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广东省揭阳市普宁市南兴中学2025年中考模拟化学试题
1．（2025·普宁模拟）凉拌鱼皮是佛山传统小吃，下列制作凉拌鱼皮的原料富含蛋白质的是
A．鱼皮 B．盐 C．醋 D．青瓜丝
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鱼皮中富含蛋白质，A正确；
B、盐属于无机盐，B错误；
C、醋中富含水，C错误；
D、青瓜丝中富含维生素，D错误。
故答案为：A。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪；2.蛋白质；3.碳水化合物；4.无机盐；5.水；6.维生素。
2．（2025·普宁模拟）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A．取水 B．量水
C．溶解 D．测
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，试剂瓶口和试管口紧挨，慢慢倾倒，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集试剂瓶口和试管口紧挨来解答；
B、根取液体的量取时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平读数来解答；
C、根据烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．（2025·普宁模拟）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．冰水共存物属于混合物
B．探究水的组成，可以用电解水的实验来验证
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．为防止水污染、应禁止使用化肥和农药
【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰是固态的水，水是液态的水，冰水共存物只是水的两种不同状态混合在一起，它们都是由水分子组成的纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意；
C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏；蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，用于获得更纯净的水，该说法错误，不符合题意；
D、化肥和农药在农业生产中对提高农作物产量起着重要作用，不能完全禁止使用，应合理使用化肥和农药，以减少对水体等环境的污染，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物是由同种物质组成来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
C、根据自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，蒸馏是实验室制取蒸馏水纯净物的操作来解答；
D、根据农业上合理使用化肥和农药来增强植物的生长，又防止了水体污染来解答。
4．（2025·普宁模拟）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废水处理后排放，以保护水资源，不符合题意；
C、 推广使用煤炭燃料会造成空气污染，符合题意；
D、 使用新型可降解塑料可减少白色污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。
5．（2025·普宁模拟）空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是氧气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%来解答。
6．（2025·普宁模拟）液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子质量增大
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 构成物质的分子间存在间隔，氢气液化是氢分子间隔变小。
故答案为：C。
【分析】根据分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔变小分析。
7．（2025·普宁模拟）下列化学符号表示两个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O2 C．2O D．2O2-
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2O2-表示2个氧离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析。
8．（2025·普宁模拟）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氢原子序数=质子数=核外电子数＝1，则氢原子结构示意图为 ，不符合题意；
B.、由元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号可知，13号铝元素符号为，不符合题意；
C、元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
D、钠原子质子数＝电子数＝11，则钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数＝质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号分析；
C、根据元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
9．（2025·普宁模拟）龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故答案为：B。【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
10．（2025·普宁模拟）下列说法正确的是
A．室内起火时打开门窗通风
B．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
C．青少年缺钙会引起贫血
D．室内放一盆水可防止CO中毒
【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火打开门窗会加速空气的流通，氧气充足促进燃烧火势增大，不利于灭火，故说法错误，不符合题意；
B、铅笔芯的成分是石墨，石墨具有滑腻感，因此锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活，故说法正确，符合题意；
C、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据充足的氧气促进燃烧火势增大来解答；
B、根据石墨具有滑腻感来解答；
C、根据青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血来解答；
D、根据一氧化碳难溶于水且不与水反应来解答。
11．（2025·普宁模拟）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．只有乙是氧化物
B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变
D．该反应中，丙和丁的质量比为14：3
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、乙和丙都是由氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，不符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，化学反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；
D、丙和丁的质量比为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据图示写出反应方程式，从而确定分子数目分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
12．（2025·普宁模拟）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
13．（2025·普宁模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙
