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四川省江油市第一中学2025届高三上学期第一次检测化学试题
1．（2024高三上·江油模拟）中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；硅酸盐
【解析】【解答】A．银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，故A正确；
B．青白釉撇口瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐材料，故B错误；
C．象牙主要成分是磷酸盐和有机质，不是金属材料，故C错误；
D．瓷罐属于瓷器，主要成分为硅酸盐材料，故D错误；
故答案选A。
【分析】
金属材料 是由金属单质与金属单质或金属单质与非金属单质熔合的材料；水泥、陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料。
2．（2024高三上·江油模拟）下列物质对应用途不正确的是
A．过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱
C．氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料
D．硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料
【答案】C
【知识点】合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气；过氧化钠与、二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，过氧化钠常用于呼吸面具中作供氧剂，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈碱性，可用于食用碱或工业用碱料，B正确；
C．氢氧化铁为红褐色不溶于水的物质，不稳定，受热易分解，一般不作为红色颜料，C错误；
D．硬铝即镁铝合金，硬度大，密度小，常作为制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故答案选C。
【分析】
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气；过氧化钠与、二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气；
B．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈碱性；
C．氢氧化铁为红褐色不溶于水的物质，不稳定，受热易分解；
D．硬铝即镁铝合金，硬度大，密度小。
3．（2024高三上·江油模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
【答案】D
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．铁与氯气点燃条件下生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁、氯化钠，A错误；
B．氢氧化镁和盐酸发生复分解反应生成氯化镁、水；氯化镁溶液电解达不到镁单质，常用电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，偏铝酸钠中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠，C错误；
D．碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙、氢氧化钠，D正确；
故答案选D。
【分析】
A．铁与氯气点燃条件下生成氯化铁；
B．氯化镁溶液电解得不到镁单质，常用电解熔融氯化镁得到镁单质；
C．偏铝酸钠中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠；
D．碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠、水、二氧化碳。
4．（2024高三上·江油模拟）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．还原性：钠单质>镁单质，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确；
B．Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，故B错误；
C． CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；
D． Al和NaOH溶液反应是 Al与水反应生成的氢氧化铝、氢气，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸；氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以Mg和NaOH溶液不反应，故D项错误；
故答案选A。
【分析】
A．还原性：钠单质>镁单质，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应；
B．Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4；
C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4；
D．Al和NaOH溶液反应是 Al与水反应生成的氢氧化铝、氢气，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸。
5．（2024高三上·江油模拟）已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．O的价电子排布图为
C．的空间充填模型为
D．中键与键的个数比为1：1
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中氢原子和氧原子共用一对电子，其电子式为，A错误；
B．O原子核外8个电子，基态O电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确；
C．H2O中O价层电子对数，孤电子对数为2，空间构型为V形，原子半径O>H，图示空间充填模型正确，C正确；
D.1个银离子和2个氰酸根离子形成的2个配位键属于σ键，1个氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，该离子含有σ键2+12=4，π键22=4，σ键和π键的个数比为4：4=1：1，D正确；
故答案选A。
【分析】
A．中氢原子和氧原子共用一对电子；
B．O原子核外8个电子，价电子排布图为；
C．H2O中O价层电子对数，孤电子对数为2，空间构型为V形；
D.1个银离子和2个氰酸根离子形成的2个配位键属于σ键，1个氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键。
6．（2024高三上·江油模拟）人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B．焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生
C．焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．盐酸易挥发，焰色实验时，将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，A错误；
B．焰色反应实验时灼烧的化合物稳定，不一定发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B错误；
C．铁丝灼烧时火焰是无色的，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C正确；
D．钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，该样品中一定含钠元素，位透过蓝色的钴玻璃无法确定钾元素是否存在，D错误。
故答案选C。
【分析】
焰色实验时，将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色；铁丝灼烧时火焰是无色的，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验；钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见。
7．（2024高三上·江油模拟）在反应中，下列反应速率中最快的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，反应快慢：B>C>A>D；
故答案选B。
【分析】
同一反应中比较反应快慢先将单位统一，再将不同物质表示的反应速率均转化为同一种物质来表示。
8．（2024高三上·江油模拟）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程III的离子方程式：
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，不符题意；
B．NH3中的共价键为极性键，反应过程中化学断裂，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素得到电子化合价降低，体现氧化性，不符题意；
