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高考化学考前冲刺押题预测 氧化还原反应
一．选择题（共20小题）
1．（2025 浙江模拟）某反应可以表达为KCN+H2O+H2O2＝X+NH3↑（已配平），下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为KHCO3
B．等物质的量H2O2和NH3含有的σ键总数相同
C．生成17gNH3时，转移3mol电子
D．KCN发生氧化反应
2．（2025 九江模拟）天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．8gCH4中所含极性键数目为2NA
B．20gH216O中所含质子数为10NA
C．过程Ⅰ中每脱去1mol H2S转移电子的数目是2NA
D．总反应每消耗32gO2理论上最多可生成32gS
3．（2024秋 西城区期末）向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入FeSO4溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图1、图2，下列说法不正确的是（　　）
A．a→b的过程中发生的主要反应是：ClO﹣+2Fe2++4OH﹣+H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓
B．b点溶液中含氯的粒子有ClO﹣、HClO
C．c点生成的气体可能为Cl2
D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
4．（2024秋 杭州期末）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．Y可能是乙醛
B．利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．若途径⑤中n（O2）：n（Cu2O）＝3：2则X为SO2
5．（2024秋 黑龙江期末）已知FeSO4溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中的SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中H2SO4的物质的量浓度不变
D．反应每脱除11.2LSO2，则转移电子的物质的量为1mol
6．（2024秋 岳阳期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．在该反应中只有Zn元素被还原
B．ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中
C．CO既是氧化产物又是还原产物
D．每生成3mol CO，转移2mol电子
7．（2024秋 大连期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑下列说法正确的是（　　）
A．每生成1mol N2转移电子数约为6.02×1022个
B．S化合价升高，被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D．在该反应中还原性：C＞S
8．（2024秋 海南期末）下列有关反应5I﹣+6H+═3I2+3H2O的说法中，错误的是（　　）
A．I﹣发生氧化反应
B．I2既是氧化产物，又是还原产物
C．还原性：I﹣＞I2
D．氧化性：I2
9．（2024秋 石景山区期末）已知：①216H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。根据上述反应，判断下列结论不正确的是（　　）
A．反应①中，Mn2+是的还原产物
B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性
C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+
D．依据以上反应可推测Cl2可以氧化Fe2+
10．（2024秋 江岸区期末）实验室常用标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应Ⅰ中Mn2+是还原剂
B．和Fe2+在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
11．（2024秋 昌平区期末）Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A．过程①中铜元素化合价不变
B．该方法中CuO可以循环利用
C．图中①～⑤有三个氧化还原反应
D．该转化的最终产物是Cl2和H2O
12．（2024秋 吉林期末）已知：
①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3（浓）＝SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是（　　）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中每有2mol I2生成，转移电子数目约为8×6.02×1023
D．反应②③中，等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
13．（2024秋 东莞市期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．中铁元素的化合价为+6
B．氧化性：
C．每消耗1mol ClO﹣转移电子数为2NA
D．高铁酸钠属于氧化物
14．（2024秋 辽宁期末）Na2FeO4是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：Cl﹣+H2O（未配平），下列说法错误的是（　　）
A．OH﹣的化学计量数为10
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
C．碱性溶液中，氧化性：
D．Na2FeO4可用于饮用水杀菌消毒
15．（2024秋 辽宁期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中离子方程式为：
B．分析过程Ⅰ和Ⅱ，H2O2均作氧化剂
C．分析过程和Ⅱ，Fe2+是该循环过程中的催化剂
D．工业生产，若用H2O2氧化Fe2+，实际用量常常大于理论用量
16．（2024秋 顺义区期末）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3═3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．NaClO作氧化剂
B．NH3被氧化
C．每生成1mol N2时，转移电子的数目为1.806×1024
