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高考化学考前冲刺押题预测 硫及其化合物
一．选择题（共20小题）
1．（2025 浙江模拟）一氧化二硫S2O是一种无色气体，冷却到77K时变为橙红色液体，在室温下不稳定，易分解。能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是（　　）
A．室温时，S2O在潮湿的空气中易分解生成SO3和SO2
B．能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此S2O为酸性氧化物
C．S2O分子可能为角形极性分子，其中心原子为sp3杂化
D．S2O具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液变绿色
2．（2024秋 佛山期末）物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角，铝元素的价﹣类二维图如图。下列说法正确的是（　　）
A．加入氧化剂可以实现b→a
B．d加过量NaOH溶液可得到c
C．a→b→c→d的转化均可一步实现
D．等质量的a分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
3．（2025 广东开学）连四硫酸钠（Na2S4O6）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：2S44H+＝3S↓+5SO2↑+2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述正确的是（　　）
A．Ⅱ中实验现象为溶液先由紫色变成红色，再褪为无色
B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有漂白性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，沉淀是BaSO3
D．Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理
4．（2024秋 杭州期末）探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠Na2S2）中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2+2HCl═2NaCl+H2S↑+S↓
B 已知Fe（SO2）63+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 燃着的镁条插入盛有纯净SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg+SO22MgO+S
D 取少量久置的Fe（NO3）2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe（NO3）2已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
5．（2024秋 连云港期末）实验室进行制备并验证SO2性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是（　　）
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁吸收尾气
6．（2024秋 连云港期末）硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．常温下，32gS单质中含1.0mol S原子
B．反应①每消耗3.4gH2S得到0.4mol电子
C．0.1mol L﹣1Na2SO3溶液中，c（Na+）为0.1mol L﹣1
D．标准状况下，11.2LSO2中原子总数约为0.5×6.02×1023
7．（2024秋 镇江期末）实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（　　）
A.制取SO2 B.检验SO2氧化性 C.检验SO2漂白性 D.吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
8．（2024秋 镇江期末）硫元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法正确的是（　　）
A．鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液
B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率
C．常温下可以用钢罐运输f的浓溶液
D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
9．（2025 珠海一模）按如图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是（　　）
A．气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增
B．滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是：25SO2+2H2O＝2Mn2++54H+
10．（2024秋 辽宁期末）硫元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．a在空气中燃烧可以生成b或d
B．c的大量排放是形成酸雨的原因之一
C．f的浓溶液和g混合发生复分解反应
D．在一定条件下，Na2S2O3可转化为b和c
11．（2024秋 深圳期末）氮和硫是参与自然界循环的重要元素，其单质及化合物在生活生产中有着重要的应用，部分含氮和硫物质的分类与化合价关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．c是常见的大气污染物之一，在合适催化剂下可利用a除去
B．可利用f的浓溶液干燥e等气体
C．常用g的浓溶液洗涤银镜实验后的试管
D．d、e均属于酸性氧化物
12．（2025 韶关一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态﹣类别图。下列说法正确的是（　　）
A．a和f的浓溶液不能反应
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．c具有漂白性，可漂白纸浆
