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高考化学考前冲刺押题预测 沉淀溶解平衡
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 德州期末）已知H2A为二元弱酸，将难溶盐MA固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc～﹣lgc0（HCl）关系如图。已知H2A ，。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅲ代表lgc（H2A）
B．Ksp（MA）＝10﹣7.1
C．﹣lgc0（HCl）＝4.1时，溶液的pH＝4.3
D．﹣lgc0（HCl）＝1.2时，c（M2+）＝c（A2﹣）+2c（HA﹣）
2．（2024秋 罗湖区期末）在与混合的饱和溶液中，测得F﹣浓度为2×10﹣3mol L﹣1，则溶液中的浓度为（　　）
A．3.0×10﹣3mol L﹣1 B．7.2×10﹣3mol L﹣1
C．1.6×10﹣3mol L﹣1 D．9.0×10﹣3mol L﹣1
3．（2024秋 沙坪坝区校级期末）已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中﹣lgc（）、﹣lgc（）与﹣lgc（Ba2+）的关系如图。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp（BaCO3）的数量级为10﹣9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点
C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液
D．的平衡常数K＝10﹣1.7
4．（2024秋 朝阳区期末）常温下，除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜。
已知：ⅰ：
ⅱ.“氧化”后溶液中离子浓度：c（Cu2+）＝0.1mol L﹣1、c（Fe3+）＝0.01mol L﹣1
下列说法不正确的是（　　）
A．加入H2O2、氨水后的溶液pH均增大
B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C．“除铁”过程调pH＝5，能除去铁而不损失铜
D．调pH＝3时，已经产生Fe（OH）3
5．（2024秋 大兴区期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线为[起始c（Na2CO3）＝0.1mol L﹣1]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）＝Ksp（MgCO3）。
下列说法不正确的是（　　）
A．由图1，pH＝10.25时，c（Na+）＞3c（）
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）═0.1mol L﹣1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O
6．（2024秋 大兴区期末）某小组同学进行如下实验探究：
已知：1.26×10﹣12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 ZnS CuS FeS
颜色 白色 黑色 黑色
Ksp 1.6×10﹣24 1.3×10﹣36 6.3×10﹣18
下列说法中，不正确的是（　　）
A．①中生成沉淀的原因：Zn2++S2﹣═ZnS↓
B．浊液a中存在溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2﹣（aq）
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若向试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
7．（2024秋 吉林期末）已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2（SO4）3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
A．1：1 B．102：1 C．104：1 D．106：1
8．（2024秋 辽宁期末）工业上常用Na2S除去废水中的Pb2+。25℃时，PbS和Pb（OH）2在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）或pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．L1为﹣lgc（Pb2+）与pH的变化曲线
B．
C．若m点是PbS体系，则有PbS固体析出
D．的化学平衡常数K＝100
9．（2024秋 辽宁期末）为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种
B．上述发生的反应可表示为
C．根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知
D．常温下，0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中，
10．（2024秋 辽宁期末）在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝（CuS）。常温下，溶液中﹣lgc（M2+）（M2+表示Cu2+、Zn2+或Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）的关系如图。下列说法正确的是（　　）
已知：①lg2≈0.30。②常温下，Ksp（ZnS）＞Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
A．常温下，CuS饱和溶液中，c（Cu2+）约为1.0×10﹣17.6mol L﹣1
B．常温下，向ZnS固体中滴加一定量CuSO4溶液，反应达到平衡时，溶液中
C．曲线Ⅱ表示﹣lgc（Zn2+）随﹣lgc（S2﹣）的变化关系
D．常温下，向含相同浓度Cu2+、Pb2+的混合溶液中逐渐加入Na2S稀溶液，Pb2+先沉淀
11．（2024秋 石家庄期末）25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．BaSO4（s） Ba2+（aq）（aq）Ksp（BaSO4）＝10﹣10
B．a、c两点对应的Ksp（BaSO4）相等
C．加入BaCl2固体可以使溶液由d点最终变到b点
D．BaSO4不溶于盐酸，因此可用BaSO4作钡餐
12．（2024秋 盘龙区期末）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是（　　）
①c（）大小：M＞P
②c（）大小：N＞P
③Kw大小：N＞M＝P
④Ksp[（NH4）2SO4]大小：M＜N＝P
⑤N点至M点过程中有2个平衡发生移动
A．①② B．③④ C．②④ D．④⑤
13．（2024秋 抚顺期末）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是（　　）
A．氧化性：Fe2+＞Hg2+