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
17．（2024秋 大兴区期末）通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
18．（2024秋 和平区期末）已知氧化性下列化学方程式或离子方程式不成立的是（　　）
A．Br2+2KI＝I2+2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
C．3Cl2+6Fel2＝2FeCl3+4Fel3
D．2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
19．（2024秋 永州期末）中国古代罢火药是由硫磺，硝石和木炭混合而成的，爆炸时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂仅有S
B．KNO3中只含离子键
C．生成标况下8.96L气体转移电子的物质的量为1.2mol
D．此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1
20．（2024秋 黑龙江期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌（T。F菌）可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应i的离子方程式为
B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．Fe2（SO4）3相当于该脱硫过程的催化剂
D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响
高考化学考前冲刺押题预测 氧化还原反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 浙江模拟）某反应可以表达为KCN+H2O+H2O2＝X+NH3↑（已配平），下列说法不正确的是（　　）
A．X的化学式为KHCO3
B．等物质的量H2O2和NH3含有的σ键总数相同
C．生成17gNH3时，转移3mol电子
D．KCN发生氧化反应
【答案】C
【分析】A.根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前K、C、N、H、O的原子个数分别为1、1、1、4、3，反应后已知NH3中N、H原子个数分别为1、3，则X中含有1个K、1个C、1个H、3个O；
B.H2O2的结构式为H—O—O—H，1个H2O2分子中含有3个σ键；1个NH3分子中含有3个σ键；
C.在反应中，KCN中C为+2价，反应后KHCO3中C为+4价，H2O2中O为﹣1价，反应后部分O变为﹣2价。生成1mol NH3时，1mol KCN反应，C元素化合价升高2价，转移2mol电子；
D.KCN中C元素化合价升高，发生氧化反应。
【解答】解：A.根据化学反应前后原子种类和数目不变，在KCN+H2O+H2O2＝X+NH3↑中，反应前K、C、N、H、O的原子个数分别为1、1、1、4、3，反应后已知NH3中N、H原子个数分别为1、3，则X中含有1个K、1个C、1个H、3个O，所以X的化学式为KHCO3，故A正确；
B.H2O2的结构式为H—O—O—H，1个H2O2分子中含有3个σ键；1个NH3分子中含有3个σ键，所以等物质的量H2O2和NH3含有的σ键总数相同，故B正确；
C.在反应KCN+H2O+H2O2＝KHCO3+NH3↑中，KCN中C为+2价，反应后KHCO3中C为+4价，H2O2中O为﹣1价，反应后部分O变为﹣2价。生成1mol NH3（即17gNH3）时，1mol KCN反应，C元素化合价升高2价，转移2mol电子，故C错误；
D.KCN中C元素化合价升高，发生氧化反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题可根据质量守恒定律、化学键知识、氧化还原反应原理来分析各选项。
2．（2025 九江模拟）天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．8gCH4中所含极性键数目为2NA
B．20gH216O中所含质子数为10NA
C．过程Ⅰ中每脱去1mol H2S转移电子的数目是2NA
D．总反应每消耗32gO2理论上最多可生成32gS
【答案】D
【分析】T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，过程i：Fe2（SO4）3将硫化氢氧化生成硫，自身被还原成硫酸亚铁，反应方程式为H2S+Fe2（SO3）3＝S↓+2FeSO4+H2SO4，过程ii：硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，反应方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，整个过程总反应表示为2H2S+O2＝2S↓+H2O，Fe2（SO4）3为催化剂。
【解答】解：A．8gCH4的物质的量为0.5mol，1mol CH4中含有4mol C—H 键，即含有极性键数目为2NA，故A正确；
B．的物质的量为1mol，1mol中含有10mol质子，即所含质子数为10NA，故B正确；
C．过程1中故过程1中每脱去1mol H2S转移电子的数目是2NA，故C正确；
D．该过程的总反应为：O2+2H2S＝2S+2H2O因此每消耗32gO2理论上最多可生成64gS，故D错误；
故选：D。
【点评】本题以天然气脱硫为情景，通过图象形式进行呈现，考查了学生信息获取能力、氧化还原反应等，题目难度不大
3．（2024秋 西城区期末）向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入FeSO4溶液，整个过程中持续生成红褐色沉淀，c点附近产生有刺激性气味的气体。
结合图1、图2，下列说法不正确的是（　　）
A．a→b的过程中发生的主要反应是：ClO﹣+2Fe2++4OH﹣+H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓
B．b点溶液中含氯的粒子有ClO﹣、HClO
C．c点生成的气体可能为Cl2
D．整个滴加过程中发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关
【答案】B
【分析】整个滴加过程中，首先发生反应：ClO﹣+2Fe2++4OH﹣+H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，ClO﹣浓度逐渐降低，Cl﹣浓度逐渐增大，碱性逐渐减弱，所以c点处，发生归中反应，生成Cl2，ClO﹣+Cl﹣+2H+＝Cl2+H2O，所以整个过程中，发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关，据此分析作答。