D．b在足量的氧气中生成d
13．（2024秋 河西区期末）25℃时，实验探究SO2的性质。已知；。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3
实验2：将过量的SO2气体通入饱和Na2CO3溶液
实验3：将SO2气体通入0.1mol L﹣1NaOH溶液中，当溶液时，停止通气
实验4：将0.4mol/L的H2SO3溶液加水稀释至0.1mol/LH2SO3溶液
下列说法正确的是（　　）
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验3所得溶液呈中性
D．实验4溶液稀释后浓度明显降低
14．（2024秋 郑州期末）某同学用如图中的装置制备SO2和H2S，并验证其性质。下列说法正确的是（　　）
A．SO2有还原性，故①中不可用浓硫酸来代替盐酸
B．一段时间后，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体
C．②中被还原和被氧化的S元素物质的量之比为2：1
D．可用饱和的NaHCO3溶液除去SO2气体中的HCl
15．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（　　）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
16．（2024秋 河南期末）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证SO2的性质，①④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH﹣酚酞溶液。下列说法正确的是（　　）
A．①处出现气泡，体现了H2SO4的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
17．（2024秋 龙岗区期末）按图装置进行浓硫酸与铜丝制取SO2的实验。不同操作的预期现象及其相应说法均合理的是（　　）
A．此反应需加热，说明浓硫酸与铜丝的反应ΔH＞0
B．浸有高锰酸钾溶液的脱脂棉褪色，说明SO2具有还原性
C．浸有甲基橙和品红溶液的脱脂棉均褪色，说明有SO2具有漂白性
D．停止加热、静置后试管1中的液体变为蓝色澄清
18．（2024秋 张家口期末）某短周期元素的价类二维图如图。下列推断不合理的是（　　）
A．存在a→b→c的直接转化
B．可用硫酸铜溶液检验i中的阴离子
C．可用较浓的e溶液与h反应制备d
D．a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
19．（2024秋 海淀区校级期中）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）
序号 实验操作及现象 解释或结论
A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性
B 向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氯气的氧化性强于碘单质
C 化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电 X可能不是电解质
D 向某溶液中滴加酚酞，溶液变红 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
20．（2023秋 梅州期末）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是（　　）
A．制备SO2 B．验证SO2还原性
C．干燥SO2 D．验证SO2漂白性
硫及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 浙江模拟）一氧化二硫S2O是一种无色气体，冷却到77K时变为橙红色液体，在室温下不稳定，易分解。能与水反应，初期生成两种弱酸。下列说法正确的是（　　）
A．室温时，S2O在潮湿的空气中易分解生成SO3和SO2
B．能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，因此S2O为酸性氧化物
C．S2O分子可能为角形极性分子，其中心原子为sp3杂化
D．S2O具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液变绿色
【答案】D
【分析】A.S2O在室温下不稳定、易分解，但并没有提及分解产物是SO3和SO2；
B.S2O能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，但根据其与水反应初期生成两种弱酸，说明其与碱反应的产物可能不止盐和水；
C.S2O分子中中心原子若为S原子，存在孤电子对，空间构型为角形，是极性分子；不过该选项说“可能”，表述不准确，且未明确中心原子；
D.K2Cr2O7具有强氧化性，S2O具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液变绿色；
【解答】解：A.题干仅表明S2O在室温下不稳定、易分解，但并没有提及分解产物是SO3和SO2，故A错误；
B.酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，虽然S2O能与足量的NaOH溶液反应生成盐和水，但根据其与水反应初期生成两种弱酸，说明其与碱反应的产物可能不止盐和水，不能仅据此就判断它是酸性氧化物，故B错误；
C.S2O分子中中心原子若为S原子，其价层电子对数为24，采取sp3杂化，但由于存在孤电子对，空间构型为角形，是极性分子；不过该选项说“可能”，表述不准确，且未明确中心原子，故C错误；
D.K2Cr2O7具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，自身被还原为Cr3+（溶液显绿色），S2O具有较强的还原性，能使稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液变绿色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题可根据一氧化二硫（S2O）的性质，结合各选项的描述逐一分析。
2．（2024秋 佛山期末）物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角，铝元素的价﹣类二维图如图。下列说法正确的是（　　）
A．加入氧化剂可以实现b→a
