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金属与盐溶液反应后的成分分析
金属与盐溶液反应后的成分分析
1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：
（1）先将涉及到的金属按照活动性从大到小进行排序（Zn Cu Ag）
（2）判断金属单质能否与盐溶液发生反应，若能应从最弱的先进行
即Zn先与AgNO3发生反应，当硝酸银完全反应后Zn再与Cu(NO3)2发生反应
①当锌粉少量时：此时一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反应剩余的AgNO3、未参加反应的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag
②当锌粉与硝酸银恰好完全反应时，此时发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、未参加反应的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag
③当锌粉的量能将硝酸银完全反应有剩余，而不能将硝酸铜完全反应时，此时一定发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反应剩余的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu
④当锌粉的量能够与硝酸铜恰好完全反应时，此时涉及到的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu
⑤当锌粉的量将硝酸银和硝酸铜都完全反应还有剩余，此时涉及到的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu、剩余的Zn
题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应
1．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁、没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜
题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应
2．（24-25九年级下·江苏常州·阶段检测）将一定量金属M 加入ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣，滤液 为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．金属活动性：MB．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定只发生了如下反应： M+CuSO4=Cu+MSO4
题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应
3．向 、、 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤液中可能有 、和
B. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应
4.（2024·江苏无锡·三模）某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是
A．滤液为浅蓝色溶液
B．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
C．滤渣的质量一定大于a克
D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
题型05 金属与盐溶液反应的图像题
5．24-25九年级下·江苏连云港·阶段检测）向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是
A．a点时，发生的是锌和氯化铜反应
B．b点时，溶液中除水外含有三种物质
C．点时，溶液呈浅绿色
D．点时，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生
1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段检测）下列实验现象描述正确的是
A．将几小粒碘投入水中，形成棕红色溶液
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
C．把铜丝伸入硝酸银溶液，铜丝表面有红色固体析出
D．加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊
2.（2025·江苏无锡·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是
A．塑料小球浸没在溶液中的体积将变大
B．反应后溶液中的溶质只有
C．反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁
D．反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生
3.（22-23九年级上·江苏南通·阶段检测）将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①滤液中可能有Fe2+、Ag+、Cu2+、；②滤液中可能只有Cu2+、；③向滤渣中加盐酸，可能有气泡；④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4.（2023·湖北·中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
5.（24-25九年级下·江苏盐城·阶段检测）向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn
D．若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn
6.（2025·江苏镇江·一模）金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是
A．M一定不是铝 B．M的金属活动性比H强
C．M在反应中得到了电子 D．若M为Cu，反应后溶液为无色
7.（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。
任务一：了解海洋中的资源
(1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。
A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源
(2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。
任务二：从海水中提取NaCl
海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示：
(4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。
(5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图：
①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应
D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。
