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四川省大数据精准教学联盟2025届高三上学期第一次监测（一模）化学试题
1．（2024高三上·四川模拟）陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是
唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56
现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42
A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料
B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化
C．X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪
D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A符合题意；
B．唐三彩的烧制过程中主要包含混合、成型、晾干、烧结，由分析可知，混合、成型、晾干没有新物质生成，属于物理变化， 烧结有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．X射线衍射实验可通过测定相同组分的含量，作为识别真伪的重要参考依据，C不符合题意；
D．釉料中不同金属氧化物成分(如、等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。
B.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。
C.X射线衍射实验可通过测定相同组分的含量，作为识别真伪的重要参考依据。
D. 釉料的组成及各组分的含量对烧制后的颜色有影响。
2．（2024高三上·四川模拟）工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是
选项 物质 转化过程
A 溶液
B
C Al 铝土矿
D 黄铁矿
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】工业制金属铝；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．溶液与不反应，无法获得，A选项不符合题意。
B．Na在自然界很少存在，成本较高，不符合工业生产，B选项不符合题意。
C．为共价化合物，电解不能得到Al，不符合工业生产，C选项不符合题意。
D．黄铁矿与氧气燃烧生成，与氧气燃烧生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收可得到H2SO4，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.溶液与不反应。
B.Na在自然界以化合物的形式存在。
C.为共价化合物。
D.与水反应放热，会产生酸雾。
3．（2024高三上·四川模拟）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与混合后气体分子总数小于
B．由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为
C．常温下，的溶液中含数目为
D．金刚石晶体中含有的共价键数目为
【答案】A
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．涉及反应是，，则与混合后气体的物质的量小于0.2mol，即其分子数小于，A正确；
B．若全为甲醛，则C—H键数目为，若全为乙酸，则C—H键数目为，则混合物所含C—H键数目介于，B错误；
C．由可知，该溶液中c(H+)=10-13mol/L，则常温下，由于溶液体积未知，无法计算其物质的量，C错误；
D．由分析可知，金刚石晶体中含有的共价键数目，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.涉及反应是，。
B.甲醛、乙酸的实验式均为，可通过极限法进行分析。
C.根据n=cV、N=nNA进行分析。
D.金刚石晶体中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键。
4．（2024高三上·四川模拟）下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是
A．向溶液中滴入几滴新制氯水：
B．用铁作电极电解饱和溶液时，阳极上的反应：
C．向新制的(溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：
D．加热碳酸钠溶液：
【答案】C
【知识点】醛的化学性质；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．向溶液中滴入几滴新制氯水可能发生，也可能发生，A错误；
B．还原性：Fe>Cl-，则用铁作电极电解饱和溶液的阳极反应为，B错误；
C．在加热条件下，新制的(溶液过量)与乙醛溶液反应的方程式为：，C正确；
D．碳酸钠溶液为强碱弱酸盐，存在水解，加热条件下水解程度增大，分步水解且以第一步水解为主，，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.新制氯水中的Cl2和HClO具有强氧化性。
B.还原性：Fe>Cl-。
C.醛基与新制的反应生成钻红色沉淀。
D.碳酸钠溶液为强碱弱酸盐。
5．（2024高三上·四川模拟）下列实验能达成预期目的的是
实验
目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液
实验
目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．制备银氨溶液是氨水滴入溶液中，图中滴加试剂顺序错误，不能达成预期目的 ，A错误；
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，则该滴定管可盛放NaOH溶液，可用于滴定未知浓度的溶液，能达成预期目的，B正确；
C．铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，不能达成预期目的，C错误；
D．制备乙酸乙酯，为防止液体飞溅，需加入碎瓷片，且用饱和溶液收集产物并除杂，不能达成预期目的，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.制备银氨溶液是氨水滴入溶液中。
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，其做的活塞可以任意选择酸碱滴定管。
C.铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极。
D.制备乙酸乙酯，需加入碎瓷片，且用饱和溶液收集产物并除杂。
6．（2024高三上·四川模拟）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是
A．化学式为 B．N原子的杂化方式为
C．含酯基和酰胺基两种官能团 D．最多消耗
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；酯的性质
【解析】【解答】A．根据结构简式，可知其化学式为，A正确；
B．N原子形成3个单键，其杂化方式为，B正确；
C．分子中含有酰胺基和酯基，C正确；
D．该物质可消耗(酚羟形成的酯基碱性水解消耗，酰胺基碱性水解消耗)，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.注意不同原子的数目。
B.N原子形成3个单键，其杂化方式为。
C.熟悉常见官能团。
D.注意酯基水解生成的酚羟基也能与NaOH反应。
7．（2024高三上·四川模拟）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸
B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br)
C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含
D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】焰色反应；苯酚的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．苯酚钠溶液与二氧化碳发生反应，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A正确；
B．由分析可知，向盛有10～15滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，发生取代反应，使得有机物中溴原子以溴离子的形式进入溶液，取上层清液，加入稀硝酸，再滴入2滴溶液，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物官能团含溴原子(—Br)，B错误；