B．d加过量NaOH溶液可得到c
C．a→b→c→d的转化均可一步实现
D．等质量的a分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同
【答案】D
【分析】A．根据Al2O3变成Al需要还原反应，所以需要还原剂，进行分析；
B．根据Al（OH）3在过量强碱中会溶解：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，但过量NaOH继续反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，进行分析；
C．根据Al2O3→Al（OH）3需两步（如先与酸反应生成Al3+，再加碱），进行分析；
D．根据a是Al，与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，进行分析。
【解答】解：A．b是Al2O3，a是Al单质，从Al2O3变成Al需要还原反应，所以需要还原剂，而加入氧化剂无法实现，故A错误；
B．d是AlCl3，加过量NaOH会生成NaAlO2（偏铝酸钠），而不是Al（OH）3，因为Al（OH）3在过量强碱中会溶解：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，但过量NaOH继续反应：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，所以d加过量NaOH不会得到c（Al（OH）3），而是得到偏铝酸盐，故B错误；
C．Al（a）→Al2O3（b）可一步（如燃烧）；Al2O3→Al（OH）3需两步（如先与酸反应生成Al3+，再加碱），无法一步完成，故C错误；
D．a是Al，与盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，两种反应中，Al的物质的量相同的话，生成的H2的物质的量是相等的，因为每2mol Al生成3mol H2，所以等质量的Al无论与酸还是碱反应，生成的H2的物质的量是相同的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025 广东开学）连四硫酸钠（Na2S4O6）是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：2S44H+＝3S↓+5SO2↑+2H2O，按如下装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述正确的是（　　）
A．Ⅱ中实验现象为溶液先由紫色变成红色，再褪为无色
B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有漂白性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成，沉淀是BaSO3
D．Ⅳ装置后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理
【答案】D
【分析】A.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸可使紫色石蕊溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；
B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应体现了二氧化硫的还原性；
C.在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以沉淀是BaSO4；
D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以装置Ⅳ后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理。
【解答】解：A.二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液只变红不褪色，故A错误；
B.酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B错误；
C.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，所以沉淀是BaSO4，而不是BaSO3，故C错误；
D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以装置Ⅳ后连接浓NaOH溶液可进行尾气处理，故D正确；
故选：D。
【点评】本题可根据二氧化硫的性质，对各选项逐一进行分析。
4．（2024秋 杭州期末）探究硫及其化合物的性质，根据下列方案设计和产生的现象，判断结论不一定正确的是（　　）
实验方案 现象 结论
A 在过硫化钠Na2S2）中加入稀盐酸 产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 发生歧化反应：Na2S2+2HCl═2NaCl+H2S↑+S↓
B 已知Fe（SO2）63+呈红棕色，将SO2气体通入FeCl3溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
C 燃着的镁条插入盛有纯净SO2的集气瓶中。冷却后，往集气瓶中加入适量稀盐酸，静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量CuSO4溶液 剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，集气瓶底有白色固体生成。试管中没有产生黑色沉淀 镁能在SO2中燃烧：2Mg+SO22MgO+S
D 取少量久置的Fe（NO3）2固体样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fe（NO3）2已氧化变质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体；
B．铁离子会和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性。
【解答】解：A．Na2S2在酸性条件下发生自身氧化还原生成硫单质和硫化氢气体，会产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，故A正确；
