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高考化学考前冲刺押题预测 基本概念和基本理论（解答题）
一．解答题（共20小题）
1．（2024秋 沙坪坝区校级期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
（1）写出基态K原子的价层电子排布图为 　 　，N的原子序数为 　 　，基态M原子的简化电子排布式为 　 　。
（2）C可与A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 　 　。D可与A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为 　 　。
（3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 　 　种；L元素属于 　 　区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 　 　种。
（4）下列有关说法正确的是 　 　（填选项数字）。
①第一电离能：H＞G＞F
②电负性：E＞D＞C
③简单离子半径：H3+＞F+＞E2﹣
④最高价含氧酸的酸性：J＞I＞C
（5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式 　 　。
（6）下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 　 　（填选项小写字母）。
（7）的中心原子J的杂化方式为 　 　，其键角 　 　（填“大于”、小于或“等于”，下同）的键角；DA3分子的键角 　 　MA3分子的键角。
2．（2024秋 黑龙江期末）实验室欲配制450mL0.10mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）需要用托盘天平称量 　 　gNa2CO3固体。
（2）配制上述溶液，下列仪器中不需要用到的是 　 　（填序号）。
①漏斗
②500mL容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
⑤药匙
⑥托盘天平
⑦冷凝管
⑧胶头滴管
（3）容量瓶上除有刻度线和容积外，还标有 　 　，在使用前必须先 　 　。
（4）配制时图所示操作的先后顺序为 　 　（填编号）。
（5）取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 　 　（填字母）。
a.溶液中Na2CO3的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中Na+的数目
d.溶液的密度
（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①定容时，俯视刻度线 　 　。
②未冷却至室温就开始定容 　 　。
③没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　 　。
3．（2024秋 吉林期末）CO（NH2）2 H2O2（俗称过氧化脲）为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示：
过氧化脲 化学式：CO（NH2）2 H2O2 相对分子质量：94 CAS：124﹣43﹣6 纯度：98.5% 用途：固体消毒、漂白剂、化妆品添加剂、氧气急救剂
Ⅰ．用该公司的产品配制240mL 3mol/L的过氧化脲溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是 　 　。
①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量
（2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是 　 　g。
Ⅱ．用3mol/L的过氧化脲溶液配制100mL0.6mol/L的过氧化脲溶液。
（3）用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积是 　 　mL。
（4）如图操作有两处错误分别是 　 　，　 　。
（5）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致Ⅱ中所配制的溶液浓度偏低的是 　 　。
A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
C．定容时俯视刻线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
4．（2024秋 西城区期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM﹣1，其化学式可表示为NH4MgCl3 6H2O该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出H2O的电子式 　 　。
（2）Cl在周期表中的位置是 　 　，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 　 　。
（3）ULM﹣1中可能含有的化学键类型有 　 　（填字母，下同）。
a.只含有离子键
b.只含有共价键
c.既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 　 　。
a.对应单质与水反应置换出氢越来越容易
b.对应单质的熔、沸点越来越低
c.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数O＞N，　 　，非金属性O＞N。
5．（2024秋 重庆期末）下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）请写出硅元素在周期表中的位置 　 　。
（2）元素⑨的原子结构示意图为 　 　。
（3）元素①、②形成10电子分子的电子式 　 　。
（4）元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是 　 　（填离子符号）。
（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈 　 　色。
（6）⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　 　。
（7）铷（Rb）位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2写出化学方程式：　 　。
（8）氧、硫、硒（Se）、锑（Te）4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是 　 　。
A.单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合
B.酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
C.向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S＝2S↓+2H2O
D.沸点：H2O＞H2S
E.氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
6．（2024秋 吉林期末）Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题：
（1）上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 　 　（填化学式）。
（2）写出K2CO3在水溶液中的电离方程式 　 　。
（3）反应①的离子方程式为 　 　。
（4）反应④中形成的化学键类型为 　 　。
Ⅱ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。
（5）元素X在周期表中的位置是 　 　。
（6）Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为 　 　。
（7）Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 　 　（用元素符号示）。
（8）用电子式表示W与M形成化合物的过程 　 　。
7．（2024秋 东莞市期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成。其爆时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+甲+3CO2↑
（1）上述反应中，“甲”的化学式为 　 　。
（2）以下为元素周期表（图1）的一部分：
①请将上述反应所涉及的元素S、N、C填入上表相应位置　 　。
②K+的离子结构示意图为 　 　。
③Na+、N3﹣、O2﹣半径从大到小排列的顺序为 　 　＞　 　＞　 　。
④H2O2、NaOH、KNO3均含有的化学键为 　 　（填字母）。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
⑤H2O的电子式为 　 　。
⑥Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为 　 　。
（3）已知H2SiO3是一种白色不溶于水的物质。化学实验小组设计如图2装置，验证C、Si、S的非金属性的强弱。则溶液a为 　 　，溶液b为 　 　。（填字母）
A.稀H2SO4
B.H2SO3溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SO4溶液
8．（2024秋 顺义区期末）牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。
（1）C在元素周期表中的位置是 　 　。
（2）画出P的原子结构示意图：　 　。
（3）Ca5（PO4）3OH中含有O―H键，共价键的类型是 　 　（填“极性键”或“非极性键”）。
（4）非金属性：F强于Cl。
①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，　 　，得电子能力F强于Cl。
②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 　 　（填序号）。
a．水溶液的酸性：HF＜HCl
b．F2比Cl2更容易与H2反应
（5）金属性：Na强于Mg。设计实验证明 　 　。
（6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 　 　（填序号）。
a．Sr是金属元素
b．原子半径：Mg＜Ca＜Sr
c．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Sr（OH）2
9．（2024秋 大兴区期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。
\
3 Na Mg Y S Cl
4 X Se
（1）X的元素符号是 　 　。
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第 　 　族。
（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：　 　。
（4）依据元素周期律推测：
①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 　 　。
②气态氢化物的热稳定性；H2Se 　 　HCl（填“强于”或“弱于”）。
（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，过程如下。
已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
②粗钠和Cl2在两个不同区域内生成，互不接触。
①用电子式表示NaCl的形成过程 　 　。
②电解NaCl的反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑属于 　 　（填字母）。
a.分解反应
b.复分解反应
c.氧化还原反应
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 　 　。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成CaCl2的过程 　 　。
10．（2024秋 和平区期末）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
净含量：500mL 密度：1.19g cm﹣3 主要成分：25%NaClO （NaClO的摩尔质量74.5g mol﹣1） 注意事项：密封保存
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度　 　mol/L（保留小数点后一位）。
（2）某实验需用490mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　 　；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒置摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为　 　（填序号）。
（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器　 　。
（4）容量瓶上标有　 　（填字母）。
A.温度、容积、压强
B.温度、容积、刻度线
C.浓度、压强、刻度线
D.浓度、温度、刻度线
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　 　。
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是　 　（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量固体时，砝码部分锈蚀
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