C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中存在，C正确；
D．根据实验操作及现象，可推出水晶导热性具有各向异性，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.酸性：碳酸＞苯酚，根据强酸制弱酸进行分析。
B.AgBr为浅黄色沉淀，注意检验有机物中的卤原子，应先将卤原子以离子的形式解离出来，再加溶液。
C.钠元素的焰色反应为黄色。
D.水晶导热性具有各向异性。
8．（2024高三上·四川模拟）羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是
A．第一电离能：O>S
B．沸点：
C．当中时，反应中有的作还原剂
D．中铁离子的简化电子排布式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；离子晶体；氧化还原反应
【解析】【解答】A．O、S位于同主族，结合分析可知，第一电离能：O>S，A项正确；
B．为分子晶体，为离子晶体，结合分析可知，沸点：，B项正确；
C．当中时，涉及反应方程式为，反应前后部分硫元素化合价由-2升为0，则H2S作还原剂，其中即的作还原剂，即的作酸，C项错误；
D．中的的简化电子排布式为，D项正确；
故答案为：C。
【分析】A.同主族元素的第一电离能从上到下依次降低。
B.熔沸点：离子晶体＞分子晶体。
C.反应前后，还原剂中部分元素化合价升高，结合方程式进行分析。
D.中铁元素为+3价。
9．（2024高三上·四川模拟）甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应
B．反应历程中苯环的大键没有发生变化
C．中间体1是由进攻的邻位碳而形成的
D．比更易使苯环上的间位氢原子活化
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，生成中间体1、2的反应的△H均大于0，说明均为吸热反应，A正确；
B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误；
C．根据图示信息可知，中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确；
D．根据题干信息可知，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量>0表示吸热反应。
B.反应历程中苯环变成。
C.中间体1是由进攻的邻位碳而形成的。
D.生成间硝基三氟甲苯所需能量较低。
10．（2024高三上·四川模拟）铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在中，x为1
B．ef的距离为
C．位于形成的正八面体的中心
D．该晶体的密度为
【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据晶胞均摊法，该晶胞中铁原子数目为12×+1=4，数目为8×+6×=4，则 铁的硫化物的化学式为， x为2，A选项符合题意。
B．晶胞的边长为n pm，体对角线为，ef间距离为体对角线一半，等于，B选项不符合题意。
C．在晶胞中，位于围成的正八面体的中心，C选项不符合题意。
D．由分析可知，该晶体的密度为，D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.根据晶胞均摊法进行分析。
B.ef间距离为体对角线一半。
C.位于围成的正八面体的中心。
D.根据进行分析。
11．（2024高三上·四川模拟）一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移，两个电极质量改变相差
C．溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．由分析可知，正极反应为，A正确；
B．由分析可知， 理论上， 每转移消耗，消耗，两电极质量改变相差，B正确；
C．由分析可知，Mn电极为负极，MnO2为正极，向左室迁移，则左室c()增大，C错误；
D．若更换为阳离子交换膜，即允许、在两室迁移，因右室浓度高于左室，无法避免其从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀，D正确；
故答案为：C。
【分析】该装置为原电池装置，Mn电极为负极，其电极反应式为，MnO2为正极，其电极反应式为。
12．（2024高三上·四川模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．简单离子半径：Y>Z
C．Y、Z形成的化合物中只含离子键
D．X、W形成的化合物空间结构均为正四面体
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素的电负性自左往右逐渐增大，则电负性：XB．电子层数相同的离子半径随核电荷数增大而减小，则简单离子半径：，B选项符合题意。
C．由分析可知，Y、Z可形成和Na2O，既含离子键，又含非极性键，C选项不符合题意。
D．由分析可知，X、W形成的化合物可能为或，的空间结构为正四面体，而的空间结构则不是正四面体，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数，可推出Y原子核外电子排布式为，则Y为O元素；仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子，则Z可能是或；W是所在周期半径最小的原子，可推出W为Cl元素；若Z为Na，则X为C．若Z为Al，则X为Be(金属元素)。
13．（2024高三上·四川模拟）已知： 。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．b、c点，的转化率相等
C．时，若，则平衡常数
D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大
【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．该反应为气体分子数减小的放热反应，降温利于平衡右移，则变大，结合图示信息可推出：，A错误；
B．该反应为放热反应，b、c点温度不同，则对平衡影响不同，对应的转化率不相等，B错误；
C．题中没有给出容器容积，结合分析可知，无法计算平衡时反应物、生成物的浓度，则无法计算平衡常数，C错误；
D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.该反应为气体分子数减小的放热反应，降温利于平衡右移，变大。
B.根据温度对平衡影响进行分析。
C.平衡常数等于生成物与反应物浓度的幂之积的比。
D.相同温度时， 按 =1投入，对应的的物质的量分数最大。
14．（2024高三上·四川模拟）向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如
下列说法正确的是
A．与形成配位键的能力：
B．时，
C．时，
D．的平衡常数为
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡常数；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由于与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成，则更易与形成配位键，A不符合题意；
B．根据图示信息，时，，B不符合题意；
C．时，含铜元素的微粒有：、、，此时，，，若n(CuSO4)=amol，，则，C不符合题意；
D．的平衡常数，可通过、、、的平衡常数再相乘得到，可以利用选择、3.5、2.9、2.1(上述四个点时各平衡常数)分别计算出上述四个反应的平衡常数分别为、、、，故的平衡常数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成。
B.根据图示信息进行分析。
C.时，含铜元素的微粒有：、、。
D.欲计算平衡常数，可以分别计算出、、、的平衡常数。
15．（2024高三上·四川模拟）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。
制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。
回答下列问题：
（1）步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是　 　。
（2）仪器X的名称为　 　。
（3）环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为　 　。
