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高考化学考前冲刺押题预测 铁、钠及其化合物
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 长寿区期末）向未知溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象，再滴入几滴新制氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有（　　）
A．Fe2+ B． C．Cl﹣ D．Al3+
2．（2024秋 长寿区期末）下列关于FeO、Fe2O3和Fe3O4说法正确的是（　　）
A．FeO和Fe3O4都是黑色固体
B．Fe3O4中+3价和+2价铁的比例为1：2
C．铁与水蒸气反应产生Fe2O3
D．Fe2O3又称为磁性氧化铁
3．（2024秋 海淀区期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．浓盐酸 C．FeCl3溶液 D．浓硫酸
4．（2024秋 海南期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　　）
A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐色沉淀
5．（2024秋 龙岗区期末）我们可以从物质类别、元素价态的角度，根据相关反应原理学习元素化合物的化学性质。关于如图中含铁物质的说法中，不正确的是（　　）
A．a与水蒸气在高温下反应生成c
B．湿润的d在空气中迅速转化为e
C．为防止溶液变质，常在f溶液中加入a
D．h可以是K2FeO4
6．（2024秋 和平区期末）向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+
B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+
D．只有Fe2+
7．（2024秋 吉林期末）将1.12g铁粉加入25mL2mol L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（　　）
A．铁粉完全溶解，溶液中Cl﹣浓度基本不变
B．反应后，铁粉没有剩余
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色
8．（2024秋 通州区期末）某同学进行铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验时试管口应高于试管底部
B．肥皂液出现气泡，不能证明反应产生H2
C．实验结束后应先熄灭酒精灯再撤出肥皂液中的导管
D．铁与水蒸气在高温条件下反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
9．（2024秋 龙华区期末）含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在高温时生成f
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与NaOH反应
10．（2024秋 长安区期末）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是（　　）
A．Fe2O3和Fe3O4均可用作红色颜料
B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种
C．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D．反应器Ⅲ中生成1mol Fe2O3时，转移电子
11．（2025 九江模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是（　　）
A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C．金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D．Na比Cu活泼，Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜
12．（2024秋 丰台区期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
13．（2024秋 丰台区期末）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是（　　）
A．均为白色固体 B．溶于水均呈碱性
C．受热均容易分解 D．均能与盐酸反应
14．（2024秋 西城区期末）下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．两种物质的水溶液均显碱性
B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C．等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量相同
D．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
15．（2024秋 连云港期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象。
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（　　）
A．实验1说明Na2CO3可电离出OH﹣
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：H+═
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、OH﹣
16．（2024秋 海淀区期末）下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱
B．NaHCO3溶液中存在的离子主要有Na+H+和
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
17．（2024秋 海淀区期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL3mol L﹣1的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
② 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL6mol L﹣1的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
下列说法不正确的是（　　）
A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D．将0.5g过氧化钠固体与10mL2mol L﹣1盐酸反应，若观察到管口湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
18．（2024秋 黑龙江期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（　　）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应②中水做氧化剂
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
19．（2024秋 昌平区期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验操作 实验现象
将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜笼）。
下列分析或推断不正确的是（　　）
A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体
B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu（OH）2受热会分解
D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu
20．（2024秋 吉林期末）下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是（　　）
①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液均变红且NaHCO3溶液颜色更深
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，NaHCO3溶液产生CO2气体较快
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物质的量相同时，完全反应消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
铁、钠及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 长寿区期末）向未知溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象，再滴入几滴新制氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有（　　）
A．Fe2+ B． C．Cl﹣ D．Al3+
【答案】A
【分析】向未知溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象，说明不存在铁离子，再滴入几滴新制氯水后溶液变成红色，说明生成了铁离子。
【解答】解：向未知溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象，说明不存在铁离子，再滴入几滴新制氯水后溶液变成红色，说明生成了铁离子，原溶液中含亚铁离子，滴入氯水发生氧化还原反应，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，原溶液中一定含有Fe2+，
故选：A。
【点评】本题考查了离子性质和检验的分析判断，注意离子特征性质的理解应用，题目难度不大。
2．（2024秋 长寿区期末）下列关于FeO、Fe2O3和Fe3O4说法正确的是（　　）
A．FeO和Fe3O4都是黑色固体
B．Fe3O4中+3价和+2价铁的比例为1：2
C．铁与水蒸气反应产生Fe2O3
D．Fe2O3又称为磁性氧化铁
【答案】A
【分析】A．FeO和Fe3O4都是黑色固体，氧化铁为红色固体；
B．Fe3O4可以写成Fe2O3 FeO；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
D．氧化铁俗称铁红，四氧化三铁是磁铁的成分。
【解答】解：A．FeO和Fe3O4都是黑色固体，故A正确；
B．Fe3O4中+3价和+2价铁的比例为2：1，故B错误；
C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氧化物化学式Fe3O4，故C错误；
D．Fe3O4又称为磁性氧化铁，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了铁及其化合物性质的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
3．（2024秋 海淀区期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（　　）
A．CuSO4溶液 B．浓盐酸 C．FeCl3溶液 D．浓硫酸
【答案】D
【分析】根据铁的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁容器来盛放。
【解答】解：A．硫酸铜溶液能和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制品容器盛放，故A错误；
B．浓盐酸能和铁反应生成氢气，不能用铁制品容器盛放，故B错误；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，不能用铁制品容器盛放，故C错误；
D．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了铁的化学性质，铁能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。
4．（2024秋 海南期末）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是（　　）
A．X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸
B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b
C．最终在蒸馏烧瓶中观察到白色沉淀
D．实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐色沉淀
【答案】D
【分析】用图中装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2，由实验装置可知，X为盐酸，Fe与盐酸反应生成氢气，氢气可将装置内空气排出，然后关闭a，利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中，NaOH与氯化亚铁反应生成Fe（OH）2，从而保存时间长，以此解答该题。
【解答】解：A．X可以是稀硫酸也可以是稀盐酸，故A错误；
B．实验开始时应先打开止水夹a、b，利用生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭a，故B错误；
C．先打开止水夹a与b、分液漏斗旋塞，利用稀硫酸和铁反应生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成，故C错误；
D．反应结束后，将抽滤瓶露置于空气中，Fe（OH）2极易被O2氧化，最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5．（2024秋 龙岗区期末）我们可以从物质类别、元素价态的角度，根据相关反应原理学习元素化合物的化学性质。关于如图中含铁物质的说法中，不正确的是（　　）
A．a与水蒸气在高温下反应生成c
B．湿润的d在空气中迅速转化为e
C．为防止溶液变质，常在f溶液中加入a
D．h可以是K2FeO4
【答案】A
【分析】根据物质类别和元素化合价可知：a为铁单质（Fe），b为氧化亚铁（FeO），c为氧化铁（Fe2O3），d为氢氧化亚铁（Fe（OH）2），e为氢氧化铁（Fe（OH）3），f、g、h为不同价态的铁盐；A.铁（a）与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁（c）；
B.湿润的氢氧化亚铁（d）在空气中会迅速被氧气氧化，由白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁（e）；
C.常在亚铁盐溶液中加入铁单质（a），因为铁单质可以和铁离子反应生成亚铁离子；
D.K2FeO4中铁元素显+6价，h可以是K2FeO4；
【解答】解：根据物质类别和元素化合价可知：a为铁单质（Fe），b为氧化亚铁（FeO），c为氧化铁（Fe2O3），d为氢氧化亚铁（Fe（OH）2），e为氢氧化铁（Fe（OH）3），f、g、h为不同价态的铁盐；A.铁（a）与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中既有+2价铁也有+3价铁，不是生成氧化铁（c），故A错误；
B.湿润的氢氧化亚铁（d）在空气中会迅速被氧气氧化，由白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的氢氧化铁（e），故B正确；
C.为防止亚铁盐溶液被氧化变质，常在亚铁盐溶液中加入铁单质（a），因为铁单质可以和铁离子反应生成亚铁离子，故C正确；
D.K2FeO4中铁元素显+6价，h可以是K2FeO4，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查铁和铁的化合物的性质及其之间的相互转化，为最基础的常规考点。
6．（2024秋 和平区期末）向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+
B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+
D．只有Fe2+
【答案】C