B．甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成不饱和溶液
D．将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由曲线图可知：t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙，该说法正确，不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，该说法正确，不符合题意；
C、t1℃时丙溶解度为10g，即100g水最多能溶解10g丙，故50g水能溶解丙的质量为5g，所以t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成了饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，要按照t2℃时的溶解度计算，还是最小，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲的溶解度随温度的变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度升高而增大且变化不明显，可以恒温蒸发溶剂；某温度时不同物质的溶解度以及溶解度的含义来解答来解答。
14．（2025·普宁模拟）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A 氨气(水蒸气) 通入浓硫酸
B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤
C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤
D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
B、过量铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液都反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；
D、K2CO3溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，同时与氨气反应生成硫酸铵来解答；
B、根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜来解答；
C、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
D、根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答。
15．（2025·普宁模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、要通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红来验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳能使石蕊变红，不符合题意；
B、实验中催化剂种类和过氧化氢浓度都不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意；
C、 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使得气球变大，受空气浮力增大， 无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验中未排除二氧化碳使石蕊变红的可能分析；
B、根据对比实验的变量唯一性分析；
C、根据气球变大会使浮力增大分析；
D、根据各处铁丝绒的变化及对应条件分析。
16．（2025·普宁模拟）明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
（1）“咸质”的主要成分为　 　（填化学式）。
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的　 　。
（3）“燃薪”后灶底可得草木灰（含），属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”），农业上可作　 　。
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是　 　。
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的　 　操作，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）NaCl
（2）延展性
（3）盐；钾肥
（4）提供充足的氧气，使燃烧更充分
（5）蒸发结晶；物理
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）“凡海水自具咸质”，海水中的氯化钠有咸味，故“咸质”的主要成分为氯化钠，其化学式为NaCl；
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钾含N、P、K中的钾元素，农业上可作钾肥；
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风的原因是提供充足的氧气，使燃烧更充分；
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的蒸发结晶操作；
该过程只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
【分析】（1）根据题意可知，咸质是氯化钠来解答；
（2）根据铁具有延展性、金属光泽和导电性等来解答；
（3）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，物质中含有氮、磷、钾中的某种元素就是该肥来解答；
（4）根据增大氧气的浓度使其充分反应来解答；
（5）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，可以蒸发结晶；没有新物质生成的变化是物质变化来解答。
（1）“凡海水自具咸质”，海水中的氯化钠有咸味，故“咸质”的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
碳酸钾含N、P、K中的钾元素，农业上可作钾肥；
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是：提供充足的氧气，使燃烧更充分；
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的蒸发结晶操作；
该过程只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
17．（2025·普宁模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以　 　形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同　 　(填“是”或“否”)。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为　 　，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。
【答案】（1）化合物
（2）否
（3）119：32；形成合金，熔点降低
（4）A；C
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，故自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）在化合物中正、负化合价的代数和为零，二氧化锡中氧元素显-2价，则锡元素显+4价；而SnS中硫元素显-2价，则锡元素显+2价，故锡的化合价不相同；
（3）二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为，合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，说法正确，符合题意；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据锡的化学性质活泼，通常是以化合物的形式存在来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据锡的化学性质活泼，容易与氧反应生成氧化锡，与酸反应生成锡的化合物和氢气，硫锡石中含硫元素，硫燃烧生成二氧化硫会污染空气来解答；
（5）根据SnCl4和水反应生成HCl和二氧化锡来解答。