11．（2024秋 永州期末）I.在工业上，硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 　 　g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 　 　（填仪器名称）；
（2）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 　 　；
A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线
B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D．定容时，俯视刻度线
（3）图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 　 　；
（4）取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积如图所示。
①V2＝ 　 　mL（）；
②b点后所发生反应的离子方程式为：　 　。
Ⅱ.体检的一些指标常用物质的量浓度表示
（5）某人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 　 　mmol/L（结果保留两位小数）。
12．（2024秋 天津期末）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①～ 在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 　 　。
（2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 　 　，该物质中含有的化学键类型为 　 　。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 　 　。
（3）下列事实中能说明非金属性⑩＞⑨的是 　 　（填标号）。
a.元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c.元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 　 　。
（5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 　 　（填离子符号）。
（6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号） 　 　。
a.硒原子的半径比硫原子的大
b.H2Se的还原性比HCl的强
c.SeO2能与NaOH溶液反应
d.Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。氢化铝锂易水解（与水反应），最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：　 　。
13．（2024秋 通州区期末）2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。
（1）镁在元素周期表中的位置是第 　 　周期，第 　 　族。
（2）图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。
①图中表示元素铝的是 　 　（填字母）。
②镁与f形成化合物的化学式是 　 　，该化合物属于 　 　化合物（填“离子”或”共价”）。
（3）金属性Mg强于Al
①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，　 　，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。
②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 　 　（填序号）。
a.密度：Mg＜Al
b.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
c.Mg比Al更容易与水反应置换出氢气
d.相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的H2体积比为2：3
（4）火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 　 　优势。
14．（2024秋 江门期末）莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于 　 　
A．第三周期第ⅠB族
B．第四周期第ⅥB族
C．第三周期第11列
D．第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为 　 　（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 　 　。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是 　 　（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为 　 　（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 　 　。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是 　 　。
A．KCl B．CaO C．H2O2 D．NaOH
②写出HClO的电子式 　 　。
15．（2024秋 唐山期末）化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子空间运动状态有　 　种，其中未成对的电子数为　 　个，元素的电负性O　 　N（填“大于”“等于”或“小于”），基态N原子核外价层电子轨道表示式为　 　。
（2）基态Li原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为　 　形。
（3）Ni的原子结构示意图为　 　，Ni元素在元素周期表中的位置为　 　。
（4）Co和Cr都是元素周期表　 　区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为　 　。
（5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，用核外电子排布的相关规则解释气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难的原因　 　。
元素 Mn Fe
电离能/（kJ mol﹣1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
16．（2024秋 凉州区期末）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制
（1）配制100mL0.0400mol L﹣1Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有　 　（填序号）。
①电子天平
②烧杯
③玻璃棒
④量筒
⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦滴定管
（2）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤（填写空白）：计算→称量→　 　→移液→洗涤→　 　→摇匀等。
（3）配制Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果　 　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定
称取1.6gKMnO4固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
（4）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至　 　即为滴定终点。滴定反应为：5216H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑。
17．（2024秋 上海校级期中）自然界中的物质以各种各样的形态存在，我们可以从组成、结构、性质、转化及应用等角度对物质进行分类。
（1）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是　 　。
A．液氯（Cl2）
B．臭氧（O3）
C．二氧化氯（ClO2）
D．漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]
（2）下列体系不属于分散系的是　 　。
A．空气
B．盐酸
C．水银
D．碘酒
（3）1996年，科学家在宇宙深处发现了微粒，关于此微粒说法正确的是　 　。
A．是氢元素的某种同素异形体
B．氢元素呈游离态
C．摩尔质量为3g mol﹣1
D．化学性质与H2相同
（4）已知：AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与Fe（OH）3胶体混合时，会析出AgI和Fe（OH）3混合沉淀。
①下列关于溶液与胶体的对比正确的是　 　。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．溶液是很稳定的，胶体是很不稳定的
C．溶液不能发生丁达尔现象，胶体可以发生丁达尔现象
D．溶液中的分散质能透过滤纸，胶体中的分散质不能透过滤纸
②用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理　 　；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子　 　（选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”）。
18．（2024秋 上海校级期中）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后产生了元素。
（1）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知最先生成的元素的一种核素没有中子。你由此可知该元素是　 　（填写元素名称），该元素的另一种核素，其中子数比质子数多1，此种核素的符号是　 　。
（2）氯元素有两种核素35Cl和37Cl，它们的相对原子质量及丰度如表所示：
核素符号 相对原子质量 丰度
35Cl 34.969 75.77%
37Cl 36.966 24.23%
氯元素的近似相对原子质量是　 　。
A．35.485
B．35
C．35.453
D．37
（3）简单离子Xn+与Y（n+1）﹣具有相同的核外电子数，Xn+的焰色为淡紫色，写出由这两种微粒组成物质的化学式　 　。
（4）、等一系列含氮离子均已被发现。7g中含　 　电子。
（5）2007年11月26日，我国首次月球探测工程第一幅月面图象发布。月球的月壤中含有丰富的3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的Na、Mg、Cu等金属矿产资源和大量的SiO2等。
①铜元素平均相对原子质量计算式为：62.969×69.17%+x×30.83%＝63.621。该计算式中62.969是指　 　。
②月壤中含有的元素可形成13C17O分子，有助于揭示行星诞生之谜。下列关于13C17O与12C16O的说法正确的是　 　。
A．互为同素异形体
B．互为同位素
C．具有相同的性质
D．具有相同的电子数
19．（2024秋 上海校级期中）按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。电子带负电荷，质量仅为9.109×10﹣31kg，而原子内部大部分是空的，那么电子在原子内“广阔”的空间里是怎样运动的呢？
（1）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 　 　。
A．Li
B．Si
C．Al
D．K
（2）2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰 古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 　 　。
A．锂原子的质量数为3
B．锂原子在化学反应中容易得到电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g mol﹣1
D．氯化锂的化学式为LiCl
（3）“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是 　 　。
A．质子数之比为1：2：3
B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10
D．化学性质不相同
（4）已知氯元素有两种同位素分别是35Cl和37Cl，在自然界的丰度分别为75.77%和24.23%，由此不能得知 　 　。
A．同位素的中子数
B．同位素的质量数
C．氯元素的相对原子质量
D．氯元素的近似相对原子质量
（5）元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为16.4，则其中18M的物质的量分数是 　 　。
A．20%
B．22%
C．50%
D．78%
（6）回答下列问题：
①填表，完成下列表格
微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程
HClO
　 　
　 　
　 　
Na2O2
　 　
　 　
　 　
②某微粒的结构示意图可表示为。
a.当x＝10+y时，该粒子为 　 　（填“原子”“正离子”或“负离子”），当x＜10+y时，该粒子为 　 　。
b.当y＝8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则x＝ 　 　，该微粒的离子符号为 　 　。
c.当y＝5时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 　 　。
20．（2023秋 威海期末）酸、碱和盐是化学中常见的试剂。依据题给信息，回答下列问题：
Ⅰ.酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。酸和碱不是孤立的，酸给出质子后生成碱，碱接受质子后变成酸，存在共轭关系。
（1）下列微粒中，可看作酸的是 　 　。
A.
B.H2O
C.
D.
E.