(6)结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。
8.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段检测）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的性质和应用
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ，主要以 形式存在。（选填“单质”或“化合物”）
(2)铁易生锈，写出防止铁生锈的一种方法 。
(3)特种钢中含有少量Mn，和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)化学兴趣小组向一定量、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
（二）制备还原性铁粉
(5)实验室利用废铁屑（含少量氧化铁，氧化铁化学式为 ）为原料制备还原性铁粉。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与反应能生成相应氧化物，②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀，充分反应后生成1.00g 。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。（温馨提示：碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳）
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量变化如下表。
装置 B
反应前 400.00
反应后 400.44
(6)FexCy中， （填最简整数比）。
(7)若用空气替代进行实验，测得的值 （选填“偏大”或“偏小”）。
9.（24-25九年级上·江苏扬州·阶段检测）下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。
【查阅资料】铁锈与稀盐酸反应生成黄色溶液
I、【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。
【设计实验】
(1)
实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质 。 用化学方程式表示B袋内物质与稀盐酸的反应 。
【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。
【继续探究】
(2)小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ，充分反应后过滤，洗涤，干燥滤渣。
(3)为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为 图的装置结论更可靠，理由是 。
(4)同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，在此变化中化学能转化为热能。从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，活性炭粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附 ，使反应更快地进行。；② ；
Ⅱ、【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】取样品mg，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积
【实验步骤】
(5)①连接仪器， ；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 （填“上提”或“下移”）；
④等恢复至室温，并 后，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
(6)若实验条件下，氢气的密度为，测得氢气体积为vmL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 。（用含dvm的字母表示）。
【交流讨论】
(7)利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 。
(8)小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为，则反应生成的氢气的体积为 mL。
答案和解析
金属与盐溶液反应后的成分分析
1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例：
（1）先将涉及到的金属按照活动性从大到小进行排序（Zn Cu Ag）
（2）判断金属单质能否与盐溶液发生反应，若能应从最弱的先进行
即Zn先与AgNO3发生反应，当硝酸银完全反应后Zn再与Cu(NO3)2发生反应
①当锌粉少量时：此时一定会发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反应剩余的AgNO3、未参加反应的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag
②当锌粉与硝酸银恰好完全反应时，此时发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、未参加反应的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag
③当锌粉的量能将硝酸银完全反应有剩余，而不能将硝酸铜完全反应时，此时一定发生的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反应剩余的Cu(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu
④当锌粉的量能够与硝酸铜恰好完全反应时，此时涉及到的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu
⑤当锌粉的量将硝酸银和硝酸铜都完全反应还有剩余，此时涉及到的反应是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
滤液中一定有：生成的Zn(NO3)2
滤渣中一定有：生成的Ag和Cu、剩余的Zn
题型01 一种金属加入一种盐溶液中的反应
1．（24-25九年级上·江苏徐州·期末）向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。下列有关判断正确的是
A．滤渣中一定有铁、可能有铜 B．滤渣中一定有铁、没有铜
C．滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D．滤液中一定有硫酸亚铁、没有硫酸铜
【答案】D
【详解】A、向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，则滤渣中一定含铁和铜，不符合题意；
B、由A的分析可知，滤渣中一定含有铁和铜，不符合题意；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，则硫酸铜完全反应，则滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意；
D、由C的分析可知，滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜，符合题意。
故选D。
