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高考化学考前冲刺押题预测 元素周期律与元素周期表
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 石景山区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H2CO3 B．沸点：H2O＞H2S
C．金属性：Na＞Li D．电负性：F＞O
2．（2024秋 长寿区期末）氧元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第2周期，ⅣA族 B．第2周期，ⅥA族
C．第3周期，ⅣA族 D．第3周期，ⅥA族
3．（2024秋 西城区期末）下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．H B．Na C．Al D．Cl
4．（2024秋 西城区期末）下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．Mg B．O C．C D．H
5．（2024秋 黑龙江期末）铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（　　）
A．原子序数为55
B．CsOH是一种弱碱
C．相对原子质量是132.9
D．铯是IA族元素
6．（2024秋 黑龙江期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
7．（2024秋 河东区期末）下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaH2PO4 C．Li2CO3 D．FeSO4
8．（2024秋 重庆期末）2006年科学家以钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素——（），下列说法中正确的是（　　）
A．（）在元素周期表中位于第七周期第ⅥIA族
B．24g钙离子中所含电子数为10NA
C．与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性
D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：
9．（2024秋 吉林期末）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO4的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
10．（2024秋 镇江期末）神舟十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与Li元素属于同一主族的是（　　）
A．H B．Be C．Al D．Si
11．（2024秋 江岸区期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
12．（2024秋 温州期末）下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
13．（2024秋 大兴区期末）下列说法中正确的是（　　）
A．s区元素全部是金属元素
B．第ⅠA族元素从上到下，金属性依次增强
C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
14．（2024秋 大兴区期末）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．第一电离能：Si＞Al＞Mg＞Na
B．原子半径：F＜O＜Mg＜Na
C．还原性：K＞Na＞Mg＞Al
D．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
15．（2024秋 龙华区期末）第ⅡA族元素位于元素周期表中的区域是（　　）
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
16．（2024秋 和平区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH2
D．非金属性：F＞O＞N
17．（2024秋 顺义区期末）下列元素中，金属性最强的是（　　）
A．Cs B．Rb C．K D．Na
18．（2024秋 和平区期末）已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（　　）
A．n＝m+1 B．n＝m+11 C．n＝m+25 D．n＝m+10
19．（2024秋 吉林期末）下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
A．有7个周期，18个族
B．第IA族元素也称为碱金属元素
C．元素种类最多的族为第IIIB族
D．He的价电子层为1s2属于s区元素
20．（2024秋 黑龙江期末）有关元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11
B．用中文“”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
元素周期律与元素周期表
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 石景山区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：H2SO4＞H2CO3 B．沸点：H2O＞H2S
C．金属性：Na＞Li D．电负性：F＞O
【答案】B
【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．水和硫化氢结构相似，但水分子间存在氢键，所以沸点H2O＞H2S；
C．同一主族元素，元素的金属性随着电子层数的增多而增大；
D．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增强。
【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞C，则酸性H2SO4＞H2CO3，能用元素周期律解释，故A错误；
B．水和硫化氢结构相似，但水分子间存在氢键，所以沸点H2O＞H2S，不能用元素周期律解释，故B正确；
C．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属性Na＞Li，能用元素周期律解释，故C错误；
D．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增强，所以电负性F＞O，能用元素周期律解释，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
2．（2024秋 长寿区期末）氧元素在元素周期表中的位置是（　　）
A．第2周期，ⅣA族 B．第2周期，ⅥA族
C．第3周期，ⅣA族 D．第3周期，ⅥA族
【答案】B
【分析】由于氧原子的质子数是8，氧原子核外有2个电子层，且最外层有6个电子，
【解答】解：由于氧原子的质子数是8，氧原子核外有2个电子层，且最外层有6个电子，因此位于第2周期，ⅥA族，
故选：B。
【点评】本题主要考查了元素在周期表中的位置，题目难度不大，掌握元素周期表的结构是解答该题的关键。
3．（2024秋 西城区期末）下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．H B．Na C．Al D．Cl
【答案】A
【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。
【解答】解：H原子核外1个电子层，Na、Al、Cl原子核外3个电子层，则原子半径最小的是H，
故选：A。
【点评】本题考查了元素性质递变的分析判断，主要是原子半径比较，题目难度不大。
4．（2024秋 西城区期末）下列元素中，属于第三周期的是（　　）
A．Mg B．O C．C D．H
【答案】A
【分析】由原子结构可知，电子层数＝周期数，电子层数≤3为短周期元素，原子序数为11～18的为短周期中第三周期元素。
【解答】解：A．Mg的质子数为12，原子核外有3个电子层，为第三周期元素，故A正确；
B．O的质子数为8，原子核外有2个电子层，为第二周期元素，故B错误；
C．C的质子数为6，原子核外有2个电子层，为第二周期元素，故C错误；
D．H的质子数为1，原子核外有1个电子层，为第一周期元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数＝周期数，题目难度不大。
5．（2024秋 黑龙江期末）铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是（　　）
A．原子序数为55
B．CsOH是一种弱碱
C．相对原子质量是132.9
D．铯是IA族元素
【答案】B
【分析】根据元素周期表中的各个信息进行解答。
【解答】解：A．由表中信息可知，左上角数字为55，则原子序数为55，故A正确；
B．同主族从上到下金属性增强，则金属性比钠强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故CsOH的碱性比NaOH强，是一种强碱，故B错误；
C．表中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故C正确；
D．一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18＝1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于IA族，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表，侧重考查学生元素的掌握情况，试题难度中等。