B．Na2S溶液中，c（OH﹣）＞c（H+）
C．Na2S在水中的电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣
D．FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS（s） Fe2+（aq）+S2﹣（aq）
14．（2024秋 昌平区期末）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。
下列关于该实验分析不正确的是（　　）
A．①中产生白色沉淀的原因是c（Zn2+） c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）
B．②中现象不能证明Zn2+（aq）与S2﹣（aq）反应有限度
C．③中现象能证明CuS比ZnS更难溶
D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS
15．（2024秋 唐山期末）已知某元素A的氢氧化物A（OH）2（s）在水中：A（OH）2（s） A2+（aq）+2OH﹣（aq）；A（OH）2（s）+2OH﹣（aq） A（OH）42﹣（aq）25℃时﹣lgc与pH的关系如图所示（c为A2+或A（OH）42﹣浓度的值）。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线②代表﹣lgc[A（OH）﹣]与pH的关系
B．A（OH）2的Ksp约为1×10﹣11
C．恒温向c（A2+）＝0.1mol L﹣1的溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0时，溶液开始变浑浊
D．在c[A（OH）42﹣]＝0.1mol L﹣1的溶液中，c（OH﹣）＞1mol L﹣1
16．（2024秋 红桥区期末）取1mL 0.1mol L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol L﹣1），下列说法不正确的是（　　）
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
17．（2024秋 河南期末）常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c（HAc）＝0.1mol L﹣1条件下，[pX＝﹣lgc（X），X＝Ag+、Ac]与pH关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．L1直线代表pAg与pH关系
B．图像中b点坐标为（8.46，﹣2.50）
C．饱和AgAc溶液中c（Ag+）＝10﹣1.355mol L﹣1
D．图像中a点坐标为（4.405，1.355）
18．（2024秋 黑龙江期末）某温度下，保持溶液中c（HF）＝0.1mol L﹣1，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示c（F﹣）、c（Pb2+）、c（Ba2+）]的关系如图所示。已知：pX＝﹣lgc（X）；Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2）。下列叙述错误的是（　　）
A．①为pH与pc（F﹣）的关系
B．
C．①与②线的交点的pH为2.3
D．pH＝2时，c（F﹣）＞c（Pb2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
19．（2024秋 河西区期末）25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl﹣、Br﹣、I﹣混合溶液，获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）的关系曲线如图（离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，认为离子沉淀完全。）下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl
B．原溶液中Br﹣的浓度为0.030mol/L
C．b点溶液中离子浓度：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Br﹣）＞c（Cl﹣）
D．当I﹣沉淀完全时，Br﹣、Cl﹣未沉淀
20．（2024秋 苏州期末）室温下，测定溶液中Ca2+浓度的流程如图：
已知Ksp[CaC2O4]＝2.5×10﹣9。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1Na2C2O4溶液中：c（Na+）＝2c（C2）+2c（HC2）
B．“沉淀”后得到的上层清液中：c（Ca2+）＜5×10﹣5mol L﹣1
C．溶解得到的酸性溶液中：2c（C2）+c（HC2）+c（OH﹣）+2c（）＝c（H+）
D．滴定终点时的溶液中：c（）＞c（Mn2+）
高考化学考前冲刺押题预测 沉淀溶解平衡
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2024秋 德州期末）已知H2A为二元弱酸，将难溶盐MA固体溶于不同初始浓度[c0（HCl）]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc～﹣lgc0（HCl）关系如图。已知H2A ，。下列说法错误的是（　　）
A．曲线Ⅲ代表lgc（H2A）
B．Ksp（MA）＝10﹣7.1
C．﹣lgc0（HCl）＝4.1时，溶液的pH＝4.3
D．﹣lgc0（HCl）＝1.2时，c（M2+）＝c（A2﹣）+2c（HA﹣）
【答案】B
【分析】当盐酸浓度为10﹣7mol/L时（几乎没加盐酸），溶液中溶质为MA，此时溶液中M2+和A2﹣的浓度基本相同（均由MA电离产生），则I表示M2+，同时溶液中存在、，随着盐酸的加入，氢离子浓度增大，两个反应的化学平衡正向移动，HA﹣和H2A的浓度均会增大，因此Ⅱ、Ⅲ分别对应HA﹣和H2A中的一种，H2A来源于HA﹣的水解，当加入盐酸的量较少时，H2A的量少于HA﹣的量，只有当加入盐酸的量较多时，HA﹣才大量转化为H2A，即盐酸加入量较多时，H2A的浓度才大于HA﹣，则Ⅱ表示HA﹣，曲线Ⅲ代表H2A，据此解题。
【解答】解：当盐酸浓度为10﹣7mol/L时（几乎没加盐酸），溶液中溶质为MA，此时溶液中M2+和A2﹣的浓度基本相同（均由MA电离产生），则I表示M2+，同时溶液中存在、，随着盐酸的加入，氢离子浓度增大，两个反应的化学平衡正向移动，HA﹣和H2A的浓度均会增大，因此Ⅱ、Ⅲ分别对应HA﹣和H2A中的一种，H2A来源于HA﹣的水解，当加入盐酸的量较少时，H2A的量少于HA﹣的量，只有当加入盐酸的量较多时，HA﹣才大量转化为H2A，即盐酸加入量较多时，H2A的浓度才大于HA﹣，则Ⅱ表示HA﹣，曲线Ⅲ代表H2A；
A．根据分析，可知曲线Ⅲ代表lgc（H2A），故A正确；
B．﹣lgc0（HCl）＝﹣1，c（H+）＝10mol/L，c（HA﹣）＝10﹣2.8mol/L，，得c（A2﹣）＝10﹣8.1mol/L，同时根据Ka110﹣1.3可得c（H2A）＝10﹣0.5mol/L＝c（M2+），故Ksp（MA）＝c（M2+）c（A2﹣）＝10﹣8.6，故B错误；
C．﹣lgc0（HCl）＝4.1时，c（A2﹣）＝c（HA﹣），，得溶液的pH＝4.3，故C正确；
