢键；
（3）利用同周期其他原子替换，得到等电子；
（4）根据均摊法可知 6个Cu原子处于面心，8个Au原子处于顶点位置 ，晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，根据公式计算密度。
（1）Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s，占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为球形。
（2）咔唑含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸点较高。
（3）原子总数为8，价电子总数为5+3+3+3=14，C元素位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3CH3；中B原子与3个氢原子形成3个σ键，与N原子形成一个配位σ键，所以价层电子对数为4，采用sp3杂化。
（4）该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的个数为，Au原子的个数为，每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心的Cu原子形成一个四面体空隙，共8个四面体空隙，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为，密度。
20．【答案】（1）碳碳双键、碳氯键；取代反应
（2）
（3）7
（4）2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯；是
（5）3
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；有机化合物的命名；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体；取代反应
【解析】【解答】
（1）由D的结构简式可知D中官能团为碳碳双键、碳氯键；A()与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B()，故答案为：碳碳双键、碳氯键；取代反应；
（2）
根据分析可知C为，B为，与发生D，反应方程式为：
，故答案为：；
（3）G中六元环存在对称性，环上核磁共振氢谱有4组吸收峰，取代基有3组吸收峰，共有7组吸收峰，故答案为：7；
（4）能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，该物质含有碳碳双键为烯烃，主链为4个C，名称为2，3-二甲基-2-丁烯；与A()均属于单烯烃，是同系物，故答案为：2，3-二甲基-2-丁烯；是；
（5）B为，含有3个C，不饱和度为1，1个Cl， 不考虑顺反异构 B的同分异构体有、、三种，故答案为：3种。
【分析】
A()与氯气在500℃条件下发生取代反应生成B()，与C反应生成D，结合已知信息可知C应为，D与氢气发生加成反应E，E结构为：；E与发生取代反应生成F，F与氢气发生加成反应生成G，据此分析解答。
（1）由D的结构简式可知其官能团为碳碳双键、碳氯键；A生成B属于取代反应；
（2）由以上分析已知为，B与C发生已知信息反应生成D，反应方程式为：；
（3）G存在对称性，其核磁共振氢谱共有7组吸收峰；
（4）能使溴水和酸性溶液褪色，可知其结构中含碳碳双键，分子结构中所有的碳原子在一个平面上，则所有碳原子均位于碳碳双键构成的平面上，结构简式为：，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯；其与A均属于单烯烃，是同系物；
（5）物质B的同分异构体有、、三种。
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