6．（2024秋 黑龙江期末）下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
A．酸性强弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．原子半径大小：Na＞O＞S
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
【答案】B
【分析】A．非金属越强则则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
B．同周期从左向右原子半径在减小；
C．金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱。
【解答】解：A．非金属越强则则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因非金属性I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径在减小，则Na＞S，同主族从上到下原子半径在增大，则S＞O，故B错误；
C．金属性K＞Na＞Li，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．Na、Mg、Al都在第三周期，同周期从左向右金属性在减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋 河东区期末）下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是（　　）
A．NH4NO3 B．NaH2PO4 C．Li2CO3 D．FeSO4
【答案】C
【分析】元素周期表第二周期中元素有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne，据此进行解答。
【解答】解：A．NH4NO3中元素位于第二周期和第一周期，故A错误；
B．NaH2PO4中元素位于第一、第二和第三周期，故B错误；
C．Li2CO3中元素都位于第二周期，故C正确；
D．FeSO4中元素位于第四周期、第三周期和第二周期，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、物质结构与性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
8．（2024秋 重庆期末）2006年科学家以钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素——（），下列说法中正确的是（　　）
A．（）在元素周期表中位于第七周期第ⅥIA族
B．24g钙离子中所含电子数为10NA
C．与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性
D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：
【答案】C
【分析】A． 是第118号元素，位于第七周期0族；
B．1个钙离子（Ca2+）含有18个电子；
C． 是第118号元素，位于第七周期0族，属于稀有气体元素，与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性；
D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：+3。
【解答】解：A． 是第118号元素，位于第七周期0族，故A错误；
B．24g钙离子（Ca2+）的物质的量为0.5mol，所含电子数为0.5mol×（20﹣2）×NAmol﹣1＝9NA，故B错误；
C． 是第118号元素，位于第七周期0族，属于稀有气体元素，与稀有气体元素具有相似性，化学性质不活泼，具有放射性，故C正确；
D．钙离子撞击锎产生的过程可表示为：+3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构，为高频考点，题目难度不大。
9．（2024秋 吉林期末）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO4的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【分析】判断元素非金属性强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性、阴离子的还原性等，据此分析。
【解答】解：①溶解度大小与非金属性强弱无关，故①错误；
②氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故②错误；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③正确；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl﹣＜S2﹣，则Cl的非金属性强于S，故④正确；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，故⑤正确；
⑥与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较高价态，氯气与Fe反应生成氯化铁，S与铁反应生成FeS，推出Cl的非金属性强于S，故⑥正确；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S═2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦正确；
⑧Cl、S属于同周期，从左向右非金属性增强（稀有气体除外），Cl处于S同周期右侧，说明Cl的非金属性强于S，故⑧正确；
综上所述，符合题意的是③④⑤⑥⑦⑧，故A正确；
故选：A。
【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意归纳非金属性比较的常见方法即可解答，注重规律性知识的应用来解答，侧重于考查学生对基本规律的应用能力。
10．（2024秋 镇江期末）神舟十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与Li元素属于同一主族的是（　　）
A．H B．Be C．Al D．Si
【答案】A
【分析】Li位于第一主族，据此进行解答。
【解答】解：Li位于第一主族，与H在同一主族，故A正确，
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表的相关知识，注意掌握相关元素的位置是解题的关键，题目简单。
11．（2024秋 江岸区期末）下列关于元素周期表应用的说法正确的是（　　）
A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【分析】A．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；
B．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料；
C．含Cl、S、P的元素可用于制造农药；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性。
【解答】解：A．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B．在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故B错误；
C．含Cl、S、P的元素可用于制造农药，故C错误；
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
12．（2024秋 温州期末）下列说法不正确的是（　　）
A．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族
B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8
C．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
【答案】A
【分析】A．ⅢB族存在镧系元素、锕系元素；
B．L电子层最多可容纳的电子数为8；
C．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18；
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数。
【解答】解：A．Ⅷ虽然占三列，但ⅢB族在六、七周期分别存在镧系和锕系，各有15种元素，是包含元素种类最多的族，故A错误；
B．L电子层最多可容纳的电子数为8，故B正确；
C．第三、四周期同主族元素的原子序数可能相差8或18，如Na、K原子序数相差8，Cl、Br原子序数相差18，故C正确；
D．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期表结构，注意识记周期表中列与族的关系，理解同主族相邻元素原子序数关系，题目培养了学生发散思维能力。
13．（2024秋 大兴区期末）下列说法中正确的是（　　）
A．s区元素全部是金属元素
B．第ⅠA族元素从上到下，金属性依次增强
C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
【答案】B
【分析】A．氢元素是非金属元素；
B．同主族元素自上而下金属性逐渐增强；
C．能级能量主要由能层决定；
D．能层越大，能量越高。