D．﹣lgc0（HCl）＝1.2时，，根据原子守恒c（M2+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），得c（M2+）＝c（A2﹣）+2c（HA﹣），故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
2．（2024秋 罗湖区期末）在与混合的饱和溶液中，测得F﹣浓度为2×10﹣3mol L﹣1，则溶液中的浓度为（　　）
A．3.0×10﹣3mol L﹣1 B．7.2×10﹣3mol L﹣1
C．1.6×10﹣3mol L﹣1 D．9.0×10﹣3mol L﹣1
【答案】B
【分析】Ksp（CaF2）＝c（Ca2+） c2（F﹣）＝5×10﹣9，Ksp（CaSO3）＝c（Ca2+） c（）＝9×10﹣6，根据c（F﹣）＝2×10﹣3mol L﹣1计算饱和溶液中c（Ca2+），再根据c（Ca2+）计算饱和溶液中c（），据此分析解答。
【解答】解：Ksp（CaF2）＝c（Ca2+） c2（F﹣）＝5×10﹣9，饱和溶液中c（F﹣）＝2×10﹣3mol L﹣1，则饱和溶液中c（Ca2+）mol/L＝1.25×10﹣3mol/L，Ksp（CaSO3）＝c（Ca2+） c（）＝9×10﹣6，所以溶液中c（）mol/L＝7.2×10﹣3mol/L，故B正确；
故选：B。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡及其计算，侧重分析能力和计算能力考查，把握溶度积常数表达式及其计算是解题关键，题目难度中等。
3．（2024秋 沙坪坝区校级期末）已知相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）。某温度下，饱和溶液中﹣lgc（）、﹣lgc（）与﹣lgc（Ba2+）的关系如图。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ代表BaCO3的沉淀溶解曲线，Ksp（BaCO3）的数量级为10﹣9
B．加适量BaCl2固体可使溶液由m点变到n点
C．与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液
D．的平衡常数K＝10﹣1.7
【答案】D
【分析】相同温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即c（Ba2+）或﹣lgc（Ba2+）相同时BaSO4、BaCO3的饱和溶液中c（）＜c（），﹣lgc（）＞﹣lgc（），所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣5×10﹣3.3＝10﹣8.3，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣6×10﹣4＝10﹣10，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表BaCO3、BaSO4的沉淀溶解曲线，且Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣5×10﹣3.3＝10﹣8.3，数量级为10﹣9，故A正确；
B．BaSO4饱和溶液中存在Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（），加入适量BaCl2固体时c（Ba2+）增大、c（）减小，即加入适量BaCl2固体时﹣lgc（Ba2+）减小、﹣lgc（）增大，可使溶液由m点变到n点，故B正确；
C．p点在BaCO3沉淀溶解曲线上方、BaSO4的沉淀溶解曲线下方，为BaCO3的不饱和溶液、BaSO4的过饱和溶液，即与p点相对应的BaCO3的分散系是溶液，相对应的BaSO4的分散系是悬浊液，故C正确；
D．由上述分析可知，Ksp（BaCO3）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣8.3，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（）＝10﹣10，则BaCO3BaSO4的平衡常数K101.7，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡及计算，准确判断曲线所代表的物质和溶度积常数的计算及其应用是解题的关键，侧重分析判断能力和运用能力的考查，题目难度中等。
4．（2024秋 朝阳区期末）常温下，除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜。
已知：ⅰ：
ⅱ.“氧化”后溶液中离子浓度：c（Cu2+）＝0.1mol L﹣1、c（Fe3+）＝0.01mol L﹣1
下列说法不正确的是（　　）
A．加入H2O2、氨水后的溶液pH均增大
B．若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量
C．“除铁”过程调pH＝5，能除去铁而不损失铜
D．调pH＝3时，已经产生Fe（OH）3
【答案】C
【分析】除去粗CuSO4溶液中的Fe2+并电解制铜：溶液中酸化、加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，加入氨水调节溶液的pH、使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤得到CuSO4溶液，惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2和硫酸，反应为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，结合溶度积醋酸进行计算解答。
【解答】解：A．加入H2O2时反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、溶液的酸性减弱，加入氨水时反应为Fe3++3NH3 H2O＝Fe（OH）3↓+3、溶液的酸性减弱，即溶液pH均增大，故A正确；
B．若未经“除铁”处理，则电解CuSO4、Fe2（SO4）3混合溶液，Fe3+具有较强氧化性，Fe3+氧化Cu生成Cu2+（或Fe3+优先放电）会降低得到纯铜的量，故B正确；
C．“除铁”过程调pH＝5，c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣5）mol/L＝10﹣9mol/L，此时浓度积Q[Cu（OH）2]＝0.1×（10﹣9）2＝10﹣19mol＞Ksp[Cu（OH）2]，Cu2+部分转化为沉淀，铜有损失，故C错误；
D．调pH＝3时，c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣3）mol/L＝10﹣11mol/L，此时浓度积Q[Fe（OH）3]＝0.01×（10﹣11）3＝10﹣35mol＞Ksp[Fe（OH）3]，Fe3+部分转化为沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡和电解原理的应用，侧重计算能力和运用能力考查，把握溶度积常数计算、氧化还原反应规律的应用、电解原理是解题关键，题目难度中等。