题型02 一种金属加入两种盐溶液中的反应
2．（24-25九年级下·江苏常州·阶段检测）将一定量金属M 加入ZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣，滤液 为无色，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断正确的是
A．金属活动性：MB．滤液中可能只含一种溶质
C．滤渣中一定含有金属M
D．该过程一定只发生了如下反应： M+CuSO4=Cu+MSO4
【答案】B
【分析】本题主要考查金属活动性顺序及其应用。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入金属M，充分反应后过滤，滤液为无色，说明溶液中不存在Cu2+，即CuSO4已完全反应；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属。 据此进行分析解答。
【详解】 A、因为滤液为无色，说明M能将Cu从CuSO4溶液中置换出来，且滤渣能与稀盐酸反应产生气泡，说明M的活动性比Cu强，同时也有可能比Zn强，所以金属活动性顺序是M＞Zn＞Cu，故A选项不符合题意；
B、若M的活动性比Zn强且加入的M过量，那么会将ZnSO4和CuSO4中的Zn和Cu都置换出来，此时滤液中只含有MSO4这一种溶质，故B选项符合题意；
C、若M的活动性强于Zn和Cu，且加入的量恰好将CuSO4、ZnSO4反应完，滤渣中可能只含有Cu和Zn，不一定含有金属M，故C选项不符合题意；
D、若M的活动性比Zn强，那么M先与CuSO4反应，再与ZnSO4反应，不一定只发生M+CuSO4=Cu+MSO4，还可能发生M+ZnSO4=Zn+MSO4，故D选项不符合题意。
故选B。
题型03 一种金属加入三种盐溶液中的反应
3．向 、、 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是( )
A. 滤液中可能有 、和
B. 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【答案】D
【解析】解：由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁铁铜银，把一定量的铁放到、、 的混合溶液中，铁首先和反应，再和反应，而不能与反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有、，还有生成的，可能还有剩余的。
A、由分析可知，滤液中一定有 、和 ，故错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误；
C、


由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误；
D、由分析可知，滤液中一定有、，还有生成的，可能还有剩余的，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，故正确。
故选：。
主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力。
题型04 两种金属加入一种盐溶液中的反应
4.（2024·江苏无锡·三模）某化学小组的同学将单质Zn和单质Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中正确的是
A．滤液为浅蓝色溶液
B．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
C．滤渣的质量一定大于a克
D．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
【答案】B
【分析】金属活动性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向将单质锌和单质银的混合物a克加入到一定量的硝酸铜溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银与硝酸铜不反应，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，三种金属中只有锌能与稀盐酸反应产生气体，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应。
【详解】A、根据分析，锌过量，硝酸铜已经完全反应，滤液中溶质只有硝酸锌，故滤液一定是无色的，A错误；
B、根据分析，锌过量，有锌剩余。锌将铜完全置换出来，所以滤渣中有铜。银不参与反应，滤渣中有银。综上所述，滤渣中一定有单质银、单质铜和单质锌，B正确；
C、锌与硝酸铜反应：化学方程式为，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，故滤渣的质量一定小于a克，C错误；
D、银不参与反应，所以溶液中一定没有，D错误。
故选：B。
题型05 金属与盐溶液反应的图像题
5．24-25九年级下·江苏连云港·阶段检测）向一定质量的和的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是
A．a点时，发生的是锌和氯化铜反应
B．b点时，溶液中除水外含有三种物质
C．点时，溶液呈浅绿色
D．点时，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生
【答案】B
【分析】由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌先与CuCl2反应生成ZnCl2和铜，化学方程式为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；CuCl2完全反应后，锌再与FeCl2反应生成ZnCl2和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，溶液质量会增加。
【详解】A、根据分析可知，a点时发生的是锌和氯化铜反应，说法正确，不符合题意；
B、b点时，锌与氯化铜恰好完全反应，此时溶液中的溶质有生成的ZnCl2以及未反应的FeCl2，所以溶液中除水外含有ZnCl2、FeCl2两种物质，说法错误，符合题意；
C、c点时，锌与FeCl2反应，但还未反应完，溶液中含有FeCl2，Fe2+在溶液中呈浅绿色，溶液呈浅绿色，说法正确，不符合题意；
D、d点时，锌粉与混合溶液恰好完全反应，所得固体中有Cu、Fe，这两种金属中Fe能与稀盐酸反应产生氢气，向所得固体加入稀盐酸有气泡产生，说法正确，不符合题意。
故选B。
1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段检测）下列实验现象描述正确的是
A．将几小粒碘投入水中，形成棕红色溶液
B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成
C．把铜丝伸入硝酸银溶液，铜丝表面有红色固体析出
D．加热饱和澄清石灰水，溶液变浑浊
【答案】D
【详解】A、碘几乎不溶于水，将几小粒碘投入水中，不能形成溶液，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误；
C、把铜丝伸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色固体析出，故选项说法错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和澄清石灰水，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故选项说法正确；