F.CN﹣
（2）对应的共轭酸是 　 　，对应的共轭碱是 　 　。
Ⅱ.酸、碱在某种溶液中表现出的酸或碱的强度，不仅与其本质有关，也与溶剂的性质有关。t℃下HClO4、H2SO4、HNO3和HCl四种酸在冰醋酸中的Ka如表所示。
（1）四种酸在冰醋酸中电离程度由大到小的顺序为 　 　。
（2）t℃在冰醋酸中1mol L﹣1HClO4的电离度约为 　 　。
酸 在冰醋酸中的Ka
HClO4
H2SO4
HNO3
HCl
（3）已知HNO3在冰醋酸（用HAc表示）中的电离方程式可表示为：HNO3+HAc H2Ac+；HCl在CH3OH中的电离情况与此类似，则电离方程式表示为 　 　。
Ⅲ.已知：Ka1（H3PO4）＝7.1×10﹣3，Ka2（H3PO4）＝6.2×10﹣8Ka3（H3PO4）＝4.5×10﹣13室温下将100mL0.03mol L﹣1的NaH2PO4与50mL0.02mol L﹣1的Na3PO4溶液混合后，磷元素的主要存在形式为 　 　，该混合溶液的pH 　 　7（填“＞”“＜”“＝”）。
基本概念和基本理论（解答题）
参考答案与试题解析
一．解答题（共20小题）
1．（2024秋 沙坪坝区校级期末）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题：
（1）写出基态K原子的价层电子排布图为 　　，N的原子序数为 　7　，基态M原子的简化电子排布式为 　[Ar]3d104s24p3　。
（2）C可与A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 　，1：5　。D可与A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为 　　。
（3）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 　9　种；L元素属于 　ds　区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 　5　种。
（4）下列有关说法正确的是 　②④　（填选项数字）。
①第一电离能：H＞G＞F
②电负性：E＞D＞C
③简单离子半径：H3+＞F+＞E2﹣
④最高价含氧酸的酸性：J＞I＞C
（5）已知元素周期表中存在对角线规则，如B与H在元素周期表中处于对角线位置则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式 　BeO+2OH﹣H2O　。
（6）下列状态的B粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 　c　（填选项小写字母）。
（7）的中心原子J的杂化方式为 　sp3　，其键角 　小于　（填“大于”、小于或“等于”，下同）的键角；DA3分子的键角 　大于　MA3分子的键角。
【答案】（1）；7；[Ar]3d104s24p3；
（2）1：5；；
（3）9；ds；5；
（4）②④；
（5）BeO+2OH﹣H2O；
（6）c；
（7）sp3；小于；大于。
【分析】A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Zn元素，M为As元素，N为Ba元素，结合元素性质和原子结构分析回答问题。
【解答】解：（1）基态K原子的价层电子排布式为：4s1，电子排布图为：，N的原子序数是7，M是As元素，核电荷数为33，基态原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，
故答案为：；7；[Ar]3d104s24p3；
（2）C可与A形成C2A4化合物C2H4，其含有的π键和σ键的个数比1：5，D可与A形成的DA5为离子化合物NH5，NH5可以是NH4H，NH5的电子式为：，
故答案为：1：5；；
（3）I为S元素，S元素的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4，空间运动状态共有9种，L元素是Zn元素，位于ds区，与Zn同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有K、Sc、Cu、Ga、Br，都含一个未成对电子，
故答案为：9；ds；5；
（4）①同周期从左到右第一电离能增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，得到第一电离能：G＞H＞F，故①错误；
②非金属性越强，电负性越大，非金属性E＞D＞C，电负性：E＞D＞C，故②正确；
③电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，H3+、F+、E2﹣的电子层数相同，则简单离子半径：H3+＜F+＜E2﹣，故③错误；
④非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C＜S＜Cl，即J＞I＞C，最高价含氧酸的酸性：J＞I＞C，故④正确；
故答案为：②④；
（5）B的氧化物BeO与F的氢氧化物NaOH反应的化学方程式为：BeO+2NaOH＝Na2BeO2+H2O，离子方程式为：BeO+2OH﹣H2O，
故答案为：BeO+2OH﹣H2O；
（6）a．电子排布是表示的为Be+，电离一个电子为Be的第二电离能比第一电离能大；
b．电子排布是表示的为基态原子Be，电离出一个电子比激发态大；
c．电子排布是表示的为Be原子激发态原子，电离出一个电子需要的能量最小；
d．电子排布是表示的为Be+激发态，电离一个电子比A下，但比BC需要的能力大；
上述分析可知c正确，
故答案为：c；
（7）为，中心原子J的价层电子对数＝24，杂化方式为sp3杂化，存在两对孤电子对，为，中的价层电子对数＝34，存在一对孤电子对，的键角小于的键角，DA3分子是NH3，MA3分子是AsH3，N原子八景小于As原子半径，则键角MA3大于MA3，
故答案为：sp3；小于；大于。
【点评】本题考查元素周期表及元素周期律，考查知识点较多，题目难度中等，熟悉元素的性质是解答本题的关键。
2．（2024秋 黑龙江期末）实验室欲配制450mL0.10mol/L的Na2CO3溶液。回答下列问题：
（1）需要用托盘天平称量 　5.3　gNa2CO3固体。
（2）配制上述溶液，下列仪器中不需要用到的是 　①⑦　（填序号）。
①漏斗
②500mL容量瓶
③烧杯
④玻璃棒
⑤药匙
⑥托盘天平
⑦冷凝管
⑧胶头滴管
（3）容量瓶上除有刻度线和容积外，还标有 　温度　，在使用前必须先 　检查容量瓶是否漏水　。
（4）配制时图所示操作的先后顺序为 　④⑥③⑤②①　（填编号）。
（5）取用任意体积的该Na2CO3溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 　bd　（填字母）。
a.溶液中Na2CO3的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中Na+的数目
d.溶液的密度
（6）下列操作中，会造成溶液浓度有何变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①定容时，俯视刻度线 　偏高　。
②未冷却至室温就开始定容 　偏高　。
③没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 　偏低　。
【答案】（1）5.3；
（2）①⑦；
（3）温度；检查容量瓶是否漏水；
（4）④⑥③⑤②①；
（5）bd；
（6）①偏高；
②偏高；
③偏低。
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
【解答】解：（1）因为实验室没有450mL容量瓶，应选用500mL容量瓶。所以需要碳酸钠固体的质量为.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g，
故答案为：5.3；
（2）配制450mL.0.10mol/L的Na2CO3溶液，需要使用500mL的容量瓶，在配制溶液的过程中，需要烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、500mL容量瓶，胶头滴管，故不需要①漏斗、⑦冷凝管，
故答案为：①⑦；
（3）容量瓶上标有刻度线、温度、容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水，
故答案为：温度；检查容量瓶是否漏水；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则操作的先后顺序为④⑥③⑤②①，
故答案为：④⑥③⑤②①；
（5）a.溶液的溶质的物质的量为 n＝cV，与溶液的体积有关，故a错误；
b.溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液的体积无关，b正确；
c.溶液中钠离子的数目N＝nNA＝2cVNA，与溶液的体积有关，c错误；
d.溶液的密度与溶液的体积无关，故d正确，
故答案为：bd；
（6）①定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；
②未冷却至室温就开始定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏高；
③没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，
故答案为：偏低。
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤，熟悉容量瓶使用方法和注意事项是解题关键，题目难度不大。
3．（2024秋 吉林期末）CO（NH2）2 H2O2（俗称过氧化脲）为白色晶体粉末，易溶于水，主要用于漂白、杀菌和制氧等方面。某公司销售的过氧化脲的标签如图所示：
过氧化脲 化学式：CO（NH2）2 H2O2 相对分子质量：94 CAS：124﹣43﹣6 纯度：98.5% 用途：固体消毒、漂白剂、化妆品添加剂、氧气急救剂
Ⅰ．用该公司的产品配制240mL 3mol/L的过氧化脲溶液。
（1）配制溶液时，一般可以分以下几个步骤，其正确的操作顺序是 　②⑧①⑥④⑤⑦③　。
①溶解 ②计算 ③摇匀 ④转移 ⑤洗涤 ⑥冷却 ⑦定容 ⑧称量
（2）用托盘天平称量过氧化脲的质量是 　71.6　g。
Ⅱ．用3mol/L的过氧化脲溶液配制100mL0.6mol/L的过氧化脲溶液。
（3）用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积是 　20.0　mL。
（4）如图操作有两处错误分别是 　定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内　，　移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下　。
（5）在配制溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会导致Ⅱ中所配制的溶液浓度偏低的是 　B　。
A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线
C．定容时俯视刻线
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
【答案】（1）②⑧①⑥④⑤⑦③；
（2）71.6；
（3）20.0；
（4）定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内；移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下；
（5）B。
【分析】Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液时，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（2）配制240mL3mol/L的过氧化脲溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需要过氧化脲的物质的量为n＝cV，质量为m＝nM；
（3）稀释前后溶质的物质的量不变，根据浓溶液配制稀溶液的公式c1V1＝c2V2；
（4）第一处错误：定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内；第二处错误：移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下；
5）A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数，导致量取的过氧化脲溶液的体积偏大，溶液浓度偏高；
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
D．容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的配制没有影响。