（4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是　 　。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是　 　(写出一点即可)。
（5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是　 　。
（6）计算环己酮的产率为　 　％(结果保留三位有效数字)。
（7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是　 　。
【答案】（1）加入浓硫酸后增大，平衡向左移动
（2）(直形)冷凝管
（3）33
（4）防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好
（5）增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离
（6）82.6％
（7）除去剩余的，减少环己酮被氧化
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。
（2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。
（3）环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。
（4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。
（5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。
（6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。
（7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。
【分析】（1）溶液中存在平衡，结合勒夏特列原理进行分析。
（2）根据仪器特征进行分析。
（3）注意配平时原子数目守恒。
（4）沸石可防止液体暴沸；蒸馏冷凝水从下口进上口出。
（5）加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度。
（6）算出理论上生成的n(环己酮)，产率等于实际与理论量的比。
（7）向混合溶液中滴入的与反应。
（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。
（2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。
（3）环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。
（4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。
（5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。
（6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。
（7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。
16．（2024高三上·四川模拟）单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为、、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。
已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
回答下列问题：
（1）“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓、浓、、等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是　 　。
（2）“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少的生成，该反应的离子方程式为　 　；②将氧化生成更易溶于水的，该反应的化学方程式为　 　。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有　 　。
（3）“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓、浓和准确称量的。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始质量浓度()的变化关系如图所示。
由图可知，最佳初始质量浓度为　 　。工业生产时，若加入的浓和过多，可能造成的后果是　 　。
（4）“选择性还原”时，加入的可使中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（5）砷化镓()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶体中As原子的配位数为　 　；
②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为　 　。
【答案】（1）是使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率
（2）；；
（3）150；继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度
（4）
（5）4；8
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）原料混合后进行浆化处理，可以将原料分散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率；
（2）①由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，需要通入氧气氧化二氧化硫形成三氧化硫，则铜与浓硫酸反应的离子方程式为；
②利用氧气将氧化生成更易溶于水的，发生氧化还原反应，反应化学方程式为；
③根据题目所给反应Ⅱ，硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸渣除了Au、Ag外还有；
（3）“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始的浓度都会影响As的浸出率，需严格调控溶液的酸度和的浓度，由图可知，最佳初始浓度为；工业生产时，若加入过多浓和，可能造成的后果是：继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度(或增加废水处理成本)；
（4）“选择性还原”时，氧化产物为，，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目为4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体中Ga、As原子个数比为，所以As的配位数也为4；
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点，故能围成8个正四面体。
【分析】（1） 研磨与搅拌能使反应物充分混合，增大接触面积。
（2）①注意方程式的配平。
②氧气将氧化生成更易溶于水的。
③硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀
（3）加入过多浓和，对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度。
（4）反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目为4。
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体。
（1）原料混合后进行浆化处理，可以将原料分散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率；
（2）①由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，需要通入氧气氧化二氧化硫形成三氧化硫，则铜与浓硫酸反应的离子方程式为；
②利用氧气将氧化生成更易溶于水的，发生氧化还原反应，反应化学方程式为；
③根据题目所给反应Ⅱ，硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸渣除了Au、Ag外还有；
（3）“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始的浓度都会影响As的浸出率，需严格调控溶液的酸度和的浓度，由图可知，最佳初始浓度为；工业生产时，若加入过多浓和，可能造成的后果是：继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度(或增加废水处理成本)；