C．由图2可知，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化生成Fe3+，方程式书写正确，不符题意；
D．由图2可知，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据图1能量变化确定反应的热效应。
B、断裂化学键需要吸收能量，结合化合价变化确定氧化性。
C、根据图2信息，Fe2＋、H＋和O2反应生成Fe3＋和H2O。
D、根据图2物质转化过程确定中间产物。
9．（2024高三上·江油模拟）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A．①中的为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，所以反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误；
B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误；
C．两个反应的产物相同，状态相同，所具有的能量相同，因此热稳定性也相同，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；所以反应热ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol。因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据反应热确定物质所具有能量的相对大小，从而判断I2的状态。
B、根据反应的热效应比较二者的能量大小。
C、物质所具有的能量越高，结构越不稳定。
D、跟你局盖斯定律计算二者转化的反应热。
10．（2024高三上·江油模拟）CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中
【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误；
B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，会使得生成的氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气；再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2；为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，导致CaH2因吸收水蒸气而变质，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，因此装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误；
C．为防止Ca与空气中成分反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2属于可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确；
D．装置③中碱石灰可吸收HCl和水蒸气，因此其主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误；
故答案为：C
【分析】装置①为H2的发生装置，浓盐酸具有挥发性，使得生成的H2中混有HCl。装置②中浓硫酸具有吸水性；装置③中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)，可吸收HCl和H2O；装置④中Ca与H2反应生成CaH2。由于Ca、H2易与O2反应，因此实验过程中需排出装置内的空气；同时防止水蒸气进入，与CaH2反应。据此结合选项分析。
11．（2024高三上·江油模拟）野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。
下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是
A．都属于芳香烃
B．都容易发生取代、加成和水解反应
C．野黄芩素与黄芩素互为同系物
D．都存在含酯基和羧基的同分异构体
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；取代反应；加成反应；水解反应
【解析】【解答】A．根据结构简式可知野黄芩素和黄芩素两种物质都有C、H、O元素组成，属于烃的衍生物，A错误；
B．野黄芩素和黄芩素都含有含有酚羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键可以发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应，B错误；
C．野黄芩素与黄芩素的分子含有碳原子相同，酚羟基的个数不同，两者不是同系物，C错误；
D．野黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子6个；黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子5个；都存在含酯基和羧基的同分异构体，D正确；
故答案选D。
【分析】
根据结构简式可知野黄芩素和黄芩素两种物质都有C、H、O元素组成，属于烃的衍生物；
两者都含有含有酚羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键可以发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应；两者分子含有碳原子相同，酚羟基的个数不同；野黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子6个；黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子5个；都存在含酯基和羧基的同分异构体。
12．（2024高三上·江油模拟）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．排饱和食盐水收集氯气
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，使得Cl2不溶于饱和食盐水中，因此可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故A正确；
B．H2O2分解时使用MnO2作催化剂，可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C．H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后I2(g)的浓度增大，使得体系内颜色加深。由于该反应前后气体分子数不变，因此增大压强平衡不移动，故C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择较高温度是为了使催化剂活性最大，提高反应速率，与平衡移动无关，故D错误；
故答案为：A
【分析】勒夏特列原理是用于解释平衡移动的，分析选项所给是否涉及可逆反应的平衡移动即可。
13．（2024高三上·江油模拟）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol
【答案】C
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，H→H2O(l)，题目给的反应产物中的水为气态，反应放出的热量不是890.3kJ，A错误；
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1molN2完全反应生成2molNH3放出akJ热量。N2+3H2 2NH3为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，B错误；
C. 1g H2为0.5mol，燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1，C正确；
D. 中和热为稀强酸溶液与稀强碱溶液发生中和生成1 mol水和溶于水的盐放出的热量； BaSO4难溶于水 ，析出硫酸钡沉淀也会放出热量，导致生成2mol水，应放热大于114.6kJ，D错误；
故答案选C。
【分析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，H→H2O(l)；
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1molN2完全反应生成2molNH3放出akJ热量；
C. 1g H2为0.5mol，燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量；
D. 中和热为稀强酸溶液与稀强碱溶液发生中和生成1 mol水和溶于水的盐放出的热量。
14．（2024高三上·江油模拟）t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L 1 0.1 0.2 0
2min末浓度/ mol·L 1 0.08 a b
平衡浓度/ mol·L 1 0.05 0.05 0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L 1·min 1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，因此平衡时X的转化率为×100%=50%，A错误；
B．c(X)=0.05mol·L－1、c(Y)=0.05mol·L－1、c(Z)=0.1mol·L－1，因此该温度下反应的平衡常数K===1600，B错误；
