资源简介

第三节
盐类的水解


葫芦岛市实验高级中学 张丽华
学习目标：
1、初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
2、会写简单的盐类水解离子方程式。
学习重点：理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
学习难点：盐类水解对水电离平衡的影响及盐类水解离子方程式的书写。
学习过程：
【复习回顾】
水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH＋+OHˉ。请大家思考：如果向纯水中加酸、碱，水的电离平衡如何移动？其水溶液会表现出怎样的酸碱性？

电离平衡移动方向
C（H+）与C（OH-）大小关系
溶液的酸碱性
加酸



加碱



【探寻新知】
一、 探究实验：盐溶液的酸碱性
请同学们选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据实验结果填写下表：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
Al2(SO4)3
PH值







酸碱性







盐的类型







由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
总结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性



二、 从水的电离平衡移动的角度，探寻溶液呈现不同酸碱性的实质
议一议：
⑴写出CH3COONa的电离方程式，分析溶液中存在几种离子？
⑵溶液中哪些离子可能互相结合生成弱电解质？对水的电离平衡有何影响？
⑶为什么CH3COONa溶液显碱性？用离子方程式表示。
⑷分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【归纳总结】盐类的水解定义、实质
⑴定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离的H＋或OHˉ结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。⑵盐类的水解实质上破坏了＿→水的电离程度＿→c(H＋)≠c(OHˉ)→溶液呈碱性或酸性。
【归纳总结】盐类的水解规律、特点
1． 盐类的水解规律：
谁弱谁水解，谁强显谁性，两强不水解，溶液显中性，两弱都水解，溶液相对性。
2． 特点：
⑴可逆：水解反应绝大多数是可逆反应，水解平衡就是一种化学平衡；
⑵吸热：中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应；
⑶微弱：水解反应程度一般很微弱。
三、 盐类水解离子方程式的书写
书写规则：
1． 盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
2． 一般盐类水解的程度很小 ，水解
( http: / / www.21cnjy.com )产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3． 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如NaHCO3水解过程：
第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）
第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）
4．多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【归纳总结】影响水的电离平衡因素

电离平衡移动方向
c（H+）与c（OH-）大小关系
溶液的酸碱性
加酸（H+）



加碱（OH-）



加NaCl



加CH3COONa



加NH4Cl



【随堂检测】
1． 请判断下列盐的溶液的酸碱性：
CuSO4、FeCl3、Na2S、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2SO3
2.请按PH增大的顺序排列下列盐溶液（物质的量浓度相等）
NaNO3、HSO4、AlCl3、KOH、Na2CO3
3．泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液
( http: / / www.21cnjy.com )体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应。当意外失火时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会喷出大量的二氧化碳和氢氧化铝，阻止火势蔓延。请回答：
⑴硫酸铝溶液呈＿性，原因是＿；
⑵碳酸氢钠溶液呈＿性，原因是＿；
⑶二者混合喷出二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀的离子方程式＿。
【课后探究】
碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等溶液中，酸式酸根离子有两种变化的平衡。例如：
HCO3- H++
CO32- HCO3-+H2O H2CO3+
OH-
即强碱弱酸的酸式盐的酸式根离子在水中既发生电离，又发生水解。这对二者水溶液的酸碱性有何影响？

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