（1）由题干信息可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，故自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锡元素显+4价，SnS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锡元素显+2价，故锡的化合价不相同，故填：否；
（3）二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为：；
合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，符合题意；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，符合题意。
故选AC；
（5）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：。
18．（2025·普宁模拟）根据如图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器A的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选　 　 (选填仪器的字母序号)，反应的化学方程式为　 　；若用过氧化氢与二氧化锰制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为　 　(选填仪器的字母序号)。
（3）硫化氢(H2S)是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是　 　。
②KOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小刚同学选用片状的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)和　 　(填一种厨房调味品的名称)反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）BDF；；AC
（3）防止倒吸；2KOH+H2S=K2S+2H2O
（4）食醋；可控制反应的发生与停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器A的名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净，同时B装置缺少橡胶塞，则发生与收集装置的仪器组合应选：BDF；
加热高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；
若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，需要固液常温型装置并能控制过氧化氢的加入速率，则可选择的发生装置的仪器组合为AC；
（3）①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，氢氧化钾能吸收硫化氢，使压强减小，则其中干燥管的作用是防止倒吸；
②NaOH溶液吸收H2S发生的反应是氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋里面含有醋酸，可以用来制取二氧化碳；甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始将塑料瓶提起，反应停止，则甲装置的优点是：能控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，以及比较装置的优缺点来解答；
（3）根据 硫化氢(H2S)是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性；硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，干燥管是防止倒吸来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，醋酸是酸可以和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，甲的优点是可以控制反应的反生和停止来解答。
（1）据图可知，仪器A的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净，同时B装置缺少橡胶塞，则发生与收集装置的仪器组合应选：BDF；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，需要固液常温型装置并能控制过氧化氢的加入速率，则可选择的发生装置的仪器组合为：AC；
（3）①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，氢氧化钾能吸收硫化氢，使压强减小，则其中干燥管的作用是：防止倒吸；
②NaOH溶液吸收H2S发生的反应是氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋里面含有醋酸，可以用来制取二氧化碳；
甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始，将塑料瓶提起，反应停止，则甲装置的优点是：能控制反应的发生与停止。
19．（2025·普宁模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是　 　。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是　 　。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号　 　。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。
【答案】a；放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；固体粉末减少(或消失)；溶液变成黄色；K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；ABD；反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化，氢氧化钾溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性分析；
（2）根据反应时溶液的温度分析；
（3）根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀分析；
（5）根据酸的化学性质分析；
（6）根据反应后溶液中一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
20．（2025·普宁模拟）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水(含有FeSO4、CuSO4和少量H2SO4)进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制作Fe3O4，达到污水排放标准，实现绿色环保的目标。其设计工艺流程如图所示。
（1）操作II的名称是　 　，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（2）有FeOOH制备Fe3O4的反应方程式为2FeOOH+FeSO4Fe3O4+X，则X的化学式为　 　。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是　 　，该反应的化学方程式是　 　。液B中的溶质为　 　，固体C是回收的重金属，其成分是　 　。
（4）上述实验使用的稀硫酸是由20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成，该稀硫酸溶质质量分数为9.8%，需要加水　 　g。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）H2SO4
（3）使铁完全反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；FeSO4；Cu
（4）180
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅲ能将固液分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）在化学变化中，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变。 在FeOOH+FeSO4Fe3O4+X方程式中， 等号左边Fe、O、H、S的个数分别为3、8、2、1，等号右边除X外，Fe、O、H、S的个数分别为3、4，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，其化学式为H2SO4。
