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江苏省如皋中学 2024-2025 学年高三下学期适应性考试（三）
化学试题
试卷总分 100分考试时间 75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16Ni-59Mo-96
一、单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3分，共计 39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列含氮物质的转化属于氮的固定的是
A．N2→NH3 B．NO→N2 C．NH3→CO(NH2)2 D．HNO3→NH4NO3
2．将印刷电路板的碱性蚀刻液与 NaOH溶液共热可发生反应：[Cu(NH3)4]2++2OH- CuO↓+
4NH3↑+H2O。下列说法正确的是
A．Cu2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2
B．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含 16 molσ键
C．NH3所含键角小于 H2O
D．冰属于共价品体
3．一种用于烧制陶瓷的黏土中含 Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是
A．离子半径：r(Na+)>r(A1+)>r(O2-)
B．电负性： (O)> (C)> (Si)
C．熔点：SO2>SiO2>CO2
D．第一电离能：I1(Si)> I1 (A1)> I1 (Mg)
4．FeS2在酸性条件下可发生反应：FeS2+2H+ Fe++S+H2S↑。以 FeS2为原料制取 FeSO4 7H2O
晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取含 FeSO4的悬浊液
B．用装置乙吸收挥发出的 H2S气体
C．用装置丙除去 S和未反应的 FeS2
D．用装置丁蒸干溶液，获得 FeSO4 7H2O
5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是
1
6．粗硅制高纯硅的过程中 300℃时发生反应 Si(s)+3HCl(g) SiHCl(g)+H2(g) ΔH<0。下列说法正
确的是
A．该反应一定能自发进行
c(SiHCl ) c(H )
B．该反应的平衡常数表达式 K 3 2
c(Si) c(HCl)
C．每反应 1mol Si，会断裂 2mol Si-Si键
D．其他条件相同，使用催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
阅读下列材料，完成 7~9题
Br2具有较强的氧化性，能够将磷氧化为 PBr 或 PBr5（PBr5可以水解得到两种酸），与氨反应生
成溴化铵和氮气，可以氧化一些非金属阴离子，如 Br 与 S2-2 反应生成 S8 在催化剂作用
下，苯与 Br2发生取代反应，该反应属于放热反应。醛与 Br2在碱的催化下，醛的 -氢被溴取代生
成 -溴代醛。工业上海水提澳的主要过程为：
7．下列说法正确的是
A．基态溴原子的电子排布式为[Ar]4s24p5
B．PBr3中 P原子的轨道杂化类型为 sp3杂化
C．S8是由极性键构成的非极性分子
D．BrO -3的空间结构为平面三角形
8．下列化学用语表示正确的是
A．PBr5水解反应的化学方程式：PBr5+4H2O H3PO4+5HBrO
B．溴与氨反应的化学方程式：3Br2+8NH3 6NH4Br+N2
C．乙醛与溴反应生成 -溴代乙醛的化学方程式：
D．纯碱溶液吸收 Br 2 - -2的离子方程式：Br2+CO3 Br-+BrO3 +CO2↑
9．下列说法正确的是
A．浓硫酸是苯与 Br2发生取代反应的催化剂
B．使用催化剂可以降低苯与 Br2反应的焓变
C．海水提溴中的步骤Ⅱ、Ⅲ可以实现溴元素的富集
D．可以用淀粉溶液检验步骤亚蒸馏后所得母液中是否含有 Br2
10．有机物 Y是一种医药中间体，其合成路线如下。下列有关说法正确的是
2
A．X存在顺反异构现象
B．X能与甲醛发生缩聚反应
C．X→Y时有 CH3CH2OH 生成
D．1molY最多能与 2molNaOH 反应
11．室温下，下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验探究方案 实验目的
向滴有酚酞的 10mL 0.1mol·L-1NHC1溶液中加入 证明 NH4C1可与 NaOH
A
10mL 0.1mol·L-1NaOH 溶液，观察现象 溶液反应
将 Fe(NO3)3溶液加到 HI溶液中，充分溶解后，滴
B 证明氧化性：Fe3+>I2
入 CCl4后振荡、静置，观察 CCl4层颜色变化
在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观 验证升高温度可促进的
C
察溶液颜色变化 NH3 H2O电离
向淀粉溶液中加入适量 20%H2SO4溶液，加热，
证明淀粉水解后有还原
D 冷却后，加 NaOH 溶液至溶液呈碱性，加新制
性糖生成
Cu(OH)2加热，观察现象
12．NaOH溶液可以吸收废气中的 NO2，生成 NaNO3和 NaNO2。现用 100mL 0.1mol L-1NaOH溶液
吸收含 NO2的废气（其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知 Ka(HNO2)=5×10-4、
Ka (H2CO3)=4×10-7。
室温下，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1NaNO2溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(HNO2)
