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射洪中学 2025 届高三高考模拟测试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Zn-65
一、单项选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是最符合题目要求的。）
1、2025 年 2 月 12 日，中国载人月球探测任务登月服被命名为“望宇”，载人月球车被命名
为“探索”。下列叙述错误的是
A.“望宇”采用的聚酯纤维，属于人工合成高分子材料
B.“望宇”保温层使用的气凝胶，具有极低导热性和优异轻质特性
C.“探索”车轮可以采用天然橡胶，其主要成分为聚 1，3-丁二烯
D.“探索”车身采用碳纤维复合材料，具有高强度、轻质和耐腐蚀等性质
2、在日常生活中，我们会接触到各种各样的“剂”，它们有着不同的成分和用途。下列关于
常见“剂”的主要成分、功能的说法正确的是
选项 常见“剂” 主要成分 主要功能
A 汽车“防冻液” 乙二醇 降低水的凝固点
B 厨房“洗洁精” 含 NaOH 的表面活性剂 乳化溶解油脂等物质
C 医用“酒精消毒剂” 95%的乙醇 使病毒细菌的蛋白质变性
D 面团“膨松剂” 碳酸钠 产生 CO2 使面团蓬松
3、可利用反应 NaCN+2NaOH+Cl2==NaCNO+2NaCl+H2O 处理含剧毒物质氰化钠的废水。
设阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法错误是
A.NaCN 中σ键和π键个数比为 1:2
B.25℃和 101 kPa，22.4 L Cl2 所含分子个数大于 NA
C.NaOH 的电子式为
D.CNO 的空间结构为直线形
4、蒙顶山茶是中国历史名茶，自古便有“扬子江中水，蒙顶山上
茶”。茶多酚是茶叶的活性成分，具有抗菌、抗炎和抗癌功效，其
结构如图所示。下列关于茶多酚的叙述正确的是
A.能与 Na2CO3 溶液反应产生 CO2
B.1 个分子中含 1 个手性碳原子
C.具较好水溶性的主要原因是能与水形成分子间氢键
D.在空气中能稳定存在
化学试题 第 1页（共 8 页）
5、实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学合理的是
水 SO2 NH3
蒸馏水 样品溶液 电石 显蓝色的 石蕊试液 水
① ② ③ ④
A.装置①:滴定终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B.装置②:实验室制备乙炔气体
C.装置③:验证 SO2 水溶液的酸性和漂白性 D.装置④:制备氨水
6、化学与化工生产密切相关。下列工业生产中的反应式错误的是
选项 工业生产 反应式
A 氯碱工业 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B 制备粗硅 2CO+SiO
2 Si+2CO2
C 侯氏制碱 NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl
D 合成导电高分子材料
7、某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第 1 周期除外)，每个
“●”代表一种元素，“------”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M 为原子半径依次减小的五
种短周期主族元素，Y 的最外层电子数比最内层电子数多 1。下列说法错误的是
A.简单氢化物稳定性：Z >R B.离子半径：Z >R>X
C. X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应 D. X、R 形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
8、一定条件下，有机物 a→b 的重排异构化反应如图所示，
下列说法正确的是
A.a 的分子式为 C12H12O3
B.a 酸性条件下水解产物之一与 b 互为同系物
C.与足量 NaOH 反应时，1mola 和 1molb 均最多消耗 1molNaOH
D.类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应
9、下列关于实验方案和现象的解释或结论错误的是
选项 实验方案和现象 解释或结论
A 向某固体加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石 蕊试纸检验生成的气体,湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体一定是铵盐
B 将 SO2 气体通入 FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色 (含[Fe(SO2)]3+)，过一段时间又变成浅绿色 Fe3+与 SO2 络合反应速率比氧 化还原反应速率快，但氧化还 原反应的平衡常数更大
C 向 MgCl2 溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀 NaOH 碱性强于 Mg(OH)2
取 4mL 亮黄色（[FeCl4-]）的工业盐酸于试管中，
[FeCl4-]在高浓度 Cl-的条件下