5．（2024秋 大兴区期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线为[起始c（Na2CO3）＝0.1mol L﹣1]体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c（Mg2+） c（）＝Ksp（MgCO3）。
下列说法不正确的是（　　）
A．由图1，pH＝10.25时，c（Na+）＞3c（）
B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在c（H2CO3）+c（）+c（）═0.1mol L﹣1
D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，发生反应：Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O
【答案】C
【分析】A．由图1可知，pH＝10.25时c（）＝c（），Na2CO3溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒分析；
B．结合Ksp与浓度积Q的关系分析判断，若Ksp＜Q时则无沉淀生成；
C．由图2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2的点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，含碳微粒总量减小；
D．由图1可知，pH＝8时溶液中主要含碳微粒是，由图2可知，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1的点位于曲线Ⅱ的上方，反应生成MgCO3沉淀。
【解答】解：A．由图1可知，pH＝10.25时，c（）＝c（），Na2CO3溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），c（Na+）＞3c（），故A正确；
B．由图2可知，pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，浓度积Q＜Ksp[Mg（OH）2]或Ksp（MgCO3），不会产生Mg（OH）2沉淀或MgCO3沉淀，故B正确；
C．由图2可知pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成MgCO3沉淀，根据物料守恒关系可知，溶液中 c（H2CO3）+c（）+c（）＜c（Na2CO3）＝0.1mol/L，故C错误；
D．pH＝8时溶液中主要含碳微粒是，pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，Mg2+和反应生成MgCO3沉淀，则反应的离子方程式为Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、弱电解质的电离平衡，侧重图象分析能力和基础知识综合运用能力的考查，把握溶度积常数的应用、图象上下方位置离子的种类及性质是解题关键，注意掌握Ksp、浓度积Q及其与生成沉淀的关系，题目难度中等。
6．（2024秋 大兴区期末）某小组同学进行如下实验探究：
已知：1.26×10﹣12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 ZnS CuS FeS
颜色 白色 黑色 黑色
Ksp 1.6×10﹣24 1.3×10﹣36 6.3×10﹣18
下列说法中，不正确的是（　　）
A．①中生成沉淀的原因：Zn2++S2﹣═ZnS↓
B．浊液a中存在溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2﹣（aq）
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若向试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
【答案】C
【分析】A．ZnSO4溶液和Na2S溶液生成了ZnS沉淀；
B．实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2﹣；
C．实验②的离子方程式为S2﹣+Cu2+＝CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2﹣＝CuS↓+Zn2+；
D．ZnS饱和溶液中c（S2﹣）mol/L≈1.26×10﹣12，0.1mol L﹣1FeSO4溶液c（Fe2+）＝0.1mol/L，此时浓度积Q＝c（S2﹣） c（Fe2+）＝1.26×10﹣12×0.1＝1.26×10﹣13＞Ksp（FeS）。
【解答】解：A．①中ZnSO4溶液和Na2S溶液生成了ZnS沉淀，反应为Zn2++S2﹣＝ZnS↓，故A正确；
B．实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2﹣，即a中浊液中存在沉淀溶解平衡：ZnS（s） Zn2+（aq）+S2﹣（aq），故B正确；
C．实验②的离子方程式为S2﹣+Cu2+＝CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2﹣＝CuS↓+Zn2+，实验②和③生成黑色沉淀的离子方程式不同，故C错误；
D．ZnS饱和溶液中c（S2﹣）mol/L≈1.26×10﹣12，0.1mol L﹣1FeSO4溶液c（Fe2+）＝0.1mol/L，此时浓度积Q＝c（S2﹣） c（Fe2+）＝1.26×10﹣12×0.1＝1.26×10﹣13＞Ksp（FeS），则白色沉淀可以转化为黑色沉淀，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了沉淀溶解平衡及溶度积常数的计算，侧重学生分析能力、计算能力和运用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及Ksp的应用是解题的关键，题目难度中等。
7．（2024秋 吉林期末）已知：常温下，，，向1L含0.05mol Fe2（SO4）3和0.1mol FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）
A．1：1 B．102：1 C．104：1 D．106：1
【答案】B
【分析】根据pH为2时，c（OH﹣）＝10﹣12mol/L，则0.1mol 硫酸亚铁溶液中c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣25＜1.0×10﹣17，没有沉淀生成，结合Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣39进行分析。
【解答】解：pH为2时，c（OH﹣）＝10﹣12mol/L，，则0.1mol 硫酸亚铁溶液中c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣25＜1.0×10﹣17，没有沉淀生成，则c（Fe2+）＝0.1mol/L，由Ksp[Fe（OH）3]＝1.0×10﹣39可知，c（Fe3+）mol/L＝1×10﹣3mol/L，则c（Fe2+）：c（Fe3+）＝0.1：（1×10﹣3）＝102：1，故B正确，
