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2024届广东省东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、 中山纪中高三下学期第五次六校联考化学试题
1．（2024高三下·东莞模拟）广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是
A.新石器时代三足陶盘 B.西周兽面纹青铜岙
C.明雪梅双鹤图 D.潮汕百鸟朝凤木雕
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A．陶盘的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，故A选；
B．青铜是铜的合金，属于金属材料，故B不选；
C．明雪梅双鹤图是纸上的画作，主要成分高分子有机物，故C不选；
D．木雕的主要成分是木材，是高分子有机物，故D不选。
故答案为：A。
【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
2．（2024高三下·东莞模拟）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体
C．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．聚丙烯酸钠属于合成有机高分子，A错误；
B．直径为2~20nm的硅量子点为纯净物，B错误；
C．煤的气化是煤与H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．太阳能电池的主要材料是硅，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.聚丙烯酸钠属于合成有机高分子。
B.胶体属于混合物。
C.物理变化过程中没有新物质生成。
D.太阳能电池的主要材料是硅
3．（2024高三下·东莞模拟）化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是
选项 新闻事件 化学解读
A 长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和”作推进剂 起氧化剂作用
B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇 丙二醇是乙醇的同系物
C 速滑馆的冰面是采用超临界流体跨临界直冷制冰技术打造 跨临界直冷制冰技术是化学变化
D 科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性 石墨烯是有机高分子材料
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系；同系物
【解析】【解答】A．偏二甲肼和反应生成N2，由分析可知，NO2是氧化剂，故A正确；
B．丙二醇和乙醇的分子量相差1个CH2O，不互为同系物，故B错误；
C．速滑馆的冰面打造过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．由分析可知，石墨烯属于无机非金属材料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A.反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低。
B.同系物的结构相似、分子量相差n个CH2。
C.化学变化中有新物质生成。
D.石墨烯是由碳元素组成的单质。
4．（2024高三下·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用于制备氯气 B.测定盐酸物质的量浓度
C.蒸干溶液制备 D.配制溶液时转移溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，故A错误；
B． 用氢氧化钠溶液滴定盐酸，所选指示剂为酚酞试液，故B正确；
C．由分析可知，不能采用直接加热的方法制取，应蒸发浓缩、冷却结晶制备晶体，故C错误；
D．转移溶液时，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A.实验室制备氯气的原料是浓盐酸与二氧化锰。
B.碱滴定酸可选用酚酞作指示剂。
C.受热易失去结晶水。
D.玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下。
5．（2024高三下·东莞模拟）劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析
B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性
C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；盐类水解的应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾，能够使蛋白质变性，所以可用草木灰等制作松花蛋，故A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，且加热促进水解，用热的纯碱溶液去衣服上的油污，故B正确；
C．葡萄糖在酵母菌作用下分解成乙醇，故C错误；
D．由分析可知，演示泡沫灭火器进行灭火原理不是盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾。
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，加热促进其水溶液水解。
C.单糖不发生水解反应，注意水解和分解的区别。
D.泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成CO2。
6．（2024高三下·东莞模拟）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用；化合价与化学式
【解析】【解答】A．浓硫酸有氧化性，浓硫酸与SO2不发生氧化还原反应，即可干燥SO2，A错误；
B．SO2具有漂白性、还原性，可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确；
C．二氧化氮与水反应生成的硝酸具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据含氮、硫物质的分类与相应化合价关系图，可推出：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，结合物质的性质及用途进行分析。
7．（2024高三下·东莞模拟）四环素（如图）是一种广谱抗生素，临床主要用于肺炎、百日咳等。关于该有机物的说法中不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能与发生取代反应和加成反应
C．能与溶液反应生成
D．既能与强酸反应，又能与强碱反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据该有机物结构简式可知，分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．酚羟基的邻位和对位上有H，能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，故B正确；
C．分子中没有羧基，不能与溶液反应生成，故C错误；
D．分子中酚羟基能与强碱反应，氨基能与强酸反应，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A.芳香族化合物中至少含有一个苯环。
B.碳碳双键发生加成反应。
C.羧基能与溶液反应生成。
D.酚羟基具有酸性，氨基具有碱性。
8．（2024高三下·东莞模拟）以石墨为电极材料，按如图装置进行实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极，电极附近溶液颜色逐渐变浅
B．a中产生白色沉淀，溶液中、均减小
C．b中溶液先变蓝，后褪色，体现了的氧化性
D．M换用阴离子交换膜，化学能转化为电能效率降低
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，石墨电极A为正极，其电极反应式为，则电极附近溶液颜色逐渐变浅，A说法正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使a中c(Cl-)增大，导致氯化钠的溶解度减小，析出氯化钠固体，所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，B说法错误；
C．氯气将碘化钾中的I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，C说法正确；
D．原电池放电过程中，氢离子从石墨电极B经过阳离子交换膜移向石墨电极A，若M换用阴离子交换膜，化学能转化为电能效率降低，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】该装置为原电池，根据图示信息可知，浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成Cl2，则B电极附近，氯元素化合价由-1升到0，失电子发生氧化反应，即B极为负极，其电极反应式为，A极为正极，其电极反应式为。
9．（2024高三下·东莞模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则正确的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中反应生成晶体，离子方程式为：，故D正确。