【解答】解：A．根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可知a→b的过程中发生的主要反应是：ClO﹣+2Fe2++4OH﹣+H2O═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故A正确；
B．b点溶液中含氯的粒子有ClO﹣、HClO、Cl﹣，故B错误；
C．c点生成的气体可能为Cl2，Cl2具有刺激性气味，故C正确；
D．整个滴加过程中，ClO﹣浓度逐渐降低，Cl﹣浓度逐渐增大，碱性逐渐减弱，所以c点处，发生归中反应，生成Cl2，所以整个过程中，发生的反应与氧化剂的种类、粒子的浓度等有关，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应原理的应用，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2024秋 杭州期末）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．Y可能是乙醛
B．利用途径①制备24g硫酸铜，若HNO3的还原产物为NO，则消耗的硝酸至少为0.1mol
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．若途径⑤中n（O2）：n（Cu2O）＝3：2则X为SO2
【答案】C
【分析】Cu和稀H2SO4、HNO3的混合溶液反应得到CuSO4、NO、H2O，Cu、O2和稀H2SO4在加热的条件下反应生成CuSO4和H2O，CuSO4在加热1100℃时分解生成Cu2O、O2和X，若途径⑤中n（O2）：n（Cu2O）＝3：2，生成3mol O2时，O元素的化合价由﹣2价变为0价，失去电子的物质的量为3mol×4＝12mol，生成2mol Cu2O时，Cu元素的化合价由+2价变为+1价，则Cu元素得到电子的物质的量为2mol×2＝4mol，根据转移电子守恒知，S元素得到电子的物质的量为（12﹣4）mol＝8mol，则X为SO2，反应⑤的方程式为：4CuSO42Cu2O+3O2↑+4SO2↑，CuSO4和过量NaOH溶液混合得到新制Cu（OH）2悬浊液，CuSO4和过量NaOH溶液混合并加入Y生成Cu2O，则Y为含有醛基的有机物。
【解答】解：A．根据分析得到，Y为含有醛基的有机物，乙醛这还有醛基，所以Y可能是CH3CHO，故A正确；
B．利用途径①制备24gCuSO4，若HNO3的还原产物为NO，该反应的化学方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4＝3CuSO4+2NO↑+4H2O，则消耗n（HNO3）至少为2＝0.1mol，故B正确；
C．有化合价变化的反应为氧化还原反应，根据以上分析知，Cu元素参与的氧化还原反应有①②③④，故C错误；
D．通过以上分析知，若途径⑤中n（O2）：n（Cu2O）＝3：2，则X为SO2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题以Cu及其化合物为载体考查氧化还原反应，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，难点是X、Y的判断。
5．（2024秋 黑龙江期末）已知FeSO4溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中的SO2的反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．“反应Ⅱ”的离子方程式为
C．反应一段时间后，溶液中H2SO4的物质的量浓度不变
D．反应每脱除11.2LSO2，则转移电子的物质的量为1mol
【答案】B
【分析】利用FeSO4溶液脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应机理为FeSO4溶液在H2SO4作用被空气中O2氧化为Fe2（SO4）3，4FeSO4+O2+2H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O，然后Fe2（SO4）3消耗SO2转化为FeSO4和H2SO4，Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝FeSO4+2H2SO4，实现SO2污染处理，据此分析解答。
【解答】解：A．反应Ⅰ的化学方程式为4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，该反应中O2为氧化剂，FeSO4为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故A错误；
B．反应Ⅱ中反应物是Fe2（SO4）3、二氧化硫，生成物是硫酸、硫酸亚铁，根据元素守恒知，水为反应物，反应Ⅱ的离子方程式为，故B正确；
C．总反应的化学方程式为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，生成硫酸，导致H2SO4的物质的量浓度增大，故C错误；
D．由于温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算二氧化硫的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2024秋 岳阳期末）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列有关说法正确的是（　　）
A．在该反应中只有Zn元素被还原
B．ZnCO3固体不能溶于盐酸溶液中
C．CO既是氧化产物又是还原产物
D．每生成3mol CO，转移2mol电子
【答案】C
【分析】反应ZnCO3+2CZn+3CO↑中Zn元素的化合价由+2价降低到0价，C元素的化合价由+4价降低到+2价，由0价升高到+2价，据此进行解答。
【解答】解：A．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，Zn、C被还原，故A错误；
B．ZnCO3中C元素的化合价降低，Zn元素的化合价降低，ZnCO3被还原，作氧化剂，故B错误；
C．产物CO中碳元素既来自于碳酸锌中的碳，还来自于C，故CO既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据ZnCO3+2CZn+3CO↑反应中共转移4个电子，故每生成3mol CO，转移4mol电子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应，为i高频考点，侧重于考查学生的分析能力，注意把握反应中元素化合价的变化，题目难度不大。
7．（2024秋 大连期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑下列说法正确的是（　　）
A．每生成1mol N2转移电子数约为6.02×1022个
