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2025 年九年级学业水平第三次模拟考试化学试题（2025.5）
（满分100分 时间60分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Ag 108 I 127 Ba 137
一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1.下列物质变化或能量转化的过程中，主要发生物理变化的是（ ）
A. 光合作用 B. 电池放电 C. 燃烧供热 D. 风力发电
2.实验是学习化学的重要途径。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 酒精灯被碰翻着火时，应立即用湿抹布盖灭
B. 在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度
C. 向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中并不断搅拌
3.松花蛋的传统制作方法是用生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分为 K CO ）等原料与水按一定比例混合制得料泥，用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋腌制后制成。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 混合原料制备料泥的过程中会放出热量
B. 混合原料的过程中发生的反应都是复分解反应
C. 制好的料泥中含有 NaOH 和 KOH
D. 松花蛋常带有碱涩味，食用时可加入适量的食醋中和
4.加强生态环境保护，共绘美丽中国新画卷。下列有关做法或说法中，不正确的是（ ）
A. 减少使用塑料袋和过度包装物 B. 过量施用农药化肥提高粮食产量
C. 分类处理垃圾实现资源循环利用 D. 绿色出行助力 “双碳” 目标达成
5.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（ ）
A. 镁的相对原子质量为 24.31g B. 氦原子核内有 2 个质子
C. 氦原子与镁原子的化学性质相似 D. 氦元素与镁元素在元素周期表中位于同一周期
6.下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
B. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化
C. 水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D. 氢气和液氢均可燃烧，同种分子化学性质相同
7.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 ( )
A. 溶于水显碱性的物质不一定是碱
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 生成盐和水的化学反应一定是中和反应
D. 反应前后质量不变的物质一定是催化剂
8.食醋是家庭中不可缺少的调味品之一，其酸味主要来自于含有的乙酸（CH COOH）。乙酸在水溶液里能解离出 H 和乙酸根离子（CH COO ）。下列有关叙述中，错误的是（ ）
A. 煮醋时，能闻到明显的酸味，是因为加热后分子运动加快，促进了乙酸的挥发
B. 乙酸和小苏打能发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C. 用食醋可以除去热水壶中的水垢 (水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)
D. 可用酚酞试液鉴别白醋和食盐水
9.下图为某反应的微观示意图，下列有关说法中，正确的是（ ）
A. 该反应类型为置换反应 B. 该反应前后共涉及 3 种氧化物
C. 参加反应的甲、乙质量比为 30:17 D. 该反应前后，各元素化合价均发生了改变
10.实验室里有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液的各一种。小明分别取少量试剂进行实验，内容及现象如下表所述。下列推断中，不合理的是（ ）
A. 溶液甲和溶液丁混合后会生成气体 B. 溶液乙一定是酚酞试液
C. 溶液乙与溶液丁混合时溶液也变为红色 D. 溶液丙与溶液丁发生的反应属于中和反应
二、多项选择题（每小题 4 分，共 20 分）
11.关于下列实验的说法中，正确的是（ ）
A. 图 1 实验可以验证质量守恒定律
B. 图 2 实验可以验证燃烧的条件之一是要有充足的氧气
C. 图 3 实验可以验证金属活动性：铁 > 铜 > 银
D. 图 4 实验可以验证不是所有固体的溶解度都随温度降低而减小
12.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质方案
A 铁粉 碳粉 加足量稀盐酸，过滤
B CaCl 固体 CaCO 加适量稀盐酸，蒸发结晶
C NaOH 溶液 Na CO 加过量澄清石灰水，过滤
D CO 气体 CO 缓慢通过足量灼热的 CuO 粉末
13.某电镀厂废液含有 CuSO 、ZnSO 、FeSO ，小明设计实验流程从废液中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下图所示。有关该流程的说法中，不正确的是（ ）
A. 固体 B 为 Zn、Fe、Cu B. 滤液 A 的质量等于废液的质量
C. 反应 II 过程中会产生气泡 D. 滤液 A 和滤液 F 混合即得到纯净的 ZnSO 溶液
14.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。相同条件下，溶液中离子的浓度越大，溶液的导电性就越强，溶液的电导率就越大。（忽略离子种类对电导率的影响）向稀氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硝酸，测定溶液电导率的变化，所得图像如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子