（3）操作Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A中的溶质为铜和过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则在固体A中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；反应的化学方程式为：；结合前面分析可知，溶液B中的溶质为硫酸亚铁；铜不和硫酸反应，则固体C为铜。
（4）改变水来进行溶液的稀释，稀释前后溶质质量不变，
解：设加水质量为x，则
解得x=180g。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯来解答；
（2）根据在化学变化中，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和酸反应，铁和酸反应，过滤得到固体C是铜来解答；
（4）根据改变水来进行溶液的稀释，稀释前后溶质质量不变来解答。
（1）操作Ⅲ能将固液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号左边Fe、O、H、S的个数分别为3、8、2、1，等号右边除X外，Fe、O、H、S的个数分别为3、4，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，其化学式为H2SO4。
（3）操作Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A中的溶质为铜和过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则在固体A中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
反应的化学方程式为：；
结合前面分析可知，溶液B中的溶质为硫酸亚铁；
铜不和硫酸反应，则固体C为铜。
（4）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则
解得x=180g。
21．（2025·普宁模拟）已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。
（2）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。
【答案】（1）白色固体，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8g+8.8g=17.6g。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析；
（4）根据碳酸氢钙和碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量和分析。
1 / 1广东省揭阳市普宁市南兴中学2025年中考模拟化学试题
1．（2025·普宁模拟）凉拌鱼皮是佛山传统小吃，下列制作凉拌鱼皮的原料富含蛋白质的是
A．鱼皮 B．盐 C．醋 D．青瓜丝
2．（2025·普宁模拟）科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是
A．取水 B．量水
C．溶解 D．测
3．（2025·普宁模拟）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是
A．冰水共存物属于混合物
B．探究水的组成，可以用电解水的实验来验证
C．自来水的生产过程包括蒸馏
D．为防止水污染、应禁止使用化肥和农药
4．（2025·普宁模拟）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（　　）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
5．（2025·普宁模拟）空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
6．（2025·普宁模拟）液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是
A．分子体积变大 B．分子数目减少
C．分子间隔变小 D．分子质量增大
7．（2025·普宁模拟）下列化学符号表示两个氧分子的是（　　）
A．O2 B．2O2 C．2O D．2O2-
8．（2025·普宁模拟）依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
9．（2025·普宁模拟）龙舟运动是广东传统运动，其中木桨已被碳纤维桨取代，碳纤维桨属于
A．合成材料 B．复合材料 C．天然材料 D．金属材料
10．（2025·普宁模拟）下列说法正确的是
A．室内起火时打开门窗通风
B．锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活
C．青少年缺钙会引起贫血
D．室内放一盆水可防止CO中毒
11．（2025·普宁模拟）甲烷和水反应可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．只有乙是氧化物
B．反应前后元素种类改变
C．反应前后分子数目不变
D．该反应中，丙和丁的质量比为14：3
12．（2025·普宁模拟）“一勤天下无难事。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风 降低周围温度至着火点之下
B 给鱼池增氧 氧气可供给呼吸
C 用活性炭等净化河水 活性炭具有吸附性
D 用天然气做饭 燃烧放热
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·普宁模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙
B．甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲
C．t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成不饱和溶液
D．将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙
14．（2025·普宁模拟）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 选用的试剂及操作方法
A 氨气(水蒸气) 通入浓硫酸
B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入过量铁粉，过滤
C NaNO3溶液(Na2CO3) 加入适量的氯化钙溶液，过滤
D KOH溶液(K2CO3) 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·普宁模拟）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是
目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
方案
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·普宁模拟）明代著作《天工开物》对“海水盐”有此记载：“凡海水自具咸质”“凡煎盐锅古渭之‘牢盆’……用铁者以铁打成叶片……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。
（1）“咸质”的主要成分为　 　（填化学式）。
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的　 　。
（3）“燃薪”后灶底可得草木灰（含），属于　 　（填“酸”或“碱”或“盐”），农业上可作　 　。
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是　 　。
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的　 　操作，属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
17．（2025·普宁模拟）阅读下列科普短文，回答有关问题。
锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如硫锡石，主要成分为SnS)的形式存在。宋代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……点铅勾锡……”