C．前2 min内，v(X)=mol·L 1·min 1= 0.01mol·L-1·min-1，结合速率之比等于化学计量数之比可得，v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，C正确；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算。
B、根据表格数据，结合平衡常数的表达式计算反应的平衡常数。
C、根据公式计算用X表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算用Y表示的反应速率。
D、增大压强，正逆反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。
15．（2024高三上·江油模拟）Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。
（1）中与之间的作用力类型是　 　。的空间构型是　 　，中心原子的杂化类型为　 　。
Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（2）已知：
则反应 　 　。
（3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是　 　(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等
c．体系内的密度保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成2mol
②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率　 　，此温度下的化学平衡常数为　 　。
（4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强　 　(填“>“<”或“=”，下同)；当压强为时，在y点；　 　。
【答案】离子键；正四面体形；sp3；；ad；；；<；>
【知识点】判断简单分子或离子的构型；盖斯定律及其应用；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】
（1）阴、阳离子之间通过离子键结合成离子化合物，中与之间的作用力类型是离子键；中Al为中心原子，成键电子对数为4，孤电子对数=，价层电子对数为4+0=4，的空间构型是正四面体形，中心原子的杂化类型为sp3，故答案为：离子键；正四面体形；sp3；
（2）根据盖斯定律可知，将第一个反应式减去第二反应式，得到目标方程式同时反应的，故答案为：-524.8；
（3）①a．该反应为气体分子总数变化的反应，温度体积一定，气体的总物质的量变化，压强为变化的量，当体系压强保持不变，反应达到平衡，a符合题意；
b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量保持不变，反应达到平衡，此时三种物质的物质的量不一定相等，b不符合题意；
c．反应体系中物质全是气体，反应前后，气体总质量保持不变，恒温恒容，说明气体总体积保持不变，根据可知气体的密度一直不变， 密度保持不变 ，不能证明反应达到平衡，c不符合题意；
d．每消耗1molCO的同时一定消耗2mol，若同时生成2mol，说明同一种物质的正逆反应速率相等，反应达到平衡，d符合题意；
故答案选ad；
②在℃时，体积为1L的恒容容器中若充入气体，则则，，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，说明CO物质的量浓度变化量为0.6mol/L，列三段式：
0~5min内平均反应速率；此温度下的化学平衡常数，故答案为：；；
（4）正反应为气体分子总数增大的反应，降低压强反应正向进行，平衡时甲烷的转化率增大，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强<；当压强为时，甲烷转化率：y点，故答案为：<；>。
【分析】
（1）阴、阳离子之间通过离子键结合成离子化合物；中Al为中心原子，价层电子对数为4+=4 ；
（2）根据盖斯定律可知，将第一个反应式减去第二反应式，得到目标方程式同时反应的；
（3）①该反应为气体分子总数变化的反应，温度体积一定，气体的总物质的量变化，压强为变化的量；密闭容器中各组分的物质的量保持不变，反应达到平衡；反应体系中物质全是气体，反应前后，气体总质量保持不变，恒温恒容，气体总体积保持不变气体的密度一直不变；
②在℃时，体积为1L的恒容容器中若充入气体，则则，，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，说明CO物质的量浓度变化量为0.6mol/L，列三段式，计算出平衡时各组分的浓度计算K；
（4）正反应为气体分子总数增大的反应，降低压强反应正向进行，平衡时甲烷的转化率增大。
16．（2024高三上·江油模拟）氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　 　；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是　 　。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为　 　（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是　 　。
（4）C中反应的化学方程式是　 　。
（5）D装置的作用是　 　。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是　 　。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁　 　
【答案】浓氨水；干燥管；①④②③；平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；吸收氨气并干燥氮气；75.0%；取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁
【知识点】氨的性质及用途；常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A是制备NH3的装置，用生石灰和浓氨水制备NH3，A中分液漏斗中装的浓氨水；B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管，故答案为：浓氨水；干燥管；
（2）为了防止装置内的空气对E处 N2与金属镁反应的影响，要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯，故正确的先后顺序为①④②③，故答案为：①④②③；
（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等，便于液体顺利流下；故答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
（4）C中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气、铜单质、水，对应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
（5）E中镁和氮气反应制取氮化镁，NH3和水蒸气会干扰实验，装置D中的浓硫酸吸收氨气并干燥氮气，故答案为：吸收氨气并干燥氮气；
（6）24.0g镁为1mol，由方程式3Mg+N2Mg3N2可知，1mol Mg和足量的N2反应理论上能够生成mol Mg3N2；E中质量增加的质量即参加反应的N2质量7.0g参加反应的N2物质的量为=0.25mol，则实际制得0.25mol Mg3N2，氮化镁的产率=×100%=75.0%，故答案为：75.0%；
（7） 氮化镁与水反应生成氨气、氢氧化镁 ，可通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁；方法为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，故答案为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。
【分析】
（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置；
（2）为了防止装置内的空气对E处 N2与金属镁反应的影响，要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯；
（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等；
（4）C中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气、铜单质、水；
（5）E装置D中的浓硫酸吸收氨气并干燥氮气；
（6）根据镁的质量计算氮化镁的理论产量，根据E增加的质量，即实际参加反应的氮气质量计算氮化镁的实际产量，氮化镁的产率=实际产量/理论产量×100%；
（7）氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成。
17．（2024高三上·江油模拟）以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有　 　(任写两项)。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为　 　，反应温度不宜超过55℃的原因是　 　。
（3）①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：　 　。
_________________________________=______________________+___________
②“沉钴”滤液的溶质为　 　。