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确
10．（2024高三下·东莞模拟）表示阿伏加德罗常数的值，有关反应的叙述正确的是
A．1LpH=1的溶液中含有的数目为
B．1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为
C．标准状况下，22.4L与充分反应，生成物的分子数为
D．1mol与足量NaOH溶液反应， 所得溶液中数为
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．pH=1的溶液中 c(H+)=0.1mol/L，则1L该溶液中 n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol， 即含有的数目为，A正确；
B．涉及反应为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应前后，溴元素化合价由0变为-1和+1，则1molBr2与足量NaOH溶液反应转移电子数为，B错误；
C．涉及反应为2+2，标况下，n(SO2)==1mol，由于该反应为可逆反应，不能完全转化为，则生成物的分子数小于，C错误；
D.涉及反应为：+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解，则所得溶液中数小于，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，结合N=nNA=cVNA进行分析。
B.注意Br2既是氧化剂又是还原剂。
C.注意涉及反应为可逆反应。
D.注意Na2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解。
11．（2024高三下·东莞模拟）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是
A．②中只放也可以制备
B．③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．⑤中只发生一个氧化还原反应
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氨的实验室制法；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知， ②中只放 无法制备 ，A错误；
B．根据题干信息，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，其化学方程式为，B错误；
C．装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，C正确；
D．装置⑤中发生2个氧化还原反应：氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵受热分解会生成氨气和氯化氢。B.装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮。C. ④中白烟的主要成分是硝酸铵。D.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
12．（2024高三下·东莞模拟）以黄铜矿（主要成分为，能导电）为原料，用（溶液作浸取剂提取的原理示意图如下。（结构式为）下列说法正确的是
A．中O全部为-2价
B．负极的电极反应式为：
C．一段时间后，的浸出速率显著变小，可能是致密硫膜阻碍了电子转移
D．溶解黄铜矿反应的离子方程式为：
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据的结构式可知，该离子中存在一个过氧键， 则中O的化合价为-1和-2 ，故A错误；
B． 正极反应式为：，故B错误；
C．一段时间后，的浸出速率显著变小，因为表面生成致密的硫膜，阻碍了电子的转移，故C正确；
D．溶解黄铜矿反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.中存在一个过氧键，过氧键中氧元素化合价为-1。
B.负极失电子发生氧化反应。
C.致密硫膜难导电。
D.注意在离子方程式中不能拆。
13．（2024高三下·东莞模拟）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：W>Z>X>Y
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．同周期中第一电离能大于W的有3种
D．和的空间结构均为三角锥形
【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．元素的电负性，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性O>C>H>Mn，故A正确；
B．H2O分子间能形成氢键， 简单氢化物的沸点：W＜Z ，故B正确；
C．由分析可知，W为O，第二周期中第一电离能大于O的有N、F、Ne，故C正确；
D．H3O+中O的价层电子对数目为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中C的价层电子对数目为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， X原子不含中子 ，可推出X为氢元素； Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，可推出其原子核外电子排布式为 [Ar]3d54s2，则其为锰元素； 基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，结合形成配合物的结构图，可推出W 原子核外电子排布式为1s22s22p4，则其为氧元素；ZW与氮气分子具有相同的电子数，可推出Z为碳元素。
14．（2024高三下·东莞模拟）下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是
选项 方案设计 现象和结论
A 室温下，用pH计测定0.1mol/L的、两种溶液的pH 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B 向盛有0.2mol/L溶液的试管中加入0.1mol/L的溶液 试管口出现红棕色气体，则被还原为
C 将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积 气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动
D 2mL0.1mol·L- 的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，再滴加4滴同浓度的 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性： F>Cl ，即F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故A错误；
B．由分析可知，在酸性环境下，溶液中的被Fe2+还原为NO，试管口发生反应：NO+O2→NO2，故B错误；
C．涉及反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，而此时压强增大，利于平衡正向移动，颜色变浅，所以不能证明压强对平衡移动的影响，故C错误；
D.溶液过量，溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，之后加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀，说明氢氧化镁转化成了氢氧化铁，可说明 ，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A.电负性大的原子对电子吸引力较强。
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO。
C.根据化学平衡的影响因素进行分析。
D.Ksp较小的沉淀更易生成。
15．（2024高三下·东莞模拟）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是
A．基元反应①△H>0，基元反应②△H<0
B．基元反应③相对于基元反应②为慢反应
C．同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大
D．反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加
【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．根据反应机理图及分析可知，基元反应①△H>0，基元反应②△H<0，A正确；
B．根据反应机理图及分析可知，基元反应③活化能较大，反应速率较慢，B正确；
C．根据反应机理图，反应Ⅰ的△H>0，反应Ⅱ的△H<0，两反应均为熵减反应，根据，反应可自发进行，则反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大，C正确；
D．根据反应机理图可知，1，2-加成反应活化能较小，升高温度，对于1，2-加成反应产率影响较小，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
B.反应的活化能较大，则其速率较慢。
C.反应自发进行的条件是。
D.活化能较小的反应，温度对其影响较小。
16．（2024高三下·东莞模拟）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为
B．装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类