（4）“选择性还原”时，氧化产物为，，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目位4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体中Ga、As原子个数比为，所以As的配位数也为4；
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点，故能围成8个正四面体。
17．（2024高三上·四川模拟）利用太阳能光催化分解水制，再用制备的还原生成化工原料，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：
Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。
（1）光催化分解水时，能量的转化形式为　 　。
（2）发生的电极反应式为　 　。在反应过程中体现了　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅱ．工业上用和制备的原理如下：
①
②
（3）反应的　 　。
（4）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、、的大小顺序为　 　。时，发生的反应以　 　(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是　 　。
（5）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为　 　。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是　 　。
【答案】光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来；；氧化性；；；随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响；只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主；4.3％；温度过低转化率较小，温度过高选择性较小；或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来；
（2）观察图中信息，可得出，图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化性；
（3）根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则；
（4）根据方程式可知，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主；
（5）观察图3，220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为0.1x mol，生成CH3OH的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH的产率是，观察图3可得出，温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小，或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高。
【分析】（1） 可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴，则可见光的能量转化为电能。
（2）H2O得电子转化为H2；乙醇被氧化生成乙醛。
（3）根据盖斯定律，①-②可得目标方程式。
（4）压强越大，CO2的平衡转化率越大；反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响。
（5）产率=。
18．（2024高三上·四川模拟）阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：RNH2
回答下列问题：
（1）C的化学名称是　 　。
（2）A中所含官能团的名称为　 　。
（3）B→D的反应类型为　 　。
（4）G→I的化学方程式为　 　
（5）K的结构简式为　 　。设计E→G的目的是　 　。
（6）H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有　 　种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为　 　。
（7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成　 　 (其他无机原料任选)。
【答案】（1）甲胺
（2）羧基、氨基
（3）取代反应
（4）+→+
（5）；保护氨基
（6）12；
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
【解析】【解答】（1）C的分子式为CH3NH2，化学名称是甲胺；
（2）A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基；
（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，反应类型为取代反应；
（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物，方程式为：+→+；
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K为；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基；
（6）H的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为；
（7） 参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。
【分析】（1）根据有机物的结构简式进行分析。（2）熟悉常见官能团。（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，熟悉有机反应类型及其特点。（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物为。
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K的结构简式；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基。
（6）同分异构体的分子式相同、结构不同；醛基能与反应生成砖红色沉淀； 核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子，峰面积之比等圆氢原子数目之比。
（7）可先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到。
（1）C的分子式为CH3NH2，化学名称是甲胺；
（2）A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基；
（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，反应类型为取代反应；
（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物，方程式为：+→+；
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K为；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基；
（6）H的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为；
（7）参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。
1 / 1四川省大数据精准教学联盟2025届高三上学期第一次监测（一模）化学试题
1．（2024高三上·四川模拟）陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料，经高温烧结而成。唐三彩是我国古代陶瓷中的艺术瑰宝，利用X射线衍射实验测得某“唐三彩陶瓷残片”和“现代陶瓷碎片”的釉料中部分成分及含量数据如下表所示。下列说法错误的是
唐三彩陶瓷残片 28.05 0.34 10.81 0.08 46.56
现代陶瓷碎片 29.74 0.40 4.22 0.05 51.42
A．现代陶瓷是一种耐高温、耐腐蚀的金属材料
B．唐三彩烧制过程中发生了复杂的物理和化学变化
C．X射线衍射实验可用于鉴定陶瓷类文物的真伪
D．唐三彩的绚丽色彩与釉料的组成及各组分的含量有关
2．（2024高三上·四川模拟）工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是
选项 物质 转化过程
A 溶液
B
C Al 铝土矿
D 黄铁矿