（4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
①与距离最近且等距的有　 　个。
②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为　 　。()
【答案】（1）升高温度或适当增大稀硫酸浓度等
（2）；防止双氧水受热分解
（3）6H2O=+6H+；ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4
（4）4；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计
【解析】【解答】
（1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施：升高温度或适当增大稀硫酸浓度等，故答案为：升高温度或适当增大稀硫酸浓度；
（2）“氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，对应的离子方程式为；双氧水受热易分解，防止双氧水受热分解反应温度不宜超过55℃，故答案为：；防止双氧水受热分解；
（3）①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价由-1价降为-2价，Co元素化合价由+2价升为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为，故答案为：；
②根据原子守恒可知，“沉钴”滤液的溶质为ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4，故答案为：ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4；
（4）①根据晶胞图可知位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个，故答案为：4；
②利用均摊法，位于晶胞内部，有个，位于顶角和面心，有个，即1个晶胞含有4个，立方体边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，此晶体的密度为，故答案为：。
【分析】
炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)煅烧后生成金属氧化物，再加稀硫酸酸浸，酸浸后溶液中的阳离子有、、、、，再加入双氧水将氧化为，再加入氢氧化钠将转化为氢氧化铁沉淀，过滤后的滤液中含有阳离子有Na+、、，最后加入过硫酸铵和氢氧化钠，将转化为，经过过滤操作得到产品。
（1）根据外界条件对反应速率的影响可知，“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有升高温度或适当增大稀硫酸浓度等。
（2）“氧化”过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为；由于双氧水受热易分解，因此反应温度不宜超过55℃原因是防止双氧水受热分解。
（3）①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，Co元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为6H2O=+6H+。
②根据原子守恒可知，“沉钴”滤液的溶质为ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4。
（4）①把立方体晶胞分成八个小立方体，位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个。
②由均摊法，位于晶胞内部，有8个，位于顶角和面心，有个，即为4个，则晶胞质量为g，立方体边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，此晶体的密度为。
18．（2024高三上·江油模拟）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：
试回答：
（1）A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为　 　，A→B的反应类型是　 　。
（2）B→C的化学方程式为　 　。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是　 　。
（4）E的结构简式是　 　。F中官能团的名称是　 　。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有　 　种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为　 　。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。　 　。
【答案】（1）；取代反应
（2）
（3）O2 / Cu或Ag，加热
（4）；醛基、碳碳双键
（5）8；和
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；溴乙烷的化学性质
【解析】【解答】
（1）B是， A的一氯代物只有2种结构 ，根据B的结构可知A是A的结构简式为；与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为：；取代反应；
（2）B是，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成、氯化钠，对应的化学方程式为，故答案为：；
（3）C为，D为，C→D为醇在O2 / Cu或Ag，加热条件下发生催化氧化反应，故答案为：O2 / Cu或Ag，加热；
（4）E脱水生成可E的结构简式为；F的结构简式为，含有官能团为醛基、碳碳双键，故答案为：；醛基、碳碳双键；
（5）
连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、，共8种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为，和，故答案为：8；和；
(6)对比原料和目标产物的结构用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：，故答案为：。
【分析】
E脱水生成可知E是；根据RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，结合D的反应条件可推出D是；根据B的分子式C8H9Cl，结合D的结构，B是；C是， A的一氯代物只有2种结构 ，根据B的结构可知A是。
（1）根据分析，A的结构简式为；与氯气在光照条件下发生取代反应，因此A→B的反应类型是取代反应。
（2）在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为。
（3）C为，D为，C→D为醇的催化氧化反应，所以C→D的条件是分别是O2 / Cu或Ag，加热。
（4）根据分析，E的结构简式为；F的结构简式为，因此F中官能团的名称是：醛基、碳碳双键。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、，共8种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和。
（6）用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：。
1 / 1四川省江油市第一中学2025届高三上学期第一次检测化学试题
1．（2024高三上·江油模拟）中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是
文物
鎏金高士图银杯 南宋德化窑青白釉撇口瓶 明代象牙雕寿星 战国青瓷罐
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高三上·江油模拟）下列物质对应用途不正确的是
A．过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂
B．碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱
C．氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料
D．硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料
3．（2024高三上·江油模拟）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．FeFeCl2Fe(OH)2
B．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)
C．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
D．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
4．（2024高三上·江油模拟）类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火
B．Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2
5．（2024高三上·江油模拟）已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是
A．的电子式为
B．O的价电子排布图为
C．的空间充填模型为
D．中键与键的个数比为1：1