故选：B。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋 辽宁期末）工业上常用Na2S除去废水中的Pb2+。25℃时，PbS和Pb（OH）2在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）或pH的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．L1为﹣lgc（Pb2+）与pH的变化曲线
B．
C．若m点是PbS体系，则有PbS固体析出
D．的化学平衡常数K＝100
【答案】A
【分析】根据，则，即，斜率为负值，L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）的变化关系；同理，即lgKsp[Pb（OH）2]﹣28+2pH，斜率为正值，L2对应的是﹣lgc（Pb2+）与pH的变化关系，由a点坐标可知；a点pH＝10，c（OH﹣）＝10﹣4mol L﹣1，。
【解答】解：A．，则，即，斜率为负值，L1对应的是﹣lgc（Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）的变化关系，故A错误；
B．由分析可知，，故B正确；
C．由图像可知坐标数值越大浓度越小，m点Q（PbS）＞Ksp（PbS），有PbS固体析出，故C正确；
D．的化学平衡常数，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋 辽宁期末）为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。下列说法错误的是（　　）
A．碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为3种
B．上述发生的反应可表示为
C．根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知
D．常温下，0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中，
【答案】D
【分析】A．碳酸钙饱和溶液中存在、；
B．用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，发生沉淀转移；
C．热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应；
D．常温下，0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中，由电荷守恒得，，由水电离产生的氢离子等于水电离产生的氢氧根离子可知，，即c（OH﹣）＞c（H2CO3）。
【解答】解：A．碳酸钙饱和溶液中存在、，故含有3种阴离子，故A正确；
B．用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，发生沉淀转移，可表示为，故B正确；
C．热的纯碱溶液去油污效果好，可知，碳酸钠在加热条件下发生水解显碱性，水解反应为吸热反应，可表示为，故C正确；
D．常温下，0.1mol L﹣1Na2CO3溶液中，由电荷守恒得，，由水电离产生的氢离子等于水电离产生的氢氧根离子可知，，即c（OH﹣）＞c（H2CO3），故，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
10．（2024秋 辽宁期末）在自然界中，闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝（CuS）。常温下，溶液中﹣lgc（M2+）（M2+表示Cu2+、Zn2+或Pb2+）与﹣lgc（S2﹣）的关系如图。下列说法正确的是（　　）
已知：①lg2≈0.30。②常温下，Ksp（ZnS）＞Ksp（PbS）＞Ksp（CuS）
A．常温下，CuS饱和溶液中，c（Cu2+）约为1.0×10﹣17.6mol L﹣1
B．常温下，向ZnS固体中滴加一定量CuSO4溶液，反应达到平衡时，溶液中
C．曲线Ⅱ表示﹣lgc（Zn2+）随﹣lgc（S2﹣）的变化关系
D．常温下，向含相同浓度Cu2+、Pb2+的混合溶液中逐渐加入Na2S稀溶液，Pb2+先沉淀
【答案】A
【分析】已知常温下，Ksp（ZnS）＞Ksp（PbS）＞Ksp（CuS），当硫离子浓度相同时，c（Zn2+）＞c（Pb2+）＞c（Cu2+），则﹣lgc（Zn2+）＜﹣lgc（Pb2+）＜﹣lgc（Cu2+），故Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表﹣lgc（Zn2+）、﹣lgc（Pb2+）、﹣lgc（Cu2+）与﹣lgc（S2﹣）的变化关系，且当﹣lgc（S2﹣）＝0时，由此可求出：Ksp（ZnS）、Ksp（PbS）、Ksp（CuS）依次为1×10﹣23.8、1×10﹣27、1×10﹣35.2，据此解题。
【解答】解：A．饱和CuS溶液中存在CuS（s） Cu2+（aq）+S2﹣（aq），，又c（Cu2+）＝c（S2﹣），故c（Cu2+）＝1×10﹣17.6mol L﹣1，故A正确；
B．，故B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅰ表示﹣lgc（Zn2+）随﹣lgc（S2﹣）的变化关系，故C错误；
D．向含浓度相同的Cu2+、Pb2+的混合溶液中逐滴加入Na2S稀溶液，Ksp值越小需要的S2﹣越少，先沉淀，故Cu2+先沉淀，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
11．（2024秋 石家庄期末）25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．BaSO4（s） Ba2+（aq）（aq）Ksp（BaSO4）＝10﹣10
B．a、c两点对应的Ksp（BaSO4）相等
C．加入BaCl2固体可以使溶液由d点最终变到b点
D．BaSO4不溶于盐酸，因此可用BaSO4作钡餐
【答案】C
【分析】A．Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（），结合c点数值进行计算；
B．Ksp只与温度有关，温度不变时Ksp相等；
C．c点为BaSO4饱和溶液，Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（），c（Ba2+）增大时c（）减小；
D．BaSO4不溶于胃酸和水，且不被X射线透过。
【解答】解：A．BaSO4（s） Ba2+（aq）（aq）Ksp（BaSO4）＝c（Ba2+） c（）＝1×10﹣5×1×10﹣5＝10﹣10，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，图中a、c两点温度相同，则a、c两点对应的Ksp（BaSO4）相等，故B正确；
C．d点在曲线下方、为BaSO4的不饱和溶液，加入BaCl2固体时c（Ba2+）增大，先达到c点恰好形成饱和溶液，而后c（）减小，由c点向a点移动，但不可能达到b点，故C错误；
D．BaSO4不溶于胃酸和水，服用后胃中c（Ba2+）较小，且不被X射线透过，医疗上可用BaSO4作钡餐，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡，把握溶解平衡移动的影响因素、溶度积常数的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