D 滴加几滴硝酸银饱和溶液，生成白色沉淀，溶液亮
才稳定
黄色褪去
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10、以铜阳极泥[含 Cu、Ag、Au 等单质为原料分离回收金和银的流程如下图所示，已知 HAuCl4 是一元强酸，下列说法错误的是
Na2S2O3
Cu、Ag、Au 混合物 酸 1、H2O2 酸 2、H2O2 浸渣 1 浸取 1 浸取 2 浸渣 2 浸取 3 浸出液 3 电沉积 Ag
还原 Au
浸出液 2
浸出液 1
N2H4 N2
A.酸 1 为稀硫酸，酸 2 为稀盐酸
B. “浸取 2”中使用的酸提高了 H2O2 的氧化性
C. “还原”步骤的离子方程式为 4AuCl4- + 3N2H4 == 4Au+3N2↑+16C1-+12H+ D. S2O32-离子中心 S 原子配位能力小于端基 S 原子
11、下列陈述 I 与陈述 II 均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 当镀层破损时，马口铁(镀锡钢板)比白铁皮(镀 锌钢板)更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀
B 冠醚可用于识别碱金属离子 不同空穴大小的冠醚可与不同的 碱金属离子形成超分子
C 酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长推电 子效应越小，O-H 键极性越弱
D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴 AgNO3 溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子
12、设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH 稳定，借助其降解乙酸盐生成 CO2，
将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO2(s)转化为 Co2+，工作时
保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料
均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是
A.装置工作时，甲室溶液 pH 逐渐增大
B.装置工作一段时间后，乙室不需要补充盐酸
C.乙室电极反应式为 LiCoO2(s) + 2H2O + e- == Li+ + Co2+ + 4OH-
D.若甲室 减少 200mg，乙室 增加 300mg，则此时已进行过溶液转移
13、AgCN 与 CH3CH2Br 可发生反应生成腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)两种产物。通
过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS 为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下
列说法错误的是 A.腈(CH3CH2CN)和异腈(CH3CH2NC)互为 能 量 TS1 TS2
同分异构体 B.AgCN 与 CH3CH2Br 生成腈和异腈的反应 反应物 AgCN+CH2CH2Br 异腈CH3CH2NC+AgBr CH3CH2N≡C…Ag…Br Ⅱ
腈CH3CH2CN+AgBr
都是放热反应
Ⅰ
C.I 中“N…Ag”间的作用力比 II 中“C…Ag”
CH3CH2C≡N…Ag…Br
反应进程 间的作用力弱
D.分析整个过程，从后续物的稳定性和反应速率的角度看均有利生成后续物 I
化学试题 第 3页（共 8 页）
14、AB2 是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。AB2 的晶
体结构呈立方体形，如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，AB2 的摩尔质量为 M g mol· 1-1。下列叙述错误的是
A
B
A.在 AB2 晶体中，A2+配位数为 8，B-配位数为 4
B.两个最近的 B-之间的距离是
C. AB2 晶胞与 8 个 B-形成的立方体的体积比为 2:1
D. AB2 晶胞的密度是 g.cm-3
15、向 AgBr 饱和溶液(有足量 AgBr 固体)中滴加 Na2S2O3 溶液，发生如下反应：Ag++S2O
[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O [Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与 lg[c(S2O )/
(mol/L)]的关系如下图所示，M 代表 Ag+或 Br-；N 代表 或 。
下列说法错误的是
A.直线 L1 表示 随 c(S2O )变化的关系
B.a=-6.1
C.c(S2O )=0.001mol/L 时，若溶液中 Ag(S2O3)2]3-的浓度为 x mol/L，则 c(Br-)=
mol/L
D.AgBr+2S2O =[Ag(S2O3)2]3-+Br-的 K 的数量级为 101
化学试题 第 4页（共 8 页）
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分。)