6．（2024高三上·江油模拟）人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是
A．焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B．焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生
C．焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝
D．某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素
7．（2024高三上·江油模拟）在反应中，下列反应速率中最快的是
A． B．
C． D．
8．（2024高三上·江油模拟）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是
A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程III的离子方程式：
D．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
9．（2024高三上·江油模拟）固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断正确的是
A．①中的为固态，②中的为气态
B．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
C．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D．1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量
10．（2024高三上·江油模拟）CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是
A．装置①在加入试剂前无需检查装置气密性
B．仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e
C．加热装置④之前必须检查气体的纯度
D．装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中
11．（2024高三上·江油模拟）野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。
下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是
A．都属于芳香烃
B．都容易发生取代、加成和水解反应
C．野黄芩素与黄芩素互为同系物
D．都存在含酯基和羧基的同分异构体
12．（2024高三上·江油模拟）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．排饱和食盐水收集氯气
B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D．500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
13．（2024高三上·江油模拟）下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890. 3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．已知在 120 ℃、101 kPa 下，1g H2 燃烧生成水蒸气放出 121 kJ 热量，其热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol
D．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－ 114.6 kJ/mol
14．（2024高三上·江油模拟）t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是
物质 X Y Z
初始浓度/mol·L 1 0.1 0.2 0
2min末浓度/ mol·L 1 0.08 a b
平衡浓度/ mol·L 1 0.05 0.05 0.1
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L 1·min 1
D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
15．（2024高三上·江油模拟）Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。
（1）中与之间的作用力类型是　 　。的空间构型是　 　，中心原子的杂化类型为　 　。
Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（2）已知：
则反应 　 　。
（3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是　 　(填字母)。
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等
c．体系内的密度保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成2mol
②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率　 　，此温度下的化学平衡常数为　 　。
（4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强　 　(填“>“<”或“=”，下同)；当压强为时，在y点；　 　。
16．（2024高三上·江油模拟）氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。
已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2
回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是　 　；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是　 　。
（2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下：
①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗
正确的先后顺序为　 　（填序号）。
（3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是　 　。
（4）C中反应的化学方程式是　 　。
（5）D装置的作用是　 　。
（6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是　 　。
（7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁　 　
17．（2024高三上·江油模拟）以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有　 　(任写两项)。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为　 　，反应温度不宜超过55℃的原因是　 　。
（3）①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：　 　。
_________________________________=______________________+___________
②“沉钴”滤液的溶质为　 　。
（4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。
①与距离最近且等距的有　 　个。
②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为　 　。()
18．（2024高三上·江油模拟）化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：
试回答：
（1）A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为　 　，A→B的反应类型是　 　。
（2）B→C的化学方程式为　 　。
（3）C→D所用试剂和反应条件分别是　 　。
（4）E的结构简式是　 　。F中官能团的名称是　 　。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有　 　种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为　 　。
（6）写出用乙醇为原料制备2-丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用；硅酸盐
【解析】【解答】A．银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，故A正确；
B．青白釉撇口瓶是瓷器，主要成分为硅酸盐材料，故B错误；
C．象牙主要成分是磷酸盐和有机质，不是金属材料，故C错误；
D．瓷罐属于瓷器，主要成分为硅酸盐材料，故D错误；
故答案选A。
【分析】
金属材料 是由金属单质与金属单质或金属单质与非金属单质熔合的材料；水泥、陶瓷、玻璃属于硅酸盐材料。
2．【答案】C
