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2024—2025学年第二学期初三第三次模拟考试
化学试卷
说明：本试卷共100分，本次考试60分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Pb-207
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．敦煌壁画历经千年依然光辉鲜艳，其中赭石（主要成分为Fe2O3）是红色颜料的一种，Fe2O3属于
A．混合物 B．氧化物 C．碱 D．盐
2．《周礼 考工记》中记载的“六齐”之说是世界上最早的关于合金配比的科学文献，下列文物主要由合金制造的是
A．司母戊鼎 B．兵马俑 C．清明上河图 D．素纱禅衣
3．“体重管理”成为热门话题，控制体重不仅需要加强锻炼也要注重合理膳食。下列有关说法中正确的是
A．钠是人体所需的常量元素，应大量摄入
B．马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量
C．青少年缺钙会导致心律不齐
D．油脂会引起肥胖，不要摄入含油脂的食物
4.下列化学用语书写正确的是
A．氧化铝：AlO B． 2个铁离子： C．60个碳原子： D．氖气：
5．2024年6月5日是世界环境日，下列做法不符合这一主题的是
A．践行“绿水青山就是金山银山”的理念
B．利用化学技术处理水污染等
C．发展新能源，降低碳排放
D．提倡大量使用农药化肥，提高粮食产量
青花瓷是中国传统瓷器代表，以钴料绘制纹饰，罩透明釉后高温烧成，呈现蓝白相间的艺术效果。兼具实用与审美价值，是中外文化交流的重要载体。回答6-8题。
6．青花瓷，其制作包含“选料、制坯、绘面、烧制”等流程。下列工艺中一定发生化学变化的是
A．精选瓷土 B．粉碎瓷石 C．拉坯成型 D．高温烧制
7．青花瓷的着色物质是一种含钴矿料，这里的钴指的是
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
8．钴在元素周期表中的信息如题8图。下列说法错误的是
A．钴原子的核电荷数是27 B．钴的相对原子质量是58.93
C．钴的元素符号是CO D．钴属于金属元素
9.下列制取二氧化碳相关操作正确的是
A. 制取 B. 收集 C.检验 D. 验满
10．正确的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是
A．称量NaOH B．检查装置气密性 C．用试管加热固体 D．测溶液的pH
11．《本草纲目》中记载金银花具有清热解毒的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．氢、氧原子个数比为2：1 B．绿原酸由分子的构成
C．氢元素质量分数最小 D．绿原酸由碳、氢、氧三个元素组成
12．华夏躬耕，催化新程。我国科研人员研发的世界首例室温超快氢负离子导体，可用于室温下催化合成氨气，其反应微观过程如题12图。下列说法错误的是
A.反应中最小的微粒为氢分子 B．参加反应的和微粒个数比为
C．反应前后该导体的质量和化学性质不变 D.反应前后原子种类与数目不变
13．劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的解释正确的是
选项 劳动项目 化学解释
A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下不与氧气反应
B 给自行车轮胎充气 轮胎内气体间隔变大
C 给花卉施用磷肥 磷肥能增强作物的抗寒、抗旱能力
D 煤炉生火时，用点燃的木柴引燃煤 降低煤的着火点
14．盐化土壤主要含有NaCl、Na2SO4等中性盐，两种物质的溶解度曲线如题14图所示。下列说法正确的是
A. Na2SO4的溶解度始终随着温度升高而增大
B. 40℃时，Na2SO4与NaCl的溶解度相等
C. 40℃时，将50gNaCl溶于100g水中，得到150g溶液
D. 0～40℃时，Na2SO4固体可通过降温结晶得到
15．下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．甲：探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
B．乙：探究温度对分子运动速率的影响
C．丙：探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响
D．丁：探究铁、铜、银三种金属的活动性相对强弱
二、非选择题（本题共5小题，共55分。）
16．（7分）青铜雁鱼灯，作为西汉时期著名的环保台灯，以其优雅的造型和巧妙的设计而闻名。
(1)《吕氏春秋》中有关青铜的记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”，体现了青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。
(2)雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应 （选填“扩大”或“减小”）进风口促进燃料充分燃烧，使用完毕后将灯罩合住即可将其熄灭，其原理是 。
(3)雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀，主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3能溶于稀盐酸生产氯化铜、二氧化碳和水，反应的方程式式为 。
(4)铜锈成分非常复杂，考古专家将铜锈分为无害锈和有害锈，碱式碳酸铜是无害锈，而碱式氯化铜是有害锈，结构如题16-2图所示。无害锈能保护雁鱼灯的原因可能是 。
（8分）葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如题17-1图所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如题17-2图所示。依据上文，回答下列问题。
(1)葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有 。
(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是 (用化学方程式表示)。
(3) 在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是 。
加入一定量SO2的作用是 。空气中排放大量SO2会造成 （环境问题）。
(4)下列说法正确的是 (填字母)。
a．SO2添加量在100mg·L-1时，高级醇总量最高
b．酯类总量随着SO2添加量的增大而增大
c．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
18.（10分）【微项目实践活动】
