资源简介

2025年中考模拟试卷（二）
参考答案
一、选择题（本题共15小题，共30分）
1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．C 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C
13．A 14．C 15．B
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（本题共13分）
（1）100
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B 氢气密度比空气小 b
（3）2H2O TiO2 2H2↑+ O2↑
（4）【解】设生成氯化氢气体的质量是x。
H2 + Cl2 2HCl
答：生成氯化氢气体的质量是3650 g。
17．（本题共7分，方程式2分，其他每空1分）
（1）难 （2）低 （3）最外层电子数相等
（4）2Ga + 2NH3 高温2GaN +3H2
（5）H2 硫酸铜能和铁反应，而硫酸锌不可以和铁反应（答案合理即可）。
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（本题共8分）
（1）D （2）①蒸发 ②acd （3）①甲 ②先不变后减小
（4）①升高 ②2FeS2+2H2O+7O2 2H2SO4+2FeSO4
19．（本题共6分）
（1）Na+、Mg2+ （2分） （2）Mg(OH)2
（3）Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓ + 2NaOH（答案合理即可）（4）NaCl
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（本题共6分）
（1）熟石灰或消石灰 Al
（2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 或2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（本题共10分）
（1）放热 NaOH + HCl NaCl + H2O
（3）pH＞13
（4）NaCl NaOH
（5）5.85 2.25
（6）氯化氢气体易溶于水，也会使注射器内压强减小 滴有酚酞的氢氧化钠溶液
注射器2中溶液由红色变为无色（或红色变浅）
光照
点燃
2
73
x
100g
=
2
x
73
100g
x=3650g
22025年中考模拟试卷（二）
化 学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1．下列变化主要属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．矿石粉碎 D．镁条燃烧
2．南京博物院的藏品“金缕玉衣”是我国重要的文物，所用的金丝最细处仅有0.08mm，金能制成金丝体现了金具有
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
3．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是
A．碘酒 B．医用酒精 C．生理盐水 D．葡萄糖注射液
4．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是
A．红茶 B．牛奶 C．汽水 D．苹果汁
5．下列物质中，含有氧分子的是
A．液态空气 B．二氧化锰 C．四氧化三铁 D．二氧化碳
6．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是
A．清除可燃物 B．升高酒精的着火点
C．降低温度到酒精的着火点以下 D．隔绝空气
7．下列关于金属材料的说法正确的是
A．生铁是铁和碳的化合物 B．用导电性最好的银取代铜作导线
C．在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈 D．合金的硬度一般比其组成金属的小
8．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。右图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是
A．元素符号是Mo
B．属于金属元素
C．相对原子质量为95.95
D．1个Mo2+中含有的电子数为44
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．CO难溶于水，可用于冶炼钢铁
C．石墨质地较软，可用于制作电极
D．CO2能溶于水，可用于人工增雨
10．某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是
A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．溶解NaOH
11．中国科学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。青蒿素（化学式为C H O ）
为无色针状晶体，在水中几乎不溶，加热后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是
A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
B．青蒿素可配制成水溶液
C．青蒿素中氢元素的质量分数最小
D．青蒿素受热易分解
12．用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分Fe2O3），发生的反应可表示为：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。下列说法不正确的是
A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价
B．3H2O可表示3个水分子
C．该反应有盐和水生成，属于中和反应
D．除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中
13．臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图1和图2所示。下列说法不正确的是
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的氧气和生成的臭氧分子个数比为3﹕2
D．该反应既不是化合反应也不是分解反应
14．下列实验设计不正确的是
选项 实验目的 所选试剂和操作方法
A 比较铝和铜的金属活动性强弱 将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象
B 干燥实验室制得的CO2 通过装有足量浓硫酸的干燥装置
C 检验某固体中是否含有CO32- 取样，向其中滴加足量稀盐酸，观察现象
D 除去FeCl2溶液中CuCl2 加入足量Fe粉，充分反应后，过滤
15．4.6 g某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于该物质的组成描述正确的是
A．该物质一定含碳元素和氢元素，可能含氧元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4﹕1
C．该物质只含碳元素和氢元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1﹕2
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（13分）根据下列装置回答有关问题。
（1）实验室选用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应制氢气。要配制500 g该稀硫酸需要98%的浓硫酸 ▲ g。