【知识点】合金及其应用；铁的氧化物和氢氧化物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气；过氧化钠与、二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气，过氧化钠常用于呼吸面具中作供氧剂，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈碱性，可用于食用碱或工业用碱料，B正确；
C．氢氧化铁为红褐色不溶于水的物质，不稳定，受热易分解，一般不作为红色颜料，C错误；
D．硬铝即镁铝合金，硬度大，密度小，常作为制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；
故答案选C。
【分析】
A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气；过氧化钠与、二氧化碳反应生成碳酸钠、氧气；
B．碳酸钠和碳酸氢钠水溶液均呈碱性；
C．氢氧化铁为红褐色不溶于水的物质，不稳定，受热易分解；
D．硬铝即镁铝合金，硬度大，密度小。
3．【答案】D
【知识点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．铁与氯气点燃条件下生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁、氯化钠，A错误；
B．氢氧化镁和盐酸发生复分解反应生成氯化镁、水；氯化镁溶液电解达不到镁单质，常用电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，偏铝酸钠中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠，C错误；
D．碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙、氢氧化钠，D正确；
故答案选D。
【分析】
A．铁与氯气点燃条件下生成氯化铁；
B．氯化镁溶液电解得不到镁单质，常用电解熔融氯化镁得到镁单质；
C．偏铝酸钠中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠；
D．碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠、水、二氧化碳。
4．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；钠的化学性质；镁的化学性质；铝的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．还原性：钠单质>镁单质，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确；
B．Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，故B错误；
C． CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误；
D． Al和NaOH溶液反应是 Al与水反应生成的氢氧化铝、氢气，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸；氢氧化镁和氢氧化钠不反应，所以Mg和NaOH溶液不反应，故D项错误；
故答案选A。
【分析】
A．还原性：钠单质>镁单质，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应；
B．Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4；
C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4；
D．Al和NaOH溶液反应是 Al与水反应生成的氢氧化铝、氢气，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸。
5．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中氢原子和氧原子共用一对电子，其电子式为，A错误；
B．O原子核外8个电子，基态O电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确；
C．H2O中O价层电子对数，孤电子对数为2，空间构型为V形，原子半径O>H，图示空间充填模型正确，C正确；
D.1个银离子和2个氰酸根离子形成的2个配位键属于σ键，1个氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，该离子含有σ键2+12=4，π键22=4，σ键和π键的个数比为4：4=1：1，D正确；
故答案选A。
【分析】
A．中氢原子和氧原子共用一对电子；
B．O原子核外8个电子，价电子排布图为；
C．H2O中O价层电子对数，孤电子对数为2，空间构型为V形；
D.1个银离子和2个氰酸根离子形成的2个配位键属于σ键，1个氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键。
6．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．盐酸易挥发，焰色实验时，将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，A错误；
B．焰色反应实验时灼烧的化合物稳定，不一定发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B错误；
C．铁丝灼烧时火焰是无色的，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C正确；
D．钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，该样品中一定含钠元素，位透过蓝色的钴玻璃无法确定钾元素是否存在，D错误。
故答案选C。
【分析】
焰色实验时，将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色；铁丝灼烧时火焰是无色的，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验；钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见。
7．【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．；
B．；
C．；
D．；
综上所述，反应快慢：B>C>A>D；
故答案选B。
【分析】
同一反应中比较反应快慢先将单位统一，再将不同物质表示的反应速率均转化为同一种物质来表示。
8．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．由图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，不符题意；
B．NH3中的共价键为极性键，反应过程中化学断裂，Fe3+转化为Fe2+，Fe元素得到电子化合价降低，体现氧化性，不符题意；
C．由图2可知，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化生成Fe3+，方程式书写正确，不符题意；
D．由图2可知，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据图1能量变化确定反应的热效应。
B、断裂化学键需要吸收能量，结合化合价变化确定氧化性。
C、根据图2信息，Fe2＋、H＋和O2反应生成Fe3＋和H2O。
D、根据图2物质转化过程确定中间产物。
9．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变；盖斯定律及其应用
【解析】【解答】A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，所以反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误；
B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误；
C．两个反应的产物相同，状态相同，所具有的能量相同，因此热稳定性也相同，故C错误；
D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；所以反应热ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol。因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确；
故答案为：D
【分析】A、根据反应热确定物质所具有能量的相对大小，从而判断I2的状态。
B、根据反应的热效应比较二者的能量大小。
C、物质所具有的能量越高，结构越不稳定。
D、跟你局盖斯定律计算二者转化的反应热。
10．【答案】C
【知识点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误；
B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，会使得生成的氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气；再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2；为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，导致CaH2因吸收水蒸气而变质，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，因此装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误；