C．装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低
D．装置b中右侧的电极反应为；
【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，标况下装置a中废体为1mol，则n(CO2)<1mol，所以装置b中转移电子数小于，A错误；
B．装置a吸收废气过多，则会生成NaHSO3，也可以放电，会影响装置b中放电微粒的种类，B错误；
C．由分析可知，装置b为电解池，左侧为阳极，其电极反应式为，右侧为阴极，其电极反应式为
，交换膜为质子交换膜，则H+通过交换膜，进入右侧生成酸，两极溶液pH值均稍有降低；
C正确；
D．由分析可知，装置b中右侧的电极反应为：，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.装置a中涉及反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，装置b为电解池，左侧电极上→，失电子发生氧化反应，为阳极，其电极反应式为，则右侧电极为阴极，其电极反应式为。
B.装置a中涉及反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，若装置a吸收废气过多，则会有机会生成NaHSO3。
C.装置b为电解池，左侧为阳极，右侧为阴极。
D.装置b右侧为阴极。
17．（2024高三下·东莞模拟）铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
（1）制备铁氰化钾。用氧化制备，装置如图所示。
①装置A中Cu电极上的电极反应为　 　。实验测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是　 　。
②装置B中发生反应的化学反应方程式为　 　。
（2）探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：具有氧化性；
猜想2：溶液中存在化学平衡。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知）。
实验 实验操作 实验现象
Ⅰ 向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 无明显现象
Ⅱ 向2mL溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变成蓝色
Ⅲ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ 向浓度均为、的混合溶液中放入一根无锈铁丝 产生蓝色沉淀
Ⅴ 向溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同） 产生蓝色沉淀
①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括　 　（填编号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．键 f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是　 　。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：　 　。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是　 　。
（3）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液mL。反应的方程式为。样品中钴的含量　 　（以钴的质量分数ω计）
（4）铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途　 　。
【答案】（1）；在水中的溶解度大于，或会与电解产物NaOH溶液反应，或电解一段时间浓度下降，浓度增加，放电且其产生氧气少于氯气；
（2）d、f；用量不够，氧化产生的浓度太低，淀粉溶液检测不到或实验Ⅰ中的过量，被氧化成后与过量的发生反应，浓度降低，导致淀粉溶液检测不到；溶液中存在平衡，加入盐酸，与结合，降低浓度，拉动平衡正向移动，浓度增大，与KSCN溶液反应，显红色；
（3）
（4）溶液用于刻蚀铜电路板；用作净水剂；用作补铁剂；作还原分析试剂等（合理答案即可）
【知识点】配合物的成键情况；中和滴定；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①装置A中Cu电极作阴极，电极反应：；在水中的溶解度大于，或会与电解产物NaOH溶液反应，或电解一段时间浓度下降，浓度增加，放电且其产生氧气少于氯气，从而导致测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积；
②装置B中氯气氧化制备，反应化学反应方程式：；
（2）①铁氰化钾（）是一种氰配合物，外界钾离子与内界阴离子间存在离子键，Fe与配体间存在配位键，氰基内碳氮三键中含键和键，不包括范德华力和金属键，故选d、f；
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立，实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是由于用量不够，氧化产生的浓度太低，淀粉溶液检测不到或实验Ⅰ中的过量，被氧化成后与过量的发生反应，浓度降低，导致淀粉溶液检测不到；
③溶液中存在平衡，加入盐酸，与结合，降低浓度，拉动平衡正向移动，浓度增大，与KSCN溶液反应，显红色；
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是：；
（3）设配得200mL溶液中浓度为x，则根据得失电子守恒，列等量关系：，算得，样品中钴的含量：；
（4）溶液用于刻蚀铜电路板；用作净水剂；用作补铁剂；作还原分析试剂等（合理答案即可）。
【分析】（1）装置A是电解池，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，Cu电极为阴极，水中氢离子得电子生成氢气，装置B中氯气氧化制备，装置C中氯气氧化KI生成碘单质，淀粉溶液变蓝，装置D中氯气被NaOH溶液吸收。
（2）①中，外界钾离子与内界阴离子间存在离子键，Fe与配体间存在配位键，氰基内碳氮三键中含键和键。
②淀粉遇碘变蓝，根据实验现象可从产生的浓度太低的角度分析。
③溶液中存在平衡。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是：。
（3）根据得失电子守恒及等量关系进行分析。
（4）熟悉常见铁盐或亚铁盐的性质及用途。
18．（2024高三下·东莞模拟）五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 12.4 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 13.8 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子轨道表示式为　 　。
（2）浸出渣的主要成分是　 　，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为　 　。
（3）“氧化”中被氧化的元素主要有　 　（填元素符号）。
（4）“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式　 　。
（5）“沉钒”中需要加入过量，其原因是　 　。晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有　 　杂质。
（6）工艺中可循环利用的物质有　 　。
（7）一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。
①偏钒酸钠的化学式为　 　。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为　 　。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数　 　nm。
【答案】（1）
（2）、；
（3）Fe、V
（4）
（5）增大，减小的溶解度，有利于析出更多的；NaCl
（6）（或）
（7）；12；
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）钒在周期表中第23号元素，价电子轨道表示式（2）浸出渣的主要成分是、；转化为反应的离子方程式为：；
（3）Fe、V；
（4）“调pH”中有沉淀生成为四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝，生成沉淀反应的离子方程式；
（5）“沉钒”中需要加入过量，其原因是，增大，减小的溶解度，有利于析出更多的；因最开始加入Na2SO3并用HCl调节pH，所以杂质为NaCl；
（6）煅烧发生反应，，可循环利用的物质（或）；【(7)题详解】
阴离子中，每个含有V数目：1，氧数目：，阴离子为，V为+5价，O为-2价，Na为+1价，可知偏钒酸钠的化学式为；碳化钒晶胞中以体心的碳原子为例，与体心碳原子距离最近且相等的碳原子在12条棱上，则碳原子距离最近且相等的碳原子个数为12个；设晶胞参数为anm，1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为NAa3，则，晶胞参数a= nm
