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《2024-2025学年度高中化学5月月考卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C C B C B A D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A A D B C C A D
21．(1) CH3CHO
(2)光亮的银镜
(3)
22．(1)H-C≡C-H
(2)碳碳双键、酯基
(3)加成反应（或还原反应）
(4)
(1) BD
dbace 4.0 BC
(1)
淡黄色沉淀（淡黄色浑浊）
漂白性 还原性
(4) 或
25．(1)0.20
(2)0.6
(3)1∶2
答案第1页，共2页
催化剂
CH2=CH2 H2O
加热、加压
CH,CH,OH宁波荣安实验中学2024学年第二学期5月月考考试
高一年级化学试卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，本试卷满分100分，考试时间60分钟
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸的规定位置。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 宁波荣安实024学年
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．根据物质的组成进行分类，属于
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．单质
2．化学实验务必注意安全。图标提示了与实验安全有关的某注意事项，其含义是
A．用电—禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源
B．锐器—避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤
C．洗手—实验结束后，离开实验室前需要用肥皂等清洗双手
D．热烫—加热操作应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰
3．下列物质不属于电解质的是
A．KNO3 B．NaOH C．盐酸 D．CH3COOH
4．下列溶液不能使淀粉碘化钾试纸变蓝色的是
A．氯化铁溶液 B．新制氯水 C．食盐水 D．碘酒
5．反应中，氧化剂是
A． B． C． D．
6．下列说法正确的是
A．和互为同位素
B．和互为同素异形体
C．葡萄糖和果糖互为同分异构体
D．乙醇和丙三醇()互为同系物
7．下列叙述正确的是
A．HClO的结构式：H-Cl-O B．聚乙烯的链节：
C．甲烷的空间填充模型： D．己烷的分子式：C6H12
8．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．国产飞机C919用到的氮化硅熔点高，硬度大，属于新型无机非金属材料
B．歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
C．石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量
D．向鸡蛋清的溶液中加入福尔马林或浓的硫酸钠溶液，蛋白质发生变性并凝聚
9．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O
10．下列说法正确的是
A．分子式的通式为的烃都是烯烃
B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
C．石油的分馏、裂化都属于物理变化
D．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
11．下列说法不正确的是
A．钢是用量最大，用途最广的合金
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业碱
D．二氧化硫可用于杀菌消毒，能作食品添加剂
12．下列离子反应方程式正确的是
A．稀硫酸与铁丝制取氢气：
B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
C．石灰石与的反应：
D．溶液中滴加溶液：
13．为短周期元素，如下表所示，其中原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
X Y
Z W
A．Y元素与短周期最活泼的金属元素形成的化合物中均只含离子键
B．W元素的单质能与元素的气态氢化物反应生成单质
C．最高价氧化物对应的水化物酸性比较：
D．原子半径
14．在缺氧及乳酸菌作用下，葡萄糖转化为乳酸，其结构简式为CH3CH(OH)COOH，下列说法不正确的是
A．该反应属于水解反应
B．可用足量的新制银氨溶液检验该反应是否完全进行
C．等量乳酸分别与足量及反应，消耗和的物质的量之比为
D．乳酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应
15．高能氢氧燃料电池，以为电解质溶液，以为电极材料，下列说法不正确的是
电池总反应式为：
通的极为负极
正极的电极反应式：
电子从氧电极经外电路流向氢电极
16．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．24g在空气中完全燃烧，转移电子数为
B．2.0g和混合物中的中子数为
C．标准状况下，22.4L中的分子数为
D．1L1mol/L的水溶液中，原子数为
17．已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是
A．若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定
B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行
C．该图像可以表示溶液与稀盐酸反应的能量变化
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
18．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g) 6A(g)+2D(g)
B．反应进行到6s时，v(B)=v(D)
C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol L-1 s-1
D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止
19．海水资源丰富，从海水中制得氯化钠、镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子可以依次加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
B．粗盐提纯中检验Ca2+是否沉淀完全的方法是：静置后，向上层清夜中继续滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否出现浑浊
C．试剂①选用Ca(OH)2：以降低生产成本
D．无水MgCl2熔融电解的反应为氧化还原反应
20．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用盐酸酸化的溶液加到未知溶液中，产生白色沉淀 未知溶液中存在
B 用足量的盐酸加入未知溶液中产生能使澄清溶液变浑浊的气体 未知溶液中存在或
C 淀粉与稀H2SO4混合加热的所得溶液加入新制的银氨溶液未见银镜现象 淀粉未水解
D 用AgNO3溶液加入未知溶液中产生白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 未知溶液存在
第II卷（非选择题）
二、填空题（本大题共5小题，共40分）
21．（8分）请回答：
(1) NH3的电子式是 ；乙醛的结构简式 。
(2) 向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是 。
(3) 工业上利用乙烯与水反应制取乙醇，请写出该反应方程式 。
22．（8分）丙烯酸乙酯在于菠萝等水果中，合成路线如下：
已知，气体A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，B能发生银镜反应，请回答：
A的结构式为； 。
E的官能团的名称是 。
B→C的反应类型为 。
写出C与D反应生成E的化学反应方程式 。
23．（8分）实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题：
(1) 配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 (填字母)。
实验室需要溶液，配制溶液的操作如下：
a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。
c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。
e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
① 正确的操作顺序是 (填序号)。
② 根据计算，用托盘天平称取固体的质量为 g。
③ 下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。
A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶
C．操作c定容时，俯视刻度线
D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许
E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线
24．（10分）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取SO2并检验其相关性质（均为浸有相应试液的棉花）。
(1) 制备的化学反应方程式为 。
(2) 当a处出现 现象时可验证具有氧化性。
(3) 在处均观察到颜色褪去，分别体现了具有 、 的性质。
(4) d处的离子方程式为 。
25．（6分）将21.8 g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到1000 mL溶液，所得溶液用100 mL 3.0 的稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：
(1) 固体混合物中Na2O2的物质的量为 mol
(2) 固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度
(3) 所得NaOH溶液如果通入0.45 mol气体完全反应后，和的物质的量之比为 。

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