【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。
【解答】解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；
C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查金属与离子的反应，题目难度不大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性。
7．（2024秋 吉林期末）将1.12g铁粉加入25mL2mol L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是（　　）
A．铁粉完全溶解，溶液中Cl﹣浓度基本不变
B．反应后，铁粉没有剩余
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1
D．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色
【答案】D
【分析】1.12g铁粉的物质的量，n（Fe），n（Fe3+）＝0.025L×2mol L﹣1＝0.05mol，发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+，铁粉完全溶解，生成0.02mol×3＝0.06mol Fe2+，溶液中剩余0.05mol﹣0.02mol×2＝0.01mol Fe3+，以此解答。
【解答】解：A．由分析可知，铁无剩余，由2Fe3++Fe＝3Fe2+可知，C1﹣未参与反应，浓度基本不变，故A正确；
B．由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，故B正确；
C．反应生成Fe2+的物质的量为0.06mol，铁离子的物质的量为0.01mol，亚铁离子和铁离子的物质的量之比为6：1，故C正确；
D．溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查铁的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋 通州区期末）某同学进行铁与水蒸气反应的实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．实验时试管口应高于试管底部
B．肥皂液出现气泡，不能证明反应产生H2
C．实验结束后应先熄灭酒精灯再撤出肥皂液中的导管
D．铁与水蒸气在高温条件下反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2
【答案】B
【分析】加热湿棉花提供水蒸气，且排出装置内的空气，防止Fe与氧气反应，高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气。
【解答】解：A．实验时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水炸裂试管，即试管口应低于试管底，故A错误；
B．肥皂液出现气泡，可能是加热试管将空气排进肥皂泡中，不能证明反应产生氢气，故B正确；
C．为防止发生倒吸，实验结束时应先将导管末端移出水面，再移去酒精灯后盖灭，故C错误；
D．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查铁的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
9．（2024秋 龙华区期末）含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在高温时生成f
C．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b
D．若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与NaOH反应
【答案】D
【分析】A．若a能与碱反应生成两种盐，则判断a为Cl2；
B．f为碱，若f分散于水中能形成红褐色胶体，判断f为Fe（OH）3；
C．若a能与水剧烈反应，判断a为Na；
D．若f是两性氢氧化物，判断为Al（OH）3。
【解答】解：A．若a能与碱反应生成两种盐，则判断a为Cl2，氯气无漂白性，c为HClO，具有漂白性，故A错误；
B．若f分散于水中能形成红褐色胶体判断f为Fe（OH）3，a与水蒸气在高温时生成四氧化三铁和氢气，不能生成f，故B错误；
C．若a能与水剧烈反应，判断a为Na，a在空气中最终转化成Na2CO3，故C错误；
D．若f是两性氢氧化物，判断为Al（OH）3，既能盐酸反应，又能与NaOH反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和分类的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
10．（2024秋 长安区期末）在“碳达峰、碳中和”的大背景下，我国加速了氢能的开发利用。如图为用铁及其氧化物循环制氢的流程图。下列有关说法正确的是（　　）
A．Fe2O3和Fe3O4均可用作红色颜料
B．反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素只有1种
C．反应器Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
D．反应器Ⅲ中生成1mol Fe2O3时，转移电子
【答案】D
【分析】A．氧化铁为红色固体，四氧化三铁为黑色固体；
B．CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe；
C．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
D．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3。
【解答】解：A．Fe2O3可用作红色颜料，Fe3O4为黑色固体，故A错误；
B．反应器Ⅰ中一氧化碳、氢气、氧化铁反应生成CO2、H2O和Fe，H、C、Fe三种元素化合价发生变化，故B错误；
C．反应器Ⅱ中发生的反应 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，物质的量之比为1：4，故C错误；
D．反应器Ⅲ中发生的反应力4Fe3O4+O2＝6Fe2O3，1 mol O2参加反应转移4 mol e﹣生成 6 mol氧化铁，则生成1mol氧化铁转移mole﹣，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度不大。
11．（2025 九江模拟）化学是一门以实验为基础的学科。下列有关说法不正确的是（　　）
A．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴
C．金属钠着火，可用细沙覆盖灭火，不能用泡沫灭火器灭火
D．Na比Cu活泼，Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜
【答案】D
【分析】A．向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留；
B．液溴易挥发；
C．Na和H2O反应生成H2，Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和H2O、CO2反应生成O2；
D．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。
【解答】解：A．向容量瓶中转移液体时，为防止溶质在容量瓶刻度线之上残留，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，故A正确；
B．液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，液体试剂应该用细口试剂瓶储存，最好使用棕色细口试剂瓶，使用水封法，故B正确；
C．金属钠着火时产生过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应放出氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙土灭火，故C正确；