【解答】解：Ⅰ．（1）配制一定物质的量浓度溶液时，步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，则顺序为②⑧①⑥④⑤⑦③，
故答案为：②⑧①⑥④⑤⑦③；
（2）配制240mL3mol/L的过氧化脲溶液，需要使用250mL的容量瓶，则需要过氧化脲的物质的量为n＝cV＝3mol/L×0.25L＝0.75mol，质量为m＝nM＝0.75mol×94g/mol÷0.985＝71.6g，
故答案为：71.6；
（3）稀释前后溶质的物质的量不变，根据浓溶液配制稀溶液的公式c1V1＝c2V2，则需要量取3mol/L的过氧化脲溶液的体积为V1＝0.1L×0.6mol/L÷3mol/L＝20.0mL，
故答案为：20.0；
（4）第一处错误：定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内；第二处错误：移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下，
故答案为：定容时用胶头滴管滴加蒸馏水时，胶头滴管不能伸入容量瓶内；移液时，玻璃棒顶端应该在容量瓶刻度线以下；
5）A．用量筒量取3mol/L的过氧化脲溶液时仰视读数，导致量取的过氧化脲溶液的体积偏大，溶液浓度偏高，故A错误；
B．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；
D．容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的配制没有影响，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和误差分析，物质的量浓度的相关计算等。
4．（2024秋 西城区期末）我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了一种特殊的水合矿物——ULM﹣1，其化学式可表示为NH4MgCl3 6H2O该矿物中还含有K、Rb、Cs等元素。
（1）写出H2O的电子式 　　。
（2）Cl在周期表中的位置是 　第三周期ⅦA族　，其最高价氧化物对应水化物的化学式是 　HClO4　。
（3）ULM﹣1中可能含有的化学键类型有 　c　（填字母，下同）。
a.只含有离子键
b.只含有共价键
c.既含有离子键又含有共价键
（4）下列事实能说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强的是 　ac　。
a.对应单质与水反应置换出氢越来越容易
b.对应单质的熔、沸点越来越低
c.最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强
（5）非金属性O强于N，从原子结构角度解释原因：O和N位于同周期，电子层数相同，原子序数O＞N，　原子半径O＜N，得电子能力O＞N　，非金属性O＞N。
【答案】（1）；
（2）第三周期ⅦA族；HClO4；
（3）c；
（4）ac；
（5）原子半径O＜N，得电子能力O＞N。
【分析】（1）水是共价化合物；
（2）氯的核电荷数17，原子核外电子层数3，最外层电子数7，最高价+7价；
（3）ULM﹣1，其化学式可表示为NH4MgCl3 6H2O，结合物质组成分析判断；
（4）第ⅠA族元素从上到下原子半径逐渐增大，即Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，第ⅠA族元素从上到下金属的金属性逐渐增强，即金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；
（5）非金属性对应的是得电子能力，接近8电子稳定结构的更易得电子。
【解答】解：（1）水是共价化合物，H与O原子之间是共价键，故其电子式为，
故答案为：；
（2）氯的核电荷数17，原子核外电子层数3，最外层电子数7，位于周期表的第三周期ⅦA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO4，
故答案为：第三周期ⅦA族；HClO4；
（3）ULM﹣1，其化学式可表示为NH4MgCl3 6H2O，可能含有的化学键类型为离子键和共价键，
故答案为：c；
（4）a．对应单质与水反应置换出氢越来越容易，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故a正确；
b．对应单质的熔、沸点越来越低，不能说明金属性强弱，故b错误；
c．最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强，说明K、Rb、Cs的金属性由弱到强，故c正确；
故答案为：ac；
（5）非金属性O强于N，用原子结构解释原因：O最外层6个电子，N最外层5个电子，二者电子层数相同，核内质子数O＞N，原子半径O＜N，得电子能O大于N，非金属性O＞N，
故答案为：原子半径O＜N，得电子能力O＞N。
【点评】本题考查原子结构、物质结构、元素周期表结构和递变规律的相关知识的识记与理解，题目难度不大，主要考查原子半径，非金属性，金属的最高价氧化物和元素所在周期表位置，运用周期律进行判断。
5．（2024秋 重庆期末）下表为元素周期表的一部分，回答有关问题：
（1）请写出硅元素在周期表中的位置 　第三周期ⅣA族　。
（2）元素⑨的原子结构示意图为 　　。
（3）元素①、②形成10电子分子的电子式 　　。
（4）元素④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序是 　Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+　（填离子符号）。
（5）元素⑤和元素⑧形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈 　黄　色。
（6）⑥的氧化物和⑤最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：　Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣　。
（7）铷（Rb）位于IA族，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2写出化学方程式：　2H2O+2Rb2O2＝4RbOH+O2↑　。
（8）氧、硫、硒（Se）、锑（Te）4种元素属于第ⅥA族元素（又称氧族元素），下列可以由非金属性强弱的变化规律来推测的是 　ABCE　。
A.单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合
B.酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4
C.向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S＝2S↓+2H2O
D.沸点：H2O＞H2S
E.氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
【答案】（1）第三周期ⅣA族；
（2）；
（3）；
（4）Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；
（5）黄；
（6）Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣；
（7）2H2O+2Rb2O2＝4RbOH+O2↑；
（8）ABCE。
【分析】元素①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Se；
【解答】解：（1）硅是14号元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅣA族，
故答案为：第三周期ⅣA族；
（2）元素⑨为K，是19号元素，核外电子排布为2、8、8、1，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）元素①H、②C形成10电子分子是CH4，是共价化合物，电子式为，
故答案为：；
（4）元素④、⑤、⑥、⑧的离子分别为O2﹣、Na+、Al3+、Cl﹣，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，离子半径由大到小的顺序为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；
（5）元素⑤Na和元素⑧Cl形成的化合物NaCl，高温灼烧时，火焰呈黄色，
故答案为：黄；
（6）⑥的氧化物Al2O3和⑤最高价氧化物的水化物NaOH反应生成Na[Al（OH）4]，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣，
故答案为：Al2O3+2OH﹣+3H2O＝2[Al（OH）4]﹣；
（7）铷（Rb）位于IA族，其金属性强于Na，Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2，反应的化学方程式为：2H2O+2Rb2O2＝4RbOH+O2↑，
故答案为：2H2O+2Rb2O2＝4RbOH+O2↑；
（8）A.非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，可以由非金属性来推断氧、硫、硒（Se）、锑（Te）单质和氢气化合越来越难，甚至Te和氢气不直接化合，故A正确；
B.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se＞Te，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，故B正确；
C.同主族元素从上到下非金属性减弱，其单质氧化性减弱，则氧化性：O2＞S，向硫化氢溶液中通入氧气可能会发生：O2+2H2S＝2S↓+2H2O，故C正确；
D.非金属性是化学性质，沸点是物理性质，不能依据非金属性推断出沸点：H2O＞H2S，故D错误；
E.同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：O＞S＞Se＞Te，非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，故E正确；
故答案为：ABCE。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合运用，难度不大，注意整体把握元素周期表与基础知识的掌握，注意金属性、非金属强弱比较实验事实。
6．（2024秋 吉林期末）Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025年单位国内生产总值二氧化碳排放比2020年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题：
（1）上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 　K2CO3、KHCO3　（填化学式）。
（2）写出K2CO3在水溶液中的电离方程式 　K2CO3＝2K+　。
（3）反应①的离子方程式为 　H2O+CO2＝2　。
（4）反应④中形成的化学键类型为 　极性键（或极性共价键、共价键）　。
Ⅱ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依据周期表完成下列推断。
（5）元素X在周期表中的位置是 　第二周期第ⅤA族　。
（6）Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为 　H—O—O—H　。
（7）Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 　K＞Na＞Cl　（用元素符号示）。
（8）用电子式表示W与M形成化合物的过程 　　。
【答案】（1）K2CO3、KHCO3；
（2）K2CO3 ＝ 2K+；
（3）H2O+CO2 ＝ 2；
（4）极性键（或极性共价键、共价键）；
（5）第二周期第ⅤA族；
（6）H—O—O—H；
（7）K＞Na＞Cl；
（8）。
【分析】（1）离子化合物指在含有离子键的化合物；
（2）K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，在水溶液中完全电离；
（3）反应①是碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾；
（4）生成的水和甲烷均只含有极性共价键；
（5）根据元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素，所以N元素位于第二周期第ⅤA族；
（6）Y为氧元素，则其与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为H—O—O—H；
（7）原子半径同周期元素从左到右依次减小（除稀有气体元素），同主族元素从上到下依次增大；