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高三上·四川模拟）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与混合后气体分子总数小于
B．由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为
C．常温下，的溶液中含数目为
D．金刚石晶体中含有的共价键数目为
4．（2024高三上·四川模拟）下列实验过程中，所涉及反应的相应表达正确的是
A．向溶液中滴入几滴新制氯水：
B．用铁作电极电解饱和溶液时，阳极上的反应：
C．向新制的(溶液过量)中加入乙醛溶液后加热：
D．加热碳酸钠溶液：
5．（2024高三上·四川模拟）下列实验能达成预期目的的是
实验
目的 A．制备银氨溶液 B．滴定未知浓度的溶液
实验
目的 C．铁制镀件电镀铜 D．制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高三上·四川模拟）某解热镇痛药主要化学成分(M)的结构简式为。下列有关M的说法错误的是
A．化学式为 B．N原子的杂化方式为
C．含酯基和酰胺基两种官能团 D．最多消耗
7．（2024高三上·四川模拟）根据下列实验操作及现象所得结论错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向澄清的苯酚钠溶液中通入气体，溶液变浑浊 酸性：苯酚<碳酸
B 向盛有10～15滴某液态有机物的试管中滴入2滴溶液，振荡，静置，未观察到浅黄色沉淀出现 该有机物中不含溴原子(—Br)
C 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液中含
D 在水晶柱面上滴一滴融化的石蜡，用一根红热的铁针刺中在凝固的石蜡，融化的石蜡形成一个椭圆形 水晶导热性具有各向异性
A．A B．B C．C D．D
8．（2024高三上·四川模拟）羟基氧化铁吸附并氧化，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中含有，分子的空间结构像一顶皇冠。下列说法错误的是
A．第一电离能：O>S
B．沸点：
C．当中时，反应中有的作还原剂
D．中铁离子的简化电子排布式为
9．（2024高三上·四川模拟）甲苯与浓硝酸反应可生成2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯()与浓反应可生成邻硝基三氟甲苯()和间硝基三氟甲苯()，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法错误的是
A．生成中间体1、2的反应均为吸热反应
B．反应历程中苯环的大键没有发生变化
C．中间体1是由进攻的邻位碳而形成的
D．比更易使苯环上的间位氢原子活化
10．（2024高三上·四川模拟）铁的一种硫化物的晶胞如下图。已知晶胞的边长为n pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在中，x为1
B．ef的距离为
C．位于形成的正八面体的中心
D．该晶体的密度为
11．（2024高三上·四川模拟）一种全锰电池结构如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A．正极反应为
B．理论上，每转移，两个电极质量改变相差
C．溶液的浓度始终保持不变
D．若更换为阳离子交换膜，会造成Mn电极的腐蚀
12．（2024高三上·四川模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数。仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子。W的原子半径在同周期中最小，X、Z的原子序数之和等于W的原子序数。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．简单离子半径：Y>Z
C．Y、Z形成的化合物中只含离子键
D．X、W形成的化合物空间结构均为正四面体
13．（2024高三上·四川模拟）已知： 。不同温度下，向恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测得体系达平衡时的(，为体系初始时气体混合物的总物质的量，为体系平衡时气体混合物的总物质的量)随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．b、c点，的转化率相等
C．时，若，则平衡常数
D．a、b点，a点对应的的物质的量分数更大
14．（2024高三上·四川模拟）向溶液中滴入氨水至得到深蓝色的透明溶液。滴加氨水过程中，测得与铜元素相关微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：；比如
下列说法正确的是
A．与形成配位键的能力：
B．时，
C．时，
D．的平衡常数为
15．（2024高三上·四川模拟）环己酮()是一种无色液体，密度为，微溶于水，易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇()制备环己酮。
制备环己酮的实验步骤如下：
①准备试剂。将固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至0℃以下备用。
②添加试剂。向烧瓶内加入环己醇(密度为)，再加入步骤①所配试剂，振摇，使其充分混合。
③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，控制温度在55～60℃。约后，温度开始下降，移去水浴，再放置，溶液呈墨绿色。
④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入水和几粒沸石，在95℃时收集到馏分。向所得馏分中加入食盐固体，充分振荡后，将液体转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。
⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为。
回答下列问题：
（1）步骤①，向溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是　 　。
（2）仪器X的名称为　 　。
（3）环己醇被溶液氧化时，还原产物为(墨绿色)，该反应的离子方程式为　 　。
（4）步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是　 　。蒸馏时，冷凝水应从b口通入，原因是　 　(写出一点即可)。
（5）步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是　 　。
（6）计算环己酮的产率为　 　％(结果保留三位有效数字)。
（7）为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置”后，加入少量晶体，作用是　 　。
16．（2024高三上·四川模拟）单质As可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为、、Cu、Au、Ag等]中回收单质As的工艺流程如图所示。
已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：
Ⅰ．；
Ⅱ．。
回答下列问题：
（1）“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓、浓、、等混合，进行“浆化”(研磨与搅拌)处理，目的是　 　。
（2）“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu并减少的生成，该反应的离子方程式为　 　；②将氧化生成更易溶于水的，该反应的化学方程式为　 　。“酸浸渣”中除含Au、Ag外，还含有　 　。
（3）“常压氯化酸浸”时，为保证As的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始的浓度至一定值。因此，工业生产时，需加入一定浓度的浓、浓和准确称量的。控制溶液的酸度一定时，测得As的浸出率随初始质量浓度()的变化关系如图所示。
由图可知，最佳初始质量浓度为　 　。工业生产时，若加入的浓和过多，可能造成的后果是　 　。
（4）“选择性还原”时，加入的可使中的As被选择性还原为单质As，若氧化产物为，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 　。
（5）砷化镓()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶体中As原子的配位数为　 　；
②晶胞中As原子围成的正四面体的个数为　 　。
17．（2024高三上·四川模拟）利用太阳能光催化分解水制，再用制备的还原生成化工原料，可实现化工生产的节能减排。回答下列问题：
Ⅰ．某种过渡金属硫化物光催化分解水制的原理如图。