【分析】根据题干信息及流程图，酸浸还原”时，、被还原成，CaO与硫酸反应生成硫酸钙（微溶物），与硫酸反应生成的Fe3+被Na2SO3还原成Fe2+，与硫酸反应生成硫酸铝，不反应，则浸出渣中主要为、硫酸钙，滤液中主要含有Na+、Ca2+、Al3+、Fe2+、H+；“中和沉淀”时，生成V(OH)4或VO2 nH2O，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+部分转化为Fe(OH)2沉淀，则滤液1中主要含有Na+、Fe2；“氧化”过程中，钒进一步氧化并沉淀为V2O5·xH2O，V2O5·xH2O两性，在强碱性条件下转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Fe2+剩余部分转化Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3；“调pH”时，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀而除去；加入NH4Cl“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3。
19．（2024高三下·东莞模拟）氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。
（1）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ： 　 　
（2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%。
①0~10min内用表示的平均反应速率为　 　。若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时　 　（填“>”“=”或“<”）。
②由实验得到的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的　 　点（填字母标号）。
（3）可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是　 　。
（4）常温下（－溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数与的关系如图所示。
已知：（过程中HCN浓度几乎不变），；，，，；平均配位数，其中M代表中心离子，L代表配体。
①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为　 　。
②的平衡常数为　 　。
③下列有关说法中，正确的是　 　。
A.降低pH，有利于生成
B.pH=7时，
C.平衡后加水稀释，与的浓度之比增大
④a点时，　 　。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
【答案】（1）
（2）0.05；<；c
（3）随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱
（4）；；BC；3.4
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡常数
【解析】【解答】（1）由盖斯定律得则反应，故；（2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%，设0~10min内变化浓度为x，由三段式得，，解，在此温度下，平衡常数，则①0~10min内用表示的平均反应速率为；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时，平衡逆向进行，则此时<；②当x点升高到某一温度后，由于该反应，升高温度，平衡正向移动减小，而增加，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的c点；
（3）由于随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱，所以当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降；
（4）由图和平衡关系知，当浓度很小时，较大，故Ⅰ为，随着得增大，正向移动，减小，增大，故Ⅱ为，由此得Ⅲ为，Ⅳ为；②的平衡常数为；③A.降低pH，氢离子浓度增大，由于不变，故浓度减小，平衡逆向移动，不利于生成，A错误；B.pH=7时，，由图知，此时，B正确；C.平衡后加水稀释，减小，故与的浓度之比增大，C正确；④a点时，微粒和可以忽略，和的浓度相同，故，得出，，得出，。
【分析】（1）盖斯定律可知，2×反应 Ⅲ = 反应Ⅰ +3 ×反应Ⅱ 。
（2）根据化学平衡三段式进行分析。
（3）随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低。
（4）①c()增大利于正向移动，则增大。
②的平衡常数为。
③A.降低pH，c(H+)增大，由于不变，则c()减小，利于逆向移动；
B.pH=7时，，此时；
C.平衡后加水稀释，减小。
④微粒和可以忽略，和的浓度相同。
20．（2024高三下·东莞模拟）有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为　 　。
（2）反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为　 　。
（3）芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为　 　，其含有的官能团名称为　 　。
（4）关于由D→E的说法中，不正确的是________。
A．反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成
B．HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
C．化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水
D．化合物E中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构
（5）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 的溶液 　 　 　 　
b 　 　 　 　 水解反应
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为　 　（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为　 　（注明反应条件）。
【答案】（1）
（2）
（3）；酯基
（4）
（5）；加成反应；NaOH溶液，加热；-COONa、-OH
（6）；
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物A为，分子式为；
（2）由分析知，x为；
（3）芳香族化合物M为B（）的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，则M为甲酸酯，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为；其含有的官能团名称为酯基；
（4）关于由D→E的说法中：A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成，A正确；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，B错误；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，因此其难溶于水，C错误；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构，D正确；
答案选BC；
（5）a.化合物E在的溶液发生加成参与生成，b.化合物E在NaOH溶液，加热的条件下发生水解反应生成和CH3OH；
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为，故（a）最后一步反应中，有机反应物为；涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为。
【分析】（1）根据化合物A的结构简式进行书写其分子式。
（2）化合物A()与气体x反应，生成化合物B()，原子利用率100%，可推知x为。
（3）同分异构体的分子式相同、结构不同；醛基能发生银镜反应，酯基、酰胺基、卤原子能发生水解反应； 核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子。
（4）A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，结合相似相溶进行分析；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构。
（5）结构物质所含官能团及其性质进行分析。
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为。
1 / 12024届广东省东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、 中山纪中高三下学期第五次六校联考化学试题
1．（2024高三下·东莞模拟）广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于无机非金属材料的是
A.新石器时代三足陶盘 B.西周兽面纹青铜岙
C.明雪梅双鹤图 D.潮汕百鸟朝凤木雕
A．A B．B C．C D．D
2．（2024高三下·东莞模拟）化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．“尿不湿”中的高吸水性树脂，其主要成分聚丙烯酸钠属于天然有机高分子
B．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm的硅量子点属于胶体
C．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于物理变化