（8）KCl是离子化合物，用电子式表示KCl形成化合物的过程为。
【解答】解：（1）离子化合物指在含有离子键的化合物，涉及的物质中属于离子化合物的是：K2CO3、KHCO3，
故答案为：K2CO3、KHCO3；
（2）K2CO3由钾离子和碳酸根离子构成，在水溶液中完全电离，其电离方程式为K2CO3 ＝ 2K+，
故答案为：K2CO3 ＝ 2K+；
（3）反应①是碳酸钾、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾，其离子方程式为H2O+CO2 ＝ 2，
故答案为：H2O+CO2 ＝ 2；
（4）生成的水和甲烷均只含有极性共价键，
故答案为：极性键（或极性共价键、共价键）；
（5）根据元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素，所以N元素位于第二周期第ⅤA族，
故答案为：第二周期第ⅤA族；
（6）Y为氧元素，则其与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为H—O—O—H，
故答案为：H—O—O—H；
（7）原子半径同周期元素从左到右依次减小（除稀有气体元素），同主族元素从上到下依次增大，故K＞Na＞Cl，
故答案为：K＞Na＞Cl；
（8）KCl是离子化合物，用电子式表示KCl形成化合物的过程为，
故答案为：。
【点评】本题主要考查了元素周期表、元素周期律和离子方程式的书写，题目难度不大，掌握基础知识是解答该题的关键。
7．（2024秋 东莞市期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成。其爆时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+甲+3CO2↑
（1）上述反应中，“甲”的化学式为 　N2　。
（2）以下为元素周期表（图1）的一部分：
①请将上述反应所涉及的元素S、N、C填入上表相应位置　　。
②K+的离子结构示意图为 　　。
③Na+、N3﹣、O2﹣半径从大到小排列的顺序为 　N3﹣　＞　O2﹣　＞　Na+　。
④H2O2、NaOH、KNO3均含有的化学键为 　B　（填字母）。
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
⑤H2O的电子式为 　　。
⑥Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为 　Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣　。
（3）已知H2SiO3是一种白色不溶于水的物质。化学实验小组设计如图2装置，验证C、Si、S的非金属性的强弱。则溶液a为 　A　，溶液b为 　C　。（填字母）
A.稀H2SO4
B.H2SO3溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2SO4溶液
【答案】（1）N2；
（2）①；
②；
③O2﹣；N3﹣；Na+；
④B；
⑤；
⑥Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；
（3）A；C。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据元素周期表结构分析；
（3）根据最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强分析；
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，由原子守恒可知生成物还缺少2个N原子，可得“甲”的化学式为N2，
故答案为：N2；
（2）①元素S和O位于同一主族且S在第三周期，O为8号元素，N、C分别为7、6号元素，C、N、O处于同一周期，依次排序，则在表中相应位置为，
故答案为：；
②K原子的质子数为19，核外电子数为19，最外层失去一个电子形成钾离子，核外电子数为18，电子排布为2、8、8，K+的离子结构示意图为，
故答案为：；
③Na+、N3﹣、O2﹣的核外电子排布结构相同，根据核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径从大到小排列的顺序为N3﹣＞O2﹣＞Na+，
故答案为：N3﹣；O2﹣；Na+；
④H2O2含极性和非极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，KNO3含离子键和极性共价键，均含有的化学键为极性键，
故答案为：B；
⑤H2O为共价化合物，O和H原子共用电子对，O需满足8电子稳定结构，电子式为：，
故答案为：；
⑥Al（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣；
（3）根据最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强，为了验证C、Si、S的非金属性的强弱，需比较H2CO3、H2SiO3、H2SO4的酸性强弱，由强酸制取弱酸原理，溶液a为稀H2SO4，溶液b为Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入硅酸钠溶液中生成硅酸，硅酸难溶于水，可观察到有白色固体析出，
故答案为：A；C。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律。
8．（2024秋 顺义区期末）牙齿的主要成分是难溶的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]，还含有碳酸盐以及钠、镁、氯、氟等元素。这些成分共同构成了牙齿的硬组织，使其具有坚硬和耐磨的特性。
（1）C在元素周期表中的位置是 　第二周期第ⅣA族　。
（2）画出P的原子结构示意图：　　。
（3）Ca5（PO4）3OH中含有O―H键，共价键的类型是 　极性键　（填“极性键”或“非极性键”）。
（4）非金属性：F强于Cl。
①用原子结构解释原因：F和Cl位于同一主族，　电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl　，得电子能力F强于Cl。
②下列事实能说明非金属性F强于Cl的是 　b　（填序号）。
a．水溶液的酸性：HF＜HCl
b．F2比Cl2更容易与H2反应
（5）金属性：Na强于Mg。设计实验证明 　取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声，镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性：Na强于Mg　。
（6）高糖饮食、口腔卫生护理不当等原因会造成龋齿，牙膏中加入NaF、SrF2等氟化物能够预防龋齿。Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期。下列说法正确的是 　ab　（填序号）。
a．Sr是金属元素
b．原子半径：Mg＜Ca＜Sr
c．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Sr（OH）2
【答案】（1）第二周期第ⅣA族；
（2）；
（3）极性键；
（4）①电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl；
②b；
（5）取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声，镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性：Na强于Mg；
（6）ab。
【分析】（1）C的核电荷数6，原子核外2个电子层，最外层电子数4；
（2）P为15号元素，核外15个电子；
（3）不同元素原子间形成的共价键为极性键；
（4）①非金属性F＞Cl，用原子结构解释原因是，F原子半径小得到电子能量强；
②元素的非金属性越强，其得电子能力越强，较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间的置换反应、对应阴离子的还原性强弱、单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等，据此分析作答；
（5）设计实验证明金属性：Na强于Mg，可以依据金属和水反应的剧烈程度设计实验验证；
（6）a．Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期；
b．同主族从上到下原子半径依次增大；
c．同主族从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【解答】解：（1）C在元素周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）P为15号元素，原子结构示意图：，
故答案为：；
（3）Ca5（PO4）3OH中含有O―H键，共价键的类型为极性键，
故答案为：极性键；
（4）①用原子结构解释非金属性：F强于Cl的原因是：F和Cl位于同一主族，电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl，得电子能力F强于Cl，
故答案为：电子层数F小于Cl，原子半径F小于Cl；
②a．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，水溶液的酸性：HF＜HCl不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．F2比Cl2更容易与H2反应说明非金属性F＞Cl，故b正确；
故答案为：b；
（5）设计实验证明金属性：Na强于Mg，依据金属和水反应的剧烈程度设计实验，实验过程和现象为：取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声，镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性：Na强于Mg，
故答案为：取一小块钠和一小段镁条，分别投入水中，钠和水剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出响声，镁条和水反应缓慢，镁条表面有微小气泡产生，证明金属性：Na强于Mg；
（6）a．Sr与Mg、Ca同主族，位于第五周期，则Sr是金属元素，故a正确；
b．Mg、Ca、Sr为同主族元素，原子半径：Mg＜Ca＜Sr，故B正确；
c．金属性Mg＜Ca＜Sr，碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜Sr（OH）2；
故答案为：ab。
【点评】本题考查了原子结构、周期表结构和性质递变的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
9．（2024秋 大兴区期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置（X、Y代表2种元素）。
\
3 Na Mg Y S Cl
4 X Se
（1）X的元素符号是 　K　。
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第 　ⅤA　族。
（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：　Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg　。
（4）依据元素周期律推测：
①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 　H2SeO4　。
②气态氢化物的热稳定性；H2Se 　弱于　HCl（填“强于”或“弱于”）。
（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，过程如下。
已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
②粗钠和Cl2在两个不同区域内生成，互不接触。
①用电子式表示NaCl的形成过程 　　。
②电解NaCl的反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑属于 　ac　（填字母）。
a.分解反应
b.复分解反应
c.氧化还原反应
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 　2Ca+Na2O22CaO+2Na　。
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成CaCl2的过程 　Ca+2NaClCaCl2+2Na　。
【答案】（1）K；
（2）ⅤA；
（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；
（4）①H2SeO4；
②弱于；
（5）①；
②ac；