常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，但易被酸腐蚀。锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。以锡为原料加工而成的金属工艺品以色如银，亮如镜，声如馨，色泽历久常新的特点而深受人们的喜爱。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。
（1）自然界中的锡主要以　 　形式存在(填“单质”或“化合物”)。
（2）二氧化锡(SnO2)和硫化亚锡(SnS)中锡的化合价是否相同　 　(填“是”或“否”)。
（3）SnO2中锡元素与氧元素的质量比为　 　，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是　 　。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A．锡常温下不易被空气氧化
B．锡制品能够盛放含有柠檬酸的饮料
C．硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体，污染环境
（5）FTO导电玻璃生产过程中，以SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，其化学方程式为　 　。
18．（2025·普宁模拟）根据如图装置，回答下列有关问题。
（1）写出仪器A的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选　 　 (选填仪器的字母序号)，反应的化学方程式为　 　；若用过氧化氢与二氧化锰制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为　 　(选填仪器的字母序号)。
（3）硫化氢(H2S)是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。
①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是　 　。
②KOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为　 　。
（4）小刚同学选用片状的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)和　 　(填一种厨房调味品的名称)反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是　 　。
19．（2025·普宁模拟）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将　 　(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是　 　。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为　 　。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 　 溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是　 　。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号　 　。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑　 　。
20．（2025·普宁模拟）某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水(含有FeSO4、CuSO4和少量H2SO4)进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制作Fe3O4，达到污水排放标准，实现绿色环保的目标。其设计工艺流程如图所示。
（1）操作II的名称是　 　，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　。
（2）有FeOOH制备Fe3O4的反应方程式为2FeOOH+FeSO4Fe3O4+X，则X的化学式为　 　。
（3）在固体A中加入过量稀硫酸的目的是　 　，该反应的化学方程式是　 　。液B中的溶质为　 　，固体C是回收的重金属，其成分是　 　。
（4）上述实验使用的稀硫酸是由20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成，该稀硫酸溶质质量分数为9.8%，需要加水　 　g。
21．（2025·普宁模拟）已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答：
（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质　 　。
（2）加热至　 　℃时，碳酸钙开始分解。
（3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程）
（4）32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、鱼皮中富含蛋白质，A正确；
B、盐属于无机盐，B错误；
C、醋中富含水，C错误；
D、青瓜丝中富含维生素，D错误。
故答案为：A。
【分析】人体六大营养物质包括：1.脂肪；2.蛋白质；3.碳水化合物；4.无机盐；5.水；6.维生素。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，试剂瓶口和试管口紧挨，慢慢倾倒，该操作错误，不符合题意；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，该操作错误，不符合题意；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，该操作正确，符合题意；
D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比读数，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据液体的倾倒时瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集试剂瓶口和试管口紧挨来解答；
B、根取液体的量取时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平读数来解答；
C、根据烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌来解答；
D、根据测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答。
3．【答案】B
【知识点】电解水实验；水的净化；保护水资源；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、冰是固态的水，水是液态的水，冰水共存物只是水的两种不同状态混合在一起，它们都是由水分子组成的纯净物，该说法错误，不符合题意；
B、电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意；
C、自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，不包括蒸馏；蒸馏是实验室制取蒸馏水的方法，用于获得更纯净的水，该说法错误，不符合题意；
D、化肥和农药在农业生产中对提高农作物产量起着重要作用，不能完全禁止使用，应合理使用化肥和农药，以减少对水体等环境的污染，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据混合物是由同种物质组成来解答；
B、根据电解水生成氢气和氧气，物质由元素组成来解答；
C、根据自来水的生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等步骤，蒸馏是实验室制取蒸馏水纯净物的操作来解答；
D、根据农业上合理使用化肥和农药来增强植物的生长，又防止了水体污染来解答。
4．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、 分类回收生活垃圾可节约资源且保护环境，不符合题意；
B、 工业废水处理后排放，以保护水资源，不符合题意；
C、 推广使用煤炭燃料会造成空气污染，符合题意；
D、 使用新型可降解塑料可减少白色污染，不符合题意；
故选C。
【分析】根据水、环境、空气等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于环境保护。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中体积分数为21%的气体是氧气。
故答案为：B.