D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅
3．（2024高三下·东莞模拟）化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件的解读正确的是
选项 新闻事件 化学解读
A 长征二号F遥十三运载火箭使用“偏二甲肼和”作推进剂 起氧化剂作用
B 化妆护肤品中常添加少量吸水性强的丙二醇 丙二醇是乙醇的同系物
C 速滑馆的冰面是采用超临界流体跨临界直冷制冰技术打造 跨临界直冷制冰技术是化学变化
D 科学家发现多层魔角石墨烯形成稳健超导性 石墨烯是有机高分子材料
A．A B．B C．C D．D
4．（2024高三下·东莞模拟）化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是
A.用于制备氯气 B.测定盐酸物质的量浓度
C.蒸干溶液制备 D.配制溶液时转移溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2024高三下·东莞模拟）劳动开创未来，成就梦想。下列劳动项目和涉及的化学知识描述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用草木灰和生石灰等制作松花蛋 蛋白质在碱性环境中发生盐析
B 家务劳动：用热的纯碱溶液去除衣服上的油污 的水溶液具有碱性
C 学农活动：将糯米蒸煮后加入酒曲酿制成米酒 葡萄糖在酵母菌作用下水解成乙醇
D 社区服务：演示用泡沫灭火器灭火 盐酸与小苏打反应产生大量
A．A B．B C．C D．D
6．（2024高三下·东莞模拟）部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c
B．部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用
C．将c和h同时通入到溶液中会产生白色沉淀
D．g和f可以通过催化转化生成无毒气体
7．（2024高三下·东莞模拟）四环素（如图）是一种广谱抗生素，临床主要用于肺炎、百日咳等。关于该有机物的说法中不正确的是
A．属于芳香族化合物
B．能与发生取代反应和加成反应
C．能与溶液反应生成
D．既能与强酸反应，又能与强碱反应
8．（2024高三下·东莞模拟）以石墨为电极材料，按如图装置进行实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是
A．石墨电极A为正极，电极附近溶液颜色逐渐变浅
B．a中产生白色沉淀，溶液中、均减小
C．b中溶液先变蓝，后褪色，体现了的氧化性
D．M换用阴离子交换膜，化学能转化为电能效率降低
9．（2024高三下·东莞模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A．向溶液中滴加过量的氨水：
B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：
C．向溶液中加入溶液：
D．模拟侯氏制碱法制备晶体：
10．（2024高三下·东莞模拟）表示阿伏加德罗常数的值，有关反应的叙述正确的是
A．1LpH=1的溶液中含有的数目为
B．1mol与足量NaOH溶液反应转移电子数为
C．标准状况下，22.4L与充分反应，生成物的分子数为
D．1mol与足量NaOH溶液反应， 所得溶液中数为
11．（2024高三下·东莞模拟）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是
A．②中只放也可以制备
B．③中的反应是
C．④中白烟的主要成分是
D．⑤中只发生一个氧化还原反应
12．（2024高三下·东莞模拟）以黄铜矿（主要成分为，能导电）为原料，用（溶液作浸取剂提取的原理示意图如下。（结构式为）下列说法正确的是
A．中O全部为-2价
B．负极的电极反应式为：
C．一段时间后，的浸出速率显著变小，可能是致密硫膜阻碍了电子转移
D．溶解黄铜矿反应的离子方程式为：
13．（2024高三下·东莞模拟）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物XY（ZW）5、结构如下图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：W>Z>X>Y
B．简单氢化物的沸点：W>Z
C．同周期中第一电离能大于W的有3种
D．和的空间结构均为三角锥形
14．（2024高三下·东莞模拟）下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是
选项 方案设计 现象和结论
A 室温下，用pH计测定0.1mol/L的、两种溶液的pH 溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B 向盛有0.2mol/L溶液的试管中加入0.1mol/L的溶液 试管口出现红棕色气体，则被还原为
C 将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积 气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动
D 2mL0.1mol·L- 的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液，再滴加4滴同浓度的 白色沉淀转化为红褐色沉淀，则
A．A B．B C．C D．D
15．（2024高三下·东莞模拟）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图。反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②和基元反应③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是
A．基元反应①△H>0，基元反应②△H<0
B．基元反应③相对于基元反应②为慢反应
C．同一条件下，反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大
D．反应过程中，升高温度，1，2-加成产物的产率明显增加
16．（2024高三下·东莞模拟）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法正确的是
A．装置a中每吸收22.4L（标准状况下）废气，b中转移电子数为
B．装置a吸收废气过多，不会影响装置b中放电微粒的种类
C．装置b中的交换膜为质子交换膜，电解过程中两极溶液pH值均稍有降低
D．装置b中右侧的电极反应为；
17．（2024高三下·东莞模拟）铁氰化钾（）是一种氰配合物，易溶于水，可检验。某研究性学习小组拟制备铁氰化钾并探究其性质。
（1）制备铁氰化钾。用氧化制备，装置如图所示。
①装置A中Cu电极上的电极反应为　 　。实验测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积，其原因可能是　 　。
②装置B中发生反应的化学反应方程式为　 　。
（2）探究铁氰化钾的性质。查阅资料，提出猜想：
猜想1：具有氧化性；
猜想2：溶液中存在化学平衡。
设计如下实验展开探究（本实验所用蒸馏水均已除氧：已知）。
实验 实验操作 实验现象
Ⅰ 向2mL饱和KI溶液中滴加5~6滴溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 无明显现象
Ⅱ 向2mL溶液中滴加5~6滴饱和KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液 溶液变成蓝色
Ⅲ 溶液中滴入几滴KSCN溶液，再向溶液中加入少量浓盐酸 滴入KSCN溶液，无明显现象，加入盐酸后，溶液变红
Ⅳ 向浓度均为、的混合溶液中放入一根无锈铁丝 产生蓝色沉淀
Ⅴ 向溶液中放入一根无锈铁丝（与实验Ⅳ铁丝相同） 产生蓝色沉淀
①铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括　 　（填编号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键
d．金属键 e．键 f．范德华力
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立。实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是　 　。
③利用平衡移动原理解释实验Ⅲ中加入浓盐酸后溶液变为红色的原因：　 　。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是　 　。
（3）铁氰化钾可用于测定硫酸钴晶体中的钴含量。取mg硫酸钴晶体样品，加水配成200mL溶液，取20mL待测液于锥形瓶中，加入mLcmol/L铁氰化钾标准液，将Co（Ⅱ）氧化为Co（Ⅲ），充分反应后，用质量浓度为ρg/L的Co（Ⅱ）标准液滴定剩余的铁氰化钾，消耗Co（Ⅱ）标准液mL。反应的方程式为。样品中钴的含量　 　（以钴的质量分数ω计）
（4）铁盐或亚铁盐应用广泛，写出其中一种的化学式并写出该盐的一种用途　 　。
18．（2024高三下·东莞模拟）五氧化二饥广泛用于冶金、化工等行业。某废钒催化剂主要含有、、CaO、、、等，采取如下工艺流程回收其中的钒制备；
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时（）的pH 12.4 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时（）的pH 13.8 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）基态V原子的价电子轨道表示式为　 　。
（2）浸出渣的主要成分是　 　，“酸浸还原”中；和均转化为，写出转化为反应的离子方程式为　 　。