③2Ca+Na2O22CaO+2Na；
④Ca+2NaClCaCl2+2Na。
【分析】（1）X为钾元素；
（2）Y为N元素；
（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小；
（4）①Se的最高正价为+6价，据此写出最高价氧化物对应的水化物的化学式；
②非金属性越强，形成氢化物稳定性越强；
（5）①氯化钠为离子化合物，NaCl在形成时，钠原子失去电子，氯原子得到电子；
②a.分解反应是一种物质生成两种或多种物质的反应；
b.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；
c.氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应；
③过程Ⅱ分析可知，粗钠中含有少量杂质Ca，可以用过氧化钠除去；
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断通过置换反应被重新生成是该和氯化钠反应生成氯化钙和钠。
【解答】解：（1）X的元素符号为：K，
故答案为：K；
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期ⅤA族，
故答案为：ⅤA；
（3）用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因为：Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，Mg的质子数大，对最外层电子的吸收大于Na，则Na更易失去电子，金属性Na大于Mg，
故答案为：Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Na＜Mg，原子半径Na＞Mg，原子失电子能力Na＞Mg，金属性Na＞Mg；
（4）①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：H2SeO4，
故答案为：H2SeO4；
②非金属性Se＜Cl，则气态氢化物的热稳定性；H2Se弱于HCl，
故答案为：弱于；
（5）①NaCl为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为，
故答案为：；
②电解NaCl的反应：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑属于分解反应、氧化还原反应，
故答案为：ac；
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式为：2Ca+Na2O22CaO+2Na，
故答案为：2Ca+Na2O22CaO+2Na；
④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗，但在过程Ⅰ中CaCl2却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成CaCl2的过程为：Ca+2NaClCaCl2+2Na，
故答案为：Ca+2NaClCaCl2+2Na。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律、物质性质分析判断，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，从结构上理解元素周期律，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
10．（2024秋 和平区期末）某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。
净含量：500mL 密度：1.19g cm﹣3 主要成分：25%NaClO （NaClO的摩尔质量74.5g mol﹣1） 注意事项：密封保存
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度　4.0　mol/L（保留小数点后一位）。
（2）某实验需用490mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　7.5g　；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒置摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
正确的操作顺序为　②①③⑧⑤⑥⑦④　（填序号）。
（3）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器　500mL容量瓶、玻璃棒　。
（4）容量瓶上标有　B　（填字母）。
A.温度、容积、压强
B.温度、容积、刻度线
C.浓度、压强、刻度线
D.浓度、温度、刻度线
（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　检漏　。
（6）下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是　BD　（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.称量固体时，砝码部分锈蚀
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
【答案】（1）4.0；
（2）a.7.5g；
b.②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）500mL容量瓶、玻璃棒；
（4）B；
（5）检漏；
（6）BD。
【分析】（1）根据物质的量浓度与质量分数的公式c计算其物质的量浓度；
（2）a.配制490mL0.2mol/LNaClO的消毒液，需要用500mL容量瓶，根据物质的量的相关公式n＝cV，可知需要称量NaClO的固体质量m＝cVM；
b.配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；
（3）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器除了烧杯、托盘天平、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶来定容，玻璃棒用于搅拌溶解和引流；
（4）容量瓶上标有温度、容积、刻度线，没有压强和浓度；
（5）使用容量瓶前必须检查是否漏水；
（6）A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；
B.称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，称得的固体质量偏大，浓度偏高；
C.移液时，有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低；
D.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；
E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，浓度不变。
【解答】解：（1）根据物质的量浓度与质量分数的公式c4.0mol/L，
故答案为：4.0；
（2）a.配制490mL0.2mol/LNaClO的消毒液，需要用500mL容量瓶，根据物质的量的相关公式n＝cV，可知需要称量NaClO的固体质量m＝cVM＝0.2mol/L×0.5L×74.5g mol﹣1≈7.5g，
故答案为：7.5g；
b.配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（3）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器除了烧杯、托盘天平、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶来定容，玻璃棒用于搅拌溶解和引流，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
（4）容量瓶上标有温度、容积、刻度线，没有压强和浓度，故B正确，
故选：B；
（5）使用容量瓶前必须检查是否漏水，
故答案为：检漏；
（6）A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低，故A错误；
B.称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，称得的固体质量偏大，浓度偏高，故B正确；
C.移液时，有少量液体溅出，溶质损失，浓度偏低，故C错误；
D.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；
E.烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都无影响，浓度不变，故E错误；
故选：BD。
【点评】本题主要考查配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤和误差分析、考查物质的量浓度与质量分数、物质的量、质量等的计算关系，此题综合性较强、计算力较大且为较常规的考点。
11．（2024秋 永州期末）I.在工业上，硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]被广泛用于制造纸浆，纺织品染色剂，医药制剂等。若需配制240mL0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，请回答下列问题：
（1）需用托盘天平称量硫酸铝铵固体 　5.9　g，配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有 　250mL容量瓶，胶头滴管　（填仪器名称）；
（2）以下实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 　D　；
A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线
B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
D．定容时，俯视刻度线
（3）图为某同学的实验操作，指出该同学的操作中错误之处 　玻璃棒末端未伸入到刻度下以下　；
（4）取上述配制好的硫酸铝铵溶液25.0mL，加入等浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积如图所示。
①V2＝ 　100　mL（）；
②b点后所发生反应的离子方程式为：　　。
Ⅱ.体检的一些指标常用物质的量浓度表示
（5）某人的血液中葡萄糖（简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180）检测结果为84mg/dL，则此人血糖检测的物质的量浓度为 　4.67　mmol/L（结果保留两位小数）。
【答案】（1）5.9；250 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）D；
（3）玻璃棒末端未伸入到刻度下以下；
（4）①100；
②；
（5）4.67。
【分析】（1）需配制240 mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，选250 mL容量瓶，硫酸铝铵固体质量为0.25L×0.1mol/L×237g/mol＝5.925g，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9g；
（2）A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响；
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响；
D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小；
（3）向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度下以下；
（4）①0.1mol/L硫酸铝铵溶液25.0mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，[NH4Al（SO4）2]中的Al3+先与OH﹣生成Al（OH）3，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓可知，需要V1＝75 mLNaOH溶液，再加NaOH溶液发生反应为，需要V2﹣V1＝25 mLNaOH溶液；
②b点后所发生的是Al（OH）3与NaOH溶液的反应；
（5）根据单位之间的换算得。