B．n(N)总=0.01mol时吸收液中存在：c(Na+)=c(NO -3 )+c(NO -2 )+c(HNO2)
C．吸收过程中溶液中可能存在：c(NO -3 )< c(NO -2 )
D．用 0.1mol·L-1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：CO2 -3 +NO2= NO -3+CO2
13．一种以 CO2、H2S为原料制取 COS的过程中主要反应如下：
反应 I CO2(g)+ H2S (g) COS(g)+H2O(g) H1 35 kJ·mol-1
反应 II 2H2S (g) S2(g)+2H2(g) H 2 171 kJ·mol-1
反应 III CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O (g) H3 41 kJ·mol-1
将等物质的量的 CO2(g)和 H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时 CO2(g)和 H2S(g)的转化率、
COS(g)和 H2O(g)选择性与温度的关系如下图所示。
3
n(COS)生成或n(H 2O)COS(g)或 H2O(g)选择性 100%
n(H 2S)转化
下列说法正确的是
A．X代表的物质是 COS
B．温度越高，平衡时所得 H2O的物质的量越少
C．400℃之前，容器内只发生反应 I
D．600℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高 COS的
平衡选择性
二、非选择题：本题共 4 题，共 61 分。
14．（15分）工业以钼精矿为原料制备 MoO3的过程如下：
（1）“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用
XRD分析焙烧前后物相的变化如题 14图-1所示。写出焙烧时生成MoO3的化学反应方程
式：
（2）“预处理”：将钼焙砂和 HNO3、NH4NO3混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过
滤后，得到含 H2MoO4、多钼酸铵[(NH4)2MonO(3n+1)]、SiO2等滤渣。[已知(NH4)2MonO(3n+1)
在水中存在平衡：(NH4) + 2 -2MonO(3n+1) (s) 2NH4 (aq)+MoO4 (aq)+(n-1)MoO3(s)]①“预处理”
需在通风设备中进行，原因是 。
②写出 CaMoO4转化为(NH4)2MonO(3n+1)的化学方程式： 。
③其他条件一定，适当增大 NH4NO3浓度，所得滤渣中 Mo的含量增大，原因
是 。
（3）“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的 H2MoO4、(NH4)2MonO(3n+1)可转化为可溶
的(NH4)2MoO4，还有少量的 CaMoO4难溶于氨水。为进一步提高 Mo 元素的浸出率，可在
氨水中加入的物质是 。
（4）五钼酸铵[(NH4)Mo5O17，M=824gmol-1]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到 MoO3。取
1.648g五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体 NH3和 H2O生成，维持 300℃时加热当固
体质量不再变化时，所得固体[组成为(NH4)aMobOc，Mo 为+6价]质量为 1.57g。计算 300℃
所得固体的化学式，并写出计算过程。
4
15．（15分）化合物 G是一种抗病毒药物的中间体，其一种合成路线如下：
已知①
②RBr+Mg RMgBr（RMgBr不能与酸、水、醇等共存）
（1）F→G的反应类型为 反应。
（2）已知物质 X的分子式为 C3H3OCl，则 X的结构简式为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）写出符合下列条件的 C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与 FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应，酸性条件下水解所得 2种有机产物均含 2种化学环境不同的。
（5）设计以 和 CH3COOH为原料制取 的路线图（无机试剂
及溶剂任用，合成示例见本题题干）。
16．（16分）三氧化二镍(Ni2O3)常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿（含有 NiS、CuS、SiO2
以及少量的不溶杂质）为原料制备 Ni2O3。
（1）煅烧。将一定量的镍铜矿与 CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加 CaCO3
的目的是 。
（2）酸浸。将煅烧得到的固体（含 CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3）
加入到三颈瓶中（装置见题 16图-1），通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍
过量的稀硫酸，充分反应。
①反应后所得溶液中含 Cu2+、Ca2+、Ni2+，写出酸浸时 Ni2O3发生反
应的化学方程式： 。
②如何判断“酸浸”反应已经完成： 。
5
（3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量 Ni粉，充分反应后过滤，
调节滤液的 pH，向滤液中加入 NaF溶液将 Ca2+沉淀除去。[溶液中 c(Ni2+)=1mol L-1，
Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20，Ksp [Ni(OH)2]=1×10-15，Ksp (CaF2)=1.6×10-10，离子浓度<10-5mol·L-1