【分析】根据空气的成分按体积计算由多到少的是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%来解答。
6．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 构成物质的分子间存在间隔，氢气液化是氢分子间隔变小。
故答案为：C。
【分析】根据分子间存在间隔，物质状态的变化是分子间隔变小分析。
7．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O2可以表示氧气这种物质，1个氧分子，不符合题意；
B、化学式前面的数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子个数，故2O2-表示2个氧离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学式表示一个分子，多个分子化学式前加系数分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、氢原子序数=质子数=核外电子数＝1，则氢原子结构示意图为 ，不符合题意；
B.、由元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号可知，13号铝元素符号为，不符合题意；
C、元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，不符合题意；
D、钠原子质子数＝电子数＝11，则钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数＝质子数＝电子数分析；
B、根据元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号分析；
C、根据元素周期表小格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量分析；
D、根据最外层电子数小于4的原子易失电子分析。
9．【答案】B
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料，属于复合材料。故答案为：B。【分析】材料可以分为：无机材料和有机高分子材料。无机材料可分为金属材料和无机非金属材料。有机高分子材料可分为天然有机高分子材料、合成有机高分子材料和复合材料。
10．【答案】B
【知识点】矿物质与微量元素；碳单质的性质和用途；一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、室内起火打开门窗会加速空气的流通，氧气充足促进燃烧火势增大，不利于灭火，故说法错误，不符合题意；
B、铅笔芯的成分是石墨，石墨具有滑腻感，因此锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁的开启更灵活，故说法正确，符合题意；
C、青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血，该说法错误，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水且不与水反应，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据充足的氧气促进燃烧火势增大来解答；
B、根据石墨具有滑腻感来解答；
C、根据青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，缺铁会引起贫血来解答；
D、根据一氧化碳难溶于水且不与水反应来解答。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由微观示意图可知，甲为甲烷、乙为水、丙为一氧化碳、丁为氢气，该反应为甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；
A、乙和丙都是由氧元素和另一种元素组成，都属于氧化物，不符合题意；
B、化学反应前后元素种类不变，不符合题意；
C、由图示可知，该反应方程式为，化学反应前后分子数目发生了改变，不符合题意；
D、丙和丁的质量比为，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据图示写出反应方程式，从而确定分子数目分析；
D、根据物质质量比为相对分子质量×分子个数之比分析。
12．【答案】A
【知识点】氧气的用途；水的净化；完全燃烧与不完全燃烧；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、使用煤炉烧水时，用扇子往炉中扇风，是为了给煤炉提供充足的氧气，使煤燃烧更旺，而不是降低周围温度至着火点之下，该说法错误，符合题意；
B、鱼类呼吸需要氧气，给鱼池增氧，是利用氧气可供给呼吸的性质，说法正确，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味等，所以可用活性炭等净化河水，说法正确，不符合题意；
D、天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量，所以可用天然气做饭来提供能量，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据用扇子往炉中扇风来给煤炉提供充足的氧气来解答；
B、根据氧气具有氧化性来解答；
C、根据活性炭具有吸附性，能吸附河水中的色素和异味来解答；
D、根据天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧会放出热量来解答。
13．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由曲线图可知：t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙，该说法正确，不符合题意；
B、甲的溶解度受温度影响较大，若甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，该说法正确，不符合题意；
C、t1℃时丙溶解度为10g，即100g水最多能溶解10g丙，故50g水能溶解丙的质量为5g，所以t1℃时，8g丙物质放入50g水中形成了饱和溶液，该说法错误，符合题意；
D、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，要按照t2℃时的溶解度计算，还是最小，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据甲的溶解度随温度的变化明显，可以降温结晶；乙的溶解度随温度升高而增大且变化不明显，可以恒温蒸发溶剂；某温度时不同物质的溶解度以及溶解度的含义来解答来解答。
14．【答案】D
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
B、过量铁粉和硝酸银、硝酸铜溶液都反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；
C、Na2CO3能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；
D、K2CO3溶液与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
故答案为：D.