【解答】解：（1）需配制240 mL 0.1mol/L的硫酸铝铵溶液，选250 mL容量瓶，硫酸铝铵固体质量为0.25L×0.1mol/L×237g/mol＝5.925g，需用托盘天平称量硫酸铝铵固体5.9g；配制该溶液时，除下列仪器外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：5.9；250 mL容量瓶，胶头滴管；
（2）A．定容摇匀后，凹液面低于刻度线，无影响，故A错误；
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，造成部分溶质损失，所配制稀硫酸的浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故D正确；
故答案为：D；
（3）向容量瓶中转移溶液时，为防止液体残留在刻度线以上，玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸入到刻度下以下，
故答案为：玻璃棒末端未伸入到刻度下以下；
（4）①0.1mol/L硫酸铝铵溶液25.0mL，加入0.1mol/L的NaOH溶液，[NH4Al（SO4）2]中的Al3+先与OH﹣生成Al（OH）3，Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓可知，需要V1＝75 mLNaOH溶液，再加NaOH溶液发生反应为，需要V2﹣V1＝25 mLNaOH溶液，故V2＝100 mL，
故答案为：100；
②b点后所发生的是Al（OH）3与NaOH溶液的反应，离子方程式为：，
故答案为：；
（5）根据单位之间的换算得，
故答案为：4.67。
【点评】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
12．（2024秋 天津期末）元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①～ 在表中的位置，回答下列问题：
（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 　Cl　。
（2）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式 　　，该物质中含有的化学键类型为 　离子键、非极性共价键　。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程 　　。
（3）下列事实中能说明非金属性⑩＞⑨的是 　abcd　（填标号）。
a.元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强
b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质
c.元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁
d.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 　2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑　。
（5）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 　Mg2+＜Ca2+＜K+　（填离子符号）。
（6）硒（Se）是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是（选填序号） 　d　。
a.硒原子的半径比硫原子的大
b.H2Se的还原性比HCl的强
c.SeO2能与NaOH溶液反应
d.Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（7）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。氢化铝锂易水解（与水反应），最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：　LiAlH4+4H2O＝LiOH+Al（OH）3+4H2↑　。
【答案】（1）Cl；
（2）；离子键、非极性共价键；；
（3）abcd；
（4）2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；
（5）Mg2+＜Ca2+＜K+；
（6）d；
（7）LiAlH4+4H2O＝LiOH+Al（OH）3+4H2↑。
【分析】元素①～ 分别为Be、N、O、F、Na、Mg、Al、P、S、Cl、Br；
【解答】解：（1）元素⑩为Cl，质子数为17，其中一种核素的中子数为45，质量数＝质子数+中子数＝17+45＝62，用原子符号表示该核素为Cl，
故答案为：Cl；
（2）③和⑤元素分别为O和Na，形成的具有较强氧化性的化合物是Na2O2，过氧化钠含钠离子、过氧根离子，电子式为，该物质中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键，⑥和⑩两元素组成的化合物是MgCl2，MgCl2是离子化合物，由Mg2+和Cl﹣构成，形成时Mg失电子，Cl得电子，其形成过程为，
故答案为：；离子键、非极性共价键；；
（3）a.元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明非金属性Cl＞S，故a正确；
b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质，说明氧化性Cl2＞S，即非金属性Cl＞S，故b正确；
c.元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性Cl2＞S，即非金属性Cl＞S，故c正确；
d.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明HCl更稳定，可以说明非金属性Cl＞S，故d正确；
故答案为：abcd；
（4）⑦为Al，⑤为Na，最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，Al单质与氢氧化钠溶液发生反应生成Na[Al（OH）4]和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH﹣+6H2O＝2[Al（OH）4]﹣+3H2↑；
（5）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大的离子半径越小，Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为Mg2+＜Ca2+＜K+，
故答案为：Mg2+＜Ca2+＜K+；
（6）a.硒原子的电子层数比硫原子多，硒原子的半径比硫原子的大，故a正确；
b.元素的非金属性越强，则氢化物的还原性越弱，非金属性Se＜Cl，H2Se的还原性比HCl的强，故b正确；
c.SeO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成盐和水，故c正确；
d.Na2SeO4中硒元素化合价+6价，处于最高价态，具有强氧化性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；
故答案为：d；
（7）氢化铝锂易水解，最初得三种产物，根据质量守恒得到三种产物为LiOH、Al（OH）3和氢气，反应的化学方程式为：LiAlH4+4H2O＝LiOH+Al（OH）3+4H2↑，
故答案为：LiAlH4+4H2O＝LiOH+Al（OH）3+4H2↑。
【点评】本题考查了位置结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构、元素周期律内容与原子结构的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
13．（2024秋 通州区期末）2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。
（1）镁在元素周期表中的位置是第 　三　周期，第 　ⅡA　族。
（2）图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。
①图中表示元素铝的是 　n　（填字母）。
②镁与f形成化合物的化学式是 　MgO　，该化合物属于 　离子　化合物（填“离子”或”共价”）。
（3）金属性Mg强于Al
①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，　核电荷数Mg小于Al　，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。
②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是 　bc　（填序号）。
a.密度：Mg＜Al
b.碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
c.Mg比Al更容易与水反应置换出氢气
d.相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的H2体积比为2：3
（4）火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有 　硬度大　优势。
【答案】（1）三；ⅡA；
（2）①n；
②MgO；离子；
（3）①核电荷数Mg小于Al；
②bc；
（4）硬度大。
【分析】（2）由图可知，横坐标为原子序数、纵坐标为原子半径，一至三周期为短周期，则a～g位于第二周期，同周期从左向右半径减小，a～g依次为Li、Be、B、C、N、O、F，h～r位于第三周期，依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；
【解答】解：（1）镁元素核电荷数12，原子核外三个电子层，最外层电子数2，电子层数＝周期序数，主族元素原子最外层电子数＝主族族序数，镁元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，
故答案为：三；ⅡA；
（2）①h～r位于第三周期，依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，图中表示元素铝的是n，
故答案为：n；
②f为O，镁与O形成化合物的化学式为MgO，氧化镁含有离子键，属于离子化合物，
故答案为：MgO；离子；
（3）①金属性Mg强于Al用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Mg小于Al，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al，
故答案为：核电荷数Mg小于Al；
②a.密度是物理性质，金属性是化学性质，密度：Mg＜Al不能比较金属性强弱，故a错误；
b.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，根据碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，说明金属性Mg强于Al，故b正确；
c.金属性越强，其单质的金属活泼性越强，与水反应越剧烈，Mg比Al更容易与水反应置换出氢气能说明金属性Mg强于Al，故c正确；
d.金属单质与盐酸反应产生氢气的体积与金属质量和金属氯化物中金属的价态有关，相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的H2体积比为2：3不能比较镁和铝的金属性强弱，故d错误；
故答案为：bc；
（4）镁铝合金的硬度高于其中的任何一种纯金属，形成合金后和单一金属比较性能好，硬度大，
故答案为：硬度大。
【点评】本题考查化学与生活、物质性质和应用等，为高频考点，涉及合金、铝及其化合物性质等知识点，侧重考查基本概念及基本性质，明确物质性质和用途关系，题目难度中等。
14．（2024秋 江门期末）莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于 　D　
A．第三周期第ⅠB族
B．第四周期第ⅥB族
C．第三周期第11列
D．第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为 　H2CO3＞H2SiO3　（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 　　。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是 　K　（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为 　O2﹣＞Na+＞Al3+　（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将Cl2通入H2S溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为 　H2S+Cl2＝2HCl+S↓　。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是 　CD　。