已知：可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴。
（1）光催化分解水时，能量的转化形式为　 　。
（2）发生的电极反应式为　 　。在反应过程中体现了　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅱ．工业上用和制备的原理如下：
①
②
（3）反应的　 　。
（4）其他条件相同时，测得不同压强下，的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
、、的大小顺序为　 　。时，发生的反应以　 　(填“反应①”或“反应②”)为主，分析图，判断的依据是　 　。
（5）其他条件相同时，转化率或选择性(生成的物质的量与转化的物质的量的比值)随温度的变化关系如图所示。220℃时，的产率为　 　。工业生产中制备的温度为200～280℃，原因是　 　。
18．（2024高三上·四川模拟）阿扑西林是世界上第一个注射用氨基酸型广谱半合成青霉素类抗生素。其某种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：RNH2
回答下列问题：
（1）C的化学名称是　 　。
（2）A中所含官能团的名称为　 　。
（3）B→D的反应类型为　 　。
（4）G→I的化学方程式为　 　
（5）K的结构简式为　 　。设计E→G的目的是　 　。
（6）H的同分异构体中，能与新制的反应生成砖红色沉淀的化合物有　 　种(不考虑立体异构体)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为　 　。
（7）参照上述合成路线，设计路线以丙醛、、为原料合成　 　 (其他无机原料任选)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】【解答】A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，是一种耐高温、耐腐蚀的无机非金属材料，A符合题意；
B．唐三彩的烧制过程中主要包含混合、成型、晾干、烧结，由分析可知，混合、成型、晾干没有新物质生成，属于物理变化， 烧结有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；
C．X射线衍射实验可通过测定相同组分的含量，作为识别真伪的重要参考依据，C不符合题意；
D．釉料中不同金属氧化物成分(如、等)的含量不同，在烧制后呈现不同颜色，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料。
B.物理变化过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成。
C.X射线衍射实验可通过测定相同组分的含量，作为识别真伪的重要参考依据。
D. 釉料的组成及各组分的含量对烧制后的颜色有影响。
2．【答案】D
【知识点】工业制金属铝；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．溶液与不反应，无法获得，A选项不符合题意。
B．Na在自然界很少存在，成本较高，不符合工业生产，B选项不符合题意。
C．为共价化合物，电解不能得到Al，不符合工业生产，C选项不符合题意。
D．黄铁矿与氧气燃烧生成，与氧气燃烧生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收可得到H2SO4，D选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.溶液与不反应。
B.Na在自然界以化合物的形式存在。
C.为共价化合物。
D.与水反应放热，会产生酸雾。
3．【答案】A
【知识点】物质结构中的化学键数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．涉及反应是，，则与混合后气体的物质的量小于0.2mol，即其分子数小于，A正确；
B．若全为甲醛，则C—H键数目为，若全为乙酸，则C—H键数目为，则混合物所含C—H键数目介于，B错误；
C．由可知，该溶液中c(H+)=10-13mol/L，则常温下，由于溶液体积未知，无法计算其物质的量，C错误；
D．由分析可知，金刚石晶体中含有的共价键数目，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.涉及反应是，。
B.甲醛、乙酸的实验式均为，可通过极限法进行分析。
C.根据n=cV、N=nNA进行分析。
D.金刚石晶体中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键。
4．【答案】C
【知识点】醛的化学性质；离子方程式的书写；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．向溶液中滴入几滴新制氯水可能发生，也可能发生，A错误；
B．还原性：Fe>Cl-，则用铁作电极电解饱和溶液的阳极反应为，B错误；
C．在加热条件下，新制的(溶液过量)与乙醛溶液反应的方程式为：，C正确；
D．碳酸钠溶液为强碱弱酸盐，存在水解，加热条件下水解程度增大，分步水解且以第一步水解为主，，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.新制氯水中的Cl2和HClO具有强氧化性。
B.还原性：Fe>Cl-。
C.醛基与新制的反应生成钻红色沉淀。
D.碳酸钠溶液为强碱弱酸盐。
5．【答案】B
【知识点】性质实验方案的设计；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．制备银氨溶液是氨水滴入溶液中，图中滴加试剂顺序错误，不能达成预期目的 ，A错误；
B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，则该滴定管可盛放NaOH溶液，可用于滴定未知浓度的溶液，能达成预期目的，B正确；
C．铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极，不能达成预期目的，C错误；
D．制备乙酸乙酯，为防止液体飞溅，需加入碎瓷片，且用饱和溶液收集产物并除杂，不能达成预期目的，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.制备银氨溶液是氨水滴入溶液中。
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，其做的活塞可以任意选择酸碱滴定管。
C.铁表面镀铜，应该用铁制镀件作阴极，铜片作阳极。
D.制备乙酸乙酯，需加入碎瓷片，且用饱和溶液收集产物并除杂。
6．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；酯的性质
【解析】【解答】A．根据结构简式，可知其化学式为，A正确；
B．N原子形成3个单键，其杂化方式为，B正确；
C．分子中含有酰胺基和酯基，C正确；
D．该物质可消耗(酚羟形成的酯基碱性水解消耗，酰胺基碱性水解消耗)，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.注意不同原子的数目。
B.N原子形成3个单键，其杂化方式为。
C.熟悉常见官能团。
D.注意酯基水解生成的酚羟基也能与NaOH反应。
7．【答案】B
【知识点】焰色反应；苯酚的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．苯酚钠溶液与二氧化碳发生反应，苯酚在水中溶解度小，出现白色浑浊，说明苯酚的酸性比碳酸弱，A正确；
B．由分析可知，向盛有10～15滴某液态有机物的试管中先滴入氢氧化钠溶液，加热，发生取代反应，使得有机物中溴原子以溴离子的形式进入溶液，取上层清液，加入稀硝酸，再滴入2滴溶液，若观察到有浅黄色沉淀出现，则该有机物官能团含溴原子(—Br)，B错误；
C．将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液放在酒精灯外焰里灼烧，观察到火焰呈黄色，说明溶液中存在，C正确；
D．根据实验操作及现象，可推出水晶导热性具有各向异性，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.酸性：碳酸＞苯酚，根据强酸制弱酸进行分析。
B.AgBr为浅黄色沉淀，注意检验有机物中的卤原子，应先将卤原子以离子的形式解离出来，再加溶液。
C.钠元素的焰色反应为黄色。
D.水晶导热性具有各向异性。
8．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；离子晶体；氧化还原反应
【解析】【解答】A．O、S位于同主族，结合分析可知，第一电离能：O>S，A项正确；
B．为分子晶体，为离子晶体，结合分析可知，沸点：，B项正确；
C．当中时，涉及反应方程式为，反应前后部分硫元素化合价由-2升为0，则H2S作还原剂，其中即的作还原剂，即的作酸，C项错误；
D．中的的简化电子排布式为，D项正确；
故答案为：C。
