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四川省内江市第一中学2025年春季九年级二模考试试卷
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Mg-24 Si-28 Cl-35.5
A卷（共100分）
一、选择题(本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项)
1．下列变化中属于物理变化的是
A． 粮食酿醋 B．食物腐败 C．酒精挥发 D．钢铁生锈
2．氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠
3.下列关于空气及其成分的说法正确的是
A.二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 B．空气中氧气所占的质量分数约为21%
C.稀有气体可用于制作电光源 D．空气质量指数级别越高，空气质量状况越好
4．下列有关水和溶液的说法错误的是
A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．固体氢氧化钠溶解在水中会使水温度升高
5．下图是镁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法错误的是
A．镁原子核外有12个电子 B．该元素属于金属元素
C．镁原子核内有12个质子 D．镁的相对原子质量是24.31g
6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．活性炭有吸附性，可用于净水 B．钨熔点高，可用于制灯丝
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体
7．下列对生活中与燃烧现象相关的解释不合理的是
A．煤气泄露后不可打开排气扇通风----电火花可能引发爆炸
B．煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积
C．油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点
D．氢气是最理想的燃料-----燃烧产物为水无污染
8．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A．金刚石和石墨的组成元素相同，则二者的性质完全相同
B．某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素
C．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
9．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，合理的是
A．物质甲、丙都属于有机物 B．该反应前后分子的种类不变
C．参加反应的甲、乙的分子个数比是1:1 D．反应前后氢元素的化合价发生改变
10．化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．化学与环保：塑料垃圾通过焚烧处理，减少白色污染
B．化学与健康：人体缺乏维生素C会引起坏血病
C．化学与能源：煤、石油和天然气是可再生能源
D．化学与安全：稀释浓硫酸应该将水加入盛浓硫酸的烧杯中
11．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，借助计算机绘制出溶液随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是
A.在点时溶液中的溶质为和
B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和
D．该反应的实质是和结合生成
12．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2气体中混有的少量 通过足量 溶液，干燥
B 除去 溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸
C 鉴别氯化钙溶液和氢氧化钙溶液 取样，分别滴入几滴无色酚酞试液，观察溶液是否变红
D 提纯混有少量泥沙的粗盐 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
二、填空题(本大题共4个小题，共24分)
13、我国科研人员在钛酸锶(SrTiO3)材料研制方面取得突破性进展，推动了制冷技术的革新。锶元素的部分信息如图1所示，元素周期表的一部分如图所示，请回答下列问题：
(
①
)
(
⑤
) (
④
) (
②
) (
③
)
(1)锶原子的原子结构示意图如图1，则锶离子的化学符号为 。
(2)锶元素与周期表中的 元素化学性质相似(选填数字序号)。
14．为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：
(1)图1中①②③烧杯所得溶液 为饱和溶液的是 (选填数字序号)。
(2)由图2知，想要③号烧杯内固体溶解，可以采用 （选填“升高或降低”）温度的方法。
15、氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为 ，此反应的基本反应类型为 反应。
16、为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。
(1)试管乙中的实验现象是 ，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
(2)仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个
实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。
A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液
三、实验题(本大题共18分，每空2分)
17、运用常见的装置和方法制取气体是中学生必备的化学实验技能，按图回答下列问题:
(
②
)
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)实验前，需检查装置气密性，检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹,再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱,若 ，则证明装置气密性良好。
(3)实验室常用过氧化氢制取氧气，发生的化学方程式为 ；制取CO2气体时，发生装置可选用B或C，装置C相对于装置B的优点是 ，
收集二氧化碳不可选用D装置的原因，用化学方程式表达为 ；反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的装置G除去，则该混合气体应从装置G的导管口 （选填“a”或“b”）端通入。
(4)用氯化铵和氢氧化钙固体共热制取干燥的氨气（氨气密度比空气小，极易溶于水,且水溶液显碱性）,可选用的发生和收集装置为_________,可选用的干燥剂是 （填“浓硫酸”或“生石灰”）。
18、石棉网中石棉纤维的成分主要为温石棉，其化学式为Mg3Si2O5(OH)4，相对分子质量为276，国际卫生组织已将石棉归为一类致癌物。现在要求实验室用“陶土网”代替有害的“石棉网”。
(1)温石棉是________________（选填“有机物”或“无机物”）；
(2)温石棉中硅和氧的原子个数比为_______________；
(3)在温石棉中镁元素和硅元素的质量比为________________；（最简整数比）
(4)__________g温石棉中含硅元素的质量为28g。
B卷（30分）
19 主要用于化学镀镍()、生产电池等，可由电镀废渣(除含金属外，还含有、杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：
已知：室温时，pH=2.7时开始转化为沉淀，pH=3.5时完全转化为沉淀，pH=6.9时开始生成沉淀。
（1）“酸浸”时Ni与硫酸反应转化为，写出该反应的化学方程式：______________。
（2）“氧化”时发生的反应为，将亚铁离子转化为铁离子，用过氧化氢做氧化剂的优点是___________________________________。
（3）“除铁”时，需控制溶液pH的范围为___________。
（4）“沉镍”时生成沉淀的反应为_________________________________(用化学方程式表示)。
（5）资料显示结晶水合物的形态与温度有如表关系。
温度 低于30.8℃ 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
流程中“一系列操作”的步骤为：向中加入___________溶液，至恰好完全溶解；蒸发浓缩、控制温度在___________℃结晶、过滤、洗涤并晾干。
20．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.栀子花适宜生长在弱酸性土壤中。Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
(
(1)
进行三次测定的目的是
。
【实验结论】
(2)
由土壤浸出液的
可知：盆土显
性。
)【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
pH 8 9 8
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有
②向试管中继续滴加适量________溶液 产生白色沉淀 含有
(3)将步骤①的现象补充完整 。(4)步骤②加入试剂的是 溶液。
【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，含有、和。
任务三 制定盆土的改良方案
经过讨论制定了解决方案：（5）将盆土更换为适宜栀子花生长的疏松土壤；在养护过程中适量施用物
质 调节盆土的酸碱性（选填字母序号）。
A碳酸水 B 熟石灰 C氢氧化钠 D碱性草木灰
【反思评价】(6)反思过程中，晓丽认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。
21、化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，如下表所示：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）从表中可以看出，产生的二氧化碳质量是______g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1C 2B 3C 4C 5D 6C 7C 8B 9D 10B 11B 12D
13、（1） Sr2+ （2）②
14、（1） ②③ （2）升高
15： ，置换
（1）有红色固体析出 （2）B
(
MnO
2
)（1）酒精灯、集气瓶 （2）一段时间后，水柱高度不下降
2H2O2 ==== 2H2O+O2↑ 可以控制反应的发生和停止
CO2 + H2O====H2CO3 a
（4）AE或AG 生石灰
18、（1）无机物 （2）2：9 （3）9:7 （4）138
19、（1） （2） 不产生新杂质
（3） 3.5 ≤ pH<6.9 (或3.5～6.9)
（4）
（5） 硫酸 至30.8℃~53.8℃
20、（1）减小实验误差（或使实验数据更准确） （2）碱
（3）产生气泡 （4）氯化钡或硝酸钡（可以写化学式） （5）A
（6）赞同，因任务二中测定出盆土含碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，盆土也必然显碱性
21、（1）6.6 （2）75%
解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x，
大理石样品中碳酸钙的质量分数为=75%；
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%；

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