C．为防止Ca与空气中成分反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2属于可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确；
D．装置③中碱石灰可吸收HCl和水蒸气，因此其主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误；
故答案为：C
【分析】装置①为H2的发生装置，浓盐酸具有挥发性，使得生成的H2中混有HCl。装置②中浓硫酸具有吸水性；装置③中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)，可吸收HCl和H2O；装置④中Ca与H2反应生成CaH2。由于Ca、H2易与O2反应，因此实验过程中需排出装置内的空气；同时防止水蒸气进入，与CaH2反应。据此结合选项分析。
11．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；同系物；取代反应；加成反应；水解反应
【解析】【解答】A．根据结构简式可知野黄芩素和黄芩素两种物质都有C、H、O元素组成，属于烃的衍生物，A错误；
B．野黄芩素和黄芩素都含有含有酚羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键可以发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应，B错误；
C．野黄芩素与黄芩素的分子含有碳原子相同，酚羟基的个数不同，两者不是同系物，C错误；
D．野黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子6个；黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子5个；都存在含酯基和羧基的同分异构体，D正确；
故答案选D。
【分析】
根据结构简式可知野黄芩素和黄芩素两种物质都有C、H、O元素组成，属于烃的衍生物；
两者都含有含有酚羟基、碳碳双键、酮羰基、醚键可以发生取代反应、加成反应，不能发生水解反应；两者分子含有碳原子相同，酚羟基的个数不同；野黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子6个；黄芩素不饱和度为11，C原子15个，O原子5个；都存在含酯基和羧基的同分异构体。
12．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理
【解析】【解答】A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，使得Cl2不溶于饱和食盐水中，因此可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，故A正确；
B．H2O2分解时使用MnO2作催化剂，可以加快反应速率，但催化剂不影响平衡移动，故B错误；
C．H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后I2(g)的浓度增大，使得体系内颜色加深。由于该反应前后气体分子数不变，因此增大压强平衡不移动，故C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择较高温度是为了使催化剂活性最大，提高反应速率，与平衡移动无关，故D错误；
故答案为：A
【分析】勒夏特列原理是用于解释平衡移动的，分析选项所给是否涉及可逆反应的平衡移动即可。
13．【答案】C
【知识点】燃烧热；中和热；热化学方程式
【解析】【解答】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，H→H2O(l)，题目给的反应产物中的水为气态，反应放出的热量不是890.3kJ，A错误；
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1molN2完全反应生成2molNH3放出akJ热量。N2+3H2 2NH3为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol，B错误；
C. 1g H2为0.5mol，燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242 kJ·mol－1，C正确；
D. 中和热为稀强酸溶液与稀强碱溶液发生中和生成1 mol水和溶于水的盐放出的热量； BaSO4难溶于水 ，析出硫酸钡沉淀也会放出热量，导致生成2mol水，应放热大于114.6kJ，D错误；
故答案选C。
【分析】
A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，H→H2O(l)；
B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 表示1molN2完全反应生成2molNH3放出akJ热量；
C. 1g H2为0.5mol，燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量；
D. 中和热为稀强酸溶液与稀强碱溶液发生中和生成1 mol水和溶于水的盐放出的热量。
14．【答案】C
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，因此平衡时X的转化率为×100%=50%，A错误；
B．c(X)=0.05mol·L－1、c(Y)=0.05mol·L－1、c(Z)=0.1mol·L－1，因此该温度下反应的平衡常数K===1600，B错误；
C．前2 min内，v(X)=mol·L 1·min 1= 0.01mol·L-1·min-1，结合速率之比等于化学计量数之比可得，v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，C正确；
D．增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡正向移动，D错误；
故答案为：C
【分析】A、根据公式计算。
B、根据表格数据，结合平衡常数的表达式计算反应的平衡常数。
C、根据公式计算用X表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学计量数之比计算用Y表示的反应速率。
D、增大压强，正逆反应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。
15．【答案】离子键；正四面体形；sp3；；ad；；；<；>
【知识点】判断简单分子或离子的构型；盖斯定律及其应用；化学平衡移动原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算
【解析】【解答】
（1）阴、阳离子之间通过离子键结合成离子化合物，中与之间的作用力类型是离子键；中Al为中心原子，成键电子对数为4，孤电子对数=，价层电子对数为4+0=4，的空间构型是正四面体形，中心原子的杂化类型为sp3，故答案为：离子键；正四面体形；sp3；
（2）根据盖斯定律可知，将第一个反应式减去第二反应式，得到目标方程式同时反应的，故答案为：-524.8；
（3）①a．该反应为气体分子总数变化的反应，温度体积一定，气体的总物质的量变化，压强为变化的量，当体系压强保持不变，反应达到平衡，a符合题意；
b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量保持不变，反应达到平衡，此时三种物质的物质的量不一定相等，b不符合题意；
c．反应体系中物质全是气体，反应前后，气体总质量保持不变，恒温恒容，说明气体总体积保持不变，根据可知气体的密度一直不变， 密度保持不变 ，不能证明反应达到平衡，c不符合题意；
d．每消耗1molCO的同时一定消耗2mol，若同时生成2mol，说明同一种物质的正逆反应速率相等，反应达到平衡，d符合题意；
故答案选ad；
②在℃时，体积为1L的恒容容器中若充入气体，则则，，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，说明CO物质的量浓度变化量为0.6mol/L，列三段式：
0~5min内平均反应速率；此温度下的化学平衡常数，故答案为：；；
（4）正反应为气体分子总数增大的反应，降低压强反应正向进行，平衡时甲烷的转化率增大，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强<；当压强为时，甲烷转化率：y点，故答案为：<；>。
【分析】
（1）阴、阳离子之间通过离子键结合成离子化合物；中Al为中心原子，价层电子对数为4+=4 ；
（2）根据盖斯定律可知，将第一个反应式减去第二反应式，得到目标方程式同时反应的；
（3）①该反应为气体分子总数变化的反应，温度体积一定，气体的总物质的量变化，压强为变化的量；密闭容器中各组分的物质的量保持不变，反应达到平衡；反应体系中物质全是气体，反应前后，气体总质量保持不变，恒温恒容，气体总体积保持不变气体的密度一直不变；
②在℃时，体积为1L的恒容容器中若充入气体，则则，，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，说明CO物质的量浓度变化量为0.6mol/L，列三段式，计算出平衡时各组分的浓度计算K；
（4）正反应为气体分子总数增大的反应，降低压强反应正向进行，平衡时甲烷的转化率增大。
16．【答案】浓氨水；干燥管；①④②③；平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；吸收氨气并干燥氮气；75.0%；取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁
【知识点】氨的性质及用途；常用仪器及其使用；化学实验操作的先后顺序；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】（1）装置A是制备NH3的装置，用生石灰和浓氨水制备NH3，A中分液漏斗中装的浓氨水；B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管，故答案为：浓氨水；干燥管；
（2）为了防止装置内的空气对E处 N2与金属镁反应的影响，要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯，故正确的先后顺序为①④②③，故答案为：①④②③；
（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等，便于液体顺利流下；故答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
（4）C中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气、铜单质、水，对应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，故答案为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
（5）E中镁和氮气反应制取氮化镁，NH3和水蒸气会干扰实验，装置D中的浓硫酸吸收氨气并干燥氮气，故答案为：吸收氨气并干燥氮气；
（6）24.0g镁为1mol，由方程式3Mg+N2Mg3N2可知，1mol Mg和足量的N2反应理论上能够生成mol Mg3N2；E中质量增加的质量即参加反应的N2质量7.0g参加反应的N2物质的量为=0.25mol，则实际制得0.25mol Mg3N2，氮化镁的产率=×100%=75.0%，故答案为：75.0%；
（7） 氮化镁与水反应生成氨气、氢氧化镁 ，可通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁；方法为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁，故答案为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。
【分析】
（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置；
（2）为了防止装置内的空气对E处 N2与金属镁反应的影响，要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯；
（3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等；
（4）C中氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气、铜单质、水；
（5）E装置D中的浓硫酸吸收氨气并干燥氮气；
（6）根据镁的质量计算氮化镁的理论产量，根据E增加的质量，即实际参加反应的氮气质量计算氮化镁的实际产量，氮化镁的产率=实际产量/理论产量×100%；
（7）氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成。
17．【答案】（1）升高温度或适当增大稀硫酸浓度等
（2）；防止双氧水受热分解
（3）6H2O=+6H+；ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4
（4）4；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计
【解析】【解答】
（1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施：升高温度或适当增大稀硫酸浓度等，故答案为：升高温度或适当增大稀硫酸浓度；
（2）“氧化”过程中亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，对应的离子方程式为；双氧水受热易分解，防止双氧水受热分解反应温度不宜超过55℃，故答案为：；防止双氧水受热分解；
（3）①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价由-1价降为-2价，Co元素化合价由+2价升为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为，故答案为：；
②根据原子守恒可知，“沉钴”滤液的溶质为ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4，故答案为：ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4；
（4）①根据晶胞图可知位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个，故答案为：4；
②利用均摊法，位于晶胞内部，有个，位于顶角和面心，有个，即1个晶胞含有4个，立方体边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，此晶体的密度为，故答案为：。
【分析】
炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)煅烧后生成金属氧化物，再加稀硫酸酸浸，酸浸后溶液中的阳离子有、、、、，再加入双氧水将氧化为，再加入氢氧化钠将转化为氢氧化铁沉淀，过滤后的滤液中含有阳离子有Na+、、，最后加入过硫酸铵和氢氧化钠，将转化为，经过过滤操作得到产品。
（1）根据外界条件对反应速率的影响可知，“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有升高温度或适当增大稀硫酸浓度等。
（2）“氧化”过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为；由于双氧水受热易分解，因此反应温度不宜超过55℃原因是防止双氧水受热分解。
（3）①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，Co元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为6H2O=+6H+。
②根据原子守恒可知，“沉钴”滤液的溶质为ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4。
（4）①把立方体晶胞分成八个小立方体，位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个。
②由均摊法，位于晶胞内部，有8个，位于顶角和面心，有个，即为4个，则晶胞质量为g，立方体边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，此晶体的密度为。
18．【答案】（1）；取代反应
（2）
（3）O2 / Cu或Ag，加热
（4）；醛基、碳碳双键
（5）8；和
（6）
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；溴乙烷的化学性质
【解析】【解答】
（1）B是， A的一氯代物只有2种结构 ，根据B的结构可知A是A的结构简式为；与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为：；取代反应；
（2）B是，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成、氯化钠，对应的化学方程式为，故答案为：；
（3）C为，D为，C→D为醇在O2 / Cu或Ag，加热条件下发生催化氧化反应，故答案为：O2 / Cu或Ag，加热；
（4）E脱水生成可E的结构简式为；F的结构简式为，含有官能团为醛基、碳碳双键，故答案为：；醛基、碳碳双键；
（5）
连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、，共8种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为，和，故答案为：8；和；
(6)对比原料和目标产物的结构用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：，故答案为：。
【分析】
E脱水生成可知E是；根据RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO，结合D的反应条件可推出D是；根据B的分子式C8H9Cl，结合D的结构，B是；C是， A的一氯代物只有2种结构 ，根据B的结构可知A是。
（1）根据分析，A的结构简式为；与氯气在光照条件下发生取代反应，因此A→B的反应类型是取代反应。
（2）在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为。
（3）C为，D为，C→D为醇的催化氧化反应，所以C→D的条件是分别是O2 / Cu或Ag，加热。
（4）根据分析，E的结构简式为；F的结构简式为，因此F中官能团的名称是：醛基、碳碳双键。
（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、，共8种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为和。
（6）用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：。
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