【分析】A、根据浓硫酸具有吸水性，同时与氨气反应生成硫酸铵来解答；
B、根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜来解答；
C、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答；
D、根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾来解答。
15．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究二氧化碳的性质；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、要通过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红来验证二氧化碳与水反应，需先排除二氧化碳能使石蕊变红，不符合题意；
B、实验中催化剂种类和过氧化氢浓度都不同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，不符合题意；
C、 稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使得气球变大，受空气浮力增大， 无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验中未排除二氧化碳使石蕊变红的可能分析；
B、根据对比实验的变量唯一性分析；
C、根据气球变大会使浮力增大分析；
D、根据各处铁丝绒的变化及对应条件分析。
16．【答案】（1）NaCl
（2）延展性
（3）盐；钾肥
（4）提供充足的氧气，使燃烧更充分
（5）蒸发结晶；物理
【知识点】常见金属的特性及其应用；常见化肥的种类和作用；物理变化、化学变化的特点及其判别；完全燃烧与不完全燃烧；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）“凡海水自具咸质”，海水中的氯化钠有咸味，故“咸质”的主要成分为氯化钠，其化学式为NaCl；
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；碳酸钾含N、P、K中的钾元素，农业上可作钾肥；
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风的原因是提供充足的氧气，使燃烧更充分；
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的蒸发结晶操作；
该过程只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
【分析】（1）根据题意可知，咸质是氯化钠来解答；
（2）根据铁具有延展性、金属光泽和导电性等来解答；
（3）根据盐的概念是金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，物质中含有氮、磷、钾中的某种元素就是该肥来解答；
（4）根据增大氧气的浓度使其充分反应来解答；
（5）根据氯化钠的溶解度随温度的变化不明显，可以蒸发结晶；没有新物质生成的变化是物质变化来解答。
（1）“凡海水自具咸质”，海水中的氯化钠有咸味，故“咸质”的主要成分为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）“以铁打成叶片”，铁能被打成铁片是因为铁具有良好的延展性；
（3）碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
碳酸钾含N、P、K中的钾元素，农业上可作钾肥；
（4）“共煎此盘”时，需要不断往灶底通风，原因是：提供充足的氧气，使燃烧更充分；
（5）“滚沸延及成盐”是指盐水沸腾直至固体逐渐析出，此过程相当于实验室中的蒸发结晶操作；
该过程只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
17．【答案】（1）化合物
（2）否
（3）119：32；形成合金，熔点降低
（4）A；C
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，故自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）在化合物中正、负化合价的代数和为零，二氧化锡中氧元素显-2价，则锡元素显+4价；而SnS中硫元素显-2价，则锡元素显+2价，故锡的化合价不相同；
（3）二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为，合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，说法正确，符合题意；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，说法错误，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，说法正确，符合题意。
故答案为：AC.
（5）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据锡的化学性质活泼，通常是以化合物的形式存在来解答；
（2）根据化合物中正、负化合价的代数和为零来解答；
（3）根据物质由元素组成以及元素的质量，合金的特性是熔点低、硬度大、耐腐蚀来解答；
（4）根据锡的化学性质活泼，容易与氧反应生成氧化锡，与酸反应生成锡的化合物和氢气，硫锡石中含硫元素，硫燃烧生成二氧化硫会污染空气来解答；
（5）根据SnCl4和水反应生成HCl和二氧化锡来解答。
（1）由题干信息可知，自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，故自然界中的锡主要以化合物形式存在；
（2）二氧化锡中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锡元素显+4价，SnS中硫元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锡元素显+2价，故锡的化合价不相同，故填：否；
（3）二氧化锡中锡元素与氧元素的质量比为：；
合金比组成它的纯金属熔点低，炼锡时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低；
（4）A、常温下，锡露置于空气中能保持金属光泽，说明锡常温下不易被空气氧化，符合题意；
B、锡易被酸腐蚀，故锡制品不能盛放含有柠檬酸的饮料，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硫锡石中含硫元素，故硫锡石炼锡过程中可能会产生酸性气体二氧化硫，污染环境，符合题意。
故选AC；
（5）SnCl4和水反应生成HCl和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Sn、Cl、H、O，生成物中含H、Cl，故生成物中还应含Sn、O，则生成的氧化物是SnO2，该反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）锥形瓶
（2）BDF；；AC
（3）防止倒吸；2KOH+H2S=K2S+2H2O
（4）食醋；可控制反应的发生与停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）据图可知，仪器A的名称是锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净，同时B装置缺少橡胶塞，则发生与收集装置的仪器组合应选：BDF；
加热高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方程式为；
若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，需要固液常温型装置并能控制过氧化氢的加入速率，则可选择的发生装置的仪器组合为AC；
（3）①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，氢氧化钾能吸收硫化氢，使压强减小，则其中干燥管的作用是防止倒吸；
②NaOH溶液吸收H2S发生的反应是氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋里面含有醋酸，可以用来制取二氧化碳；甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始将塑料瓶提起，反应停止，则甲装置的优点是：能控制反应的发生与停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置，以及比较装置的优缺点来解答；