B．Fe3+与SO2络合生成红棕色Fe（SO2）63+，铁离子会和二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色，则Fe3+与SO2络合反应速率的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，故B正确；
C．剧烈燃烧，集气瓶口有淡黄色固体附着，说明生成硫单质；集气瓶底有白色固体生成，试管中没有产生黑色沉淀，说明没有生成硫化铜沉淀，而是生成白色氧化镁固体，镁能在SO2中燃烧：2Mg+SO22MgO+S，故C正确；
D．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，导致硝酸将亚铁离子氧化生成铁离子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握醛的性质、氧化还原反应、化学平衡、沉淀生成和转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（2024秋 连云港期末）实验室进行制备并验证SO2性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是（　　）
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁吸收尾气
【答案】D
【分析】A．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成SO2；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂；
C．SO2的密度大于空气，且常温下和空气不反应，应该采用向上排空气法收集；
D．SO2属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，且倒置的漏斗能防止倒吸。
【解答】解：A．浓硫酸和Cu在加热条件下反应生成SO2，图中没有加热条件，所以不能得到SO2，故A错误；
B．SO2和H2O反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子而使溶液呈酸性，紫色石蕊遇酸变红色，所以溶液呈红色，但SO2不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不褪色，故B错误；
C．SO2的密度大于空气，且常温下和空气不反应，应该采用向上排空气法收集，导气管应该“长进短出”，故C错误；
D．SO2属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以该装置能吸收SO2尾气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题以SO2为载体考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质、实验原理、实验操作规范性是解本题关键，B选项为解答易错点，题目难度不大。
6．（2024秋 连云港期末）硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．常温下，32gS单质中含1.0mol S原子
B．反应①每消耗3.4gH2S得到0.4mol电子
C．0.1mol L﹣1Na2SO3溶液中，c（Na+）为0.1mol L﹣1
D．标准状况下，11.2LSO2中原子总数约为0.5×6.02×1023
【答案】A
【分析】A．根据32gS单质的物质的量为1mol进行分析；
B．根据SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，关系式：H2S～4e﹣，进行分析；
C．根据Na2SO3的化学式进行分析；
D．根据一个二氧化硫分子中含有3个原子，进行分析。
【解答】解：A．常温下，32gS单质的物质的量为1mol，32gS单质含有1.0mol S原子，故A正确；
B．反应①SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，关系式：H2S～4e﹣，每消耗3.4gH2S（物质的量为0.1mol）失去0.4mol电子，故B错误；
C．0.1mol L﹣1 Na2SO3溶液中，c（Na+）为0.2mol L﹣1，故C错误；
D．一个二氧化硫分子中含有3个原子，标准状况下，11.2LSO2（物质的量为0.5mol）中原子总数约为1.5×6.02×1023，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋 镇江期末）实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（　　）
A.制取SO2 B.检验SO2氧化性 C.检验SO2漂白性 D.吸收尾气中的SO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】A．常温下，浓硫酸和Cu不反应；
B．硫化钠溶液具有还原性，能和二氧化硫反应生成硫单质，导气管应长进短出；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质；
D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐。
【解答】解：A．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下生成SO2，图中没有加热条件，故A错误；
B．硫化钠溶液中通入二氧化硫气体反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，装置图中导气管位置错误，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；
D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐，所以NaOH溶液能吸收尾气中的SO2且倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8．（2024秋 镇江期末）硫元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法正确的是（　　）
A．鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液
B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率
C．常温下可以用钢罐运输f的浓溶液