【分析】A.同主族元素的第一电离能从上到下依次降低。
B.熔沸点：离子晶体＞分子晶体。
C.反应前后，还原剂中部分元素化合价升高，结合方程式进行分析。
D.中铁元素为+3价。
9．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．由分析可知，生成中间体1、2的反应的△H均大于0，说明均为吸热反应，A正确；
B．反应历程中苯环变成，带正电荷，大键被破坏，B错误；
C．根据图示信息可知，中间体1是由进攻的邻位碳而形成的，C正确；
D．根据题干信息可知，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说明比更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量>0表示吸热反应。
B.反应历程中苯环变成。
C.中间体1是由进攻的邻位碳而形成的。
D.生成间硝基三氟甲苯所需能量较低。
10．【答案】A
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．根据晶胞均摊法，该晶胞中铁原子数目为12×+1=4，数目为8×+6×=4，则 铁的硫化物的化学式为， x为2，A选项符合题意。
B．晶胞的边长为n pm，体对角线为，ef间距离为体对角线一半，等于，B选项不符合题意。
C．在晶胞中，位于围成的正八面体的中心，C选项不符合题意。
D．由分析可知，该晶体的密度为，D选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.根据晶胞均摊法进行分析。
B.ef间距离为体对角线一半。
C.位于围成的正八面体的中心。
D.根据进行分析。
11．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池
【解析】【解答】A．由分析可知，正极反应为，A正确；
B．由分析可知， 理论上， 每转移消耗，消耗，两电极质量改变相差，B正确；
C．由分析可知，Mn电极为负极，MnO2为正极，向左室迁移，则左室c()增大，C错误；
D．若更换为阳离子交换膜，即允许、在两室迁移，因右室浓度高于左室，无法避免其从右向左室迁移，锰电极发生腐蚀，D正确；
故答案为：C。
【分析】该装置为原电池装置，Mn电极为负极，其电极反应式为，MnO2为正极，其电极反应式为。
12．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期元素的电负性自左往右逐渐增大，则电负性：XB．电子层数相同的离子半径随核电荷数增大而减小，则简单离子半径：，B选项符合题意。
C．由分析可知，Y、Z可形成和Na2O，既含离子键，又含非极性键，C选项不符合题意。
D．由分析可知，X、W形成的化合物可能为或，的空间结构为正四面体，而的空间结构则不是正四面体，D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子核外s轨道电子数等于p轨道电子数，可推出Y原子核外电子排布式为，则Y为O元素；仅Z为金属元素，其基态原子核外有1个未成对电子，则Z可能是或；W是所在周期半径最小的原子，可推出W为Cl元素；若Z为Na，则X为C．若Z为Al，则X为Be(金属元素)。
13．【答案】D
【知识点】化学平衡常数；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．该反应为气体分子数减小的放热反应，降温利于平衡右移，则变大，结合图示信息可推出：，A错误；
B．该反应为放热反应，b、c点温度不同，则对平衡影响不同，对应的转化率不相等，B错误；
C．题中没有给出容器容积，结合分析可知，无法计算平衡时反应物、生成物的浓度，则无法计算平衡常数，C错误；
D．在a、b点中，a点按照投入，和刚好依据计量数反应，对应的的物质的量分数最大，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.该反应为气体分子数减小的放热反应，降温利于平衡右移，变大。
B.根据温度对平衡影响进行分析。
C.平衡常数等于生成物与反应物浓度的幂之积的比。
D.相同温度时， 按 =1投入，对应的的物质的量分数最大。
14．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；化学平衡常数；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．由于与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成，则更易与形成配位键，A不符合题意；
B．根据图示信息，时，，B不符合题意；
C．时，含铜元素的微粒有：、、，此时，，，若n(CuSO4)=amol，，则，C不符合题意；
D．的平衡常数，可通过、、、的平衡常数再相乘得到，可以利用选择、3.5、2.9、2.1(上述四个点时各平衡常数)分别计算出上述四个反应的平衡常数分别为、、、，故的平衡常数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.与水形成水合铜离子，滴入氨水后最终生成。
B.根据图示信息进行分析。
C.时，含铜元素的微粒有：、、。
D.欲计算平衡常数，可以分别计算出、、、的平衡常数。
15．【答案】（1）加入浓硫酸后增大，平衡向左移动
（2）(直形)冷凝管
（3）33
（4）防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好
（5）增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离
（6）82.6％
（7）除去剩余的，减少环己酮被氧化
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。
（2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。
（3）环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。
（4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。
（5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。
（6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。
（7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。
【分析】（1）溶液中存在平衡，结合勒夏特列原理进行分析。
（2）根据仪器特征进行分析。
（3）注意配平时原子数目守恒。
（4）沸石可防止液体暴沸；蒸馏冷凝水从下口进上口出。
（5）加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度。
（6）算出理论上生成的n(环己酮)，产率等于实际与理论量的比。
（7）向混合溶液中滴入的与反应。
（1）溶液中存在平衡，加入浓硫酸后增大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后c(H+)增大，平衡向左移动。
（2）仪器X的名称为(直形)冷凝管。答案为：(直形)冷凝管。
（3）环己醇氧化为环己酮时失去2个H，环己醇被溶液氧化反应的离子方程式为：33。
（4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从b口进入的原因是热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好(或冷凝水停留时间长，热交换充分，冷凝效果更好)。答案为：防止液体暴沸；冷凝水从b口进入的原因是热蒸汽与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。
（5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。答案为：增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离。
（6）的物质的量为，环己醇(密度为)，其物质的量为。因此，理论上生成的环己酮为，实际制得的环己酮为，产率为％=82.6％。答案为：82.6％。
（7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂氧化。在步骤③结束后，向混合溶液中滴入与反应，其目的是除去剩余的，减少环己酮被氧化。答案为：除去剩余的Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。
16．【答案】（1）是使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率
（2）；；
（3）150；继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度
（4）
（5）4；8