D．Na投入CuSO4溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查Na的性质及实验安全，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。
12．（2024秋 丰台区期末）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．肥皂液可用于收集反应产生的H2
B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小
C．钠块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失
D．反应后试管中液体分层，下层呈红色
【答案】B
【分析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上跳入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失；
【解答】解：A．Na和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的氢气，故A正确；
B．反应时，Na块熔为小球，说明钠的熔点低，故B错误；
C．据分析，Na块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，故C正确；
D．反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查钠的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024秋 丰台区期末）下列关于碳酸氢钠和碳酸钠的说法不正确的是（　　）
A．均为白色固体 B．溶于水均呈碱性
C．受热均容易分解 D．均能与盐酸反应
【答案】C
【分析】根据碳酸氢钠和碳酸钠均为白色固体，碳酸氢钠和碳酸钠溶于水所得溶液均呈碱性，碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳进行分析。
【解答】解：A．NaHCO3和碳酸钠均为白色固体，故A正确；
B．NaHCO3和碳酸钠均属于钠盐，溶于水所得溶液均呈碱性，故B正确；
C．碳酸钠加热不分解，NaHCO3加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故C错误；
D．NaHCO3和碳酸钠都能够和酸反应生成二氧化碳，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查重要的钠盐等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024秋 西城区期末）下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
A．两种物质的水溶液均显碱性
B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，均伴随放热现象
C．等物质的量的两种固体分别与过量的盐酸反应，产生CO2的量相同
D．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
【答案】B
【分析】A．Na2CO3与NaHCO3都是强碱弱酸盐，碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解程度大，则水解溶液都显碱性；
B．碳酸氢钠固体溶解过程是吸热过程；
C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【解答】解：A．两种物质的水溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液均显碱性，故A正确；
B．分别向等质量的两种固体中滴入少量水，碳酸钠溶解伴随放热现象，碳酸氢钠溶解吸热，故B错误；
C．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故C正确；
D．利用二者热稳定性差异，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质比较判断，题目难度不大，注意知识的熟练掌握。
15．（2024秋 连云港期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向Na2CO3溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。
实验3：向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，无明显现象。
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是（　　）
A．实验1说明Na2CO3可电离出OH﹣
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：H+═
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4反应后的溶液中存在大量的、、OH﹣
【答案】B
【分析】A．酚酞遇碱变红色，碳酸钠水解显碱性；
B．题干中信息：无气体产生；
C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应没有明显的现象；
D．过量碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水。
【解答】解：A．依据实验1现象可知，碳酸钠溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，碳酸钠不能电离出OH﹣，故A错误；
B．向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生，原因是：H+═，故B正确；
C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应没有明显的现象，所以由实验3不能推测Na2CO3与CO2没有发生反应，故C错误；
D．向实验3所得溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，实验4中碳酸氢钠与氢氧化钡反应，反应的离子方程式为：2OH﹣+2Ba2+═BaCO3↓H2O，溶液中和OH﹣不能大量共存，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
16．（2024秋 海淀区期末）下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液显碱性，所以Na2CO3属于碱
B．NaHCO3溶液中存在的离子主要有Na+H+和
C．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的物质的量相等
【答案】D
【分析】A．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子部分电离，水存在电离平衡；
C．碳酸氢钠受热分解；
D．碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应都可以生成二氧化碳气体，碳元素守恒分析判断。
【解答】解：A．Na2CO3溶液中碳酸根离子分步水解，溶液显碱性，Na2CO3是金属阳离子钠离子和碳酸根离子构成的化合物，为盐，不属于碱，故A错误；
B．NaHCO3水溶液中存在的离子只有Na+、、OH﹣、H+、，故B错误；
C．碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3含有碳原子个数相等，分别与足量盐酸反应，生成的CO2的量相等，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大。
17．（2024秋 海淀区期末）某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。
序号 实验操作 实验现象
① 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL3mol L﹣1的盐酸 剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃
② 取0.5g过氧化钠固体放入大试管中，加入10mL6mol L﹣1的盐酸 剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃
下列说法不正确的是（　　）
A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成
B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾
C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响
D．将0.5g过氧化钠固体与10mL2mol L﹣1盐酸反应，若观察到管口湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，则说明有氯气生成
【答案】D
【分析】过氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，过氧化钠与浓盐酸反应生成氯化钠、水和氧气、氯气和水，据此分析解答。
【解答】解：A．根据实验①的现象可推出①中有氧气生成，故A正确；
B．实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾，故B正确；
C．以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，故C正确；
D．将0.5g过氧化钠固体与10mL2mol L﹣1盐酸反应，若观察到管口湿润的KI﹣淀粉试纸变蓝，则说明有氧气生成，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查了过氧化钠的性质，题目难度不大，掌握基础知识是解答的关键。
18．（2024秋 黑龙江期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（　　）
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应②中水做氧化剂
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】B
【分析】①为，②为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应③为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应⑤是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应⑥是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，以此分析。
【解答】解：A．反应③发生2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，氢氧化钠为碱，碳酸钠为盐，因此二氧化碳具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．反应④是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B错误；
C．反应②为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，水做氧化剂，故C正确；
D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查过氧化钠的性质与用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024秋 昌平区期末）某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。
实验操作 实验现象
将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声；②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜笼）。
下列分析或推断不正确的是（　　）
A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体
B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu（OH）2受热会分解
D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu
【答案】D
【分析】将除去氧化层的金属钠放入铜质细网笼中，用镊子将铜质细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声，说明钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，钠熔点低，②铜笼周围产生大量蓝黑色固体（不来源于铜笼），氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜和水，据此分析判断。
【解答】解：A．现象①说明钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，且产生气体，故A正确；
B．你去和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，生成蓝色固体的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B正确；
C．Cu（OH）2受热会分解生成黑色CuO，则蓝黑色固体中可能含CuO，故C正确；
D．氢氧化铜分解生成的氧化铜和钠反应可能生成铜，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了钠的性质分析判断，注意实验现象的理解应用，题目难度不大。
20．（2024秋 吉林期末）下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是（　　）
①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液均变红且NaHCO3溶液颜色更深
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，NaHCO3溶液产生CO2气体较快
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
⑥物质的量相同时，完全反应消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
【答案】B
【分析】①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液均变红，碳酸钠水解程度大；
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠；
③NaHCO3固体受热分解；
④Na2CO3、NaHCO3溶液和澄清石灰水都能反应生成白色沉淀；
⑤相同温度下，碳酸氢钠溶解度小；
⑥物质的量相同时，1mol碳酸钠消耗HCl物质的量2mol，1mol碳酸氢钠消耗1mol HCl完全反应。
【解答】解：①分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液均变红且Na2CO3溶液颜色更深，故①错误；
②分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，NaHCO3溶液产生CO2气体较快，故②正确；
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3，碳酸氢钠受热分解，应溶解后通入二氧化碳气体除去，故③错误；
④Na2CO3、NaHCO3溶液和澄清石灰水都能反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液，故④错误；
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故⑤错误；
⑥物质的量相同时，完全反应消耗盐酸的量：Na2CO3＞NaHCO3，故⑥正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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