故选：D。
2.（2025·江苏无锡·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如图)，向溶液中加入一定量的铁粉(不考虑溶液体积的变化)，则下列说法正确的是
A．塑料小球浸没在溶液中的体积将变大
B．反应后溶液中的溶质只有
C．反应后过滤得到的固体中一定有镁和铜，可能有铁
D．反应后过滤得到的金属中加入稀盐酸，一定有气泡产生
【答案】A
【分析】铁的金属活动性排在铜前镁后，不与硫酸镁反应，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：，56份的铁反应生成64份的铜，固体质量增重，溶液质量减轻，密度减小，塑料小球浸没在溶液中的体积将变大，选项错误；
B、反应后溶液中的溶质有硫酸亚铁和硫酸镁，选项错误；
C、反应后过滤得到的固体中一定含有铜，可能含有铁，一定不含镁，选项错误；
D、反应后过滤得到的金属中不一定含有铁，所以加入稀盐酸，不一定有气泡产生，选项错误；
故选A。
3.（22-23九年级上·江苏南通·阶段检测）将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①滤液中可能有Fe2+、Ag+、Cu2+、；②滤液中可能只有Cu2+、；③向滤渣中加盐酸，可能有气泡；④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
【答案】C
【分析】铁的金属活动性比铜强，铜的活动性比银强，将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，说明铁和硝酸铜发生了反应，硝酸银已完全反应。
【详解】①充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，说明铁和硝酸铜发生了反应，硝酸银已完全反应，所以滤液中不可能有Ag+；一定有Fe2+、，可能有Cu2+；错误；
②硝酸铜可能有剩余，滤液中不可能只有Cu2+、，滤液中一定含有Fe2+，错误；
③铁可能是过量的，向滤渣中加盐酸，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可能有气泡，正确;
④由Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；所得滤液的质量一定比原混合液质量小，正确。综上所述，③④说法正确。
故选C。
4.（2023·湖北·中考真题）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是
A．滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3
B．滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色
C．若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3
D．根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克
【答案】A
【分析】由于金属活动性顺序：铝>锌>铜，则将m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，后与氯化锌反应生成锌和氯化铝。
【详解】A、充分反应后，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，而锌、铝均能与盐酸反应，则说明滤渣中一定含有铜、锌，可能含有铝，滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断正确；
B、由于滤渣中一定含有锌，说明氯化铜已经完全反应，则滤液中一定不含氯化铜，则溶液一定不显蓝色，该选项判断不正确；
C、若滤渣中含有铜和锌，则说明铝与氯化铜完全反应，且铝与氯化锌发生反应，但不确定氯化锌是否完全反应，则滤液中一定含有氯化铝，可能含有氯化锌，该选项判断不正确；
D、由于、，则无论铝与氯化铜、氯化锌反应时固体质量均增大，则滤渣质量一定大于m克，该选项判断不正确。
故选A。
5.（24-25九年级下·江苏盐城·阶段检测）向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有Ag，一定没有Zn、Fe
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定只有Zn（NO3）2
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Zn
D．若滤液的质量等于原溶液的质量，滤渣中一定有Ag、Fe和Zn
【答案】C
【分析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞银；向一定质量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
【详解】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，即硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，即锌一定反应完全，则滤渣中一定没有锌，此时滤渣中一定含Ag（因Ag优先被置换），但是无法确定滤渣中是否含有铁，若Zn未置换Fe，则滤渣中不含Fe；若Zn置换部分Fe，则滤渣中可能含Fe，故选项说法错误；
B、若滤渣中有两种金属，即Ag和Fe，说明锌反应完全，且硝酸银反应完全，硝酸亚铁部分或全部参与反应，此时滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银，故选项说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有活泼金属铁（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），可能含有锌，根据置换顺序，Ag必先被置换，因此滤渣中一定含Ag和Fe；若Zn过量，则可能含Zn，故选项说法正确；
D、由分析可知，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小）；待硝酸银反应完全后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，化学方程式为（每65份质量的锌能置换出64份质量的铁，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大），若滤液的质量等于原溶液的质量，说明两个反应均发生，则滤渣中一定含有置换出来的银和铁，但是无法确定锌是否有剩余，则滤渣中可能含有锌，故选项说法错误；
故选C。
6.（2025·江苏镇江·一模）金属M与溶液发生反应的化学方程式为，下列说法中正确的是
A．M一定不是铝 B．M的金属活动性比H强
C．M在反应中得到了电子 D．若M为Cu，反应后溶液为无色
【答案】A
【详解】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合价为-1价，设M的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中铝元素化合价为+3价，则M一定不是铝，该选项说法正确；
B、M能将硝酸银中的银置换出来，说明M比银的金属活动性强，但不能证明M的金属活动性比H强，该选项说法不正确；
C、单质中M的化合价为0，化合物中M的化合价为+2价，反应过程中失去电子，化合价升高，该选项说法不正确；
D、若M为铜，硝酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确。