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）原料混合后进行浆化处理，可以将原料分散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率；
（2）①由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，需要通入氧气氧化二氧化硫形成三氧化硫，则铜与浓硫酸反应的离子方程式为；
②利用氧气将氧化生成更易溶于水的，发生氧化还原反应，反应化学方程式为；
③根据题目所给反应Ⅱ，硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸渣除了Au、Ag外还有；
（3）“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始的浓度都会影响As的浸出率，需严格调控溶液的酸度和的浓度，由图可知，最佳初始浓度为；工业生产时，若加入过多浓和，可能造成的后果是：继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度(或增加废水处理成本)；
（4）“选择性还原”时，氧化产物为，，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目为4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体中Ga、As原子个数比为，所以As的配位数也为4；
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点，故能围成8个正四面体。
【分析】（1） 研磨与搅拌能使反应物充分混合，增大接触面积。
（2）①注意方程式的配平。
②氧气将氧化生成更易溶于水的。
③硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀
（3）加入过多浓和，对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度。
（4）反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高。
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目为4。
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体。
（1）原料混合后进行浆化处理，可以将原料分散，使反应物充分混合，增大接触面积，提高浸取率；
（2）①由于铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫，需要通入氧气氧化二氧化硫形成三氧化硫，则铜与浓硫酸反应的离子方程式为；
②利用氧气将氧化生成更易溶于水的，发生氧化还原反应，反应化学方程式为；
③根据题目所给反应Ⅱ，硫化砷与硫酸铜反应会产生硫化铜沉淀，故酸浸渣除了Au、Ag外还有；
（3）“常压氯化酸浸”时，溶液的酸度、初始的浓度都会影响As的浸出率，需严格调控溶液的酸度和的浓度，由图可知，最佳初始浓度为；工业生产时，若加入过多浓和，可能造成的后果是：继续增大溶液的酸度和质量浓度，既对As的浸出率没有实质性影响，又增大对设备的腐蚀程度(或增加废水处理成本)；
（4）“选择性还原”时，氧化产物为，，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
（5）①晶体中距离Ga最近且距离相等的As原子数目位4，即Ga原子的配位数为4，砷化镓晶体中Ga、As原子个数比为，所以As的配位数也为4；
②每个顶点的As原子与其共用交点的3个面中心的As围成1个正四面体，晶胞共有8个顶点，故能围成8个正四面体。
17．【答案】光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来；；氧化性；；；随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响；只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主；4.3％；温度过低转化率较小，温度过高选择性较小；或者在200～280℃时，转化率较大，选择性较高
【知识点】盖斯定律及其应用；电极反应和电池反应方程式；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】（1）依据图中信息，可见光的能量转化为电能，最后以化学能储存起来；
（2）观察图中信息，可得出，图中乙醇生成乙醛体现还原性，故h+体现氧化性；
（3）根据盖斯定律，①-②可得目标方程式，则；
（4）根据方程式可知，压强越大，CO2的平衡转化率越大，故；由图像可知，三条曲线随温度升高归于一条，证明压强对平衡无影响，只有反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响，故以反应②为主；
（5）观察图3，220℃时，设投入CO2的物质的量为x mol，CO2转化率为10%，则转化CO2的物质的量为0.1x mol，生成CH3OH的量为43%×0.1x mol=0.043x mol，理论上若x mol CO2完全反应会生成x mol CH3OH，实际上生成0.043x mol CH3OH，则CH3OH的产率是，观察图3可得出，温度过低CO2转化率较小，温度过高CH3OH选择性较小，或者在200～280℃时，CO2转化率较大，CH3OH选择性较高。
【分析】（1） 可见光在催化剂表面可产生电子和带正电荷的空穴，则可见光的能量转化为电能。
（2）H2O得电子转化为H2；乙醇被氧化生成乙醛。
（3）根据盖斯定律，①-②可得目标方程式。
（4）压强越大，CO2的平衡转化率越大；反应②为化学计量数不变的反应，压强对平衡无影响。
（5）产率=。
18．【答案】（1）甲胺
（2）羧基、氨基
（3）取代反应
（4）+→+
（5）；保护氨基
（6）12；
（7）
【知识点】有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；羧酸简介
【解析】【解答】（1）C的分子式为CH3NH2，化学名称是甲胺；
（2）A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基；
（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，反应类型为取代反应；
（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物，方程式为：+→+；
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K为；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基；
（6）H的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为；
（7） 参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。
【分析】（1）根据有机物的结构简式进行分析。（2）熟悉常见官能团。（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，熟悉有机反应类型及其特点。（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物为。
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K的结构简式；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基。
（6）同分异构体的分子式相同、结构不同；醛基能与反应生成砖红色沉淀； 核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子，峰面积之比等圆氢原子数目之比。
（7）可先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到。
（1）C的分子式为CH3NH2，化学名称是甲胺；
（2）A（）中所含官能团的名称为羧基、氨基；
（3）B→D的反应是羧基与氨基反应生成酰胺和水，反应类型为取代反应；
（4）观察G、H、I结构，推测另一种生成物，方程式为：+→+；
（5）由已知方程式和L（）结构，可推测K为；结合E→G和K→L可推测设计E→G的目的是保护氨基；
（6）H的同分异构体中能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的含醛基，为共12种。峰面积比为可推测含2个等效的甲基，故答案为；
（7）参考流程前面三步，可以先用丙醛氧化生成丙酸，然后在SOCl2和甲醇作用下生成丙酸甲酯，然后与甲胺发生取代反应，得到，路线为。
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