B．S化合价升高，被氧化
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1
D．在该反应中还原性：C＞S
【答案】D
【分析】再反应中：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，C元素由0价升高到+4价，3个C共升高12价，S元素由0价降低到﹣2价，N元素由+5降低到0价，1个S和2个N，共降低12价，电子转移为12e﹣，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，每生成1mol N2转移电子数约为12NA个，故A错误；
B．S化合价降低，被还原，故B错误；
C．氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2，物质的量之比为3：2，故C错误；
D．在该反应中还原剂是C，氧化剂是S，则还原性：C＞S，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的相关概念及其应用，同时考查电子转移数目的技术，难度不大。
8．（2024秋 海南期末）下列有关反应5I﹣+6H+═3I2+3H2O的说法中，错误的是（　　）
A．I﹣发生氧化反应
B．I2既是氧化产物，又是还原产物
C．还原性：I﹣＞I2
D．氧化性：I2
【答案】D
【分析】反应5I﹣+6H+═3I2+3H2O中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，I﹣中碘元素失去电子，化合价由﹣1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，因此I2既是氧化产物又是还原产物，据此分析。
【解答】解：A．由分析知，I﹣中碘元素失去电子，化合价由﹣1价升高到0价，发生氧化反应，故A正确；
B．由分析知，I2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣＞I2，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本规律，为高频考点，题目难度不大。
9．（2024秋 石景山区期末）已知：①216H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。根据上述反应，判断下列结论不正确的是（　　）
A．反应①中，Mn2+是的还原产物
B．反应③中，Cl2发生还原反应，显示还原性
C．依据以上反应可得氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+
D．依据以上反应可推测Cl2可以氧化Fe2+
【答案】B
【分析】反应①中，210Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素的化合价升高被氧化；反应②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣中Fe元素化合价升高，Br元素的化合价降低，反应③中，2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，Cl2中Cl由0价降低到﹣1价，Br元素的化合价由﹣1价升高到0价，据此进行解答。
【解答】解：A．反应①中，210Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O中Mn元素由+7价降低到+2价，是氧化剂，则Mn2+是的还原产物，故A正确；
B．反应③中，Cl2中Cl由0价降低到﹣1价，则Cl2得电子发生还原反应，显示氧化性，故B错误；
C．氧化性：反应①中＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3+，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+，故C正确；
D．因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，Cl2可以氧化Fe2+，可发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，氧化性、还原性强弱比较、依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，题目中等难度。
10．（2024秋 江岸区期末）实验室常用标定（NH4）2Fe（SO4）2，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应Ⅰ中Mn2+是还原剂
B．和Fe2+在水溶液中能大量共存
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：
D．发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化
【答案】B
【分析】A．反应Ⅰ中Mn2+被氧化为
B．根据反应Ⅰ可知，S2的氧化性强于；
C．氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
D．发生反应Ⅰ时，溶液由无色变为紫红色，发生反应Ⅱ时，溶液由紫红色变为棕黄色。
【解答】解：A．反应Ⅰ中Mn2+被氧化为，是还原剂，故A正确；
B．根据反应Ⅰ可知，S2的氧化性强于，所以S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存，Fe2+会被氧化，故B错误；
C．由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：S2Fe3+，故C正确；
D．发生反应Ⅰ时，溶液由无色变为紫红色，发生反应Ⅱ时，溶液由紫红色变为棕黄色，溶液颜色均发生了变化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查了氧化还原反应的基本概念及辨析，属于基本知识的考查，难度不大。
11．（2024秋 昌平区期末）Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如图所示，已知铜（Cu）元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是（　　）
A．过程①中铜元素化合价不变
B．该方法中CuO可以循环利用
C．图中①～⑤有三个氧化还原反应
D．该转化的最终产物是Cl2和H2O
【答案】C
【分析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与O2发生氧化还原反应生成Cu2OCl2；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与HCl反应可生成Cu（OH）Cl；Cu（OH）Cl可分解生成Cu2OCl2和H2O，故X为Cl2，据此回答。