B. P - M 段溶液的电导率下降，是因为烧杯中离子总数减少
C. N 点时，溶液的 pH 小于 7
D. M 点时，溶液中的微粒只有 Na 和 NO
15.已知：Cu (OH) CO 2CuO+H O+CO ↑，Cu (OH) CO +2H SO =2CuSO +3H O+CO ↑。将 Cu (OH) CO 与Cu 的混合物 25.4g，在空气中加热一段时间，测得剩余固体质量为 23.1g。向其中加入 300.0g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗 9.8% 的稀硫酸 250.0g。下列说法正确的是 ( )
A. 加热后剩余固体是 Cu (OH) CO 和 CuO 的混合物
B. 上述加热过程中共生成 H O 和 CO 的质量为 2.3g
C. 原混合物中 Cu (OH) CO 与 Cu 的质量比为 111:32
D. 最终所得溶液的质量为 320.9g
三、非选择题（共 5 小题，60 分）
16.（11分）（1）按要求从碳酸、一氧化碳、氢氧化钙、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能燃烧的气体氧化物 ；②一种易分解的酸 ；
③一种能改良酸性土壤的碱 ；④一种难溶于水的盐 。
（2）“济南古城 —— 我的家”，历下少年探古城。以古城为课堂，让文化可触可感；以传承为使命，让历史照亮未来。
①“家家泉水，户户垂杨” 是济南泉韵与市井风情的概括。济南泉水中富含偏硅酸（H SiO ），偏硅酸是一种天然存在的无机化合物，是衡量泉水品质的重要指标。在偏硅酸（H SiO ）中，硅元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比），偏硅酸中硅元素的化合价为 。
②“四面荷花三面柳，一城山色半城湖” 是济南的标志性景观描写。荷花、垂柳等绿色植物通过光合作用吸收 CO ，湖水也能直接与 CO 反应起到吸收作用，请写出水与二氧化碳反应的化学方程式 。
③济南泉水大碗茶以 “泉水泡茶” 为特色。茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素（C H O ）、香叶醇（C H O）、儿茶素（C H O ）等物质所致。以上三种物质同属于 （选填 “混合物”、“氧化物” 或 “有机物”），其中，氧元素质量分数最大的是 （填物质名称）。
④藕粉的主要成分为淀粉，还富含膳食纤维、铁、钙、维生素 B 族等。若向其水溶液中滴加碘水，溶液会变为 色。
17.（11 分）（1）“向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题”。
①我国深层、超深层油气资源达 671 亿吨油当量，占全国油气资源总量约 34%。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
②深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。如果你是深井钻探的科研人员，根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： （写出一条即可）。
③下列说法中正确的是 （填字母选项）。
A. 煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B. 在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C. 煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D. 开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现 “双碳” 目标的途径之一
（2）我国首个海洋氢氨醇一体化项目在山东烟台建设完工，该项目可以利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。
①利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可以合成氨气，请写出该反应的化学方程式： 。
②氨硼烷（NH BH ）是新一代储氢材料，它的释氢机理是 NH BH +2XNH BO +3H ↑，则 X 的化学式是 。
（3）下表是 NaCl 和 KNO 在不同温度时的溶解度，图 1 是五水硫酸铜（CuSO 5H O）、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
请回答下列问题：
①50℃，向 200g 水中加入 80g 氯化钠固体，可以得到 g 溶液。
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等，则 t℃所处的温度区间是
（填字母选项）
A. 20℃~30℃ B. 30℃~40℃ C. 40℃~50℃ D. 50℃~60℃
③60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至 20℃，所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量（选填 “大于”、“小于” 或 “等于”）。
④根据溶解度曲线，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取 方法。（选填 “蒸发结晶” 或 “降温结晶”）
18.（13 分）大自然为人类提供了丰富的金属矿物资源。
（1）铁、铝及其合金在人类生产、生活中占据着主导地位。
某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
写出上面流程中反应 III 的化学方程式 。
（2）工业上用铝土矿（主要成分为 Al O ，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如下图所示：
①流程中 I、II 都包含固液分离的操作，该操作名称为 。
②生成 Al (OH) 的反应 II 中，反应物除了 NaAlO 、CO 外，还有一种氧化物为 （填化学式）；