（3）“氧化”中被氧化的元素主要有　 　（填元素符号）。
（4）“调pH”中有沉淀生成，写出生成沉淀反应的离子方程式　 　。
（5）“沉钒”中需要加入过量，其原因是　 　。晶体未经洗涤直接进行“煅烧”，将导致产品中混有　 　杂质。
（6）工艺中可循环利用的物质有　 　。
（7）一定温度下，溶解在NaOH溶液中，可得到偏钒酸钠。偏钒酸钠阴离子呈现如图1所示的无限链状结构。碳化钒主要用于制造钒钢及碳化物硬质合金添加剂，其晶胞结构如图2所示。
①偏钒酸钠的化学式为　 　。
②碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子个数为　 　。
③若碳化钒合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，则晶胞参数　 　nm。
19．（2024高三下·东莞模拟）氰化物是指含有氰基或氰根离子的一类化合物，广泛应用于工业与农业中。
（1）工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下发生反应Ⅲ制备HCN。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
则反应Ⅲ： 　 　
（2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%。
①0~10min内用表示的平均反应速率为　 　。若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时　 　（填“>”“=”或“<”）。
②由实验得到的关系可用如图甲表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的　 　点（填字母标号）。
（3）可做氧化废水中的催化剂，氧化过程中总氰化物（、HCN等）去除率随溶液初始pH变化如图乙所示。当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降的原因可能是　 　。
（4）常温下（－溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为、、、。含Cd物种的组分分布分数δ、平均配位数与的关系如图所示。
已知：（过程中HCN浓度几乎不变），；，，，；平均配位数，其中M代表中心离子，L代表配体。
①曲线Ⅱ代表的含Cd微粒为　 　。
②的平衡常数为　 　。
③下列有关说法中，正确的是　 　。
A.降低pH，有利于生成
B.pH=7时，
C.平衡后加水稀释，与的浓度之比增大
④a点时，　 　。（写出计算过程，结果保留2位有效数字）。
20．（2024高三下·东莞模拟）有机物Ⅰ结构对称，是一种优良的抗菌药成分，其合成路线如下。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）化合物A的分子式为　 　。
（2）反应①中，化合物A与气体x反应，生成化合物B，原子利用率100%。x为　 　。
（3）芳香族化合物M为B的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为　 　，其含有的官能团名称为　 　。
（4）关于由D→E的说法中，不正确的是________。
A．反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成
B．HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键
C．化合物D中含有氧原子，能与水形成氢键，因此其易溶于水
D．化合物E中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构
（5）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a 的溶液 　 　 　 　
b 　 　 　 　 水解反应
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W（）。基于自己设计的合成路线，回答下列问题：
（a）最后一步反应中，有机反应物为　 　（写结构简式）。
（b）相关步骤涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为　 　（注明反应条件）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A．陶盘的主要成分是陶瓷，属于无机非金属材料，故A选；
B．青铜是铜的合金，属于金属材料，故B不选；
C．明雪梅双鹤图是纸上的画作，主要成分高分子有机物，故C不选；
D．木雕的主要成分是木材，是高分子有机物，故D不选。
故答案为：A。
【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
2．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．聚丙烯酸钠属于合成有机高分子，A错误；
B．直径为2~20nm的硅量子点为纯净物，B错误；
C．煤的气化是煤与H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，有新物质生成，属于化学变化，C错误；
D．太阳能电池的主要材料是硅，D正确；
故答案为：D。
【分析】A.聚丙烯酸钠属于合成有机高分子。
B.胶体属于混合物。
C.物理变化过程中没有新物质生成。
D.太阳能电池的主要材料是硅
3．【答案】A
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系；同系物
【解析】【解答】A．偏二甲肼和反应生成N2，由分析可知，NO2是氧化剂，故A正确；
B．丙二醇和乙醇的分子量相差1个CH2O，不互为同系物，故B错误；
C．速滑馆的冰面打造过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．由分析可知，石墨烯属于无机非金属材料，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A.反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低。
B.同系物的结构相似、分子量相差n个CH2。
C.化学变化中有新物质生成。
D.石墨烯是由碳元素组成的单质。
4．【答案】B
【知识点】氯气的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．稀盐酸与二氧化锰不反应，故A错误；
B． 用氢氧化钠溶液滴定盐酸，所选指示剂为酚酞试液，故B正确；
C．由分析可知，不能采用直接加热的方法制取，应蒸发浓缩、冷却结晶制备晶体，故C错误；
D．转移溶液时，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A.实验室制备氯气的原料是浓盐酸与二氧化锰。
B.碱滴定酸可选用酚酞作指示剂。
C.受热易失去结晶水。
D.玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下。
5．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；盐类水解的应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．生石灰与水反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾，能够使蛋白质变性，所以可用草木灰等制作松花蛋，故A错误；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液水解呈碱性，且加热促进水解，用热的纯碱溶液去衣服上的油污，故B正确；
C．葡萄糖在酵母菌作用下分解成乙醇，故C错误；
D．由分析可知，演示泡沫灭火器进行灭火原理不是盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾。
B.碳酸钠为强碱弱酸盐，加热促进其水溶液水解。
C.单糖不发生水解反应，注意水解和分解的区别。
D.泡沫灭火器是利用铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成CO2。
6．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用；化合价与化学式
【解析】【解答】A．浓硫酸有氧化性，浓硫酸与SO2不发生氧化还原反应，即可干燥SO2，A错误；
B．SO2具有漂白性、还原性，可用作防腐剂和抗氧化剂，B正确；
C．二氧化氮与水反应生成的硝酸具有强氧化性，可将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，C正确；
D．NO、NH3在催化剂作用下反应生成N2和H2O，D正确；
故答案为：A。
【分析】根据含氮、硫物质的分类与相应化合价关系图，可推出：a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，结合物质的性质及用途进行分析。
7．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；烯烃
【解析】【解答】A．根据该有机物结构简式可知，分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；
B．酚羟基的邻位和对位上有H，能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，故B正确；
C．分子中没有羧基，不能与溶液反应生成，故C错误；
D．分子中酚羟基能与强碱反应，氨基能与强酸反应，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A.芳香族化合物中至少含有一个苯环。