【解答】解：A．根据图示，知过程①为CuO与HCl反应生成Cu（OH）Cl，铜元素化合价不变，故A正确；
B．根据图示可知，该方法中CuO可以循环利用，故B正确；
C．根据分析知，图中转化涉及两个氧化还原反应，故C错误；
D．根据图示，总反应为：4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】考查了氧化还原反应的规律，是高频考点，难度不大。
12．（2024秋 吉林期末）已知：
①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4（浓）＝2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3（浓）＝SeO2+4NO2↑+2H2O
下列有关叙述正确的是（　　）
A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中每有2mol I2生成，转移电子数目约为8×6.02×1023
D．反应②③中，等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1
【答案】A
【分析】A．根据氧化性：氧化剂＞氧化产物来解答；
B．化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
C．反应①中每生成2mol I2，转移电子数目为4NA；
D．根据得失电子守恒来解答。
【解答】解：A．反应①中，Se的化合价降低，SeO2是氧化剂，I的化合价升高，KI是还原剂，对应产物I2是氧化产物，氧化性：SeO2＞I2，反应②中，S的化合价降低，H2SO4（浓）是氧化剂，Se的化合价升高，Se是还原剂，对应产物SeO2是氧化产物，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，即：氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①中Se的化合价降低，SeO2是氧化剂，Se是还原产物，I的化合价升高，KI是还原剂，对应产物I2是氧化产物，故B错误；
C．反应①中每有2mol I2生成，转移电子数目为4NA，约为4×6.02×1023，故C错误；
D．由反应②知，1mol Se消耗浓H2SO4物质的量为2mol，由反应③知，1mol Se消耗浓HNO3的物质的量为4mol，故反应②③中，等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：A。
【点评】考查了氧化还原反应定义、氧化还原反应有关计算，是高频考点，难度不大。
13．（2024秋 东莞市期末）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．中铁元素的化合价为+6
B．氧化性：
C．每消耗1mol ClO﹣转移电子数为2NA
D．高铁酸钠属于氧化物
【答案】D
【分析】反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═23Cl﹣+5H2O中ClO﹣中Cl的化合价由+1价降低到﹣1价，ClO﹣为氧化剂，被还原，对应产物Cl﹣为还原产物，Fe3+由+3价升高到+6价，被氧化，做还原剂，对应产物为氧化产物，据此进行解答。
【解答】解：A．中O元素的化合价为﹣2价，故Fe元素的化合价为+6价，故A正确；
B．ClO﹣为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性ClO﹣，故B正确；
C．该反应中共转移6个电子，故每消耗1mol ClO﹣转移电子数为2NA，故C正确；
D．反应中Fe元素的化合价升高，故高铁酸钠属于氧化物，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024秋 辽宁期末）Na2FeO4是一种高效多功能的新型水处理剂，其制备原理如下：Cl﹣+H2O（未配平），下列说法错误的是（　　）
A．OH﹣的化学计量数为10
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3
C．碱性溶液中，氧化性：
D．Na2FeO4可用于饮用水杀菌消毒
【答案】B
【分析】配平反应方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，Cl元素的化合价由+1价降低到﹣1价，共转移3个电子，据此进行解答。
【解答】解：A．根据得失电子守恒配平方程式为：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═23Cl﹣+5H2O，OH﹣的化学计量数为10，故A正确；
B．Fe元素化合价从+3价升高至+6价，Cl元素化合价从+1价降低至﹣1价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故B错误；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，则对于该反应，氧化性：，故C正确；
D．Na2FeO4中Fe元素为+6价，处于高价态，具有氧化性，可用于饮用水杀菌消毒，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合物质之间的关系进行计算，注意基础知识的积累。
15．（2024秋 辽宁期末）向双氧水中加入少量硫酸铁溶液，其转化的流程如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．过程Ⅰ中离子方程式为：
B．分析过程Ⅰ和Ⅱ，H2O2均作氧化剂
C．分析过程和Ⅱ，Fe2+是该循环过程中的催化剂
D．工业生产，若用H2O2氧化Fe2+，实际用量常常大于理论用量
【答案】D
【分析】由上述流程图可知，过程I中，Fe3+与H2O2反应生成Fe2+和氧气，在这个过程中氧元素价态升高发生氧化反应，作还原剂；过程II中，Fe2+与H2O2反应生成Fe3+和水，在这个过程中氧元素价态降低发生还原反应，作氧化剂；在上述循环中，先发生反应I，后发生反应II，Fe3+在反应I中参与反应，在反应II中生成，故Fe3+作总反应的催化剂。
【解答】解：A．由分析可知过程I中离子方程式应为：，故A错误；
B．过程I中O元素的化合价升高被氧化，故H2O2作还原剂，故B错误；
C．根据分析，Fe3+是该循环过程中的催化剂，故C错误；
D．用H2O2氧化Fe2+时，反应生成的Fe3+可以作H2O2分解的催化剂，使更多的H2O2分解生成氧气和水，因此H2O2实际用量常常大于理论用量，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化结合物质之间的关系进行计算，注意基础知识的积累。