A．KCl B．CaO C．H2O2 D．NaOH
②写出HClO的电子式 　　。
【答案】（1）D；
（2）H2CO3＞H2SiO3； ；
（3）K；O2﹣＞Na+＞Al3+；
（4）H2S+Cl2＝2HCl+S↓；
（5）①CD；
②。
【分析】（1）根据Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，进行分析；
（2）根据元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，进行分析；
（3）根据电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，进行分析；
（4）根据将Cl2通入H2S溶液中，产生S单质，进行分析；
（5）根据阳离子与阴离子之间是离子键，非金属元素原子之间是共价键进行分析。
【解答】解：（1）Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确，
故答案为：D；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C＞Si；则酸性：H2CO3＞H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：，
故答案为：H2CO3＞H2SiO3； ；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2﹣、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数O＜Na＜Al，离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：K；O2﹣＞Na+＞Al3+；
（4）将Cl2通入H2S溶液中，产生S单质，反应方程式为：H2S+Cl2＝2HCl+S↓，
故答案为：H2S+Cl2＝2HCl+S↓；
（5）①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C．H2O2 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故答案为：CD；
②HClO的电子式：，
故答案为：。
【点评】本题主要考查元素周期律和元素周期表的综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15．（2024秋 唐山期末）化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题：
（1）基态O原子核外电子空间运动状态有　5　种，其中未成对的电子数为　2　个，元素的电负性O　大于　N（填“大于”“等于”或“小于”），基态N原子核外价层电子轨道表示式为　　。
（2）基态Li原子核外电子所在能级的电子云轮廓图为　球　形。
（3）Ni的原子结构示意图为　　，Ni元素在元素周期表中的位置为　第四周期Ⅷ族　。
（4）Co和Cr都是元素周期表　d　区的元素，Cr元素基态原子的核外电子排布式为　[Ar]3d54s1　。
（5）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，用核外电子排布的相关规则解释气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难的原因　Fe2+的价电子排布式为3d6，较易失去一个电子使3d轨道半满；Mn2+的价电子排布式为3d5，3d为半满结构，较稳定，难失电子　。
元素 Mn Fe
电离能/（kJ mol﹣1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
【答案】（1）5；2；大于；；
（2）球；
（3）；第四周期Ⅷ族；
（4）d；[Ar]3d54s1；
（5）Fe2+的价电子排布式为3d6，较易失去一个电子使3d轨道半满；Mn2+的价电子排布式为3d5，3d为半满结构，较稳定，难失电子。
【分析】（1）O的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态数等于原子轨道数，因此基态O原子核外电子空间运动状态有5种，未成对的电子数为2个；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性O大于N，基态N原子核外价层电子排布式为2s22p3，价电子轨道表示式为；
（2）Li原子的核外电子排布式为1s22s1，其电子云轮廓图为球形；
（3）Ni为28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其原子结构示意图为，Ni元素在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；
（4）Co和Cr都是元素周期表d区的元素，Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1；
（5）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，较易失去一个电子使3d轨道半满；Mn2+的价电子排布式为3d5，3d为半满结构，较稳定，难失电子。
【解答】解：（1）O的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态数等于原子轨道数，因此基态O原子核外电子空间运动状态有5种，未成对的电子数为2个；同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，因此元素的电负性O大于N，基态N原子核外价层电子排布式为2s22p3，价电子轨道表示式为，
故答案为：5；2；大于；；
（2）Li原子的核外电子排布式为1s22s1，其电子云轮廓图为球形，
故答案为：球；
（3）Ni为28号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，其原子结构示意图为，Ni元素在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，
故答案为：；第四周期Ⅷ族；
（4）Co和Cr都是元素周期表d区的元素，Cr为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：d；[Ar]3d54s1；
（5）由于Fe2+的价电子排布式为3d6，较易失去一个电子使3d轨道半满；Mn2+的价电子排布式为3d5，3d为半满结构，较稳定，难失电子，
故答案为：Fe2+的价电子排布式为3d6，较易失去一个电子使3d轨道半满；Mn2+的价电子排布式为3d5，3d为半满结构，较稳定，难失电子。
【点评】本题主要考查原子核外电子排布式的书写，为高频考点，题目难度不大。
16．（2024秋 凉州区期末）用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。
Ⅰ．Na2C2O4标准溶液的配制
（1）配制100mL0.0400mol L﹣1Na2C2O4标准溶液时，下列仪器中一定不会用到的有　④⑦　（填序号）。
①电子天平
②烧杯
③玻璃棒
④量筒
⑤100mL容量瓶
⑥胶头滴管
⑦滴定管
（2）配制标准Na2C2O4溶液的操作步骤（填写空白）：计算→称量→　溶解　→移液→洗涤→　定容　→摇匀等。
（3）配制Na2C2O4标准溶液，定容时仰视刻度线，引起配制结果　偏低　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
Ⅱ．高锰酸钾溶液配制和标定
称取1.6gKMnO4固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO2等杂质，溶液贮存于干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取棕色酸式滴定管用配制的高锰酸钾溶液润洗、装液、调节起始液面后固定于滴定管夹上。
（4）准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定，直至　最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色　即为滴定终点。滴定反应为：5216H+＝2Mn2++8H2O+10CO2↑。
【答案】（1）④⑦；
（2）溶解；定容；
（3）偏低；
（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30s不恢复。
【分析】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c进分析；
（4）高锰酸钾显紫色，草酸无色，进行分析。
【解答】解：（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器有：量筒和滴定管，
故答案为：④⑦；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，缺少的操作步骤为：溶解、定容，
故答案为：溶解；定容；
（3）定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）高锰酸钾显紫色，草酸无色，故终点现象为最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色，
故答案为：最后半滴溶液进入锥形瓶时，溶液由无色变为浅红色，且30S内不褪色。
【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，明确溶液配制步骤及操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
17．（2024秋 上海校级期中）自然界中的物质以各种各样的形态存在，我们可以从组成、结构、性质、转化及应用等角度对物质进行分类。
（1）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是　C　。
A．液氯（Cl2）
B．臭氧（O3）
C．二氧化氯（ClO2）
D．漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]
（2）下列体系不属于分散系的是　C　。
A．空气
B．盐酸
C．水银
D．碘酒
（3）1996年，科学家在宇宙深处发现了微粒，关于此微粒说法正确的是　C　。
A．是氢元素的某种同素异形体
B．氢元素呈游离态
C．摩尔质量为3g mol﹣1
D．化学性质与H2相同
（4）已知：AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用可以得到黄色的AgI胶体；将该胶体与Fe（OH）3胶体混合时，会析出AgI和Fe（OH）3混合沉淀。
①下列关于溶液与胶体的对比正确的是　C　。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．溶液是很稳定的，胶体是很不稳定的
C．溶液不能发生丁达尔现象，胶体可以发生丁达尔现象
D．溶液中的分散质能透过滤纸，胶体中的分散质不能透过滤纸
②用化学方程式表示制作该AgI胶体的原理　AgNO3+KI＝AgI（胶体）+KNO3　；由上述实验现象可知，所用的AgI胶体粒子　带负电荷　（选填“带正电荷”、“带负电荷”或“呈电中性”）。
【答案】（1）C；
（2）C；
（3）C；
（4）①C；
②AgNO3+KI＝AgI（胶体）+KNO3；带负电荷。
【分析】（1）A．液氯（Cl2）为单质；
B．臭氧（O3）为单质；
C．二氧化氯（ClO2）为氧化物；
D．漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]是由三种元素形成的化合物；
（2）A．空气由氧气、氮气等多种气体组成的混合物；
B．盐酸是氯化氢气体的水溶液；
C．水银是汞的俗称、是纯净物；
D．碘酒是碘的酒精溶液；
（3）A．同素异形体是同一元素的不同单质，为离子；
B．游离态是指该元素形成的单质，为离子；
C．摩尔质量为3 g mol﹣1；
D．为离子，H2为分子；
（4）AgI胶体与Fe（OH）3胶体混合时，析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，说明发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe（OH）3胶粒带相反电荷，由于制备AgI胶体时，AgNO3稀溶液与稍过量的KI稀溶液作用，碘离子过量，则使得AgI胶粒吸附碘离子而带负电，Fe（OH）3胶粒带正电荷，故AgI胶体与Fe（OH）3胶体混合时，会析出AgI和Fe（OH）3混合沉淀。
【解答】解：（1）A．液氯（Cl2）为单质，故A错误；
B．臭氧（O3）为单

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