16、（14 分）金属锆可用于核反应堆芯，战略价值高。以锆英砂（主要成分为 ZrSiO4，含
有 Fe、Cr、Hf 等元素）为原料制备金属锆的工艺流程如下：
稀盐酸 BOH 溶液 碳、氯气 氢气 镁粉
锆英砂 酸溶 萃取 反萃取 沉淀 焙烧 沸腾 氯化 还原 加热 升华 镁热 反应 Zr
稀硝酸 含 Hf 废液 萃取剂 TBP 滤液
已知：①“酸溶”步骤所得溶液中各金属存在形式为 Fe3+、ZrO2+、Cr3+、HfO2+。
②常温下，Ksp[Fe(OH)3 ] =4.0 ×10 -38 Kb (BOH)=1.6×10-5。
③利用物质接近沸点时升华速度快的特点可以进行物质分离。
物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2
沸点/℃ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
（1）Zr 是 40 号元素，位于第五周期第ⅣB 族。基态 Zr 原子的价电子排布式为 ▲ ；
Zr4+较 Zr2+稳定的原因是 ▲ 。
（2）“酸溶”时，Zr 元素以 ZrOCl2 的形式存在，而不是 ZrCl4，是因为 ZrCl4 极易水
解。ZrCl4 水解的离子方程式为 ▲ 。
（3）“萃取”时，ZrO2+生成配合物 Zr(NO3)2Cl2·2TBP （TBP：磷酸三丁酯），可用 ▲
（填实验方法）测定其晶体结构。
（4）“沉淀”时，若常温下滤液中， 则滤液中 c(Fe3+) = ▲ mol·
L-1。
（5）ZrO2 不能直接与 Cl2 反应生成 ZrCl4，但“沸腾氯化”步骤中 ZrO2 可转化为 ZrCl4
（同时生成 FeCl3 和 CO，该反应ΔH <0），则加入碳粉的作用是 ▲ （从热力学角度
分析）。
（6）“还原”的目的是 ▲ ；若“还原”的产物均为化合物，“还原”过程的化学方程
式为 ▲ 。
17、(14 分)乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M = 234 g·mol-1)是良好的补铁剂，易溶于水(在
水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与 FeCO3 反应制得。
I. 制备 FeCO3
化学试题 第 5页（共 8 页）
(1)仪器 c 的名称是 ▲ 。
(2)组装仪器， ▲ （补充操作），加入试剂。先关闭 K2，打开 K1、K3。为了防止
产品被空气氧化，待在 m 处检验到纯净的 H2 后，先将 m 处橡皮管插入装有水的烧杯中，
再关闭 K1、K3，打开 K2。
(3)可用 NaHCO3 溶液替代 B 中 Na2CO3 溶液制备的 FeCO3，发生反应的离子方程式为
▲ 。 此法所得产品纯度更高，原因是 ▲ 。
(4)干燥的 FeCO3 是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，
该反应的化学方程式为 ▲ 。
II. 制备乳酸亚铁
(5)将制得的 FeCO3 和少量铁粉加入乳酸溶液中，75℃ 下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，
▲ (补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。
III. 乳酸亚铁产品纯度测定
(6)用 KMnO4 测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数,发现产品的质量
分数总是大于 100%,其原因可能是 ▲ ，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中
Fe2+的含量。取9.3600 g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00 mL 溶液，取25.00 mL用0.1000
mol·L-1Ce(SO4)2 标准液滴定。重复滴定 4 次，消耗标准液的体积分别为 33.98 mL、33.10 mL、
34.00 mL 和 34.02 mL。 滴定时发生反应：Fe2+ + Ce4+ == Fe3+ + Ce3+。产品纯度为 ▲
%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将 ▲ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18、(13 分)在“碳达峰、碳中和”的背景下，CO2 通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究
备受关注。回答下列问题：
Ⅰ．CO2 加氢制甲醇
(1)已知如下热化学方程式：
反应ⅰ：
反应ⅱ： H2
反应ⅲ： =
计算： H2= ▲ 。
化学试题 第 6页（共 8 页）
(2)在一绝热恒容的密闭容器中发生反应 ，下列说法
不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ▲ (填标号)。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C． 保持不变 D．CO 的体积分数保持不变
(3)一定条件下，发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时 CO2 的平衡转化率和甲醇选择