12．（2024秋 盘龙区期末）（NH4）2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是（　　）
①c（）大小：M＞P
②c（）大小：N＞P
③Kw大小：N＞M＝P
④Ksp[（NH4）2SO4]大小：M＜N＝P
⑤N点至M点过程中有2个平衡发生移动
A．①② B．③④ C．②④ D．④⑤
【答案】C
【分析】①P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，则c（）大小：M＝P；
②N点为该温度下（NH4）2SO4的饱和溶液，P为该温度下（NH4）2SO4的不饱和溶液；
③Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大；
④（NH4）2SO4溶解度随温度而增大，温度升高，其Kw增大；
⑤N点至M点过程中存在的平衡有：溶解结晶平衡、水解平衡和水的电离平衡。
【解答】解：①P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，则c（）大小：M＝P，故①错误；
②N点为该温度下（NH4）2SO4的饱和溶液，P为该温度下（NH4）2SO4的不饱和溶液，则溶液中c（）大小：N＞P，故②正确；
③水的电离过程吸热，升高温度Kw增大，温度相同时Kw相等，且Kw只与温度有关，则Kw大小：M＜N＝P，故③错误；
④（NH4）2SO4溶解度随温度而增大，温度升高，其Kw增大，且Ksp只与温度有关，则Ksp[（NH4）2SO4]大小：M＜N＝P，故④正确；
⑤N点至M点过程中存在的平衡有：溶解结晶平衡、水解平衡和水的电离平衡，即N点至M点过程中有3个平衡发生移动，故⑤错误；
故选：C。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡图像分析，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握沉淀溶解平衡和水的电离平衡及其及其影响因素、盐类水解原理是解题关键，题目难度不大。
13．（2024秋 抚顺期末）工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，下列说法错误的是（　　）
A．氧化性：Fe2+＞Hg2+
B．Na2S溶液中，c（OH﹣）＞c（H+）
C．Na2S在水中的电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣
D．FeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeS（s） Fe2+（aq）+S2﹣（aq）
【答案】A
【分析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．Na2S溶液呈碱性；
C．Na2S是强电解质，完全电离生成Na+、S2﹣；
D．FeS是不溶物，在水中存在沉淀溶解平衡。
【解答】解：A．反应为Hg2++Fe＝Hg+Fe2+，其中Hg2+作氧化剂，Fe2+是氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧化性：Fe2+＜Hg2+，故A错误；
B．Na2S是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；
C．Na2S电离生成Na+、S2﹣，电离方程式为Na2S═2Na++S2﹣，故C正确；
D．FeS不溶于水，在水中存在的沉淀溶解平衡为FeS（s） Fe2+（aq）+S2﹣（aq），故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、氧化性强弱判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氧化还原反应规律和盐类水解原理的应用、沉淀溶解平衡及电离方程式书写即可解答，题目难度不大。
14．（2024秋 昌平区期末）为研究沉淀的生成及转化，某小组同学进行如图1所示实验，图2为ZnS、CuS饱和溶液离子浓度关系曲线图，M代表Cu或Zn。
下列关于该实验分析不正确的是（　　）
A．①中产生白色沉淀的原因是c（Zn2+） c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）
B．②中现象不能证明Zn2+（aq）与S2﹣（aq）反应有限度
C．③中现象能证明CuS比ZnS更难溶
D．由图1实验可得图2中曲线a代表CuS
【答案】D
【分析】A．溶液中离子积Q＞Ksp时生成沉淀；
B．实验①的上清液中含有过量的S2﹣，S2﹣也能与Cu2+反应生成CuS沉淀；
C．实验③中ZnS沉淀转化为CuS沉淀，结合沉淀转化规律分析判断；
D．根据上述分析可知，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），结合Ksp表达式分析判断。
【解答】解：A．实验①中产生白色沉淀，说明溶液中离子积Q＞Ksp，即c（Zn2+） c（S2﹣）＞Ksp（ZnS），故A正确；
B．实验①的上清液中含有过量的S2﹣，S2﹣也能与Cu2+反应生成CuS沉淀，不能说明ZnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡，即不能证明Zn2+（aq）与S2﹣（aq）反应有限度，故B正确；
C．实验③中ZnS沉淀转化为CuS沉淀，根据溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质可知，CuS比ZnS更难溶，故C正确；
D．上述分析可知，Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），当c（S2﹣）一定时c（Zn2+）＞c（Cu2+），即﹣lgc（Cu2+）＞﹣lgc（Zn2+），所以图2中曲线a代表ZnS、曲线b代表CuS，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，把握溶度积常数应用、沉淀转化规律、实验的评价性分析为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度中等。
15．（2024秋 唐山期末）已知某元素A的氢氧化物A（OH）2（s）在水中：A（OH）2（s） A2+（aq）+2OH﹣（aq）；A（OH）2（s）+2OH﹣（aq） A（OH）42﹣（aq）25℃时﹣lgc与pH的关系如图所示（c为A2+或A（OH）42﹣浓度的值）。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线②代表﹣lgc[A（OH）﹣]与pH的关系
B．A（OH）2的Ksp约为1×10﹣11
C．恒温向c（A2+）＝0.1mol L﹣1的溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0时，溶液开始变浑浊
D．在c[A（OH）42﹣]＝0.1mol L﹣1的溶液中，c（OH﹣）＞1mol L﹣1
【答案】B