故选A。
7.（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。
任务一：了解海洋中的资源
(1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。
A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源
(2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。
(3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。
任务二：从海水中提取NaCl
海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示：
(4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。
(5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图：
①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。
A．滤渣X中有三种成分
B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应
D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。
(6)结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。
【答案】(1)ABCD
(2)可再生能源
(3)优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。
(4) 蒸发结晶 能耗大(需消耗大量燃料) 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大
(5) CD 饱和 MgCl + Ca(OH) = Mg(OH) ↓ + CaCl 可充分利用海水资源、节约原料等
(6)1.2
【详解】（1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。
（2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。
（3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。
（4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”；其不足之处示例：需消耗大量燃料(成本高)；晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”；由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。
（5）①A、加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入碳酸钠后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤渣X有BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2、CaCO3 四种成分；故错误；
B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，故错误；
C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应有碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，都为复分解反应，故正确；
D.加入NaOH溶液除去氯化镁、加入 BaCl2溶液除去硫酸钠、加入 Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故正确。
故选CD。
②海水提取粗盐后的母液是NaCl结晶析出后的溶液，故是NaCl的饱和溶液；向母液中加入石灰乳(主要成分 Ca(OH)2)与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl + Ca(OH) = Mg(OH) ↓ + CaCl 。母液作提取镁的原料的优点是能综合利用海洋资源、减少浪费等。
（6）由图 a 可知每 1000 t 海水中的 Mg 主要来自 MgCl (含量 0.328 %) 和 MgSO (含量 0.210 %)： MgCl 质量为 1000 t × 0.328 % = 3.28 t，MgCl 中的镁的质量为 。MgSO 质量为 1000 t × 0.210 % = 2.10 t，MgSO 中的镁的质量为 。 总计约 0.83 t+0.42 t≈ 1.2 t。
8.（24-25九年级上·江苏盐城·阶段检测）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）金属的性质和应用
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ，主要以 形式存在。（选填“单质”或“化合物”）
(2)铁易生锈，写出防止铁生锈的一种方法 。
(3)特种钢中含有少量Mn，和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和另一种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)化学兴趣小组向一定量、的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是______
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
（二）制备还原性铁粉
(5)实验室利用废铁屑（含少量氧化铁，氧化铁化学式为 ）为原料制备还原性铁粉。
（三）测定还原性铁粉的组成
还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。
资料：①Fe，FexCy在加热时与反应能生成相应氧化物，②FexCy不与酸反应。
实验1：取29.52g样品，加入足量稀，充分反应后生成1.00g 。
实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。（温馨提示：碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳）
实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量变化如下表。
装置 B
反应前 400.00
反应后 400.44
(6)FexCy中， （填最简整数比）。
(7)若用空气替代进行实验，测得的值 （选填“偏大”或“偏小”）。
【答案】(1) 铝/Al 化合物
(2)刷漆（合理即可）
(3)
(4)C
(5)Fe2O3
(6)5:2
(7)偏小
【详解】（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，主要以化合物的形式存在，故填：铝或者Al；化合物；
（2）防止铁生锈的方法：刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有锰元素、氧元素和氯元素，生成物Mn中含有锰元素，则另一种氧化物中含有氧元素和铝元素，即为氧化铝，则二氧化锰和铝在高温条件下生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为，故填：；