（3）铜是人类最早使用的金属之一，用焦炭焙烧含有铜元素的矿石可以获得金属铜。孔雀石是常见的含铜矿石，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解，生成氧化铜等产物；氧化铜能与木炭在高温条件下反应，生成铜和二氧化碳。写出上述反应中生成铜的化学反应方程式： 。
（4）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—— 沈括《梦溪笔谈》。乙组同学根据其中的原理进行了如下实验，向 200g 硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，所得实验数据如图所示。
①b 点固体成分是 （填化学式）。
②计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。
19.（14 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器 (组装实验装置时，可重复选择仪器) ，某实验小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①上述方法制取氧气的化学方程式为 。
②利用仪器 F 收集氧气时，判断已经收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若看到木条 ，则证明氧气已经收集满。
③采用加热高锰酸钾制氧气时，发生装置应选用 （填字母序号），反应的化学方程式为 。为了防止加热过程中冷凝水倒流，组装仪器时需要注意的是 。
④小明同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计制作了下图的简易制氧器。有关说法中，不恰当的是 （填字母序号）。
A. 甲瓶是气体发生装置 B. 试剂 B 可以是二氧化锰
C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶的作用只能使氧气湿润
（2）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含杂质 HCl 的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制取二氧化碳的化学方程式为 。
③利用下列试剂或方法鉴别氧气与二氧化碳两瓶无色气体，不可行的是 （填字母序号）。
A. 紫色石蕊试液 B. 燃着的木条 C. Ca (OH) 溶液 D. CaCl 溶液
（3）小龙同学用氢气测定某 20g 氧化铜样品中铜元素的含量 (杂质为 Cu)。所选仪器装置的连接顺序为 A→C →B→C →C (已知: CuO+H H O+Cu；C 、C 、C 为 3 个盛浓硫酸的洗气瓶)。
①连接装置 C 的目的是 。
②若经过充分反应后，测得反应前、后装置 C 浓硫酸洗气瓶的质量增加 3.6g，则该氧化铜样品中铜元素的质量分数是 %（结果精确到 0.1%）。
20.（11 分）（1）嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K CO ）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时，对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K CO ； 猜想三：KOH、Ca (OH)
【设计实验】
【交流反思】
③含有 KOH、Ca (OH) 的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见右图）。当烧杯 C 中出现 现象时，说明水中已无 KOH、Ca (OH) 。
（2）有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH) 、BaCO 、NH NO 、Cu (NO ) 、CuSO 五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①无色气体 G 是 （填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为 。
④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是 （填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论 。
答案
1. D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.A 8.D 9.C 10.C
11.ACD 12.BD 13.BD 14.BD 15.AD
16.(11分）(1)① CO ②H2CO3 ③ Ca(OH)2 ④ AgCI
(2)①7:12 +4或正四 ②H2O+CO2=H2CO3(2分）
③有机物 茶黄素 ④蓝
17.(11分）(1)
②耐高温、抗高压、硬度大（其它合理答案可酌情给分） ③ABD
（2） ②H2O
(3)①274 ② A ③小于 ④降温结晶
18.(13分）(1)
(2)①过滤 ②H2O
(3)
(4)① Fe Cu
②解：设硫酸铜的质量为 x
Fe +CuSO4= Cu +FeSO4
56 160
28g x
=
x =80g
×100%=40.0%
答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数为40.0%
19.(1) ②复燃
③H 试管口略向下倾斜
④ D
(2)① AECF ②CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2(2分）
③D
(3)①吸水干燥氢气，排除干扰 ②84.0%
20.(11分）(1)①无现象／无气体生成 ②Na2CO3或K2CO3（其它合理答案可的情给分）
③溶液由红色变成无色（其它合理答案可的情给分）
(2)①NH3 红 ②NO3﹣
③ Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(2分）
④ Cu(NO3)2 CuSO4 取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜，(2分）（其它合理答案可酌情给分）

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