（3）根据 硫化氢(H2S)是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性；硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，干燥管是防止倒吸来解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，醋酸是酸可以和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，甲的优点是可以控制反应的反生和停止来解答。
（1）据图可知，仪器A的名称是：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，需要固体加热型装置，用排水法收集的氧气较纯净，同时B装置缺少橡胶塞，则发生与收集装置的仪器组合应选：BDF；
加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，需要固液常温型装置并能控制过氧化氢的加入速率，则可选择的发生装置的仪器组合为：AC；
（3）①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，氢氧化钾能吸收硫化氢，使压强减小，则其中干燥管的作用是：防止倒吸；
②NaOH溶液吸收H2S发生的反应是氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；
（4）鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋里面含有醋酸，可以用来制取二氧化碳；
甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始，将塑料瓶提起，反应停止，则甲装置的优点是：能控制反应的发生与停止。
19．【答案】a；放热KOH和H2SO4恰好完全反应；2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；固体粉末减少(或消失)；溶液变成黄色；K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；ABD；反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余。
【分析】（1）根据反应时溶液pH的变化，氢氧化钾溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性分析；
（2）根据反应时溶液的温度分析；
（3）根据氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
（4）根据氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀分析；
（5）根据酸的化学性质分析；
（6）根据反应后溶液中一定有生成物，可能有反应物剩余分析。
20．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）H2SO4
（3）使铁完全反应；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；FeSO4；Cu
（4）180
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅲ能将固液分离，则其名称为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）在化学变化中，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变。 在FeOOH+FeSO4Fe3O4+X方程式中， 等号左边Fe、O、H、S的个数分别为3、8、2、1，等号右边除X外，Fe、O、H、S的个数分别为3、4，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，其化学式为H2SO4。
（3）操作Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A中的溶质为铜和过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则在固体A中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；反应的化学方程式为：；结合前面分析可知，溶液B中的溶质为硫酸亚铁；铜不和硫酸反应，则固体C为铜。
（4）改变水来进行溶液的稀释，稀释前后溶质质量不变，
解：设加水质量为x，则
解得x=180g。
【分析】（1）根据过滤分离溶和不溶物，过滤操作中的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯来解答；
（2）根据在化学变化中，元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和酸反应，铁和酸反应，过滤得到固体C是铜来解答；
（4）根据改变水来进行溶液的稀释，稀释前后溶质质量不变来解答。
（1）操作Ⅲ能将固液分离，则其名称为过滤；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）反应前后原子种类和个数不变，等号左边Fe、O、H、S的个数分别为3、8、2、1，等号右边除X外，Fe、O、H、S的个数分别为3、4，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，其化学式为H2SO4。
（3）操作Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则固体A中的溶质为铜和过量的铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则在固体A中加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
反应的化学方程式为：；
结合前面分析可知，溶液B中的溶质为硫酸亚铁；
铜不和硫酸反应，则固体C为铜。
（4）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则
解得x=180g。
21．【答案】（1）白色固体，易溶于水
（2）850
（3）解：碳酸钙的质量为20.0g ，设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。
答：生成氧化钙的质量为11.2g。
（4）17.6
【知识点】常用盐的用途；盐的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质：白色固体，易溶于水；
（2）由图可知，加热至120℃时，固体质量由32.4g减小到20.0g，之后加热至850℃固体质量不变，加热至950℃时固体质量又减少，说明加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，加热至850℃时碳酸钙开始分解；
（3）由图可知，加热至120℃时碳酸氢钙完全分解，固体质量由32.4g减小到20.0g，则20.0g为碳酸钙的质量，计算过程见答案；
（4）设碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳的质量为y，碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳的质量为z。
则32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为8.8g+8.8g=17.6g。
【分析】（1）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析；
（2）根据图示中所给数据分析；
（3）根据反应的碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氧化钙质量分析；
（4）根据碳酸氢钙和碳酸钙的质量及方程式中物质间质量关系计算二氧化碳质量和分析。
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