【分析】A（OH）2（s）在水中：A（OH）2（s） A2+（aq）+2OH﹣（aq）；A（OH）2（s）+2OH﹣（aq） A（OH）42﹣（aq），由图可知，随着pH增大，c（OH﹣）增大，则c（A2+）减小，c[A（OH）42﹣]增大，即﹣lgc（A2+）增大，﹣lgc[A（OH）42﹣]减小，所以曲线①代表﹣lgc（A2+）与pH的关系，曲线②代表﹣lgc[A（OH）42﹣]与pH的关系，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①代表﹣lgc（A2+）与pH的关系，曲线②代表﹣lgc[A（OH）42﹣]与pH的关系，故A正确；
B．由图可知，pH＝7.0时，﹣lgc（A2+）＝3.0，则A（OH）2的Ksp[A（OH）2]＝c（A2+） c2（OH﹣）＝1×10﹣3.0×（1×10﹣7.0）2＝1×10﹣17，故B错误；
C．由上述分析可知，Ksp[A（OH）2]＝c（A2+） c2（OH﹣）＝1×10﹣17，向c（A2+）＝0.1mol L﹣1的溶液中加入NaOH固体至pH＝6.0时浓度积Q[A（OH）2]＝c（A2+） c2（OH﹣）＝0.1×[10﹣14﹣（﹣6）]2＝Ksp[A（OH）2]，此时溶液恰好达到饱和状态、溶液开始变浑浊，故C正确；
D．c[A（OH）42﹣]＝0.1mol L﹣1的溶液中﹣lgc[A（OH）42﹣]＝1，由图可知，此时溶液的pH＞14，c（OH﹣）mol/L＝1mol/L，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，侧重学生分析能力和计算能力考查，把握曲线表示的意义、沉淀溶解平衡及Ksp的计算为解题关键，题目难度中等。
16．（2024秋 红桥区期末）取1mL 0.1mol L﹣1AgNO3溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为0.1mol L﹣1），下列说法不正确的是（　　）
A．实验①白色沉淀是难溶的AgCl
B．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀
C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀
D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶
【答案】B
【分析】AgNO3溶液滴加过量的NaCl溶液生成AgCl的白色沉淀，继续滴加过量KI溶液生成溶解度更小的黄色沉淀AgI，再滴加过量Na2S溶液生成更难溶的黑色沉淀Ag2S；
A、AgNO3溶液滴加过量的NaCl溶液生成AgCl的白色沉淀；
B、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现；
C、Ag2S比AgCl更难溶；
D、2AgCl（s）+S2﹣（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）。
【解答】解：A、AgNO3溶液中的Ag+和过量的NaCl溶液中的Cl﹣生成AgCl的白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓，所以沉淀为难溶的AgCl，故A正确；
B、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，AgI的溶解度比AgCl小，所以AgI不易生成AgCl，所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B错误；
C、2AgCl（s）+S2﹣（aq） Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），Ag2S比AgCl更难溶，溶解度更小，所以若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀，故C正确；
D、一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，实验②的白色沉淀AgCl生成了黄色的AgI沉淀，说明AgI比AgCl更难溶，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查学生对溶解平衡的理解和掌握，题目难度中等，掌握溶解度的影响因素，明确溶解平衡移动实质是解题关键。同时考查阅读题目获取新信息能力，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。
17．（2024秋 河南期末）常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持c（HAc）＝0.1mol L﹣1条件下，[pX＝﹣lgc（X），X＝Ag+、Ac]与pH关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
A．L1直线代表pAg与pH关系
B．图像中b点坐标为（8.46，﹣2.50）
C．饱和AgAc溶液中c（Ag+）＝10﹣1.355mol L﹣1
D．图像中a点坐标为（4.405，1.355）
【答案】B
【分析】滴加AgNO3溶液时HAc H++Ac﹣、HAc+Ag+ AgAc↓+H+，随着AgNO3溶液的加入，溶液中c（H+）逐渐增大，且c（HAc）始终保持为0.1mol L﹣1，则溶液的pH逐渐减小，c（Ac﹣）逐渐减小，c（Ag+）逐渐增大，即pAc逐渐增大，pAg逐渐减小，所以图中L1、L2直线分别代表pAg、pAc与pH关系，pH＝1时pAg＝﹣2.05、pAc＝4.76，所以溶度积常数Ksp（AgAc）＝c（Ag+） c（Ac﹣）＝102.05×10﹣4.76＝10﹣2.71，电离平衡常数Kac（H+）10﹣4.76，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，L1、L2直线分别代表pAg、pAc与pH关系，故A正确；
B．b点时pAc＝﹣2.50，c（Ac﹣）＝102.50mol/L，Kac（H+）10﹣4.76，则c（H+）＝10﹣8.26mol/L，pH＝8.26，即b点坐标为（8.26，﹣2.50），故B错误；
C．由上述分析可知，Ksp（AgAc）＝c（Ag+） c（Ac﹣）＝10﹣2.71，饱和AgAc溶液中c（Ag+）＝c（Ac﹣）mol/L＝10﹣1.355mol/L，故C正确；
D．a点时pAg＝pAc，c（Ag+）＝c（Ac﹣）mol/L＝10﹣1.355mol/L，即pAg＝pAc＝1.355，Kac（H+）10﹣4.76，解得c（H+）＝10﹣4.405mol/L，pH＝4.405，所以a点坐标为（4.405，1.355），故D正确；
故选：B。
【点评】题考查沉淀溶解平衡图象分析及弱电解质的电离平衡，侧重图象分析判断能力和计算能力考查，把握图中直线表示的意义、电离平衡常数和溶度积常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等。
18．（2024秋 黑龙江期末）某温度下，保持溶液中c（HF）＝0.1mol L﹣1，通过调节pH使Pb2+、Ba2+形成氟化物而分离，体系中pH与pX[X表示c（F﹣）、c（Pb2+）、c（Ba2+）]的关系如图所示。已知：pX＝﹣lgc（X）；Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2）。下列叙述错误的是（　　）
A．①为pH与pc（F﹣）的关系
B．
C．①与②线的交点的pH为2.3
D．pH＝2时，c（F﹣）＞c（Pb2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