沉淀完全]
①加入 Ni粉的目的是除去溶液中的 Cu2+。不选择用调节 pH的方法除去 Cu2+的原因是：
。
②实际消耗 Ni粉的量大于理论用量，原因是 。
（4）制备 Ni2O3：请补充完整由除杂后得到的 NiSO4溶液
制取 Ni2O3的实验方案：量取 100mLNiSO4，测得其
中 NiSO4的浓度为 1mol·L-1， ，得到
Ni2O3。（可选用的试剂：1 mol·L+NaHCO3溶液、
稀盐酸、BaCl溶液）。
已知：NiCO3样品在空气中煅烧，样品的固体残留率
（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）
随热解温度的变化如题 16图-2所示。
17．（15分）氨气既是化工原料，也是清洁能源，研究氨气的合成具有重要意义。
（1）已知氨气的部分反应及信息如下：
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H -265 kJ·mol-1
NH3(g) NH3(1) H -23 kJ·mol-1
NH3(1)的密度为 0.68 kg·L-1
1L NH3(1)完全燃烧生成 N2(g)和 H2O(g)，可以产生的热量是 。
（2）一种合成气（含体积分数为 54%的 H2、35%的 CO、7%的 CO2和 4%的 N2）可通过如题
17图-1所示转化制取合成氨气的原料。
①若转化 I中 CO、CO2完全反应，得到的 FesO4和
CaCO3的物质的量之比为 。
②实际进行转化(I)反应时，合成气中需添加一定量的
水蒸气。添加水蒸气的目的是 。
③其他条件一定，将添加了水蒸气的合成气通过装有 Fe2O3和 CaO的反应管，测得出口处
CO的体积分数与反应温度的关系如题 17图-2所示。
I．400~550℃，温度越高，出口处 CO体积分数越低的原因是 。
Ⅱ．高于 550℃，出口处 CO体积分数随温度升高增大的原因是 。
6
（3）一种 H2、N2可持续电催化合成氨的原理如题 17图-3（如中 R1、R2、R3、R4可表示烃基）
所示。
①物质 Y的结构简式为 。
②与 N2、H2直接合成氨的工艺相比，该方法的优点除产氨效率高外，还有
（任写一点）。
7
江苏省如皋中学 2024-2025 学年高三下学期适应性考试（三）
化学试题参考答案
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．A 2．B 3．B 4．D 5．A 6．C 7．B 8．B 9．C 10．C
11．D 12．B 13．D
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．（1）2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2（2分）
（2）①“预处理”过程中，HNO3会反应生成有毒的氨氧化物气体（2分）
②nCaMoO4+(2n-2)HNO3+2NHNO3 (NH4)2MonO(3n+1)+nCa(NO3)2+(n-1)H2O（3分）
③增大 NH4NO3浓度，可以增大 NH +4 浓度，抑制(NH4)2MonO(3n+1)在水中的平衡正向进行
（2分）
（3）Na2CO3（2分）
1.648g
（4）n[(NH4)4Mo5O17]= 0.002mol
824g mol-1
n (Mo)=0.002mol×5=0.01 mol
m(Mo)=0.01 mol×96 g mol-1=0.96 g
则根据质量守恒和电荷守恒，1.57g(NH4)aMobOc中存在如下等式：
n (NH +4 )×18 g·mol-1+n(O2-)×16 g mol-1=1.57g-0.96 g=0.61 g
n (NH +4 )+6n (Mo)=2n (O2-)即 n (NH +4 )+0.06=2n (O2-)
由两个方程可以解得：n (NH +4 )=0.005 mol、n (O2-)=0.0325 mol
n (NH +4 ): n (Mo): n (O2-)=0.005 mol:0.01 mol: 0.0325 mol=2:4:13
则(NH4)aMobOc的化学式为(NH4)2Mo4O13（4分）
（共 15分）
15．（1）还原（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
8
（5） （5分）
16．（1）吸收煅烧生成的 SO2，防止污染空气（2分）
（2）①2Ni2O3+4H2SO4 4NiSO4+O2↑+4H2O（3分）
②溶液的 pH不再发生变化（2分）
（3）①若调节 pH，Cu2+沉淀完全时溶液 pH>6.5，而 Ni2+开始沉淀的 pH为 6.5，Cu2+沉淀完全
时，Ni2+已经开始沉淀（2分）
②部分 Ni粉与 H+发生反应（2分）
（4）向 NiSO4溶液中边搅拌边加入 200mL1mol L-1NaHCO3溶液，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直
至最后一次洗涤滤液中加稀盐酸酸化后滴加 BaCl2溶液，无沉淀产生，然后将所得固体在
360℃左右温度下在空气中加热至固体质量不变（5分）
（共 16分）
17．（1）1730 kJ（3分）
（2）①5:3（2分）
②抑制 H2与 Fe2O3的反应、将部分 CO 转化为 CO2与 H2（3分）
③I．温度越高，CO与 Fe2O3的反应速率越快（2分）
Ⅱ．温度越高，CO2与 CaO反应程度越小（或 CaCO3分解程度越大），CO2浓度增大，抑
制了 CO与 Fe2O3（或 H2O）的反应正向进行的程度（2分）
（3）① （2分）
②避免高温、高压的条件，节约能源，对设备要求降低（1分）
（共 15分）
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