（4）金属活动性：Zn>Fe>Cu，则向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉先CuCl2与反应生成铜和氯化锌，当CuCl2完全反应后，锌粉在与FeCl2反应生成铁和氯化锌；
A、若滤渣中只有一种金属，一定为铜，可能CuCl2部分反应，此时滤液中的溶质有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜，也可能CuCl2恰好完全反应，此时滤液中的溶质为氯化锌、氯化亚铁，故A错误；
B、若滤渣中有两种金属，则金属为铜和铁，此时CuCl2完全反应，可能FeCl2部分反应，此时滤液中的溶质为氯化锌、氯化亚铁；也可能CuCl2和FeCl2均恰好完全反应，此时滤液中的溶质为氯化锌，故B错误；
C、若滤液中只有一种溶质，则为氯化锌，此时滤渣为Cu和Fe，则向滤渣中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡生成，故C正确；
D、若滤液中有两种溶质，则为氯化锌和氯化亚铁，若FeCl2部分反应，则滤渣中含有Cu和Fe，则向滤渣中加入稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡生成，故D错误。
故选C；
（5）氧化铁的化学式为Fe2O3，故填：Fe2O3；
（6）设样品中Fe的质量为m。
则29.52g样品中FexCy的质量为
装置B增重的质量即为反应生成二氧化碳的质量为
根据质量守恒定律，FexCy中碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，则中铁元素的质量为
则FexCy中铁元素与碳元素质量比为，解得，故填：5:2；
（7）若用空气替代O2进行实验，可空气中的二氧化碳和水分被B装置中的碱石灰吸收，导致B中测出的二氧化碳的质量变大，进一步导致FexCy中碳元素的质量偏大，铁元素的质量偏小，最终使得计算出的值偏小，故填：偏小。
9.（24-25九年级上·江苏扬州·阶段检测）下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。
【查阅资料】铁锈与稀盐酸反应生成黄色溶液
I、【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程。
【设计实验】
(1)
实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 接触。
步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质 。 用化学方程式表示B袋内物质与稀盐酸的反应 。
【得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程。
【继续探究】
(2)小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ，充分反应后过滤，洗涤，干燥滤渣。
(3)为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为 图的装置结论更可靠，理由是 。
(4)同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，在此变化中化学能转化为热能。从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，活性炭粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附 ，使反应更快地进行。；② ；
Ⅱ、【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】取样品mg，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积
【实验步骤】
(5)①连接仪器， ；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 （填“上提”或“下移”）；
④等恢复至室温，并 后，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
(6)若实验条件下，氢气的密度为，测得氢气体积为vmL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 。（用含dvm的字母表示）。
【交流讨论】
(7)利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 。
(8)小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为，则反应生成的氢气的体积为 mL。
【答案】(1) 无明显变化 氧气（或空气） 部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色
(2)稀盐酸
(3) 甲 乙方案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验
(4) 氧气和水蒸气 食盐能加速铁的生锈
(5) 检查装置气密性 下移 调整量气管和水准管内液面相平
(6)
(7)加入的稀硫酸体积会被算作生成气体的体积
(8)V2-V1
【详解】（1）B 袋不打开外袋，内部物质无法与外界空气充分接触，铁难以生锈，所以温度无明显变化；
A 袋打开外袋后温度上升，说明暖宝宝发热是袋内物质与氧气（或空气）接触发生反应导致的；
B 袋内铁粉未生锈，加入稀盐酸后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是袋内物质部分溶解，有气泡产生，溶液为浅绿色 ；
铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为
（2）暖宝宝成分中的铁和铁锈能与稀盐酸反应，加入过量稀盐酸可将铁和铁锈完全反应掉，从而分离出活性炭。
（3）乙装置中，酒精灯燃烧会产生二氧化碳，会干扰对滤渣燃烧产物二氧化碳的检验。而甲装置中，没有额外产生二氧化碳的干扰因素，通过观察澄清石灰水是否变浑浊能更准确地判断滤渣中是否含有活性炭 。
（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应所致。活性炭的吸附性可吸附氧气和水蒸气，使铁生锈反应所需的反应物浓度相对增大，加快反应速率；
暖宝宝成分中的食盐能加速铁的电化学腐蚀，使铁生锈放热现象更明显。
（5）①进行有气体参与或生成的实验前，都需要先检查装置的气密性，防止气体泄漏影响实验结果。
③若烧瓶和量气管内气体压强过大，将水准管下移可以平衡压强，避免装置因压强过大受损。
④恢复至室温后，调整量气管和水准管内液面相平，使量气管内气体压强与外界大气压相等，这样记录的气体体积才准确。
（6）根据氢气的体积V=v mL，密度为d g/mL，可算出氢气质量m(H2)=vd g。设铁粉质量为x，由化学方程式，
x=28vd g
则该 “暖宝宝” 中铁粉的质量分数为。
（7）丙装置中，从分液漏斗加入稀硫酸时，稀硫酸占据一定体积，会使量气管中测得的气体体积包含了稀硫酸的体积，导致测量结果偏大。
（8）注入稀硫酸的体积为V1 mL，反应后右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL，那么生成氢气的体积等于反应后针筒内气体总体积减去加入稀硫酸的体积，即(V2 V1) mL 。
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