性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性 。
①260℃时，H2 的转化率 ▲ 。反应ⅰ的平衡常数 ▲ (精确到小数
点后 3 位， 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
②从热力学角度分析，甲醇选择性随温度升高而降低的原因： ▲ 。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知：Sn、In、Bi 的活性位点对 O 的连接能力较强，Au、Cu 的活性位点对 C 的连接
能力较强，Cu 对 CO 的吸附能力远强于 Au，且 Cu 吸附 CO 后不易脱离。
(4)CO2 电还原可能的反应机理如图所示( 表示吸附态的 CO)。
①参照机理图画出 A 的结构： ▲ 。
②若还原产物主要为 ，应选择 ▲ (填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化剂。
19、（14 分）奥司他韦日是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，
它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。
化学试题 第 7页（共 8 页）
HO HO COOH CH3OH HO HO COOCH3 (C2H5OOCN)2 PPh3 C CH3OCH2Cl CH2Cl2 O O COOCH3
O OH OH
A B D
HO COOCH3 COOCH3 O O COOCH3 O O
HN2 5%HCl CH3OH 三步反应 HN2 HO N N N G F E NaN3
O COOH
O
一系列反应
N
H
H NH2
已知：
(1)H 的含氧官能团除羧基、醚键之外还有 ▲ 。
(2)A→B 的反应类型为 ▲ 。
(3)反应 C→D 中使用的 CH3OCH2Cl 的作用是 ▲ 。
(4)写出 B→C 的化学方程式: ▲ 。
这一反应会伴随着一种有机副产物 J 生成，J 的结构简式为 ▲ 。
(5)H 的某个同系物 K 比 H 少 6 个碳原子，满足下列条件的 K 的同分异构体有种 ▲
(不考虑立体异构);
(i)含有苯环且苯环上有 6 个取代基
(ii)没有碳原子直接与苯环相连
(iii)有一个乙基
写出一种核磁共振氢谱显示 5 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3:4 的物质的结构简式 ▲
。 OCH3
OH
HO OH O OCH3
（6）参考上述合成路线，以 为原料，合成 (无机试剂及题
目中所给试剂任选)。
▲ 。
化学试题 第 8页（共 8 页）射洪中学2025 届高三高考模拟测试
化学参考答案
一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)
1-5 CABCA； 6-10 BADAB； 11-15 BDDCC
二、非选择题
16、(除标注外，每空 2 分共 14 分)
(1)4d25s2(1 分)；Zr4+的 4d 和 5s 能级均为全空状态，较稳定(2 分)
(2)Zr4++H2O===ZrO2+ + 2H+(2 分)
(3)x 射线衍射法(1 分)
(4)4.0×10-23(2 分)
(5)生成 CO 气体，体系熵增大，反应趋势增大(2 分)
(6)将 FeCl3 转化为 FeCl2，防止 FeCl3 升华影响 ZrCl4 的纯度(2 分)
2FeCl3+H2 FeC12 +2HC1(2 分)
17、(除标注外，每空 2 分共 14 分)
(1)三颈烧瓶(1 分)
(2)检查装置气密性(1 分)
(3)Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓ + CO2↑ + H2O(2 分)；Na2CO3 溶液碱性比 NaHCO3 溶液
强，
易与 FeSO4 溶液发生双水解反应使得产品中混有 Fe(OH)2 杂质(2 分)
(4)4FeCO3 + 6H2O + O2 == 4Fe(OH)3 + 4CO2 (2 分)
(5)冷却结晶，过滤(1 分)
(6)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化（2 分）；85% (2 分)； 偏小(1
分)
18、(除标注外，每空 2 分共 13 分)
(1) -90.6（2 分）
(2) BC（2 分）
(3) 22% （2 分）； 0.022（2 分） ；由于反应ⅰ吸热，反应ⅱ、ⅲ放热，所以升高温
度，反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ、ⅲ平衡逆向移动，甲醇的选择性降低。
(4) （2 分） Cu(1 分)
化学答案 第 1 页（共 2 页）
19、（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）酰胺基（1 分）
（2）取代反应或酯化反应（1 分）
（3）保护羟基（1 分）
（4） （2 分）；
（2 分）
（5）9 （2 分） （2 分）
（6） （3 分）
（按顺序，对一步给 1 分，最后一步写成 CH3OH 也给分，全对得 3 分）
化学答案 第 2 页（共 2 页）

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