【解答】解：A．s区包括IA族、ⅡA族，其中氢元素是非金属元素，其它都是金属元素，故A错误；
B．ⅠA族元素从上到下，金属性依次增强，故B正确；
C．2p能级的电子能量比4s能级电子能量低，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，故C错误；
D．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，掌握核外电子排布规律、元素周期表的结构，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14．（2024秋 大兴区期末）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．第一电离能：Si＞Al＞Mg＞Na
B．原子半径：F＜O＜Mg＜Na
C．还原性：K＞Na＞Mg＞Al
D．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
【答案】A
【分析】A．同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素；
B．电子层数越多，原子半径越多，电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小；
C．同周期从左到右金属性依次减弱，同主族从上到下，金属性依次增大，金属性越强，还原性越强；
D．非金属性越强，形成氢化物稳定性越强。
【解答】解：A．第一电离能：Si＞Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．分析可知，原子半径：F＜O＜Mg＜Na，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Mg＞Al，还原性：K＞Na＞Mg＞Al，故C正确；
D．非金属性I＜Br＜Cl＜F，稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了元素周期表的结构及其应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，试题侧重考查学生的灵活应用能力。
15．（2024秋 龙华区期末）第ⅡA族元素位于元素周期表中的区域是（　　）
A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
【答案】A
【分析】周期表分区依据：元素周期表的分区基于电子填充的能级类型，s区：最外层电子填充在s轨道（如ns1或ns2），对应第ⅠA族（碱金属）和第ⅡA族（碱土金属）。
【解答】解：A．s区：最外层电子填充在s轨道（如ns1或ns2），对应第ⅠA族（碱金属）和第ⅡA族（碱土金属），故A正确；
B．p区：最外层电子填充在p轨道（如np1至np6），对应第ⅢA至0族，故B错误；
C．d区：电子填充在d轨道，如（n﹣1）d1至（n﹣1）d10，主要为过渡金属，故C错误；
D．f区：电子填充在f轨道，对应镧系和锕系元素，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查元素周期表的结构及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2024秋 和平区期末）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH2
D．非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【分析】A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且H2SO3不是最高价含氧酸；
B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强；
D.同周期从左向右非金属性增强。
【解答】解：A.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，且H2SO3不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A正确；
B.金属性为K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故B错误；
C.非金属性为O＞S＞P，对应简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，能用元素周期律解释，故C错误；
D.同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，能用元素周期律解释，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查元素周期律，题目难度不大，明确元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
17．（2024秋 顺义区期末）下列元素中，金属性最强的是（　　）
A．Cs B．Rb C．K D．Na
【答案】A
【分析】同主族从上到下金属性依次增强。
【解答】解：碱金属元素的金属性强弱为：Na＜K＜Rb＜Cs，金属性最强的是的是：Cs，
故选：A。
【点评】本题考查了同主族元素性质递变规律的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
18．（2024秋 和平区期末）已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是（　　）
A．n＝m+1 B．n＝m+11 C．n＝m+25 D．n＝m+10
【答案】B
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻，二者的原子序数相差1；若在四、五周期，中间有10个纵行，二者的原子序数相差11；若在六、七周期存在镧系和锕系，二者的原子序数相差11+14＝25，以此来解答。
【解答】解：若A、B为第四、五周期元素，n＝m+11；若A、B为第二、三周期元素，n＝m+1；若A、B为第六、七周期元素，n＝m+25，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构为解答关键，注意掌握周期表中各周期所容纳元素的种类，题目难度不大。
19．（2024秋 吉林期末）下列关于元素周期表的描述正确的是（　　）
A．有7个周期，18个族
B．第IA族元素也称为碱金属元素
C．元素种类最多的族为第IIIB族
D．He的价电子层为1s2属于s区元素
【答案】C
【分析】A．元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族；
B．IA族包含碱金属与氢元素；
C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系；
D、He的价电子层为1s2但属于sp区元素。
【解答】解：A．元素周期表有7横行被称为7个周期；元素周期表有18纵行被称为16个族，所以元素周期表有7个周期、16个族，故A错误；
B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，故B错误；
C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，故C正确；
D、He的价电子层为1s2但属于sp区元素，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表知识，为高频考点，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。
20．（2024秋 黑龙江期末）有关元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数只能相差1或11
B．用中文“”命名的第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素
D．同一主族元素的最外层电子数相同，最外层电子数相同的元素位于同一主族
【答案】B
【分析】A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期）；
B．118号元素位于第七周期0族，据此进行推断；
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素；
D．同一主族元素的最外层电子数相同，但最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族。
【解答】解：A．周期表中同周期第ⅡA族与第ⅢA族原子序数相差1（第二、三周期）、11（第四、五周期）、25（第六、七周期），故A错误；
B．118号元素位于第七周期0族，则117号元素（元素符号为：Ts）位于第七周期第ⅦA族元素，故B正确；
C．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，它们不一定是同主族元素，如F元素和H元素，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be元素的最外层均为2，但He为0族，Be为第ⅡA族，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表中元素的排布规律，题目难度中等，掌握元素周期表的结构是解题关键，注题目比较简单。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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