D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
【答案】C
【分析】价类二维图中a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g属于亚硫酸盐，h属于硫酸盐，据此分析。
【解答】解：A．鉴别g亚硫酸盐或h硫酸盐的稀溶液，不可选用硝酸和硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸盐氧化成硫酸盐，故A错误；
B．吸收塔中不能用大量的水吸收三氧化硫，会产生酸雾，可用浓硫酸吸收SO3，可提高吸收效率，故B错误；
C．常温下，铁会与浓硫酸发生钝化反应，故常温下可以用钢罐运输H2SO4的浓溶液，故C正确；
D．a和c生成b的反应即2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查硫及其化合物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2025 珠海一模）按如图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是（　　）
A．气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增
B．滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性
C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是：25SO2+2H2O＝2Mn2++54H+
【答案】C
【分析】A．气体体积增大的反应为熵增的反应；
B．依据二氧化硫的氧化性解答；
C．二氧化硫不能漂白指示剂；
D．二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾。
【解答】解：A．依据题意气球体积会变大，可知反应生成SO2过程熵增，故A正确；
B．二氧化硫具有弱的氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性，故B正确；
C．二氧化硫不能漂白指示剂，所以不能使石蕊溶液褪色，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸钾，所以滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是：25SO2+2H2O＝2Mn2++54H+，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度中等。
10．（2024秋 辽宁期末）硫元素的“价—类”关系如图所示。下列叙述错误的是（　　）
A．a在空气中燃烧可以生成b或d
B．c的大量排放是形成酸雨的原因之一
C．f的浓溶液和g混合发生复分解反应
D．在一定条件下，Na2S2O3可转化为b和c
【答案】A
【分析】根据硫元素的“价—类”关系如图可知，a为H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是亚硫酸，f是硫酸，g是Na2SO3。
【解答】解：A．硫化氢在空气中完全燃烧生成二氧化硫和水，不完全燃烧生成硫和水，不能生成三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硫的大量排放是形成酸雨的原因之一，故B正确；
C．同一元素相邻价态不发生氧化还原反应，故浓硫酸和亚硫酸钠混合发生复分解反应，故C正确；
D．根据氧化还原反应的规律，Na2S2O3可转化为硫和二氧化硫，如，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024秋 深圳期末）氮和硫是参与自然界循环的重要元素，其单质及化合物在生活生产中有着重要的应用，部分含氮和硫物质的分类与化合价关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．c是常见的大气污染物之一，在合适催化剂下可利用a除去
B．可利用f的浓溶液干燥e等气体
C．常用g的浓溶液洗涤银镜实验后的试管
D．d、e均属于酸性氧化物
【答案】A
【分析】A．c代表+2价氧化物为NO，NO和氨气催化剂作用下反应生成氮气和水；
B．f为+6价含氧酸为H2SO4，e为+6价氧化物，为SO3；
C．g为HNO3，浓硝酸易分解、易挥发；
D．d为+4价氧化物，可以是SO2、NO2等，e为+6价氧化物，为SO3。
【解答】解：A．c代表+2价氧化物为NO，NO和氨气催化剂作用下反应生成氮气和水，c是常见的大气污染物之一，在合适催化剂下可利用a除去，故A正确；
B．f为+6价含氧酸为H2SO4，e为+6价氧化物，为SO3，浓硫酸能吸收三氧化硫，不能利用f的浓溶液干燥e等气体，故B错误；
C．g为HNO3，常用g的稀溶液洗涤银镜实验后的试管，故C错误；
D．d为+4价氧化物，可以是SO2、NO2等，e为+6价氧化物，为SO3，其中NO2不是酸性氧化物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了物质性质和应用，注意硫、氮及其化合物性质的理解应用，题目难度不大。
12．（2025 韶关一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态﹣类别图。下列说法正确的是（　　）
A．a和f的浓溶液不能反应
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．c具有漂白性，可漂白纸浆
D．b在足量的氧气中生成d
【答案】C
【分析】由硫及其部分化合物的价态﹣类别图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐，据此作答。
【解答】解：A．a为硫化氢，f为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S反应生成S和SO2，故A错误；
B．S单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S单质的试管，用酒精不能洗涤，故B错误；
C．c为二氧化硫，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，故C正确；