16．（2024秋 顺义区期末）铵态氮肥的过度使用会导致水体的富营养化。研究发现，利用次氯酸钠可去除溶解的氨，反应的方程式为3NaClO+2NH3═3NaCl+N2↑+3H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．NaClO作氧化剂
B．NH3被氧化
C．每生成1mol N2时，转移电子的数目为1.806×1024
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】C
【分析】A．物质所含元素化合价降低的作氧化剂；
B．物质所含元素化合价升高，被氧化；
C．每生成1mol N2时，转移电子为6mol；
D．氧化剂是NaClO，还原剂是NH3。
【解答】解：A．NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B．NH3中N元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．每生成1mol N2时，转移电子的数目为36.12×1024，故C错误；
D．氧化剂是NaClO，还原剂是NH3，两者的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，属于基本知识的考查，难度不大。
17．（2024秋 大兴区期末）通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．过程Ⅰ属于氧化还原反应
B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
C．捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
【答案】A
【分析】A．过程Ⅰ中没有元素化合价变化；
B．根据原子守恒，书写方程式；
C．CaO参与第一步反应，在第二步反应中生成；
D．CO2增多，会导致温室效应。
【解答】解：A．过程Ⅰ中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由图可知，过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故B正确；
C．由图可知，捕获和转化CO2的过程中，CaO可以循环利用，故C正确；
D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念以及判断，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。
18．（2024秋 和平区期末）已知氧化性下列化学方程式或离子方程式不成立的是（　　）
A．Br2+2KI＝I2+2KBr
B．向FeBr2溶液中通入少量氯气：
C．3Cl2+6Fel2＝2FeCl3+4Fel3
D．2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
【答案】C
【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立。
【解答】解：A．根据Br2+2KI＝I2+2KBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A正确；
B．已知还原性Fe2+＞Br﹣，则氯气先氧化Fe2+，则FeBr2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故B正确；
C．由于氧化性Fe3+＞I2，则Fe3+能氧化I﹣，所以不能生成FeI3，正确的反应方程式为3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2，故C错误；
D．根据方程式2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，可知氧化性：FeCl3＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，注意氧化性和还原性强弱的比较，题目难度不大。
19．（2024秋 永州期末）中国古代罢火药是由硫磺，硝石和木炭混合而成的，爆炸时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂仅有S
B．KNO3中只含离子键
C．生成标况下8.96L气体转移电子的物质的量为1.2mol
D．此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：1
【答案】C
【分析】反应过程中S的化合价由0价变为﹣2价，N的化合价由+5价变为0价，因此被还原的元素为S和N，转移电子为12e﹣，据此分析；
【解答】解：A．反应过程中S的化合价由0价变为﹣2价，N的化合价由+5价变为0价，KNO3和单质S都作氧化剂，故A错误；
B．钾离子与硝酸根离子间为离子键，硝酸根中的氮与氧为共价键，故B错误；
C．生成标况下8.96L气体即0.4mol气体，根据分析可知，转移电子的物质的量为1.2mol，故C正确；
D．氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 黑龙江期末）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌（T。F菌）可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．反应i的离子方程式为
B．反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1
C．Fe2（SO4）3相当于该脱硫过程的催化剂
D．为加快反应，反应体系调至较高的温度，对上述循环反应过程没有影响
【答案】C
【分析】A．反应i中铁离子与硫化氢反应生成硫沉淀、氢离子和亚铁离子；
B．反应Ⅱ的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁；
C．Fe2（SO4）3参与反应，反应后又生成了Fe2（SO4）3；
D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性。
【解答】解：A．反应i中铁离子与硫化氢反应生成硫沉淀、氢离子和亚铁离子，其反应的离子方程式为，故A错误；
B．反应Ⅱ的化学方程式为：4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O，氧化剂是氧气，还原剂是硫酸亚铁，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，故B错误；
C．Fe2（SO4）3参与反应，反应后又生成了Fe2（SO4）3，因此Fe2（SO4）3是该脱硫过程的催化剂，故C正确；
D．T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
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