（2）写出稀硫酸和锌粒反应制氢气反应的化学方程式 ▲ 。实验室用该方法制取氢气的发生装置常选用 ▲ （填字母），可用 D收集氢气的原因是 ▲ 。若用装置F收集氢气，气体应该从导管口 ▲ 通入（填“a”或“b”）。
（3）研究表明，用二氧化钛（TiO2）作为催化剂，利用太阳光可以直接将水分解为氢气
和氧气，该反应的化学方程式为 ▲ ；
（4）氢气在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化氢（HCl）的反应可用于工业制备盐酸。计算燃烧100 g氢气生成氯化氢气体的质量是多少？
（在答题卡上写出计算过程）　 ▲
17．（7分）中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。
I．传统文化
《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。
（1）采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2 ▲ （填“易”或“难”）溶于水。
（2）冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡 ▲ （填“高”或“低”）。
Ⅱ．前沿科技
科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展，加速了智能芯片的革新。
（3）第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是 ▲ 。
（4）第三代半导体材料氮化镓的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应。该反应的化学方程式为 ▲ 。
Ⅲ．环境保护
（5）现代炼铜工业常产生含有CuSO4、ZnSO4的酸性废水。
可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去，其
他条件不变，废水pH对Cu2+、Zn2+去除率的影响如图
所示。
①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，该气体
为 ▲ （写化学式）。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是　 ▲ 　。
三、（本题包括2小题，共14分）
18．（8分）海洋资源的利用和保护对经济的可持续发展有着重要作用。
（1）海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是 ▲ （填字母）。
A．海水蒸发说明水分子在不断运动
B．地球水储量占比最大的是海水
C．蒸馏可以从海水中获得淡水
D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱
（2）下图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。
①图中A是 ▲ （填“蒸发”或“冷却”）池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是 ▲ （填字母）。
a．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
b．在A中，海水中氯化钠的质量逐渐增大
c．在A中，海水中水的质量逐渐减小
d．可用析出晶体后的母液冲洗粗盐除去其中可溶性杂质
（3）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。
温度℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 44.5 54.8 55.8 50.4
①图中曲线 ▲ （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②现有t3℃时乙的饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为 ▲ 。
（4）海水保护营造宜居环境。黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁FeS2）因其具有表面溶解性、沉淀吸附性等特征，在水污染处理方面发挥着重要作用。下图是其处理污水时“铁的释放”环节示意图：
①“释放Ⅰ”、“释放Ⅱ”过程中硫元素的化合价都 ▲ （填“升高”或“降低”）。
②“释放Ⅱ”反应的化学方程式为 ▲ 。
19．（6分）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有 　 ▲ （填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有 　 ▲ 　 。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 　 ▲ 　 （用化学方程式表示）。
（4）“滤液3”一定是 　 ▲ 　 （填化学式）的饱和溶液。
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）A~I是初中化学常见的纯净物，且分别是由 C、H、O、S、Ca、Al、Fe、Cl 中的一种或几种元素组成的。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A、B、G由三种元素组成，A可用于配制农药波尔多液，I在空气中表面生成一层致密的氧化膜，阻止其进一步的氧化。H由两种元素组成其质量比为7﹕3。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出A的俗称 ▲ ；I的化学式 ▲ 。
（2）写出 B与C反应的化学方程式 ▲ 。
（3）写出 H→D 反应的化学方程式 ▲ 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。（通常状况下，1体积的水能溶解约500体积的氯化氢）
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 ▲ （填“吸热”或“放热”），写出该反应的化学方程式 ▲ 。
【观察颜色】
（2）观察颜色变化。在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色记录如图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，①中pH的范围是　 ▲ 　。
【检验成分】
（4）试管②内溶液中，除了酚酞外，还含有的溶质为　 ▲ （写化学式）。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含4 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为 ▲ g；恢复至室温，称得混合物的总质量为15.85 g，其中NaCl沉淀的质量为 ▲ g。（已知：室温下NaCl的溶解度为36 g。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1中为8 mL氯化氢气体，注射器2中为2 mL稀氢氧化钠溶液。打开弹簧夹，迅速将注射器1中氯化氢气体全部推入注射器2中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2的活塞恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是 ▲ 。若要通过“明显现象”确凿证明HCl与NaOH发生了化学反应，可将原实验注射器2中的液体换成 ▲ ，若观察到 ▲ 即可证明反应发生了。

展开更多......

收起↑