D．b为硫，硫和氧气反应只能生成二氧化硫，不能生成SO3，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024秋 河西区期末）25℃时，实验探究SO2的性质。已知；。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3
实验2：将过量的SO2气体通入饱和Na2CO3溶液
实验3：将SO2气体通入0.1mol L﹣1NaOH溶液中，当溶液时，停止通气
实验4：将0.4mol/L的H2SO3溶液加水稀释至0.1mol/LH2SO3溶液
下列说法正确的是（　　）
A．实验1所得溶液中：
B．实验2所得溶液中：
C．实验3所得溶液呈中性
D．实验4溶液稀释后浓度明显降低
【答案】C
【分析】A．根据溶液中电荷守恒进行分析；
B．根据溶液中物料守恒进行分析；
C．根据，得出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，进行分析；
D．根据溶液中本身很小，稀释后促进亚硫酸的电离，进行分析。
【解答】解：A．实验1所得溶液中电荷守恒：，故A错误；
B．将过量的二氧化硫气体通入饱和碳酸钠溶液所得亚硫酸氢钠溶液中：，故B错误；
C．，，c（H+）＝10﹣7mol/L，25℃时溶液呈中性，故C正确；
D．实验4溶液中亚硫酸根离子本身很小，稀释后促进亚硫酸的电离，亚硫酸根物质的量增大，不会明显降低，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024秋 郑州期末）某同学用如图中的装置制备SO2和H2S，并验证其性质。下列说法正确的是（　　）
A．SO2有还原性，故①中不可用浓硫酸来代替盐酸
B．一段时间后，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体
C．②中被还原和被氧化的S元素物质的量之比为2：1
D．可用饱和的NaHCO3溶液除去SO2气体中的HCl
【答案】B
【分析】某同学用如图中的装置制备SO2和H2S，并验证其性质，①中盐酸滴入亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，③中盐酸滴入FeS中反应生成硫化氢气体，二氧化硫和硫化氢气体通入装置②中发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，据此分析判断。
【解答】解：A．SO2有还原性，但不和浓硫酸反应，①中可用浓硫酸来代替盐酸，故A错误；
B．一段时间后，发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，②中集气瓶内会出现淡黄色的固体，故B正确；
C．②中发生反应2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，被还原和被氧化的S元素物质的量之比为1：2，故C错误；
D．亚硫酸酸性大于碳酸，不可用饱和的NaHCO3溶液除去SO2气体中的HCl，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和制备，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
15．（2024秋 西城区期末）实验室模拟用Na2S溶液吸收脱除废气中的SO2，探究O2对脱硫的影响。将一定比例O2、SO2和N2的混合气体恒温恒流速持续通入一定体积一定浓度的Na2S溶液中，测得随反应进行吸收液的pH和各组分的浓度变化如图1。
已知：①S═S2
②SO2水溶液中各粒子的物质的量分数随pH变化如图2。
下列说法正确的是（　　）
A．吸收液的pH从13降至9.6的过程中，未发生氧化还原反应
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能的反应：SO2+S2﹣+H2O═H2S
C．9.6＞pH＞7，S的来源只有O2氧化﹣2价硫元素
D．7.6＞pH＞7，c（S2）减小，原因是c（）增大
【答案】B
【分析】A．氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化；
B．碱性溶液中二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子；
C．处于较高价态的硫元素被还原生成单质硫；
D．亚硫酸根离子浓度增大，硫单质和亚硫酸根离子反应速率增大，c（）应增大；
【解答】解：A．由图可知，吸收液的pH从13降至9.6的过程中，﹣2价硫元素的微粒总量减小，+4和+6价硫元素的微粒总量增大，说明硫元素被氧化，发生了氧化还原反应，故A错误；
B．pH＝9.6，经检验有少量H2S生成，可能是二氧化硫气体和硫离子反应生成硫化氢和亚硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO2+S2﹣+H2O═H2S，故B正确；
C．已知S═，9.6＞pH＞7范围内，S的来源还有分解产生，故C错误；
D．7.6＞pH＞7范围内，c（）减小的原因是其发生分解，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查硫元素的化学性质，难度中等。
16．（2024秋 河南期末）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如图）进行实验以验证SO2的性质，①④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH﹣酚酞溶液。下列说法正确的是（　　）
A．①处出现气泡，体现了H2SO4的氧化性
B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的
【答案】D
【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH﹣酚酞溶液红色褪去。
【解答】解：A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，元素的化合价没有改变，体现硫酸的强酸性，没有体现氧化性，故A错误；
B．②处SO2使品红溶液褪色，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH﹣酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，故C错误；
D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。
17．（2024秋 龙岗区期末）按图装置进行浓硫酸与铜丝制取SO2的实验。不同操作的预期现象及其相应说法均合理的是（　　）