【答案】D
【分析】随溶液pH逐渐增大，溶液中c（F﹣）逐渐增大，c（Pb2+）、c（Ba2+）逐渐减小，即随溶液pH逐渐增大，pc（F﹣）逐渐减小、pc（Pb2+）和pc（Ba2+）逐渐增大，且Ksp（BaF2）＞Ksp（PbF2），当c（F﹣）一定时c（Pb2+）＜c（Ba2+），pc（Pb2+）＞pc（Ba2+），则曲线①、②、③分别代表pc（F﹣）、pc（Ba2+）、pc（Pb2+）与pH的关系，由图可知，pH＝3.2时pc（F﹣）＝1、pc（Pb2+）＝5.4，HF的电离平衡常数Kac（H+）10﹣3.2＝10﹣3.2，Ksp（PbF2）＝c（Pb2+） c2（F﹣）＝0.12×10﹣5.4＝10﹣7.4；pH＝4.2时c（F﹣）1mol/L，Ksp（BaF2）＝c（Ba2+） c2（F﹣）＝12×10﹣5.7＝10﹣5.7，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线①、②、③分别代表pc（F﹣）、pc（Ba2+）、pc（Pb2+）与pH的关系，故A正确；
B．由上述分析可知，HF的电离平衡常数Kac（H+）＝10﹣3.2，曲线②表示pc（Ba2+）与pH的关系，pH＝4.2时c（F﹣）1mol/L，Ksp（BaF2）＝c（Ba2+） c2（F﹣）＝12×10﹣5.7＝10﹣5.7，故B正确；
C．①与②线相交时c（F﹣）＝c（Ba2+），Ksp（BaF2）＝c（Ba2+） c2（F﹣）＝c3（F﹣）＝10﹣5.7，c（F﹣）＝10﹣1.9mol/L，Kac（H+）＝10﹣3.2，即c（H+）0.1mol/L＝10﹣2.3mol/L，pH＝2.3，故C正确；
D．pH＝2时c（H+）＝10﹣2mol/L、c（F﹣）0.1mol/L＝10﹣2.2mol/L，Ksp（PbF2）＝c（Pb2+） c2（F﹣）＝10﹣7.4，c（Pb2+）＝10﹣3mol/L，则pH＝2时溶液中离子浓度大小关系为c（H+）＞c（F﹣）＞c（Pb2+）＞c（OH﹣），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡，把握图象中曲线对应微粒的关系、溶度积常数和电离平衡常数的计算方法是解题关键，侧重分析判断能力和计算能力考查，题目难度中等。
19．（2024秋 河西区期末）25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgI）＝8.5×10﹣17。小组同学用0.1000mol/L的标准硝酸银溶液滴定15.00mL浓度相等的Cl﹣、Br﹣、I﹣混合溶液，获得lgc（Ag+）与V（AgNO3）的关系曲线如图（离子浓度小于1.0×10﹣5mol/L时，认为离子沉淀完全。）下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中生成的沉淀是AgCl
B．原溶液中Br﹣的浓度为0.030mol/L
C．b点溶液中离子浓度：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Br﹣）＞c（Cl﹣）
D．当I﹣沉淀完全时，Br﹣、Cl﹣未沉淀
【答案】D
【分析】A．根据Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），进行分析；
B．根据当加入V（AgNO3）＝4.50mL时，Cl﹣、Br﹣、I﹣全部生成沉淀，进行分析；
C．根据b点溶液中，溶质为AgNO3、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液进行分析；
D．根据当I﹣沉淀完全时，得出c（Ag+），c（Ag+） c（Br﹣）＝c（Ag+） c（Cl﹣）进行分析。
【解答】解：A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），浓度相等的氯离子、溴离子、碘离子混合溶液中，溶度积越小，离子越先生成沉淀，则a点溶液中生成的沉淀是AgI，故A错误；
B．当加入V（AgNO3）＝4.50mL时，Cl﹣、Br﹣、I﹣全部生成沉淀，则原溶液中c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（I﹣）0.030mol/L，Cl﹣、Br﹣、I﹣混合溶液中，三者的浓度相等，则Br﹣的浓度为0.010mol/L，故B错误；
C．b点溶液中，溶质为硝酸银、原溶液中所含金属离子的硝酸盐溶液和氯化银、溴化银、碘化银的饱和溶液，由Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），可得出离子浓度：c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（Br﹣）＞c（I﹣），故C错误；
D．当I﹣沉淀完全时，c（Ag+）mol/L＝8.5×10﹣12mol/L，c（Ag+） c（Br﹣）＝c（Ag+） c（Cl﹣）＝8.5×10﹣12×0.01＝8.5×10﹣14＜5.4×10﹣13＜1.8×10﹣10，所以溴离子、氯离子未沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20．（2024秋 苏州期末）室温下，测定溶液中Ca2+浓度的流程如图：
已知Ksp[CaC2O4]＝2.5×10﹣9。下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol L﹣1Na2C2O4溶液中：c（Na+）＝2c（C2）+2c（HC2）
B．“沉淀”后得到的上层清液中：c（Ca2+）＜5×10﹣5mol L﹣1
C．溶解得到的酸性溶液中：2c（C2）+c（HC2）+c（OH﹣）+2c（）＝c（H+）
D．滴定终点时的溶液中：c（）＞c（Mn2+）
【答案】B
【分析】A．根据物料守恒关系分析判断；
B．“沉淀”后得到的上层清液中c（Ca2+）＜c（C2），即Ksp[CaC2O4]＝c（Ca2+） c（C2）＞c2（Ca2+）；
C．根据电荷守恒关系分析判断；
D．滴定终点时的溶液中，c（）较小，c（Mn2+）相对较大。
【解答】解：A．Na2C2O4溶液中，物料守恒关系为c（Na+）＝2c（C2）+2c（HC2）+2c（H2C2O4）＞2c（C2）+2c（HC2），故A错误；
B．“沉淀”后得到的上层清液中c（Ca2+）＜c（C2），即Ksp[CaC2O4]＝c（Ca2+） c（C2）＞c2（Ca2+），则c（Ca2+）mol/L＝5×10﹣5mol/L，故B正确；
C．溶解得到的酸性溶液中，电荷守恒关系为2c（C2）+c（HC2）+c（OH﹣）+2c（）＝c（H+）+2c（Ca2+）＞c（H+），故C错误；
D．定终点时的溶液中，KMnO4只过量半滴，Mn2+来源于氧化还原反应生成，则c（）较小，c（Mn2+）相对较大，c（）＜c（Mn2+），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、氧化还原滴定实验，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握溶度积常数的应用、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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