B.碳碳双键发生加成反应。
C.羧基能与溶液反应生成。
D.酚羟基具有酸性，氨基具有碱性。
8．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，石墨电极A为正极，其电极反应式为，则电极附近溶液颜色逐渐变浅，A说法正确；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢使a中c(Cl-)增大，导致氯化钠的溶解度减小，析出氯化钠固体，所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，B说法错误；
C．氯气将碘化钾中的I-氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，C说法正确；
D．原电池放电过程中，氢离子从石墨电极B经过阳离子交换膜移向石墨电极A，若M换用阴离子交换膜，化学能转化为电能效率降低，D说法正确；
故答案为：B。
【分析】该装置为原电池，根据图示信息可知，浓盐酸与高锰酸钾溶液反应生成Cl2，则B电极附近，氯元素化合价由-1升到0，失电子发生氧化反应，即B极为负极，其电极反应式为，A极为正极，其电极反应式为。
9．【答案】D
【知识点】配合物的成键情况；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜溶液与过量氨水反应生成四氨合铜离子，正确的离子方程式为：Cu2++4NH3 H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误；
B．稀硝酸具有强氧化性，铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，则正确的离子方程式为：Fe+4H++═Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中反应生成晶体，离子方程式为：，故D正确。
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确
10．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．pH=1的溶液中 c(H+)=0.1mol/L，则1L该溶液中 n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol， 即含有的数目为，A正确；
B．涉及反应为：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，反应前后，溴元素化合价由0变为-1和+1，则1molBr2与足量NaOH溶液反应转移电子数为，B错误；
C．涉及反应为2+2，标况下，n(SO2)==1mol，由于该反应为可逆反应，不能完全转化为，则生成物的分子数小于，C错误；
D.涉及反应为：+2NaOH=Na2SO3+H2O，Na2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解，则所得溶液中数小于，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.pH=-lgc(H+)，结合N=nNA=cVNA进行分析。
B.注意Br2既是氧化剂又是还原剂。
C.注意涉及反应为可逆反应。
D.注意Na2SO3为强碱弱酸盐，在水溶液中存在水解。
11．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氨的实验室制法；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．由分析可知， ②中只放 无法制备 ，A错误；
B．根据题干信息，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，其化学方程式为，B错误；
C．装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，C正确；
D．装置⑤中发生2个氧化还原反应：氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵受热分解会生成氨气和氯化氢。B.装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮。C. ④中白烟的主要成分是硝酸铵。D.氧化还原反应的特点是有元素化合价变化。
12．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．根据的结构式可知，该离子中存在一个过氧键， 则中O的化合价为-1和-2 ，故A错误；
B． 正极反应式为：，故B错误；
C．一段时间后，的浸出速率显著变小，因为表面生成致密的硫膜，阻碍了电子的转移，故C正确；
D．溶解黄铜矿反应的离子方程式为，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.中存在一个过氧键，过氧键中氧元素化合价为-1。
B.负极失电子发生氧化反应。
C.致密硫膜难导电。
D.注意在离子方程式中不能拆。
13．【答案】D
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型；氢键的存在对物质性质的影响
【解析】【解答】A．元素的电负性，同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故电负性O>C>H>Mn，故A正确；
B．H2O分子间能形成氢键， 简单氢化物的沸点：W＜Z ，故B正确；
C．由分析可知，W为O，第二周期中第一电离能大于O的有N、F、Ne，故C正确；
D．H3O+中O的价层电子对数目为3+=4，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，中C的价层电子对数目为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，故D错误。
故答案为：D。
【分析】根据题干信息， X原子不含中子 ，可推出X为氢元素； Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，可推出其原子核外电子排布式为 [Ar]3d54s2，则其为锰元素； 基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，结合形成配合物的结构图，可推出W 原子核外电子排布式为1s22s22p4，则其为氧元素；ZW与氮气分子具有相同的电子数，可推出Z为碳元素。
14．【答案】D
【知识点】化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A． 同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，则电负性： F>Cl ，即F对电子的吸引能力大于Cl，使得羧基上的H容易电离，pH较小，故A错误；
B．由分析可知，在酸性环境下，溶液中的被Fe2+还原为NO，试管口发生反应：NO+O2→NO2，故B错误；
C．涉及反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，而此时压强增大，利于平衡正向移动，颜色变浅，所以不能证明压强对平衡移动的影响，故C错误；
D.溶液过量，溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，之后加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀，说明氢氧化镁转化成了氢氧化铁，可说明 ，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A.电负性大的原子对电子吸引力较强。
B.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，生成铁离子和NO。
C.根据化学平衡的影响因素进行分析。
D.Ksp较小的沉淀更易生成。
15．【答案】D
【知识点】活化能及其对化学反应速率的影响；化学平衡的影响因素
【解析】【解答】A．根据反应机理图及分析可知，基元反应①△H>0，基元反应②△H<0，A正确；
B．根据反应机理图及分析可知，基元反应③活化能较大，反应速率较慢，B正确；
C．根据反应机理图，反应Ⅰ的△H>0，反应Ⅱ的△H<0，两反应均为熵减反应，根据，反应可自发进行，则反应Ⅱ的倾向性比反应Ⅰ的倾向性大，C正确；
D．根据反应机理图可知，1，2-加成反应活化能较小，升高温度，对于1，2-加成反应产率影响较小，D错误；
故答案为：D。
【分析】A.△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
B.反应的活化能较大，则其速率较慢。
C.反应自发进行的条件是。
D.活化能较小的反应，温度对其影响较小。
16．【答案】C
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，标况下装置a中废体为1mol，则n(CO2)<1mol，所以装置b中转移电子数小于，A错误；
B．装置a吸收废气过多，则会生成NaHSO3，也可以放电，会影响装置b中放电微粒的种类，B错误；
C．由分析可知，装置b为电解池，左侧为阳极，其电极反应式为，右侧为阴极，其电极反应式为
，交换膜为质子交换膜，则H+通过交换膜，进入右侧生成酸，两极溶液pH值均稍有降低；
C正确；
D．由分析可知，装置b中右侧的电极反应为：，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.装置a中涉及反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，装置b为电解池，左侧电极上→，失电子发生氧化反应，为阳极，其电极反应式为，则右侧电极为阴极，其电极反应式为。