A．此反应需加热，说明浓硫酸与铜丝的反应ΔH＞0
B．浸有高锰酸钾溶液的脱脂棉褪色，说明SO2具有还原性
C．浸有甲基橙和品红溶液的脱脂棉均褪色，说明有SO2具有漂白性
D．停止加热、静置后试管1中的液体变为蓝色澄清
【答案】B
【分析】A．需要加热的反应不一定吸热反应，有的放热反应也需要加热；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2气体生成；
C．SO2具有漂白性，也具有酸性氧化物的性质，可使甲基橙溶液变红色；
D．浓硫酸具有吸水性，过量浓硫酸可吸收反应生成的水。
【解答】解：A．需要加热的反应不一定吸热反应，金属与酸的反应是放热反应，则浓硫酸与铜丝的反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误；
B．锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化SO2气体生成，SO2表现出还原性，故B正确；
C．SO2具有漂白性，能使品红溶液等某些有色物质褪色，但SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，可使甲基橙溶液变红色、且不褪色，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，过量浓硫酸可吸收反应生成的水，最后得到白色固体，即停止加热、静置后试管1中的液体变为白色硫酸铜固体，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查二氧化硫气体制备及其化学性质验证实验，把握二氧化硫的化学性质及反应是解题关键，侧重基础知识综合运用能力和辨析能力考查，注意二氧化硫不能使甲基橙溶液褪色，题目难度不大。
18．（2024秋 张家口期末）某短周期元素的价类二维图如图。下列推断不合理的是（　　）
A．存在a→b→c的直接转化
B．可用硫酸铜溶液检验i中的阴离子
C．可用较浓的e溶液与h反应制备d
D．a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
【答案】A
【分析】某短周期元素的价类二维图如图结合化合价可知为硫元素的价类图，a为H2S，b为S，c为SO3，d为SO2，e为H2SO4，f为H2SO3，g为硫酸盐，h为亚硫酸盐，i为氢硫酸盐，据此分析判断。
【解答】解：A．由信息可知该元素为S元素，S不能直接制备SO3，故A错误；
B．i中的阴离子为S2﹣，和硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用硫酸铜溶液检验S2﹣，故B正确；
C．可选用较浓的硫酸与亚硫酸盐制备SO2，利用的是强酸制备弱酸，故C正确；
D．H2S与SO2反应生成S（硫单质中存在非极性共价键）的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和转化关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
19．（2024秋 海淀区校级期中）下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（　　）
序号 实验操作及现象 解释或结论
A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性
B 向KI溶液中加入少量氯水，充分反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氯气的氧化性强于碘单质
C 化合物X本身不导电，且难溶于水，但是在熔融状态下能够导电 X可能不是电解质
D 向某溶液中滴加酚酞，溶液变红 该溶液显碱性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【分析】A．根据浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，进行分析；
B．根据溶液变蓝，说明氯置换出了碘，进行分析；
C．根据该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，进行分析；
D．根据酚酞的变色范围通常被认为是pH 8.2～10.0，进行分析。
【解答】解：A．浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，变黑体现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．溶液变蓝，说明氯置换出了碘，则氯气的氧化性强于碘单质，故B正确；
C．该化合物熔融时可以导电，说明该化合物一定是电解质，故C错误；
D．酚酞的变色范围通常被认为是pH 8.2～10.0，则向某溶液中滴加酚酞，溶液变红，则溶液显碱性，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查浓硫酸的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2023秋 梅州期末）实践是检验真理的唯一标准。某兴趣小组利用以下装置制备SO2并验证其性质，其中能达到预期目的的是（　　）
A．制备SO2 B．验证SO2还原性
C．干燥SO2 D．验证SO2漂白性
【答案】B
【分析】A．加热铜和浓硫酸反应制备二氧化硫；
B．酸性高锰酸钾和二氧化硫发生氧化还原反应，使得溶液褪色；
C．二氧化硫能被碱石灰吸收；
D．用品红溶液来验证SO2的漂白性。
【解答】解：A．铜和稀硫酸不反应，可选择加热铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，故A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫反应使得溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故B正确；
C．二氧化硫能被碱石灰吸收，故不能使用碱石灰干燥二氧化硫，故C错误；
D．二氧化硫不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的实验室制法、二氧化硫的化学性质等，结合已有的知识进行解题。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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