某同学家中备有鸭蛋和混有泥沙的粗盐,计划自制咸蛋。兴趣小组围绕此计划,展开了从粗盐提纯到咸蛋腌制的实践活动。
ⅰ.粗盐提纯
(1)题18-1图B中仪器a的名称是_______①_________,玻璃棒的作用是_______②__________。
(2)正确的操作顺序是A __________③______(填字母)
ⅱ.咸蛋腌制
(3)挑选鸭蛋:鸭蛋的品质与其密度紧密相关,当密度约为1.05 g/cm3时,表明鸭蛋品质上好且新鲜。将鸭蛋置于水中,若鸭蛋_____④_____(填“上浮”“悬浮”或“下沉”),即可判定为新鲜鸭蛋。
(4)配制溶液:为保证成品咸蛋的口感和营养价值,鸭蛋最好使用溶质质量分数为20%的食盐溶液浸泡腌制,小组成员不小心配制了1000g溶质质量分数为26%的食盐溶液,为达到最好腌制效果,需加____⑤_____g水进行稀释。
(5)浸泡腌制:将洗净鸭蛋放入____⑥____(填“铁制”或“陶瓷”)容器中,加入配好的溶液浸没并密封,20~30天后咸蛋即成。
ⅲ废液处理
腌制咸蛋后的废液中含有大量食盐和悬浮物，还有少量异味，直接排放会污染环境。小组同学尝试用家里新购置的“生命吸管”（一种便携式净水装置，结构如题18-2图）进行废液处理，处理结果：废液异味消失，但仍含高浓度食盐，最终通过蒸发结晶分离食盐。
(6) 活性炭层能除去异味，利用了活性炭的___⑦___性。请根据处理结果分析，此种“生命吸管”虽广泛应用，但海上应急不能使用，原因是______________⑧_______________。
19.（10分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某项目小组围绕“果蔬洗盐”进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、碳酸钠和水;碳酸钠受热不分解。
　　　　　　②常温下碳酸氢钠溶液不与氯化钡溶液反应。
成分分析:
ⅰ配料中碳酸氢钠的俗称是______①_______．
ⅱ根据上图配料表判断,下列说法正确的是 ②
A.“果蔬洗盐”的水溶液pＨ＞7
B.任取“果蔬洗盐”溶液中的各部分，清洗果蔬的效果不一样
C.使用时可减少“果蔬洗盐”的用量以达到节约的目的
(2)成分探究:为探究“果蔬洗盐”中的配料除食盐外的成分,第一小组设计了以下方案。
实验操作 实验现象 实验结论
实验1:取样于试管中,充分加热,将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 含有_________③________
实验2:往实验1充分加热后的固体中加入适量的稀盐酸 ④ 含有碳酸钠
【交流反思】第二小组同学认为实验2中所得的结论不够严谨,理由是__________⑤_______。
【实验验证】为保证实验的严谨性,第二小组同学进一步探究。
实验操作 实验现象 实验结论
实验3:另取样加水配制成溶液,向其中滴加BaCl 溶液 ⑥ 含有碳酸钠，该反应化学方程式为________⑦______
（3）成分测定:第三小组同学按题19图装置进行实验,欲通过装置C中增重的质量来计算该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量分数。围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，(已知装置气密性良好)产生偏小这种误差的原因可能是___⑧____ （选填字母）。
A. 反应后装置中有残留的CO2
B.加热不充分
C.装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中
20．（10分）高纯度的锗(Ge)在半导体等领域有重要应用。一种制造高纯度锗工艺的主要工序如题20-1图所示。
(1)请写一种加快“酸浸”的速率的方法 ① 。
(2) GeCl4加水时发生反应的化学方程式：，X的化学式为 ② ，Ge的化合价变化为 ③ (填“增大”或“减小”或“不变”)，“操作1”的目的是固液分离，该操作名称为 ④ 。
(3)高温还原时发生的化学方程式为 ⑤ ，该反应属于 ⑥ (填基本反应类型)。
(4)其他条件恒定时，反应温度对锗的浸出率的影响如题20-2图所示。当温度为 ⑦ ℃时，产品的浸出率最高。
(5)整个流程中可循环的物质除水外还有 ⑧ 。
21.（10分）胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]，在秦代前便被用作化妆品。《余冬录》中记载：“铅块悬酒缸内封闭之，四十九日始开，则铅化为粉矣。化弗白者，炒为黄丹（Pb3O4），黄丹渣为密陀僧（PbO）。”几种含铅物质间的转化关系如题21－1图所示。
（1）胡粉中碳、氢元素的质量比为____________。
（2）加入木炭可实现转化Ⅲ，同时生成一种有毒气体________,胡粉(相对分子质量为775)热分解过的化学方程式为2PbCO3·Pb(OH)2=3PbO＋2CO2↑＋H2O↑,
将一定量固体在氩气流中加热，测得固体质量随温度的变化如题21－2图所示。
ⅰ．计算图中x的值（写出计算过程）
ⅱ．A→B过程中逸出的分解产物是________。2024—2025学年第二学期初三第三次模拟考试
化学答案
一：选择题
1-5BABBD 6-10 DCCBB 11-15DACDC
二：填空题
16. (1)大 (2)扩大 隔绝氧气 (3) Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+2H2O+CO2↑
(4)碱式碳酸铜是致密的，可以阻止铜与外界潮湿空气接触反应生锈（2分 ）
17.（1）Fe （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)LA-FR 为防止在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 酸雨
（4）ac（2分）
18.①蒸发皿 ②搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅③ CDB
④下沉 ⑤300g （2分） ⑥陶瓷 ⑦吸附性
⑧不能除去海水中的可溶性盐类物质（2分）
19．①小苏打 ②A ③碳酸氢钠（或NaHCO3） ④有气泡冒出
⑤实验1中碳酸氢钠加热会生成碳酸钠 ⑥产生白色沉淀
⑦BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ⑧AB（2分）
20．(1)①将锗精矿粉碎/适当提高酸浸的温度（合理即可）
(2) ②) HCl ③不变 ④过滤
(3) ⑤ ⑥ 置换反应
(4)⑦130 (5)⑧HCl/盐酸 (2分)
21．（1）12：1
（2）CO
ⅰ．解设生成PbO的质量为x
2PbCO3·Pb(OH)2=3PbO＋2CO2↑＋H2O↑,
775 669
155g x
775：155g=669：x
x=133.8g
答：x的值为133.8
ⅱ．H2O（2分）

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