B.装置a中涉及反应为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，若装置a吸收废气过多，则会有机会生成NaHSO3。
C.装置b为电解池，左侧为阳极，右侧为阴极。
D.装置b右侧为阴极。
17．【答案】（1）；在水中的溶解度大于，或会与电解产物NaOH溶液反应，或电解一段时间浓度下降，浓度增加，放电且其产生氧气少于氯气；
（2）d、f；用量不够，氧化产生的浓度太低，淀粉溶液检测不到或实验Ⅰ中的过量，被氧化成后与过量的发生反应，浓度降低，导致淀粉溶液检测不到；溶液中存在平衡，加入盐酸，与结合，降低浓度，拉动平衡正向移动，浓度增大，与KSCN溶液反应，显红色；
（3）
（4）溶液用于刻蚀铜电路板；用作净水剂；用作补铁剂；作还原分析试剂等（合理答案即可）
【知识点】配合物的成键情况；中和滴定；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①装置A中Cu电极作阴极，电极反应：；在水中的溶解度大于，或会与电解产物NaOH溶液反应，或电解一段时间浓度下降，浓度增加，放电且其产生氧气少于氯气，从而导致测得石墨电极上生成的体积小于Cu电极上生成气体的体积；
②装置B中氯气氧化制备，反应化学反应方程式：；
（2）①铁氰化钾（）是一种氰配合物，外界钾离子与内界阴离子间存在离子键，Fe与配体间存在配位键，氰基内碳氮三键中含键和键，不包括范德华力和金属键，故选d、f；
②实验Ⅱ可以证明猜想1成立，实验Ⅰ中滴加淀粉溶液后不变蓝的原因可能是由于用量不够，氧化产生的浓度太低，淀粉溶液检测不到或实验Ⅰ中的过量，被氧化成后与过量的发生反应，浓度降低，导致淀粉溶液检测不到；
③溶液中存在平衡，加入盐酸，与结合，降低浓度，拉动平衡正向移动，浓度增大，与KSCN溶液反应，显红色；
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是：；
（3）设配得200mL溶液中浓度为x，则根据得失电子守恒，列等量关系：，算得，样品中钴的含量：；
（4）溶液用于刻蚀铜电路板；用作净水剂；用作补铁剂；作还原分析试剂等（合理答案即可）。
【分析】（1）装置A是电解池，石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气，Cu电极为阴极，水中氢离子得电子生成氢气，装置B中氯气氧化制备，装置C中氯气氧化KI生成碘单质，淀粉溶液变蓝，装置D中氯气被NaOH溶液吸收。
（2）①中，外界钾离子与内界阴离子间存在离子键，Fe与配体间存在配位键，氰基内碳氮三键中含键和键。
②淀粉遇碘变蓝，根据实验现象可从产生的浓度太低的角度分析。
③溶液中存在平衡。
④由实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的信息，小组同学认为猜想2成立。实验Ⅳ、Ⅴ中判断猜想2成立的依据是：。
（3）根据得失电子守恒及等量关系进行分析。
（4）熟悉常见铁盐或亚铁盐的性质及用途。
18．【答案】（1）
（2）、；
（3）Fe、V
（4）
（5）增大，减小的溶解度，有利于析出更多的；NaCl
（6）（或）
（7）；12；
【知识点】原子核外电子排布；晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）钒在周期表中第23号元素，价电子轨道表示式（2）浸出渣的主要成分是、；转化为反应的离子方程式为：；
（3）Fe、V；
（4）“调pH”中有沉淀生成为四羟基合铝酸钠生成氢氧化铝，生成沉淀反应的离子方程式；
（5）“沉钒”中需要加入过量，其原因是，增大，减小的溶解度，有利于析出更多的；因最开始加入Na2SO3并用HCl调节pH，所以杂质为NaCl；
（6）煅烧发生反应，，可循环利用的物质（或）；【(7)题详解】
阴离子中，每个含有V数目：1，氧数目：，阴离子为，V为+5价，O为-2价，Na为+1价，可知偏钒酸钠的化学式为；碳化钒晶胞中以体心的碳原子为例，与体心碳原子距离最近且相等的碳原子在12条棱上，则碳原子距离最近且相等的碳原子个数为12个；设晶胞参数为anm，1mol晶胞的质量为，1mol晶胞的体积为NAa3，则，晶胞参数a= nm
【分析】根据题干信息及流程图，酸浸还原”时，、被还原成，CaO与硫酸反应生成硫酸钙（微溶物），与硫酸反应生成的Fe3+被Na2SO3还原成Fe2+，与硫酸反应生成硫酸铝，不反应，则浸出渣中主要为、硫酸钙，滤液中主要含有Na+、Ca2+、Al3+、Fe2+、H+；“中和沉淀”时，生成V(OH)4或VO2 nH2O，Al3+转化为Al(OH)3沉淀，Fe2+部分转化为Fe(OH)2沉淀，则滤液1中主要含有Na+、Fe2；“氧化”过程中，钒进一步氧化并沉淀为V2O5·xH2O，V2O5·xH2O两性，在强碱性条件下转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为Na[Al(OH)4]，Fe2+剩余部分转化Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣1的主要成分为Fe(OH)3；“调pH”时，Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀而除去；加入NH4Cl“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3。
19．【答案】（1）
（2）0.05；<；c
（3）随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱
（4）；；BC；3.4
【知识点】盖斯定律及其应用；化学反应速率；化学平衡常数
【解析】【解答】（1）由盖斯定律得则反应，故；（2）在一定温度条件下，向1L恒容密闭容器中加入2mol和2mol发生反应Ⅲ，10min时反应达到平衡， 此时体积分数为30%，设0~10min内变化浓度为x，由三段式得，，解，在此温度下，平衡常数，则①0~10min内用表示的平均反应速率为；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则此时，平衡逆向进行，则此时<；②当x点升高到某一温度后，由于该反应，升高温度，平衡正向移动减小，而增加，反应重新达到平衡，则x点将移动到图甲中的c点；
（3）由于随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低；或过氧化氢在碱性条件下不稳定，易分解；或过氧化氢在碱性条件下氧化性减弱，所以当溶液初始pH>10时，在一段时间内总氰化物去除率下降；
（4）由图和平衡关系知，当浓度很小时，较大，故Ⅰ为，随着得增大，正向移动，减小，增大，故Ⅱ为，由此得Ⅲ为，Ⅳ为；②的平衡常数为；③A.降低pH，氢离子浓度增大，由于不变，故浓度减小，平衡逆向移动，不利于生成，A错误；B.pH=7时，，由图知，此时，B正确；C.平衡后加水稀释，减小，故与的浓度之比增大，C正确；④a点时，微粒和可以忽略，和的浓度相同，故，得出，，得出，。
【分析】（1）盖斯定律可知，2×反应 Ⅲ = 反应Ⅰ +3 ×反应Ⅱ 。
（2）根据化学平衡三段式进行分析。
（3）随着pH升高，逐渐增大，减少，催化剂的催化效率降低。
（4）①c()增大利于正向移动，则增大。
②的平衡常数为。
③A.降低pH，c(H+)增大，由于不变，则c()减小，利于逆向移动；
B.pH=7时，，此时；
C.平衡后加水稀释，减小。
④微粒和可以忽略，和的浓度相同。
20．【答案】（1）
（2）
（3）；酯基
（4）
（5）；加成反应；NaOH溶液，加热；-COONa、-OH
（6）；
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】（1）化合物A为，分子式为；
（2）由分析知，x为；
（3）芳香族化合物M为B（）的同分异构体，其能够发生银镜反应、水解反应，则M为甲酸酯，且在核磁共振氢谱上只有4组峰，则M的结构简式为；其含有的官能团名称为酯基；
（4）关于由D→E的说法中：A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成，A正确；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键，B错误；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，因此其难溶于水，C错误；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构，D正确；
答案选BC；
（5）a.化合物E在的溶液发生加成参与生成，b.化合物E在NaOH溶液，加热的条件下发生水解反应生成和CH3OH；
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为，故（a）最后一步反应中，有机反应物为；涉及到芳香烃制卤代烃，其化学方程式为。
【分析】（1）根据化合物A的结构简式进行书写其分子式。
（2）化合物A()与气体x反应，生成化合物B()，原子利用率100%，可推知x为。
（3）同分异构体的分子式相同、结构不同；醛基能发生银镜反应，酯基、酰胺基、卤原子能发生水解反应； 核磁共振氢谱有4组峰，说明有4种氢原子。
（4）A. 反应过程中，有C-O单键的断裂和C=C双键的形成；
B. HCHO为平面结构，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键；
C. 化合物D中含有氧原子为酯基上的氧原子，步能与水形成氢键，结合相似相溶进行分析；
D. 化合物E（）中，碳原子采取、杂化，但不存在顺反异构。
（5）结构物质所含官能团及其性质进行分析。
（6）以甲苯、乙醛为含碳原料，利用反应③和④的原理，合成化合物W的路线为。
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